精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

2022年秋学期高二年级考试 化学试题 （总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色盛水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 第I卷（选择题共42分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项） 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅 D. 许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．“84” 消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，有效成分是NaClO，不是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故A错误； B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误； C．太阳能电池的主要材料不是高纯度的二氧化硅，太阳能电池的主要材料是半导体硅，故C错误； D．硫酸铝是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，能使绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故D正确； 故选D。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗 C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 D. 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室制乙烯时，加入沸石可防止暴沸，A正确； B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，NaOH具有腐蚀性，不应用稀NaOH溶液清洗，苯酚易溶于酒精，可用酒精反复冲洗，B错误； C．水与电石反应较快，若饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，C正确； D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，刚开始产生白色沉淀，接着沉淀溶解，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，D正确； 答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 植物油氢化(加氢)可以变为脂肪 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均为天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确； B． 脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，得到人造脂肪，该过程为植物油的氢化(加氢)，B正确； C． 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确； D． 天然高分子的相对分子质量在10000以上，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误； 答案选D。 4. 某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】给双键碳原子进行编号 ，与溴1∶1发生加成反应时，可以是1、2加成，3、4加成，5、6加成，还可以是1、4加成，4、6加成，共5种，故C正确； 故选C。 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选：C。 6. 下列性质比较正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最高正价： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误； C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，但是氟电负性太强，氟无正价，故C错误； D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P＞C＞N，故D错误； 故选A 7. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是 乙醇XY乙二醇 A. X可以发生加成反应 B. 步骤①的反应类型是水解反应 C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同 【答案】A 【解析】 【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙二醇。 【详解】A．X为乙烯，可以发生加成反应，A正确； B．根据分析，步骤①的反应类型为消去反应，B错误； C．步骤②需要在氢氧化钠水溶液中反应，C错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，相当于C2H4(H2O)，乙烯的分子式为C2H4，所以等物质的量乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，D错误； 答案选A。 8. 化合物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列关于M的说法中正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与M含有相同官能团的同分异构体只有4种 C. 在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 D. 结构中含有苯环、C=O、C-O-C三种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】化合物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱中含有C-H 键、C=O键、苯环骨架、C-O-C、C-，核磁共振氢谱4种峰，峰面积之比为1：2：2：3，说明含有4种氢原子且其原子个数比为1：2：2：3，故可知M的结构简式为或； A. 分子中不含有碳碳双键、羟基、苯环侧键上的烃基等结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A正确； B. 与M含有相同官能团的同分异构体有、、、、共5种，选项B错误； C. 或在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应，选项C错误； D.苯环不属于官能团，选项D错误； 答案选A。 9. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n(O)==0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O，故答案为：C。 10. 有机物X的结构为。下列说法不正确 A. X的化学式为 B. 有机物X与互为同分异构体 C. 该有机物一氯代物有三种 D. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构知，X的化学式为，A正确； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；的分子式为，与X为同分异构体，B正确； C．该有机物存在高度对称，分子中有2种化学环境不同的氢，该有机物一氯代物有2种，C错误； D．该有机物中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 11. 下列说法错误的是 A. 油脂水解都能生成甘油 B. 天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为 C. 通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确； B．天然橡胶(聚异戊二烯)单体的结构式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，单体结构简式为故B正确； C．羊毛线是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛味，棉线是碳氢元素组成的物质则不会有烧焦羽毛味，故C正确； D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，但是n值不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误； 故选D。 12. 下列实验操作不能达到目的的是 编号 实验目的 实验操作 A 除去溴苯中的溴 加入苯，振荡分液 B 鉴别酒精和醋酸 分别加入紫色石蕊试液，观察现象 C 除去CH4中混有的CH2=CH2 通入足量的溴水，洗气 D 检验葡萄糖的存在 在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．溴苯、溴、苯互溶，无法通过分液操作除去溴苯中的溴，可先加入氢氧化钠溶液再分液，故A错误； A．醋酸溶液显酸性，可使紫色石蕊变红，酒精无现象，B正确； C．CH2=CH2与溴单质发生加成反应生成液态的二溴乙烷，可除去，C正确； D．在碱性、加热条件下，葡萄糖与银氨溶液反应生成Ag单质，可用来检验，D正确； 故选：A。 13. 厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1 C. 过程II与油脂的硬化反应原理相似 D. 1mol所含的质子总数为11NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.由可知每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA，故A正确；， B.联氨的结构式为，N-H键是极性键，N-N键是非极性键，所以联氨含有极性键和非极性键数目之比为4：1，故B正确； C.过程II是的过程，是去氢的反应，是氧化反应，而油脂的硬化反应是加氢的反应，是还原反应，故C错误； D.1个含有的质子数是7+4=11，所以1mol所含的质子总数为11NA，故D正确； 故答案为：C 14. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A. 咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B. 咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应 C. 1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应 D. 1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。 【详解】A．咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A正确； B．该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确； C．1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBr2发生反应，C正确； D．酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol 咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题：（本大题共4小题，计58分。请把答案写在答题纸的指定位置上。） 15. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。 【答案】 ①. 二 ②. ⅤA ③. 弱 ④. 1s22s22p63s23p4 ⑤. 大 ⑥. Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，包括氮氧化物和硫氧化物，则W为N元素，Y为S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，s有1个原子轨道，p有3个原子轨道，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为Al元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，W为N元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cu元素。 (1)W为N元素，位于第二周期VA族，非金属性O大于N，则W气态氢化物稳定性比H2O(g)弱，故答案为二；VA；弱； (2)Y为S元素，Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则S的第一电离能比Al大，故答案为1s22s22p63s23p4；大； (3)S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 16. 写出下列有机物的名称或结构简式、键线式 (1)的名称是__________ (2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________ (3)中含有的官能团的名称为____________ (4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________ 【答案】 ①. 2，2，3-三甲基庚烷 ②. ③. 羟基、酯基 ④. 【解析】 【详解】(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上有7个C原子，从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链上C原子的位置，该物质名称为2，2，3-三甲基庚烷； (2)在键线式表示物质时，顶点或拐点为C原子，省去H原子，官能团碳碳双键要写出不能省略，则4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式为； (3)中含有的官能团是-OH和-COO-，它们的名称分别为羟基、酯基； (4)化学式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明分子中只含有1种H原子，该物质结构简式为。 17. 苯乙烯（）是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： (1)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为：_______ (2)写出反应的类型：反应①_______，反应②_______，反应④_______。 (3)写出反应的化学方程式： ①反应③：_______ ②由苯乙烯制备聚苯乙烯：_______ (4)芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为_______(任写一种) (5)由苯制备环己烯的路线如下： 在“”中填写反应试剂和条件，在“”中填写主要有机产物的结构简式_______。 【答案】 ①. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ②. 加成 ③. 取代 ④. 消去 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯和溴发生取代反应生成，其在氢氧化钠乙醇溶液加热条件下生成苯乙烯。据此分析。 【详解】(1) CH2=CH2和氯化氢生成CH3CH2Cl的化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl； (2)根据分析，反应①为加成反应，反应②取代反应，反应④消去反应。 (3)①反应③方程式： ②由苯乙烯制备聚苯乙烯的方程式： (4)芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明结构有对称性，则X的结构简式为； (5)从逆推方法分析，环己烯应有卤代烃消去反应得到，则前面应为溴己烷，溴己烷应是溴苯和氢气发生加成反应得到的，所以应由苯和溴发生取代反应生成溴苯，则合成路线为： 。 18. 淫羊藿在我国最早记载于《神农本草经》，已有两千多年药用历史，从中分离出的淫羊藿素具有广泛药理作用，如抗肿瘤，抗骨质疏松和骨骼肌萎缩，抗阿兹海默病等。以下是其中间体的合成路线： Bn： (1)A的名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)化合物D中的官能团名称是___________。 (4)1molD和足量NaOH溶液反应，最多能消耗___________molNaOH。 (5)仿照反应①，写出和反应生成E(分子式为C11H12O2)的化学方程式：___________。 (6)芳香化合物F是C的同分异构体，写出1种同时满足下列条件的F的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1 (7)参照上述合成路线，设计由合成合成路线。(无机试剂任选)。___________ 【答案】 ①. 苯甲醇 ②. ③. 酚羟基、羰基、醚键 ④. 3 ⑤. +→+H2O ⑥. 、(任写一种) ⑦. 【解析】 【分析】A（）在(CH2O)n与HCl的作用下生成B（），B与CuCN发生取代反应生成C（），C与发生反应生成D（），D与TBDMSCl（叔丁基二甲基氯硅烷）发生取代反应生成，与发生酯化反应生成，在一定条件下成环生成。 【详解】(1)A是，名称为苯甲醇； (2)根据分析，B的结构简式为； (3)根据分析，D为，官能团有酚羟基、羰基、醚键； (4)D中的3个酚羟基均能与NaOH反应，因此1molD可以消耗3molNaOH； (5)根据反应①可知，酮羰基的α-H较活泼，可以与另外一个羰基的碳氧双键发生加成反应（α-H加到O上，剩余部分加到C上），加成之后形成羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，故该反应可表示为+→+H2O； (6) 能发生银镜反应说明结构中含有醛基，核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1说明结构中有5种不同化学环境的H，故同分异构体为或； (7)合成可用有机合成的逆推法，需要先合成，可由与CuCN反应制得，而可用取代制得，因此合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022年秋学期高二年级考试 化学试题 （总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色盛水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 第I卷（选择题共42分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项） 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅 D. 许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝 2. 下列实验操作不正确的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗 C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 D 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 3. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 植物油氢化(加氢)可以变为脂肪 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均为天然高分子 4. 某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 6. 下列性质比较正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最高正价： D. 原子半径： 7. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇路线如图。下列说法正确的是 乙醇XY乙二醇 A. X可以发生加成反应 B. 步骤①的反应类型是水解反应 C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同 8. 化合物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列关于M的说法中正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与M含有相同官能团的同分异构体只有4种 C. 在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 D. 结构中含有苯环、C=O、C-O-C三种官能团 9. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 10. 有机物X的结构为。下列说法不正确 A. X的化学式为 B. 有机物X与互为同分异构体 C. 该有机物一氯代物有三种 D. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 下列说法错误的是 A. 油脂水解都能生成甘油 B. 天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式 C. 通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 12. 下列实验操作不能达到目的的是 编号 实验目的 实验操作 A 除去溴苯中的溴 加入苯，振荡分液 B 鉴别酒精和醋酸 分别加入紫色石蕊试液，观察现象 C 除去CH4中混有的CH2=CH2 通入足量的溴水，洗气 D 检验葡萄糖的存在 在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1 C. 过程II与油脂的硬化反应原理相似 D. 1mol所含的质子总数为11NA 14. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A. 咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B. 咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应 C. 1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应 D. 1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题：（本大题共4小题，计58分。请把答案写在答题纸的指定位置上。） 15. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。 16. 写出下列有机物的名称或结构简式、键线式 (1)的名称是__________ (2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________ (3)中含有官能团的名称为____________ (4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________ 17. 苯乙烯（）是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： (1)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为：_______ (2)写出反应的类型：反应①_______，反应②_______，反应④_______。 (3)写出反应的化学方程式： ①反应③：_______ ②由苯乙烯制备聚苯乙烯：_______ (4)芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为_______(任写一种) (5)由苯制备环己烯的路线如下： 在“”中填写反应的试剂和条件，在“”中填写主要有机产物的结构简式_______。 18. 淫羊藿在我国最早记载于《神农本草经》，已有两千多年药用历史，从中分离出的淫羊藿素具有广泛药理作用，如抗肿瘤，抗骨质疏松和骨骼肌萎缩，抗阿兹海默病等。以下是其中间体的合成路线： Bn： (1)A的名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)化合物D中的官能团名称是___________。 (4)1molD和足量NaOH溶液反应，最多能消耗___________molNaOH。 (5)仿照反应①，写出和反应生成E(分子式为C11H12O2)的化学方程式：___________。 (6)芳香化合物F是C的同分异构体，写出1种同时满足下列条件的F的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1 (7)参照上述合成路线，设计由合成的合成路线。(无机试剂任选)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$