精品解析：安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二上学期返校开学测试 化学试题

返校测试化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单选题(每题4分，共44分) 1. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是 A. p属于芳香烃 B. m、n、p互为同系物 C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．p中不含苯环结构，不属于芳香烃，A错误； B．m和n属于脂肪烃，p属于脂环烃，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误； C．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C错误； D．m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确； 答案选D。 2. 科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是 A. 该过程属于氮的固定过程 B. 该反应可说明氧化性比较： C. 生成0.1mol时转移0.3mol电子 D. 水分子一侧发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程将变为，属于氮的固定，故A正确； B．该反应是在光照的条件下进行，外界提供能量，故不能说明氧化性：，故B错误； C．反应中变为，N元素从0价降低为-3价，故生成0.1mol时转移0.3mol电子，故C正确； D．反应中水失去电子变为氧气，根据电荷守恒，水分子一侧发生的电极反应为，故D正确； 答案选B。 3. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 4. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中氧原子数目为 B. 中所含氮原子数目为 C. 标准状况下，中共用电子对数目为 D. 反应生成时转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2L 1mol⋅L−1 H2O2物质的量为2mol，含4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故A错误； B．6g (CH3)2NNH2物质的量为，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故B正确； C．标准状况下，22.4L N2物质的量为，N2电子式为，所以含有的共用电子对数目为3NA，故C正确； D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2mol二氧化碳时转移16mol电子，则生成 0.5mol CO2时转移电子数目为4NA，故D正确； 故选 A。 5. 下列关于图示对应叙述正确的是 反应： A. 该图可表示和反应过程中的能量变化 B. 时， C. 该装置可用于制备乙酸乙酯 D. 箭头指示为电流方向 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，与图示相符，A项正确； B．时，只能说明，并不能说明，后续二者物质的量继续变化，说明未达到平衡，B项错误； C．制备乙酸乙酯时，还需要浓硫酸作催化剂，且导管不能插入溶液中，C项错误； D．碳棒为正极，锌筒为负极，箭头指示为电子流动方向，D项错误； 本题选A。 6. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂－空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确； B．锂－空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为4Li+O2＝2Li2O，B错误； C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确； D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用淀粉-KI溶液和醋酸检验加碘盐中的： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. NaClO溶液中通入少量： D. 向含1mol溶液通入标准状况下22.4L： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，离子方程式为，故A错误； B．H3PO3为二元弱酸， H3PO3与氢氧根离子的系数之比为1：2，离子方程式为，故B错误； C．NaClO溶液中通入少量CO2，二氧化碳、水与次氯酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，强酸制弱酸离子方程式为：，故C正确； D．标准状况下22.4LCl2的物质的量为1mol，亚铁离子的还原性强于溴离子，则1mol氯气与1mol溴化亚铁离子反应生成氯化铁、溴化铁、溴，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选CD。 8. 镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是 A. 物理方法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 热分解法 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法。 【详解】A．金和铂利用物理富集法制取，故A不符合题意； B．电解法用于活泼的金属制取，故B不符合题意； C．铁、铜的制取根据热还原法进行制取，金属性活泼性顺序为：铁、钴、镍、铜等，因此镍采用该方法，故C符合题意； D．热分解主要制取银和汞金属；故D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，NO2是不成盐氧化物，Na2O2是过氧化物，H2SO3是弱酸，A错误； B．NH3·H2O是共价化合物，铁是单质，不属于电解质，ClO2、Fe3O4是复杂氧化物，NaHSO4是盐，B错误； C．选项中的各物质符合自己所属类别，K2S 是离子化合物，胆矾(CuSO4∙5H2O)是盐，属于电解质，SO3能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，HClO4是强酸，C正确； D．盐酸是混合物，不属于电解质，Al2O3既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应盐，属于两性氧化物，D错误； 答案选C。 10. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误； B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误； C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误； D．PbO2的氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A. 根据关系图，硝酸被还原成铵盐 B. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为l∶1 C. a点对应NaOH溶液的体积为20mL D. 原溶液中硝酸的物质的量为0.37mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，向反应后溶液溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3•H2O，④Al(OH)3+OH-=，据此分析解题。 【详解】A．反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮氧化物生成，向反应后溶液溶液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，可知硝酸过量，故铝和铁被氧化为Al3+、Fe3+，反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可知与发生了反应，则硝酸被还原为铵盐(NH4NO3)，A正确； B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根据Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol,故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol,而bc段消耗的氢氧化钠的6mL，根据与+OH-═NH3•H2O可知，n()=n(NaOH)=0.006L×5mol/L=0.03mol,根据电子转移守恒有：：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.04mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.04mol,则n(Al)：n(Fe)=0.04mol：0.04mol=1：1，B正确； C．根据电子转移守恒可知Al、Fe提供电子物质的量为8×0.03mol=0.24mol，由电荷守恒可知，ab段消耗NaOH物质的量为0.24mol，ab段消耗NaOH溶液体积为=0.048L=48mL，故a点对应NaOH溶液体积为68mL-48mL=20mL，C正确； D．加入氢氧化钠溶液68mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根据Na元素守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根据N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，D错误； 故答案为：D。 二、解答题(共56分) 12. 如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。 已知：。 （1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。 （2）化合物H的结构简式为___________。 （3）写出D→I的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C易溶于水 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D. G能与新制氢氧化铜悬浊液反应 （5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式___________。 （6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________(用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 酯化反应(取代反应) （2） （3） （4）B （5） （6） 【解析】 【分析】A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A与O2在Ag作催化剂的条件下发生氧化反应生成B，由分子式知，B为环氧乙烷，B与水在加压、加热的条件下发生加成反应生成C，C为HOCH2CH2OH；D与A为同系物，则D为烯烃，且D与H2O在一定条件下发生加成生成醇，则D为CH2=CHCH3，则E为CH3CH2CH2OH，E与O2在Cu的催化下加热发生氧化反应生成F，则F为CH3CH2CHO，F与O2在催化剂下发生氧化反应生成G，则G为CH3CH2COOH，C与G发生酯化反应生成H，由H的分子式知，H为；烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，以此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，F为CH3CH2CHO，官能团为醛基；C与G发生酯化反应（取代反应）； 【小问2详解】 根据分析，H为酯类，结构简式为； 【小问3详解】 根据分析，D为CH2=CHCH3，烯烃在催化剂作用下发生加聚反应生成I，化学方程为； 【小问4详解】 A．化合物C为醇，易溶于水，A正确； B．A为乙烯气体，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，故不能用高锰酸钾进行除杂，B错误； C．E为丙醇，溶于碳酸钠溶液中，G为乙酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察有气泡生成，H为酯类，与碳酸钠溶液分层，故饱和碳酸钠溶液用于鉴别醇、酸、酯，C正确； D．化合物G为CH3CH2COOH，属于酸，能与新制氢氧化铜悬浊液反应发生中和反应，D正确； 故选B； 【小问5详解】 由分析知，E为CH3CH2CH2OH，则同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式CH3CHOHCH3； 【小问6详解】 A乙烯，C为乙二醇，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解即可得到乙二醇，合成路线为 。 13. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图。 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有___________。 ②若产生等物质的量CO、，写出反应II的化学方程式：___________。 （3）从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。 ①二氧化碳的电子式为___________。 ②如图所示转化总反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. CaO， ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+OH-═HCO，氢氧化钠过量HCO+OH-═CO+H2O，反应后生成碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1：1，则反应的离子方程式是：； ②A．溶液和二氧化碳不反应，故A不选； B．溶液和二氧化碳不反应，故B不选； C．溶液和二氧化碳不反应，故C不选； D．溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钾和，可用作二氧化碳吸收剂，故D选； 答案为D； 【小问2详解】 ①由图可知，可以循环利用的物质为CaO，； ②反应II为甲烷和碳酸钙生成氧化钙、一氧化碳、氢气，如果产生等物质的量CO、，反应II的化学方程式为； 【小问3详解】 ①CO2中C原子和O原子之间是两个共用电子对，则二氧化碳的电子式：； ②根据图示是一个闭合的环，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和水，结合电子守恒和元素守恒，总反应的化学方程式：。 14. 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为，含一定量FeO、、CaO、等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成。 ②滤渣3为红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分含___________(填化学式)，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）滤液1中加过量溶液的作用是___________。(用文字表述) （3）加入适量溶液发生的离子方程式为___________。 （4）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为___________×100%(用含a、b的最简式表示)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）加入过量溶液目的是将所有氧化为 （3） （4） ①. 70℃、90min ②. 【解析】 【分析】用硫酸酸浸铝灰废料(主要成分为，含一定量FeO、、CaO、等杂质)，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，滤渣1为和硫酸钙；滤液1中含有铝离子、亚铁离子、铁离子、钙离子，加入过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，适量硫酸锰在一定条件下可将高锰酸根反应生成二氧化锰过滤滤渣2除去，足量氢氧化钾溶液可将铁离子生成氢氧化物沉淀过滤除掉，滤液3中含有的偏铝酸根经一系列变化生成目标，据此回答。 【小问1详解】 第一步加入硫酸后，、FeO、、CaO和硫酸反应生成的、、等离子在滤液1中，生成的和不溶的作为沉淀过滤在滤渣1中；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 根据后面滤渣3信息提示，加入过量溶液目的是将所有氧化为； 【小问3详解】 根据已知信息1可知，加入适量溶液发生的离子方程式为； 【小问4详解】 结合工业生产实际，在70℃、90min时，铝浸出率已经较高；根据已知信息a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝，则根据铝元素守恒可知，，需要纯氧化铝的质量为，所以的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 返校测试化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单选题(每题4分，共44分) 1. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是 A. p属于芳香烃 B. m、n、p互为同系物 C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是 A. 该过程属于氮的固定过程 B. 该反应可说明氧化性比较： C. 生成0.1mol时转移0.3mol电子 D. 水分子一侧发生的电极反应为 3. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A A B. B C. C D. D 4. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中氧原子数目为 B. 中所含氮原子数目为 C. 标准状况下，中共用电子对数目为 D. 反应生成时转移电子数目 5. 下列关于图示对应叙述正确的是 反应： A. 该图可表示和反应过程中的能量变化 B. 时， C. 该装置可用于制备乙酸乙酯 D. 箭头指示为电流方向 A. A B. B C. C D. D 6. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用淀粉-KI溶液和醋酸检验加碘盐中的： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. NaClO溶液中通入少量： D. 向含1mol的溶液通入标准状况下22.4L： 8. 镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是 A. 物理方法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 热分解法 9. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 10. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 11. 将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是 A. 根据关系图，硝酸被还原成铵盐 B. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为l∶1 C. a点对应NaOH溶液的体积为20mL D. 原溶液中硝酸的物质的量为0.37mol 二、解答题(共56分) 12. 如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。 已知：。 （1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。 （2）化合物H的结构简式为___________。 （3）写出D→I的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C易溶于水 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D. G能与新制氢氧化铜悬浊液反应 （5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式___________。 （6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________(用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。 13. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”技术的装置如图。 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有___________。 ②若产生等物质的量CO、，写出反应II的化学方程式：___________。 （3）从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。 ①二氧化碳的电子式为___________。 ②如图所示转化总反应的化学方程式是___________。 14. 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为，含一定量FeO、、CaO、等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成。 ②滤渣3红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分含___________(填化学式)，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）滤液1中加过量溶液的作用是___________。(用文字表述) （3）加入适量溶液发生离子方程式为___________。 （4）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为___________×100%(用含a、b的最简式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $