精品解析：上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高桥中学2025届高三第二次阶段性检测 科目：化学 (考试时间60分钟 满分100分) 一、(本题共26分，选择题只有1个正确答案)物质结构与性质 1. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是 A. B. C. D. 2. Cu是人体必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有关说法正确的是 A. Cu元素位于元素周期表中第11列 B. Cu元素原子的价电子排布式为 C. Cu的氧化物只有一种 D. 基态原子核外电子排布中共有6个能级 3. 下列各组元素的性质不正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 第一电离能： D. 电负性： 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间的夹角是109.5° D HF的热稳定性比HCl强 H﹣F比H﹣Cl的键能大 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. 、、的电负性大小顺序一定是 B. 由Z与X组成的物质在熔融时能导电 C. W、Z可形成空间构型是正四面体的分子 D. WY2分子中键与键数目之比是2：1 6. 如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是 A. 表中最稳定的共价键是 B. 的 C. 反应的 D. 根据表中数据能计算出的 VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 7. S单质的常见形式为，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子采取的轨道杂化方式是___________杂化(A．“”、B．“”或C．“sp”)。 8. 是含有___________(A．“极性键”、B．“非极性键”)___________分子(A．“极性”、B．“非极性”)，的VSEPR模型空间结构为___________，离子的空间结构为___________。 9. 基态Se原子的价层电子的轨道表达式为___________；硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(A．“>”B．“<”)。 10. 和的稳定性为___________(A．“>”B．“<”)，请共价键的相关知识解释___________。 11. 用一个化学方程式说明氧和硫非金属性强弱___________。 二、(本题18分) 锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为) 12. 基态30Zn原子核外的最高能层符号是___________，基态价层电子排布式为___________。 13. 乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 1mol乳酸锌中含有___________个键 14. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为___________形，的配位数为___________。 15. 甘氨酸中N原子的杂化轨道类型为___________(A．“”、B．“”或C．“sp”)；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。 三、(本题共12分) 高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。 I．工业上用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应： ①(未配平) ②______________________CuS+_______________________________________________________ 16. 下列关于反应①的说法中错误的是___________。 A. 被氧化的元素是+1价的Cu元素和-2价的S元素 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5 C. 生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol D. 还原性的强弱关系是 17. 配平反应②，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 II．工业上采用铁和石墨为电极，电解溶液制取。 18. 电解时，应以___________作阴极(A．“Fe”、B．“石墨”)，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(A．“增大”、B．“减小”或C．“不变”)。 19. 阳极反应式为___________。 四、(本题共19分) 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： I．煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇，反应热化学方程式为，。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： 20. 该反应的___________0(A．“>”B．“<”或C．“=”)。 21. A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。压强___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)，在和条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)。 22. 若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________。 A. 充入CO，使体系总压强增大 B. 将从体系中分离 C. 充入He，使体系总压强增大 D. 使用高效催化剂 23. 在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，平衡常数___________(填数值)。 与NaOH反应可得到碳酸钠或者碳酸氢钠。 24. 碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。 25. 常温下，溶液的pH___________7(A．“>”B．“<”或C．“=”)，溶液中离子电荷守恒关系式是___________。 26. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是___________。 A. c点水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. 段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程 五、(本题共25分) 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初姶原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。 已知：I．； II．(苯胺，易被氧化)。 请回答下列问题： 27. 写出结构简式：H___________。 28. 写出反应类型：反应②___________。 29. 写出反应⑤的条件___________。 30. 写出反应⑦的化学方程式___________。 31. 与足量氢气加成，其产物的分子式为___________，分子中含___________个不对称碳原子。 32. 有多种同分异构体： (1)其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为___________。 A．醇 B．醛 C．酯 D．酮 E．羧酸 (2)写出符合下列条件的2种不同类别的同分异构体(不包括立体异构)___________。 ①与新制氢氧化铜混合煮沸，有红色沉淀生成； ②分子中有四种化学环境的氢。 33. (邻羟基苯甲酸)易形成___________氢键，其沸点___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)对羟基苯甲酸的沸点。 34. 已知：如果苯环上已有烷基、羟基、卤原子等取代基，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的邻位和对位；如果苯环上的取代基为硝基、羧基等，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的间位。 写出以苯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高桥中学2025届高三第二次阶段性检测 科目：化学 (考试时间60分钟 满分100分) 一、(本题共26分，选择题只有1个正确答案)物质结构与性质 1. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为3s23p6，处于第三周期0族，故A错误； B．最外层电子排布式为4s1，可能是第四周期的K、Cr、Cu，其中只有K是主族元素，故B错误； C．最外层电子数为的4s2元素，也可能是过渡元素，如3d104s2为Zn元素，是IIB族，故C错误； D．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，一定为主族元素，故D正确； 故选：D。 2. Cu是人体必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有关说法正确的是 A. Cu元素位于元素周期表中第11列 B. Cu元素原子的价电子排布式为 C. Cu的氧化物只有一种 D. 基态原子核外电子排布中共有6个能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu位于周期表中第四周期第IB族，位于元素周期表中第11列，故A正确； B．Cu元素原子的核外电子排布式为，价电子排布式为，故B错误； C．Cu的氧化物有CuO和Cu2O，故C错误； D．Cu元素原子的核外电子排布式为，共7个能级排布有电子，故D错误； 答案选A。 3. 下列各组元素的性质不正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P＞C＞N，故A正确； B．F没有最高正价，S的最高正价是+6，Si为+4，则最高正价：S>Si，故B错误； C．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故C正确； D．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，电负性增大，所以电负性：F＞O＞N，故D正确； 故选：B。 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 白磷正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间的夹角是109.5° D HF的热稳定性比HCl强 H﹣F比H﹣Cl的键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，A错误； B．CH4的价层电子对是4，孤电子对为0，NH3的价层电子对为4，孤电子对为1，分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，B错误； C．白磷分子中P原子处于正四面体的顶点，每个面都是正三角形，分子中P-P键间的夹角是60°，C错误； D．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，D正确； 故答案为：D。 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. 、、的电负性大小顺序一定是 B. 由Z与X组成的物质在熔融时能导电 C. W、Z可形成空间构型是正四面体的分子 D. WY2分子中键与键的数目之比是2：1 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素。 【详解】A．同主族自上而下电负性减弱，W为C元素，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B．X为Al元素，Z为Cl元素，形成的分子为AlCl3，是共价化合物，熔融状态下不能导电，故B错误； C．W为C元素，Z为Cl元素，形成的分子为CCl4，中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形，故C正确； D．WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，故σ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选：C。 6. 如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确是 A. 表中最稳定的共价键是 B. 的 C. 反应的 D. 根据表中数据能计算出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大，化学键越稳定，表中键能最大的是，所以最稳定的共价键是，A项错误； B．转化为吸收的能量即为的键能，的，B项错误； C．反应物总键能-生成物总键能，C项正确； D．因的未知，因此无法计算的，D项错误。 故选：C。 VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 7. S单质的常见形式为，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子采取的轨道杂化方式是___________杂化(A．“”、B．“”或C．“sp”)。 8. 是含有___________(A．“极性键”、B．“非极性键”)的___________分子(A．“极性”、B．“非极性”)，的VSEPR模型空间结构为___________，离子的空间结构为___________。 9. 基态Se原子的价层电子的轨道表达式为___________；硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(A．“>”B．“<”)。 10. 和的稳定性为___________(A．“>”B．“<”)，请共价键的相关知识解释___________。 11. 用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱___________。 【答案】7. A 8. ①. A ②. A ③. 四面体形 ④. 三角锥形 9. ①. ②. A 10. ①. B ②. H-S键的键能大于H-Se键 11. O2+2H2S=2S↓+2H2O 【解析】 【7题详解】 每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化，故选A； 【8题详解】 SO2中S原子和O原子间存在极性共价键，故选A，S原子的价层电子对个数为2+=3且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故选A； 中心S原子的价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，其VSEPR模型空间结构为四面体形，空间构型是三角锥形； 【9题详解】 Se的原子序数为34，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，价层电子排布式为4s24p4，价层电子轨道表示式为，H2SeO4可以写成(HO)2SeO2，H2SeO3可以写成(HO)2SeO，H2SeO4连在中心原子Se上的非羟基氧原子数目比H2SeO3连在中心原子Se上的非羟基氧原子数目多，所以酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3，故选A； 【10题详解】 S和Se是同主族元素，从上到下原子半径增大，Se的原子半径大于S，H-S键的键能大于H-Se键，因此稳定性：<，故选B； 【11题详解】 氧可以置换硫化氢中的硫，则氧的非金属性大于硫，反应方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O。 二、(本题18分) 锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为) 12. 基态30Zn原子核外的最高能层符号是___________，基态价层电子排布式为___________。 13. 乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 1mol乳酸锌中含有___________个键。 14. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为___________形，的配位数为___________。 15. 甘氨酸中N原子的杂化轨道类型为___________(A．“”、B．“”或C．“sp”)；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。 【答案】12. ①. N ②. 3d10 13. ①. AB ②. 20NA 14. ①. O＞N＞C＞H ②. V形 ③. 5 15. ①. A ②. 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 【解析】 【12题详解】 基态30Zn原子价层电子排布式为3d104s2，最高能层为N；基态Zn2+价层电子排布式为3d10； 【13题详解】 乳酸锌属于离子化合物，乳酸根离子和锌离子以离子键结合，乳酸根离子中碳氢键、碳氧键、氢氧键是极性共价键，故答案为：AB；单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，一个乳酸根中含有10个σ键和1个π键，则1mol乳酸锌中含有20mol σ键，即含有20NA个σ键； 【14题详解】 一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有：H、C、N、O，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；H2O分子中O原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为V形；Zn2+与O原子、N原子形成配位键，则Zn2+的配位数为5； 【15题详解】 甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子的成键电子对数为3对，有1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故选A；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键，导致甘氨酸易溶于水。 三、(本题共12分) 高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。 I．工业上用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应： ①(未配平) ②______________________CuS+_______________________________________________________ 16. 下列关于反应①的说法中错误的是___________。 A. 被氧化的元素是+1价的Cu元素和-2价的S元素 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 C. 生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol D. 还原性的强弱关系是 17. 配平反应②，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 II．工业上采用铁和石墨为电极，电解溶液制取。 18. 电解时，应以___________作阴极(A．“Fe”、B．“石墨”)，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(A．“增大”、B．“减小”或C．“不变”)。 19. 阳极反应式为___________。 【答案】16. D 17. 18. ①. A ②. A 19. MnO-e-═MnO 【解析】 【16题详解】 A．中Cu元素为+1价，S元素为-2价，反应中，Cu、S元素的化合价升高，被氧化，Mn元素的化合价降低，被还原剂；故A正确； B．Cu2S是还原剂，MnO是氧化剂，1molCu2S失去8mol电子，1mol MnO得到5mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故B正确； C．根据电子守恒和电荷守恒配平，反应方程式为8MnO+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O，转移40mol电子生成5molSO2气体，2.24L(标况下)为0.1mol，故转移电子0.8mol，故C正确； D．反应中Cu2S是还原剂，Mn2+为还原产物，故还原性的强弱关系是，故D错误； 答案为D； 【17题详解】 反应中，Mn的化合价降低5价，S的化合价升高6价，转移电子数为30，根据电子守恒和电荷守恒，配平方程式为：6MnO+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：； 18题详解】 电解K2MnO4溶液制取KMnO4，要用隋性电极作阳极，铁作阴极，则阴极上是水中的氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子产生，溶液的pH将会增大； 【19题详解】 阳极上K2MnO4失去电子发生氧化反应，电极反应式为MnO-e-═MnO。 四、(本题共19分) 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： I．煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇，反应热化学方程式为，。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： 20. 该反应的___________0(A．“>”B．“<”或C．“=”)。 21. A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。压强___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)，在和条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)。 22. 若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________。 A. 充入CO，使体系总压强增大 B. 将从体系中分离 C. 充入He，使体系总压强增大 D. 使用高效催化剂 23. 在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，平衡常数___________(填数值)。 【答案】20. B 21. ①. KA=KB＞KC ②. B ③. B 22. B 23. 25 【解析】 【20题详解】 由图可知，在P2时随温度的升高CO的转化率越来越低，则升温时平衡向逆向移动，即正反应放热、ΔH＜0； 【21题详解】 正反应是气体体积减小的放热反应，平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则图中A、B、C三点平衡常数有：KA=KB＞KC；温度一定增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，即压强越大，CO的平衡转化率越大，则压强：p1＜p2；T1和p2条件下D点是非平衡状态，B点是平衡状态，由B点到D点过程中反应逆向进行，v正<v逆； 【22题详解】 A．充入CO，使体系总压强增大，平衡正向移动，但CO的转化率反而减小，故A不选； B．将CH3OH(g)从体系中分离，减小生成物的浓度，平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，故B选； C．充入He，使体系总压强增大，但体系中反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故C不选； D．使用高效催化剂，不能改变化学平衡状态，平衡不移动，CO的转化率不变，故D不选； 故答案为：B； 【23题详解】 p2和T1条件下CO的平衡转化率为0.8，反应三段式为： 平衡常数K===25。 与NaOH反应可得到碳酸钠或者碳酸氢钠。 24. 碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。 25. 常温下，溶液的pH___________7(A．“>”B．“<”或C．“=”)，溶液中离子电荷守恒关系式是___________。 26. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是___________。 A. c点水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. 段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程 【答案】24. 25. ①. A ②. 26. B 【解析】 【分析】溶液中存在碳酸根的水解平衡和水的电离平衡H2O⇌H++OH-，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解； 【24题详解】 碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，离子水解方程式为，使溶液呈碱性； 【25题详解】 常温下，溶液显碱性pH>7，故选A，碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，存在电离平衡和水解平衡，部分电离出碳酸根离子，部分水解出碳酸分子，溶液中的中离子电荷守恒关系式是； 【26题详解】 A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点水解程度最大，故A正确； B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B错误； C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，说明水解平衡向右移动，故C正确； D．纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程，故D正确； 故选：B。 五、(本题共25分) 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初姶原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。 已知：I．； II．(苯胺，易被氧化)。 请回答下列问题： 27. 写出结构简式：H___________。 28. 写出反应类型：反应②___________。 29. 写出反应⑤的条件___________。 30. 写出反应⑦的化学方程式___________。 31. 与足量氢气加成，其产物的分子式为___________，分子中含___________个不对称碳原子。 32. 有多种同分异构体： (1)其中属于芳香族化合物同分异构体不可能为___________。 A．醇 B．醛 C．酯 D．酮 E．羧酸 (2)写出符合下列条件的2种不同类别的同分异构体(不包括立体异构)___________。 ①与新制氢氧化铜混合煮沸，有红色沉淀生成； ②分子中有四种化学环境的氢。 33. (邻羟基苯甲酸)易形成___________氢键，其沸点___________(A．“>”B．“<”或C．“=”)对羟基苯甲酸的沸点。 34. 已知：如果苯环上已有烷基、羟基、卤原子等取代基，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的邻位和对位；如果苯环上的取代基为硝基、羧基等，在取代反应中，新取代基主要进入这些取代基的间位。 写出以苯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用)。 【答案】27. 28. 氧化反应 29. 氢氧化钠的醇溶液 30. +2NaOH+2NaBr 31. ①. C7H13NO2 ②. 2 32. ①. AD ②. 33. ①. 分子内 ②. B 34. 【解析】 【分析】芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A与氢气发生加成反应生成B，结合反应⑦产物结构可知，A为，A与氢气发生加成反生成B为，B发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，故H为，据此解答。 【27题详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【28题详解】 F为，G为，F发生氧化反应生成G，反应②的类型是氧化反应； 【29题详解】 反应⑤属于消去反应，反应条件是氢氧化钠的醇溶液加热； 【30题详解】 D的结构简式为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应方程式为+2NaOH+2NaBr； 【31题详解】 与足量氢气加成，生成，分子式为C7H13NO2，分子中含有2个不对称原子：； 【32题详解】 (1)有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体，-OH与-COOH还有间位、对位位置，可以属于羧酸或酚类，侧链可以为2个-OH、1个-CHO，可以属于醛类，侧链可以为-OH、-OOCH，可以属于酯类，不能为醇及酮，答案为AD； (2) 同分异构体符合下列条件： ①与新制氢氧化铜混合煮沸，有红色沉淀生成，说明含有醛基； ②分子中有四种化学环境的氢，则结构较对称； 满足的条件的同分异构体可以为醛类，比如：，也可以为甲酸酯类，比如：； 【33题详解】 (邻羟基苯甲酸)易形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸的沸点； 【34题详解】 根据题目的描述，应该先在苯环上引入Cl，然后在其邻位上引入硝基，最后将硝基还原为氨基得到目标产物，合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$