仿真卷04 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷04 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Se 79 Ba 137 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 2．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 4．化合物能发生如下转化，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中包含氧化反应与还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 B．与足量新制碱性悬浊液充分反应，生成 C．、N均能使酸性溶液褪色 D．、N、L均含有1个手性碳原子 5．是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质分子的键能： C．E与其他元素均能组成多种二元化合物 D．和的粒子空间结构相同 6．下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>碳酸氢钠>苯酚 B 麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖未水解 C 将苯与液溴在溴化铁催化下产生的气体直接通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 苯与液溴发生了取代反应 D 在丙烯醇溶液中加入溴水，溴水褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 7．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 8．一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B．试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 9．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点a、b、c对应的平衡常数： B．反应速率： C． D．容器内压强 10．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A．和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．也能发生水解反应 C．的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 D．和的水解反应机理不同 11．某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金（），其放电时的反应为：，电极b为镍钴锰三元材料通常可以表示为：，电解质选用固态，下列说法中错误的是 A．放电时从负极材料脱出，经电解质嵌回正极 B．放电时通过电路电子时，电解质损失 C．充电时电极a与外接电源负极相连 D．充电时阳极反应为： 12．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 13．常温下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．代表与pH的关系 B． C．溶液和溶液等体积混合液的 D．的平衡常数 14．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分)磷铈矿中主要有CePO4，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以磷铈矿为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CePO4中第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。 (2)“酸性废气”主要为 ，纯化后可用作 （举一例即可）。 (3)“水浸”常在加热搅拌条件下进行，目的是 。 (4)“滤渣Ⅱ”主要成分为FePO4，高温下FePO4可与Li2CO3、蔗糖（C12H22O11）制备LiFePO4，同时有CO和H2O生成，该反应的化学方程式为 。 (5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是 ，絮凝剂可促进固液分离，某絮凝剂的化学式为，其结构与Al2Cl6相似且存在Fe-O配位键，试写出其结构式： 。 (6)“沉铈”常采用NH4HCO3溶液而非Na2CO3溶液，后者会使产物纯度降低，其原因是 。 (7)准确称取5.500g充分加热得到3.280g Ce2O3固体，则n= 。 16.(15分)为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气体冶炼钢铁是减少CO2排放的重要途径之一，涉及如下反应： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： (1)CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的热化学方程式为 。 (2)反应ⅰ中，减小压强，CH4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)一定温度下，一定量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中nH/nC为纵坐标，nO/nC为横坐标(nH、nC、nO分别指H原子、C原子、O原子的物质的量)。 ①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH4和CO2的变化曲线L2。 ②T1℃时，A点处为向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc= (保留1位小数)。实验测得反应ⅱ的，，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，则T2 T1(填“大于”或“小于”)，理由是 。 17. (13分)滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 (1)测定碘含量：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为标准溶液滴定，实验数据如下表所示。已知：。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 。 A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 。(已知) (2)借鉴(1)的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入，发生的离子反应方程式是 。 ②预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 (3)探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。提出猜想： (填化学式)将生成的重新氧化成碘单质。 实验验证：将2mL待测液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和少量混合，用溶液滴定，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知：i．氧化性物质的电势值高于还原性物质。ⅱ．一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是 被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是 。优化流程：将用氧化后的待测液 ，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 18. (15分)替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成： 已知条件： 请你完成回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)A→B反应的试剂及条件为 。 (3)C中含有的官能团的名称为 。 (4)F→G的反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)写出反应D+J→K的化学方程式 。 (7)与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有 种(不考虑立体异构)。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②1mol该有机物能与2mol NaOH 溶液反应 ③能与反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷04 （新高考省份专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分) (1)O（1分） (2)HF（1分） 刻蚀玻璃（1分） (3)加快反应速率，使反应物充分接触，提高“水浸”效率（2分） (4)6Li2CO3+C12H22O11+12FePO412LiFePO4+18CO↑+11H2O（2分） (5)Al(OH)3、Fe(OH)3（2分） （2分） (6)溶液碱性强，Ce3+会生成Ce(OH)3沉淀（2分） (7)5（2分） 16.(15分) (1)    （2分） (2)增大（1分） 该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大（2分） (3)D（1分） (4)（2分） 20%（2分） 92.2（2分） 小于（1分） 反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1（2分） 17. (13分) (1)A （2分） 0.1016（2分） (2) （2分） 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝（1分） (3)H2O2 （1分） I- （1分） H2O2氧化I-的速率慢于Na2S2O3还原I2的速率（2分） 加热煮沸使过氧化氢完全分解（2分） 18. (15分) (1)3-氯丙烯（2分） (2)NaOH的水溶液，加热（2分） (3)碳氯键、羟基（2分） (4)取代反应（1分） (5)CH3NHCH2COOCH3（2分） (6)（2分） (7)4（2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷04 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Se 79 Ba 137 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 【答案】D 【详解】A. 煤的液化是化学变化，A错误；B. 重金属盐可使蛋白质变性，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以吞服“钡餐”不会引起中毒，B错误；C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，有机玻玻属于有机高分子材料，C错误；D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨均是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确，答案选D。 2．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 【答案】C 【详解】A．由题干物质结构式可知，N(NO2)3的中心氮原子周围形成3个σ键，仍然有1对孤电子对，即其周围的价层电子对数为4，故采用sp3杂化，A错误； B．P4分子中化学键均为非极性键，分子中正负电荷中心重合，故属于非极性分子，B错误； C．As2S3和NH3均为共价化合物，均由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，C正确； D．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，上述主族元素中第一电离能最大的是N，D错误； 故答案为：C。 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．容量瓶不能加热，容量瓶中有少量水对溶液配制无影响，不用干燥，故A错误； B．将要保护的钢铁输水管与更活泼的镁用导线连接，形成的原电池中镁作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，利用了牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管，故B正确； C．浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)生成的HF会腐蚀玻璃，不能制备HF，故C错误； D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液加热生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D错误； 故答案为：B。 4．化合物能发生如下转化，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中包含氧化反应与还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 B．与足量新制碱性悬浊液充分反应，生成 C．、N均能使酸性溶液褪色 D．、N、L均含有1个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．由题干转化流程图可知，过程Ⅰ中醛基变为羧基、醛基变为醇羟基，故包含氧化还原反应，过程Ⅱ发生分子内酯化反应，A正确； B．由题干转化流程图可知，1mol M中含有2mol醛基，故0.5molM与足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液充分反应，生成1mol Cu2O，B正确； C．M中含有醛基，N中含有醇羟基(且与羟基相连的碳原子含有H)，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．同时连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的结构简式可知，M中不含手性碳原子，N、L中均含有1个手性碳原子，如图所示：、，D错误； 故答案为：D。 5．是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质分子的键能： C．E与其他元素均能组成多种二元化合物 D．和的粒子空间结构相同 【答案】C 【详解】A．E、X、M分别是氧、氮、硫元素，电负性大小关系为：E＞X＞M，A错误； B．X、E、Y单质分别是N2、O2、H2，分子的键能大小为：X>E>Y，B错误； C．E是氧元素，与氢、氮、硫元素均能形成多种二元化合物，C正确； D．是，S原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构是三角锥形。是，N原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构为平面三角形。两者空间结构不相同，D错误； 故选C。 6．下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>碳酸氢钠>苯酚 B 麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖未水解 C 将苯与液溴在溴化铁催化下产生的气体直接通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 苯与液溴发生了取代反应 D 在丙烯醇溶液中加入溴水，溴水褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：，可以证明碳酸酸性强于苯酚，不能证明苯酚与碳酸氢钠酸性强弱，A错误； B．麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，还需要加入氢氧化钠溶液，除去剩余的硫酸，B错误； C．液溴会挥发到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应，酚酞也会褪色，C错误； D．丙烯醇溶液中加入溴水，溴水氧化性较弱，不能氧化醇羟基，只能和碳碳双键发生加成反应而褪色，D正确； 答案选D 7．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误； B．标准状况下，HF为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误； C．中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是键，因此的液态中含键为1mol，数目为，故C错误； D．根据反应可知，反应的关系式为：，为1mol，转移电子数为，故D正确； 故答案选D。 8．一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B．试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 【答案】C 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确； B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确； C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确； 故选C。 9．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点a、b、c对应的平衡常数： B．反应速率： C． D．容器内压强 【答案】A 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由图可知，反应温度的大小关系为a＜b=c，则平衡常数的大小关系为，故A正确； B．由分析可知，投料比x1小于x2，由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，浓度越大，反应速率越快，则b点正反应速率大于c点，故B错误； C．由分析可知，投料比x1小于x2，故C错误； D．由图可知，b、c的反应温度相同，b点水的浓度大于c点，所以b点压强大于c点，故D错误； 故选A。 10．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A．和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．也能发生水解反应 C．的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 D．和的水解反应机理不同 【答案】D 【详解】A．分子中，H原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．的C原子无空的价层轨道和孤对电子，不发生水解，故B错误； C．水解过程中氮原子的杂化类型均为杂化，杂化轨道类型不变，故C错误； D．由题意可知，中的中心N原子有孤对电子，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子Si具有 δ+ 且有空的价轨道，发生亲核水解，所以二者的水解反应机理不同，故D正确； 故选D。 11．某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金（），其放电时的反应为：，电极b为镍钴锰三元材料通常可以表示为：，电解质选用固态，下列说法中错误的是 A．放电时从负极材料脱出，经电解质嵌回正极 B．放电时通过电路电子时，电解质损失 C．充电时电极a与外接电源负极相连 D．充电时阳极反应为： 【答案】B 【详解】由图可知，放电时，锂离子由a极移向b极，则放电时，a为负极，电极反应式为，b电极为正极，电极反应式为，充电时，a为阴极，电极方式为，b为阳极，电极反应式为，据此回答， A．由分析和图知，放电时从负极材料脱出，经电解质嵌回正极，A正确； B．放电时通过电路电子时，负极生成，正极消耗，电解质不变，B错误； C．充电时电极a为阴极与外接电源负极相连，C正确； D．由分析知，充电时阳极反应为：，D正确； 故选B。 12．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 【答案】C 【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确； 故选C。 13．常温下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．代表与pH的关系 B． C．溶液和溶液等体积混合液的 D．的平衡常数 【答案】C 【详解】c(Mg2+)×c(OH-)2=(Mg2+)×可推知：，=得出：，同样可以得出：，和斜率相等，可知：代表pMg与pH的关系，根据图中数据，以及HCOOH的酸性比的强，计算：，，，L1代表的是P与pH值的关系，L2代表的是P与pH值关系。 A．由于，，代表P与pH的关系，A错误； B．由L3可知，PH=8.36时，-lgc(Mg2+)=0，得出c(Mg2+)=1mol/L，c(OH-)=10-5.64，根据计算得出，B错误； C．含等浓度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常数，即HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C正确； D．根据电离常数、水的离子积计算的平衡常数，D项错误； 答案选C。 14．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 【答案】B 【详解】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02mol、0.01mol ，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03mol。 A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误； B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确； C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误； D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分)磷铈矿中主要有CePO4，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以磷铈矿为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CePO4中第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。 (2)“酸性废气”主要为 ，纯化后可用作 （举一例即可）。 (3)“水浸”常在加热搅拌条件下进行，目的是 。 (4)“滤渣Ⅱ”主要成分为FePO4，高温下FePO4可与Li2CO3、蔗糖（C12H22O11）制备LiFePO4，同时有CO和H2O生成，该反应的化学方程式为 。 (5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是 ，絮凝剂可促进固液分离，某絮凝剂的化学式为，其结构与Al2Cl6相似且存在Fe-O配位键，试写出其结构式： 。 (6)“沉铈”常采用NH4HCO3溶液而非Na2CO3溶液，后者会使产物纯度降低，其原因是 。 (7)准确称取5.500g充分加热得到3.280g Ce2O3固体，则n= 。 【答案】 (1)O（1分） (2)HF（1分） 刻蚀玻璃（1分） (3)加快反应速率，使反应物充分接触，提高“水浸”效率（2分） (4)6Li2CO3+C12H22O11+12FePO412LiFePO4+18CO↑+11H2O（2分） (5)Al(OH)3、Fe(OH)3（2分） （2分） (6)溶液碱性强，Ce3+会生成Ce(OH)3沉淀（2分） (7)5（2分） 【详解】（1）金属元素的第一电离能小于非金属元素，非金属原子的电子层数越小，第一电离能越大，则磷酸铈中第一电离能最大的元素是氧元素，故答案为：O； （2）由分析可知，酸性废气的主要成分为能氟化氢，氟化氢的水溶液能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，故答案为：HF；刻蚀玻璃； （3）在加热搅拌条件下进行水浸有利于加快反应速率，使反应物充分接触，提高“水浸”效率，故答案为：加快反应速率，使反应物充分接触，提高“水浸”效率； （4）由题意可知，磷酸铁高温条件下与碳酸锂、蔗糖反应生成磷酸亚铁锂、一氧化碳和水，反应的化学方程式为6Li2CO3+C12H22O11+12FePO412LiFePO4+18CO↑+11H2O； （5）由分析可知，滤渣Ⅲ的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝；由的结构与Al2Cl6相似且存在Fe-O配位键可知，化合物的结构式为，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；Al(OH)3、Fe(OH)3；； （6）碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢铵，溶液的碱性强于碳酸氢铵，会使溶液中的铈离子转化为Ce(OH)3沉淀，导致产品中混有杂质，故答案为：溶液碱性强，Ce3+会生成Ce(OH)3沉淀； （7）5.500g充分加热得到3.280gCe2O3固体，由原子个数守恒可知，结晶水合物中碳酸铈的物质的量为=0.01mol，则结晶水的物质的量为=0.05mol，由化学式可得：1：n=0.01：0.05，解得n=5，故答案为：5。 16.(15分)为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气体冶炼钢铁是减少CO2排放的重要途径之一，涉及如下反应： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： (1)CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的热化学方程式为 。 (2)反应ⅰ中，减小压强，CH4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)一定温度下，一定量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中nH/nC为纵坐标，nO/nC为横坐标(nH、nC、nO分别指H原子、C原子、O原子的物质的量)。 ①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH4和CO2的变化曲线L2。 ②T1℃时，A点处为向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc= (保留1位小数)。实验测得反应ⅱ的，，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，则T2 T1(填“大于”或“小于”)，理由是 。 【答案】 (1)    （2分） (2)增大（1分） 该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大（2分） (3)D（1分） (4)（2分） 20%（2分） 92.2（2分） 小于（1分） 反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1（2分） 【详解】（1）由题干已知信息可知，反应ⅰ：反应ⅱ：   可知反应ii-反应i可得CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的反应方程式：，根据盖斯定律可知，该反应的反应热==165.0-206.2=-41.2kJ/mol，故该反应的热化学方程式为： =-41.2kJ/mol，故答案为： =-41.2kJ/mol； （2）由题干已知信息可知，反应ⅰ正反应是一个气体体积增大的方向，则减小压强，上述平衡正向移动，则CH4的平衡转化率增大，故答案为：增大；该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大； （3）由题干已知信息可知，反应ⅲ：    正反应是一个气体体积增大的吸热反应，据此分析解题： A．化学反应平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，而消耗CH4和生成H2均为正反应，故单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．反应前后气体的质量不变，在恒容密闭容器中反应则气体的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．化学反应平衡的本质特征之一为各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故当不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．该反应前后气体的物质的量一直改变，混合气体的质量保持不变，即混合气体的平均摩尔质量一直改变，则混合气体的平均摩尔质量不再变化说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：D； （4）①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)即nH/nC=4，nO/nC=0；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10) nH/nC==10，nO/nC=3；在反应物为CH4和CO2则当反应物只有CH4时，则坐标仍为(0,4)，当反应物只有CO2时，则坐标仍为(2, 0)，故变化曲线L2如图所示： ②T1℃时，由题干图示信息可知，A点处为nH/nC=5，nO/nC=0.5，即CH4和H2O的物质的量之比为2:1，向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，根据三段式分析：，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)即n(H2)=n(CH4)即6-x=4x，解得x=1.2mol，则CH4的平衡转化率为×100%=20%，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc===92.2(保留1位小数)，实验测得反应ⅱ的，，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，化学平衡的本质特征为：，则有=K(T2)=80＜K(T2)，则T2小于T1，故答案为：20%；92.2；小于；反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1。 17. (13分)滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 (1)测定碘含量：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为标准溶液滴定，实验数据如下表所示。已知：。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 。 A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 。(已知) (2)借鉴(1)的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入，发生的离子反应方程式是 。 ②预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 (3)探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。提出猜想： (填化学式)将生成的重新氧化成碘单质。 实验验证：将2mL待测液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和少量混合，用溶液滴定，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知：i．氧化性物质的电势值高于还原性物质。ⅱ．一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是 被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是 。优化流程：将用氧化后的待测液 ，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 【答案】 (1)A （2分） 0.1016（2分） (2) （2分） 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝（1分） (3)H2O2 （1分） I- （1分） H2O2氧化I-的速率慢于Na2S2O3还原I2的速率（2分） 加热煮沸使过氧化氢完全分解（2分） 【详解】（1）①根据反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，A正确；滴入半滴标准溶液，溶液变色，应该等30s，即判定达滴定终点，会使标准液用量少，B不符合；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准液体积用量偏少，C不符合；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使标准液体积偏小，D不符合； ②2Na2S2O3~I2，，，碘酒中碘的含量为； （2）①双氧水把碘离子氧化为碘单质：；②当最后半滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色； （3）空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I−，可能是过氧化氢过量，能将生成的I-重新氧化成碘单质；一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是因过氧化氢氧化I-生成具有氧化性的碘单质；由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是H2O2氧化I-速率慢于Na2S2O3还原I2的速率；将用H2O2氧化后的待测液加热煮沸使过氧化氢完全分解再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 18. (15分)替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成： 已知条件： 请你完成回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)A→B反应的试剂及条件为 。 (3)C中含有的官能团的名称为 。 (4)F→G的反应类型为 。 (5)H的结构简式为 。 (6)写出反应D+J→K的化学方程式 。 (7)与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有 种(不考虑立体异构)。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②1mol该有机物能与2mol NaOH 溶液反应 ③能与反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。 【答案】 (1)3-氯丙烯（2分） (2)NaOH的水溶液，加热（2分） (3)碳氯键、羟基（2分） (4)取代反应（1分） (5)CH3NHCH2COOCH3（2分） (6)（2分） (7)4（2分） （2分） 【详解】CH2=CH-CH3和Cl2发生取代反应生成A，A发生水解反应生成B，结合B的结构简式可知A为CH2=CHCH2Cl，B和Cl2发生加成反应生成C为CH2ClCHClCH2OH，C发生消去反应生成D，结合K的结构简式可以推知D为，E与CH3OH发生取代生成F，F和SOCl2发生取代反应生成G为，G与H发生取代生成I，H的结构简式为CH3NHCH2COOCH3，I通过一系列反应生成J，D 与J发生取代反应生成K，K和H2NC(CH3)3取代生成替利洛尔，根据分析答题。 （1）根据A的分子式及B的结构简式可以确定，A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，名称为3-氯丙烯。 （2）A→B发生水解反应，反应的试剂及条件是NaOH的水溶液，加热。 （3）由分析可知，C的结构简式为CH2ClCHClCH2OH，含有的官能团的名称为碳氯键、羟基。 （4）由分析可知，F和SOCl2发生取代反应生成G。 （5）由分析可知，H的结构简式为CH3NHCH2COOCH3。 （6）根据C→D的条件以及的结构简式可知，D的结构简式为，故反应D+J→K的化学方程式为：。 （7）F的芳香化合物同分异构体，满足条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明其中含有-OOCH；②1mol该有机物能与2mol NaOH 溶液反应，说明其中含有羧基和酯基，且-OOCH不能直接连在苯环上；③能与反应，说明其中含有羧基；综上所述，若苯环只有1个取代基，该取代基为-CH(COOH)OOCH，有1种情况：若苯环上有2个取代基，组合为-COOH、-CH2OOCH，有邻间对三种情况，则满足条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$