精品解析：甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

天水一中高一级2022-2023学年度第二学期第一学段检测考试 化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) 常用元素相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，因此常用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫的漂白原理是通过与有色物质反应生成无色化合物，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用作一些气体的干燥剂，C正确； D．二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误； C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误； D．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，选项D错误； 答案选A。 3. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的强酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误； B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误； 答案选C。 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 5. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 6. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意； C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意； 故选C。 7. 利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A. 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B. 能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C. FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D. 足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确； B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确； C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误； D．足量碱石灰的作用是吸收多余的二氧化硫，防治空气污染，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应： B. 将SO2通入过量冷氨水中： C. 铜与稀硝酸反应： D. 实验室中用溶液吸收NO2尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应：，A错误； B．将SO2通入过量冷氨水中生成亚硫酸铵：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C错误； D．溶液吸收NO2尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 9. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 流程中HCl和H2可以循环利用 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确； B．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，B正确； C．在反应①②③中均有元素化合价的变化，因此三个反应均为氧化还原反应，C正确； D．反应②是Si+3HClSHCl3+H2，反应③是SHCl3+H2Si+3HCl，二者反应物与生成物正好颠倒，但反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故合理选项是D。 10. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图： 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，A错误； B．氨气的水溶液能够导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，但不是氨气本身电离导电，氨气不是电解质，B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，C正确； D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会反应生成硝酸铵，产生白烟，不是白雾，D错误； 故选C。 11. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是 A. 可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d D. b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3 【答案】C 【解析】 【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。 【详解】A．浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A错误； B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，B错误； C．由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C正确； D．S与Fe反应生成FeS，Fe + SFeS，D错误； 故选C。 12. 下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是 选项 气体 溶液 喷泉 A NH3 H2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉 B HCl H2O(含石蕊溶液) 红色喷泉 C Cl2 饱和食盐水 无色喷泉 D． CO2 NaOH溶液 无色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气极易溶于水形成氨水而显碱性，石蕊遇碱而变为蓝色，因此形成蓝色喷泉，与事实相符，故A不符合题意； B．HCl气体极易溶于水形成盐酸而显酸性，石蕊遇酸而变为红色，因此形成红色喷泉，与事实相符，故B不符合题意； C．氯气与饱和食盐水不相溶，因此不能形成喷泉，与事实不相符，故C符合题意； D．二氧化碳和NaOH溶液极易反应，能形成无色喷泉，与事实相符，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 某无色混合气体甲可能含、、、、中的几种，将甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有 A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】是红棕色气体，某无色混合气体甲一定不含，通过足量稀硫酸，气体减少20mL，说明一定含有，气体通过足量过氧化钠，气体颜色变为红棕色，说明原混合气体中含有NO、CO2，用水吸收，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，说明一定不含氮气， 所以甲中一定含有、、，故选A。 14. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误； B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确； C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误； D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误； 故答案选B。 15. 利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的与反应生成固体小颗粒，即白烟，解释正确，A正确； B．浓硫酸难挥发，但可与发生反应，无明显现象是因为硫酸难挥发，不是不反应，B错误； C．溶于水生成的可电离出，与、、等多种氯化物反应都能生成难溶氢氧化物使溶液浑浊，不一定是溶液，C错误； D．本身不是碱，其与水反应生成的是可溶性弱碱，电离出使湿润红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选A。 16. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中可能含 C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生 D. 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，则溶液中不一定含有 Cl−，故A错误； B．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，故B正确； C．灼热木炭与浓硝酸发生反应：，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，所以不会生成沉淀，故C错误； D．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能是AgCl沉淀，原溶液中有Ag+，故D错误； 故答案选B。 17. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确； B．1mol O2转移4mol e－，1mol Na2SO3转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确； C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误； D．由图可知总反应为 ，选项D正确； 答案选C。 18. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 该反应中转移 D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO 【答案】D 【解析】 【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中2个C从0价升高到+2价，共失去4，发生氧化反应，作还原剂，CO为氧化产物；1个C从0价降低到-4价，得到4，发生还原反应，作氧化剂，SiC为还原产物，据此回答； 【详解】A．该反应中C既做氧化剂又做还原剂，A错误； B．该反应中氧化产物为CO，还原产物为SiC，物质的量之比为2：1，B错误； C．未说明反应物参加反应的物质的量，无法确定转移电子的物质的量，C错误； D．据分析可知，该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO ，D正确； 故选D。 19. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是 A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】A 【解析】 【详解】A．点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确； B．装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误； C． SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误； D．NaHSO3与SO2不反应，与SO3反应生成SO2，装置丁中应该用饱和的NaOH溶液，D错误； 故选A。 20. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是 A. 0.1mol B. 0.11mol C. 0.16mol D. 0.22mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。 【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ， 故选D。 二、填空题(共4题，共50分) 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是_______。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______、_______(填序号)；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为改进的方法是_______。 【答案】（1）D （2） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸 （3） ①. 防火剂 ②. C （4） ①. ② ②. ④ ③. B、C之间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D； 【小问2详解】 二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。 【小问4详解】 证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为②稀盐酸、③碳酸钙和④硅酸钠溶液；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是盐酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸，可以在B、C之间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 22. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 请回答下列问题： （1）B的电子式为_______，Y的化学式为_______。 （2）Y与C在催化剂作用下反应的化学方程式为_______，反应③的化学方程式为_______。 （3）实验室制备气体Y的化学方程式为：_______。 （4）Y与氧化铜反应，每生成消耗氧化铜，该反应的化学方程式为：_______。 （5）将足量的通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入气体Y或气体F，则溶液中均会出现白色沉淀 【答案】（1） ①. ②. NH3 （2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （4）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O （5）BC 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知B为N2，其电子式为；Y为氨气，化学式为NH3； 【小问2详解】 Y为氨气，C为氧气，氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问3详解】 Y为氨气，实验室利用熟石灰与氯化铵反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问4详解】 NH3与氧化铜反应，每生成1mol N2消耗3mol氧化铜，化学方程式：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O； 【小问5详解】 A．与溶液不反应，不会出现白色沉淀，A错误； B．与溶液不反应，溶液没有明显变化，B正确； C．若再通入气体NH3，则NH3、与反应生成亚硫酸钡沉淀，若通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，C正确； 故选BC。 23. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______和_______，原因是_______、_______(用化学方程式表示)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中加入的试剂为_______。 ③装置G中可能出现的现象为_______。 ④装置H中盛装的药品为_______，作用是_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. CO2 ③. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 无水硫酸铜变蓝色 ⑤. 碱石灰 ⑥. 防止空气中H2O(g)进入干燥管而影响H2的检验 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 【解析】 【分析】铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫和水，同时铁钉中的C也会与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸随着反应进行浓度变小，变成稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；利用装置图验证气体成分，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，验证并吸收二氧化硫，C中品红溶液验证二氧化硫是否吸收完全，D中澄清石灰水检验二氧化碳气体，E中浓硫酸干燥氢气，通过氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝，验证混合气体中的氢气，防止空气中水蒸气使无水硫酸铜变蓝则需在球形干燥管后面增加U形干燥管，据此回答； 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的中可能混有杂质是H2和CO2，用方程式表示为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问2详解】 ①二氧化硫具有还原性，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液，B装置验证并吸收SO2，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置C可以检验B中是否完全除去二氧化硫； ②由于生成的气体可能含有二氧化碳，则装置D中加入的试剂为澄清石灰水，用来检验二氧化碳； ③在加热的条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，装置G中可能出现的现象为无水硫酸铜白色固体变蓝； ④空气中含有水蒸气，则装置H作用为防止空气中H2O(g)进入干燥管而影响H2的检验； 【小问3详解】 ①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用； 则上述方案中合理的是Ⅱ。 24. 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验： i．取原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。 ii．往滤液c中加入足量的溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。 iii．取滤液f，通入少量的，有白色沉淀g生成。 已知：还原性粒子与稀硝酸反应可生成气体。 请回答下列问题： （1）根据第i步的反应现象，确定肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______，生成无色气体b的离子反应方程式为：_______。 （2）第ii步确定肯定存在的离子为_______，生成气体d的离子方程式为：_______。 （3）第iii步产生白色沉淀g中一定含有_______，可能含有_______。 【答案】（1） ①. Fe2+、 ②. Ba2+、、 ③. 3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O （2） ①. ②. +OH-NH3↑+H2O （3） ①. BaCO3 ②. Al(OH)3 【解析】 【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验可知，气体为，沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和，一定不存在和，根据实验，气体为氨气，沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在氨根离子，可能有，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；根据实验，可知原溶液中可能含有，沉淀g可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验中的硝酸钡是过量的。据此分析作答。 【小问1详解】 实验可知，气体为，沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和，一定不存在和，由于溶液显强酸性，不存在。答案为：、；、和；。 【小问2详解】 根据实验，足量的溶液并加热，气体为氨气，沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在氨根离子；答案为：；。 【小问3详解】 取滤液，通入少量的，有白色沉淀生成，由于溶液中含有过量的和，溶液加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有沉淀，因为含有过量的氢氧化钡，若生成氢氧化铝沉淀，会溶于氢氧化钡中，所以可能生成沉淀，故原溶液中可能含有，无法确定。答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高一级2022-2023学年度第二学期第一学段检测考试 化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) 常用元素相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 3. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的强酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 5. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 6. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 7. 利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A. 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B. 能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C. FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D. 足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应： B. 将SO2通入过量冷氨水中： C. 铜与稀硝酸反应： D. 实验室中用溶液吸收NO2尾气： 9. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 流程中HCl和H2可以循环利用 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 反应②与反应③互为可逆反应 10. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图： 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 11. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是 A. 可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d D. b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3 12. 下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是 选项 气体 溶液 喷泉 A NH3 H2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉 B HCl H2O(含石蕊溶液) 红色喷泉 C Cl2 饱和食盐水 无色喷泉 D． CO2 NaOH溶液 无色喷泉 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色混合气体甲可能含、、、、中的几种，将甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有 A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 14. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A. A B. B C. C D. D 15. 利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中可能含 C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生 D. 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有 17. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 18. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法正确的是 A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 该反应中转移 D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO 19. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是 A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 20. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是 A. 0.1mol B. 0.11mol C. 0.16mol D. 0.22mol 二、填空题(共4题，共50分) 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是_______。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______、_______(填序号)；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为改进的方法是_______。 22. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 请回答下列问题： （1）B的电子式为_______，Y的化学式为_______。 （2）Y与C在催化剂作用下反应的化学方程式为_______，反应③的化学方程式为_______。 （3）实验室制备气体Y的化学方程式为：_______。 （4）Y与氧化铜反应，每生成消耗氧化铜，该反应的化学方程式为：_______。 （5）将足量的通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入气体Y或气体F，则溶液中均会出现白色沉淀 23. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_______和_______，原因是_______、_______(用化学方程式表示)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中加入的试剂为_______。 ③装置G中可能出现的现象为_______。 ④装置H中盛装的药品为_______，作用是_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 24. 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验： i．取原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。 ii．往滤液c中加入足量的溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。 iii．取滤液f，通入少量的，有白色沉淀g生成。 已知：还原性粒子与稀硝酸反应可生成气体。 请回答下列问题： （1）根据第i步的反应现象，确定肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______，生成无色气体b的离子反应方程式为：_______。 （2）第ii步确定肯定存在的离子为_______，生成气体d的离子方程式为：_______。 （3）第iii步产生白色沉淀g中一定含有_______，可能含有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $