阶段集训（第1单元-第5单元）-2024-2025学年九年级化学上册尖子生集训题典（人教版2024）

（时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ne—20 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2.为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 3．初到青海、西藏高原时，人们容易出现高原反应，这是由于（ ） A．紫外线强烈 B．空气中氧气含量不足21% C．单位体积空气中氧分子数目减少 D．空气中二氧化碳含量过高 4．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ） A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是（ ） A．给试管里的液体加热 B．向试管中加入块状固体 C．给试管里的固体加热 D．向试管中滴加液体药品 6．下列带有“2”的化学符号的意义不正确的是（ ） A．S2-：硫酸根离子带两个单位负电荷 B．2HCl：2个氯化氢分子 C．Cl2：1个氯气分子中含两个氯原子 D．：氧化镁中镁元素的化合价为+2价 7. 化学概念间有包含、并列等不同关系。下列关系表示不正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列化学方程式书写及对应实验现象均正确的是（ ） A．红磷燃烧： 红磷燃烧放出热量产生大量的白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光 D．电解水： 电极上均有气泡产生，正负极连接的玻璃管内气体体积比约为2：1 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中物质反应的质量测定，装置如下图。以下分析正确的是（ ） A．反应后硫酸铜的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是硫酸铜和双氧水的总质量 10．约翰·古迪纳夫等三位科学家在锂电池研究中获 2019 年诺贝尔化学奖。钴酸锂（LiCoO2）是制造锂电池的重要材料，其制备原理为：2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2 +6CO2 (已知在化合物中锂元素只有一种化合价)。下列说法正确的是（ ） A．锂原子的结构示意图为 B．上述反应中钴元素的化合价不变 C．LiCoO2属于氧化物 D．LiCoO2中含两种金属元素 11.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲、乙质量比为18∶11 B．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．该反应涉及的物质都是化合物 12.一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是（ ） A．环己胺中碳元素质量分数最大 B．环己胺分子中质子数等于电子数 C．一个环己胺分子中含有一个氢分子 D．环己胺由三种元素组成 13．如图是教材中两个实验，下列有关说法不正确的是（ ） A．两个实验均可以探究水的组成 B．实验②与a管相连接的是电源的正极 C．实验①中点燃氢气之前需要检验其纯度 D．实验②中a、b两管上方收集的气体体积比约为2:1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 0.2 10 0.1 4.8 反应后质量/g 0.2 11.8 X Y 14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（ ） A．X+Y=4.9 B．甲一定是该反应的催化剂 C．丁可能是生成物 D．X 的取值范围是 0≤X≤3.1 15.下列实验设计不能达到实验目的的有（ ） 选项 ① ② ③ ④ 实验设计 实验目的 探究质最守恒定律 测定空气中氧气的体积分数 探究影响分子运动快慢因素 探究蜡烛燃烧的产物（白色硫酸铜粉末遇水变蓝） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 16．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体继续加热至固体质量不再减少，则剩余固体为纯净物 二、填空题（共5题） 17．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——沈括《梦溪笔谈》。根据题意运用所学化学知识填空。 （1） 文中涉及到的金属元素有 （填元素符号）。 （2） 硫酸铜（俗称胆矾）的化学式 。 （3） “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出该过程中铁和硫酸铜反应的化学方程式 。 （4） 已知铁的氧化物中通常有+2、+3两种化合价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+，Fe3+的粒子个数比是 18. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 。 （2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： (1)上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 20. 根据如图所示的实验，回答下列问题。 （1）图A实验中，根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量 生成的二氧化碳和水的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图B中的净水器的入水口是 (填“a”或“b”)。 （3）图C中实验红磷用酒精灯加热后才能燃烧，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 (填数字)处。 （4）图D中反应后天平不平衡原因是 (用化学方程式解释)。 21 .太空舱制取氧气系统，其剖面如下图所示。    （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．  D． （4）提高电解效率的措施有：增强水的导电性、改变电解温度，设置超声波场等。 ①用30%的KOH溶液代替水进行电解，目的是 。 ②升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 ③下图分别是两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图 气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率；超声波振动能提高电解效率的原因是 。 三、实验题（共2题） 22．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。    （1）写出标号a的仪器名称 。 （2）用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 ；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择 （填序号）。 （3）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。    a.图像中点所对应的操作步骤是 （填序号）。 .结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是 。 .该探究实验能说明氧气的性质是 。 23. 小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：    【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料2】 ①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的 （填序号，下同）和 。    四、计算题（共1题） 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1） 仪器甲的名称为 。 （2） 小气球的作用是 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ （时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ne—20 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】A、描述的是水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化；B、描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化；C、描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化；D、描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化。故选B 2.为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B 3．初到青海、西藏高原时，人们容易出现高原反应，这是由于（ ） A．紫外线强烈 B．空气中氧气含量不足21% C．单位体积空气中氧分子数目减少 D．空气中二氧化碳含量过高 【答案】C 【解析】A、在高原地区，地势比较高，空气稀薄，只是单位体积内氧气含量相对减少，使人体在呼吸时发生困难；B、高原地区空气比较稀薄，氧气的体积分数仍为21%，故选项错误；C、在高原地区，地势比较高，空气稀薄，但空气中氧气的体积分数仍为21%，只是单位体积内氧气含量相对减少，使人体在呼吸时发生困难，即会发生不同程度的“高原反应”，故选项正确；D、高原地区空气稀薄，与平原地区比较单位体积内氧气的含量小，人在呼吸时就要需要吸入更多的空气，来补充呼吸需要的氧气，所以表现出人呼吸比较困难，不是因为二氧化碳含量过高，故选项错误。 故选C 4．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ） A． 过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质；B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等；D、生命吸管不能起到蒸馏的作用。故选D 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是（ ） A．给试管里的液体加热 B．向试管中加入块状固体 C．给试管里的固体加热 D．向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确；B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确；C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误；D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确。 故选C 6．下列带有“2”的化学符号的意义不正确的是（ ） A．S2-：硫酸根离子带两个单位负电荷 B．2HCl：2个氯化氢分子 C．Cl2：1个氯气分子中含两个氯原子 D．：氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】A 【解析】A、S2-中数字2表示硫离子带两个单位负电荷，说法错误； B、2HCl中数字2表示2个氯化氢分子，说法正确； C、Cl2中数字2表示一个氯气分子中含两个氯原子，说法正确； D、 中数字2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，说法正确。 故选A 7. 化学概念间有包含、并列等不同关系。下列关系表示不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、有些氧化反应是化合反应，而有些氧化反应不是化合反应，同时有些化合反应是氧化反应，而有些化合反应不是氧化反应，即氧化反应与化合反应属于交叉关系，选项错误； B、缓慢氧化是反应速率较慢，短时间内现象不明显的氧化反应，即缓慢氧化是氧化反应的的一部分，所以氧化反应包含还没啥呢氧化，选项正确； C、两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应，一种物质生成两种或两种以上小王子的反应叫分解反应，即一个化学反应属于化合反应就不属于分解反应，所以化合反应与分解反应属于并列关系，选项正确； D、由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，所以单质与化合物属于并列关系，选项正确，故选A 8．下列化学方程式书写及对应实验现象均正确的是（ ） A．红磷燃烧： 红磷燃烧放出热量产生大量的白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光 D．电解水： 电极上均有气泡产生，正负极连接的玻璃管内气体体积比约为2：1 【答案】D 【解析】A.方程式书写正确，实验现象应为白烟，而不是烟雾；B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学式写错；C.镁燃烧生成氧化镁MgO，化学式书写错误；D.电解水，水分解生成氢气和氧气，方程式无误，现象无误。故选D 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中物质反应的质量测定，装置如下图。以下分析正确的是（ ） A．反应后硫酸铜的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是硫酸铜和双氧水的总质量 【答案】C 【解析】A.该反应是硫酸铜作双氧水分解的催化剂，则硫酸铜的质量不变；B.反应过程中产生了氧气和水双氧水质量在减少，氧气质量增加，硫酸铜质量不变；C.根据质量守恒可知，参与反应的各物质的质量总和不变；D.根据装置图可知，反应前称量的是双氧水、硫酸铜及装置的总质量。故选C 10．约翰·古迪纳夫等三位科学家在锂电池研究中获 2019 年诺贝尔化学奖。钴酸锂（LiCoO2）是制造锂电池的重要材料，其制备原理为：2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2 +6CO2 (已知在化合物中锂元素只有一种化合价)。下列说法正确的是（ ） A．锂原子的结构示意图为 B．上述反应中钴元素的化合价不变 C．LiCoO2属于氧化物 D．LiCoO2中含两种金属元素 【答案】D 【解析】A、原子中质子数=核外电子数，锂原子的结构示意图为，错误；B、反应前钴元素的化合价为+2，反应后钴元素的化合价为+3，所以上述反应中钴元素的化合价发生改变，错误； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。LiCoO2含有三种元素 ，不属于氧化物，错误；D、LiCoO2中含两种锂、钴两种金属元素，正确。 故选D 11.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲、乙质量比为18∶11 B．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．该反应涉及的物质都是化合物 【答案】C 【解析】根据反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为：； A、参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（12+16×2）=9:11，错误；B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变，从水分子和二氧化碳分子变成了甲烷分子和氧气分子，错误；C、反应前水中和二氧化碳中氧元素都为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生改变，正确； D、该反应涉及的物质中氧气为单质，不是化合物，错误； 故选C 12.一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是（ ） A．环己胺中碳元素质量分数最大 B．环己胺分子中质子数等于电子数 C．一个环己胺分子中含有一个氢分子 D．环己胺由三种元素组成 【答案】C 【解析】A、环己胺中碳、氢、氮三种元素质量比为，即环己胺中碳元素质量分数最大，故A不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，即环己胺分子中质子数等于电子数，故B不符合题意； C、分子由原子构成，一个环己胺分子中含有13个氢原子构成，故C符合题意； D、环己胺是由碳、氢、氮三种元素组成，故D不符合题意。 故选C 13．如图是教材中两个实验，下列有关说法不正确的是（ ） A．两个实验均可以探究水的组成 B．实验②与a管相连接的是电源的正极 C．实验①中点燃氢气之前需要检验其纯度 D．实验②中a、b两管上方收集的气体体积比约为2:1 【答案】B 【解析】A、实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两实验可以证明水的元素组成，该项正确； B、电解水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，负极与正极的气体体积比为2:1，根据图示可知a、b两管上方生成气体的体积比约为2:1，故a为负极，该项错误。 C、氢气具有可燃性，与空气混合达到一定范围会发生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，该项正确； D、电解水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，负极与正极的气体体积比为2:1，根据图示可知a、b两管上方生成气体的体积比约为2:1，该项正确。 故选B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 0.2 10 0.1 4.8 反应后质量/g 0.2 11.8 X Y 14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（ ） A．X+Y=4.9 B．甲一定是该反应的催化剂 C．丁可能是生成物 D．X 的取值范围是 0≤X≤3.1 【答案】D 【解析】A、甲反应前后质量没变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，根据质量守恒定律知，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故10g+0.1g+4.8g=11.8g+Xg+Yg，X+Y=3.1，选项错误； B、由以上分析知，甲不一定是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，选项错误； C、乙质量增加，是生成物，丙、丁反应后质量和为3.1g，小于丁反应前质量，故丁一定是反应物，选项错误； D、X+Y=3.1，丙可能是反应物，也可能是生成物，X 的取值范围是 0≤X≤3.1，正确。 故选D 15.下列实验设计不能达到实验目的的有（ ） 选项 ① ② ③ ④ 实验设计 实验目的 探究质最守恒定律 测定空气中氧气的体积分数 探究影响分子运动快慢因素 探究蜡烛燃烧的产物（白色硫酸铜粉末遇水变蓝） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】B 【解析】①稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，探究质量守恒定律必须在密闭装置内，故①不能达到目的；②该装置是白磷燃烧消耗氧气测空气中氧气体积分数，集气瓶中导管伸入液面以下，形成密闭环境，能测氧气体积分数，故②能达到目的；③该装置是探究分子运动，不能探究影响分子运动快慢，故③不能达到目的；④硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，故④能达到目的。故②④能达到目的。故选B 16．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体继续加热至固体质量不再减少，则剩余固体为纯净物 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g，   z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 二、填空题（共5题） 17．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——沈括《梦溪笔谈》。根据题意运用所学化学知识填空。 （1） 文中涉及到的金属元素有 （填元素符号）。 （2） 硫酸铜（俗称胆矾）的化学式 。 （3） “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出该过程中铁和硫酸铜反应的化学方程式 。 （4） 已知铁的氧化物中通常有+2、+3两种化合价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+，Fe3+的粒子个数比是 【答案】（1）Cu、Fe、Pb （2）CuSO4（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）19：4 【解析】（1）金属元素带“钅”根据文中描述，金属元素有铅（Pb）、铜（Cu）、铁（Fe）； （2） 根据化学式书写规则，金属元素在前，非金属在后，硫酸铜化学式为CuSO4； （3） 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4） Fe23O25中Fe2+，Fe3+的粒子总和为23，设Fe23O25中Fe2+的个数为m，则Fe3+的个数为23-m.根据化合物中各元素政府化合价代数和为0，计算可得(+2)m+(+3)×(23-m)+(-2)×25=0，解得m=19，则则Fe3+的个数为23-19=4，故Fe2+，Fe3+的粒子个数比是19：4。 18. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 。 （2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）加速沉降(沉降等) （2）过滤 漏斗/玻璃棒/烧杯等 （3）吸附 （4）混合物 【解析】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 （2）由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （4）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： (1)上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1）AD B （2） D 【解析】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B； （2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：； ②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误； B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误； C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误； D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确； 故选D 20. 根据如图所示的实验，回答下列问题。 （1）图A实验中，根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量 生成的二氧化碳和水的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图B中的净水器的入水口是 (填“a”或“b”)。 （3）图C中实验红磷用酒精灯加热后才能燃烧，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 (填数字)处。 （4）图D中反应后天平不平衡原因是 (用化学方程式解释)。 【答案】(1)B (2)小于 (3)b (4)8 (5) 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，物质的总质量不变，生成了新物质，分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能不变，故肯定没有变化的是原子的种类和数目、元素的种类、物质的总质量。 故选B； （2）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳和水的质量等于参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和，故填：小于； （3）图B中的净水器的入水口是b，这样可使水与净化物质充分接触，净化充分； （4）红磷燃烧、消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减少，注射器活塞右移，氧气约占空气体积的1/5，故最后活塞a停在刻度8处； （5）图D中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，散逸到了空气中，故天平不平衡，该反应的化学方程式为： 21 .太空舱制取氧气系统，其剖面如下图所示。    （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．  D． （4）提高电解效率的措施有：增强水的导电性、改变电解温度，设置超声波场等。 ①用30%的KOH溶液代替水进行电解，目的是 。 ②升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 ③下图分别是两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图 气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率；超声波振动能提高电解效率的原因是 。 【答案】（1）负 更旺 （2）2H2O 2H2↑+O2↑ H、O （3）A （4）①增强水的导电性 ②运动速率加快 ③减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2） 太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O （3）水通电分解生成氢气和氧气，根据方程式可知可知，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A （4）①用30%的KOH溶液代替水进行电解，，增强了水的导电性； ②升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； ③气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； 由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 三、实验题（共2题） 22．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。    （1）写出标号a的仪器名称 。 （2）用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 ；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择 （填序号）。 （3）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 。 （4）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。    a.图像中点所对应的操作步骤是 （填序号）。 .结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是 。 .该探究实验能说明氧气的性质是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 分解反应 E （3）试管口略向上倾斜（或未预热等）（4）③ 蜡烛燃烧的更旺 密度比空气大，具有助燃性 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗 （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E （3）实验结束，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是试管口略向上倾斜，冷凝水倒流，炸裂试管，也可能是未预热，试管受热不均炸裂 （4）a、由图可知，P点后，氧气浓度下降，则图像中 P 点所对应的操作步骤是③，提起隔板后，氧气进入燃烧室中； b、由图可知，25s后，倾倒室中氧气浓度下降，则对应操作是③提起中间隔板，氧气进入燃烧室，氧气具有助燃性，故25秒后蜡烛燃烧的变化情况是：蜡烛燃烧的更旺； c、将氧气缓慢倒入倾倒室后，倾倒室中氧气浓度增大，说明氧气的密度比空气大，倾倒室中的氧气进入燃烧室后，蜡烛燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性。 23. 小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：    【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料2】 ①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的 （填序号，下同）和 。    【答案】 【设计实验】有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 【猜想】是白色固体 【实验分析】中没有碳元素 【实验反思】A D 【解析】镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为： 【设计实验】根据查阅资料可知，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象是有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想】MgO是白色固体，所以小明猜想是错误的。 【实验分析】实验后，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以小红的猜想也是错误的，其理由是中没有碳元素，分解不能生成二氧化碳气体。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，根据控制变量法，需要进行A实验和D实验即可,因为A、D中的水、镁和氧气条件相同，A有二氧化碳，D没有二氧化碳，如果A中镁条表面形成灰黑色“外衣”，而D中镁条表面不变灰黑色，则小亮的猜想正确，反之则错误 四、计算题（共1题） 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1） 仪器甲的名称为 。 （2） 小气球的作用是 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶（2）起到缓冲平衡气压和密封作用（3）0.04g 【解析】（1）根据装置可知仪器甲为锥形瓶 （2）小气球起到密封和缓冲气压的的作用 （3）设参加反应的红磷的质量为x，参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g    x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$