精品解析：河南省周口恒大中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题

周口恒大中学2022-2023学年上高一化学第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 64g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 2. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 4. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 5. 在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 两容器压强一定相等 B. 两容器的密度一定相等 C. 两容器所含的气体分子数均为NA D. 若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L 6. 元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是 A. 原子半径大小： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 金属性： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B. 2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 8. 甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 1 mol O2含有12 mol电子 B. 1 mol HCHO的质量为30 g C. CO2分子呈V形 D. 1 mol H2O(g)的体积为22.4 L 9. Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z＞ X B. 自来水不能用ZX2杀菌消毒 C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D. YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 10. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 某实验需要使用硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 氯化反应中与C的物质的量之比为 B. 氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 制取金属钛的反应可得到还原性： D. 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 13. 下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有83个中子 B. 和属于同一种元素 C. 和的核外电子数相同 D. 和分别含有126和127个质子 14. 铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO+Fe2++H+(未配平) ； ②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。 下列说法错误的是 A. FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B. FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、 NO和S2-等物质 C. “还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 D. “沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH+4FeOOH↓+2H2O 15. 下列不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。 【查阅资料】 KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。 【实验过程】 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 无明显变化 实验Ⅱ 溶液变红 【分析与解释】 (1)由实验Ⅰ可得出的结论是___________。 (2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 (3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。 17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式________，B的俗名________。 ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是____________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________。 ③检验B中阳离子最好的方法是____________。 18. 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断并完成作答： （1）溶液中一定含有的离子是___________； （2）溶液中肯定不含有的离子是_________； （3）检验可能含有的离子的方法是____________。 （4）图示中a点沉淀的成分是______________。 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 （2）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物还原性：H2O________H2S。 ④原子半径比较：N_______Si。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 _______ ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周口恒大中学2022-2023学年上高一化学第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 64g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据n=，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=的关系，可得M(X)=32g/mol； 故选D； 2. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属单质还原性下降，选项叙述错误，不符题意； B．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性降低，选项叙述错误，不符题意； C．同周期元素原子序数递增，非金属性递增，非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)酸性增强，选项叙述错误，不符题意； D．同主族元素原子序数递增，非金属性递减，选项叙述正确，符合题意； 综上，本题选D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误； B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误； C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误； D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确； 故答案为：D。 4. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 【详解】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误； B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确； C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误； D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误； 故选B。 5. 在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 两容器的压强一定相等 B. 两容器的密度一定相等 C. 两容器所含的气体分子数均为NA D. 若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误； B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正确； C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为NA，故C正确； D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。 故选A。 6. 元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是 A. 原子半径大小： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期自左向右逐渐减小，则原子半径大小：，A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：，C正确； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：，D错误； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B. 2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，物质的量为，的物质的量为，混合后恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在，所以含有的气体的分子总数应小于，故A错误； B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于，故C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于，故D错误； 答案选B。 8. 甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 1 mol O2含有12 mol电子 B. 1 mol HCHO的质量为30 g C. CO2分子呈V形 D. 1 mol H2O(g)的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误； B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确； C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误； D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误； 故合理选项是B 9. Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z＞ X B. 自来水不能用ZX2杀菌消毒 C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D. YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确； B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误； C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确； D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确； 选B。 10. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 【答案】D 【解析】 【分析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。 【详解】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确； B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确； C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc 在同主族元素中金属性最强，故C正确； D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】配制的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚； 故选BC。 12. 钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 氯化反应中与C物质的量之比为 B. 氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 制取金属钛的反应可得到还原性： D. 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7:6，A正确； B．中Fe的化合价为，反应后被氧化为，因此作还原剂，B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，和镁反应被还原为钛单质，则还原性：，C错误； D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应，D正确； 故选AD。 13. 下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有83个中子 B. 和属于同一种元素 C. 和的核外电子数相同 D. 和分别含有126和127个质子 【答案】AD 【解析】 【详解】A．的中子数=质量数-质子数=209-83=126；的中子数为210-83=127，故A错误； B．和均为Bi元素，且为Bi元素的不同原子，也是Bi元素的不同核素，故B正确； C．和的核外电子数均为83，故C正确； D．和质子数均为83，故D错误； 故选AD。 14. 铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO+Fe2++H+(未配平) ； ②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。 下列说法错误的是 A. FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B. FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、 NO和S2-等物质 C. “还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 D. “沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH+4FeOOH↓+2H2O 【答案】BC 【解析】 【分析】硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，还生成SO，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH，以此解答该题。 【详解】A．FeS2中S为-1价，Fe为+2价，铁黄(FeOOH)中Fe为+3价，故A正确； B．Fe2+被氧化为Fe3+，稀硝酸被还原为NO，S2-具有还原性，与氧化性较强的稀硝酸反应生成S单质，生成Fe3+、 NO和S，故B错误； C．“还原”时反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O═2SO+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，SO为氧化产物，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶14=1∶7，故C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH+4FeOOH↓+2H2O，故D正确； 故选：BC。 15. 下列不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Na2O与酸反应生成盐和水，则Na2O为碱性氧化物，A不符合题意； B．Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以它属于两性氧化物，B符合题意； C．Na2O2与酸反应，在生成盐和水同时，还有氧气生成，所以Na2O2不属于碱性氧化物，C符合题意； D．CaO与酸反应，生成盐和水，所以CaO属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选BC。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。 【查阅资料】 KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。 【实验过程】 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 无明显变化 实验Ⅱ 溶液变红 【分析与解释】 (1)由实验Ⅰ可得出结论是___________。 (2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 (3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。 【答案】 ①. 补铁剂口服液中不含 ②. ③. [KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化 ④. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】KSCN溶液和发生反应生成络合物，使溶液变红，实验Ⅰ向补铁口服液中加入1mL稀硫酸，再滴入5滴0.1 KSCN溶液KSCN溶液，无现象，说明补铁剂口服液中不含，实验Ⅱ，向实验Ⅰ中所得溶液加入1mL5% 溶液，溶液变红，说明被氧化成。 【详解】(1)由分析可知，实验Ⅰ向补铁口服液中加入1mL稀硫酸，再滴入5滴0.1 KSCN溶液，无现象，说明补铁剂口服液中不含，故答案为：补铁剂口服液中不含。 (2) 补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液，被氧化成，则滴加溶液后发生反应的离子方程式为，故答案为：。 (3)由题目信息可知， KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价，所以一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是[KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化。因为中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化成硫酸根，则加入溶液，生成白色沉淀BaSO4，故答案为：[KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化、产生白色沉淀。 17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式________，B的俗名________。 ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是____________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________。 ③检验B中阳离子最好的方法是____________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱(或苏打) ③. CO＋CO2＋H2O=2HCO （2） ①. Fe＋2Fe3+=3Fe2+ ②. Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ ③. 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 【解析】 【分析】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3。(2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。 【小问1详解】 根据分析知，C为NaHCO3，D为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，B的俗名为纯碱(或苏打)；反应Ⅱ的离子方程式是：CO＋CO2＋H2O=2HCO； 【小问2详解】 根据分析知，A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2、D为Fe，①反应Ⅱ的离子方程式是Fe＋2Fe3+=3Fe2+；②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+；③检验Fe3+最好的方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。 18. 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断并完成作答： （1）溶液中一定含有的离子是___________； （2）溶液中肯定不含有的离子是_________； （3）检验可能含有的离子的方法是____________。 （4）图示中a点沉淀的成分是______________。 【答案】 ①. Mg2＋、Al3＋、SO42- ②. CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋ ③. 焰色反应检验 ④. Al（OH）3和Mg（OH）2 【解析】 【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案为：Mg2＋、Al3＋、SO42-； （2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋； （3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验； （4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和Mg(OH)2。 【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 （2）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O________H2S。 ④原子半径比较：N_______Si。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （4）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 _______ ___________ 【答案】（1） ①. HClO4 ②. Bi2O5 （2） ①. F ②. ＜ ③. ＜ ④. ＜ （3）B （4） ①. 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 ②. 现象：生成白色胶状沉淀，结论：非金属性：C＞Si 【解析】 【小问1详解】 Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi元素和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5； 【小问2详解】 ①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O＜H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si； 【小问3详解】 可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料 ； 【小问4详解】 C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$