精品解析：海南省屯昌县屯昌中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

屯昌中学2024年秋季学期高一年级 第一次化学月考试卷 考试时间：90分钟 相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 2023年5月30日我国神舟16号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 2. 温室效应与大气中CO2含量升高有关，减少CO2排放是人类的共同责任，下列做法不能减少CO2排放的是 A. 研发使用电动力汽车 B. 机动车将汽油改成天然气为燃料 C. 开发氢能源 D. 中国建造三峡水电站和白鹤滩水电站 3. 1965年我国科学家在世界第一次用化学方法合成了具有生物活性物质是 A. 指南针 B. 活字印刷 C. 结晶牛胰岛素 D. 黑火药 4. 超市导购员会顺利带领我们去需要物品的区域，因为超市物品进行分类摆放。化学实验室药品也要进行分类存放，下列各组试剂不可存放同一柜子中的是 A. NaCl和KCl B. 浓盐酸与氢氧化钠 C. Na2CO3和CaCO3 D. 酒精和乙酸 5. 九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A. NaOH+HCl B. Zn+H2SO4(稀) C. CaO+HCl D. Ca(OH)2+CO2 6. H2和CuO的反应是氧化还原反应，有氧的得失，铜失氧化合价降低，氢得氧化合价升高。硫是一种常见非金属元素，化合物种类较多，下列变化中S元素化合价升高了的是 A. S→SO2 B. S→H2S C. S→Na2S D. H2SO4(浓)→SO2 7. 某无色溶液中滴入NaOH溶液有白色沉淀产生，原无色溶液中一定含有金属离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. K+ 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 盐酸、氯气、空气 B. 纯碱、臭氧、冰水混合物 C. 氯化氢、石墨、碱石灰 D. 硫酸、氯水、食盐 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题全对得4分，选不全但没有错得2分，只要有错得0分，共6个小题，24分) 9. 下列各反应能用H＋＋OH-=H2O表示是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀盐酸的反应 C. Ba(OH)2和稀盐酸的反应 D. NaOH溶液和稀醋酸反应 10. 下列各组离子在同一溶液中不能大量共存的是 A. Ca2+、K+、Cl-、NO B. Na+、K+、Cl-、NO C. Na+、Ag+、Cl-、NO D. Ba2+、K+、CO、Cl- 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 滴加石蕊溶液 B 制氧气 KClO3与MnO2混合即可 C 除去保温水瓶胆中的水垢 加入适量的稀硫酸 D 除去CO2中含有的少量CO，得干燥CO2 通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuO+H2Cu+H2O 13. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O 14. 下列转化关系中没有电子转移的是 A. NaOH→NaCl B. Cu(OH)2→CuO C. HNO3→NO↑ D. CO→CO2 三、填空题(共5小题，共60分) 15. 请按要求对下列物质进行分类，将序号填在空格(有空格可填两种)上： ①氯化钠　②铝　③酒精　④盐酸　⑤醋酸　⑥氢氧化钡　⑦Fe(OH)3胶体 （1）属于非电解质的是___________； （2）属于碱的是___________； （3）属于强电解质的是___________； （4）属于金属的是___________； （5）属于混合物是___________； （6）属于盐类的是___________。 16. 常用氮肥有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2(尿素)，某课外小组对上述失去标签的四种氮肥进行实验： 回答下列问题： （1）①加碱无氨味物质产生，则①的名称是___________，说明①不能与碱生成___________(填化学式)。 （2）②与Ba(NO3)2溶液反应有白色沉淀生成，则②的化学式为___________，生成该白色沉淀的离子反应方程式为___________。 （3）③与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成，则离子方程式为___________。 （4）④与AgNO3溶液不反应，则④的化学式为___________。 17. 某小组在实验室探究溶液与反应的实质。向溶液中滴加稀硫酸，测得导电率的变化如图所示。回答下列问题： （1）电离方程式为___________。 （2）从A点后到B点前，下列说法错误的是___________。 a．溶液中Ba2+的浓度不断减小 b．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变 c．发生离子反应是 （3）B点时，分散系中的分散质是___________(填化学式)。 （4）下列中和反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. 溶液和溶液反应 B. 溶液和溶液反应 C. 溶液和溶液反应 D. 和溶液反应 （5）氧化还原反应中一般是氧化性强能制得氧化性弱的物质，如氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>I2，向KI溶液中同时加入等量的Cl2、Br2，I-先和___________反应(填化学式)，此反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题 （1）将铝片粉碎成直径约为50nm的极细小颗粒。将其溶于水中得到一种分散系，其中分散质是___________，分散剂是___________；用极光笔照射此分散系，从垂直光的方向看有一条光的通路，我们称之为___________。 （2）已知鸡蛋壳白色内膜的孔径小于1nm，豆浆胶体粒子直径约为50nm，且豆浆中含有少量SO(它的直径小于1nm)。把此豆浆倒入鸡蛋内膜制成的小袋内，置于盛有蒸馏水的烧杯中，半小时后，取烧杯中的水2mL，加入BaCl2溶液产生的现象是___________，此实验能否证明SO粒子穿过鸡蛋内膜？___________。(填能或不能) 19. 回答下列问题 （1）写出下列电解质在水中的电离方程式： ①氯化钠_______； ②硫酸_______； ③硫酸氢钠_______； （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中产生沉淀_______； ②将铁粉加入CuSO4溶液中_______； （3）请写出2个不同符合离子方程式Ca2++CO=CaCO3↓的化学反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 屯昌中学2024年秋季学期高一年级 第一次化学月考试卷 考试时间：90分钟 相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 2023年5月30日我国神舟16号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 【答案】A 【解析】 【详解】A．点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B．箭船分离，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C．太阳帆板展开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D．自主交汇对接，没有新物质生成，属于物理变化。 答案选A。 2. 温室效应与大气中CO2含量升高有关，减少CO2排放是人类的共同责任，下列做法不能减少CO2排放的是 A. 研发使用电动力汽车 B. 机动车将汽油改成天然气为燃料 C. 开发氢能源 D. 中国建造三峡水电站和白鹤滩水电站 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用电动汽车，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，A不符合题意； B．汽油和天然气都是化石燃料，不能减少二氧化碳的排放，B符合题意； C．开发氢能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，C不符合题意； D．使用水电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，D不符合题意； 故选B。 3. 1965年我国科学家在世界第一次用化学方法合成了具有生物活性的物质是 A. 指南针 B. 活字印刷 C. 结晶牛胰岛素 D. 黑火药 【答案】C 【解析】 【详解】我国科学家于1965年9月在世界上第一个用化学方法合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，答案选C。 4. 超市导购员会顺利带领我们去需要物品的区域，因为超市物品进行分类摆放。化学实验室药品也要进行分类存放，下列各组试剂不可存放同一柜子中的是 A. NaCl和KCl B. 浓盐酸与氢氧化钠 C. Na2CO3和CaCO3 D. 酒精和乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠和氯化钾属于盐，A不符合题意； B．浓盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，B符合题意； C．碳酸钠和碳酸钙属于盐，C不符合题意； D．酒精和乙酸属于有机物，D不符合题意； 故选B； 5. 九年级我们学习四种基本反应类型，下列物质间的反应不属于复分解反应的是 A. NaOH+HCl B. Zn+H2SO4(稀) C. CaO+HCl D. Ca(OH)2+CO2 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O符合复分解反应的定义，A不合题意； B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑符合置换反应定义，B符合题意； C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O符合复分解反应的定义，C不合题意； D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实质上是Ca(OH)2和CO2与H2O反应的产物H2CO3发生反应，则符合复分解反应的定义，D不合题意； 故答案：B。 6. H2和CuO的反应是氧化还原反应，有氧的得失，铜失氧化合价降低，氢得氧化合价升高。硫是一种常见非金属元素，化合物种类较多，下列变化中S元素化合价升高了的是 A. S→SO2 B. S→H2S C. S→Na2S D. H2SO4(浓)→SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．S→SO2中S从0价到+4价，化合价升高，A符合题意； B．S→H2S中S从0价到-2价，化合价降低，B不符合题意； C．S→Na2S中S从0价到-2价，化合价降低，C不符合题意； D． H2SO4(浓)→SO2中S从+6价到+4价，化合价降低，D不符合题意； 答案选A。 7. 某无色溶液中滴入NaOH溶液有白色沉淀产生，原无色溶液中一定含有金属离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液呈蓝色，A不符合题意； B．镁离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀，B符合题意； C．含铁离子的溶液呈黄色，C不符合题意； D．钾离子与氢氧化钠不发生反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 盐酸、氯气、空气 B. 纯碱、臭氧、冰水混合物 C. 氯化氢、石墨、碱石灰 D. 硫酸、氯水、食盐 【答案】C 【解析】 【分析】由多种成分简单地混合在一起的物质为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，据此进行分析判断。 【详解】A．盐酸为氯化氢水溶液，属于混合物；氯气属于单质；空气是由氧气、氮气等气体组成的混合物，故A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于化合物；臭氧属于单质；冰水的成分均为H2O，属于化合物，不属于混合物，故B错误； C．氯化氢为化合物；石墨为单质；碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，故C正确； D．硫酸属于化合物；氯水成分有盐酸和次氯酸等，属于混合物；食盐主要成分为氯化钠，属于混合物，故D错误； 故选C。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题全对得4分，选不全但没有错得2分，只要有错得0分，共6个小题，24分) 9. 下列各反应能用H＋＋OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀盐酸的反应 C. Ba(OH)2和稀盐酸的反应 D. NaOH溶液和稀醋酸反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．离子反应的产物中还有BaSO4沉淀，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，A不符合题意； B．NaOH溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以用H＋＋OH-=H2O表示，B符合题意； C．Ba(OH)2为强碱，与盐酸反应可以用H＋＋OH-=H2O表示，C符合题意； D．醋酸是弱酸，反应中不能拆开，离子方程式应为OH－＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O，D不符合题意； 答案选BC。 10. 下列各组离子在同一溶液中不能大量共存的是 A. Ca2+、K+、Cl-、NO B. Na+、K+、Cl-、NO C. Na+、Ag+、Cl-、NO D. Ba2+、K+、CO、Cl- 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Ca2+、K+、Cl-、NO互相不反应，可以大量共存，A不符合题意； B．Na+、K+、Cl-、NO互相不反应，可以大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D符合题意； 答案选CD。 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 滴加石蕊溶液 B 制氧气 KClO3与MnO2混合即可 C 除去保温水瓶胆中的水垢 加入适量的稀硫酸 D 除去CO2中含有的少量CO，得干燥CO2 通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸呈酸性，遇石蕊变红，氯化钠呈中性，可以鉴别，A能达到实验目的； B．制取氧气，KClO3与MnO2混合后需要加热，B不能达到实验目的； C．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，不能除去，C不能达到实验目的； D．CO2能与澄清石灰水反应，CO不反应，则将混合气体通入澄清石灰水中会除去CO2，剩下CO，D不能达到实验目的； 故答案选A。 12. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuO+H2Cu+H2O 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，B不符合题意； C．反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．铜元素和氢元素化合价发生变化，D不符合题意； 故答案选AC； 13. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．碳酸是弱酸，碳酸氢根不能拆开，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 14. 下列转化关系中没有电子转移的是 A. NaOH→NaCl B. Cu(OH)2→CuO C. HNO3→NO↑ D. CO→CO2 【答案】AB 【解析】 【分析】电子转移是氧化还原反应的本质，而氧化还原反应的特征是化合价的升降，有没有电子转移就是转化过程中有没有化合价的升降； 【详解】A．过程中元素化合价未发生变化，A符合题意； B．过程中元素化合价未发生变化，B不符合题意； C．过程中氮元素化合价发生变化，C不符合题意； D．过程中碳元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选AB； 三、填空题(共5小题，共60分) 15. 请按要求对下列物质进行分类，将序号填在空格(有的空格可填两种)上： ①氯化钠　②铝　③酒精　④盐酸　⑤醋酸　⑥氢氧化钡　⑦Fe(OH)3胶体 （1）属于非电解质的是___________； （2）属于碱的是___________； （3）属于强电解质的是___________； （4）属于金属的是___________； （5）属于混合物是___________； （6）属于盐类的是___________。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）①⑥ （4）② （5）④⑦ （6）① 【解析】 【分析】①氯化钠是盐，是电解质；②铝，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精，是有机物，是非电解质；④盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤醋酸是有机物，是酸，是弱电解质；⑥氢氧化钡，是强碱，是强电解质；⑦Fe(OH)3胶体，是混合物。 【小问1详解】 属于非电解质的是③； 【小问2详解】 属于碱的是⑥； 【小问3详解】 属于强电解质的是①⑥； 【小问4详解】 属于金属的是②； 【小问5详解】 属于混合物的是④⑦； 【小问6详解】 属于盐类的是①。 16. 常用氮肥有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2(尿素)，某课外小组对上述失去标签的四种氮肥进行实验： 回答下列问题： （1）①加碱无氨味物质产生，则①的名称是___________，说明①不能与碱生成___________(填化学式)。 （2）②与Ba(NO3)2溶液反应有白色沉淀生成，则②的化学式为___________，生成该白色沉淀的离子反应方程式为___________。 （3）③与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成，则离子方程式为___________。 （4）④与AgNO3溶液不反应，则④的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 尿素 ②. NH3 （2） ①. (NH4)2SO4 ②. Ba2++SO=BaSO4↓ （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4）NH4NO3 【解析】 【分析】加碱加热后生成NH3的是铵盐，故①无氨味的是CO(NH2)2；三种铵盐中加入硝酸钡产生白色沉淀的是(NH4)2SO4；最后加入硝酸银产生白色沉淀的是NH4Cl，另外一种为NH4NO3。 【小问1详解】 根据分析，①加碱无氨味物质产生，是尿素，铵盐与碱在加热的条件下产生NH3； 【小问2详解】 (NH4)2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4的白色沉淀；离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓； 【小问3详解】 NH4Cl与AgNO3反应生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问4详解】 最后不与AgNO3反应的物质是NH4NO3。 17. 某小组在实验室探究溶液与反应的实质。向溶液中滴加稀硫酸，测得导电率的变化如图所示。回答下列问题： （1）电离方程式为___________。 （2）从A点后到B点前，下列说法错误的是___________。 a．溶液中Ba2+的浓度不断减小 b．溶液中自由移动离子种类和数目均发生了改变 c．发生的离子反应是 （3）B点时，分散系中的分散质是___________(填化学式)。 （4）下列中和反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. 溶液和溶液反应 B. 溶液和溶液反应 C. 溶液和溶液反应 D. 和溶液反应 （5）氧化还原反应中一般是氧化性强能制得氧化性弱的物质，如氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>I2，向KI溶液中同时加入等量的Cl2、Br2，I-先和___________反应(填化学式)，此反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）bc （3）BaSO4 （4）BC （5） ①. Cl2 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- 【解析】 【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。A→B段，H+和OH-反应生成H2O，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡，溶液中离子浓度减小，B以后，随着硫酸的过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高，因此可以推出B点时，和硫酸恰好完全反应，据此分析解答。 【小问1详解】 是强电解质，故Ba(OH)2的电离方程式为； 【小问2详解】 a．钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡，c(Ba2+)不断减小，故a正确； b．自由离子的种类和数目都发生变化，开始为Ba2+、OH-，然后反应浓度不断减少，后来硫酸过量，离子为H+、，故b错误； c．该过程发生的离子反应是，故c错误； 故答案为bc； 【小问3详解】 B点时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，所以B点分散质为BaSO4； 【小问4详解】 氢氧化钡与盐酸的实质为H++OH-=H2O，则 A．溶液和溶液反应的实质为：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．NaOH溶液和HCl溶液反应的实质为：H++OH-=H2O，故B正确； C．溶液和溶液反应的实质为：H++OH-=H2O，故C正确； D．是难溶物，其与盐酸反应的实质为：+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故答案为BC。 【小问5详解】 因为氧化性Cl2>Br2，根据谁强谁先反应，可知氯气先反应，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 18. 回答下列问题 （1）将铝片粉碎成直径约为50nm的极细小颗粒。将其溶于水中得到一种分散系，其中分散质是___________，分散剂是___________；用极光笔照射此分散系，从垂直光的方向看有一条光的通路，我们称之为___________。 （2）已知鸡蛋壳白色内膜的孔径小于1nm，豆浆胶体粒子直径约为50nm，且豆浆中含有少量SO(它的直径小于1nm)。把此豆浆倒入鸡蛋内膜制成的小袋内，置于盛有蒸馏水的烧杯中，半小时后，取烧杯中的水2mL，加入BaCl2溶液产生的现象是___________，此实验能否证明SO粒子穿过鸡蛋内膜？___________。(填能或不能) 【答案】（1） ①. 铝粉 ②. 水 ③. 丁达尔效应 （2） ①. 生成白色沉淀 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 铝粉分散到水中，所以分散质是铝粉，分散剂是水，因为分散质粒子直径约50nm，所以形成的分散系是胶体；用激光笔照射此分散系，能看到一条光的通路，这种现象称之为丁达尔效应； 【小问2详解】 硫酸根可以通过半透膜，而豆浆胶体粒子不能通过半透膜，所以取烧杯中的水，加入氯化钡后会产生硫酸钡的白色沉淀，这样的现象也就说明了硫酸根粒子通过鸡蛋内膜。 19. 回答下列问题 （1）写出下列电解质在水中的电离方程式： ①氯化钠_______； ②硫酸_______； ③硫酸氢钠_______； （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中产生沉淀_______； ②将铁粉加入CuSO4溶液中_______； （3）请写出2个不同符合离子方程式Ca2++CO=CaCO3↓的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. NaCl=Na++Cl- ②. H2SO4=2H++SO ③. NaHSO4=Na++H++SO （2） ①. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu （3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-； ②硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式H2SO4=2H++； ③硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式NaHSO4=Na++H++ 【小问2详解】 ①将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁的沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； ②将铁粉加入CuSO4溶液中铁置换出铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问3详解】 离子方程式Ca2++CO=CaCO3↓表示钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应，符合的化学反应方程式有CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$