精品解析：河南省周口恒大中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

周口恒大中学2022-2023学年高二化学2月考试 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 【答案】A 【解析】 【详解】A．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确； B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误； C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误； D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是( ) A. L电子层不包含d能级 B. s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C. 当n=1时，可能有两个原子轨道 D. 当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A. L电子层只包含s、p能级，不包含d能级，故A正确； B. 核外电子的运动无固定轨迹，故B错误； C.n=1时，只有1个1s原子轨道，故C错误； D.n=3时，有3s、3p、3d能级，共9个原子轨道，故D错误； 选A。 3. 下列表述中，正确的是 A. 最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B. 原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C. 已知非金属性：，则酸性： D. 在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正确； B．价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误； C．F无最高正价，无含氧酸，故C错误； D．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 反—2—丁烯的球棍模型： C. 的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确； C．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误； D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选B。 5. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A. Au为第五周期元素 B. Au为过渡金属元素 C. Au的质子数为79 D. 纳米金表面积大吸附能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误； B．79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确； C．Au原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确； D．将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确； 故答案是A。 6. 下列表示不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 氯化铵的电子式为： C. CH4的空间填充模型： D. Se的价电子排布式为3d104s24p4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图： ，A正确； B．氯化铵是离子化合物，其电子式为： ，B正确； C．CH4是空间正四面体，其空间填充模型： ，C正确； D．第四周期第VIA族元素Se的价电子排布式为4s24p4，D错误； 故选D。 7. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误； B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误； C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。 D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误； 答案是C。 8. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数56，质量数102的Pd原子： B. COS的结构式：O=C=S C. 硫原子核外电子排布式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误； B．COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确； C．硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误； D．H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误； 故选：B。 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第IA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第一、二、三周期 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，A错误； B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误； C．H元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误； D．短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确； 综上所述答案D。 10. 人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A. 法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B. 英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C. 丹麦科学家波尔提出了构造原理 D. 英国汤姆生制作了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中阴离子放电能力：OH-＞F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误； B．原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误； C．1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确； D．英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误； 故合理选项是C。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是 A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族 B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. D基态原子的价层电子排布图为 D. B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B 【答案】AB 【解析】 【分析】由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N、Si、S，据此分析解答。 【详解】A．元素处于第三周期第ⅥA族，A正确； B．C、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律可知，第一电离能为，B正确； C．基态原子的电子排布式为，则价层电子排布图为，该选项违反洪特规则，C错误； D．一般同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为，D错误； 故答案选AB。 12. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性 C. x的氧化性大于y的氧化性 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能 【答案】CD 【解析】 【分析】x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，据此进行解答。 【详解】A. y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径y>x，故A错误； B. x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性，故B错误； C. x为非金属元素，y为金属元素，故x的氧化性强于y的氧化性，故C正确； D. x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D正确； 故选：CD。 13. 下列反应属于基元反应的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A.氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成，不属于基元反应，故A错误； B.反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，故B正确； C.和的中和反应是基元反应，故C正确； D.转化为的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应，故D错误； 故选： BC。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B. 简单离子的半径：X>Y>Z>W C. 电负性大小：X>Y>W>Z D. Y与Z可形成两种离子晶体，且阴离子与阳离子的个数比均为 【答案】BD 【解析】 【分析】由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。 【详解】A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意； B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意； C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意； D．O与Na可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，Na2O的阴离子为O2-、阳离子为Na+；Na2O2的阴离子为O、阳离子为Na+，阴离子与阳离子的个数比均为，D项符合题意； 故正确选项为BD。 15. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf，所以，故A正确； B．和轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B错误； C．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf，所以，故C正确； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，所以，故D错误； 综上所述，错误的是BD项。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3 （1）丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。 II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 【查阅资料】 ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 【实验探究】 第一部分：定性检验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （2）实验③发生的反应的离子方程式为_______。 （3）上述实验说明黑色粉末X中含有_______。 第二部分：定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据： （4）通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。 第三部分：问题讨论 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL) （5）通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L 【答案】（1） △H = （2） （3）Fe3O4和Fe的混合物 （4）Fe；0.11mol，Fe3O4；0.03mol （5） ①. 1 ②. 0.15 ③. 3.65 【解析】 【小问1详解】 CO还原FeO生成铁和二氧化碳：； 已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3 根据盖斯定律，由(①②-③2)得反应 △H =； 【小问2详解】 实验③极少量红色物质为铜，为黑色粉未中的铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，发生的反应的离子方程式为； 【小问3详解】 铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物． 故答案为：Fe3O4和Fe的混合物； 【小问4详解】 红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为×2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则①x+3y=0.2mol②56x+232y=13.12 两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol； 【小问5详解】 通过（4）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c(Fe3+)==1mol/L，实验Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成，说明有铵根离子生成，硝酸总量为0.2L 4mol/L=0.8mol，最终氮元素存在于硝酸根离子、铵根离子和NO中，其中n (NO) ==0.04mol， 根据氮元素质量守恒，设生成的n ()为x，n ()=0.8-0.04- x，再根据溶液中电荷守恒有: n(H+) +n () +3n (Fe3+) =n()，0.1+x+0.6=0.8=0.04-x， 解得x=0.03，则n () =0.03mol, n ()=0.73mol，故c () =0.15mol/L， c() =3.65mol/L； 故答案为: 1；0.15；3.65。 17. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是_______，C中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。 （3）已知B可以发生如图转化过程： 完成转化①、②反应的化学方程式：①_______；②_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. nCH2=CH2 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色可知，D为乙酸。 【小问1详解】 A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基。 【小问2详解】 B为乙烯，结构简式为，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2。 【小问3详解】 转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为；转化②为在铜或银作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为。 18. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)加快“碱溶”速率的措施有_______(至少列举2种) (2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液，溶液的_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)写出“电解I”的化学方程_______。 (4)“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。A的化学式为_______，交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 ①B极上的电极反应式为_______。 ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。 【答案】 ①. 搅拌、增加碱的浓度、加热、粉碎 ②. 减小 ③. ④. ⑤. 阳 ⑥. ⑦. 或 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液；铝粉与N2反应制备AlN时，在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，以此解答该题。 【详解】(1)碱溶时采取搅拌、增加碱的浓度、加热、粉碎等措施均能加快“碱溶”速率； (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，已知等物质的量浓度溶液pH：NaOH＞NaAlO2＞Na2CO3，则所得溶液的pH减小； (3)电解氧化铝生成Al和氧气，发生反应的化学方程为； (4)由图可知，Na+透过交换膜从左侧进入右侧，说明交换膜是阳离子交换膜；阳极上发生氧化反应，有O2生成，则电极反应为4+2H2O-4e-═4+O2↑，所得A溶液溶质化学式为； (5)①由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O； ②在电解硫酸铜溶液过程中，阴极析出铜，阳极析出氧气，若要使溶液复原，根据原子守恒可知应向溶液中加入CuO或CuCO3。 【点睛】用惰性电极电解电解质溶液，电解一段时间后可根据生成的电解产物判断恢复原溶液时需要加入的物质，如电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际是电解水，办需要加入适量水即可，而电解NaCl溶液生成H2和Cl2，则需要通入适量HCl气体即可。 19. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为_______。 （2）晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 （3）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______。 （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为_______。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______cm。 （5）以惰性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为_______g。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. sp3杂化 ②. 正四面体 （3） （4） ①. Cu3Au ②. cm （5） ①. 4OH--4e- = O2↑+2H2O ②. 1.28g 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外有29个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子价电子排布式为3d104s1； 小问2详解】 晶体中S原子的价层电子对数==4，孤电子对数为0，采取sp3杂化；立体构型为正四面体； 【小问3详解】 中配体为氨气，NH3的电子式为； 小问4详解】 ①晶胞中Cu个数是6= 3，Au个数是=1，因此该合金的化学式为Cu3Au， 故答案为: Cu3Au； ②已知该合金密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则=d，所以该晶胞的棱长为cm， 故答案为:cm； 【小问5详解】 阳极上氢氧根放电，电极反应式为4OH--4e- = O2↑+2H2O，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则转移0.04mol电子，阴极铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e- = Cu，根据电子得失守恒可知析出铜的质量为0.02mol64g/mol=1.28g，答案为4OH--4e- = O2↑+2H2O；1.28g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周口恒大中学2022-2023学年高二化学2月考试 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有原子轨道数为2n2 2. 下列说法正确的是( ) A. L电子层不包含d能级 B. s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子走“∞”形 C. 当n=1时，可能有两个原子轨道 D. 当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 3. 下列表述中，正确的是 A. 最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B. 原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C. 已知非金属性：，则酸性： D. 在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 4. 下列化学用语或图示表达正确是 A. 氯化氢的电子式： B. 反—2—丁烯的球棍模型： C. 的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式： 5. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A. Au为第五周期元素 B. Au为过渡金属元素 C. Au的质子数为79 D. 纳米金表面积大吸附能力强 6. 下列表示不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 氯化铵的电子式为： C. CH4的空间填充模型： D. Se的价电子排布式为3d104s24p4 7. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 8. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数56，质量数102的Pd原子： B. COS的结构式：O=C=S C. 硫原子核外电子排布式： D. 的电子式： 9. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第IA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第一、二、三周期 10. 人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A. 法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B. 英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C. 丹麦科学家波尔提出了构造原理 D. 英国汤姆生制作了第一张元素周期表 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是 A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族 B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. D基态原子的价层电子排布图为 D. B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B 12. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性 C. x的氧化性大于y的氧化性 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能 13. 下列反应属于基元反应的是 A. B. C. D. 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B. 简单离子的半径：X>Y>Z>W C. 电负性大小：X>Y>W>Z D. Y与Z可形成两种离子晶体，且阴离子与阳离子的个数比均为 15. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是 A. B. C. D. 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3 （1）丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。 II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 【查阅资料】 ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 实验探究】 第一部分：定性检验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （2）实验③发生的反应的离子方程式为_______。 （3）上述实验说明黑色粉末X中含有_______。 第二部分：定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据： （4）通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。 第三部分：问题讨论 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL) （5）通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L 17. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是_______，C中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。 （3）已知B可以发生如图转化过程： 完成转化①、②反应的化学方程式：①_______；②_______。 18. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)加快“碱溶”速率的措施有_______(至少列举2种) (2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液，溶液的_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)写出“电解I”的化学方程_______。 (4)“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。A的化学式为_______，交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 ①B极上的电极反应式为_______。 ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。 19. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为_______。 （2）晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 （3）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______。 （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为_______。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______cm。 （5）以惰性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$