精品解析：吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高一年级2022-2023学年上学期期末阶段测试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。考试结束后，请及时提交答案。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题) 一、单选题(共50分) 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 达尔文 C. 侯德榜 D. 波义耳 2. 新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是 A. H2O B. NaClO C. 明矾 D. 小苏打 3. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A. 质量轻 B. 耐腐蚀 C. 可塑性好 D. 导电性好 4. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是 A. 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B. 《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 C. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 5. 《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋．”下列说法错误的是 A. 磁石的主要成分是 B. 磁石呈红棕色 C. 磁石不溶于水 D. 磁石可作药材使用 6. 下列说法正确的是 A. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol 7. “中国紫”——硅酸铜钡()被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物，其中不属于短周期元素的是 A. Ba和Cu B. Ba和Si C. Cu和O D. Si和O 8. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 9. 欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 A. 向混合溶液中加入过量的铝粉 B. 向混合溶液中加入过量的盐酸 C. 向混合溶液中加入过量的氨水 D. 向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 10. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 C. 可用 pH 试纸测氯水的pH D. NaClO与CO2反应的离子方程式为 NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO 11. 下列说法不正确的是 A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制 B. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D. Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 12. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气使湿润的有色布条褪色 B. 将铝片放入NaOH溶液中产生气泡 C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 与水反应产生的气体能使带火星木条复燃 13. 某同学用以下装置制备并检验Cl2性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：只证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 14. 下列有关说法正确的是 A. 含有NA个微粒的物质物质的量一定是1 mol B. 硫酸的摩尔质量是98 C. 2.24L CO2 含0.1NA个CO2 分子 D. 0.5 mol CH4中有2mol C-H 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C. 常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NA D. Na2O2与二氧化碳充分反应生成1molO2转移电子数为4NA 16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 17. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使品红溶液褪色 18. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的电子式： B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U 19. 下列物质中含有共价键的盐是 A. NaN3 B. Ba(OH)2 C. ClO2 D. MgBr2 20. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于 NaOH，金属性K＞Na D. 盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 22. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是 W X Y Z A. X与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同 B. X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质 C. 简单离子半径：r(Z) >r(Y)> r(W) >r(X) D. W与X两种元素的氢化物的稳定性： X >W 23. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为 A 3：4 B. 4：3 C. 2：1 D. 1：2 24. 将固体投入、的溶液中，下列有关叙述中，正确的是 A. 整个过程中，水作氧化剂 B. 整个过程中，转移了电子 C. 反应结束后，最终产生了标准状况下的气体 D. 反应结束后，溶液中无沉淀产生 25. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol•L-1。则此时溶液中c(Fe2+)为 A. 2mol•L-1 B. 1.8mol•L-1 C. 0.9mol•L-1 D. 0.3mol•L-1 第II卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 26. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 (2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。 ②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ③氢化物的还原性：______。 ④原子半径：______。 (4)可图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液) 27. Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___________。 （3）从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___________。 （4）纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___________和H2O。 ②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移___________mol电子。 Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。 （5）配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的___________(填序号)操作之间。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 称量NaOH固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的NaOH溶液 28. 水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应 （1）水合氧化铁中铁的化合价是___________。 （2）“还原”时会加入过量试剂X，“试剂X”宜选择的是___________(填标号) A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. Na2S溶液 （3）“废渣2”的主要成分是___________。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是___________。 （5）由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为___________。 （6）过滤后，要检验滤液2中的金属阳离子，可采用___________的方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级2022-2023学年上学期期末阶段测试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。考试结束后，请及时提交答案。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题) 一、单选题(共50分) 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 达尔文 C. 侯德榜 D. 波义耳 【答案】A 【解析】 【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确； 故选A。 2. 新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是 A. H2O B. NaClO C. 明矾 D. 小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】次氯酸钠是漂白液的主要成分和有效成分，常用于消毒杀菌，故选B。 3. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A. 质量轻 B. 耐腐蚀 C. 可塑性好 D. 导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关； 故选：D。 4. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是 A. 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B. 《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 C. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 【答案】D 【解析】 【详解】A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜的置换反应，生成铜与硫酸亚铁，故A正确； B．金的化学性质稳定，淘金淘到的是金单质，说明金在自然界以游离态存在，故B正确； C．“剑刃硬度要大，需要以剂钢为刃”，所以剂钢是铁碳合金，故C正确； D．熟铁含碳量比生铁的低，熟铁延展性更好，生铁质地更硬，故D错误； 故答案选D。 5. 《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋．”下列说法错误的是 A. 磁石的主要成分是 B. 磁石呈红棕色 C. 磁石不溶于水 D. 磁石可作药材使用 【答案】B 【解析】 【分析】磁石是四氧化三铁，黑色晶体，难溶于水，根据题意可做药材； 【详解】A．磁石的主要成分是Fe3O4，故A正确； B．磁石呈黑色，故B错误； C．磁石的主要成分是Fe3O4，难溶于水，故C正确； D．根据题意可做药材，故D正确； 故选：B。 6. 下列说法正确的是 A. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，而纳米铜仅由一种元素组成，属于单质，不是胶体，故A错误； B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误； C．胶粒的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误； D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol，故D正确； 答案选D。 7. “中国紫”——硅酸铜钡()被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物，其中不属于短周期元素的是 A. Ba和Cu B. Ba和Si C. Cu和O D. Si和O 【答案】A 【解析】 【详解】钡元素和铜元素都是长周期元素，硅元素和氧元素都是短周期元素，故选A。 8. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 9. 欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 A. 向混合溶液中加入过量的铝粉 B. 向混合溶液中加入过量的盐酸 C. 向混合溶液中加入过量的氨水 D. 向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝粉与Mg2+不发生反应，不能将Mg2+沉淀出来，故A不符合题意； B．混合溶液中加入过量盐酸，不发生反应，不能将Mg2+沉淀出来，故B不符合题意； C．加入过量的氨水，Mg2+、Al3+均与过量氨水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，故C不符合题意； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于NaOH溶液，因此向混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，Mg2+转化成Mg(OH)2，Al3+转化成AlO，然后过滤，可以使Mg2+沉淀出来，故D符合题意； 答案为D。 10. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 C. 可用 pH 试纸测氯水的pH D. NaClO与CO2反应的离子方程式为 NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯在常温下不能与铁发生反应，可以储存在钢瓶中，A正确； B．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B错误； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，C错误； D．NaClO与CO2反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制 B. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D. Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线说明实验失败，只能重新配制，故A正确； B．焰色反应时，先用易挥发的稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验，不能选用不易挥发的稀硫酸洗涤，故B错误； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，则将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以观察到石蕊溶液先变红后褪色，故C正确； D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，故D正确； 故选B。 12. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气使湿润的有色布条褪色 B. 将铝片放入NaOH溶液中产生气泡 C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 与水反应产生的气体能使带火星木条复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水发生反应生成的次氯酸有强氧化性，可使湿润的有色布条褪色，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．将铝片放入NaOH溶液中发生反应，生成氢气产生气泡，铝和氢元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．向溶液中滴加NaOH溶液发生，产生红褐色沉淀，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意； D．与水反应，产生的氧气能使带火星木条复燃，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 13. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：只证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误； B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误； C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确； 答案选D。 14. 下列有关说法正确的是 A. 含有NA个微粒的物质物质的量一定是1 mol B. 硫酸的摩尔质量是98 C. 2.24L CO2 含0.1NA个CO2 分子 D. 0.5 mol CH4中有2mol C-H 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数适用于微观粒子，物质构成微粒可以是分子、原子、离子，含有NA个微粒的物质不一定是1mol，必须指明微粒必须与组成物质的基本微粒相同，如含有NA个氢原子的水分子物质的量是0.5mol，故A错误； B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误； C．