精品解析：广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。 1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。下列说法错误的是 A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑 B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质 C. 胆矾的化学式为，其水溶液可用于游泳池消毒 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A正确； B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确； C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确； 故选C。 2. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误； B． 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确； C． 熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误； D． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误； 故选B 3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误； B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误； C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误； D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 5. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. 、、C、、 B. 、S、、、 C. 、Fe、、、 D. 、、NO、、 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl、、NaClO、、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。 【详解】A．、、C、、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选； B．、S、、、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选； C．、Fe、、、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选； D．、、NO、、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选； 故选：D。 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，但铜是单质，电解质必须是化合物，A错误； B．固体不能导电，是因为固体中和不能自由移动，而非不含离子，B错误； C．水溶液能导电，是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．在水溶液中和熔融状态下均能导电，且为化合物，符合电解质定义，D正确； 故答案选D。 7. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg C C NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气能与氧气反应生成水，氧气能与CO反应生成二氧化碳，CO能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气能将氧化铜还原为铜，故A正确； B．镁能与氧气反应生成氧化镁，氧气和碳反应，碳能与二氧化碳反应生成CO，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和CO，故B正确； C．氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故C正确。 D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与二氧化碳不反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误； 故选D。 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误； D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确； 答案选D。 9. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 10. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确； B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误； 故选D。 11. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该化学反应中，氢气转化成水，化合价升高被氧化，作还原剂，A不符合题意； B．该反应中CO2得到电子发生还原反应生成甲烷，作氧化剂，B不符合题意； C．该反应双线桥如图所示，，消耗4mol氢气，转移电子8NA，C符合题意； D．该反应中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为，D不符合题意； 故选C； 12. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。 【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式应该为：，故A错误； B．电离方程式应该为：，故B错误； C．电离方程式应该为：，故C错误； D．电离方程式应该为：，故D正确； 故选D。 14. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 15. 现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应无现象、与稀硫酸反应有气泡产生、与稀硫酸反应生成白色沉淀，可以用稀硫酸鉴别、和，故选A； B．与氢氧化钠溶液不反应；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，无现象； 与氢氧化钠溶液不反应，故不选C； C．、和与氯化钠溶液均不能反应，故不选C； D．与硫酸钠溶液不反应、与硫酸钠溶液不反应，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，不能用硫酸钠溶液鉴别、，故不选D； 选A。 16. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A错误； B．反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B错误； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C错误； D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如过氧化氢分解反应等，D正确； 故选D。 17. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 18. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 19. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误； B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确； 故选A。 二、填空题(共50分)。 21. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母，下同)，醋酸溶液属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． 【答案】（1） ①. C ②. E （2）CH3COO-、Na+ （3） ①. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ②. B 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠由醋酸根离子、钠离子构成，醋酸钠属于盐，选C；醋酸钠溶液中含有醋酸钠和水，醋酸溶液属于混合物，选E。 【小问2详解】 醋酸钠在水溶液中能电离出醋酸根离子和钠离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是CH3COO-、Na+。 【小问3详解】 ①醋酸溶液与溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 ②随着醋酸的滴入，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，开始溶液中离子的物质的量不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，所以电导率降低，当氢氧化钠完全反应后再加入醋酸溶液，相当于对溶液稀释，离子浓度降低，电导率下降，所以电导率变化曲线为B。 22. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出在水溶液中将氧化成，同时生成，求参与该反应的与微粒个数之比_______。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_______，其中催化剂是_______。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）已知和能发生“归中”反应生成单质硫，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. Fe3+ （3） ①. (NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 ②. (NH4)2SO3、NH4HSO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中将氧化成，同时生成，Fe元素化合价由+3降低为+2、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，参与该反应的与微粒个数之比2:1； 【小问2详解】 根据图示，在的催化作用下，被氧气氧化为S单质，该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是。 【小问3详解】 根据图示，“吸收塔”中亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，该流程中可循环利用的物质为循环使用物质是 (NH4)2SO3、NH4HSO3；。 【小问4详解】 和能发生“归中”反应生成单质硫，中S元素化合价由+4降低为0、H2S中S元素化合价由-2升高为0，用双线桥法标出电子转移方向和数目为。 23. 已知：(白磷)白磷难溶于水、易溶于丁醇。有强还原性，是无色、有毒、且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷：③检查装置气密性：④打开K，再通入一段时间：⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。 请回答下列问题： （1）中P元素的化合价_______。 （2）仪器X的名称为_______。 （3）该装置中有一处明显错误是_______。 （4）实验操作步骤正确顺序是_______(填序号)。 （5）先通入一段时间的目的是_______。 （6）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。 （7）在C中都被氧化成磷酸，同时生成，写出C中反应的化学方程式_______。 【答案】（1）+1 （2）分液漏斗 （3）装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误 （4）③②①⑤④ （5）排尽装置中的空气 （6）作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率 （7）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl 【解析】 【分析】白磷和氢氧化钠在装置A中生成和PH3，PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，故实验中要先通入氮气排净空气，尾气使用次氯酸钠吸收，再通过装置D用过高锰酸钾溶液颜色变化看是否吸收干净。 【小问1详解】 中Na显+1价、H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，P元素的化合价为+1。 【小问2详解】 根据装置图，仪器X的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 该装置中有一处明显错误是气体通过装置C导管应该长进短出，而装置C中为导管短进长出； 【小问4详解】 实验中有气体生成，防止装置漏气，实验操作步骤正确顺序是：③检查装置气密性；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；①打开K，先通入一段时间，排净装置中空气，防止PH3自燃引起爆炸；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液和白磷反应制取少量；④打开K，再通入一段时间，排净滞留在装置中的PH3；故为③②①⑤④； 【小问5详解】 PH3易自燃，PH3为防止自燃，先通入一段时间的目的是排尽装置中的空气； 【小问6详解】 白磷不溶于水，加入丁醇的主要目的是作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率； 【小问7详解】 在C中都被氧化成磷酸，同时生成，P元素化合价由-3升高为+5，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒， C中反应的化学方程式PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl。 24. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准。 （1）制备需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 （2）下列关于的说法不正确的是_______(填字母)。 a．是强氧化性的氧化物 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与反应制得，该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化。 （4）鉴别氢氧化铁胶体和高铁酸钠溶液的方法_______。 （5）请将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 _____________________(胶体)______________。 【答案】（1）碱性 （2）c （3） ①. ②. （4）丁达尔效应 （5） 【解析】 【分析】为暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，可通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理，同时不会产生有害物质。还能与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，因此制备需要在碱性环境中进行。 故答案为：碱性。 【小问2详解】 a．根据分析，通过强烈的氧化作用而杀菌，是强氧化性的盐，a正确； b．根据分析，能与水反应放出氧气而失效，因此固体保存需要防潮，b正确； c．消毒是因其强氧化性，净化水是形成氢氧化铁胶体的吸附作用，二者的原理不相同，c错误； d．净水是产生氢氧化铁胶体吸附水中细小悬浮物，优点有作用快、安全性好、无异味，d正确； 故答案为：c。 【小问3详解】 制备高铁酸钠()的方程式为：，根据反应，中的铁元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，作还原剂，中的氯元素化合价从+1价降低到-1价，被还原，作氧化剂。 故答案为：；Fe。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而高铁酸钠溶液不具备该性质，因此可以通过丁达尔效应来鉴别二者‌。 故答案为：丁达尔效应。 【小问5详解】 根据分析，与水反应放出氧气，结合题目空位为氧气，则反应方程式为：。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。 1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。下列说法错误的是 A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑 B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质 C. 胆矾的化学式为，其水溶液可用于游泳池消毒 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应 2. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 5. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. 、、C、、 B. 、S、、、 C. 、Fe、、、 D. 、、NO、、 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供四组物质不符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg C C NaOH D A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 9. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 下列相关反应离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 11. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 12. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 15. 现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 16. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同一种物质 17. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 18. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 19. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 二、填空题(共50分)。 21. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母，下同)，醋酸溶液属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． 22. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出在水溶液中将氧化成，同时生成，求参与该反应的与微粒个数之比_______。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_______，其中催化剂是_______。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）已知和能发生“归中”反应生成单质硫，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 23. 已知：(白磷)白磷难溶于水、易溶于丁醇。有强还原性，是无色、有毒、且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷：③检查装置气密性：④打开K，再通入一段时间：⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。 请回答下列问题： （1）中P元素的化合价_______。 （2）仪器X的名称为_______。 （3）该装置中有一处明显错误_______。 （4）实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （5）先通入一段时间的目的是_______。 （6）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。 （7）在C中都被氧化成磷酸，同时生成，写出C中反应的化学方程式_______。 24. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准。 （1）制备需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 （2）下列关于的说法不正确的是_______(填字母)。 a．是强氧化性的氧化物 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与反应制得，该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化。 （4）鉴别氢氧化铁胶体和高铁酸钠溶液的方法_______。 （5）请将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 _____________________(胶体)______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $