3.1构成物质的微观粒子 （第2课时原子的构成　相对原子质量）课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

化学 九年级上册 沪教版 第1节　构成物质的微观粒子 第2课时　原子的构成　相对原子质量 1．原子的构成：(1)原子是由_________________和___________________构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈___________。 (2)原子核是由________和________构成的。 (3)在原子中：核电荷数＝__________＝________________。 带正电荷的原子核 带负电荷的核外电子 电中性 质子 中子 质子数 核外电子数 2．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的________作为基准，其他原子的质量与这一基准的____，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于_________和_________之和。 3．相对分子质量：构成分子的各原子的_______________的总和。 1/12 质子数 比 中子数 相对原子质量 原子的构成 1．(2分)原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( ) A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心的球体 C．质子与电子质量相等 D．原子中，原子核所占的体积很大 A 2．(2分)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病。已知硒原子中的质子数为34，核外电子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是( ) A．核电荷数为79 B．核外电子数为34 C．质子数为34 D．中子数为45 A 3．(7分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： (1)能直接构成物质的粒子是______________。 (2)能保持物质化学性质的是______________。 (3)化学变化中的最小粒子是_________。 (4)带正电荷的是_________________。 (5)带负电荷的是__________。 (6)不显电性的是______________________。 (7)在同一原子中数目相等的是________________。 分子、原子 分子、原子 原子 原子核、质子 电子 分子、原子、中子 质子、电子 相对原子质量 4．(3分)氮原子的相对原子质量为14，则它表示的意义是( ) A．一个氮原子的质量为14 g B．氮原子中含有14个质子 C．一个氮原子的质量是一个碳12原子质量的14倍 D．一个氮原子的质量与一个碳12原子质量的1/12的比值为14 D 5．(4分)(1)已知一个标准碳原子质量为m kg，一个A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n kg，则一个A原子的核外电子数是____，相对原子质量是_______，中子数是________。 (2)已知一个标准碳原子的质量是a kg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量是_______kg。 a 相对分子质量 6．(2分)下列相对分子质量的计算式不正确的是( ) A．MgO的相对分子质量＝24＋16 B．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16×3 C．H2O的相对分子质量＝1×2＋16 D．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2 D 7．(2分)化学家为人类进步作出了巨大的贡献，对铟、锑、铈、铕的相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国化学家是( ) A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．卢瑟福 B 8．(2分)小柯学习科学知识很会懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么( ) A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个中子 C．“太阳”中肯定有八个质子 D．“太阳系”相当于一个碳原子 C 9．(2分)下列有关原子的叙述中，正确的是( ) A．构成原子核必不可少的粒子是质子 B．汤姆孙发现了原子核体积很小 C．任何原子中都含有质子、中子和核外电子 D．原子中的电子静止不动 A 10．(2分)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中不正确的是( ) A．该原子的核外电子数是6 B．原子的质量集中在b和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 C 11．(2分)我国成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是( ) A．这种气体的相对分子质量是32 B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20 C. 这种氧原子的核内质子数为10 D．这种氧原子的核外电子数为10 B 12．(6分)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。 (1)镁原子的质量____(填“＜”“＞”或“＝”)铜原子的质量。 (2)若两种金属的质量各为1 g，则镁、铜中所含有的原子个数比为________(填最简整数比，下同)。 (3)相同数量的镁原子和铜原子，其质量比为__________。 ＜ 8∶3 3∶8 13．(8分)列式并计算下列物质的相对分子质量： (1)CaCO3：________________________。 (2)Cu(OH)2：________________________。 (3)H2SO4：_______________________。 (4)2SO3：_________________________。 40＋12＋16×3＝100 64＋(16＋1)×2＝98 1×2＋32＋16×4＝98 (32＋16×3)×2＝160 14．(6分)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。 【过程与现象】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。 结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【解释与结论】(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ________________________。 (2)通过上述实验，可推出的原子结构模型为图1中的____(填字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能出现的是_______(填字母)。 原子内部绝大部分是空的 C BC eq \f(12n,m) eq \f(12n,m) －a eq \f(ab,12) $$