没有指明气体所处的状态，不能计算2.24L CO2的物质的量，故C错误； D．CH4中有4个C-H，则0.5 mol CH4中有2mol C-H，故D正确； 故选D。 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C. 常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NA D. Na2O2与二氧化碳充分反应生成1molO2转移电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下HF非气态，无法应用气体体积公式计算物质的量，A错误； B．，当有1molCl2反应则转移2NA电子，B错误； C．，则氧原子物质的量为，则含原子数为NA，C正确； D．，当生成 1molO2转移电子数为2NA，D错误； 答案选C。 16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误； B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确； C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选A。 17. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使品红溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误； C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确； D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确； 答案选B。 18. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的电子式： B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，碳原子有4个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误； B．氢氧根离子的电子式为，B正确； C．氯原子最外层有7个电子，因此其结构示意图为：，C错误； D．质量数=146+92=238，即中子数为146，质子数为92的铀(U)应写为U，D错误； 故选B。 19. 下列物质中含有共价键的盐是 A. NaN3 B. Ba(OH)2 C. ClO2 D. MgBr2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaN3中含有共价键，NaN3属于盐，A正确； B．Ba(OH)2含有钡离子和氢氧根离子形成的离子键，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，但Ba(OH)2属于碱，不是盐，B错误； C．ClO2中氯原子和氧原子间形成共价键，但ClO2不属于盐，C错误； D．MgBr2属于盐，但其中只含有离子键，D错误； 答案选A。 20. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于 NaOH，金属性K＞Na D. 盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据元素周期律，金属与水反应越剧烈，失电子能力越强，金属性越强，Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性Na＞Mg，A不符合题意； B．非金属性越强，非金属单质与氢气化合越剧烈，F2比Cl2更容易与H2化合，所以非金属性F＞Cl，B不符合题意； C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH的碱性强于 NaOH，所以金属性K＞Na，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能得出结论：非金属性Cl＞C，D符合题意； 故选D。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氧化亚铁中加入稀盐酸，盐酸没有氧化性，不会生成三价铁离子正确的离子方程式为：FeO+2H+ = Fe2++H2O，A错误； B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2，FeI2完全反应，参与反应的Fe2+与2I-的物质的量之比为1∶2，故正确的离子方程式为：，B错误； C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，氢氧化铝不能溶解于氨水中，正确离子方程式为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确； D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，D错误； 故本题选C。 22. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是 W X Y Z A. X与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同 B. X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质 C. 简单离子的半径：r(Z) >r(Y)> r(W) >r(X) D. W与X两种元素的氢化物的稳定性： X >W 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置，设W最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，所以a=5，W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是Cl元素。 【详解】A．H2O、HCl都是共价化合物，都只含共价键，所含化学键类型相同，故A错误； B．N元素形成的简单氢化物NH3是非电解质，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：r(Cl-) >r(N3-)> r(O2-) >r(Al3+)，故C错误； D．N的非金属性小于O，氢化物的稳定性：H2O >NH3，故D正确； 选D。 23. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为 A. 3：4 B. 4：3 C. 2：1 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】离子的还原性：I-＞Br-，当一半的NaBr被氧化时，则I-完全被氧化，则通入氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，设溶液中Br-、I-离子的物质的量各为xmol，由反应的离子方程式可知，则通入Cl2物质的量与原NaBr的物质的量之比为(x+x)：x=3：4，故选：A。 24. 将固体投入、的溶液中，下列有关叙述中，正确的是 A. 整个过程中，水作氧化剂 B. 整个过程中，转移了电子 C. 反应结束后，最终产生了标准状况下的气体 D. 反应结束后，溶液中无沉淀产生 【答案】D 【解析】 【分析】将固体投入、的溶液中，发生反应、； 【详解】A．是氧化还原反应，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误； B．整个过程中，是氧化还原反应，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移了电子，故B错误； C．反应放出氧气，最终生成0.05mol氧气，标准状况下氧气的体积为1.12L，故C错误； D．生成0.2mol氢氧化钠，0.2mol恰好与0.05mol发生反应生成偏铝酸钠，溶液中无沉淀产生，故D正确； 选D。 25. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol•L-1。则此时溶液中c(Fe2+)为 A. 2mol•L-1 B. 1.8mol•L-1 C. 0.9mol•L-1 D. 0.3mol•L-1 【答案】C 【解析】 【详解】完全反应后滤液中的金属离子只有Fe2+，说明溶液中没有Cu2+、Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得：2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)，稀释后溶液中氯离子浓度为2.2mol/L，则c(Fe2+)=×[c(Cl-)-c(H+)]=×[2.2mol/L-0.4mol/L]=0.9mol/L。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 26. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 (2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。 ②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ③氢化物的还原性：______。 ④原子半径：______。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液) 【答案】 ①. 四 ②. ⅢA ③. +4 ④. ⑤. ⑥. F ⑦. ＜ ⑧. ＜ ⑨. ＜ ⑩. B ⑪. 固体、盐酸、饱和溶液、溶液 【解析】 【分析】同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。 【详解】(1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。 (2)和碳同一主族，元素原子最外层有4个电子，所以元素最高化合价是价；原子最外层有7个电子，Cl元素的最高化合价是价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同一主族，原子最外层有5个电子，所以元素最高化合价是价，最高价氧化物化学式为。 (3)①同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单气态氢化物的稳定性也越弱，阴影部分元素中非金属性最强的是F元素，所以简单气态氢化物热稳定性最强的元素是； ②元素和元素位于同一周期，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。 ③元素和元素位于同一主族，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单氢化物的还原性就越强，所以还原性：H2O＜H2S； ④和位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Si，故原子半径：N＜Si。 (4)金属元素单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，位于金属与非金属交界区的元素的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料，故合理选项是B。 (5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较元素、的非金属性强弱。由于盐酸具有挥发性，用固体和盐酸反应生成的气体中混有杂质，需通过饱和溶液洗气，除去杂质HCl，然后再通入溶液，若有白色胶状沉淀生成，说明反应产生了H2SiO3，证明碳酸酸性比硅酸强，从而说明元素的非金属性：C＞Si。故可证明元素的非金属性：C＞Si的化学试剂有固体、盐酸、饱和溶液、溶液。 【点睛】本题考查了元素位置、结构与性质的关系。把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。 27. Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___________。 （3）从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___________。 （4）纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___________和H2O。 ②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移___________mol电子。 Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。 （5）配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的___________(填序号)操作之间。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 称量NaOH固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的NaOH溶液 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3）氧化物 （4） ①. FeCl2 ②. 16 （5） ①. 10.0g ②. ④⑤ （6）CD 【解析】 【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 “纳米药物分子运输车”直径200 nm，大于介于1-100 nm之间，因此其分散于水中所得的分散系属于悬浊液而不属于胶体； 【小问2详解】 酒精、蔗糖、醋酸这三种物质都是有机物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融状态下不能发生电离作用，因此属于非电解质，而醋酸在水中能够发生电离，而产生自由移动的离子，因此醋酸属于电解质； 【小问3详解】 CO2和Fe3O4都是由O和另外一种元素形成的化合物，因此它们可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物； 【小问4详解】 ①Fe3O4中Fe元素化合价为+2价、+3价，因此Fe3O4溶于稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2、H2O； ②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，根据方程式可知：反应中每生成2 mol Fe3O4转移16mol电子； 【小问5详解】 在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 mol NaOH，需要称量NaOH溶液的质量m(NaOH)=0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g；根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，图中装置是定容，应该在④⑤之间； 【小问6详解】 A．因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，因此称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，容量瓶使用的温度是室温，因此应该等溶液恢复至室温，再进行溶液转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故合理选项是CD。 28. 水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应 （1）水合氧化铁中铁的化合价是___________。 （2）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________(填标号) A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. Na2S溶液 （3）“废渣2”的主要成分是___________。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是___________。 （5）由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为___________。 （6）过滤后，要检验滤液2中的金属阳离子，可采用___________的方法。 【答案】（1）+3 （2）B （3）Fe和Cu （4）降低七水合硫酸亚铁溶解度，促进析出 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O （6）焰色试验 【解析】 【分析】工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)和稀硫酸混合，反应生成、、，为酸性氧化物，不与硫酸反应，过滤，废渣1为，向滤液中加入过量铁粉，将还原为，将置换为和Cu，再过滤，废渣2是Fe和Cu，滤液为，向滤液其中加入乙醇得到沉淀，向中加入NaOH溶液，在空气中反应变为FeO(OH)，过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 在水合氧化铁FeO(OH)中，O-2价，H为+1价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+3价； 【小问2详解】 A．双氧水具有强氧化性，会将氧化为，不能起还原作用，A不符合题意； B．“还原”时加入铁粉，将还原为，将还原为Cu单质，B符合题意； C．氯水具有强氧化性，会将氧化为，不能起还原作用，C不符合题意； D．具有还原性，能将还原为，但Na2S溶液的量不易控制，很容易生成FeS沉淀，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 根据上述分析可知“废渣2”的主要成分是Fe和Cu； 【小问4详解】 易溶于水，难溶于乙醇，“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，则乙醇的作用是降低溶解度，便于盐结晶析出； 【小问5详解】 由转化为FeO(OH)时，向其中加入NaOH溶液，并在空气环境中作用，根据物质的溶解性，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O； 【小问6详解】 滤液2中的金属阳离子为钠离子，检验钠离子的方法为焰色试验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$