精品解析：黑龙江省鸡西实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

鸡西实验中学2024-2025学度第一学期月考试题 高一化学 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D 酸性氧化物都能与水化合生成酸 2. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 4. 下列有关物质的分类或归类中，正确的是 A. 混合物：冰水混合物、硫酸 B. 化合物：、NaOH溶液 C. 电解质：胆矾、盐酸溶液 D. 同素异形体：、金刚石、石墨 5. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与Fe能产生氢气的溶液： C. 使酚酞试液变红的溶液： D. 无色溶液中： 6. 下列说法中正确的是 A. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C. 自由移动离子数目多电解质溶液导电能力一定强 D. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 7. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 是非电解质 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 的电离方程式为 8. 下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-=H2O 表示的是 A. 硫酸和氢氧化钡 B. 硫酸和烧碱 C. 硝酸和氢氧化铜 D. 盐酸和氨水 9. 常温下，无色溶液能大量共存的离子是 A. Ba2+、MnO、K+、Cl- B. OH–、Na+、Al3+、SO C. H+、 NO、CO、K+ D. SO 、Mg2+、Br–、NH 10. 下列有关离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有 B. 向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A B. C. D. 12. 以下反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. SO2+H2O=H2SO3 C. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ D. Cl2+H2O=HCl+HCIO 13. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 14. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 A. B. C. D. 15. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C. Z元素在①③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 二、非选择题：本题共4小题共55分 16. 有下列物质： ①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩ （1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）已知X和Y能发生如下反应：盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是___________。 A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 （3）写出下列典型物质的电离方程式： ①：___________； ②：___________。 17. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。 甲：将饱和溶液滴加到冷水中。 乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。 丙：将饱和溶液滴加到沸水中。 （1）甲属于_______(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，其颜色是_______。 （2）乙中分散质粒子直径范围是_______。 （3）将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为_______。 （4）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是_______。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应离子方程式：___________。 （2）该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 19. 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： （1）重铬酸根离子中铬元素的化合价为___________、 在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （2）尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ①___________(单箭头)； ②___________(双箭头)。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂：___________；还原剂：___________；氧化产物：___________；还原产物：___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鸡西实验中学2024-2025学度第一学期月考试题 高一化学 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确； C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误； D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。 2. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 3. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【分析】由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知，H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。 答案选D。 4. 下列有关物质的分类或归类中，正确的是 A. 混合物：冰水混合物、硫酸 B. 化合物：、NaOH溶液 C. 电解质：胆矾、盐酸溶液 D. 同素异形体：、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中仅有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误； B．NaOH溶液是混合物，不是化合物，B错误； C．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，盐酸溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．、金刚石、石墨是C原子的三种不同单质，属于同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与Fe能产生氢气的溶液： C. 使酚酞试液变红的溶液： D. 无色溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11的溶液，说明是碱性溶液，都不反应，能大量共存，A正确； B．与Fe能产生氢气的溶液，说明是酸溶液，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体 ，不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液变红的溶液，说明是碱性溶液，OH－与反应，不能大量共存，C错误； D．为蓝色，在无色溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列说法中正确的是 A. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 B. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 D. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3属于非电解质，但与水反应生成的一水合氨能电离，水溶液能够导电，A正确； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．自由移动离子数目多的电解质溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，C错误； D．NaHSO4水溶液中电离出Na＋、H＋、SO42-，在熔融状态下电离出Na＋、HSO4-，D错误； 故选A。 7. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 是非电解质 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，A错误； B．在水溶液里或熔融状态下能够导电和化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，B错误； C．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，C正确； D．Fe2(SO4)3的电离方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-=H2O 表示的是 A. 硫酸和氢氧化钡 B. 硫酸和烧碱 C. 硝酸和氢氧化铜 D. 盐酸和氨水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．硫酸和烧碱反应产生硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确； C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．一水合氨是弱电解质，应保留化学式，所以不能用H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式： H++NH3•H2O=NH+ H2O，故D错误； 故选：B。 9. 常温下，无色溶液能大量共存的离子是 A. Ba2+、MnO、K+、Cl- B. OH–、Na+、Al3+、SO C. H+、 NO、CO、K+ D. SO 、Mg2+、Br–、NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．题意是无色溶液，MnO离子有颜色，故A不符合题意； B．OH–和Al3+离子可以生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B不符合题意； C．