第14期 沉淀溶解平衡-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 辨析：说法错误．溶与不溶是一对相对概念．溶解度 再大的物质在溶液中达到饱和后，再加入这种溶质也会 析出沉淀．溶解度再小的物质，在水中也会形成饱和溶 液．如硝酸钾在９０℃时的溶解度为２０２ｇ，在９０℃时将 ２０３ｇ硝酸钾放到１００ｇ水中，会有１ｇ沉淀析出；氢氧化 镁难溶于水，但在镁与热水反应后的液体中滴入酚酞试 液也会变红，说明生成的氢氧化镁有少量溶于水，溶于 水的Ｍｇ（ＯＨ）２电离生成的ＯＨ －使酚酞变红，其溶解平 衡为：Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｍｇ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）． 二、不能用易溶于水的物质进行相互制备 辨析：说法错误．由于易溶的物质之间也存在溶解 度大小的差异．根据这一原理，可用溶解度大的物质制 备溶解度小的物质．如向饱和碳酸钠溶液中通入ＣＯ２气 体会变浑浊，发生的反应为：Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＨＣＯ３．原因是生成的ＮａＨＣＯ３的溶解度小于Ｎａ２ＣＯ３ 的溶解度，反应过程中消耗了水使溶剂减少，生成的 ＮａＨＣＯ３的质量又大于 Ｎａ２ＣＯ３的质量，这三方面原因 使部分ＮａＨＣＯ３析出来． 辨析：说法正确．不同的电解质在水溶液中溶解的 程度不一样，而且差别很大．溶解度大于０．１ｇ的，是易 溶物质；有些物质的溶解度在０．０１ｇ到０．１ｇ之间，如 ＣａＳＯ４、Ｃａ（ＯＨ）２等，是微溶物质；溶解度小于０．０１ｇ的， 如ＢａＳＯ４、ＡｇＣｌ是难溶物质，在水溶液中是沉淀．溶解度 表中的“不溶”就是指难溶．难溶电解质的溶解度虽然很 小，但不可能为０，所谓沉淀完全，在化学上通常指残留 在溶液中的离子浓度小于１×１０－５ｍｏｌ／Ｌ．不管电解质 的溶解度大小，达饱和时都有溶解平衡．所以绝对不溶 的电解质是没有的，易溶电解质在饱和溶液中也存在溶 解平衡． 四、沉淀溶解平衡也受一定因素的影响 辨析：说法正确．难溶电解质在水中也会建立一种 动态平衡，这种动态平衡和化学平衡一样满足平衡变化 的基本规律．影响沉淀溶解平衡的因素有：①浓度：加 水，平衡向溶解方向移动；②温度：升温，多数平衡向溶 解方向移动． 辨析：说法错误 ．溶度积的大小取决于难溶电解质 的本性．溶度积随温度的升高而稍微增大．离子浓度的 改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积．不同的难 溶电解质在相同温度下Ｋｓｐ不同． 六、可以根据溶度积大小比较难溶物质的溶解度． 辨析：说法正确．对同类型的难溶电解质，如 ＡｇＣｌ、 ＡｇＢｒ、ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３等，在相同温度下，Ｋｓｐ越大，溶解度 就越大；Ｋｓｐ越小，溶解度就越小．对于不同类型的难溶电 解质，溶度积小的，溶解度不一定小．如 Ｍｇ（ＯＨ）２的溶 度积（Ｋｓｐ＝１．８×１０ －１１）比ＣａＣＯ３的溶度积（Ｋｓｐ＝２．８× １０－９）小，但Ｍｇ（ＯＨ）２的溶解度（１．６５×１０ －４ｍｏｌ／Ｌ）却比 ＣａＣＯ３的溶解度（５．２９×１０ －５ｍｏｌ／Ｌ）大．因此，根据 Ｋｓｐ 大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才 能直接比较，不同类型的电解质之间可以通过计算进行 比较． 辨析：说法正确．石灰岩里不溶性的碳酸钙，与空气 中的水和二氧化碳反应能转化为碳酸氢钙．溶有碳酸氢 钙的水从溶洞顶部向溶洞底部滴落时，因水分蒸发、二 氧化碳压强减小等而析出碳酸钙沉淀．这些沉淀经过千 百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等． 题型示例： 例 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 （　　） Ａ．Ｋｓｐ（ＡＢ２）小于 Ｋｓｐ（ＣＤ），则 ＡＢ２的溶解度小于 ＣＤ的溶解度 Ｂ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水， 氯化银的Ｋｓｐ增大 Ｃ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固 体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 Ｄ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 ＣＯ２气 体，溶解平衡不移动 解析：本题考查沉淀溶解平衡．Ａ通过溶度积比较 溶解度的大小时，物质的类型必须相同．ＡＢ２与ＣＤ类型 不同，不能比较，Ａ错误；Ｂ溶度积与温度有关，与物质的 量浓度无关，Ｂ错误；Ｃ碘化银的溶解度更小，由溶解度 小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，Ｃ正确；Ｄ 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入ＣＯ２气体，会生成 可溶性Ｃａ（ＨＣＯ３）２，Ｄ错误． 答案：Ｃ 书 难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课程高考的热点 之一，考试大纲的要求为“了解难溶电解质的沉淀溶解 平衡及沉淀转化的本质”．近年高考命题趋势是难溶电 解质在水中的沉淀溶解平衡曲线分析、调节 ｐＨ控制沉 淀反应的发生以除去杂质阳离子等，下面精选例题分析． 一、考查沉淀溶解平衡曲线及其含义 例１（２０２４·山东菏泽东明一中月考）一定温度 下，ＡｇＣｌ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｃｌ－（ａｑ）体系中，ｃ（Ａｇ＋）和 ｃ（Ｃｌ－）的关系如下图所示．下列说法错误的是 （　　） Ａ．ａ、ｂ、ｃ三点的Ｋｓｐ相等 Ｂ．ＡｇＣｌ的饱和溶液中ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｃｌ－） Ｃ．ｄ点溶液为ＡｇＣｌ的不饱和溶液 Ｄ．ｂ点溶液中加入ＡｇＮＯ３固体，ｃ（Ａｇ ＋）沿曲线向ｃ 点方向变化 解析：Ｋｓｐ只与温度有关，温度一定，Ｋｓｐ一定，ａ、ｂ、ｃ 三点的温度相同，故 Ｋｓｐ相等，Ａ正确；ＡｇＣｌ的饱和溶液 中存在沉淀溶解平衡：ＡｇＣｌ（ｓ 幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋ Ｃｌ－（ａｑ），溶液中ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｃｌ－），Ｂ正确；由图可知， ｄ点溶液未达到平衡，为不饱和溶液，Ｃ正确；ｂ点溶液 中加入ＡｇＮＯ３固体，ｃ（Ａｇ ＋）增大，沉淀溶解平衡向逆反 应方向移动，ｃ（Ｃｌ－）减小，则ｃ（Ａｇ＋）沿曲线向ａ点方向 变化，Ｄ错误． 