精品解析：山东省泰安第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

泰安一中2022-2023学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产生活联系密切，下列说法错误的是 A. 复合膨松剂一般由碳酸盐类和酸性物质组成 B. 氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱 C. 氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 2. 关于物质的性质和用途，下列说法错误的是 A. N2化学性质稳定，常用作保护气 B. 明矾净水与血液透析均与胶体性质有关 C. NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl- D. 小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂 3. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 4. 某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有 A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性弱于 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥ 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 过量的a在中充分燃烧可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. 为盐酸盐时均可通过化合反应制得 D. 在空气中充分加热，均可得到氧化铁 7. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. HCO、K+、OH-、NO B. K+、I-、Fe3+、Cl- C. Ca2+、H+、NO、CO D. NH、Mg2+、SO、Cl- 8. 利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 固体 B 稀硫酸 大理石 C 稀硫酸 锌粒 D 浓硫酸 固体 A A B. B C. C D. D 9. 下列实验方法错误的是 A. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体 B. 用湿润的淀粉试纸检验 C. 用排饱和食盐水法收集 D. 用饱和溶液除去中的 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NA B. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA C. 1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA D. 100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 有关实验操作及现象、结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 B 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO C 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝 溶液中一定含NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入锌粉： B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向氯水中通入少量二氧化硫： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 13. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 14. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 过程中发生反应的离子方程式为 C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. 转化为的总反应为 15. 根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒 浓硫酸、蒸馏水 B 探究金属钠与的反应 酒精灯、坩埚、三脚架、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、火柴 金属钠 C 检验某补铁口服液中铁元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、溶液、溶液、氯水、溶液、酸性溶液 D 探究水溶液的氧化性、还原性 试管、胶头滴管 水溶液、酸性溶液、氯水、稀硫酸、溶液 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. “分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单： 组别 一 二 三 四 试剂及编号 ①铁粉 ④浓硝酸 ⑤澄清石灰水 ⑧酸性溶液 ②铜粉 ⑥氨水 ⑨溶液 ③氯水 ⑦固体 ⑩溶液 利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题： （1）生活中常作为食品抗氧化剂的是___________(填序号)；常温下，实验室用②和④制备，选择②而不选择①的原因___________。 （2）纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是___________。 （3）实验中需用⑦配制烧碱溶液，下列操作不正确的是___________。 A. 用托盘天平在滤纸上称量固体 B. 将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中 C. 转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁 D. 定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐 （4）取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，反应现象为___________；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为___________(填试剂序号) 17. I.有下列物质：①氢氧化钡溶液②KHSO4③稀硫酸④干冰⑤石墨⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体溶液的导电性将___________(增强、减弱或不变)。 （2）属于非电解质的是___________。 II.实验小组为探究次氯酸消毒剂分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气：使用二氧化锰等几种原料制备并净化氯气 ②制备氯水：将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气：用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 （3）实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）依据数字传感器所测量图2中(1)和(2)数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是___________(用离子方程式表示)。 18. 硫酸亚铁铵[]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下： 已知：难溶于水，易溶于强酸；难溶于水，也难溶于酸 回答下列问题： （1）金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。 （2）步骤2通至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。 （3）气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。 （4）步骤5中反应可以生成的原理是___________。 19. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。 A． B．C． （2）下列试剂能用于干燥X的是_______。 A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 （3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则Cu与N溶液生成W的离子方程式是_______。 实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②_______。 20. 黄铁矿(主要成分)是生产硫酸的重要原料，原料的综合利用越来越引起人们的高度重视。图为某综合利用的流程图(部分产物略去)： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中发生的主要化学反应方程式为_______，每有参加反应，转移电子数目为_______。 （2）X是一种常用的磁性材料，反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）我国在食品添加剂使用标准中规定：在葡萄酒中的最大使用量为，则符合规定的最大物质的量浓度为_______(以计算，保留两位有效数字)。 （4）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有_______(填标号)。 a.溶液 b.浓硫酸 c.溶液 d.碱石灰 e.溶液 （5）现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泰安一中2022-2023学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产生活联系密切，下列说法错误的是 A. 复合膨松剂一般由碳酸盐类和酸性物质组成 B. 氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱 C. 氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质和淀粉、脂肪酸、食盐等助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多孔，故A正确； B．氯碱工业中的碱为氢氧化钠，侯氏制碱中的碱为碳酸钠，故B错误； C．氯化钙溶于水产生大量的热，所以可用于制作自加热罐头，故C正确； D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，因为二者发生反应产生氨气，降低氮肥的肥效，故D正确； 答案选B。 2. 关于物质的性质和用途，下列说法错误的是 A. N2化学性质稳定，常用作保护气 B. 明矾净水与血液透析均与胶体性质有关 C. NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl- D. 小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，故A正确； B．明矾净水利用氢氧化铝胶体的吸附性，血液透析是胶体不能通过半透膜，均与胶体性质有关，故B正确； C．NaClO在水的作用下能电离出Na+和ClO-，不能电离出Cl-，故C错误； D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂，故D正确； 故答案为C 3. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 4. 某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有 A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水中含有的Cl2会与Na2S发生反应产生S单质及 NaCl，使溶液变浑浊，因此会导致溶液变质，①符合题意； ②氯水中含有的Cl2会与KI发生反应产生I2和KCl，因此用氯水配制溶液会导致溶液变质，②符合题意； ③FeCl3与氯水中的成分不能发生反应，用氯水配制溶液时不会发生变质，③不符合题意；④FeSO4中Fe2+会被Cl2氧化变为Fe3+，导致溶液变质，④符合题意； ⑤AgNO3中的Ag+与氯水中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，导致溶液变质，⑤符合题意； ⑥稀盐酸与氯水的成分不能发生反应，配制溶液时不会使溶液变质，⑥不符合题意； 可见：用氯水配制溶液时可能会导致变质的有①②④⑤，共4种，故合理选项是A。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物性质 B. 反应④说明的稳定性弱于 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③发生NaOH+CO2=Na2CO3，CO2与碱反应生成盐，表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，表明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，故B说法正确； C．过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确； D．根据转化关系，属于氧化还原反应是①②⑤⑥，故D说法错误； 答案D。 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 过量的a在中充分燃烧可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. 为盐酸盐时均可通过化合反应制得 D. 在空气中充分加热，均可得到氧化铁 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为亚铁盐、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为铁盐。 【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误； B．制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下，故B正确； C．氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气发生化合反应生成氯化铁，则氯化亚铁和氯化铁均可通过化合反应制得，故C正确； D．氢氧化铁在空气中受热分解生成氧化铁，氢氧化亚铁在空气中加热时，先与空气中的氧气和水蒸气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁再受热分解生成氧化铁，则氢氧化亚铁和氢氧化铁在空气中充分加热均可得到氧化铁，故D正确； 故选A。 7. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. HCO、K+、OH-、NO B. K+、I-、Fe3+、Cl- C. Ca2+、H+、NO、CO D. NH、Mg2+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCO和OH-反应不能大量共存，故A错误； B．I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．Ca2+与CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D 8. 利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 固体 B 稀硫酸 大理石 C 稀硫酸 锌粒 D 浓硫酸 固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，A错误； B．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍了反应进行，B错误； C．锌和稀硫酸生成氢气，尾气不需要使用氢氧化钠溶液吸收处理，C错误； D．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气且有毒，故干燥后用向上排空气法收集后尾气用氢氧化钠吸收处理，D正确； 故选D。 9. 下列实验方法错误的是 A. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体 B. 用湿润的淀粉试纸检验 C. 用排饱和食盐水法收集 D. 用饱和溶液除去中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸不与二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确； B．氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可用湿润的淀粉试纸检验，故B正确； C．饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，可用排饱和食盐水法收集，故C正确； D．能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，故D错误； 故选：D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NA B. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA C. 1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA D. 100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，A错误； B．14gN2和CO混合气体中所含有原子数为=NA，B正确； C．1mol铁溶于过量稀硝酸生成1mol硝酸铁，每个铁原子失去3个电子，共转移电子数为3NA，C错误； D．