H+和CO会生成二氧化碳，不能共存，故C不符合题意； D．常温下，无色溶液中这些离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 10. 下列有关离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有 B. 向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，证明该溶液中含有或，A错误； B．向溶液中先加足量稀硝酸酸化，排除OH-、等的影响，再加溶液，产生AgCl白色沉淀，则可判断该溶液中含有，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，则该溶液中不一定含有，C错误； D．用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，如果试纸变蓝，则可以判断该待测液显碱性，而不是酸性，D错误； 故选B。 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，反应中，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，水分子中氢元素的化合价降低被还原，则氢化钠与水的反应属于氧化还原反应，故B符合题意； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则氮化镁与水的反应属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 12. 以下反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. SO2+H2O=H2SO3 C. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ D. Cl2+H2O=HCl+HCIO 【答案】A 【解析】 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中所含元素O的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答。 【详解】A．2F2+2H2O=4HF+O2此反应水中O元素化合价升高，作还原剂，A正确； B．SO2+H2O=H2SO3此，反应为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误； C．2K+2H2O=2KOH+H2↑此反应水中H元素化合价下降，水作氧化剂，C错误； D．Cl2+H2O=HCl+HCIO此反应水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 13. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 14. 下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中Cu化合价由+2价→0价，化合价降低，得到电子，C的化合价由0价→+4价化合价升高，失电子，反应中转移电子数为4，故A正确； B．该反应中4HCl中只有2个失电子转变成氯气，转移电子数为2×e-，故B错误； C．二氧化碳得电子，C单质失电子，故C错误； D．氯酸钾中Cl的化合价由+5价到-1价，得6个电子，2KClO3得12电子，表示为：2×6e-，氧的化合价由-2价到0价，失电子，失电子数表示为6×2e-，故D错误； 故选：A。 15. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C. Z元素在①③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确； B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误； C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误； D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误； 故本题选A。 二、非选择题：本题共4小题共55分 16. 有下列物质： ①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩ （1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）已知X和Y能发生如下反应：盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是___________。 A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 （3）写出下列典型物质的电离方程式： ①：___________； ②：___________。 【答案】（1） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （2）D （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是①固体、②熔融的、③、⑨固体、⑩；溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤、⑧蔗糖晶体； 【小问2详解】 A．酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，如HCl和NaOH等，故A不选； B．碱性氧化物和酸可以发生反应生成盐和水，如Na2O和HCl等，故B不选； C．盐若是酸式盐，可以和碱反应生成盐和水，如NaHCO3和NaOH等，故C不选； D．不可能是碱性氧化物和酸性氧化物，二者反应只生成盐，无水生成，故D选； 答案选D； 【小问3详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； ②是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，电离方程式： 17. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。 甲：将饱和溶液滴加到冷水中。 乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。 丙：将饱和溶液滴加到沸水中。 （1）甲属于_______(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，其颜色是_______。 （2）乙中分散质粒子直径范围是_______。 （3）将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为_______。 （4）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是_______。 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 黄色 （2）＞100nm （3） （4） ①. ②. 丁达尔效应 （5）无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 甲中饱和氯化铁溶液滴加到冷水中形成溶液；氯化铁为黄色溶液； 【小问2详解】 乙形成氢氧化铁沉淀，得到的分散系为浊液，故分散质粒子直径＞100nm； 【小问3详解】 氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故离子反应方程式为； 【小问4详解】 ①将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，则得到氢氧化铁胶体，故离子反应方程式为； ②用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，即说明丙中所得为胶体，这个现象称为丁达尔效应，因此可用丁达尔效应判断丙中是否成功制备胶体； 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体中的杂质离子是Cl-，Cl-可以透过半透膜，而胶体不能，可以加入AgNO3来检验Cl-是否存在，加入AgNO3，若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）该小组同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 A．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故A错误； B．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出自由移动的离子，故C错误； D．a时刻电导率为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，说明恰好与稀硫酸完全反应，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①氢氧化钡与硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓； ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 19. 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： （1）重铬酸根离子中铬元素的化合价为___________、 在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （2）尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ①___________(单箭头)； ②___________(双箭头)。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂：___________；还原剂：___________；氧化产物：___________；还原产物：___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化性 ③. 还原性 ④. 1:6 （2） ①. ②. （3） ①. KNO3和硫 ②. C ③. CO2 ④. K2S和NO2 （4）+6 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，正负化合价代数和为0，在原子团中正负化合价代数和等于离子所带电荷数，则铬元素的化合价为+6价，+6价铬转化为+3价铬，化合价降低，被还原，则在该反应中体现氧化性，作氧化剂，FeSO4·7H2O中Fe的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，其中该反应中氧化剂和还原剂之比为1：6； 【小问2详解】 用单线桥表示其电子转移的方向和数目，从还原剂指向氧化剂，，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问4详解】 假设中R的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等有：，解得x=+6； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$