答案：Ｄ 例２二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工 业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰 的流程如下图所示；某软锰矿的主要成分为ＭｎＯ２，还含有 Ｓｉ（１６．２７％）、Ｆｅ（５．８６％）、Ａｌ（３．４２％）、Ｚｎ（２．６８％）和 Ｃｕ（０．８６％）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或 硫化物的形式完全沉淀时溶液的 ｐＨ见下表，回答下列 问题： Ａｌ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）２Ｍｎ（ＯＨ）２Ｃｕ（ＯＨ）２Ｚｎ（ＯＨ）２ ＣｕＳ ＺｎＳ ＭｎＳ ＦｅＳ ｐＨ ５．２ ３．２ ９．７ １０．４ ６．７ ８．０ ≥－０．４２≥２．５ ≥７ ≥７ （１）滤渣Ａ的主要成分是 ． （２）加入ＭｎＳ的目的是除去 杂质． 解析：（１）过量的酸性硫酸亚铁溶液能还原或溶解 软锰矿中的ＭｎＯ２等成分．流程图中酸浸、过滤之后得到 的滤渣为ＳｉＯ２等不溶物和含有Ａｌ ３＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、Ｍｎ２＋、 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋、Ｈ＋、ＳＯ２－４ 等离子的滤液，滤液中加入过量 的Ｈ２Ｏ２将 Ｆｅ ２＋完全氧化成 Ｆｅ３＋，根据表中阳离子以 Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３、Ｍｎ（ＯＨ）２、Ｃｕ（ＯＨ）２、Ｚｎ（ＯＨ）２的 形式沉淀完全时溶液的ｐＨ可知，加氨水调节 ｐＨ至５．４ 使Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋与ＯＨ－的沉淀反应先后发生，但不能发生 Ｍｎ２＋、Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋与ＯＨ－的沉淀反应，因此滤渣 Ａ的主 要成分是Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３，滤液中含有Ｍｎ ２＋、Ｃｕ２＋、 Ｚｎ２＋、Ｈ＋、ＮＨ＋４、ＳＯ ２－ ４ 等离子；（２）根据表中 Ｍｎ ２＋、 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋以ＣｕＳ、ＺｎＳ、ＭｎＳ形式完全沉淀时溶液的 ｐＨ 可知，向ｐＨ≈５．４的滤液中加入过量的 ＭｎＳ并加热至 沸，能使 Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋与 Ｓ２－［ＭｎＳ（ｓ幑幐） Ｍｎ２＋（ａｑ）＋ Ｓ２－（ａｑ）］的沉淀反应先后发生，除去Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋的同时 还增加了Ｍｎ２＋． 答案：（１）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３　（２）Ｃｕ ２＋、Ｚｎ２＋ 书 【问题呈现】 通过初中的学习我们知道“易溶”“可溶”“微溶” “难溶”四种溶解度的相对大小，同时我们还学习了复分 解反应的条件，若某溶液中有 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、Ｃｌ－，要使 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋分离开，则以往学到的知识就解决不了了．带 着这样的问题，我们进入本节的学习！ 【明确目标】 １．理解沉淀的定义及影响因素．（重点） ２．掌握难溶电解质的溶解和转化，理解转化的条件 及其应用．（重点） ３．掌握溶度积及其有关计算．（难点） ４．培养动手实践能力和逻辑推理能力．（重、难点） 【教材导读】 １．在常温下，１００ｇ水中溶解溶质在 ｇ以 下为难溶电解质． ２．ＡｇＮＯ３溶液与 ＮａＣｌ溶液混合，反应的离子方程 式为 ．若 ＡｇＮＯ３溶液、ＮａＣｌ溶液中所 含的物质的量相等，一般认为反应进行完全，但是 ． ３．以ＡｇＣｌ为例，从固体溶解平衡的角度看，ＡｇＣｌ在 溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少 量 和 脱离 的表面溶于水中； 另一方面，溶液中的 Ａｇ＋和 Ｃｌ－受到表面正、负离子的 吸引，回到 的表面析出沉淀． 溶解平衡：在一定温度下，当 和 的速率 时，即建立了溶解平衡．ＡｇＣｌ饱和溶液 中溶解平衡可表示为 ． ４．溶解平衡的特征 一定条件下： （１）“动”———动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率 相等，但不为０． （２）“定”——— ． （３）“变”——— ． ５．沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于难溶于水的电解质的饱和 溶液，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离 子，使溶解平衡向 方向移动，就可以使沉淀溶 解． ６．沉淀的转化 （１）沉淀转化的方法：对于一些用酸或其他方法也 不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用 或其他方法能溶解的沉淀． （２）沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是 移动．一般地，溶解度小的沉淀转化成溶解度 的沉淀容易实现，就像以前学习复分解反应发 生的条件之一，生成难溶的物质． 【交流探究】 沉淀的溶解与沉淀的转化的实质是什么？ （参考答案见第２版） 书 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度 幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶 度积，用符号 Ｋｓｐ表示．