精品解析：陕西省西安中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

西安中学高2027届高一第一次综合评价 化学学科 (满分：100分 时间：60分钟) 一、单选题(本题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 淀粉溶液、胶体、分散系 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 2. 下列物质分类的正确组合是 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 B 小苏打 C 五水硫酸铜 纯碱 D 苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 4. 下列说法正确的是 A. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，属于一元酸 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出 D. 属于电解质，其水溶液能够导电 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 6. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质之间可以通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A. O2 B. SO2 C. CO2 D. SO3 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 14. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 15. 用下列方法：①受热分解、②受热分解(用做催化剂)、③分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 16. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 17. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 18. 对于化学反应。的下列说法，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则反应物一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 19. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 反应不可以发生 D. Z元素在②③反应中均被还原 20. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子 D. ③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑ 21. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 做氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移5个电子 三、非选择题(本题共2小题，共48分) 22. 化学知识在生活中有很多应用，请根据所学知识完成下列问题。 （1）现有以下物质：①溶液 ②干冰 ③固体 ④HCl ⑤醋酸 ⑥铜 ⑦熔融 ⑧NaOH固体 ⑨蔗糖。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出该过程的离子反应方程式___________。鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （3）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 ①在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 ②配平上述方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________ （4）已知溶液能与溶液发生氧化还原反应，且被氧化为，与反应的化学计量数之比为，则铬元素在还原产物中的化合价为___________。 23. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________ （2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2027届高一第一次综合评价 化学学科 (满分：100分 时间：60分钟) 一、单选题(本题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 淀粉溶液、胶体、分散系 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物为水，化合物包含电解质，电解质包含冰水混合物，故A正确； B．氧化物包含金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物包含碱性氧化物，故B正确； C．淀粉溶液属于胶体分散系，混合物包含分散系，分散系包含胶体，故C正确； D．离子反应不一定是氧化还原反应，置换反应不一定是离子反应，包含关系错误，故D错误； 故选：D。 2. 下列物质分类的正确组合是 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 B 小苏打 C 五水硫酸铜 纯碱 D 苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。 A．碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠，不属于纯净物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，故A错误； B．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误； C．各物质分类均无误，故C正确； D．与酸反应生成盐、水、氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B． “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误； C． “碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，属于一元酸 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出 D. 属于电解质，其水溶液能够导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐)，说明中的H不能电离，因此属于一元酸，故A正确； B．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，因此自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强，故B错误； C．在熔融状态下可电离出，故C错误； D．为非金属氢化物，属于非电解质，溶于水生成的电离，溶液具有导电性，故D错误； 综上所述，答案为A。 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 6. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 7. 下列各组物质之间可以通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为碱性氧化物，其中铁元素为+3价，不能一步转化为硫酸亚铁，故A不选； B．，故B选； C．，，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠，故C不选； D．，但碳酸不能一步转化为一氧化碳，故D不选； 综上所述，答案为B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，离子反应中不能拆分，正确离子方程式为，故A错误； B．中电荷不守恒，正确离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根不能拆分，正确离子方程式为，故C错误； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜、水，氢氧化铜为难溶碱，不拆分，氯化铜易溶于水，可拆分，反应离子方程式为，故D正确； 综上所述，正确的是D项。 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A.有电子转移的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，若同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，A错误； B.有单质生成的分解反应，由于元素的化合价发生了变化，因此一定属于氧化还原反应，，B正确； C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质获得电子或电子对偏向，C错误； D.氧化还原反应中可能是一种元素被氧化时，该元素同时又被还原，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 12. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A. O2 B. SO2 C. CO2 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意； B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意； C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意； D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中无元素化合价变化，不需要加氧化剂，故A不选； B．过程中Fe元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂实现，故B选； C．过程中Cu元素化合价降低被还原，需要加还原剂实现，故C不选； D．过程中O元素化合价升高被氧化，但可通过加入催化剂分解实现，故D不选； 综上所述，答案为B。 14. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 15. 用下列方法：①受热分解、②受热分解(用做催化剂)、③分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】①受热分解：，反应中只有O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移4个电子，②受热分解(用做催化剂)：，反应中只有O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移4个电子，③分别制取氧气，反应中部分O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移2个电子， 因此若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是4：4：2，即2：2：1，故答案为D。 16. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．根据分析可知，白色沉淀3为AgCl，原溶液中可能存在Cl−，B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2+，C正确； D．根据分析可知，无色溶液说明不存在Cu2+、Fe3+，D正确； 故答案为：B。 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 17. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】AB 【解析】 【分析】酸性溶液中含有大量H+。 【详解】A．之间不反应，能大量共存，故A选； B．之间不反应，能大量共存，故B选； C．亚硫酸为弱酸，H+与能发生反应，不能大量共存，故C不选； D．H+与F-能发生反应生成弱酸HF，两者不能大量共存，故D不选； 故答案为AB。 18. 对于化学反应。的下列说法，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则反应物一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应，故A正确； B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，如 NaHSO4+NaOH =Na2SO4+H2O，故 B错误； C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如 Ba(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C正确； D．若A、B、C、D都是化合物，但该反应不一定是复分解反应，如H2S +3H2SO4(浓 )= 4SO2+4H2O，故D错误； 综上所述，正确的是AC。 19. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 反应不可以发生 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】CD 【解析】 【分析】①中氧化剂为B2，还原剂为A2+，氧化产物为A3+，还原产物为B-；②中氧化剂为Z2，还原剂为B-，氧化产物为B2，还原产物为Z-；③中氧化剂为，还原剂为Z-，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，据此解答。 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，因此还原性：，B正确； C．因氧化性：，还原性：，因此反应可以发生，C错误； D．Z元素在②反应中化合价降低被还原，在③反应中化合价升高被氧化，D错误； 故选CD。 20. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子 D. ③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．为了从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，选项A正确； B．B中含有Ca2+、Ba2+、OH-等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+，选项B错误； C．D中主要含有Cl-、Na+、、OH-四种离子，选项C正确； D．③中加入适量盐酸，可除去、OH-，则③发生的反应有2H++=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，选项D错误； 答案选AC。 21. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 做氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移5个电子 【答案】BD 【解析】 【分析】Mn2+为反应物，根据原子守恒可知生成物中含有，反应过程中Mn元素化合价由+2升高至+7，根据化合价“有升必有降”可知反应物中还存在，反应过程中I元素化合价由+7降低至中的+5价，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应离子方程式为。 【详解】A．反应过程中I元素化合价降低，被还原，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．反应过程中Mn元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，因此氧化性：，故B错误； C．反应过程中Mn元素化合价升高，被氧化，因此是还原剂，具有还原性，故C正确； D．反应过程中Mn元素化合价由+2升高至+7，因此若有1个参加反应，则转移5个电子，故D错误； 综上所述，不正确的是BD。 三、非选择题(本题共2小题，共48分) 22. 化学知识在生活中有很多应用，请根据所学知识完成下列问题。 （1）现有以下物质：①溶液 ②干冰 ③固体 ④HCl ⑤醋酸 ⑥铜 ⑦熔融 ⑧NaOH固体 ⑨蔗糖。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出该过程的离子反应方程式___________。鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （3）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 ①在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 ②配平上述方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________ （4）已知溶液能与溶液发生氧化还原反应，且被氧化为，与反应的化学计量数之比为，则铬元素在还原产物中的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ③④⑤⑦⑧ （2） ①. 饱和FeCl3 ②. ③. 丁达尔效应 （3） ①. A ②. （4）+3 【解析】 【小问1详解】 含有能自由移动的电子或离子的物质能导电，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般包含酸、碱、盐、金属氧化物等。因此能导电的是①溶液、⑥铜、⑦熔融；属于电解质的是③固体、④HCl、⑤醋酸、⑦熔融、⑧NaOH固体。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。该过程的离子反应方程式为，胶体和溶液可采用丁达尔效应进行鉴别。 【小问3详解】 ①反应中，H2SO4中元素化合价未变化，反应后生成盐类物质，因此在该反应中表现出酸，故答案为A； ②反应过程中Cr元素化合价由+6降低至+3，化合价降低3价，C元素化合价由0升高至+4，化合价升高4价，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式及单线桥表示为。 【小问4详解】 溶液能与溶液发生氧化还原反应，且被氧化为，S元素化合价升高2价，与反应的化学计量数之比为，因此有3个参加反应，总升高6价，由于1个中含2个Cr原子，因此每个Cr原子化合价降低3价，则铬元素在还原产物中的化合价为6-3=+3价。 23. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________ （2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） 【解析】 【分析】①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别滴加到上述四种溶液，B中出现沉淀，说明B中含有Ag+，D溶液有无色无味的气体放出，说明D中含有，而BaCO3、Ag2CO3、CuCO3均为难溶盐，故D为Na2CO3；B中含有Ag+，而Ag2SO4微溶于水、AgCl难溶于水，则B为AgNO3；C中含有Cu2+，且BaSO4是难溶盐，则C为CuSO4，故A为BaCl2。 【小问1详解】 由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3；C为CuSO4，D为Na2CO3； 【小问2详解】 Na2CO3和足量盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为； 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $