精品解析：安徽省阜阳市第三中学2024-2025学年高二上学期第一次调研考试 化学试卷

2024-2025学年阜阳三中高二年级第一学期第一次调研考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(占20%)；选择性必修1第一章至第三章第三节(占80%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用于去除餐具油污 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 2. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 中化学键的断裂需要放出能量 3. 在25℃、的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. (燃烧热) B. C. (为正值) D. (为正值) 4. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W B. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 5. 顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该有机物的分子式为：C6H6O6 B. 该有机物分子中含有两种官能团 C. 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1 6. 已知：某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 436 243 432 255 339 注：键能为1mol气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。 下列说法正确的是 A. 反应的焓变生成物的键能之和一反应物的键能之和 B. 与反应生成时放出370kJ热量 C. D. 断开硫硫键形成1mol硫原子需要吸收255kJ能量 7. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，经2min，B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 在2min内，用C表示的反应速率是 B. 相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为 C. 反应的过程中，增加A的量，反应速率加快 D. 2min内，D的物质的量增加0.2mol 8. 已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法错误的是 A. 该反应速率的快慢主要取决于反应① B. 使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 D. 升高温度，可提高反应①，②的速率 9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其中氨参与的反应化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。对于该反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物质的量为20mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但υ(正)和υ(逆)都不变 C. 断裂1mol N−H键的同时，断裂1mol O−H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10. 室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液的酸性增强 B. 醋酸的电离平衡常数增大 C. 的值增大 D. 溶液中所含的数目增多 11. 在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A. B. a点对应溶液中可能大量存在：、、、 C. b点对应的溶液中可能大量存在：、、、 D. c点对应的溶液中，由水电离出的可能为 12. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是 A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 13. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图： 已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是 A. 酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+ B. 若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小 C. 氧化反应的离子方程式为 D. 水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 14. 已知25℃时某二元酸的电离常数、。现向2mL溶液中滴加VmLNaOH溶液，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的微小变化) A. 当时，生成的盐促进了水的电离 B. 当时，所得溶液 C. 当时，所得溶液中： D. 当时，所得溶液中： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与铜片反应制备，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示： （1）装置中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置的作用是___________。 （3）装置中的全部转化为的标志是___________。 （4）甲同学向中得到的溶液中加入漂粉精(主要成分为次氯酸钙)溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块固体，发现有气泡产生。认为一定是按照发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式___________。 （5）乙同学通过查阅工具书，得知H2SO3：；；，他得出、、的酸性由强到弱为___________；他预测只要满足一定关系就能解释上述现象。 你认为下列比值能够解释上述现象的是___________。 A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．4：1 于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现___________现象，证明自己预测正确。 16. 根据要求，回答下列问题： I．某实验小组用盐酸溶液与50mL某浓度NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的NaOH溶液，应选择___________的溶液进行实验。若实验分组共需要1000mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度℃ 平均温度差℃ HCl NaOH 平均值 1 23.0 23.2 23.1 26.3 ___________ 2 23.2 23.4 23.3 27.2 3 22.9 22.9 22.9 26.0 4 23.1 22.9 23.0 26.3 （3）近似认为盐酸溶液与某浓度NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________(结果保留至小数点后一位)。 （4）上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 II．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究"外界条件对化学反应速率的影响"，进行了如下实验：。 编号 酸性溶液 溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间/min I 2mL 2mL 0 0 20 2.1 II 2mL 1mL 0 20 5.5 III 2mL 0 0 50 0.5 IV 2mL 2mL 0 少量 20 0.2 注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至反应结束。 （6）___________。 （7）设计实验I、III目的是探究___________对化学反应速率的影响。 （8）实验III中用的浓度变化表示的反应速率___________。 17. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。 ①该反应的活化能___________(填“>”“=”或“<”)，反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 ②内该反应的平均速率___________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的___________(填字母)。 ③当反应达到平衡后，下列分析正确的是___________(填标号)。 A．增大压强，对影响更大　　　　　　　B．升高温度，对的影响更大 C．减小反应物浓度，对的影响更大　　　　D．加入催化剂，对的影响更大 （2）碳单质可应用于脱硝，向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图2所示。 　　 ①逆反应速率：M___________N(填“>”“<”或“=”)。 ②温度时该反应的平衡常数为___________(小数保留至0.01)。 ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率为___________。 ④温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2 mol NO，则平衡___________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 18. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： （1）已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有___________(填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （2）化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含m、n的代数式表示)。 （4）测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。 ③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为，产品中碘酸钾的纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年阜阳三中高二年级第一学期第一次调研考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(占20%)；选择性必修1第一章至第三章第三节(占80%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用于去除餐具的油污 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，可用于去除餐具的油污，A正确； B．金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，B正确； C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，C错误； D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源，D正确； 故答案选C。 2. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，则为放热反应，A正确； B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确； D．化学键断裂需要吸收能量，D错误。 故选D。 3. 在25℃、的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. (燃烧热) B. C. (为正值) D. (为正值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求产物中水为液态，A错误； B．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物的聚集状态，B错误； C．该反应为放热反应，反应热为负值，C错误； D．与HCl的反应为吸热反应，则 (为正值)，D正确； 故选D。 4. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W B. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍”可推出X为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据Y、硫、氯最外层电子数之和等于硫的核外电子数，推出Y是Al元素，以此解答该题。 【详解】由分析可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序是X＜W＜Z＜Y，故A错误； B．Al和氧化铁在高温下发生铝热反应，属于置换反应，故B正确； C．Z为S元素，S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C错误； D．W为Cl元素，Z为S元素，同周期元素从左到右非金属性增强即Cl＞S，则W的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误； 故选：B。 5. 顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该有机物的分子式为：C6H6O6 B. 该有机物分子中含有两种官能团 C. 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据结构简式确定分子式为C6H6O6，选项A正确； B.该分子中含有羧基、碳碳双键两种官能团，选项B正确； C.碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴能和碳碳双键发生加成反应，前者是氧化反应、后者是加成反应，所以原理不同，选项C错误； D.羧基能和碳酸氢钠、钠分别反应生成二氧化碳、氢气，且1mol羧基和足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量钠反应生成0.5mol氢气，所以相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1，选项D正确； 答案选C。 6. 已知：某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 436 243 432 255 339 注：键能为1mol气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。 下列说法正确的是 A. 反应的焓变生成物的键能之和一反应物的键能之和 B 与反应生成时放出370kJ热量 C. D. 断开硫硫键形成1mol硫原子需要吸收255kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在化学反应中，反应物中的化学键断裂吸收能量，生成物中化学键形成放出能量，反应物的键能之和-生成物的键能之和，A错误； B．反应的，当与反应时，只有参加反应，所以放出的热量为185kJ，B错误； C．根据表中键能数据可得热化学方程式： ，结合 ，可得热化学方程式： ，C正确； D．断开硫硫键形成2mol硫原子，吸收能量255kJ，则断开硫硫键形成1mol硫原子需要吸收能量127.5kJ，D错误； 故选C。 7. 一定温度下，在密闭容器中进行反应：，经2min，B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 在2min内，用C表示的反应速率是 B. 相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为 C. 反应的过程中，增加A的量，反应速率加快 D. 2min内，D的物质的量增加0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．在2min内，用C表示的反应速率是=0.2mol•L﹣1•min﹣1，A错误； B．在化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以相同时间内用B、C、D表示的反应速率之比为，B正确； C．A呈固态，反应过程中增加A的量，反应速率不变，C错误； D．容器的体积未知，无法求出2min内D的物质的量的增加量，D错误； 故选B。 8. 已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法错误的是 A. 该反应速率的快慢主要取决于反应① B. 使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 D. 升高温度，可提高反应①，②的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由最慢的一步决定，该反应速率的快慢主要取决于反应①，A正确； B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，使单位体积内活化分子数增大，提高反应物中活化分子百分数，反应速率加快，B正确； C．根据速率方程，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C错误； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，D正确； 答案选C。 9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其中氨参与的反应化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。对于该反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物质的量为20mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但υ(正)和υ(逆)都不变 C. 断裂1mol N−H键的同时，断裂1mol O−H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中充入4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，当反应结束后，转移电子的物质的量小于20mol，故A错误； B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，氮浓度未变，因此υ(正)和υ(逆)都不变，故B正确； C．断裂1mol N−H键，正向反应，同时又断裂1mol O−H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4mol氨气同时又消耗6mol水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确； D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确。 综上所述，答案为A。 10. 室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液的酸性增强 B. 醋酸的电离平衡常数增大 C. 的值增大 D. 溶液中所含的数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．电离平衡常数是温度函数，温度不变，电离平衡常数不变，所以醋酸加水稀释时，电离平衡常数不变，故B错误； C．由电离常数可知，=，加水稀释过程中，电离常数不变、氢离子浓度减小，则和的值减小，故C错误； D．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中所含氢离子的数目增多，故D正确； 故选D。 11. 在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A. B. a点对应的溶液中可能大量存在：、、、 C. b点对应的溶液中可能大量存在：、、、 D. c点对应的溶液中，由水电离出的可能为 【答案】D 【解析】 【分析】T℃时，计算水的离子积常数，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则℃，a点，，℃，溶液呈中性； 【详解】A．据分析，℃，A项错误； B．碳酸根会水解，碳酸盐水解呈碱性，则a点对应的溶液中不可能大量存在，B项错误； C．b点时， ，，此时溶液显酸性，硝酸具有强氧化性，离子具有还原性，发生氧化还原反应而不共存，C项错误； D．C点时，，水的离子积常数为，，，此时溶液显碱性，当溶质碱时，碱抑制水的电离，则由水电离出的可能为，D项正确； 答案选D。 12. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是 A. 该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C. 若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A正确； B．结合图像可知，X是气体，Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，产物只有X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量不会改变；所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等，故B正确； C．若该反应△H<0，则该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确； D．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)相等，故D错误； 答案选D。 13. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图： 已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是 A. 酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+ B. 若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小 C. 氧化反应的离子方程式为 D. 水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。 【详解】A．酸浸时发生的反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+，A项正确； B．盐的水解是吸热过程，若水解反应温度过高，促进Fe3+水解，使得产品聚合硫酸铁中n的值变大，B项错误； C．氧化时NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，C项正确； D．水解时溶液pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，D项正确； 答案选B。 14. 已知25℃时某二元酸的电离常数、。现向2mL溶液中滴加VmLNaOH溶液，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的微小变化) A. 当时，生成盐促进了水的电离 B. 当时，所得溶液 C. 当时，所得溶液中： D. 当时，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，恰好生成NaHX，HX-水解常数为，生成的盐电离大于水解，电离出的氢离子抑制了水的电离，A错误； B．当时，恰好生成1mol/L的Na2X溶液，,其水解常数为，，，所得溶液，B正确； C．当时，恰好生成1.5mol/L 的NaHX，由物料守恒可知，，C错误； D．当时，所得溶液中由电荷守恒可知，：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与铜片反应制备，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示： （1）装置中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置的作用是___________。 （3）装置中的全部转化为的标志是___________。 （4）甲同学向中得到的溶液中加入漂粉精(主要成分为次氯酸钙)溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块固体，发现有气泡产生。认为一定是按照发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式___________。 （5）乙同学通过查阅工具书，得知H2SO3：；；，他得出、、的酸性由强到弱为___________；他预测只要满足一定关系就能解释上述现象。 你认为下列比值能够解释上述现象的是___________。 A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．4：1 于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现___________现象，证明自己预测正确。 【答案】（1）； （2）防倒吸(或安全瓶) （3）溶液由红色变为无色 （4） ①. ②. （5） ①. ②. BD ③. 溴水褪色 【解析】 【分析】由图可知，装置A中Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，装置B作安全瓶，可防止倒吸，装置C中NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 装置中发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置B的作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，故答案为：防倒吸(或安全瓶)； 【小问3详解】 装置C中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，标志是溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色； 小问4详解】 具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应得到白色沉淀是；加入固体，有气泡产生，说明上述反应得到的溶液呈酸性，即有H+产生，当发生反应时，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，发生反应的离子反应方程式为； 【小问5详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数大小可知，酸性； 和恰好反应时，发生的反应是， A．当=1：1<2:1时，过量，发生的反应是+ Ca2++2ClO-=HClO++Cl-，加入固体，无气泡产生，不能解释上述现象，故不选A； B．当=3：1>2:1时，不足，发生的反应是3+Ca2++2ClO-=H++H2SO3++2Cl-+，加入固体，有气泡产生，能解释上述现象，故选B； C．当=1：2<2:1时，过量，发生的反应是+ Ca2++2ClO-=HClO++Cl-，加入固体，无气泡产生，不能解释上述现象，故不选C； D．当=4：1>2:1时，不足，发生的反应是3+Ca2++2ClO-=H++H2SO3++2Cl-+，加入固体，有气泡产生，能解释上述现象，故选D； 故选BD； 取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，溴水褪色，证明不足，溶液中含有H2SO3使溴水褪色，可证明推测正确。 16. 根据要求，回答下列问题： I．某实验小组用盐酸溶液与50mL某浓度NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室提供了和两种浓度的NaOH溶液，应选择___________的溶液进行实验。若实验分组共需要1000mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度℃ 平均温度差℃ HCl NaOH 平均值 1 23.0 23.2 23.1 26.3 ___________ 2 23.2 23.4 23.3 27.2 3 22.9 22.9 22.9 26.0 4 23.1 22.9 23.0 26.3 （3）近似认为盐酸溶液与某浓度NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________(结果保留至小数点后一位)。 （4）上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖 C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 II．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究"外界条件对化学反应速率的影响"，进行了如下实验：。 编号 酸性溶液 溶液 水 某种物质 反应温度/℃ 反应时间/min I 2mL 2mL 0 0 20 2.1 II 2mL 1mL 0 20 5.5 III 2mL 0 0 50 0.5 IV 2mL 2mL 0 少量 20 0.2 注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至反应结束。 （6）___________。 （7）设计实验I、III的目的是探究___________对化学反应速率的影响。 （8）实验III中用的浓度变化表示的反应速率___________。 【答案】（1） ①. 0.55 ②. 22.0 （2）3.2 （3） （4）BC （5） （6）1 （7）温度 （8） 【解析】 【分析】结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；在数据分析时，对于偏差较大的数据要舍弃，以保证数据的准确性，以此解题。 【小问1详解】 氢氧化钠稍过量，可以确保盐酸被完全中和，应选择的NaOH溶液；配制1000mL该溶液时，需要称量NaOH固体质量为=22.0g； 【小问2详解】 第2组温差3.9℃与其它三组相差过大，舍去不用，平均温度差为℃=3.2℃； 【小问3详解】 近似认为盐酸溶液与某浓度NaOH溶液的密度都是，溶液总质量为100g，盐酸反应完全生成水的物质的量为=0.025mol，则上述实验测得的中和热≈； 【小问4详解】 A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，量取盐酸偏多，与50mLNaOH溶液反应放热偏多，放出热量偏大，A不符合； B．实验过程中，内筒未加杯盖，热量散失较多，测量终止温度偏低，计算放出热量偏小，B符合； C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，温度计上残留的盐酸与氢氧化钠溶液中和使起始温度偏高，计算放出热量偏小，C符合； 故选BC； 【小问5详解】 弱碱的电离吸热，导致反应放出热量偏小，偏大，可知、、的大小关系为； 【小问6详解】 为了控制变量，应使溶液总体积相同，1； 【小问7详解】 实验I、III的反应温度不同，其它条件相同，目的是探究温度对化学反应速率的影响； 【小问8详解】 实验III中用的浓度变化表示的反应速率=。 17. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。 ①该反应的活化能___________(填“>”“=”或“<”)，反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 ②内该反应的平均速率___________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的___________(填字母)。 ③当反应达到平衡后，下列分析正确的是___________(填标号)。 A．增大压强，对的影响更大　　　　　　　B．升高温度，对的影响更大 C．减小反应物浓度，对的影响更大　　　　D．加入催化剂，对的影响更大 （2）碳单质可应用于脱硝，向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图2所示。 　　 ①逆反应速率：M___________N(填“>”“<”或“=”)。 ②温度时该反应的平衡常数为___________(小数保留至0.01)。 ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率为___________。 ④温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2 mol NO，则平衡___________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 ③. ④. d ⑤. A （2） ①. > ②. 0.56或 ③. 40% ④. 向右移动 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的＝，为放热反应，该反应的活化能<；该反应过程中气体物质的量减小，，当时反应能自发进行，则该反应在低温条件下可能自发进行； ②内该反应的平均速率2，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量不变，在新的条件下建立平衡，建立新平衡的过程中，NO2的物质的量减小，则曲线d符合n(NO2)的变化； ③A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，，对的影响更大，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，，对的影响更大，B错误； C．减小反应物浓度，平衡平衡正向移动，，对的影响更大，C错误； D．加入催化剂，平衡不发生移动，对和的影响程度相同，D错误； 故选A。 【小问2详解】 ①由图可知，时反应更先达到平衡，反应速率更快，则＞，升高温度，反应速率增大，则逆反应速率：M＞N； ②T1温度时,平衡时NO的物质的量为0.8mol，列三段式： 该反应平衡常数为K=； ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，与向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO为等效平衡，达到平衡时，，平衡时，的转化率为； ②T1温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则此时Qc=，平衡向右移动。 18. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： （1）已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有___________(填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （2）化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含m、n的代数式表示)。 （4）测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。 ③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为，产品中碘酸钾的纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. < ②. 5 （2）> （3） （4） ①. dbfaecg ②. 防止碘挥发损失导致实验结果偏低 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】利用氯酸钾、碘和盐酸在一定条件下反应可制备碘酸钾，反应原理为2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+KCl+Cl2，向所得溶液加30%的KOH溶液调节pH，通过一系列操作后得到纯产品KIO3，然后对产品进行含量测定； 【小问1详解】 ①0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，c(Na+)= c(K+)，由于Ka(HF) > Ka(CH3COOH)，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以c(F-)> c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-)<c(K+) - c(CH3COO )，故答案为: <； ②根据醋酸的电离平衡常数可知Ka(CH3COOH) =，则c(H+)= 1.810-5mol/L= 10-5mol/L，则此时溶液的pH = 5，故答案为: 5； 【小问2详解】 B点时滴加NaOH溶液为10mL，根据浓度关系，可知此时HA反应了一半，此时溶液中的溶质为HA和NaA，且浓度比为1 : 1，此时AG>0，说明，即c(H+) > c(OH-)，即H A的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中:c(A-)> c(HA)，故答案为:>； 【小问3详解】 25℃时，将mmol/ L的醋酸钠溶液与nmol/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降为原来的一半，反应后溶液恰好显中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)则c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5nmol/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)mol/L，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=c=； 【小问4详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg； ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低； ③由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为10cV×10-3mol，由关系式可知KClO3~3I2~6，碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的纯度为，若盛标准溶液的滴定管未润洗，会导致V标准偏大，则测得的结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$