即：ＡｍＢｎ（ｓ幑幐） ｍＡ ｎ＋（ａｑ）＋ ｎＢｍ－（ａｑ），Ｋｓｐ＝ｃ ｍ（Ａｎ＋）·ｃｎ（Ｂｍ－）． Ｋｓｐ的大小跟难溶电解质的溶解度有关，它反映了难 溶电解质的溶解能力，具有以下作用． （１）根据某难溶电解质溶液中有关离子浓度的乘积 （离子积Ｑ）与溶度积 Ｋｓｐ的相对大小，可以判断难溶电 解质溶液中沉淀的生成和溶解的情况． ①Ｑ＝ｃｍ（Ａｎ＋）·ｃｎ（Ｂｍ－）＝Ｋｓｐ时，溶液呈饱和状 态，溶液中的沉淀既不增加，也不减少； ②Ｑ＝ｃｍ（Ａｎ＋）·ｃｎ（Ｂｍ－）＞Ｋｓｐ时，溶液呈过饱和 状态，将析出沉淀； ③Ｑ＝ｃｍ（Ａｎ＋）·ｃｎ（Ｂｍ－）＜Ｋｓｐ时，溶液呈不饱和 状态，存在于溶液中的沉淀将溶解． （２）根据不同难溶电解质Ｋｓｐ的相对大小，判断沉淀 能否转化． 因为常常要利用生成沉淀的反应作为分离和鉴别 不同离子的手段，所以溶度积原理在生产上，特别是在 化学分析上极为重要． 例１（２０２３·哈尔滨实验中学期中）已知 ２５℃ 时，ＲＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ幑幐） ＲＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ ２－ ４ （ａｑ）的平 衡常数Ｋ＝１．７５×１０４，Ｋｓｐ（ＲＣＯ３）＝２．８０×１０ －９，下列 叙述中正确的是 （　　） Ａ．向ｃ（ＣＯ２－３ ）＝ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）的混合液中滴加 ＲＣｌ２溶 液，首先析出ＲＳＯ４沉淀 Ｂ．将浓度均为３×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ的 ＲＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３溶 液等体积混合后可得到ＲＣＯ３沉淀 Ｃ．２５℃时，ＲＳＯ４的Ｋｓｐ约为４．９×１０ －５ Ｄ．相同温度下，ＲＣＯ３在水中的 Ｋｓｐ大于在 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中的Ｋｓｐ 解析：ＲＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＲＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ）·ｃ（Ｒ ２＋） ｃ（ＣＯ２－３ ）·ｃ（Ｒ ２＋） ＝ Ｋｓｐ（ＲＳＯ４） Ｋｓｐ（ＲＣＯ３） ＝ １．７５ × １０４， Ｋｓｐ（ＲＳＯ４）＝１．７５×１０ ４×Ｋｓｐ（ＲＣＯ３）＝１．７５×１０ ４× ２．８０×１０－９＝４．９×１０－５．ＲＳＯ４、ＲＣＯ３属于同种类型的 沉淀且 Ｋｓｐ（ＲＳＯ４）＞Ｋｓｐ（ＲＣＯ３），故向 ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＝ ｃ（ＳＯ２－４ ）的混合液中滴加ＲＣｌ２溶液，首先析出ＲＣＯ３沉淀， Ａ错误、Ｃ正确；将浓度均为 ３×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ的 ＲＣｌ２、 Ｎａ２ＣＯ３溶液等体积混合后，ｃ（Ｒ ２＋）＝１．５×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ、 ｃ（ＣＯ２－３ ）＝１．５×１０ －４．５ｍｏｌ／Ｌ，此时的离子积Ｑ＝ｃ（Ｒ２＋）· ｃ（ＣＯ２－３ ）＝１．５×１０ －４．５×１．５×１０－４．５＝２．２５×１０－９＜ Ｋｓｐ（ＲＣＯ３），不会产生ＲＣＯ３沉淀，Ｂ错误；Ｋｓｐ只与温度有 关，与浓度无关，相同温度下 ＲＣＯ３在水中的 Ｋｓｐ与在 Ｎａ２ＣＯ３溶液中的Ｋｓｐ相等，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例２ （２０２４·四 川乐山期末）常温下， 改变某含 Ｚｎ２＋溶液的 ｐＨ，测得 ｌｇｃ（Ｚｎ２＋）或 ｌｇｃ｛［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ２－｝与 ｐＨ的关系如右图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｋｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］＝１×１０ －１１ Ｂ．ｐＨ＝９时，向体系中加入 ＮＨ４Ｃｌ固体，溶液中 ｃ（Ｚｎ２＋）不变 Ｃ．ｐＨ＝１０时，ｃ（Ｚｎ２＋）＝１×１０－９ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．往ＺｎＣｌ２溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应 的离子方程式为Ｚｎ２＋＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２↓ 解析：由题意可知，当溶液的 ｐＨ＝８时，ｃ（Ｚｎ２＋）＝ １×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋） ＝１×１０ －１４ １×１０－８ ｍｏｌ／Ｌ＝ １×１０－６ｍｏｌ／Ｌ，Ｋｓｐ＝ｃ（Ｚｎ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）＝１×１０－５× （１×１０－６）２＝１×１０－１７，Ａ错误；ｐＨ＝９时，向体系中加 入ＮＨ４Ｃｌ固体，由于 ＮＨ ＋ ４ 发生水解使 ｃ（Ｈ ＋）增大， ｃ（ＯＨ－）减小，根据Ｋｓｐ＝ｃ（Ｚｎ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）可知，温度 不变，Ｋｓｐ不变，则溶液中 ｃ（Ｚｎ ２＋）增大，Ｂ错误；ｐＨ＝１０ 时，ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋） ＝１×１０ －１４ １×１０－１０ ｍｏｌ／Ｌ＝１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ， 则 ｃ（Ｚｎ２＋）＝ Ｋｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］ ｃ２（ＯＨ－） ＝ １×１０ －１７ （１×１０－４）２ ｍｏｌ／Ｌ＝ １×１０－９ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；由图可知，溶液碱性较强时，锌 的存在形式为［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ２－，故往 ＺｎＣｌ２溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 Ｚｎ２＋ ＋４ＯＨ  － ［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ２－，Ｄ错误． 答案：Ｃ ! !" #$$ ! 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9 " ! 8 -> @ 9 ; 8 <=>;? 9 A B C D +, / / / / E E E E E E E /" /( /$ /& % ) * !# !! !" !( F7 8 4, 9 " >9! 8 F7 ": 9̂ >9!GHF7 8 4, 9 $ I "J K _ F7 8 4, 9 $ ` "/ F7 ": 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．下列对“难溶”的理解正确的是 （　　） Ａ．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 Ｂ．难溶就是绝对不溶 Ｃ．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电 解质 Ｄ．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶 性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 ２．（２０２３·内蒙古乌兰察布期末）已知溶液中存在平衡： Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ）　ΔＨ＜０，下 列有关该平衡体系的说法正确的是 （　　） Ａ．向该溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的 浓度 Ｂ．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液 中加入适量的ＮａＯＨ溶液 Ｃ．恒温下，向该溶液中加入ＣａＯ，溶液的ｐＨ升高 Ｄ．向该溶液中加入少量 Ｎａ２ＣＯ３溶液，溶液中固体质 量增加 ３．２５℃时，在 ＰｂＩ２饱和溶液中存在平衡：ＰｂＩ２（ｓ幑幐） Ｐｂ２＋（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ），向其中加入 ＫＩ固体，下列说法 正确的是 （　　） Ａ．溶液中Ｐｂ２＋和Ｉ－的浓度都增大 Ｂ．溶度积常数Ｋｓｐ增大 Ｃ．沉淀溶解平衡向逆反应方向移动 Ｄ．ＰｂＩ２的溶解度不变 ４．（２０２４·河北唐山一中月考）常温下，用含少量 Ｍｇ２＋ 的ＭｎＳＯ４溶液制备 ＭｎＣＯ３的过程如下图所示．已知 Ｋｓｐ（ＭｇＦ２）＝５．２×１０ －１１，Ｋａ（ＨＦ）＝６．３×１０ －４．下列 说法不正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌ／ＬＮａＦ溶液中：ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｆ－）＝ ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋） Ｂ．“除镁”得到的上层清液中：ｃ（Ｍｇ２＋）＝ Ｋｓｐ（ＭｇＦ２） ｃ２（Ｆ－） Ｃ．０．１ｍｏｌ／ＬＮａＨＣＯ３溶液中：ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＝ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（Ｈ２ＣＯ３）－ｃ（ＯＨ －） Ｄ．“沉锰”时发生反应的离子方程式：Ｍｇ２＋ ＋ＨＣＯ－  ３ ＭｎＣＯ３↓＋Ｈ ＋ ５．（２０２４·天津耀华中 学月考）向 １０ｍＬ ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＨＳＯ４ 溶 液 中 逐 滴 滴 加 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液，所得沉淀的物 质的量与加入 Ｂａ（ＯＨ）２溶液体积的关系如上图所 示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ＝０．００１ Ｂ．０～５ｍＬ时，溶液中发生反应的离子方程式为 Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓ Ｃ．Ｙ点时，所得溶液呈中性 Ｄ．２０ｍＬ时，溶液中Ｎａ＋和Ｂａ２＋的物质的量相等 ６．（２０２４·广东汕头二模）牙齿表面有一层牙釉质在保 护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷酸钙 ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］，其存在如下平衡：Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ 幑幐 ） ５Ｃａ２＋（ａｑ）＋３ＰＯ３－４ （ａｑ）＋ＯＨ －（ａｑ）　Ｋｓｐ ＝ ６．８×１０－３７，已知 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的 Ｋｓｐ ＝２．８× １０－６１．下列说法错误的是 （　　） Ａ．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 Ｂ．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 Ｃ．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生 移动，此时Ｋｓｐ变小 Ｄ．使用含氟（ＮａＦ）牙膏，可实现 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）与 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的转化 ７．绚丽多彩的无机颜料的应用 曾创造了古代绘画和彩陶的 辉煌．硫化镉（ＣｄＳ）是一种难 溶于水的黄色颜料，其在水 中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示．下列说法错误的是 （　　） Ａ．图中ａ和 ｂ分别为 Ｔ１、Ｔ２温度下 ＣｄＳ在水中的溶 解度 Ｂ．图中各点对应的 Ｋｓｐ的关系为：Ｋｓｐ（ｍ）＝Ｋｓｐ（ｎ）＜ Ｋｓｐ（ｐ）＜Ｋｓｐ（ｑ） Ｃ．向ｍ点的溶液中加入少量 Ｎａ２Ｓ固体，溶液组成由 ｍ沿ｍｐｎ线向ｐ方向移动 Ｄ．温度降低时，ｑ点的饱和溶液的组成由 ｑ沿 ｑｐ线 向ｐ方向移动 ８．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实 验．下列关于该实验的分析不正确的是 （　　） Ａ．上述实验不能证明 ＡｇＳＣＮ向 ＡｇＩ沉淀转化反应的 发生 Ｂ．①中产生白色沉淀的原因是ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＳＣＮ－）＞ Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ） Ｃ．①中存在平衡：ＡｇＳＣＮ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋ＳＣＮ－（ａｑ） Ｄ．②中无明显变化是因为溶液中的ｃ（ＳＣＮ－）过低 ９．研究含铅废水的处理具有 重要意义．向含 Ｐｂ２＋的废 水中逐滴滴加ＮａＯＨ溶液， 溶液变浑浊，继续滴加 ＮａＯＨ溶液又变澄清．溶液 中Ｐｂ２＋及其与ＯＨ－形成的微粒的浓度分数（α）随溶液 ｐＨ变化的关系如上图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｐｂ２＋的浓度分数先减小后增大 Ｂ．除去溶液中的 Ｐｂ２＋，应将溶液的ｐＨ调至约为８ Ｃ．ｐＨ＝７时，溶液中的阳离子仅有Ｐｂ２＋和［Ｐｂ（ＯＨ）］＋ Ｄ．ｐＨ≥１３时，溶液中发生的主要反应为［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －＋ ＯＨ － ［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－ 二、非选择题（本题包括３小题） １０．向湿法炼锌的电解 液中同时加入Ｃｕ和 ＣｕＳＯ４，可生成ＣｕＣｌ 沉淀除去Ｃｌ－，反应 原理如下： Ｃｕ（ｓ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ 幑幐 ） ２Ｃｕ＋（ａｑ）　ΔＨ１＝ａｋＪ／ｍｏｌ Ｃｌ－（ａｑ）＋Ｃｕ＋（ａｑ幑幐） ＣｕＣｌ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ／ｍｏｌ （１）反应 Ｃｕ（ｓ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ）＋２Ｃｌ－（ａｑ 幑幐） ２ＣｕＣｌ（ｓ）的ΔＨ＝ 　． （２）实验测得电解液的 ｐＨ对溶液中残留的 ｃ（Ｃｌ－） 的影响如上图所示．当ｐＨ＝７时，溶液中 ｃ（Ｃｕ＋）＝ 　． （３）兴趣小组在 ＣｕＣｌ２溶液中加入过量 ＫＩ固体，观 察到有白色沉淀生成．推测该白色沉淀中一定含有 的物质是 ，原因是 　． （已知常温下ＣｕＣｌ、ＣｕＩ、ＣｕＩ２的相关信息见下表） 物质 ＣｕＣｌ ＣｕＩ ＣｕＩ２ Ｋｓｐ １．７×１０－７ １．３×１０－１２ － 颜色 白色 白色 金黄色 １１．钡（Ｂａ）和锶（Ｓｒ）及其化合物在工业上有着广泛的应 用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，ＢａＳＯ４和 ＳｒＳＯ４都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将 ＢａＳＯ４和ＳｒＳＯ４转化成难溶弱酸盐． 已知：ＳｒＳＯ４（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４（ａｑ）　Ｋｓｐ＝２．５×１０ －７ ＳｒＣＯ３（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＣＯ２－３ （ａｑ）　Ｋｓｐ＝２．５×１０ －９ （１）将 ＳｒＳＯ４ 转化成 ＳｒＣＯ３ 的离子方程式为 ，　该反应的平衡常数为 　（填具体数字）；该反应能发生的原因是 　（用沉淀溶解平 衡的有关理论解释）． （２）对于上述反应，实验证明增大 ＣＯ２－３ 的浓度或降 低温度都有利于提高 ＳｒＳＯ４的转化率．判断在下列 两种情况下，平衡常数Ｋ的变化情况（填“增大”“减 小”或“不变”）： ①升高温度，平衡常数Ｋ将 ； ②增大ＣＯ２－３ 的浓度，平衡常数Ｋ将 　． （３）已知，ＳｒＳＯ４和 ＳｒＣＯ３在酸中的溶解性与 ＢａＳＯ４ 和ＢａＣＯ３类似，设计实验证明上述过程中 ＳｒＳＯ４是 否完全转化成 ＳｒＣＯ３．实验所用的试剂为 　； 实验现象及其相应结论为 　． １２．（２０２３·江门一中期末）废旧铅蓄电池的铅膏中主要 含有ＰｂＳＯ４、ＰｂＯ２、ＰｂＯ和Ｐｂ．还有少量 Ｂａ、Ｆｅ、Ａｌ的 盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通 过下图流程实现铅的回收． 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ＰｂＳＯ４ ＰｂＣＯ３ ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３ Ｋｓｐ ２．５×１０－８ ７．４×１０－１４ １．１×１０－１０ ２．６×１０－９ 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的ｐＨ如下表： 金属氢氧化物 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３ Ｐｂ（ＯＨ）２ 开始沉淀的ｐＨ ２．３ ６．８ ３．５ ７．２ 完全沉淀的ｐＨ ３．２ ８．３ ４．６ ９．１ 回答下列问题： （１）在“脱硫”中 ＰｂＳＯ４转化反应的离子方程式为 　，用沉淀溶解平衡原理解释选择 Ｎａ２ＣＯ３的原因： 　． （２）在“脱硫”中，加入 Ｎａ２ＣＯ３不能使铅膏中的 ＢａＳＯ４完全转化，原因是 　． （３）在“酸浸”中，除加入醋酸（ＨＡｃ），还要加入 Ｈ２Ｏ２．Ｈ２Ｏ２ 促进了金属 Ｐｂ在醋酸中转化为 Ｐｂ（Ａｃ）２，其化学方程式为 　． （４）“酸浸”后溶液的 ｐＨ约为４．９，滤渣的主要成分 是 　． （５）“沉铅”的滤液中，金属离子有                                                                                                                                                             ． !"#$%&'()*+ !"# $%& $%' $%( #%) # ! 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" > )* & 9 " :;<9= & " # $ ! $ ) ? 2 : @ "# % 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．０．０１ ２．Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓　溶液中仍有极少量Ａｇ＋、Ｃｌ－ ３．Ａｇ＋　Ｃｌ－　ＡｇＣｌ　ＡｇＣｌ　沉淀溶解　生成　相 等　ＡｇＣｌ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｃｌ－（ａｑ） ４．（２）溶液中离子浓度不变 （３）外界条件改变，则平衡发生移动 ５．溶解 ６．（１）酸　（２）溶解平衡　（３）更小 交流探究 沉淀的溶解是指不溶于水的物质，能溶解在酸或碱 某些盐溶液中，它们的实质就是难溶解的电解质与酸等 物质发生化学反应而溶解．如 ＢａＣＯ３难溶于水，在盐酸 中则能溶解；Ａｌ（ＯＨ）３具有两性，所以Ａｌ（ＯＨ）３既能溶 解于盐酸又能溶解于ＮａＯＨ溶液中． 沉淀转化的目的是将不溶于酸或盐溶液的难溶电 解质转化成能溶于酸或盐的难溶电解质．沉淀转化的实 质就是将原难溶的电解质，通过溶液中的溶解平衡移动 原理，转化成更难溶的电解质，如Ｃａ（ＯＨ）２溶液中加入 Ｎａ２ＣＯ３，转化成难溶的ＣａＣＯ３． 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）出现红褐色沉淀　（２）Ｆｅ２Ｏ３ （３）少许稀盐酸 （４）ＭｇＣＯ３促进了 Ｆｅ ３＋的水解，使 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而被除去 第１３期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｃ　 ９．Ｄ　由图可知，溶液 ｐＯＨ＝８，即 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－８ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ时，溶液 中ｃ（ＨＣｌＯ２）＝ｃ（ＣｌＯ － ２），则 ＨＣｌＯ２的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（ＣｌＯ－２）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＣｌＯ２） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６，Ａ错误；由图可 知，溶液ｐＯＨ＝１１时，溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ， 溶液呈酸性，则ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子方 程式为５ＣｌＯ－２ ＋４Ｈ  ＋ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ －＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；由 图可知，溶液ｐＯＨ＝７时，溶液中ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＨＣｌＯ２）， Ｃ错误；根据电荷守恒可知，ＮａＣｌＯ２溶液中：ｃ（Ｎａ ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２），Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）ＣＨ３ＣＯＯ －发生水解：ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ －，使溶液显碱性 （２）ＢＤ （３）向左移动　向左移动　向右移动 １１．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ （２）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （３）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣｌＯ－３）＝ｃ（ＣｌＯ －） １２．（１）Ｈ３ＡｓＯ３ （２）Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ  － Ｈ２ＡｓＯ － ３ ＋ Ｈ２Ｏ （３）Ｄ （４）①正盐　＞ ②ＰＣｌ３＋３Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ３＋３ＨＣｌ 书 基础训练一：沉淀溶解平衡 １．除去ＮａＮＯ３溶液中混有的ＡｇＮＯ３，下列所用试剂中效 果最好的是 （　　） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．ＮａＣｌ溶液 Ｂ．ＮａＢｒ溶液 Ｃ．ＮａＩ溶液 Ｄ．Ｎａ２Ｓ溶液 ２．（２０２４·河北衡水二中期中）难溶电解质在水中达到 沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 （　　） Ａ．沉淀的速率和溶解的速率相等 Ｂ．难溶电解质在水中形成饱和溶液 Ｃ．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 Ｄ．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等 ３．（２０２４·云南开远一中月考）已知常温下 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ＝５．０×１０－９，Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３）＝１．０×１０ －１３．ＣａＣＯ３的悬 浊液中存在溶解平衡：ＣａＣＯ３（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋ ＣＯ２－３ （ａｑ）　ΔＨ＜０，改变下列条件，ｃ（Ｃａ ２＋）的变化 正确的是 （　　） Ａ．加入少量Ｐｂ（ＮＯ３）２固体，ｃ（Ｃａ ２＋）不变 Ｂ．加入少量蒸馏水，ｃ（Ｃａ２＋）减小 Ｃ．加入少量盐酸，ｃ（Ｃａ２＋）增大 Ｄ．适当升高温度，ｃ（Ｃａ２＋）增大 ４．（２０２３·辽宁沈阳辽中区二中期中）在一定温度下，当 Ｍｇ（ＯＨ）２ 固体在水溶液中达到下列平衡时： Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ幑幐） Ｍｇ ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ），要使 Ｍｇ（ＯＨ）２固体减少而ｃ（Ｍｇ ２＋）不变，可采取的措施是 （　　） Ａ．加入少量ＭｇＳＯ４固体 Ｂ．通入ＨＣｌ气体 Ｃ．加入少量ＮａＯＨ固体 Ｄ．加入少量水 ５．已知相同温度下，Ｆｅ（ＯＨ）３的溶解度小于 Ｍｇ（ＯＨ）２ 的溶解度，且随着ｐＨ的升高，Ｆｅ（ＯＨ）３首先析出．为 除去ＭｇＣｌ２酸性溶液中的Ｆｅ ３＋，可以在加热搅拌的条 件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试 剂不可以是 （　　） Ａ．氨水 Ｂ．ＭｇＯ Ｃ．Ｍｇ（ＯＨ）２ Ｄ．ＭｇＣＯ３ ６．（２０２３·吉林洮南一中期末）已知 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ １．８×１０－１０，Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ）＝５．４×１０ －１３，Ｋｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝ ２．０×１０－１２．某溶液中含有 Ｃｌ－、Ｂｒ－和 ＣｒＯ２－４ 的浓度 均为０．０１０ｍｏｌ／Ｌ，向该溶液中逐滴加入０．０１０ｍｏｌ／Ｌ 的ＡｇＮＯ３溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （　　） Ａ．Ｃｌ－、Ｂｒ－、ＣｒＯ２－４ Ｂ．ＣｒＯ ２－ ４ 、Ｂｒ －、Ｃｌ－ Ｃ．Ｂｒ－、Ｃｌ－、ＣｒＯ２－４ Ｄ．Ｂｒ －、ＣｒＯ２－４ 、Ｃｌ － ７．Ｃｕ（ＯＨ）２在水溶液中存在溶解平衡：Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ 幑幐 ） Ｃｕ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ），Ｋｓｐ＝ｃ（Ｃｕ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－） ＝２×１０－２０．当溶液中各离子浓度幂次方的乘积大于 溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解． （１）某ＣｕＳＯ４溶液里 ｃ（Ｃｕ ２＋）＝０．０２ｍｏｌ／Ｌ，如要生 成 Ｃｕ（ＯＨ）２ 沉淀，应调整溶液 ｐＨ，使之大于 　． （２）要使０．２ｍｏｌ／ＬＣｕＳＯ４溶液中Ｃｕ ２＋沉淀较为完全 （使Ｃｕ２＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里 加入ＮａＯＨ溶液，使溶液ｐＨ为 　                                                         檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ． 基础训练二：溶度积与沉淀反应的应用 １．（２０２３·浙江杭州期末）下列化学原理的应用，不能用 沉淀溶解平衡原理来解释的是 （　　） Ａ．热纯碱溶液洗涤油污的能力强 Ｂ．误将ＢａＣｌ２当作食盐食用时，常用０．５％的 Ｎａ２ＳＯ４ 溶液解毒 Ｃ．溶洞、珊瑚的形成 Ｄ．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 ２．（２０２４·安徽淮北一模）黑色 ＨｇＳ的水溶性很差．已 知：ＨｇＳ（ｓ）＋２Ｈ＋（ａｑ幑幐） Ｈｇ２＋（ａｑ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ），其平 衡常数 Ｋ＝１×１０－３０．８，Ｋｓｐ（ＨｇＳ）＝１×１０ －５１．８， Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＝１×１０ －１７．２．下列有关说法错误的是 （　　） Ａ．降低ｐＨ可以增大ＨｇＳ的溶解量 Ｂ．可将Ｈ２Ｓ气体通入含Ｈｇ ２＋的水溶液中制备ＨｇＳ Ｃ．Ｈ２Ｓ的电离平衡常数的乘积Ｋａ１·Ｋａ２＝１×１０ －２０ Ｄ．用ＦｅＳ除去废水中的 Ｈｇ２＋：ＦｅＳ（ｓ）＋Ｈｇ２＋（ａｑ） ＨｇＳ（ｓ）＋Ｆｅ２＋（ａｑ），平衡常数Ｋ＝１×１０３４．６ ３．（２０２３·云南昆明安宁中学期末）以 ＭｎＯ２为原料制 得的ＭｎＣｌ２溶液中常含有 Ｃｕ ２＋、Ｐｂ２＋等金属离子，通 过添加过量难溶电解质ＭｎＳ，可使这些金属离子形成 硫化物沉淀，经过滤除去包括 ＭｎＳ在内的沉淀．根据 上述实验事实，判断下列说法中不正确的是 （　　） Ａ．溶解度：ＭｎＳ＜ＰｂＳ Ｂ．ＭｎＳ在水溶液中存在沉淀溶解平衡：ＭｎＳ（ｓ幑幐） Ｍｎ２＋（ａｑ）＋Ｓ２－（ａｑ） Ｃ．Ｃｕ２＋转化为沉淀的原理为 ＭｎＳ（ｓ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ 幑幐 ） ＣｕＳ（ｓ）＋Ｍｎ２＋（ａｑ） Ｄ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 ４．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及 不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下： 实验过程中所用的物质 Ｘ、Ｙ及 ｐＨ的控制参照下表 确定： 表Ⅰ 物质 开始沉淀时的ｐＨ 完全沉淀时的ｐＨ Ｆｅ（ＯＨ）３ ２．７ ３．７ Ｆｅ（ＯＨ）２ ７．６ ９．６ Ｃｕ（ＯＨ）２ ５．２ ６．４ 表Ⅱ 氧化剂 调节ｐＨ的物质 Ａ 双氧水 Ｅ 氨水 Ｂ 浓硫酸 Ｆ 碱式碳酸铜 Ｃ 氯水 Ｇ 氧化铜 请填写下列空白： （１）沉淀Ⅱ的成分是 （填化学式）． （２）步骤②加入的试剂 Ｘ可选用表Ⅱ中的 　 （填 序 号，且 选 出 全 部 合 理 的），其 作 用 是 　． （３）步骤③加入的试剂 Ｙ可选用表Ⅱ中的 （填序号，且选出全部合理的），控制 ｐＨ＝５的目的是 　． （４）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式是 　                                                                 ． &'()*+ (,-.&'/0102 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 3456789:; 3456789:; 234!!!!!!!! 564!!!!!!!! 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ＮａＯＨ固体后，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）≥ ０．００１ｍｏｌ／Ｌ，则ｌｇｃ（Ｎａ＋）≥－３，与曲线③不符，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．