第5单元 《化学反应的定量关系》-2024-2025学年九年级化学人教版2024单元测+月考卷+期末卷（广东专用）

第五单元 化学反应的定量关系 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·上海·阶段练习）下列现象不能用质量守恒来解释的是 A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 2．（24-25九年级上·安徽合肥·阶段练习）加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A．为使图完整准确，应在图丙中补充图B B．该化学反应前后分子和原子种类都改变 C．保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D．该反应的基本反应类型是分解反应 3．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）下列化学方程式书写正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2 C．C+O2CO2↑ D．4P+5O22P2O5 4．（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 5．（24-25九年级上·山西吕梁·阶段练习）同学们在实验室加热高锰酸钾至不再产生氧气，绘制了实验过程中物质质量与反应时间的关系图。该图像的横坐标是反应时间，则纵坐标是 A．高锰酸钾的质量 B．二氧化锰的质量 C．固体物质的质量 D．物质的总质量 6．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）有关的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 7．用如图装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A．该实验中白磷必须过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 8．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应物都是氧化物 B．反应前后原子的种类、数目均无变化 C．反应后生成三种新物质 D．参加反应的两种分子的个数比为 9．（24-25九年级上·河南南阳·阶段练习）漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是： A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2 （24-25九年级上·安徽宣城·阶段练习）阅读下列材料，完成下列小题。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和X，其微观反应示意图如图所示。 10．关于X物质的名称，最有可能的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氧气 11．分析下列相关说法，其中错误的是 A．该反应类型既不是化合反应也不是分解反应 B．该反应前后分子的种类和数量都发生了改变 C．催化剂的使用增加了此反应生成物的质量 D．该反应充分利用太阳能，可达到节能的目的 12．（24-25九年级上·山东滨州·阶段练习）在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物D 反应前物质的质量(g) 30 30 30 0 反应后物质的质量(g) 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质 13．（23-24八年级下·山东烟台·期中）12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 14．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 15．在一个密闭的容器中，有一定质量的空气，现向其中加入足量的红磷并点燃，完全反应后冷却至室温。下列说法正确的是 A．容器内气体的质量减小，压强不变 B．容器内气体的质量增大，压强增大 C．容器内气体的质量不变，压强增大 D．容器内气体的质量减小，压强减小 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东清远·阶段练习）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为 ；该反应属于 反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。 17．（23-24八年级下·山东烟台·期末）甲醇(化学式CH4O)被称为“液态阳光”，也是重要的化工原料。如下图环节1、环节2所示是合成甲醇的生产流程。试回答问题： （1）环节1发生化学反应的基本类型是 。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是 。 （2）环节2反应中，参加反应的H2与CO2的分子个数比是 。 （3）2023年杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 （4）甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图甲所示。 ①反应Ⅰ中，甲醇与氧气发生反应的化学方程式是 。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应Ⅰ生成H2O2) 。 18．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 （1）上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 （2）利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用： 。 （3）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。 （4）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象 ，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。 （5）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在 容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 19．（22-23九年级上·广东湛江·期末）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将 10g 水加入 10g 酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 20g。 （1）该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图 1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给 a 端铜丝加热 1～2 分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。    实验三：称取镁条和石棉网的质量为 m1（如图 2 所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为 m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是 m2<m1，原因是 。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图 3 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 【反思与交流】 （6）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是 。 （7）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。 20．（2024·广东茂名·一模）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，C 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应④的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）工业上制取B的过程如下图所示： ①工业上根据氮气和B的 不同制取B，在这过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 ②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 21．（10分）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（），反应方程式为：．研究显示一升“人造树叶”每天可从空气中吸收880g。 （1）若一棵树每天平均可吸收44g，则一升“人造树叶”吸收的相当于 棵树吸收的。 （2）用温度传感器分别连接装有和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图所示． 实验表明：的含量 （填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知，空气中含量增加会导致 加剧。 （3）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少克？请写出计算过程。 （4）请在下图中画出产生的乙醇质量与吸收的质量的关系。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·上海·阶段练习）下列现象不能用质量守恒来解释的是 A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 【答案】A 【详解】A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； 故选：A。 2．（24-25九年级上·安徽合肥·阶段练习）加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A．为使图完整准确，应在图丙中补充图B B．该化学反应前后分子和原子种类都改变 C．保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D．该反应的基本反应类型是分解反应 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则为使图完整准确，应在图丙中补充2个汞原子，汞是由原子直接构成的，即应补充图A，故A说法错误； B、根据图示，该化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B说法错误； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，则保持氧化汞性质不变的最小粒子是氧化汞分子，故C说法错误； D、该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应，故D说法正确； 故选D。 3．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）下列化学方程式书写正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2 C．C+O2CO2↑ D．4P+5O22P2O5 【答案】D 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，原方程式氧气缺少气体符号，选项错误； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为：C+O2CO2，反应物中氧气为气体，所以生成的二氧化碳不需加气体符号，选项错误； D、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O22P2O5，选项正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 【答案】C 【详解】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误； B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误； C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确； D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。 故选C。 5．（24-25九年级上·山西吕梁·阶段练习）同学们在实验室加热高锰酸钾至不再产生氧气，绘制了实验过程中物质质量与反应时间的关系图。该图像的横坐标是反应时间，则纵坐标是 A．高锰酸钾的质量 B．二氧化锰的质量 C．固体物质的质量 D．物质的总质量 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此高锰酸钾的质量会随时间逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解减少到零，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此二氧化锰的质量会随时间逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解不再变化，符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，生成的锰酸钾和二氧化锰均为固体，因此固体物质的质量会随时间逐渐减少，但不会减少到零，直至高锰酸钾完全分解不再变化，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意。 故选：B。 6．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）有关的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】B 【详解】A、方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，则可读作氢气和氧气点燃生成水，说法错误； B、化学方程式可以表明反应物、反应条件和生成物，读作氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，说法正确； C、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，说法错误； D、微观意义为每两个氢分子与1个氧分子点燃生成1个水子，质量关系为每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，说法错误。 故选:B。 7．用如图装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A．该实验中白磷必须过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【详解】A、根据题意，该实验是验证质量守恒定律即反应前后物质的质量不变，故只要白磷和氧气反应，无论是否完全反应，只要质量守恒即可验证，故白磷不需要一定过量，选项错误； B、反应过程中，由于反应放热使气球膨胀，但由于消耗氧气生成的是五氧化二磷固体，因此随着反应结束，温度恢复室温，则气球会变瘪，选项错误； C、由于白磷燃烧会放热，因此为了防止锥形瓶受热不均炸裂，因此在平底铺上细沙，选项正确； D、根据质量守恒定律生成物的质量等于参加反应的白磷和氧气的质量，而不是所有的白磷和氧气的质量和，选项错误； 故选：C。 8．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应物都是氧化物 B．反应前后原子的种类、数目均无变化 C．反应后生成三种新物质 D．参加反应的两种分子的个数比为 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B选项正确； C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，C选项错误； D、根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，则化学方程式为：，参与反应的两种分子的个数比为，D选项正确。 故选：C。 9．（24-25九年级上·河南南阳·阶段练习）漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是： A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。 故选B。 （24-25九年级上·安徽宣城·阶段练习）阅读下列材料，完成下列小题。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和X，其微观反应示意图如图所示。 10．关于X物质的名称，最有可能的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氧气 11．分析下列相关说法，其中错误的是 A．该反应类型既不是化合反应也不是分解反应 B．该反应前后分子的种类和数量都发生了改变 C．催化剂的使用增加了此反应生成物的质量 D．该反应充分利用太阳能，可达到节能的目的 【答案】10．B 11．C 【解析】10．A.由题干可知，该反应的反应物是甲烷（由氢元素和碳元素组成），水（由氢元素和氧元素组成），生成物是氢气（由氢元素组成）和X，根据质量和守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，X中一定含有碳元素和氧元素，一定没有硫元素，而二氧化硫中含有硫元素，所以，X不可能是二氧化硫，故不符合题意； B.由题干可知，该反应的反应物是甲烷（由氢元素和碳元素组成），水（由氢元素和氧元素组成），生成物是氢气（由氢元素组成）和X，根据质量和守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，X中一定含有碳元素和氧元素，因此，X最有可能是二氧化碳，故符合题意； C.由题干可知，该反应的反应物是甲烷（由氢元素和碳元素组成），水（由氢元素和氧元素组成），生成物是氢气（由氢元素组成）和X，根据质量和守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，X中一定含有碳元素和氧元素，若X是一氧化碳，甲烷和水反应，生成氢气和一氧化碳，需要在高温和催化剂条件下进行，由题干可知，该反应的条件是太阳能和催化剂，而且生成一氧化碳时，会污染空气，所以，X最有可能是二氧化碳，故不符合题意； D.由题干可知，该反应的反应物是甲烷（由氢元素和碳元素组成），水（由氢元素和氧元素组成），生成物是氢气（由氢元素组成）和X，根据质量和守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，X中一定含有碳元素和氧元素，而氧气中只含有氧元素，所以，X不可能是氧气，故不符合题意，故选B。 11．A.由题干可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是氢气和X，既不符合化合反应“多变一”的特征，也不符合分解反应“一变多”的特征，故选项说法正确，不符合题意； B.该反应的反应物是甲烷和水，生成物是氢气和二氧化碳，化学方程式为：，反应前后分子种类发生了变化，反应前有3个分子，反应后有5个分子，分子数目也发生了变化，故选项说法正确，不符合题意； C. 催化剂的使用能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故选项说法错误，符合题意； D.由题干可知，该反应充分利用太阳能，可达到节能的目的，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 12．（24-25九年级上·山东滨州·阶段练习）在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物D 反应前物质的质量(g) 30 30 30 0 反应后物质的质量(g) 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质 【答案】B 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−30g−22g=38g，反应后物质A、B、D的质量增加，为生成物，物质C的质量减少，为反应物，则C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和，选项正确； B、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−30g−22g=38g，选项错误； C、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−30g−22g=38g，由图可知，反应后物质A、B、D的质量增加，为生成物，物质C的质量减少，为反应物，即该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确； D、由C可知，A分解反应的一种生成物，则A物质有可能是单质，选项正确； 故选B。 13．（23-24八年级下·山东烟台·期中）12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 【答案】A 【详解】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。 14．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误； 故选：B。 15．在一个密闭的容器中，有一定质量的空气，现向其中加入足量的红磷并点燃，完全反应后冷却至室温。下列说法正确的是 A．容器内气体的质量减小，压强不变 B．容器内气体的质量增大，压强增大 C．容器内气体的质量不变，压强增大 D．容器内气体的质量减小，压强减小 【答案】D 【详解】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，生成物为固体，由质量守恒定律可知，完全反应后冷却至室温，容器内气体的减小，压强减小； 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东清远·阶段练习）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为 ；该反应属于 反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1)金属 (2) 化合 (3)升华 (4) 【详解】（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； （2）"研磨"时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为；该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”，属于化合反应。 （3）加热时，银朱会由固态变为气态，升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； （4）硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式是。 17．（23-24八年级下·山东烟台·期末）甲醇(化学式CH4O)被称为“液态阳光”，也是重要的化工原料。如下图环节1、环节2所示是合成甲醇的生产流程。试回答问题： （1）环节1发生化学反应的基本类型是 。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是 。 （2）环节2反应中，参加反应的H2与CO2的分子个数比是 。 （3）2023年杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 （4）甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图甲所示。 ①反应Ⅰ中，甲醇与氧气发生反应的化学方程式是 。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应Ⅰ生成H2O2) 。 【答案】(1) 分解反应 节约电能 (2)3:1 (3) (4) 1:1 【详解】（1）环节1发生化学反应是水在光照、催化剂条件下反应生成氢气和氧气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应基本类型是分解反应。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是节约电能。 （2）H2与CO2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：，参加反应的H2与CO2的分子个数比=3:1。 （3）甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。 （4）①反应Ⅰ中甲醇与氧气发生反应生成过氧化氢和甲醛，该反应化学方程式：。 ②反应Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反应生成甲醛（CH2O）、H2O2，化学方程式为：。反应Ⅱ由H2O2反应生成O2、H2O，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个CH2O分子需要消耗1个H2O2分子，而反应Ⅰ产生1个CH2O分子的同时产生1个H2O2分子，所以理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）：n（反应Ⅰ生成H2O2）=1∶1。 18．（24-25九年级上·广西南宁·阶段练习）某化学兴趣小组设计如下实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 A．铜粉与氧气反应 B．铁丝与硫酸铜反应 C．酒精与水混合 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 （1）上述A-D实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 。 （2）利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用： 。 （3）某同学按D图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。 （4）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。 ①装置E实验中，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象 ，天平保持平衡。(反应过程忽略温度的变化)。 ②另一个同学用装置E做同样的实验，待锥形瓶内物质充分反应，他将装置E置于托盘天平上称量，发现反应后总质量变小了。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。 （5）通过对几个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在 容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 【答案】(1)AB (2)密封装置，平衡气压 (3) 右 反应产生的氧气逸出，质量没有被称量到 (4) 有气泡产生，气球膨胀 气球膨胀，受到空气浮力，使天平读数变小 (5)密闭 (6)①②⑤ 【详解】（1）A装置中有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能；B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前后仪器中的总质量不变，能；C中没有化学变化反应，不能；D中反应有气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，不能。 故选AB； （2）利用装置A进行实验，导管上端的气球，能密封装置，同时能平衡气压，防止仪器中的气体受热膨胀，冲开瓶塞； （3）D中过氧化氢分解产生氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右； （4）①过氧化氢分解产生氧气，仪器中气体体积增大，故现象为：有气泡产生，气球膨胀； ②气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； （5）通过实验分析，用有气体参加和生成的化学应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体进入或逸出影响实验； （6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。 故填：①②⑤。 19．（22-23九年级上·广东湛江·期末）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将 10g 水加入 10g 酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 20g。 （1）该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图 1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给 a 端铜丝加热 1～2 分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。    实验三：称取镁条和石棉网的质量为 m1（如图 2 所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为 m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是 m2<m1，原因是 。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图 3 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 【反思与交流】 （6）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是 。 （7）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。 【答案】(1) 不能 水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可） (2)a (3) 化合 (4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 (5)密闭 (6)相同条件下 O2比 N2活泼 (7)橡皮塞冲出 【详解】（1）质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （3）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于一变多，是化合反应； （4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行； （6）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是相同条件下 O2比 N2活泼，更容易与镁反应； （7）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出 20．（2024·广东茂名·一模）小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，C 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应④的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）工业上制取B的过程如下图所示： ①工业上根据氮气和B的 不同制取B，在这过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 ②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 【答案】(1) O2 MnO2 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 (4) 沸点 物理 能否大量生产 【分析】暗紫色粉末A是高锰酸钾，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，无色气体B能使带火星的木条复燃，则B是氧气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。固体C与白色固体F混合加热，能生成氧气，固体C与无色液体G混合也能产生氧气，则固体C是二氧化锰，G是过氧化氢，固体D是氯化钾。白色固体F是氯酸钾。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）由以上分析可知，B的化学式为O2，C的化学式为MnO2。 （2）由以上分析可知，反应①的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）由以上分析可知，反应④的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应的基本反应类型是化合反应。 （4）①工业上根据氮气和B的沸点不同制取B，在这过程中无新物质生成，发生了物理变化。②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、能否大量生产。 21．（10分）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（），反应方程式为：．研究显示一升“人造树叶”每天可从空气中吸收880g。 （1）若一棵树每天平均可吸收44g，则一升“人造树叶”吸收的相当于 棵树吸收的。 （2）用温度传感器分别连接装有和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图所示． 实验表明：的含量 （填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知，空气中含量增加会导致 加剧。 （3）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少克？请写出计算过程。 （4）请在下图中画出产生的乙醇质量与吸收的质量的关系。 【答案】(1)20 (2) 越高 温室效应 (3)解：设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是x，则 答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460克。 (4) 【详解】（1）若每天一棵树平均可吸收44gCO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于：880g÷44g=20棵树吸收的CO2。 （2）由图可知，二氧化碳含量越高，吸收热量越多，所以空气中 CO2含量增加会导致温室效应加剧。 （3）见答案。 （4）根据（3）问可知，每吸收880g二氧化碳，生成460g乙醇，以及该直线过从零点出发，可做出如下图：。 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