精品解析：黑龙江省大庆市肇州县第二中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

高一(下)开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题(本题共16小题，1-5每小题2分，6-14每小题3分，共37分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C. 可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确； B．铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁，化合价升高，铁为还原剂，故B正确； C．和水生成碱氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被锈蚀，故D正确； 故选C。 2. 下列描述正确的是 A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应 B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物 C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质 D. 和互为同位素，其化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素由化合态转化为游离态，则元素化合价发生改变，该反应一定是氧化还原反应，故A正确； B．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物，故B错误； C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．和互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，则物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D错误； 答案选A。 3. 下列关于化学键的说法中正确的是（ ） A. 中既有极性键又有非极性键 B. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C. 非金属元素之间只能形成共价化合物 D. 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 【答案】A 【解析】 详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确； B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误； C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误； D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误； 答案选A。 4. 金属钠与下列溶液反应时既有气体产生，又有沉淀产生的是： A (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠投入到溶液中时，钠会和溶液中的水发生反应生成氢氧化钠和氢气，有气体生成，再根据氢氧化钠与其他物质的反应进行判断。 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和铵根发生反应生成氨气，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和碳酸氢根发生反应生成碳酸根和水，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧化钠不和氯化钡反应，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和溶液中的铜离子发生反应生成氢氧化铜沉淀，故过程中既有气体生成又有沉淀生成，D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应； ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血； ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确； ②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故②正确； ③氯化钠水溶液中在水分子作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不是电流作用，故③错误； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故④错误； ⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；故选：A。 6. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 7. 氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C. 常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D. 氢气在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白烟，没有雾，A错误； B．洁厕灵主要成分为HCl，与“84”消毒液混用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，B正确； C．干燥的氯气不和铁反应，但氯水会和铁反应，所以氯水不能用钢瓶储存，C错误； D．氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，D错误； 综上所述答案为B。 8. 原子序数为x的元素位于元素周期表中的第IIA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是 A. 可能位于第IIIA族 B. 可能是39号元素 C. 可能是59号元素 D. 可能位于第IIIB族 【答案】C 【解析】 【分析】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素。 【详解】A．根据上述分析，短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，故A正确； B．根据分析，在第五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族是38号锶，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族的39号钇，故B正确； C．根据分析，在第六周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族是56号钡，则原子序数为x+1的元素为镧系的57号，故C错误； D．根据分析，原子序数为x+1的元素位于可能位于第ⅢB族，故D正确； 答案选C。 9. 亚硫酸可被氧化，其原理为。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 硫原子结构示意图： C. 的摩尔质量： D. 亚硫酸电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知为离子化合物，故电子式为：，A正确； B．已知为号元素，故硫原子结构示意图为：，B正确； C．已知的相对分子质量为，故水的摩尔质量为：，C正确； D．已知为弱酸，故亚硫酸电离是分步进行的，其电离方程式为：，D错误； 故选D。 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 卤素原子随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，故A正确； B．AgCl、AgBr、AgI都难溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐渐减小，故AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．常温下，F2是浅黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，故卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确； D．Br的非金属性比I强，故的酸性比的酸性弱，故D错误； 故答案为：D。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 B. 20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA C. 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下酒精是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．D2O、H218O的相对分子质量都是20，分子中含有的中子数都是10个。20 g D2O与20 g H218O的物质的量都是1 mol，因此两种物质的分子中含有的中子数均为10 NA，B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误； D．50 mL 12 mol/L盐酸中含有溶质的物质的量是n(HCl)=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若完全与MnO2发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误； 故合理选项是B。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈黄色 稀盐酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加1.0 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 把一小块钠放在坩埚里加热 钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体 生成了Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应，稀盐酸能将Fe氧化为Fe2+，溶液为浅绿色，故A错误； B．将铜粉加1.0 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液中，Cu和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，没有固体生成，故B错误； C．加热后，生成的氧化铝包裹了铝，铝熔化后的液态铝不会滴落，故C错误； D．将一小块钠放在坩埚里加热，钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁与足量的浓盐酸反应的离子方程式为：，A项错误； B．氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为：，B项正确； C．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl，离子方程式为：，C项错误； D．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 75 74 主要化合价/价 +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：W>X B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W C. 原子序数：X>Y>W>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 【答案】C 【解析】 【分析】根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大（O、F除外）的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为O元素，据此结合元素周期律分析解答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正确； B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以气态氢化物的稳定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正确； C．根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z，C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正确； 故选C。 二、不定项选择题 (本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 15. 下列陈述物质性质(类别)、用途均正确且有因果关系的是 选项 性质(类别) 用途 A 溶液呈碱性 可用作治疗胃酸过多 B 属于碱性氧化物 可用作红色涂料 C NaClO具有强氧化性 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D 具有氧化性 可用作印刷电路板的腐蚀液 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，用作治疗胃酸过多的是NaHCO3，故A错误； B．Fe2O3是红色固体，可用作红色涂料，与Fe2O3属于碱性氧化物无关，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，表现出漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，故C正确； D．FeCl3具有较强氧化性，能与Cu等金属反应生成可溶性CuCl2，可用作印刷电路板的腐蚀液，故D正确； 故选：CD。 16. 下列说法正确的是 A. a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克 B. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等 C. 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D. 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．CH4可以改写成C·2H2，由于Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，CH4完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，质量会增加，A错误； B．含等物质的量的Na2O与Na2O2固体，根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，溶液的质量也相等，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，B正确； C．2mol NaHCO3固体加热分解生成1mol碳酸钠、1mol二氧化碳和1mol水，与过氧化钠反应，可以认为二氧化碳先反应，1molCO2与1molNa2O2恰好反应生成碳酸钠，最后排出氧气和水蒸气，固体只有碳酸钠，C正确； D．先加入氯水，后加入KSCN溶液变红色，不能排除原溶液含有Fe3+的干扰，所以原溶液中可能含有Fe2+，D错误； 答案选BC。 17. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B．酚酞变红色说明溶液显碱性，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确； D．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误； 答案选BC。 18. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 三、非选择题(共51分) 19. Ⅰ．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________。 （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。 （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的为________(用化学式表示)。 （4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 （5）写出装置A中发生的离子反应方程式__________。 （6）取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由____________________。 （7）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中(Cu3P中P为-3价)，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是_________ mol。 【答案】（1） ①. :N⋮⋮N: ②. H-O-H （2）K＞Na＞Mg （3）HClO4 （4） （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）通入氯气可能过量，则过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故不能得出非金属性：Br＞I （7）1.5 【解析】 【分析】根据给定各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。 【小问1详解】 元素①的单质为氮气，电子式是:N⋮⋮N:，元素②简单氢化物为水，结构式H-O-H； 【小问2详解】 ③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg； 【小问3详解】 元素⑥、⑦、⑧三种元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性最强的为HClO4； 【小问4详解】 元素③的单质钠与水反应生成NaOH，元素⑤的单质为铝，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 装置A中氯气与NaBr反应生成氯化钠和溴，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问6详解】 通入的氯气可能过量，则过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故不能得出非金属性：Br＞I； 【小问7详解】 在反应 中，Cu元素化合价由+2价降为+1价，P元素化合价由0价分别降为-3价（在  中）和升为+5价（在  中）。根据氧化还原反应中电子转移守恒： 参加反应时，Cu得到电子： 电子。这些电子是由P原子被氧化（化合价从0升高到+5价）提供的，由于每氧化  失去  电子，因此  所接收的 电子对应的被氧化的P的物质的量为 。当有  参加反应时，根据等比例关系，可氧化的磷的物质的量为 。 20. 某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。 Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成实验1和实验2。 编号 实验操作 实验现象 实验1 向2mL 0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴0.1mol•L﹣1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 实验2 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色 (1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_____。 (2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的_____性。 (3)实验2中加入试剂a为_____(填写化学式，下同)溶液，试剂b为_____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_____。(填“正确”或“不正确”) Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3﹣实验5。 编号 实验操作 实验现象 实验3 向10mL 4mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验4 向10mL 8mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 _____ (4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。 (5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_____。 Ⅲ．该小组同学发现当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密：若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当Fe(OH)2沉淀中混有Fe(OH)3时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+。 (6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为_____，并除去溶液中的Fe3+和溶解O2。 【答案】 ①. 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 ②. 还原 ③. K3[Fe(CN)6] ④. KSCN(或硫氰化钾) ⑤. 不正确 ⑥. 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 ⑦. NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 ⑧. 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 ⑨. 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 【解析】 【详解】I．(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被空气中氧气氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3； (2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原； (3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确； II．(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面； (5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现； III．(6)根据上述实验可知，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液。 21. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为_______________________________________________。 ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：H2O2沸点150°C,ClO2熔点为一59°C，沸点为11.0°C A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (2)如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验问题_____________________。 (3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________________________。 (4)冰水浴冷却的目的是___________(双选)。 a.降低NaClO2的溶解度 b.使ClO2变为液态 c.加快反应速率 (5)为证实产物中含有钠离子，方法是： _________________________。 【答案】 ①. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 ②. 液体无法顺利滴落 ③. 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 ④. ab ⑤. 焰色反应或焰色试验 【解析】 【分析】本实验的目的是模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体，根据题目信息可知装置B中盛放双氧水，与装置A中的混合溶液反应生成ClO2、O2，向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应，C中为安全瓶，装置D中ClO2与NaOH+H2O2混合溶液反应得到NaClO2。 【详解】(1)据图可知氯气和亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯，故化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl； (2)仪器B为恒压滴液漏斗，其侧面导管可以平衡漏斗内和三颈烧瓶中的压强，使液体顺利滴下，如果仪器B改成分液漏斗，由于三颈烧瓶内产生大量气体，压强较大，实验过程中可能会出现分液漏斗中的液体无法顺利滴落的问题，反应无法继续进行； (3)根据题目信息可知ClO2的浓度过高时易发生分解，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解，所以流速不能过慢； (4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，冰水浴冷却可以降低NaClO2的溶解度，得到固态NaClO2，由于ClO2的沸点较低，所以还能使其变为液态，方便使用，故选ab； (5)可用焰色反应或焰色试验检验钠离子，如果焰色反应或焰色试验呈黄色，说明有钠离子。 22. 某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。 请回答下列问题： （1）固体A主要含有的物质是_______。 （2）B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有_______。 （3）灼烧沉淀F时所用的主要仪器之一是_______(填字母)。 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 试管 （4）氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过碳和在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）Cu(或铜) （2） ①. ②. 、和 （3）C （4） 【解析】 【分析】某合金废料主要含铁、铜、铝，合金废料加过量稀硫酸溶解，过滤，固体A为Cu,溶液B含有硫酸铝和硫酸亚铁，向溶液B通入足量氯气，生成Fe3+，向溶液C中加过量NaOH溶液，过滤，沉淀F为氢氧化铁，灼烧得到Fe2O3，溶液E中溶质为偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝，然后过滤，灼烧氢氧化铝得到Al2O3，以此解答该题。 【小问1详解】 铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，铜和硫酸不反应，所以固体A主要含有的物质是Cu(或铜)。 【小问2详解】 溶液B中含有硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸，通入足量氯气，被氧化为，发生反应的离子方程式为；溶液C中的阳离子主要有、和。 【小问3详解】 在坩埚中灼烧固体物质，灼烧氢氧化铁沉淀时所用的主要仪器之一是坩埚，故选C。 【小问4详解】 工业上可通过、碳和在高温条件下反应得到AlN，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移个电子，有0.25mol气体G生成，说明碳的化合价由0升高到+2，则G是CO，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一(下)开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题(本题共16小题，1-5每小题2分，6-14每小题3分，共37分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C. 可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2. 下列描述正确的是 A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应 B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物 C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质 D. 和互为同位素，其化学性质不同 3. 下列关于化学键的说法中正确的是（ ） A. 中既有极性键又有非极性键 B. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C. 非金属元素之间只能形成共价化合物 D. 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 4. 金属钠与下列溶液反应时既有气体产生，又有沉淀产生的是： A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应； ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血； ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 7. 氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C. 常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D. 氢气在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 8. 原子序数为x的元素位于元素周期表中的第IIA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是 A. 可能位于第IIIA族 B. 可能是39号元素 C. 可能是59号元素 D. 可能位于第IIIB族 9. 亚硫酸可被氧化，其原理为。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 硫原子结构示意图： C. 的摩尔质量： D. 亚硫酸电离： 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 B. 20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA C. 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈黄色 稀盐酸将Fe氧化Fe3+ B 将铜粉加1.0 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 把一小块钠放在坩埚里加热 钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体 生成了Na2O2 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 75 74 主要化合价/价 +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A 简单离子半径：W>X B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W C. 原子序数：X>Y>W>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 二、不定项选择题 (本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 15. 下列陈述物质性质(类别)、用途均正确且有因果关系的是 选项 性质(类别) 用途 A 溶液呈碱性 可用作治疗胃酸过多 B 属于碱性氧化物 可用作红色涂料 C NaClO具有强氧化性 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D 具有氧化性 可用作印刷电路板的腐蚀液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是 A. a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克 B. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等 C. 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D. 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ 17. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2主要作用是降低了水中氧气的溶解度 18. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 三、非选择题(共51分) 19. Ⅰ．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： （1）写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________。 （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。 （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)。 （4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 （5）写出装置A中发生的离子反应方程式__________。 （6）取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由____________________。 （7）在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中(Cu3P中P为-3价)，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是_________ mol。 20. 某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。 Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成实验1和实验2。 编号 实验操作 实验现象 实验1 向2mL 0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴0.1mol•L﹣1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 实验2 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色 (1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_____。 (2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的_____性。 (3)实验2中加入的试剂a为_____(填写化学式，下同)溶液，试剂b为_____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_____。(填“正确”或“不正确”) Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3﹣实验5。 编号 实验操作 实验现象 实验3 向10mL 4mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验4 向10mL 8mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿空气中 _____ (4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。 (5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_____。 Ⅲ．该小组同学发现当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密：若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当Fe(OH)2沉淀中混有Fe(OH)3时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+。 (6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为_____，并除去溶液中的Fe3+和溶解O2。 21. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为_______________________________________________。 ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：H2O2沸点150°C,ClO2熔点为一59°C，沸点为11.0°C A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (2)如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验问题_____________________。 (3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________________________。 (4)冰水浴冷却的目的是___________(双选)。 a.降低NaClO2的溶解度 b.使ClO2变为液态 c.加快反应速率 (5)为证实产物中含有钠离子，方法是： _________________________。 22. 某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。 请回答下列问题： （1）固体A主要含有的物质是_______。 （2）B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有_______。 （3）灼烧沉淀F时所用的主要仪器之一是_______(填字母)。 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 试管 （4）氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过碳和在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $