精品解析：河南省淮滨高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

淮滨高中2022-2023学年下期本部二年级月考(一) 化学试题 使用时间：2023年3月18日 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 2. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 4. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 酸性： D. 热稳定性： 5. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 6. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D. 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 7. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 8. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气结构式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子为含极性键的正四面体形分子 B. 分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化 C. 分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D. 使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质 9. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A. SiC晶体属于共价晶体 B. 晶胞中n的坐标参数为(，，) C. 每个Si周围最近的Si数目是6 D. C原子与Si原子之间的最短距离为apm 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 中S的价层电子对数为 B. 中共价键的个数为16 C. 标准状况下，22.4L HF中含有HF分子数大于个 D. 1L1mol·L−1 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 11. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 实验员用加热法分离和NaCl 易升华 D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 12. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B. 如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力 13. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 相同条件下，用不同浓度的酸性溶液分别与相同浓度的溶液反应 浓度较大的酸性溶液褪色时间更短 浓度越大，反应速率越快 D 向装有经过硫酸处理的(橙红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橙红色变为浅绿色() 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C. MgBr2＞SiCl4＞BN D. 金刚石＞晶体硅＞钠 15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. 元素Y、Z、W单质晶体属于同种类型的晶体 B. 由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D. X和M形成的化合物只可能有离子键 16. 主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是 A. Y与Z能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z C. Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键 D. Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 二、填空题(5小题，共52分) 17. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。 (2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。 (3)具有较高熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。 (4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键 (5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 18. 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题： (1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。 (2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示) (3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 (4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________ (5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。 19. 按要求作答 （1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。 （3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。 （4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”） （5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。 A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1 C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 20. (Ⅰ)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （2）与所含σ键比值为___________。 （3）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___________。 （4）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。 ①该化合物的化学式为：___________。 ②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。 (Ⅱ)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。 （5）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淮滨高中2022-2023学年下期本部二年级月考(一) 化学试题 使用时间：2023年3月18日 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中共价键键角均为60°，A项错误； B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误； C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误； D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。 故选：D。 2. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 【答案】D 【解析】 【详解】A．某元素的基态原子最外层电子排布式是，位于p区，属于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al的强，该元素单质是导体，A正确； B．该元素的金属性比Al的强，在一定条件下能与盐酸反应放出，B正确； C． 显弱碱性，该元素的金属性比Al的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比的强，C正确； D．该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D错误。 故选：D。 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确； D．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确； 综上所述答案为A。 4. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，A错误； B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，B错误； C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确； D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性良好，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误； 故选C。 5. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．S、N、H原子最外层电子数分别为6、5、1，则H2S和NH3价电子总数均为8，H2S中H、S元素形成极性键，H2S分子中中心原子S原子的价层电子对数=2+=4，有2对孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子；NH3分子中含有极性键，NH3分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+=4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。随孤电子对数目增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，则H2S分子的键角较小（NH3的键角约为107，H2S的键角约为92），故A正确； B．HS-中只含H-S极性键，HCl中只含H-Cl极性键，H、S、Cl核外电子数分别为1、16、17，则HS-和HCl都具有18电子，故B正确； C．CCl4含C-Cl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH2Cl2是四面体构型，但不是正四面体，结构不对称，为极性分子，故C错误； D．1个D216O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则1mol D216O中含中子、质子、电子各10mol，即10NA，故D正确； 答案选C。 6. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D. 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 【答案】B 【解析】 【分析】硼砂与硫酸生成H3BO3，H3BO3受热分解得到B2O3，B2O3与CaF2、硫酸加热得到BF3，B2O3与氨气高温下得到BN，据此解答。 【详解】A．NH3是由极性键构成的极性分子，BF3是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，故A错误； B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8×+6×+4=8，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故B正确； C．NH4BF4中，NH中含有氮氢配位键，BF中含有硼氟配位键，则lmolNH4BF4含有配位键的数目为2NA，故C错误； D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点大于氮化铝，故D错误； 故选B。 7. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 【答案】C 【解析】 【分析】①1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，②1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素， ③1s22s22p3表示的元素是N元素， ④1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。 A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④＞③＞②＞①，A错误； B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④＞③＞①＞②，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确； D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误； 故合理选项是C。 8. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子为含极性键的正四面体形分子 B. 分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化 C. 分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D. 使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误； B．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确； 故合理选项是A。 9. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A. SiC晶体属于共价晶体 B. 晶胞中n的坐标参数为(，，) C. 每个Si周围最近的Si数目是6 D. C原子与Si原子之间的最短距离为apm 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，由共价键构成的具有空间立体网状结构，A正确； B．m坐标参数为(，，)，晶胞中n的坐标参数为(，，)，B正确； C．晶胞中Si的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的Si原子，与之距离最近且相等的Si原子位于面心，共有12个，C错误； D．Si原子与C原子之间最短距离是体对角线的，最短距离为apm，D正确； 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 中S的价层电子对数为 B. 中共价键的个数为16 C. 标准状况下，22.4L HF中含有HF分子数大于个 D. 1L1mol·L−1 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为=，A正确； B．中共价键的个数为=16，B正确； C．标准状况下，22.4L HF的物质的量大于1摩尔，所以HF分子数大于个，C正确； D．NaCl溶液中不存在NaCl分子，D错误； 故选D。 11. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 实验员用加热法分离和NaCl 易升华 D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是可与碱反应，与所述的化学知识没有关联，故B符合题意； C．碘单质易升华而氯化钠不升华，可以加热法分离和NaCl，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意； D．Al与NaOH溶液反应产生，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 故选B。 12. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B. 如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确； B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B错误； C．由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确； D．HCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 相同条件下，用不同浓度酸性溶液分别与相同浓度的溶液反应 浓度较大的酸性溶液褪色时间更短 浓度越大，反应速率越快 D 向装有经过硫酸处理的(橙红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橙红色变为浅绿色() 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝箔在酒精灯上加热，表面生成的氧化铝熔点很高，而包在内部的铝熔点较低呈液态，所以铝熔化但不滴落，故A错误； B．在水晶柱表面滴滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同是由于水晶导热性的各向异性造成的，故B错误； C．浓度大的溶液中高锰酸钾的物质的量多，不能根据褪色时间判断反应速率的快慢，应用等浓度的酸性高锰酸钾溶液和不同浓度的足量溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，故C错误； D．在酸性条件下具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为浅绿色的，故D正确； 选D。 14. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C. MgBr2＞SiCl4＞BN D. 金刚石＞晶体硅＞钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故该组各物质熔点应为逐渐升高的顺序，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，A错误； B．该组物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故该组各物质熔点应为升高顺序, KCl<NaCl<MgCl2<MgO，B错误； C．SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为共价晶体，故熔点： SiCl4＜MgBr2＜BN，C错误； D．金刚石和晶体硅属于共价晶体，钠属于金属晶体；共价晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比；金刚石C-C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比晶体硅高，共价晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，则金刚石和晶体硅的熔点比钠的高；D正确； 故选D。 15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 B. 由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D. X和M形成的化合物只可能有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X＋与M2−具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2−＞W−，则W为Cl；据此分析解题。 【详解】A．W为Cl；元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故A错误； B．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误； C．氯气、臭氧可以作为水处理中的消毒剂，故C正确； C．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故D错误； 故答案选C。 16. 主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是 A. Y与Z能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z C. Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键 D. Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。 【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确； C．Mg与O形成的化合物MgO只含离子键，C错误； D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确； 故选C。 二、填空题(5小题，共52分) 17. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。 (2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。 (3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。 (4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键 (5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】 ①. ②. 哑铃形或纺锤形 ③. 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 ④. ⑤. 离子 ⑥. F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 ⑦. ⑧. BE ⑨. 【解析】 【详解】（1）根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为；p电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。 （2）根据题给信息可知，可由六氟铝酸铵受热分解制得，反应的化学方程式为。 （3）因为具有较高的熔点，且F的非金属性强，则属于离子晶体；为分子晶体，、晶体类型不同的原因是F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。 （4）的配位数为4，则Al原子的杂化方式是；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键。 （5）根据莹石的晶胞图可知，晶胞中数目为，数目为8，则晶胞的密度。 18. 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题： (1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。 (2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示) (3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 (4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________ (5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。 【答案】 ①. [Ar]d104s1 ②. 第四周期第VIII族 ③. S2->Cl->Ca2+>Al3+ ④. F ⑤. +3 ⑥. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【解析】 【分析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， E是O，F是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。 【详解】(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。 (2)根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+>Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。 (3)元素的非金属性越强，电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。 (4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。 (5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 19. 按要求作答 （1）钴位于元素周期表第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。 （3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。 （4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”） （5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。 A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1 C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 【答案】 ①. VIII ②. 3 ③. [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 ④. O＞N＞C＞H ⑤. 7：1 ⑥. > ⑦. B 【解析】 【分析】（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2； （2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5；所含非金属元素为H、C、N、O； （3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为； （4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的； （5）图象a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图象b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图象c与第一电离能相同，则为第一电离能。 【详解】（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2，未成对电子个数为3； （2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；所含非金属元素为H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H； （3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为，含有7条σ键，1条π键，比值为7：1； （4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的； （5）图象a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图象b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图象c与第一电离能相同，则为第一电离能，答案为B。 20. (Ⅰ)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （2）与所含σ键的比值为___________。 （3）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___________。 （4）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。 ①该化合物的化学式为：___________。 ②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。 (Ⅱ)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。 （5）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”) 【答案】（1）N、O、Al （2）(分) （3） （4） ①. ②. 高于 （5） ①. ②. 1:1 （6） ①. 2:3 ②. 图丙 【解析】 【分析】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，为2p2或2p4，W、Y分别为C、O中的一种，其中Q是原子半径最小的元素，则Q为H，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，则Z为Al，由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，可知为共价晶体，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则W为C，Y为O，X为N，综上所述，Q为H，W为C，X为N，Y为O，Z为Al。 【小问1详解】 同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，且N2p半满为稳定结构，其第一电离能大于O，从上到下，第一电离能减小，则X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、Al； 【小问2详解】 HCN含有1个单键、1个三键，其含有2个键，HCHO含有2个单键和1个双键，其含有3个键，则1molHCN与1molCH2O所含键的比值为2:3； 【小问3详解】 由图可知，N位于棱上和体内，个数为，Al位于顶点和体内，个数为，则该晶胞的化学式为AlN； 【小问4详解】 ①每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，C、N的原子个数比为3:4，则该化合物的化学式为C3N4； ②该化合物所属晶体类型为共价晶体，且C-N键的键长比C-C键短，则其熔点应高于金刚石。 【小问5详解】 根据晶胞结构可以推出，的个数为，的个数为，根据题中信息，平均每两个立方体中含有一个，则一个晶胞中含有个，故该晶胞中、、的最简个数比为，则该晶体的化学式为；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据化合物化合价代数和为零的规律，设和的个数比为，可以推出，； 【小问6详解】 图乙中位于体心和顶点，铁配位数为8；图丙中位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12；所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为；图乙是体心立方堆积，图丙是面心立方堆积，因为面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，所以答案为图丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$