1.1溶液的形成课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 by 劉66老师 （最新鲁教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 真题探究 05 课堂总结 06 命题预测 学习目标 掌握溶液基础知识 01 02 掌握溶液相关计算 03 会配置一定浓度溶液 一、溶液的形成 二、溶解的过程 观察食盐的溶解 在一只盛有约50 mI水的小烧杯中，加入一小匙食盐(主要成分是氯化钠)，用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否有变化。 思考: 1.食盐颗粒为什么不见了? 2.想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸? 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来? 当把食盐颗粒加人水中充分搅拌后，看起来食盐颗粒好像消失了。其实，那是在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。 氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物。在此混合物中，各种粒子的体积和质量都很小(直径一般不超过10-9m)，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。取出氯化钠溶液的任意一部分进行比较，会发现其组成完全相同。不论放置多久，只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠不会从溶液中分离出来。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 像水这种起溶解作用的物质叫作溶剂， 像氯化钠这种被溶解的物质叫作溶质。 （一）溶液的定义 一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 （二）溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解其他物质的物质 （三）溶液的特征 ①均一性：溶液中各部分的颜色、密度等性质完全一样 ②稳定性：被溶解的物质，在外界条件不变的情况下永远不会析出 ③混合物：溶液由两部分组成 在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。然而，很多物质在溶于水时，会使溶液产生比较明显的温度变化，这是因为物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。 根据实验方案，通过实验探究可以发现NaOH溶于水过程中，溶液温度升高 NH4NO3溶于水过程中，溶液温度降低 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化:一是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量;二是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。土壤里的各种营养物质只有溶于水、形成溶液，才容易被植物根部吸收。动物摄取的养料也要先变成溶液，才能被吸收利用。医疗上广泛使用的葡萄溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 三、乳化现象 悬浊液和乳浊液 黄泥水是泥土的小颗粒悬浮在水中形成的，属于悬浊液: 少量植物油倒入水中用力震荡，植物油的小液滴也会悬浮在水中，这样形成的注液属于乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是均一、稳定的，放置久了就会沉降或分层。 生活经验告诉我们，油类物质与水形成的混合物久置后会分层，这类混合物不具备均一性和稳定性，不属于溶液。 用什么办法可以将油和水混合得更加均匀，且放置更长的时间也不会分层呢? ①在盛有水的试管中加入食用油：食用油漂在水的上方； ②震荡后：食用油变为小油滴分散到水中； ③静置一段时间后：食用油与水产生分层现象； ④如果震荡后加入洗洁精：食用油与水不会发生分层现象。 食用油能溶于汽油，却不易溶于水。而洗洁精 洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫作乳化现象。 乳化作用在生产生活中的应用很广泛。如利用洗 涤剂的乳化作用可轻松去除衣物或餐具上的油污;在化妆品、药物、涂料等生产过程中，通过乳化的方法可将各种成分混合得更加均匀 三、饱和与不饱和溶液 像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。然而，如果向一杯水中不断加人硝酸钾，能无限地溶解吗? 1、在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸 钾 ，充分搅拌，观察现象 现象 硝酸钾全部溶解 2、在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸 钾，充分搅拌，观察现象 现象 硝酸钾部分未溶解 实验证明，硝酸钾在一定量的水中不能无限制地溶解。 实验证明，硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解。 我们把在一定温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的饱和溶液;把还能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的不饱和溶液。 在上述活动中，当我们在20mL水中第一次加入5g硝酸钾时，得到的是硝酸钾的不饱和溶液;第二次加人5g硝酸钾时，得到了硝酸钾的饱和溶液，并且还有一部分硝酸钾未能继续溶解。那么，如何才能让剩余的硝酸钾继续溶解呢?饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些? 饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂（水）中加入某种溶质，当溶质不能被继续溶解，得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 注意： ①定义饱和溶液时，一定要指明温度是不变的。如果温度改变，溶液的状态也会发生改变； ②定义饱和溶液时，一定要指明溶剂（水）的量是一定量的， 如果溶剂（水）的量发生改变，溶液的状态也会发生改变； ③得到的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但是可以继续溶解其他溶质，所以要指明是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂（水）中加入某种溶质，当溶质还能被继续溶解，得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意： ①定义不饱和溶液时，一定要指明温度是不变的。如果温度改变，溶液的状态也会发生改变； ②定义不饱和溶液时，一定要指明溶剂（水）的量是一定量的，如果溶剂（水）的量发生改变，溶液的状态也会发生改变； ③得到的不饱和溶液，要指明是该溶质的不饱和溶液。 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量、溶质的量和温度有关。 大多数物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 大多数物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： ①增加溶剂②减少溶质③升高温度 Ca(OH)2这种物质在温度越高的溶剂中溶解能力越小，越不会被溶解 氢氧化钙的饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：①增加溶质②减少溶剂③降低温度 氢氧化钙的不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：①增加溶剂②减少溶质③升高温度 总结 掌握溶液基础知识 01 02 掌握溶液相关计算 03 会配置一定浓度溶液 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 by 劉66老师 （最新鲁教版）九年级 上 $$