精品解析：江西省乐安县第二中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

高中学段二年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 蔗糖的分子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的结构示意图： 2. 以下说法正确的是 A. 的官能团是氯离子 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯，此反应是放热反应 C. 除去乙烷中的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气 D. 烃的衍生物都具有官能团 3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A. 1molD2O所含质子数为12NA； B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA； C. 10g 氖气所含原子数为0.5NA； D. 标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA 4. 下列对两种有机物甲和乙的描述不正确的是 A. 甲中所有碳原子不可能在同一平面上 B. 甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物 D. 甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构) 5. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C. 电负性：Y>Z>W D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定 6. 聚对苯二甲酸乙二酯()简称PET，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是 A. 合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇 B. PET可通过缩聚反应获得 C. 1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应 D. PET与互为同分异构体 7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物(括号内为杂质) 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 乙醇(水) 浓硫酸 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 8. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是 A. A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B. B单质在空气中燃烧产物不止一种 C. C的氧化物可以形成共价晶体 D. D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 9. 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已知其晶体密度为，表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是 A. 磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B. 磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C. 该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D. 经计算，B—P键的键长为 10. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O] D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是 A. 丙酮缩甘油的分子式为 B. 发生消去反应 C. 该反应属于取代反应 D. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种 12. 我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键和键个数比是1：1 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成 C. 和中碳原子的杂化方式不同 D. 沸点比水低，说明分子间不存在氢键 13. 化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ） A. X的分子式为 B. 的反应类型为取代反应 C. Y分子一定条件下能发生取代、加成反应 D. 最多可与反应 14. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X的分子中所有碳原子一定共面 B. 一定条件下，X可以发生水解反应 C. 图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应 D. 等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1 15. 萤石(主要成分为)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的配位数为8 B. 填充在正四面体的体心 C. 两个之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 三、填空题(共50分) 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。 ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 17. 氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。 ②合成原理：在℃条件下，。 （1）所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号) （2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。 （3）实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。 （4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的结构式为___________。(结构式：用一条短线代表一对共用电子对) （5）向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。 18. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18％以上的铬，8％以上的镍的不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为_______，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。 （2）铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 在形成配合物时其配位数只能为4，在形成配合物时其配位数只能为6 B. 的空间构型为正四面体形 C. CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为1∶2 D. 和中，镍原子均为杂化 （3）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示： 102pm 181pm 69pm 140pm NiO晶胞中的配位数为_______，NiO的熔点比NaCl高的原因是_______。 （4）区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。 （5）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、c、的代数式表示)。 19. 苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)： 已知化合物 回答下列问题： (1)B的结构简式为________________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_______________。 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_________________。 (3)由苯酚生成D的化学方程式为______________________。 (4)化合物D与发生反应，除生成化合物N 外，还生成_____________(写结构简式)。 (5)F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3 溶液显紫色，且能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 (6)已知：，写出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备化合物的合成路线_________________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中学段二年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 蔗糖的分子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．蔗糖是是一种二糖，分子式C12H22O11，故B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，题干给出的是球棍模型，故C错误； D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选D。 2. 以下说法正确的是 A. 的官能团是氯离子 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯，此反应是放热反应 C. 除去乙烷中的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气 D. 烃的衍生物都具有官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于卤代烃，是共价化合物，分子中不存在氯离子，卤代烃的官能团为卤素原子，则的官能团是氯原子，故A错误； B．取溴苯时，应使用纯液溴、铁屑、苯，而不是溴水，故B错误； C．除杂时不能引入新杂质，除去乙烷中的乙烯，乙烯可在催化剂存在下与氢气发生加成反应生成乙烷，但用量无法控制准确，又引入新杂质氢气，故C错误； D．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团，则烃的衍生物都具有官能团，故D正确； 答案选D。 3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A. 1molD2O所含质子数为12NA； B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA； C. 10g 氖气所含原子数为0.5NA； D. 标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.　D2O是2H2O，D的质子数为1，1molD2O所含质子物质的量为1mol×(1×2＋8)=10mol，故A错误； B.　Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2molNa2O2转移2mol电子，则消耗1molNa2O2则转移电子物质的量为1mol，故B错误； C.　氖气为单原子分子，10g氖气中所含原子物质的量为=0.5mol，故C正确； D.　标准状况下，正戊烷不是气体，无法直接用22.4L·mol－1进行计算，故D错误； 答案：C。 【点睛】易错点是选项B，无论过氧化钠与CO2还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2与CO2或H2O反应，转移2mol电子。 4. 下列对两种有机物甲和乙的描述不正确的是 A. 甲中所有碳原子不可能在同一平面上 B. 甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物 D. 甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲中苯环的12个原子一定在同一个平面上，结构中有碳碳双键和碳氧双键，则双键两侧的原子包括形成双键的两个原子在同一个平面上，单键可以自由旋转，所以甲中所有碳原子可能在同一平面上，故A错误； B.甲结构中有碳碳双键和苯环，乙结构中有苯环，都可以与氢气发生加成反应，两物质均可以燃烧发生氧化反应，同时也可以发生取代反应，故B正确； C.甲结构中有碳碳双键可以发生加聚反应，乙结构中有羧基和胺基可以发生缩聚反应，则甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物，故C正确； D.甲、乙苯环上不同化学环境的氢均有3种，则一硝基取代物种数均为3种，故D正确； 综上所述，答案为A。 【点睛】苯分子中12个原子在同一个平面上，乙烯分子中6个原子在同一个平面上，羰基可以看成类似于碳碳双键的结构，甲烷分子为正四面体构型，最多有3个原子在同一个平面上，单键可以自由旋转，由此可以判断共面问题。 5. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C. 电负性：Y>Z>W D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定 【答案】C 【解析】 【分析】某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，则X为H，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O，Z有五个价键，则Z为P，W为K。 【详解】A．X和Y形成的化合物为水或过氧化氢，水含有极性键，过氧化氢含有极性键和非极性键，X和W形成的化合物为KH，含有离子键，所含化学键类型不相同，故A错误； B．同周期中第一电离能比Z小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5种，故B错误； C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y(O)＞Z(P)＞W(K)，故C正确； D．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X与Z形成的最简单化合物(PH3)比X与Y形成的最简单化合物(H2O)不稳定，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 聚对苯二甲酸乙二酯()简称PET，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是 A. 合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇 B. PET可通过缩聚反应获得 C. 1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应 D. PET与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，合成聚对苯二甲酸乙二酯的单体为对苯二甲酸和乙二醇，故A错误； B．由结构简式可知，苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯，故B正确； C．对苯二甲酸中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol对苯二甲酸最多可以与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．和都是合成高分子化合物，聚合度n值为不确定值，则二者不互为同分异构体，故D错误； 故选B。 7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物(括号内为杂质) 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 乙醇(水) 浓硫酸 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苯和苯酚的溶液中加入溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶,，不能得到纯净的苯,应加入NaOH溶液,然后再分液,故A错误;B.乙醇和水互溶，加浓硫酸在蒸馏会发生消去或者取代反应，故B错误;C.乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液,故C错误;D.乙醇与水混溶,而溴乙烷不溶于水,可萃取后分液,所以D正确.答案：D。 【点睛】根据物质的相关性质进行判断；A.加入溴水生成三溴苯酚,三溴苯酚与苯混溶;B.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体;C.乙酸乙酯在碱性条件下水解;D.乙醇与水混溶。 8. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是 A. A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B. B单质在空气中燃烧产物不止一种 C. C的氧化物可以形成共价晶体 D. D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素，则B为Mg；C是制芯片的主要元素，则C为Si；D与A元素在周期表中处于同一主族，则D为K。 【详解】A．水存在分子间氢键，A元素和第VIA族元素形成的简单化合物中水的沸点最高，故A错误； B．B单质在空气中燃烧产物为氧化镁、二氮化三镁，产物不止一种，故B正确； C．C的氧化物二氧化硅形成共价晶体，故C正确； D．一个电子是一种运动状态的电子，则D元素(K)原子核外共有19种不同运动状态的电子，故D正确。 综上所述，答案为A。 9. 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已知其晶体密度为，表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是 A. 磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B. 磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C. 该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D. 经计算，B—P键的键长为 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷化硼(BP)是通过共价键形成的晶体，晶体类型为共价晶体，A正确； B．磷、硼原子半径大于碳，则B-P键键长大于C-C键键长，B-P键键能小于C-C键键能，故金刚石的熔点更高，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个P、4个B，该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4，C正确； D．设晶胞边长为acm，结合C分析可知，晶体密度为，，B—P键的键长为体对角线的四分之一，故为，D正确； 故选B。 10. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O] D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点 【答案】B 【解析】 【分析】 (CH3)2NH•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知下面曲线为(CH3)2NH•H2O的变化曲线，上面为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应生成水，离子浓度减小，由图象可知加入HCl 10 mL时完全反应，以此解答该题。 【详解】A.盐酸滴定二甲胺，生成的盐酸二甲胺为强酸弱碱盐，滴定终点溶液应呈酸性，应用甲基橙为指示剂，A错误； B．d点恰好反应生成盐酸二甲胺，水解呈弱酸性，由于水解程度较小，则c(H+)< c[(CH3)2NH2+]，则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，或在d点溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]，由于水解程度较小，则c[(CH3)2NH2+]> c[(CH3)2NH·H2O]，则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正确； C．a点溶液中，溶质为等量的NaCl和NaOH，d点溶液中，溶质为CH3)2NH2Cl，则a点溶液与d点的溶液混合后c[(CH3)2NH2+]=c[(CH3)2NH·H2O]，溶液存在(CH3)2NH·H2O的电离以及(CH3)2NH2+的水解，由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4，CH3)2NH2+的水解平衡常数Kh==6.25×10-11<1.6×10-4，可知电离程度大于水解程度，因此c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误； D．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，(CH3)2NH·H2O电离出OH-抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题以电导率为载体考查了弱电解质的电离较、盐类水解等知识。明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，在比较离子浓度大小时，要结合物料守恒、电荷守恒及质子守恒分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是 A. 丙酮缩甘油的分子式为 B. 发生消去反应 C. 该反应属于取代反应 D. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．根据丙酮缩甘油的结构简式可知，丙酮缩甘油的分子式为，故A错误； B．分子中有羟基，且连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以能发生消去反应，故B正确； C．该反应是丙酮分子中的碳氧双键断裂为单键，中环上的一个碳氧单键断开，碳原子和氧原子分别加到丙酮分子中的氧原子和碳原子上，属于加成反应，故C错误； D．丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基，即共有4种，故D正确； 故选BD。 12. 我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键和键个数比是1：1 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成 C. 和中碳原子的杂化方式不同 D. 沸点比水低，说明分子间不存在氢键 【答案】AC 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，所以中键和键个数比是2:2=1：1，A正确； B．反应I为水在太阳能发电作用下分解产生氢气和氧气，没有极性键的生成，B错误； C．碳原子的杂化方式为sp3，和中碳原子的杂化方式为sp，两种杂化方式不同，C正确； D．沸点比水低，说明氢键个数、强度小，不能说明分子间不存在氢键，D错误； 故选AC。 13. 化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ） A. X的分子式为 B. 的反应类型为取代反应 C. Y分子一定条件下能发生取代、加成反应 D. 最多可与反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A. X分子内有14个碳原子，不饱和度为3，则其分子式为，A错误； B. 的反应为酯基发生水解反应，该反应属于取代反应，B正确； C. Y分子含有羧基，一定条件下能发生取代反应、分子内有羰基，一定条件下可发生加成反应，C正确； D. +NaOH +，故 最多可与反应生成，D错误； 答案选BC。 14. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X的分子中所有碳原子一定共面 B. 一定条件下，X可以发生水解反应 C. 图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应 D. 等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．X含有苯环和羧基；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则X的分子中所有碳原子一定共面，A正确； B．X中含有硝基和羧基，不能发生水解反应，B错误； C．图中①是X分子中的2个羧基的-OH被NH2-NH2取代产生Y和水；Y与H2反应产生“鲁米诺”水，-NO2变为-NH2，发生反应是失氧得氢被还原，反应类型为还原反应，C正确； D．X、Y物质的量都为1 mol时，可分别生成2 mol水，则反应①与反应②理论上生成水的质量比为1：1，D错误； 故选AC。 15. 萤石(主要成分为)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的配位数为8 B. 填充在正四面体的体心 C. 两个之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据的化学式可知，晶胞中与的数目之比为1：2，因此晶胞中黑球表示，白球表示。的配位数为4，A错误； B．根据晶胞图，处在由形成的正四面体的体心，B正确； C．两个之间的最短距离为面对角线的一半，面对角线的长度为，故两个之间的最短距离为pm，C错误； D．根据均摊法，处在顶点和面心，数目为：，数目为8，该晶体的密度为，D正确； 故选BD。 三、填空题(共50分) 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。 ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 3d24s2 ③. （4）小于 （5）B 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； 【小问2详解】 a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上； c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上； d．1s22s22p63s2为基态原子； 故能量最高的为b； 【小问3详解】 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：； 【小问4详解】 当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于； 【小问5详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确； 故①③不正确，答案为B。 17. 氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。 ②合成原理：在℃条件下，。 （1）所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号) （2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。 （3）实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。 （4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的结构式为___________。(结构式：用一条短线代表一对共用电子对) （5）向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）N （2）升华 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A中制取氮气，B干燥氮气，C干燥氯气并将氮气和氯气混合，D中发生，CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，F用干冰和丙酮降温，F收集CNCl，G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 中Na第一电离能最小，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比O大，所含元素中第一电离能最大的是N； 【小问2详解】 F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰升华，吸收热量； 【小问3详解】 实验中，先向D中通入，赶走装置中的空气； 【小问4详解】 D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X为(CN)2，X的电子式为，结构式为； 【小问5详解】 本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，说明有SCN-产生，和反应的离子方程式为。 18. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18％以上的铬，8％以上的镍的不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为_______，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。 （2）铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 在形成配合物时其配位数只能为4，在形成配合物时其配位数只能为6 B. 的空间构型为正四面体形 C. CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为1∶2 D. 和中，镍原子均为杂化 （3）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示： 102pm 181pm 69pm 140pm NiO晶胞中的配位数为_______，NiO的熔点比NaCl高的原因是_______。 （4）区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。 （5）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、c、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）C （3） ①. 6 ②. 离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高 （4）X-射线衍射法 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道为3d轨道，有5个伸展方向； 【小问2详解】 A. 根据已知，在形成配合物时其配位数可能为4或6，在形成配合物时其配位数除了6外还可能为其他数值，A错误； B. 的空间构型为三角锥形，B错误； C. CO与的价电子总数均为10，互为等电子体，与N2也互为等电子体，1个N2分子内含1个键和2个键，键和键的个数比为1∶2，故CO分子内键和键的个数比为1∶2，C正确； D. 为正四面体构型，镍原子为杂化，为正方形构型，镍原子不是杂化，D错误； 故选C； 【小问3详解】 NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子的配位数为6，故NiO晶胞中的配位数为6；NiO的熔点比NaCl高的原因是：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高； 【小问4详解】 区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为：X-射线衍射法； 【小问5详解】 晶胞中Cr原子个数为2，Ni原子个数为：，故晶体的密度为：。 19. 苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)： 已知化合物 回答下列问题： (1)B的结构简式为________________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_______________。 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_________________。 (3)由苯酚生成D的化学方程式为______________________。 (4)化合物D与发生反应，除生成化合物N 外，还生成_____________(写结构简式)。 (5)F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3 溶液显紫色，且能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 (6)已知：，写出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备化合物的合成路线_________________(其他试剂任选)。 【答案】 ①. ②. 羧基 ③. ④. ⑤. CH3OH ⑥. 9 ⑦. 【解析】 【详解】考查有机物合成与推断，（1）H＋的酸性强于羧酸，因此生成B的原理是利用酸性强的制取酸性弱的，因此B的结构简式为；B中含有官能团是羧基和羟基，羧酸的酸性强于碳酸，因此能与NaHCO3反应的官能团名称为羧基；（2）C的分子式为C5H12O，能与金属Na发生反应，即C中含有羟基，C含羟基的结构简式可能是、、，羟基位置有8种，有3组峰，且峰面积比值是9：2：1，因此C的结构简式为(CH3)3CCH2OH，B与C发生酯化反应，即M的结构简式为： +；（3）根据D的分子式C15H16O2，以及N的结构简式，苯酚生成D的反应方程式为；（4）根据N的结构简式，生成N的类型为缩聚反应，除N外，还有CH3OH；（5）F的相对分子质量比B大14，因此F比B多一个“－CH2－”，属于芳香族化合物，说明含有苯环，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的结构简式为（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有9种；（6）根据生成N和M的路线，此合成路线为。 点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题目所给信息，推出让书写同分异构体中含有官能团或结构，然后根据“烷烃同分异构体书写规律”，首先判断出的是，然后根据官能团的位置，判断出和，最后根据苯环有两种取代基，取代基位置有邻间对，因此符合条件的同分异构体共有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $