第53讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

第53讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 优化探究 大单元四 化学反应原理 第11章 物质在水溶液中的行为 考点1　沉淀溶解平衡及影响因素 考点2　溶度积常数及其应用 课时作业53　难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点1　沉淀溶解平衡及影响因素 一、物质的溶解性与溶解度的关系 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 掌握必备知识 筑牢应试根基 二、沉淀溶解平衡 1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 ⁠时，溶 质溶解的速率和生成沉淀的速率达到相等的状态。 2. 溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 3. 特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。 饱和溶液　 三、影响沉淀溶解平衡的因素 1. 内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。 2. 外因：以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Δ H ＞0为例。 外界条件 移动方向 平衡后 c (Ag＋) 平衡后 c (Cl－) K sp 升高温度 正向 增大 ⁠ ⁠ 加水稀释 正向 ⁠ 不变 不变 加入少量 AgNO3 ⁠ 增大 减小 ⁠ 通入HCl 逆向 ⁠ 增大 ⁠ 通入H2S 正向 减小 ⁠ 不变 增大　 增大　 不变　 逆向　 不变　 减小　 不变　 增大　 规律总结：(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶 解的方向移动。 (3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成 沉淀的方向移动。 (4)其他：向平衡体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电 离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 [正误判断] (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。 (　×　) (2)当难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶 解方向移动。 (　×　) (3)洗涤沉淀时，不能根据与沉淀相关的离子是否存在来检验沉淀是否洗 涤干净。 (　√　) (4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 (　×　) × × √ × 1. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　Δ H ＜0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是(　A　) ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙 离子的浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加 入适量的NaOH溶液　④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固 体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. ①⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ①②⑥⑦ A 命题方式1　影响沉淀溶解平衡的因素 提升关键能力 应对命题方式 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠 溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要 除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下 K sp不变， 加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热溶 液，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增 加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质 量增加，⑦错。 2. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋 生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( T 1， T 2)海水中C 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡： CO2(aq)＋C (aq)＋H2O(aq) 2HC (aq)，下列说法不正确的是 (　C　) C A. T 1＞ T 2 B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加， 海水中溶解的CO2随之增大，C 浓度降低 C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，C 浓度越低 D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 升高温度可以使HC 分解，海水中的C 浓度增加；当CO2浓度一定 时， T 1温度下的海水中C 浓度更高，因而 T 1＞ T 2，A正确、C错 误；观察图像可知，随CO2浓度增加，海水中的C 浓度下降，B正 确；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的沉淀溶解平衡方程式为 CaCO3(s) C (aq)＋C (aq)，若海水中的C 浓度下降，会导 致平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D正确。 命题方式2　沉淀的生成、溶解与转化 3. 工业上可通过如图的流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确 的是(　C　) A. PbSO4在水中存在溶解平衡： PbSO4(s) Pb2＋(aq)＋S (aq) B. 生成PbCO3的离子方程式为 PbSO4(s)＋C (aq) PbCO3(s)＋S (aq) C. 滤液中不存在Pb2＋ D. pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液 C PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡： PbSO4(s) Pb2＋(aq)＋S (aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋C (aq) PbCO3(s)＋S (aq)，B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量C ，其中 c (C )小于饱和Na2CO3溶液中的 c (C )， 则滤液中C 水解产生的 c (OH－) 小于饱和Na2CO3溶液中C 水解 产生的 c (OH－)，则饱和Na2CO3溶液 的碱性较强，故pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液，D正确。 4. 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析 不正确的是(　D　) A. ①中浊液存在平衡： AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C. ③中颜色变化说明有AgI生成 D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D A项，根据题给信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡： AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋后溶液变红，说明生成Fe(SCN)3，即上层清液中含有SCN－，正确；C项，AgI是黄色沉淀，③中现象是产生黄色沉淀，说明有AgI生成，正确；D项，①中Ag＋有剩余，加入KI溶液， 使 c (I－)· c (Ag＋)＞ K sp(AgI)而有黄色沉淀 生成，并不是AgSCN转化为AgI，因此 不能说明AgI比AgSCN更难溶，错误。 5. 某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中的浊液，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中的浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中不正确的是(　C　) C A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋ B. ①中的浊液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D. NH4Cl溶液中的N 可能是④中沉淀溶解的原因 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液与0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到 Mg(OH)2浊液，NaOH溶液有剩余，则浊液中剩余的NaOH和FeCl3反应 生成Fe(OH)3，实验②不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2 难溶，故C错误。 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 命题方式3　解释与沉淀有关的事实或现象 6. 试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？ BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋C (aq)，HCl H＋＋Cl－， 2H＋＋C H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离出的H＋与BaCO3沉淀 溶解产生的C 结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡， c (Ba2＋)会不断增大，引起人体中毒 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用水洗涤AgCl，平衡右移，AgCl的质 量减少，用盐酸洗涤AgCl，HCl电离出的Cl－会使平衡左移，所以用盐 酸洗涤AgCl减少的质量要比用水洗涤时减少的质量少 (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗 涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 ⁠ ⁠ ⁠。 (3)溶洞中会慢慢形成钟乳石和石笋，能形成钟乳石和石笋的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 (4)向BaCl2溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋C (aq)，CO2＋C ＋H2O 2HC ，随着 溶洞内温度和压强的变化， Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s)＋H2O＋CO2↑， CaCO3不断沉积形成钟乳石和石笋 CO2＋H2O H2CO3，碳酸是弱酸，第二步电离生成C ，因 C浓度太小， c (C )与 c (Ba2＋)的乘积 Q 小于对应的 K sp，所以 没有沉淀生成 (5)可用纯碱溶液和盐酸除去水垢中的CaSO4，原因是 ⁠ ⁠。 CaSO4(s)＋C (aq) CaCO3(s)＋S (aq)，水洗后加入盐酸 浸泡即可除去水垢 7. 沉淀的生成、溶解与转化在生产生活中具有广泛的应用，写出下列应 用的离子方程式。 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至 7～8，离子方程式为 ⁠。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3N ⁠。 Cu2＋＋H2S CuS↓＋2H＋ (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：难溶于水的CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为 ⁠ ⁠。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ⁠。 CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O Mg(OH)2＋2N Mg2＋＋2NH3·H2O ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 ⁠。 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O (3)沉淀的转化 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 ⁠。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 ⁠。 CaSO4(s)＋C (aq) CaCO3(s)＋S (aq) ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq) 重要点拨：(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl Ag＋＋Cl－所表 示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方 程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 考点2　溶度积常数及其应用 一、溶度积和浓度商 　以A m B n (s) m A n ＋(aq)＋ n B m －(aq)为例： 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 K sp Q 表达式 K sp(A m B n )＝ ⁠，式中的浓度都是沉淀溶解平衡时的浓度 Q (A m B n )＝ ，式中的浓度都是任意时刻的浓度 cm (A n ＋)· cn (B m－) cm (A n ＋)· cn (B m－) 掌握必备知识 筑牢应试根基 溶度积 浓度商 应 用 该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： ① Q ＞ K sp：溶液过饱和，有 ⁠析出； ② Q ＝ K sp：溶液饱和，处于 ⁠状态； ③ Q ＜ K sp：溶液 ⁠，无沉淀析出 沉淀　 平衡　 未饱和　 二、 K sp的影响因素 1. 内因：难溶物质本身的性质，是主要决定因素。 2. 外因：只受 ⁠影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解 质的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动， K sp ⁠。 [正误判断] (1)溶度积常数 K sp只受温度影响，温度升高， K sp增大。 (　×　) (2)能否实现沉淀转化本质上是看目标沉淀物的 Q 和 K sp的相对大小。 (　√　) 温度　 吸热　 溶解　 增大　 × √ 命题方式1　溶度积的概念及影响因素 1. 下列说法正确的是(　D　) A. 难溶电解质的溶度积 K sp越小，则它的溶解度越小 B. K sp(Ag2CrO4)＜ K sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C. 溶度积常数 K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， K sp也变小 D 提升关键能力 应对命题方式 不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型的难溶 电解质 K sp越小，溶解度越小，A错误；电解质类型不同，不能简单由 K sp的数值大小来比较溶解度，B错误；溶度积常数 K sp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的， K sp也变小，D正确。 2. 化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋： Cu2＋(aq)＋FeS(s) CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列说法错误的是(　B　) A. FeS的 K sp比CuS的 K sp大 B. 该反应达到平衡时 c (Fe2＋)＝ c (Cu2＋) C. 向平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c (Fe2＋)变大 D. 该反应的平衡常数 K ＝ B 组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的 K sp比CuS的 K sp大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动， c (Fe2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数 K ＝ ＝ ＝ ，D正确。 3. 表中为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下： ①向AgNO3溶液中加入适量的NaX溶液，得到AgX沉淀；②向①中加 NaY溶液，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z溶液，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a 、 b 、 c 的大小关系为(　B　) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z p K sp a b c B A. a ＞ b ＞ c B. a ＜ b ＜ c C. c ＜ a ＜ b D. a ＋ b ＝ c 溶度积小的沉淀向着溶度积更小的沉淀转化，故 K sp(AgX)＞ K sp(AgY)＞ K sp(Ag2Z)，再结合p K sp＝－lg K sp可知， K sp越小，其p K sp越大，故B正确。 命题方式2　有关溶度积的计算 4. 在25 ℃时，FeS的 K sp＝6.3×10－18，CuS的 K sp＝6.3×10－36，ZnS的 K sp＝1.3×10－24。下列有关说法正确的是(　AB　) A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 mol·L－1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有 FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的 K sp变大 B 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ＝ mol·L－1，故A 错误；二者的阴、阳离子个数比均相同，由25 ℃时FeS的 K sp＝6.3×10－18、CuS的 K sp＝6.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；FeS的 K sp＝6.3×10－18、ZnS的 K sp＝1.3×10－24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，溶解度小的电解质先生成沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；饱和ZnS溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的 K sp不变，故D错误。 5. 按要求完成下列填空。 (1)已知某温度时 K sp(CaCO3)＝1×10－10，则该温度下，CaCO3的溶解度 约为 ⁠。 由 K sp(CaCO3)＝1×10－10可得， c (Ca2＋)＝ c (C )＝1×10－5 mol·L－1。设溶液体积为1 L，溶解的CaCO3的质量为1×10－5 mol·L－1×1 L×100 g· mol－1＝10－3 g，所以100 g水中溶解CaCO3的质量为10－4 g。 10－4 g　 (2)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，计算Na2CO3溶液的最初 浓度不得低于 mol·L－1(忽略溶液体积变化)[已知： K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、 K sp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 沉淀转化的离子方程式为C (aq)＋BaSO4(s) BaCO3(s)＋S (aq)， K ＝ ＝ ＝ ＝ ≈0.022， c (C )＝ ＝ ≈0.45 mol·L－1，Na2CO3 溶液的最初浓度： c (Na2CO3)≥(0.01＋0.45) mol·L－1＝0.46 mol·L－1。 0.46　 (3)工业尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测 得某纯CaSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略S 的第二步水解，则 K sp(CaSO3)＝ (保留三位有效数字)[已知： K a1(H2SO3)＝1.54×10－2， K a2(H2SO3)＝1.02×10－7]。 1.05×10－6　 pH＝9， c (OH－)＝1×10－5 mol·L－1， 由S ＋H2O HS ＋OH－知， c (HS )＝ c (OH－)＝1×10－5 mol·L－1， K h(S )＝ ＝ ＝ ＝ ，即 c (S )＝1.02×10－3 mol·L－1。由元素质量守恒可知， c (Ca2＋)＝ c (S )＋ c (HS ) ＝1.02×10－3 mol·L－1＋1×10－5 mol·L－1＝1.03×10－3 mol·L－1， 则 K sp(CaSO3)＝ c (Ca2＋)· c (S )≈1.05×10－6。 6. KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准 确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥 形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使Cl 全部生成Cl－，反应为 3KClO4＋C6H12O6 6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液 21.00 mL。滴定达到终点时，有砖红色Ag2CrO4沉淀生成。 (1)已知： K sp(AgCl)＝1.8×10－10， K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点 时 c (Cr )＝1.1×10－4 mol·L－1，则此时 c (Cl－)＝ ⁠ mol·L－1。 1.8×10－6　 若 c (Cr )＝1.1×10－4mol·L－1， K sp(Ag2CrO4)＝ c 2(Ag＋)· c (Cr )＝1.1×10－12， 则 c (Ag＋)＝10－4 mol·L－1， 又因 K sp(AgCl)＝ c (Ag＋)· c (Cl－)＝1.8×10－10， 所以 c (Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1。 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 (2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程，结果保留小数点后两位)。 n (AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol，25.00 mL溶液中 n 总(KCl)＝ n (AgNO3)＝0.004 2 mol， n (KClO4)＋ n (KCl)＝0.004 2 mol， n (KClO4)×138.5 g·mol－1＋ n (KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9 g，解得 n(KClO4)＝0.004 0 mol， n 总(KClO4)＝0.004 0 mol× ＝0.040 mol， 其纯度为 ×100％≈97.38％ 课时作业53　难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题 1. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　A　) ①热的纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作 食盐混用后，用0.5％的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳 酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ A 2 3 4 5 1 2. 已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如表所示： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5×10－17 2.5× 10－22 1.8× 10－10 6.3× 10－50 6.8× 10－6 5.6× 10－12 根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是(　C　) C A. 2AgCl＋Na2S 2NaCl＋Ag2S B. MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑ C. ZnS＋2H2O Zn(OH)2↓＋H2S↑ D. Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 2 3 4 5 1 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS＜Zn(OH)2，根据离子反应的实质， 溶解度小的物质生成溶解度更小的物质，故C不正确。 2 3 4 5 1 3. 已知：常温下， K sp(BaSO4)＝ a 。取过量的BaSO4溶于蒸馏水，过滤 得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是(　B　) A. R溶液中 c (Ba2＋)＝ a mol·L－1 B. 常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C. 常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体， K sp(BaSO4)增大 D. 向R溶液中加水， c (Ba2＋)、 c (S )均增大 B 2 3 4 5 1 R溶液中 c (Ba2＋)＝ mol·L－1，A项错误；加入Na2SO4固体， BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋S (aq)向左移动，有白色沉淀生成，B项正确；温度不变，溶度积不变，C项错误；向R溶液中加水， c (Ba2＋)、 c (S )均减小，D项错误。 2 3 4 5 1 4. 已知室温时， K sp(CaCO3)＝3.36×10－9， K sp(CaF2)＝3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两份悬浊液的说法错误的是(　AB　) A. CaCO3和CaF2两份悬浊液中前者的 c (Ca2＋)较小 B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液， c (C )和 c (F－)均减小 D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中， 的值约为97.4 B 2 3 4 5 1 CaCO3悬浊液中 c (Ca2＋)＝ mol·L－1≈5.8×10－5mol·L－1， CaF2悬浊液中 K sp(CaF2)＝ c (Ca2＋)· c 2(F－)＝4 c 3(Ca2＋)， 故 c (Ca2＋)＝ mol·L－1≈2.1×10－4mol·L－1，A项正确；溶度积只与温度有关，B项错误；加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2的沉淀溶解平衡均逆向移动， c (C )、 c (F－)均减小，C项正确； K sp(CaF2)＝ c (Ca2＋)· c 2(F－)， K sp(CaCO3)＝ c (Ca2＋)· c (C )，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故 ＝ ≈97.4，D项正确。 2 3 4 5 1 二、非选择题 5. (1)以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可制取 氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如图： 如表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1计算)。 金属离子 Fe3＋ Zn2＋ Fe2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 2 3 4 5 1 ①加入H2O2溶液的作用是 ⁠。 根据流程图分析可知，加入H2O2溶液的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2 3 4 5 1 ②调节pH时，加入的试剂X可以是 (填字母)，pH应调整 到 ⁠。 A. ZnO B. Zn(OH)2 C. Zn2(OH)2CO3 D. ZnSO4 ABC　 3.2≤pH＜5.2　 2 3 4 5 1 调节pH时要消耗H＋，且不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H＋反应生成Zn2＋，消耗H＋的同时不引入杂质，ZnSO4不能与H＋反应，所以不能用来调节pH，故选A、B、C；调节pH是为了使Fe3＋转化为沉淀，而Zn2＋不沉淀， 由表中数据可知，当pH≥3.2时， Fe3＋沉淀完全，而Zn2＋开始沉淀的 pH为5.2，所以调整pH的范围为 3.2≤pH＜5.2。 2 3 4 5 1 (2)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过 0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： ①磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为 K sp＝ ⁠ ⁠。 c 3(Cd2＋)· c 2(P ) 2 3 4 5 1 磷酸镉沉淀溶解平衡的离子方程式为 Cd3(PO4)2(s) 3Cd2＋(aq)＋2P (aq)， 则其沉淀溶解平衡常数的表达式为 K sp＝ c 3(Cd2＋)· c 2(P )。 2 3 4 5 1 ②一定温度下，CdCO3的 K sp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的 K sp＝3.2×10－14，那么在水中的溶解量 ⁠较大。 Cd(OH)2　 2 3 4 5 1 当CdCO3达到沉淀溶解平衡时，有CdCO3(s) Cd2＋(aq)＋C (aq)，则 此时溶液中 c (Cd2＋)＝2×10－6mol·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡 时，有Cd(OH)2(s) Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)， 则 c (Cd2＋)＝2×10－5 mol·L－1， 据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。 2 3 4 5 1 ③向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废 水中Cd2＋的浓度为 mol·L－1[已知： K sp(CdS)＝7.9×10－27， A r(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准： (填“是”或“否”)。 1.0×10－19　 是　 2 3 4 5 1 向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，溶液 中 c (Cd2＋)＝ ＝1.0×10－19mol·L－1，则废水中Cd2＋的含量为 1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1＜0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。 2 3 4 5 1 $$