精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2022级高一学年下学期3月月考试题 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 燃煤中加入石灰石，可以减少、等污染环境的气体排放 C. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 D. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C. 具有还原性，实验室也可用浓硫酸干燥 D. 水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 3. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是 B. 太阳能发电板的主要材料是 C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 4. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 5. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A. 稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 硝酸可与反应制得气体 6. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B. NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B. 锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 H2O C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列性质叙述正确的是 A. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B. 浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 10. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 11. 下列装置能达到实验目的是 A．熔融烧碱 B．验证氧化性 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3·H2O=SO+2NH B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O C. 铜片与稀HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3·H2O 13. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d可漂白纸浆，不可用于杀菌 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 14. 某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A. 可用稀HNO3作电解质溶液 B. 溶液中H+移向负极 C. 电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D. 用铁作负极，铁质量不断减少 15. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 16. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置中装入一定量的水进行尾气处理 B. A中的离子方程式为Cu + 2N+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 反应开始前通入过量CO2气体，目的是排除装置内的空气 D. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 17. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D. 2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 18. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 19. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 20. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(共4道大题，共60分) 21. I．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质或物品含有硅单质的___________，含有二氧化硅的___________ A．陶瓷 B．水晶镜片 C．水泥 D．砖瓦 E．玻璃 F．计算机芯片 （2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 Ⅱ．某课外活动小组同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，请回答下列问题： （3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________。 （4）A中加入的试剂可能是___________， （5）E装置的作用是___________。 （6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是___________。 22. I．氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为， （1）则该燃料电池的负极反应式为：___________。 Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题： （2）电池的负极发生的电极反应为___________。 （3）电池正极发生的电极反应为___________。 （4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________，反应的化学方程式为___________ 。 （5）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________ 。 （6）工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和， 相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。 a．该条件下 SO2氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2 c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO 23. I．葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。请回答下列问题： （1）实验前除尽装置内空气的原因是___________。 （2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___________。 （3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___________。 （4）下列可用于装置Ⅲ的为___________(填序号)。 （5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___________。 Ⅱ．如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 （6）①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是___________。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是___________。 24. I．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题： （1）Z的电子式为___________。 （2）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)； （3）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________； （4）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。 （5）将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L−1(按标准状况下计算计算结果可用分式表示)。 Ⅱ．问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法： ①两者颜色不同的原因是Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 （6）你认为上述说法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由；若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022级高一学年下学期3月月考试题 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 燃煤中加入石灰石，可以减少、等污染环境的气体排放 C. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 D. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，可作食品抗氧化剂，因此能作为食品添加剂使用，A错误； B．燃煤中加入石灰石，可以减少等污染环境的气体排放，不能减少，因为高温下碳酸钙分解产生二氧化碳，B错误； C．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，不属于氮的固定，C错误； D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C. 具有还原性，实验室也可用浓硫酸干燥 D. 水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥NH3，A错误； B．浓硫酸与铁不在常温下钝化，可用铁罐储运浓硫酸，钝化属于化学变化，B错误； C．具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，实验室也可用浓硫酸干燥，C正确； D．水溶液具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错误； 答案选C。 3. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是 B. 太阳能发电板的主要材料是 C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，故A项正确； B．太阳能发电板的主要材料是硅单质，故B项错误； C．SiO2是一种酸性氧化物，但不能与水化合生成相应的酸，故C项错误； D．高温下，工业制硅的反应方程式为：，故D项错误； 故答案选A。 4. 下列化学反应属于吸热反应是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应。 【详解】A．碘的升华是碘受热由固态直接变为气态，属于物理变化，选项A错误； B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合反应后吸收能量使温度降低，该反应是吸热反应，选项B正确； C．镁与稀盐酸反应是置换反应，反应放出大量的热，属于放热反应，选项C错误； D．生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，该属于放热反应，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了反应是放热反应还是吸热反应类型的判断的知识，掌握常见的放热反应、吸热反应有哪些是本题解答的关键，注意碘的升华属于物理变化。 5. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A. 稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 硝酸可与反应制得气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸遇石蕊变红，不会褪色，A错误； B．硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、NO和水，表现氧化性和酸性，B错误； C．浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色玻璃试剂瓶中，C正确； D．硝酸属于氧化性酸，与反应不能制备气体，D错误； 答案选C。 6. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B. NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，故A错误； B．液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，故B错误； C．氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，故C错误； D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确； 故本题选D。 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B. 锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，则氢气在负极被氧化，A正确； B．锂离子电池是二次电池，锌锰干电池是一次电池，B错误； C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，C错误； D．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极上均生成硫酸铅，质量均增加，D错误； 故选A。 8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 H2O C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，应短进长出，故A错误； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气密度比空气大，长进短出，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生，制取二氧化碳应选用稀盐酸，故C错误； D．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，收集气体时，长进短出，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护目的，故D正确； 故本题选D。 9. 下列性质叙述正确的是 A. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B. 浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A项错误； B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性，故B项错误； C．由于浓硫酸的难挥发性，可以通过浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，故C项正确； D．由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或者，故D项错误； 故答案选C。 10. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值=946 kJ·mol-1＋498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=180 kJ·mol-1，故该反应是吸热反应，故A错误； B．吸热反应的生成物能量高于反应物的能量，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B正确； C．氮气和氧气反应需要放电，故C错误； D．NO不是酸性氧化物，NO和氢氧化钠溶液不反应，故D错误； 故选B。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．验证氧化性 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，应该用铁坩埚熔融烧碱，故A错误； B．二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色S沉淀和水，二氧化硫中S元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，故B正确； C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，收集氨气把导气管伸到试管底部，故C错误； D．硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不生成白烟，故D错误； 选B。 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3·H2O=SO+2NH B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O C. 铜片与稀HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3·H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，故A错误； B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：，故D错误； 故本题选B。 13. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d可漂白纸浆，不可用于杀菌 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，C错误； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 14. 某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A. 可用稀HNO3作电解质溶液 B. 溶液中H+移向负极 C. 电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D. 用铁作负极，铁质量不断减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．不可用稀HNO3作电解质溶液，否则得不到氢气，铁与硝酸反应生成硝酸铁、水和氮的氧化物，故A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中H+移向正极，故B错误； C．电池放电过程中电解质溶液中氢离子减小，pH值增大，故C错误； D．用铁作负极，Fe-2e-=Fe2+，铁质量不断减少，故D正确； 故选D。 15. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误； B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误； C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确； D．Cl2能将SO2氧化为，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但在碱性下，SO2转化为，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误； 正确答案选C。 16. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置中装入一定量的水进行尾气处理 B. A中的离子方程式为Cu + 2N+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 D. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 【答案】A 【解析】 【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，据此分析作答。 【详解】A．NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能进行尾气处理，故A项错误； B．A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，故B项正确； C．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，故C项正确； D．B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，故D项正确； 故答案选A。 17. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D. 2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应式，得到Cu化合价升高，失去电子，作原电池的负极，银元素化合价降低，得到电子，氧化银作原电池的正极。 【详解】A．电解液为NaOH溶液，负极是Cu，因此负极的电极反应式为，故A错误； B．测量原理示意图中，电子从Cu经导线流向电极，电子不能在溶液中移动，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则OH－移向Cu电极，根据电极反应式，当电路转移时，Cu电极增加0.5mol氧原子即质量8g，故C正确； D．原电池是放热反应，因此2mol Cu和的总能量高于和2mol Ag的总能量，故D错误。 综上所述，答案为C。 18. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确； C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确； D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误； 故选D。 19. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 【答案】A 【解析】 【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2；通过浓H2SO4后气体体积减小，说明含有NH3且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N2，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO与CO2的物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO2。 【详解】A．根据分析可知；，A错误； B．根据分析可知气体甲的组成是、、，B正确； C．根据分析可知气体显红棕色的原因：，C正确； D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是，D正确； 故选A。 20. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 【答案】B 【解析】 【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到500mL1mol/L的稀HNO3中，HNO3的物质的量为，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量为10.7g，比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。 【详解】A．根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，A正确； B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，设镁的物质的量为x，则铜的物质的量为(0.15-x)，则24x+64(0.15-x)=5.6，解得x=0.1，故混合物镁和铜的物质的量之比为2：1，B错误； C．反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确； D．当生成的沉淀量达到最大时，Mg2+和Cu2+都转化为沉淀，根据N守恒可知，稀HNO3剩余0.5-0.3-0.1=0.1，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.4mol，需要氢氧化钠溶液体积V=，D正确； 故答案为：B。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(共4道大题，共60分) 21. I．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质或物品含有硅单质的___________，含有二氧化硅的___________ A．陶瓷 B．水晶镜片 C．水泥 D．砖瓦 E．玻璃 F．计算机芯片 （2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 Ⅱ．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，请回答下列问题： （3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________。 （4）A中加入的试剂可能是___________， （5）E装置的作用是___________。 （6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. F ②. BE （2） ① SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸 （3）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O （4）品红溶液 （5）防止空气中水蒸气进入D中 （6）C中黑色固体变为红色，D中白色粉末变为蓝色 【解析】 【分析】Ⅱ．分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜。 【小问1详解】 计算机芯片中含有硅单质；水晶镜片和玻璃中含有二氧化硅； 【小问2详解】 SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO2与HF反应，则工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； 【小问3详解】 锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证； 【小问5详解】 为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中； 【小问6详解】 证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。 22. I．氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为， （1）则该燃料电池的负极反应式为：___________。 Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题： （2）电池的负极发生的电极反应为___________。 （3）电池正极发生的电极反应为___________。 （4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________，反应的化学方程式为___________ 。 （5）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________ 。 （6）工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和， 相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。 a．该条件下 SO2的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2 c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO 【答案】（1）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2）Li-e-=Li+ （3）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ （4） ①. 出现白雾，有刺激性气味的气体生成 ②. SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （5）构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，且SOCl2也能与水反应 （6）c 【解析】 【小问1详解】 根据电池总反应式可知，氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，通入氨气的一端为负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； 【小问2详解】 Li化合价升高，发生还原反应，作负极，电极反应式为：Li-e-=Li+； 【小问3详解】 总方程式减去负极方程式，得：2SOCl2＋4e-=4Cl-＋S＋SO2↑； 【小问4详解】 题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则SOCl2和水反应生成SO2和HCl，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，化学方程式为：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑； 【小问5详解】 构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，且SOCl2也能与水反应； 【小问6详解】 a．用次氯酸溶液吸收燃煤排放的尾气，是因为该条件下， SO2还原性强于NO，故a错误； b．燃煤排放的尾气中SO2 的含量多于 NO，故b错误 c．使用漂白粉进行脱硫脱硝时，是在水溶液中进行，气体溶解度越大，反应程度越大，相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO，故c正确； 故答案为：c。 23. I．葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。请回答下列问题： （1）实验前除尽装置内空气的原因是___________。 （2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___________。 （3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___________。 （4）下列可用于装置Ⅲ的为___________(填序号)。 （5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___________。 Ⅱ．如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 （6）①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是___________。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是___________。 【答案】（1）防止抗氧化剂被氧化 （2）圆底烧瓶、分液漏斗 （3）过滤、洗涤、干燥 （4）c （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 （6） ①. D ②. B 【解析】 【分析】I．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通乳亚硫酸钠饱和溶液，析出Na2S2O5晶体，装置Ⅲ用于除去未反应SO2，据此分析回答； 【小问1详解】 抗氧化剂具有较强还原性，则实验前除尽装置内空气的目的就是除去氧气，防止抗氧化剂被氧化； 【小问2详解】 装置Ⅰ中的玻璃仪器包括圆底烧瓶和分液漏斗； 【小问3详解】 装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤、洗涤、干燥等操作； 【小问4详解】 a．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故a错误； b．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误； c．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收二氧化硫，且防止倒吸，故c正确； d．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故d错误； 故答案为：c； 【小问5详解】 证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 【小问6详解】 ①既然品红溶液褪色，肯定有Cl2或SO2气体进入品红溶液里，关闭活塞K，气体X首先与溶液Y接触： A．Cl2++H2O=2Cl-++2H+，因Cl2少量，Cl2完全被Na2SO3溶液吸收，不会看到品红褪色的现象，故A项错误； B．SO2+=CO2+，因SO2少量，SO2与NaHCO3溶液完全反应生成CO2气体，不会看到品红褪色的现象，故B项错误； C．H2CO3的酸性比H2SO3弱，没有SO2产生，不会看到品红褪色的现象，故C项错误； D．H++=SO2+H2O，SO2使品红褪色，故D项正确； 故答案为：D； ②打开活塞K，气体X直接通过试管中的品红溶液和烧杯中的澄清石灰水，因为品红溶液褪色，所以气体中一定含Cl2或SO2，又因同时澄清石灰水变浑浊，而Cl2是不能使澄清石灰水变浑浊的2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，所以气体X只能含有SO2，故答案为：B。 24. I．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题： （1）Z的电子式为___________。 （2）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)； （3）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________； （4）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。 （5）将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L−1(按标准状况下计算计算结果可用分式表示)。 Ⅱ．问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法： ①两者颜色不同的原因是Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 （6）你认为上述说法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由；若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。 【答案】（1） （2）是 （3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O （5） （6） ①. ② ②. 向蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色 【解析】 【分析】I．F为红棕色气体，则F为NO2，E的相对分子质量比F小16，则E为NO，E与C反应生成F，则C为O2，X与Y反应产生白烟，又因为B能生成E，则B为N2，Y为NH3，X为HCl，A为Cl2，D为H2，Z为H2O，NO2和水反应生成硝酸和NO，据此分析回答； Ⅱ．铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，NO2先将具支试管内的空气排出，所以在集气瓶内起初收集到的气体主要为空气；一段时间后，具支试管内的空气被排尽，此时具支试管内液面上方的气体主要为NO2，用排水法收集时，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以集气瓶内收集到的气体主要为NO。 【小问1详解】 由分析可知，Z为H2O，为共价化合物，其电子式为； 【小问2详解】 气体F为NO2与水反应生成硝酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡； 【小问3详解】 由分析可知，Y为NH3，由于每生成1molB消耗3mol氧化铜，B为N2，根据得失电子守恒和质量守恒，其化学方程式为； 【小问4详解】 NH3和NO在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为； 【小问5详解】 设标准状况下NO2体积为VL，发生反应，则最终溶液体积为，溶质的物质的量为，则溶质的物质的量浓度为mol·L−1； 【小问6详解】 用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，理论上生成Cu2+的浓度近似相等，但发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色；①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的；②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。两者颜色不同，显然不是Cu2+浓度差异引起的，则上述看法②合理；可以一种情况为参照，做对比实验，证明②合理：向蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$