精品解析：甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

兰州一中2022-2023-2学期3月考试试题 高一化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共51分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分) 1. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 B. 高温或光照时，浓硝酸受热分解 C. 雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮 D. 豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定指的是氮元素由游离态转化为化合态，以此解题。 【详解】A．利用氮气和氢气合成氨气属于氮元素由游离态转化为化合态，A不符题意； B．浓硝酸受热分解属于一种含氮化合物变为另外一种氮的化合物，不属于氮的固定，B符合题意； C．氮气和氧气反应生成一氧化氮属于自然固氮，C不符题意； D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，D不符题意； 故选B。 2. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 B. 切割金属钠时，左手捏住钠块，右手拿小刀切割 C. 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D. 使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，会污染环境，在实验室制备氯气时，应在通风橱内进行，A正确； B．钠能与手上汗液中的水反应，生成具有腐蚀性的烧碱，并放出热量，所以切割金属钠时，不能用手捏住钠块，B不正确； C．液溴的密度比水大、易挥发，保存液溴时，应用少量的水液封，并放在冷暗处，C正确； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会灼伤皮肤，属于危险化学品，其对应的标识是 ，D正确； 故选B。 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板 B. 具有还原性，工人师傅用给纸浆漂白 C. 具有碱性，环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D. 可与酸反应放出，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al能形成致密氧化膜保护内部金属，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板，性质与用途对应，故A不符合题意； B．具有漂白性，工人师傅用给纸浆漂白，性质与用途不对应，故B符合题意； C．具有碱性，能和酸性物质反应，环保工程师用熟石灰处理酸性废水，性质与用途对应，故C不符合题意； D．可与酸反应放出使得糕点疏松，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包，性质与用途对应，故D不符合题意； 故选B。 4. 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.4 g 含有的电子数目为0.3 B. 1 L 1 溶液中的数目为2 C. 22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2 D. 1溶液最多能吸收的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误； B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确； C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误； 答案选B。 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 B. 常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硝酸 C. SO2具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S能和Hg2+反应生成难溶物HgS，可作废水中Hg2+的沉淀剂，A错误； B．常温下浓硝酸能使铁铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，使铁钝化，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硝酸，B错误； C．SO2具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂，做抗氧化剂，C正确； D．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故答案选C。 6. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. 依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子 C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生 D. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误； B．根据煅烧的反应，可以确定0.05mol FeS2反应生成0.1mol SO2，转移0.55mol电子，0.1mol SO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误； C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确； D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误； 答案选C。 7. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D. N可由其相应单质直接化合生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图中信息可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A不正确； B．Z为浓硫酸，加热条件下与Cu反应，生成CuSO4、SO2等，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，B正确； C．硫化氢与二氧化硫反应，生成硫和水，反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C不正确； D．Cu与S直接反应生成Cu2S，N为CuS，不能由Cu与S直接化合生成，D不正确； 故选B。 8. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物 C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性 D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确； B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确； C．品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，选项C正确； D．试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，选项D错误； 答案选D。 9. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的 C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的 【答案】B 【解析】 【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳； 【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意； C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意； D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有 B. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 C. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该是向待测溶液中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，证明溶液中含有，A错误； B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有亚硫酸根，此时转化为SO2气体逸出；然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液含有，则由实验及现象可知：其中含有Na2SO3、Na2SO4，故说明Na2SO3样品已部分被氧化，B正确； C．使澄清的石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2或SO2，由实验及现象可知，溶液中可能含有、、或，C错误； D．能使品红溶液褪色的除二氧化硫外，还有其他具有强氧化性的气体，如氯气，D错误； 答案选B。 11. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 12. 在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的数目是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥稀 ⑦浓 ⑧ ⑨ ⑩ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳，①转化可以实现； ②铁和氯气点燃生成氯化铁，②转化不能实现； ③硫和足量氧气点燃生成二氧化硫，③转化可以实现； ④铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，④转化不能实现； ⑤与氧气高温下生成二氧化硫，⑤转化不能实现； ⑥稀硫酸与蔗糖不能反应生成二氧化硫，⑥转化不能实现； ⑦浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫，⑦转化可以实现； ⑧二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，⑧转化不能实现； ⑨浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，⑨转化不能实现； ⑩铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁，⑩转化不能实现； 综上，在给定条件下，①③⑦转化可以实现，故选A。 13. 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A. NO和水 B. HCl和水 C. 和水 D. 和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应而溶解，以此来解答。 【详解】A．一氧化氮难溶于水，则不能形成喷泉，故A选； B．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故B不选； C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选； D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选； 故选A。 14. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏 D. 一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b' 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知ae分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。 【详解】A．，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3NONO2HNO3，B错误； C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确； D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐酸均能产生氯气，D正确； 故选B。 15. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是 A. ①～③所涉及的操作方法相同 B. 饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品 C. 该流程中可以循环使用 D. 溶液B中含有的阳离子只有 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的滤液B。 【详解】A．由分析可知，①、③所涉及的操作方法为过滤，②涉及的操作方法为加热，与①、③不同，故A错误； B．由分析可知，制备碳酸氢钠的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，这样操作的目的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成和析出，故B错误； C．由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环使用，故C正确； D．由分析可知，滤液B中含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵，溶液中含有的阳离子为铵根离子、钠离子，故D错误； 故选C。 17. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 块状石灰石+稀 c d B 浓盐酸 a f C b f D b e A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A错误； B．MnO2与浓盐酸在加热条件下能反应制取Cl2，由于Cl2易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．在催化下加热分解生成O2，难溶于水，可选择排水法，C正确； D．NH4NO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用NH4Cl，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题 （1）汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，写出氨气转化的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式___________。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （4）实验室中铵根离子检验方法为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4：3 （3） ①. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②. （4）向溶液中加碱，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 【小问2详解】 氨气转化生成氮气和水，化学方程式：，氮气既是氧化产物又是还原产物，氨气中的氮元素对应氮气的是氧化产物，二氧化氮中的氮元素对应的氮气是还原产物，故该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3； 【小问3详解】 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，常见的为硝酸钠和亚硝酸钠，其物质的量之比为1∶1，根据电子得失守恒，该反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，发生了归中反应，应该生成亚硝酸钠，根据电子的得失守恒，NO +NO2+2NaOH=2 NaNO2+H2O该钠盐的化学式是NaNO2。 【小问4详解】 实验室中铵根离子检验方法为向溶液中加碱，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。 19. A、B、C、D均为中学化学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： （1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。 ①则A为___________，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式___________。 ②写出化学方程式___________；D的浓溶液与金属铜的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________； ③足量的锌投入浓溶液中充分反应，收集到标况下16.8L气体，气体的成分为___________；体积比为___________。 （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①写出的化学方程式___________ ②一定条件下，将充满C气体的体积为18mL的试管倒扣在水槽中，充分反应后，进入试管的水的体积为___________mL。 ③D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。 ④B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________。(填序号)。 A．引起酸雨 B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化 【答案】（1） ①. S ②. (答案合理均可) ③. 2SO2+O2 2SO3 ④. 1∶1 ⑤. SO2、H2 ⑥. 1：4(或4：1) （2） ①. ②. 12mL ③. 见光或受热分解(或(浓)) ④. AC 【解析】 【分析】若A为淡黄色固体单质，且D为强酸，A为S，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4； 若A为能使湿润的红色石荵试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石荵试纸变红。则A为NH3、B为NO、C为NO2、D为HNO3。 【小问1详解】 ①A为S，Fe和S反应生成FeS，S元素化合价降低，S是氧化剂，表现氧化性，反应的化学方程式。 ②是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式2SO2+O22SO3；D是硫酸，浓硫酸与金属铜的反应中生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜是还原剂、硫酸是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1； ③锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 足量的锌投入浓硫酸中充分反应，收集到标况下16.8L气体，气体的成分为SO2、H2； 设反应生成SO2的物质的量为xmol、生成H2的物质的量为ymol，则 ① ② ②, ③ 解得x=0.15mol、y=0.6mol，所以SO2、H2的体积比为1:4。 【小问2详解】 ①是氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； ②一定条件下，将充满NO2气体的体积为18mL的试管倒扣在水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO充分反应后，剩余气体的体积为，进入试管的水的体积为12mL。 ③浓硝酸不稳定，见光易分解，(浓)，所以需保存在棕色试剂瓶中。 ④NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨；还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨和光化学烟雾，选AC。 20. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）甲同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为___________，仪器的连接顺序为___________。 （3）B中试管内装有固体混合物，乙同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，发生反应的化学方程式为___________，的电子式___________，G中盛放的试剂为___________。下列装置可作为尾气处理装置的是___________。 （4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成23.52L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O ②. ACD （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. ③. 碱石灰 ④. IJ （4）3.6mol 【解析】 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则该反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；发生装置为固液不加热装置，故选A，干燥装置用C，用浓硫酸干燥NO2，NO2能与水反应，且密度大于空气，故采用D装置收集NO2，最后用NaOH溶液吸收多余的NO2，防止污染环境，故连接顺序为：ACDF； 【小问3详解】 甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；的电子式为；装置G为干燥NH3的装置，故G中盛放的试剂为碱石灰；尾气处理装置需要有防倒吸功能，选I、J； 【小问4详解】 与NH3发生反应生成一种无毒气体即为N2，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中转移电子数目为24，则当生成23.52L(标准状况)即=1.05 mol气体时，反应中转移电子的物质的量为=3.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2022-2023-2学期3月考试试题 高一化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共51分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分) 1. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 B. 高温或光照时，浓硝酸受热分解 C. 雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮 D. 豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物 2. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 B. 切割金属钠时，左手捏住钠块，右手拿小刀切割 C. 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D. 使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板 B. 具有还原性，工人师傅用给纸浆漂白 C. 具有碱性，环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D. 可与酸反应放出，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 4. 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.4 g 含有的电子数目为0.3 B. 1 L 1 溶液中的数目为2 C. 22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2 D. 1溶液最多能吸收的数目为0.1 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 B. 常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硝酸 C. SO2具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 6. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. 依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子 C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生 D. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为 7. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D. N可由其相应单质直接化合生成 8. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物 C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性 D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色 9. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的 C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的 10. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有 B. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 C. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 11. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 12. 在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的数目是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥稀 ⑦浓 ⑧ ⑨ ⑩ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 13. 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A. NO和水 B. HCl和水 C. 和水 D. 和氢氧化钠溶液 14. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏 D. 一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b' 15. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是 A. ①～③所涉及的操作方法相同 B. 饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品 C. 该流程中可以循环使用 D. 溶液B中含有的阳离子只有 17. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 块状石灰石+稀 c d B 浓盐酸 a f C b f D b e A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题 （1）汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，写出氨气转化的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式___________。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （4）实验室中铵根离子检验方法为___________。 19. A、B、C、D均为中学化学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： （1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。 ①则A为___________，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式___________。 ②写出化学方程式___________；D的浓溶液与金属铜的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________； ③足量的锌投入浓溶液中充分反应，收集到标况下16.8L气体，气体的成分为___________；体积比为___________。 （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①写出的化学方程式___________ ②一定条件下，将充满C气体的体积为18mL的试管倒扣在水槽中，充分反应后，进入试管的水的体积为___________mL。 ③D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。 ④B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________。(填序号)。 A．引起酸雨 B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化 20. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）甲同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为___________，仪器的连接顺序为___________。 （3）B中试管内装有固体混合物，乙同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，发生反应的化学方程式为___________，的电子式___________，G中盛放的试剂为___________。下列装置可作为尾气处理装置的是___________。 （4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成23.52L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $