精品解析：湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

衡阳市八中2022级高一第六次月考试题 化 学 请注意：时量 75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Fe～56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 石油 2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 状态1既可能是气态也可能是液态或固态 B. 状态3是液态，则状态4一定是气态 C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定 D. A(状态2)与反应生成C(状态3)与的过程为吸热反应 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 4. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是 A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N中含有35 个质子 C. 每个N中含有35 个电子 D. NN结构中含共价键 5. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 黏土和石灰石是制取水泥的原料 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 7. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B. 步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C. SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 9. 实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗 B. 把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证的相同性质 C. 石蕊试液变红但不褪色，说明水溶液有酸性，但没有漂白性 D. 把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可完成同样的实验 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 11. 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 B. A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C. 当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体等于0.02 mol D. C装置中装入一定量的氢氧化钠溶液进行尾气处理 12. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L SO3所含原子数目为0.4NA B. 分子结构：中的共价键数目为 C. 常温、常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA D. 在反应中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2NA 13. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是 A. 少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol B. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D. 当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 14. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 二、非选择题(共58分) 15. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题： （1）农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后_______(填标号)； A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口检验 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 （2）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是_______(填标号)； ① ② ③ （3）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。 已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题： ①D的浓溶液与Cu在加热条件下的反应方程式_______，该反应中D体现的性质是：_______； ②向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______； （4）从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，易分解生成NO和NO2。 ①请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子转移情况：_______。 ②某同学把新制氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：_______。 16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。 A. 工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （3）氨气燃烧的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl （1）三次检验结果中第_______次检验结果不正确。 （2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO、Cl-、CO，进行下列实验： ①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是检验CO，反应的离子方程式为：_______； ②继续加入过量HNO3溶液，其目的是_______； ③向溶液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是检验SO； ④过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，其目的是_______，反应的离子方程式为：_______； （3）为了确定K+的存在，写出K+鉴定的实验方法和现象：_______。 18. 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______。 A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B （2）表明已检验出CO2的实验现象是：_______。 （3）装置丁中发生反应离子方程式为：_______。 （4）写出装置甲中反应的化学方程式：_______。 （5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性 b．酸性 c．强氧化性 d．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂；_______。 ②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2；_______。 ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑；_______。 ④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象；_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳市八中2022级高一第六次月考试题 化 学 请注意：时量 75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Fe～56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 石油 【答案】D 【解析】 【详解】太阳能、风能、潮汐能属于新能源，石油是化石燃料，燃烧产生有害气体，污染环境，D项符合题意； 故选D。 2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 状态1既可能是气态也可能是液态或固态 B. 状态3是液态，则状态4一定是气态 C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定 D. A(状态2)与反应生成C(状态3)与的过程为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图分析可知，状态2的能量比状态1的能量低，状态1不能是固态，A错误； B．状态4的能量比状态3的能量低，状态3为液态，则状态4为固态，B错误； C．C(状态4)的能量比C(状态3)的能量低，能量越低越稳定，相同条件下，C(状态4)比C(状态3)更稳定，C错误； D．由图分析可知，A(状态2)与的能量比C(状态3)与的能量低，则A(状态2)与反应生成C(状态3)与的过程为吸热反应，D正确； 答案选D。 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】通常下电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物，非电解质属于非金属氧化物，大多数有机化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。答案选B。 4. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是 A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N中含有35 个质子 C. 每个N中含有35 个电子 D. NN结构中含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．全氮类物质具有超高能量，产物无污染，所以全氮类物质属于绿色能源，故A正确； B．每个N中含有质子数7×5=35，故B正确； C．每个N中含有电子数7×5+1=36，故C错误； D．N、N中N原子通过共价键结合为离子，故D正确； 选C。 5. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故B错误；C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故C错误；D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故D错误；故选A。 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 黏土和石灰石是制取水泥的原料 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是一种良好的半导体，是制造太阳能电池的常用材料，A正确； B．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化，制得水泥熟料，B正确； C．水玻璃硅酸钠水溶液，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，且具有粘合性，可用作木材防火剂，C正确； D．制造光导纤维的材料为二氧化硅，不是硅单质，D错误； 综上所述答案为D。 7. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性，故A错误； B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确； C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误； D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误； 答案选B。 8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B. 步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C. SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误； B．反应①中每生成1 mol Si转移4 mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，故B错误； C．二氧化硅可以与氢氟酸和氢氧化钠反应，但不是两性氧化物，二氧化硅是典型的酸性氧化物，故C错误； D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。 故选D。 9. 实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗 B. 把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证的相同性质 C. 石蕊试液变红但不褪色，说明水溶液有酸性，但没有漂白性 D. 把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可完成同样的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果铜丝过量，浓硫酸也不可能全部消耗，因为随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，A错误； B．品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，换成高锰酸钾溶液，由高锰酸钾溶液紫色褪去，可以验证的还原性，不能验证二氧化硫的相同性质，B错误； C．石蕊试液变红但不褪色，说明水溶液有酸性，并且二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，不能证明二氧化硫没有漂白性，C错误； D．把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，反应的化学方程式是，也可以制备二氧化硫气体，完成同样的实验，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，向溴水中通入SO2，橙红色褪去，说明SO2将Br2还原为Br-，体现了SO2具有还原性，A错误； B．向CuSO4溶液中通入H2S，出现CuS黑色沉淀，该反应能发生是因为CuS难溶于水，且酸性：H2S<H2SO4，B错误； C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，上层褪色，下层变紫，C正确； D．向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，该反应中生成碳和二氧化硫气体，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，D错误； 故选C。 11. 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 B. A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C. 当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体等于0.02 mol D. C装置中装入一定量的氢氧化钠溶液进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，铜与稀硝酸反应生成NO，NO为无色气体，NO能与氧气反应生成NO2，为了避免空气中氧气对实验干扰，先通入二氧化碳，排除装置的空气，然后打开分液漏斗活塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中出现红棕色气体，说明铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与B中水反应生成NO和HNO3，B中铜粉溶解，溶液变蓝，试管B中气体不显红棕色，说明铜和稀硝酸反应生成NO，氮的氧化物有毒，C中试剂可为NaOH溶液，NaOH可吸收尾气需要尾气处理，据此分析。 【详解】A．便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，开始前通入二氧化碳气体，排除装置内的空气，故A正确； B．A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正确； C．B中Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子数目守恒，0.03mol×(2-0)=n(NO)×(5-2)，解得n(NO)=0.02mol， NO2与水反应也能产生NO，因此试管B中产生NO气体大于0.02mol，故C错误； D．根据分析可知NO不溶于水，可与NaOH溶液反应，故用NaOH吸收尾气需要尾气处理，D正确； 故答案为：C。 12. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L SO3所含原子数目为0.4NA B. 分子结构：中的共价键数目为 C. 常温、常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA D. 在反应中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，所以不能得出2.24L SO3所含原子数目为0.4NA，A项错误； B．P4的结构为正四面体，1个P4分子中含有6个共价键，31gP4的物质的量为0.25mol，共价键数目为1.5NA，B项错误； C．NaHSO4晶体中由阳离子Na+和阴离子组成，1molNaHSO4晶体中含有1mol Na+，1.2gNaHSO4的物质的量为0.01mol，含有的阳离子数为0.01NA，C项正确； D．反应前后，碳元素的化合价一部分由0价升高到+2价（生成CO ），一部分由0价降低到-4价（生成SiC ），每消耗3molC，转移电子数为4mol，而3.6g碳的物质的量为0.3mol，则转移电子数为0.4 NA，D错误； 答案选C。 13. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是 A. 少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol B. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D. 当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，故A错误； B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铁与浓硝酸发生钝化，故B正确； C．由图象可知，随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C正确； D．由图象可知，当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1，故D正确； 答案选A。 14. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 【答案】B 【解析】 【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+； 【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误； B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确； C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误； D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误； 答案为B。 二、非选择题(共58分) 15. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题： （1）农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后_______(填标号)； A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 （2）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是_______(填标号)； ① ② ③ （3）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。 已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题： ①D的浓溶液与Cu在加热条件下的反应方程式_______，该反应中D体现的性质是：_______； ②向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______； （4）从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，易分解生成NO和NO2。 ①请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况：_______。 ②某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）B （2）①②③ （3） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 强氧化性和酸性 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A是一种非金属单质，为黄色晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4，以此解答。 【小问1详解】 农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，如变蓝，说明有铵盐，故答案为：B。 【小问2详解】 ①为弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，②具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应， ③为弱酸的酸式盐、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故答案为：①②③。 【小问3详解】 ①由分析可知，D为H2SO4，浓H2SO4溶液与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中体现H2SO4的酸性和强氧化性； ②向硫酸稀溶液中滴加BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为。 【小问4详解】 ①反应中N元素由+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况为：； ②将新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，该反应中N元素由+3价上升到+5价，Cl元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 16. 氮元素形成化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。 A. 工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （3）氨气燃烧的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 【答案】（1）CD （2）(或0045) （3）4NH3＋3O22N2＋6H2O （4）氧化 （5） ①. NaNO2 ②. 1∶3 ③. 【解析】 分析】 【小问1详解】 A．工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确； B．NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确； C．NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，故C错误； D．NH3不易分解，故D错误； 故答案为CD。 【小问2详解】 设烧瓶体积为1L，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为，故答案为：(或0.045)。 【小问3详解】 氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。 【小问4详解】 在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性，故答案为：氧化。 【小问5详解】 ①纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2.，故答案为：NaNO2。 ②7 mol氨失去21 mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6 mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21 mol，解得n(NO)=1.5 mol，n(NO2)=4.5 mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2.，故答案为：1∶3、。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl （1）三次检验结果中第_______次检验结果不正确。 （2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO、Cl-、CO，进行下列实验： ①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是检验CO，反应的离子方程式为：_______； ②继续加入过量的HNO3溶液，其目的是_______； ③向溶液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是检验SO； ④过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，其目的是_______，反应的离子方程式为：_______； （3）为了确定K+的存在，写出K+鉴定的实验方法和现象：_______。 【答案】（1）二 （2） ①. CO+2H+=CO2↑+H2O ②. 除尽CO ③. Ba(NO3)2 ④. AgNO3 ⑤. 检验Cl- ⑥. Cl-+Ag+= AgCl↓ （3）利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色 【解析】 【分析】第二次实验中，BaCl2和Na2SO4、K2CO3生成沉淀而不能共存，所以第二次实验明显错误，根据和酸反应生成CO2检验，为避免对的干扰，需要除去后再加入Ba(NO3)2溶液检验，为避免引入Cl-干扰Cl-的检验，向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液检验Cl-，最后通过焰色试验检验K+。 小问1详解】 第二次实验中，BaCl2和Na2SO4、K2CO3生成沉淀而不能共存，所以第二次实验明显错误。 【小问2详解】 ①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是检验，H+和反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O； ②会干扰的检验，继续加入过量的HNO3溶液，其目的是除尽； ③为避免引入Cl-干扰Cl-的检验，向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，检验； ④过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+= AgCl↓。 【小问3详解】 为了确定K+的存在，可以利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。 18. 用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______。 A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B （2）表明已检验出CO2的实验现象是：_______。 （3）装置丁中发生反应的离子方程式为：_______。 （4）写出装置甲中反应的化学方程式：_______。 （5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性 b．酸性 c．强氧化性 d．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂；_______。 ②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2；_______。 ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑；_______。 ④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象；_______。 【答案】（1）A→G→H→C→D→F→E→C→D→B （2）装置乙中出现白色沉淀且第二次使用的装置丙中品红溶液未褪色 （3） （4） （5） ①. d ②. b ③. a ④. c 【解析】 【分析】装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成CO2、SO2、H2O，用品红溶液检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，可通过CO2能使澄清的石灰水变浑浊来确认CO2，检验CO2、SO2需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验H2O，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。 【小问1详解】 由分析可知，上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。 【小问2详解】 乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色，因此第二次使用的装置丙中品红溶液不褪色。 【小问3详解】 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①浓硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d； ② Na2CO3与H2SO4反应，可生成和，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b； ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a； ④浓硫酸能与铁片反应，使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁片进一步反应，即产生钝化现象，所以，在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$