黄金卷02（黑吉辽专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C A C B C D B D B A B D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16．（14分，除标注外每空1分） (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)直形冷凝管 (3) +HNO3+H2O（2分） (4)B C A (5)分液 苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键 （2分） +NaOH→+NaCl+H2O（2分） 60.2%（2分） 17．（13分，除标注外，每空2分） (1)第六周期第ⅣA族（1分） 2（1分） (2) 2∶3 (3)加适量水稀释，使平衡向左移动；冷却可降低的溶解度，有利于滤液1中的析出 (4)阴极（1分） (5)AC 18．（14分，每空2分） (1) (2)AC (3)大于 过低时和分离能耗较高、过高时转化率较低 (4) 134.4 19．（14分，除标注外，每空2分） (1)浓硝酸、浓硫酸和加热 苯胺(或氨基苯)（1分） (2)酰胺基（1分） (3)保护氨基（1分） (4) (5)17 或 (6)（3分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 2．实验室制备少量氮气的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A．基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B．的电子式为 C．NaCl的形成过程可表示为 D．的VSEPR模型为 3．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A．除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．碳酸钠溶液显碱性： B．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3 D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 6．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 7．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知： ① ② 下列叙述正确的是 A．当时，聚苯胺一定为纯净物 B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C．根据②可得出的碱性弱于 D．由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 8．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞O＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y D．酸性：W2YO3＞WZQ4 9．在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A．实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B．装置II的作用是除去中的水蒸气 C．反应的平衡常数 D．装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 10．实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 浓硝酸 B C 石灰石稀硫酸 D 浓硫酸 11．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 12．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 C．非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应 B．由与生成的反应速率小于生成的反应速率 A．sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2 D．Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用 13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的 C．晶胞2中位于S构成的八面体空隙中 D．晶胞2中与的最短距离为 14．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常过程为，，下列说法正确的是 A．阴极区发生的转化的电极反应为 B．已知电解效率×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到气体X，%，若阳极区()=5%，则生成邻苯二酚 C．一段时间后，阴极区溶液pH变小 D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知： ⅰ．图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．图乙中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始 mol⋅L，不同pH下由图甲得到]。 下列说法错误的是 A．时，碳酸钠溶液体系中存在： B．由图甲可知，的平衡常数为 C．由图乙可知，初始状态、，平衡后溶液中存在： mol⋅L-1 D．增大pH，溶液体系中均可发生反应，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为+3H2+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g•cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)试管中发生反应的离子方程式为 。 (2)仪器a的名称是 。 (3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 。 (4)实验步骤②③④依次为 、 、 (填标号)。 A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图： ①步骤I中混合物的分离方法为 。 ②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 。 ③步骤II中，水相中的与溶液反应的化学方程式为 。 ④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。 17．（13分）以铅精矿(含PbS，Ag₂S等)为主要原料可提取金属Pb和Ag。 已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②为能溶于水的弱电解质，在含的溶液中存在平衡：。 回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置 ，基态原子中有 个未成对电子。 (2)“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。“热浸”的离子方程式为 。消耗的物质的量之比为2∶3时，溶解的PbS和物质的量之比为 。 (3)“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因 。 (4)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb在 (填“阴极”或“阳极”)析出，该电极的电极方程式为 。 (5)获取金属Ag的流程，说法正确的是_______。 A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的 B．“置换”宜选用的试剂X为Ag C．向“尾液”中通入后，该吸收液可在“热浸”中循环使用 D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb 18．（14分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)发明的直接氧化法为：，按下列催化过程进行：          则的 。 (2)在保持温度和体积不变的条件下，发生，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．和的质量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 (3)恒容密闭容器中发生，进料浓度比分别为时平衡转化率随温度变化的关系如下图： 该反应平衡常数 (填“大于”或“小于”)。若进料浓度和均为时该反应的化学平衡常数 (写出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是 。 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇，则理论上可回收标准状况下的 L(保留到小数点后一位)。 19．（14分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：代表乙酸酐。 回答下列问题： (1)中反应试剂和条件是 ，C的名称是 。 (2)D中官能团名称是 。 (3)设计和步骤的目的是 。 (4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为 (填字母)。 a．        b．        c．        d． (5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基    ②能发生银镜反应 (6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料()，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 【答案】C 【解析】A．松木在窑内焖烧，松木发生不完全燃烧生成碳单质，可以用来制墨，故A项正确； B．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强笔头的吸水性，故B项正确； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡树皮，可以分离树皮等原料中的胶质，但不能促进纤维素溶解，故C项错误； D．雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D项正确； 故本题选C。 2．实验室制备少量氮气的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A．基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B．的电子式为 C．NaCl的形成过程可表示为 D．的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】A．N元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确； D．H2O中心原子O原子上的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选B。 3．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A．除去NaCl溶液中的少量：选用③、④、⑥ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧ C．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦ D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ 【答案】A 【解析】A．BaSO4是难溶物，需要用过滤法除去，选用③、④、⑥，故A 正确； B．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦，故B错误； C．用酒精灯和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，故C错误； D．配制100mL 0.1的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，故D错误； 故选：C。 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．碳酸钠溶液显碱性： B．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3 D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 【答案】B 【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，主要是因为碳酸根水解，其以第一步水解为主，水解方程式为，故A正确； B．硫酸钙为微溶物，离子方程式中应写化学式，沉淀转化离子方程式为，故B错误； C．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其反应化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3，故C正确； D．硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，所给反应的化学方程式正确，故D正确； 故选B。 5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 【答案】C 【解析】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确； C．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误；   D．18-冠-6（冠醚）空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子，故D正确； 故选C。 6．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】B 【解析】A．假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A正确； B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B错误； C．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即g为MgO，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg，故C正确； D．e能转化为d，此时e为Fe(OH)2白色沉淀，d为Fe(OH)3红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确； 故答案选B。 7．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知： ① ② 下列叙述正确的是 A．当时，聚苯胺一定为纯净物 B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C．根据②可得出的碱性弱于 D．由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 【答案】C 【解析】A．当时代表两个链节聚合度相同，仍然属于高分子，是混合物，A错误； B．根据①可知，聚苯胺与少量还原剂反应，可使聚苯胺中数量减少，即m值减小，B错误； C．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，C正确； D．由单体生成聚苯胺，不饱和键并没有减少，高分子产物中氢原子数目减少，故不是加聚反应，D错误； 故答案为：C。 8．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞O＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y D．酸性：W2YO3＞WZQ4 【答案】D 【分析】Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； 【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确； B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，故B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故C正确； D．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故D不正确； 答案选D。 9．在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A．实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B．装置II的作用是除去中的水蒸气 C．反应的平衡常数 D．装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 【答案】B 【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液为可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间。 【解析】A．根据分析，实验开始时打开通入，目的是排出装置内空气，防止被空气氧化，A正确； B．根据分析，装置II的作用是除去中的杂质，试剂可选用饱和溶液，B错误； C．①②  ；反应可由得到平衡常数，C正确； D．为了减少在洗涤过程中的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D正确； 故选B。 10．实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 浓硝酸 B C 石灰石稀硫酸 D 浓硫酸 【答案】D 【解析】A．二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，A错误； B．氨气密度小于空气，不能使用向上排空气发生收集，B错误； C．实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，稀硫酸和碳酸钙生成物硫酸钙微溶，阻碍了反应进行，C错误； D．乙醇在170°C时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，D正确； 故选D。 11．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 【答案】B 【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 【解析】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确； B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误； C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确； D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确； 故本题选B。 12．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 C．非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应 B．由与生成的反应速率小于生成的反应速率 A．sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2 D．Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用 【答案】A 【解析】A．非界面处H2CO3的相对能量高于CO2和H2O，所以此状态下该反应为非自发反应，sCO2保持“惰性”，A错误； B．根据图示可知：生成的活化能大于生成的活化能。反应的活化能越大，反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由与生成的反应速率小于生成的反应速率，B正确； C．从铁表面在自身腐蚀的作用机理图像看：反应的结果生成FeCO3和H2，所以判断发生反应Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2，C正确； D．从sCO2反应过程的相对能量对比图，在Fe界面反应所需能垒为0.67，而非界面处能垒为2.17，且Fe界面生成为自发反应，所以Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用，D正确； 故合理选项是C。 13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的 C．晶胞2中位于S构成的八面体空隙中 D．晶胞2中与的最短距离为 【答案】B 【解析】A．由图可知，结构1中，，故化学式为不是CoS，应为，故A项错误； B．由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移个单位就是晶胞3，故B项正确； C．由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3可知，位于S构成的四面体空隙中，故C项错误； D．由图中各原子位置可知，晶胞2中与的距离有：棱长的一半或面对角线的一半或体对角线的一半，则最短距离为，故D项错误； 故本题选B。 14．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常过程为，，下列说法正确的是 A．阴极区发生的转化的电极反应为 B．已知电解效率×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到气体X，%，若阳极区()=5%，则生成邻苯二酚 C．一段时间后，阴极区溶液pH变小 D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 【答案】D 【解析】A．氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，应在阳极发生电极反应：，A错误； B．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：。一定时间内，阴极共得到氢气(标准状况)，为，则转移电子。若阳极区()=，生成邻苯二酚转移电子，结合反应：，生成邻苯二酚，B错误； C．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：，而反应过程中阳极区反应生成氢离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量，故一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，C错误； D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，右侧阴极的阳离子类别不变，开始时为放电得到，一段时间后浓度变小，由水放电生成，气体X成分不变，D正确； 答案选D。 15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知： ⅰ．图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．图乙中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始 mol⋅L，不同pH下由图甲得到]。 下列说法错误的是 A．时，碳酸钠溶液体系中存在： B．由图甲可知，的平衡常数为 C．由图乙可知，初始状态、，平衡后溶液中存在： mol⋅L-1 D．增大pH，溶液体系中均可发生反应，发生反应： 【答案】D 【解析】A．由图甲可知时，三条曲线的相对高低可知，，A正确； B．的，，的平衡常数，则，B正确； C．从图乙可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C正确； D．pH大于10.25后溶液体系中才能发生反应：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为+3H2+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g•cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)试管中发生反应的离子方程式为 。 (2)仪器a的名称是 。 (3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 。 (4)实验步骤②③④依次为 、 、 (填标号)。 A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图： ①步骤I中混合物的分离方法为 。 ②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 。 ③步骤II中，水相中的与溶液反应的化学方程式为 。 ④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。 【答案】（14分，除标注外每空1分） (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)直形冷凝管 (3) +HNO3+H2O（2分） (4)B C A (5)分液 苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键 （2分） +NaOH→+NaCl+H2O（2分） 60.2%（2分） 【分析】三颈烧瓶中装入反应物硝基苯，锌与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气与硝基苯反应生成苯胺，据此作答： 【解析】（1）试管中是锌与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； （2）由图可知，仪器a的名称为直形冷凝管； （3） 苯合成硝基苯是苯与浓硝酸发生取代反应，反应的化学方程式为+HNO3+H2O； （4）硝基苯是反应物，所以应该先往三颈烧瓶中加入硝基苯，然后向试管中加入锌粒，锌与稀硫酸反应生成氢气，待氢气通入一段时间后，加热，开始反应，所以步骤的先后顺序为B、C、A； （5）①步骤Ⅰ后分为有机相和水相，所以步骤Ⅰ为分液； ②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，所以苯胺可以与盐酸反应； ③与氢氧化钠反应生成苯胺，反应的化学方程式为+NaOH→+NaCl+H2O； ④10.0mL硝基苯的质量为12.3g，所以硝基苯的物质的量为，因此理论上生成苯胺的质量为，所以产率为。 17．（13分）以铅精矿(含PbS，Ag₂S等)为主要原料可提取金属Pb和Ag。 已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②为能溶于水的弱电解质，在含的溶液中存在平衡：。 回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置 ，基态原子中有 个未成对电子。 (2)“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。“热浸”的离子方程式为 。消耗的物质的量之比为2∶3时，溶解的PbS和物质的量之比为 。 (3)“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因 。 (4)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb在 (填“阴极”或“阳极”)析出，该电极的电极方程式为 。 (5)获取金属Ag的流程，说法正确的是_______。 A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的 B．“置换”宜选用的试剂X为Ag C．向“尾液”中通入后，该吸收液可在“热浸”中循环使用 D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)第六周期第ⅣA族（1分） 2（1分） (2) 2∶3 (3)加适量水稀释，使平衡向左移动；冷却可降低的溶解度，有利于滤液1中的析出 (4)阴极（1分） (5)AC 【分析】铅精矿“热浸”时，难溶的PbS，Ag2S转化为和及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。 【解析】（1）为82号元素，在元素周期表中的位置第六周期第ⅣA族，价电子排布为6s26p2，基态原子中有2个未成对电子。 （2）“热浸”时， 和铁离子发生氧化还原反应转化为及单质硫，反应中铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，“热浸”的离子方程式为。转化为及单质硫，PbS转化为及单质硫，都是-2价硫被氧化为硫单质，结合电子守恒、硫原子守恒，则消耗的物质的量之比为2∶3时，溶解的PbS和物质的量之比为2∶3； （3）在含的溶液中存在平衡：，加适量水稀释，氯离子浓度降低更大，使平衡向左移动，且冷却可降低的溶解度，有利于滤液Ⅰ中的沉淀析出； （4）沉淀反复用饱和食盐水热溶，得到溶液，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时得到电子在阴极发生还原反应生成铅单质和氯离子：，则Pb在阴极析出； （5）A．热浸过程中加入过量的铁离子，过滤Ⅱ后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，则“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的，正确； B．试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，且不引入新杂质，试剂X为铅，错误； C．尾液为FeCl2，向“尾液”中通入后，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，得到的吸收液可在“热浸”中循环使用，正确； D．“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，错误； 故选AC。 18．（14分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)发明的直接氧化法为：，按下列催化过程进行：          则的 。 (2)在保持温度和体积不变的条件下，发生，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．和的质量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 (3)恒容密闭容器中发生，进料浓度比分别为时平衡转化率随温度变化的关系如下图： 该反应平衡常数 (填“大于”或“小于”)。若进料浓度和均为时该反应的化学平衡常数 (写出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是 。 (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇，则理论上可回收标准状况下的 L(保留到小数点后一位)。 【答案】（14分，每空2分） (1) (2)AC (3)大于 过低时和分离能耗较高、过高时转化率较低 (4) 134.4 【解析】（1）①  ； ②  ； ③  ； 根据盖斯定律：（①+②+③）×2得； （2）A．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A正确； B．反应进料浓度，体积不变条件式，根据反应计量数可知和始终按4：1消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达平衡状态，C正确； D．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据可知，混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选AC； （3）根据反应可知，HCl转化率越大，平衡常数K越大，结合图像可知升高温度平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，；由图像可知，时，HCl转化率为84％，HCl平衡浓度为0.16mol/L，O2、Cl2和H2O（g）平衡浓度分别为0.79 mol/L、0.42 mol/L、0.42 mol/L，平衡常数：；过高O2和Cl2分离能耗较高；过低HCl转化率较低； （4）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式：，若消耗乙醇，对应物质的量1mol，转移12mol电子，则理论上生成物质的量为6mol，标准状况下的体积为134.4L。 19．（14分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：代表乙酸酐。 回答下列问题： (1)中反应试剂和条件是 ，C的名称是 。 (2)D中官能团名称是 。 (3)设计和步骤的目的是 。 (4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为 (填字母)。 a．        b．        c．        d． (5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基    ②能发生银镜反应 (6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料()，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)浓硝酸、浓硫酸和加热 苯胺(或氨基苯)（1分） (2)酰胺基（1分） (3)保护氨基（1分） (4) (5)17 或 (6)（3分） 【分析】 比较B、D的结构简式、结合B转化为C的条件可知，B到C是硝基还原为氨基，C的结构简式为。 【解析】（1） 为苯的硝化反应，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸和加热(50-60℃)；C的结构简式为，则C的名称为苯胺(或氨基苯)。 （2） D的结构简式为，官能团名称为酰胺基。 （3）分析流程可知，先将氨基转化成酰胺基，最后恢复氨基，避免氨基与反应，其目的是保护氨基。 （4）乙基是推电子基，卤素原子是吸电子基，氟的电负性大于碘，则N的电子云密度，故碱性强弱排序为。 （5） D的分子式为，根据题意可知，其同分异构体含氨基、醛基。若苯环上只有1个取代基，则是；若苯环有2个取代基，则可能是或，有6种；若苯环上有3个取代基，则是，有10种；符合条件的结构共有1+6+10=17种。核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构有2种：、。 （6） 依题意，先氧化，后还原，否则氨基具有还原性，容易被氧化。设计合成步骤为氧化、还原、缩聚合成目标产物：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$