3.2.4 酸碱中和滴定——滴定原理与滴定管 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH　 第4课时 酸碱中和滴定原理与滴定管 人教版选择性必修1 情境引入 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液 思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？ *** 1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。 2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。 学习目标 滴定管的使用、滴定终点的判断 重难点 阅读课本67-69和91-92页，回答以下问题 1．什么是酸碱中和滴定？其原理是？ 2．酸碱中和滴定实验所用试剂主要有哪些？该如何选择指示剂？ 3．酸碱中和滴定实验所用仪器主要有哪些？ 酸式滴定管、碱式滴定管有什么特点，该如何使用？ 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待测液的浓度计算：c 待测＝ （一元酸与一元碱滴定) 4. 酸碱中和滴定实验成功关键：准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积。 思考：怎么准确判断滴定终点？ 一、酸碱中和滴定的概念和原理 5. 滴定终点：酸碱恰好完全中和的时刻。 酸碱中和反应自身无明显现象，为准确判断滴定终点必须选择合适的指示剂 NaOH滴定HCl时，当V(NaOH)=20.00ml达到滴定终点，但此时溶液pH=7, 但没有在pH=7时刚好变色的指示剂, 那么该怎么选择指示剂呢 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0 mol/LHCl溶液过程中 的pH变化 V(NaOH)/ml pH (19.98,4.3) (20.00,7) (20.02,9.7) (滴定终点) (滴定突变范围) 只要指示剂的变色范围与滴定突变范围有交集，就能准确判断滴定终点。故可选择酚酞或甲基橙做指示剂。 6. 酸碱中和滴定曲线 二、酸碱指示剂选择：用于判断滴定终点 1、常见酸碱指示剂 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红 2、指示剂的选择 若滴定终点为碱性时,选择酚酞； 酸性时,选择甲基橙； 中性时,酚酞、甲基橙均可以。 注：一般不选择石蕊,变色现象不明显。 ①选取原则： a 中和滴定终点时，指示剂有明显的颜色变化; b 变色范围越窄越好，变色范围越窄对溶液的酸碱性变化较灵敏。 ②选取： ③用量：2--3滴，目的是减少误差 1．主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。 三、酸碱中和滴定的实验仪器 (1)分类  酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） (2)作用 准确测定标准液或待测液放出的体积。 (3)相同点 (4)不同点 构造 所装试剂 2．酸式滴定管与碱式滴定管 ①标有规格、温度、刻度 ②“0”刻度线在上方，“最大刻度线”在下方；且“0”刻度线上方，“最大刻度线”下方均有空白区 ③最小刻度为0.1 mL，精确度为0.01 mL 可装酸性（除HF）、 强氧化性溶液 只能装碱性溶液, 不能放强氧化性溶液和有机溶剂 细长玻璃管+带有玻璃活塞 细长玻璃管+ 带有玻璃球的乳胶管 注：使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 (5)读数 视线与凹液面最低处平行； ①俯视读数时：读数偏小； 俯视读数时：读数偏大。 ②实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 即 ΔV = V2 - V1 （6） 滴定管使用方法 检漏： 洗涤： 润洗： 装液： 排气泡： 调整液面： 读数并记录 加水，酸式滴定管观察玻璃旋塞是否漏水，若不漏水旋转1800再次观察；碱式滴定管则观察乳胶管玻璃间隙是否漏水。 用蒸馏水洗涤2～3次 加入酸碱液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3次 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 酸式滴定管：控制活塞，快速放液。 碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球，快速放液。 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 排气泡实验视频 注意：使用滴定管时手势： 1. 判断正误 (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。(　　) (2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。(　　) (3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。(　　) (4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(　　) × √ × × 2. 酸碱完全中和时 A. 溶液呈中性 B. 酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 C. 酸与碱的质量相等 D. 酸与碱的物质的量一定相等 B 课堂练习 3. 用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A. 22.30 mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL 4．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有(　 ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 B B 5.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置 或操 作         D 眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 缺少指示剂 读数应为11.80 mL 课堂小结 Lavf58.20.100 $$