碳酸氢钠水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数约为0.1NA，D错误； 故答案选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 有关实验操作及现象、结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 B 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO C 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝 溶液中一定含NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由实验及现象可知，气体不一定是SO2，A错误； B．白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象可知，溶液中不一定含有SO，B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中一定含NH，C正确； D．盐酸与碳酸根、碳酸氢根反应均可生成二氧化碳可使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中不一定含有CO，D错误； 答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入锌粉： B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向氯水中通入少量二氧化硫： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与金属反应生成NO，正确的离子方程式为：，故A错误； B．不满足化学式的配比，正确离子方程式为：，故B错误； C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式正确，故C正确； D．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 13. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色， a棉球会变白，微热后变红，选项A正确； B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：、SO2+OH-=HSO3-，选项B正确； C． 碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明具有还原性，选项C错误； D． 若将试剂改为浓和固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色，选项D正确； 答案选C。 14. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 过程中发生反应的离子方程式为 C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. 转化为的总反应为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图示可知，r1过程中发生反应S2-+NO+2H+=S↓+NO+H2O，氧化剂为NO，还原剂为S2-，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确； B．由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为，B正确； C．由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为8NO+3CH3COO-+11H+=4N2↑+6CO2↑+10H2O，每生成，转移电子的物质的量为4mol，故C错误； D．转化为的总反应为，故D错误； 故选CD。 15. 根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒 浓硫酸、蒸馏水 B 探究金属钠与的反应 酒精灯、坩埚、三脚架、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、火柴 金属钠 C 检验某补铁口服液中铁元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、溶液、溶液、氯水、溶液、酸性溶液 D 探究水溶液的氧化性、还原性 试管、胶头滴管 水溶液、酸性溶液、氯水、稀硫酸、溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂为蒸馏水、浓硫酸，故A错误； B．将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应，不需要坩埚，故B错误； C．加入KSCN溶液无明显现象可知不含铁离子，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知含有Fe2+，故C正确； D．酸性溶液、氯水都是强氧化剂，与二氧化硫反应，可验证二氧化硫的还原性，但无试剂验证氧化性，故D错误； 故选：C。 第II卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. “分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单： 组别 一 二 三 四 试剂及编号 ①铁粉 ④浓硝酸 ⑤澄清石灰水 ⑧酸性溶液 ②铜粉 ⑥氨水 ⑨溶液 ③氯水 ⑦固体 ⑩溶液 利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题： （1）生活中常作为食品抗氧化剂的是___________(填序号)；常温下，实验室用②和④制备，选择②而不选择①的原因___________。 （2）纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是___________。 （3）实验中需用⑦配制烧碱溶液，下列操作不正确的是___________。 A. 用托盘天平在滤纸上称量固体 B. 将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中 C. 转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁 D. 定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐 （4）取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，反应的现象为___________；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为___________(填试剂序号) 【答案】（1） ①. ① ②. 常温下Fe在浓硝酸中钝化 （2）用可见光照射该分散系，若在侧面观察到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙 （3）AD （4） ①. 溶液中先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ⑧ 【解析】 【小问1详解】 铁容易和空气中氧气反应，生活中常作为食品抗氧化剂的是铁①； 常温下，实验室用②和④制备，选择②而不选择①的原因常温下Fe在浓硝酸中钝化，生成的致密氧化膜阻碍了反应进行。 【小问2详解】 分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙，则分散系为胶体，胶体具有丁达尔现象，故用可见光照射该分散系，若在侧面观察到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙。 【小问3详解】 A．氢氧化钠具有潮解和强腐蚀性，应在烧杯中称量，A错误； B．将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中，防止热胀冷缩产生误差，B正确； C．转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁，C正确； D．定容时用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐，D错误； 故选AD。 【小问4详解】 取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应的现象为溶液中先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；试剂⑨保存不当易变质生成三价铁，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为⑧酸性溶液，亚铁离子和高锰酸钾反应可以是高锰酸钾溶液褪色，如果高锰酸钾溶液不变色，说明完全变质。 17. I.有下列物质：①氢氧化钡溶液②KHSO4③稀硫酸④干冰⑤石墨⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体溶液的导电性将___________(增强、减弱或不变)。 （2）属于非电解质的是___________。 II.实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气：使用二氧化锰等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水：将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气：用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 （3）实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦ ②. 减弱 （2）④⑥ （3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1：2 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡溶液、③稀硫酸、⑦熔融氯化钠中含有自由移动阴、阳离子，所以能导电，⑤石墨含有自由移动的电子，所以能导电，则可导电的是①③⑤⑦；向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体反应生成碳酸钡沉淀和水，溶液内离子浓度减小，导电性减弱； 【小问2详解】 ④干冰在水溶液中导电的离子不是其自身电离、熔融时不导电、⑥蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质的是④⑥； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，Cl元素化合价升高，浓HCl表现酸性和还原性，4HCl中只有2HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 通过图2中(1)和(2)数据可知，可知次氯酸光照分解时，酸性增强，氯离子浓度增大，推出次氯酸分解产生酸性酸性强于次氯酸的HCl，离子方程式为。 18. 硫酸亚铁铵[]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下： 已知：难溶于水，易溶于强酸；难溶于水，也难溶于酸 回答下列问题： （1）金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。 （2）步骤2通至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。 （3）气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。 （4）步骤5中反应可以生成的原理是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 过滤 （2） ①. 将还原为，除去溶液中的，防止被氧化 ②. S、 （3） ①. ②. ③. （4）低温下的溶解度小于和 【解析】 【分析】由图可知，金属废渣(主要成分)加入足量稀硫酸，发生反应生成硫酸铜和硫酸铁，通入硫化氢气体至饱和将铜转化为沉淀，硫化氢和三价铁反应生成硫和二价铁，滤渣含有硫化铜和硫；X二氧化硫和氨水生成，再通入氧气，将氧化为；和滤液②生成。 【小问1详解】 金属废渣与稀硫酸反应为氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水、氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，反应为、。 操作Ⅰ为分离固液的操作，名称为过滤。 【小问2详解】 步骤2通将铜转化为沉淀，且硫化氢和三价铁反应生成硫和二价铁，故目的是将还原为，除去溶液中的，防止被氧化；滤渣②的主要成分为生成的S、。 【小问3详解】 气体X是一种常见的大气污染物之一为二氧化硫，其化学式为SO2；溶液Y溶质为生成的；气体Z将氧化为且不引入新杂质，故最佳选择是氧气O2。 【小问4详解】 步骤5中反应可以生成的原理是低温下的溶解度小于和首先达到饱和析出。 19. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。 A． B．C． （2）下列试剂能用于干燥X的是_______。 A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 （3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则Cu与N溶液生成W的离子方程式是_______。 实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②_______。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. C （2）B （3）1：2 （4） ①. Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 3Zn+8H++2NO=3Zn2++NO+4H2O ③. 4Zn+8H++ NO=4Zn2+++4H2O 【解析】 【分析】盐Y与NaOH溶液在加热条件下可生成氢化物X，则Y铵盐，X为NH3，则单质Z为N2、氧化物W为NO、氧化物M为NO2、含氧酸N为HNO3； 【小问1详解】 实验室利用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，属于固体与固体加热制备气体，反应有水生成，选择装置C； 【小问2详解】 A．无水氯化钙与氨气形成CaCl2•8NH3，不能干燥氨气，故A不选； B．碱石灰可以干燥氮气，故B选； C．氢氧化钠吸水易结块，不利于氨气逸出，不易作氨气的干燥剂，故C不选； D．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故D不选； 故答案为：B； 【小问3详解】 NO2转化为NO，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有1个是化合价降低，为氧化剂，2个化合价升高，是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 实验一：Zn与硝酸反应生成Zn(NO3)、NO2和水，反应方程式为Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 实验二：还原产物主要是NO，反应的离子方程式为：3Zn+8H++2NO=3Zn2++NO+4H2O； 实验三：装置A中上层清液加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，还气体为NH3，说明部分HNO3被还原为，②的离子方程式为4Zn+8H++ NO=4Zn2+++4H2O。 20. 黄铁矿(主要成分)是生产硫酸的重要原料，原料的综合利用越来越引起人们的高度重视。图为某综合利用的流程图(部分产物略去)： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中发生的主要化学反应方程式为_______，每有参加反应，转移电子数目为_______。 （2）X是一种常用的磁性材料，反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）我国在食品添加剂使用标准中规定：在葡萄酒中的最大使用量为，则符合规定的最大物质的量浓度为_______(以计算，保留两位有效数字)。 （4）为吸收尾气中的，下列试剂中可选用的有_______(填标号)。 a.溶液 b.浓硫酸 c.溶液 d.碱石灰 e.溶液 （5）现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 11 （2） （3）0.0039 （4）acd （5）0.2 【解析】 【分析】反应Ⅰ为与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为，CO还原氧化铁生成Fe，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸； 【小问1详解】 反应Ⅰ为与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为，Fe元素化合价从+2升到+3，有4个原子变价，S为-1价，升到+4价，有8个原子变价，每有4molFeS2反应时转移4×1+5×8=44个电子，当参加反应，转移电子数目为11； 【小问2详解】 X是一种常用的磁性材料Fe3O4，反应Ⅲ为Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式； 【小问3详解】 SO2的含量为，换算单位为，即； 【小问4详解】 a.溶液具有氧化性，SO2具有还原性，两者反应生成硫酸钠，可用于吸收尾气，a选； b.浓硫酸为酸性干燥剂，不能与SO2反应，不可吸收，b不选； c.溶液为强碱，SO2为酸性氧化物，两者反应生成亚硫酸钠和水，可吸收，c选； d.碱石灰含NaOH，可吸收SO2，d选； e.溶液与SO2不反应，不能吸收，e不选； 故选：acd； 【小问5详解】 混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.09L×6.0mol/L=0.27mol，故生成Fe的质量=15.52g-0.27mol×16g/mol=11.2g，故n(Fe)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$