江西省黎川县第二中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列有关物质用途的叙述，不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 浓硫酸可用作干燥剂 C. 硅酸钠可用来制备硅胶 D. 单质硅可用作光导纤维 2. 下列物质不能通过化合反应生成的是(　　) A. NaOH B. Al(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3 3. 下列有关甲烷的说法不正确的是 A. 1甲烷中含有4共价键 B. 、和都是正四面体结构 C. 某烃分子的空间充填模型，分子式为 D. 为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键 4. 1L某稀溶液中含有1 molKNO3和2.5molH2SO4 ，向其中加入2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，反应后生成NO的体积为28 L B. 所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 5. NA表示阿伏加 德罗常数,下列叙述中正确的是(   ) A. 0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1NA B. 1mol NH3所含有的原子数为NA C. 标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA D. 常温常压下,48g O3所含的原子数为3NA 6. 某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和盐类水解)。下列说法不正确的是 A. 该溶液所含的离子：、、、 B. 加入过量的稀硫酸时，会发生氧化还原反应 C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D. 若向该溶液中加足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体的质量为72g 7. 无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中一定含有 B. 经过处理后剩余气体体积大于 C. 气体甲的组成可能为、、 D. 经过浓硫酸处理后余气中、体积比为 8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 乙的单质是空气的主要成分之一 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸 9. 我国科学家发明了一种电池：。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn为电池的负极 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大 D. 电极反应： 10. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. S→CuS→CuCl2 B. Fe→FeCl2→Fe(NO3)2 C. NH3→N2→NO D. Cu→Cu(OH)2→ CuSO4 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu 13. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是 A. 该反应过程中N2表现出氧化性 B. 恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 14. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 15. 下面实验操作能达到实验目的是 实验操作 目的 A 取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 B 加入足量稀硝酸 除去铜粉中混有的铁粉 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验 证明蔗糖水解生成葡萄糖 D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热 证明淀粉水解后产生葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(共50分) 16. 完成下列问题。 （1）在25℃、101kPa的条件下： 请回答下列有关问题： ①由H+H→H2，当生成1molH2时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。 ②对于反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，则断开1molH-Cl键所需的能量是___________kJ。 ③有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。 请回答下列有关问题： ①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。 ②断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差___________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。 （3）根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 17. 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示： (1)已知一定条件下 反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol 反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol 该条件下反应II的热化学方程式是____________。 (2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。 ①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②A点对应的化学平衡常数是______________。 ③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡 CO H2O H2 CO2 起始浓度(mo/L) 2 1 0 0 t时刻浓度(mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8 反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)______v(逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。 ④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。 18. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 =4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的化学方程式是___________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。 (3)装置B的作用是___________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是___________。 A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。 (5)铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。 ①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________。 ②混合物中，铜的物质的量为___________；氧化亚铜的物质的量为___________。 ③所加氢氧化钠溶液的体积是___________。 19. 氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。 回答下列问题： （1）“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。 （4）有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。 （5）“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。 （6）在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。 （7）某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每小题3分，共30分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】A 三、填空题(共50分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 吸收 ③. 436 ④. 化学 ⑤. 热 ⑥. 相等 （2） ①. 115.6 ②. 31.9 ③. 强 （3） ①. 放出 ②. 45.5 【17题答案】 【答案】 ①. H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3 kJ/mol ②. ＜ ③. 1 ④. ＜ ⑤. 进气比越大，反应温度越低 【18题答案】 【答案】 ①. 红棕色 ②. C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ③. BaCO3 ④. 防倒吸 ⑤. AC ⑥. 浓硝酸的分解 ⑦. 3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ⑧. 0.1 mol ⑨. 0.2 mol ⑩. 0.75 L 【19题答案】 【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2）SiO2 （3）2 （4）ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓ （5）Mn2+ （6）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 （7）0.18% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $