第33讲 化学键 共价键 分子间作用力-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

第33讲 化学键　共价键　分子间作用力 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 专题7 分子结构与性质 考点1　化学键　电子式 考点2　共价键及键参数 课时作业33　化学键　共价键　分子间作用力 考点1　化学键　电子式 1. 化学键 (1)概念：分子中相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)化学反应的本质：反应物旧化学键的 ⁠与生成物新化学键 的 ⁠的过程。 断裂　 形成　 掌握必备知识 筑牢应试根基 (3)离子键与共价键的比较。 类型 离子键 共价键 概念 带相反电荷的离子之间的相互作用 原子间通过 ⁠ ⁠所形成的相互作用 成键粒子 ⁠ ⁠ 共用电子 对　 阴、阳离子　 原子　 类型 离子键 共价键 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成 ⁠ 成键 条件 一般为活泼金属元素(通常指ⅠA 族、ⅡA族)与活泼非金属元素 (通常指ⅥA族、ⅦA族)间；铵 根与酸根离子间 一般是非金属元素的原 子之间 共用电子对　 类型 离子键 共价键 存在 实例 离子化合物，如 NaCl、KCl、 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH、 NH4Cl等 ①非金属单质，如H2、O2等； ②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 　特别提醒：(1)含有离子键的化合物为离子化合物，强碱、绝大多数 盐、活泼金属氧化物，一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH)， 只要含有离子键，就一定是离子化合物。 (2)只含有共价键的化合物为共价化合物，含氧酸、弱碱、气态氢化物、 非金属氧化物、极少数盐。含有共价键不一定是共价化合物(如NaOH， 是离子化合物；如H2，是单质)。 2. 电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 ⁠ ⁠的式子。 最外层电 子　 (2)写出下列物质的电子式。 ①原子：Na　 ，Cl　 ⁠。 ②简单离子：Na＋　 ，F－　 ⁠。 ③复杂离子：N 　[H︰ ︰H]＋，OH－　 ⁠。 Na·　 ︰ ·　 Na＋　 [︰ ︰]－　 [︰ ︰H]－　 ④离子化合物： MgCl2 [︰ ︰]－Mg2＋[︰ ︰]－， Na2O2 Na＋[ ]2－Na＋， NH4Cl　 ⁠。 [H︰ ︰H]＋[︰ ︰]－　 ⑤非金属单质及共价化合物： N2 ， H2O _____________， H2O2 _______________， CO2 _____________________________， HClO　______________。 ⑥羟基　____________， 甲基　 ⁠。 ︰N︙︙N︰　 H︰ ·　 H︰ ︰H H︰ ︰ ︰H ︰︰C︰︰ H︰ ︰ ︰ H︰ · (3)用电子式表示化合物的形成过程。 如HCl： ； 如MgCl2： 。 [正误判断] (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又 包括静电排斥力。 (　√　) (2)最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学 键一定是离子键。 (　×　) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。 (　×　) √ × × (4)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。 (　√　) (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键。 (　√　) (6)所有物质中都存在化学键。 (　×　) √ √ × 命题方式1　化学键与物质类别的关系 1. (高考题组合)判断下列说法是否正确。 (1)氢键、离子键和共价键都属于化学键。 (　×　) (2)氨水中存在N ，则NH3·H2O是离子化合物。 (　×　) (3)Na2CO3是含有共价键的盐。 (　√　) × × √ 提升关键能力 应对命题方式 2. 下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　B　) A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2S C. MgO、CaBr2、NaH D. Na2SO4、N2H4、MgCl2 B 既含有离子键又含有共价键的化合物一定是离子化合物。H2O中只含共 价键，A项不符合题意；MgO、CaBr2、NaH三种物质中都只含离子键， 无共价键，C项不符合题意；N2H4中只含共价键，MgCl2中只含离子 键，D项不符合题意。 命题方式2　变化过程中化学键的断裂与形成 3. 下列关于NaHSO4的说法不正确的是(　C　) A. NaHSO4是离子化合物 B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C. NaHSO4固体熔融时破坏了离子键和共价键 D. NaHSO4固体溶于水时破坏了离子键和共价键 C NaHSO4是离子化合物，A正确；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子 (HS )的个数比是1∶1，B正确；NaHSO4固体熔融时破坏的只有离子 键，C错误，NaHSO4固体溶于水时电离出Na＋、H＋和S ，破坏了离 子键和共价键，D正确。 4. 下列过程中共价键被破坏的是(　A　) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 ⑨金刚石变成石墨 A. ④⑥⑨ B. ④⑥⑧ C. ①②⑤⑨ D. ①④⑥⑦ A ①碘升华未破坏I2中I原子与I原子之间的共价键；②溴蒸气被木炭吸附 不会破坏共价键；③酒精是非电解质，溶于水不发生电离，分子内的共 价键不被破坏；④HCl气体溶于水，发生电离，HCl中的共价键被破 坏；⑤冰融化不会破坏共价键；⑥NH4Cl受热分解，发生化学变化，生 成氨气和HCl，有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时只有离子键被破 坏；⑧(NH4)2SO4溶于水发生电离，离子键被破坏；⑨金刚石中的共价 键断裂后形成石墨中的共价键，有共价键被破坏；综上所述，④⑥⑨符 合题意，A项正确。 　反思归纳：物质的溶解或熔化过程中化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子，离子 键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程。 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发 生电离，形成阴离子、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)NH3变成液氨的过程中及碘升华的过程中共价键都未被破坏。 命题方式3　电子式的书写与正误判断 5. (高考题组合)下列化学用语使用正确的是(　B　) A. KOH的电子式：K︰ ︰H B. 过氧化钠的电子式：Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋ C. CO2的电子式：︰ ︰C︰ ︰ D. KCl形成过程：K·＋· ︰ K︰ ︰ B KOH是离子化合物，其电子式为K＋[︰ ︰H]－，A错误；CO2分子中 C、O原子之间存在2个共用电子对，其电子式为 ︰︰C︰︰ ，C错 误；KCl是离子化合物，形成过程中存在电子得失，表示 为 ，D错误。 6. (高考题组合)(1)甲基的电子式： ⁠。 (2)CH4的电子式为 ⁠。 H︰ · H︰ ︰H (3)CaCN2是离子化合物，各原子均满足最外层8电子稳定结构，CaCN2 的电子式是 ⁠。 CaCN2是离子化合物，各原子均满足最外层8电子稳定结构，故电子 式为Ca2＋[ ︰︰C︰︰ ]2－。 Ca2＋[ ︰︰C︰︰ ]2－ 7. 写出下列物质的电子式。 —OH ，OH－ ⁠， H3O＋ ，HClO ⁠， N2H4 ，Na2S ⁠， NaH ，NaBH4 ⁠。 · ︰H　 [︰ ︰H]－　 [ H]＋　 H︰ ︰ ︰　 　 Na＋[︰ ︰]2－Na＋　 Na＋[︰H]－　 Na＋[ ]－　 命题方式4　“最外层8电子结构”的判断 8. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　C　) A. PF5 B. BCl3 C. CCl4 D. NH3 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋成价键数＝8， A选项中P原子、B选项中B原子、D选项中H原子不满足，C选项中C原 子和Cl原子都满足最外层8电子稳定结构，符合题意。 C 　反思归纳：判断最外层8电子结构的两种方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋成价键数＝8的皆为最外层8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构 式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层 有6个电子，H2O中的O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O 中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，符合；而H原子最外层只有1＋1＝ 2个电子，不符合；②N2，N原子最外层有5个电子，N原子与N原子之间 形成三个共价键，所以N2中的N原子符合最外层8电子稳定结构。 考点2　共价键及键参数 1. 共价键的本质、特征及分类 (1)本质：电子云(或原子轨道)的重叠。 (2)特征：具有 性和 ⁠性。 饱和　 方向　 掌握必备知识 筑牢应试根基 (3)分类 分类依据 类型 形成共价键的原子 轨道重叠方式 σ键 原子轨道“ ”重叠 π键 原子轨道“ ”重叠 形成共价键的共用 电子对是否偏移 极性键 共用电子对 ⁠偏移 非极性键 共用电子对 ⁠偏移 头碰头　 肩并肩　 发生　 不发生　 分类依据 类型 原子间共用电子对的 数目 单键 原子间有一个共用电子对 双键 原子间有两个共用电子对 三键 原子间有三个共用电子对 2. 共价键的键参数 (1)相关概念 ①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②键长：构成化学键的两个原子的核间距。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越 ，键长越 ⁠，分子越稳定。 　特别提醒：一般π键不如σ键牢固，如乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键 牢固，易断裂；但也有特例，如N2中π键比σ键牢固。 大　 短　 [正误判断] (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。 (　×　) (2)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。 (　√　) (3)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。 (　√　) (4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。 (　×　) (5)键长等于成键两原子的半径之和。 (　×　) × √ √ × × 命题方式1　共价键的类型和数目的判断 1. (2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃下反应，石墨层间插入F得到层状结构 化合物(CF) x ，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。下列 关于该化合物的说法正确的是(　B　) A. 与石墨相比，(CF) x 导电性增强 B. 与石墨相比，(CF) x 抗氧化性增强 C. (CF) x 中C—C键的键长比C—F键短 D. 1 mol (CF) x 中含有2 x mol共价单键 B 提升关键能力 应对命题方式 石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层 状结构化合物(CF) x 后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误； 石墨层间插入F后形成的C—F键的键长极短，键能极大，分子结构稳定 性增强，抗氧化性增强，B正确；随着原子序数递增，同周期主族元素 的原子半径逐渐减小，因此(CF) x 中C—C键的键长比C—F键的键长长， C错误；由题图知，(CF) x 中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键， 其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 mol (CF) x 中含有2.5 x mol共价 单键，D错误。 2. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。已知CN－与N2结构相 似，推算HCN分子中σ键与π键的数目比为 ⁠。 1∶1　 3. 利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ， 每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为 (填字母)。 A. 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 D　 　反思归纳：通过结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目； 根据成键方式判断时，要注意共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键 和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。 4. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所 示。下列有关六氟化硫的推测正确的是(　D　) A. 六氟化硫分子中存在的S—F键、F—F键都是σ键 B. 六氟化硫分子中含有极性键和非极性键 C. 从原子半径看，F—F键的键长大于S—F键 D. 六氟化硫分子中6个S—F键的键长、键能都相等 D 命题方式2　键参数与分子的性质 F原子最外层只有1个未成键电子，只能形成1个共价键，SF6分子中不存 在F—F键，A错误；SF6分子中只含有S—F键，只存在极性键，B错误； F原子半径小于S原子半径，则F—F键的键长小于S—F键，C错误；SF6 分子中6个S—F键完全相同，故其键长、键能都相等，D正确。 5. (高考题组合)(1)一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔 (C2HCl)分子中，C—Cl的键长顺序是 ⁠，理 由：(ⅰ)C原子的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ) ⁠ ⁠。 C2H5Cl＞C2H3Cl＞C2HCl　 Cl原子 参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短 C2H5Cl分子中只存在σ键，C原子为sp3杂化；C2H3Cl分子中存在一个 大π键，C原子为sp2杂化；C2HCl分子中存在两个大π键，C原子为sp杂 化。杂化轨道中s成分越多(sp3、sp2、sp杂化轨道中s成分依次增多)，形 成的C—Cl键越强；Cl原子参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键 长越短，故C—Cl键的键长顺序为C2H5Cl＞C2H3Cl＞C2HCl。 (2)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原 因： ⁠ ⁠。 由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C—F 键的键能大于聚乙烯中C—H键的键能，键能的强弱决定物质的化学性 质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚 乙烯。 聚四氟乙烯中C—F键的键能大于聚乙烯中C—H键的键能，键能 越大，化学性质越稳定 (3)已知有关氨、磷的共价单键和共价三键的键能(kJ·mol－1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的 原因是 ⁠ ⁠。 在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2 具有更低的能量，能量越低越稳定 根据表中的相关共价键的键能可知，若4 mol N原子形成类似白磷分 子结构的N4分子，可以释放出的能量为193 kJ×6＝1 158 kJ；若4 mol N 形成N2分子，则可释放的能量为946 kJ×2＝1 892 kJ，显然，形成N2分 子放出的能量更多，故在N原子数目相同的条件下，N2具有更低的能 量，能量越低越稳定。同理，若4 mol P原子形成P4分子，可以释放出的 能量为197 kJ×6＝1 182 kJ；若4 mol P原子形成P2分子，则可释放的能 量为489 kJ×2＝978 kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P原子 数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。 1. (高考题组合)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠与N、O、Cl元素分别形成的化合物中只含有离子键。 (　×　) (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同。 (　×　) (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键。 (　×　) (4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。 (　√　) × × × √ 探究真题 素养提升 (5)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取 决于所含化学键的键能。(　×　) (6)键能：C—C键＞Si—Si键、C—H键＞Si—H键，因此C2H6稳定性大 于Si2H6。(　√v　) (7)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4 N A。 (　×　) × √ × 2. (2022·北京卷)键能数据大小不能解释下列事实的是(　C　) 化学键 C—H Si—H CO C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 C A. 稳定性：CH4＞SiH4 B. 键长：C O键＜C—O键 C. 熔点：CO2＜SiO2 D. 硬度：金刚石＞晶体硅 键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作 用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中 键能越大，晶体的硬度越大。 3. (2020·浙江7月卷，节选)气态氢化物热稳定性：HF大于HCl的主要原 因是 ⁠。 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl， 原子半径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物的热稳 定性越大。 原子半径：F＜Cl，键能：F—H键＞Cl—H键 课时作业33　化学键　共价键　分子间作用力 一、选择题 1. “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超 魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 (　B　) B A. CO和O2反应生成具有极性共价键的CO2 B. 中既含极性键，又含非极性键 C. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合 物，也可能形成共价化合物 D. 含有离子键的物质不可能是单质 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 CO2中C原子与O原子形成极性共价键，A正确； 中只含有极 性键，B错误；H、N、O元素可以形成NH4NO3，为含有共价键的离子 化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物，C正确；离子键的形成必须 有阴、阳离子，则不可能是单质，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 2. 下列表达正确的是(　D　) A. HClO的电子式为H︰ ︰ ︰ B. H2S的电子式为H＋[︰ ︰]H＋ C. 用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋· · 2Na＋[︰ ︰]2－ D. BaCl2的电子式为[︰ ︰]－Ba2＋[︰ ︰]－ D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为H︰ ︰ ︰，故A错误；H2S是共价化合物，电子式应为H︰ ︰H，故B 错误；用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表 达方式为 ，故C错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 3. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　D　) A. 将NH3通入水中 B. 氢氧化钠熔化 C. 将HBr通入水中 D. 硫酸氢钾溶于水 D NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔 化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入 水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出 K＋、H＋和S ，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 4. 关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　A　) A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B. N2分子中的π键为p—p π键，π键不能绕键轴旋转 C. CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ 键 D. 乙烯(CH2 CH2)中的碳碳双键中有1个σ键和1个π键 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提 供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子 中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p—p π键，π键不能绕键轴旋 转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分 别与氢原子s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2 CH2中的碳碳 双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 5. 下列有关化学键类型的叙述正确的是(　D　) A. 化合物NH5中所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5 N A个N—H σ键( N A表示阿伏加德罗常数的值) B. 乙烯酮的结构简式为CH2 C O，其分子中含有极性共价键和非极 性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H) 和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 6. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　C　) A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. C C键的键能等于C—C键的键能的2倍 D. 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力 逐渐增强 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 C C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关 系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：H—O＜ H—F，形成化学键时放出的能量：H—O＜H—F，H—F更稳定，O2、F2 跟H2反应的能力中F2更强，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 7. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧 化反应：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 (　D　) A. CO2分子只含有非极性共价键 B. 0.5 mol HCHO中含有1 mol σ键 C. HCHO、CO2分子中只含有σ键 D. H2O分子中含有极性键 D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 CO2分子中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式 可知，0.5 mol HCHO中含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ 键，又含有π键，C错误；H2O分子中含有氢氧极性键，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 8. 在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是(　D　) A. 中子数为32，质子数为27的钴原子 Co B. H2O2的电子式：H＋[︰ ︰ ︰]2－H＋ C. NH3和NH4Cl的化学键类型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合价是＋3价 D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 A项，中子数为32，质子数为27的钴原子，质量数为27＋32＝59，表示 为 Co，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为H︰ ︰ ︰H， 错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价 键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整体为0 价，Cl元素为－1价，所以Co元素的化合价为＋3价，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 9. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下 列叙述正确的是(　C　) A. 不和氢氧化钠溶液发生反应 B. 分子中C≡N键的键长大于C≡C键的键长 C. 分子中既有极性键，又有非极性键 D. 分子中含有2个σ键和4个π键 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同周期 元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越 长，碳原子半径大于氮原子半径，所以氰气分子中C≡N的键长小于C≡C 的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ 键、4个π键，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 10. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂， 以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图 所示，下列说法正确的是(　C　) A. 二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5 )之间为离子键 B. 1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5 N A C. 分子中存在π键 D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 含有孤对电子和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环 戊二烯离子(C5 )之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯( )分子中 含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11 N A， N A表示阿伏加德罗常数的值，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以 该分子中存在π键，故C正确；铁原子有26个核外电子，失去最外层两个 电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 11. 从实验中测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如表，其中 x 、 y 的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为 w ＞ z ＞ y ＞ x 。该规律是(　B　) O—O键 O2 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) x y z ＝494 w ＝628 B A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小 C. 成键所用的电子数越少，键能越大 D. 成键时共用电子对越偏移，键能越大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 电子数由多到少的顺序为 ＞ ＞O2＞ ，键能大小顺序为 w ＞z ＞ y ＞ x ，A项错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D 项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 12. MoO3可以催化1，2－丙二醇( )获得多种有机物，其反应 历程如图所示。下列说法正确的是(　A　) A. 转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成 B. 反应过程中Mo原子形成共价键的数目始终保持不变 C. 如果原料是乙二醇，则主要的有机产物是乙二醛和乙烯 D. Cu催化氧化1，2－丙二醇所得产物与MoO3催化时相同 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 历程③中有碳碳单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确；Mo原子 周围形成的共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可 知，由历程③反应生成 和 ，由历程④反应生成 CH3CH CH2，若乙二醇为原料，历程③反应生成 ，由历程④ 反应生成CH2 CH2，C 错误；Cu催化氧化1，2－丙二醇，生成物 为 ，与MoO3催化的产物不同，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 二、非选择题 13. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数 之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化 合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答 下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为 ；由A、C、D三 种元素组成的化合物中含有的化学键为 ⁠。 由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族； 由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、 共价键。 第二周期ⅣA族　 离子键、共价键　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 (2)写出BC2的电子式： ⁠。 BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为 ︰︰C︰︰ 。 ︰︰C︰︰ (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程 式： ⁠。 Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为2Al ＋2OH－＋2H2O 2Al ＋3H2↑。 2Al＋2OH－＋2H2O 2Al ＋3H2↑ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH (填 “＜”“＝”或“＞”)7。 H2O与Na反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH＞7。 ＞　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼 烧该化合物时，火焰呈 色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准 状况下的体积是 L。 黄　 56　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时， 火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O NaOH ＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若 将1 mol NaH和1 mol Al混合后加入足量的水，另外还发生反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2， 故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积 是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 14. (1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为 。1 mol苯酚钠中含有 的σ键数目为 ⁠。 (2)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为 ⁠。 13 N A　 12 N A　 24 N A　 (3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键的个数比 为 ⁠。 一个配体CH3CN中含有3个C—H键、1个C—C键和1个C≡N键，故1 mol CH3CN中含有5 N A σ键、2 N A π键，σ键与π键的个数比为 5∶2。 5∶2　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 (4)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为 ⁠ ⁠。 (5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为 ⁠。 17 N A　 28 N A　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 15. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从 其极性来看属于 ⁠键。 (2)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原 子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 ⁠。 σ　 极性　 30　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 14 15 $$