Ⅰ．（１）ｃ３（Ｃｄ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ） （２）Ｎａ２Ｓ （３）１×１０－１９　是 Ⅱ．（４）使Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋ （５）ＡＣ　３．２≤ｐＨ＜５．２ 解析：Ⅱ．炼锌烟尘中加盐酸溶解，形成含氯化锌、氯 化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出 Ｃｕ，过滤，滤液中 含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，将亚铁离子氧 化为铁离子，加ＺｎＯ或氢氧化锌等调节 ｐＨ，铁离子转化 为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，以此 来解答．（５）调节 ｐＨ时要消耗氢离子，但是不能引入杂 质，ＺｎＯ、Ｚｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３均与氢离子反应生成 锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ＺｎＳＯ４不能与氢 离子反应，所以不能调节ｐＨ，故选ＡＣ．调节ｐＨ使铁离子 转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知ｐＨ≥３．２ 时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的ｐＨ为５．２，所 以要调节ｐＨ为３．２≤ｐＨ＜５．２． １７．（１）ＰＣｌ３＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ △ ＰＯＣｌ３＋２ＨＣｌ （２）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ ｃ（Ｈ＋） （３）Ⅰ　１×１０－１．４　１×１０－７．５ （４）４×１０－７ 解析：（２）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）为二元弱酸，则ＨＰＯ ２－ ３ 不 能再发生电离，只能发生水解，使溶液呈碱性，同时考虑 到水也存在电离平衡，所以溶液中 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＜ ｃ（ＯＨ－），因此溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ｃ（Ｈ ＋）； （３）Ｈ３ＰＯ３ 的 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ，Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，Ｋａ１＞Ｋａ２，ｃ（Ｈ ＋）相同时， ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，即ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，则曲线Ⅰ 表示ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，曲线Ⅱ表示ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ．由图可知， ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１时，ｐＨ＝２．４，即 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０时，溶 液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２．４ｍｏｌ／Ｌ．亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）的 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０×１×１０－２．４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１．４ｍｏｌ／Ｌ．图中 ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝－１时，ｐＨ＝５．５，即 ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝０．１时，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５．５ ｍｏｌ／Ｌ．Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ－３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝１０－６．５．因此反应 ＨＰＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ２ＰＯ － ３ ＋ＯＨ －的平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ＝ ＫＷ Ｋａ２ ＝１０－７．５． （４）Ｃａ３（ＰＯ４）２的溶度积常数 Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ），处理后的废水中 ｃ（Ｃａ ２＋）＝５× １０－６ｍｏｌ／Ｌ，则溶液中 ｃ（ＰＯ３－４ ）＝ Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］ ｃ３（Ｃａ２＋槡 ） ＝ ２×１０－２９ （５×１０－６）槡 ３ ｍｏｌ／Ｌ＝４×１０ －７ｍｏｌ／Ｌ． 第１６期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｄ １０．Ｄ　由图１可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的ｐＨ＝ ３，则ＨＡｕＣｌ４为一元弱酸，ｂ点为等浓度的 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液呈酸性，说明 ＨＡｕＣｌ４的电离 程度大于ＡｕＣｌ－４ 的水解程度，溶液中ＡｕＣｌ － ４ 的浓度大于 ＨＡｕＣｌ４的浓度，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液， 溶液呈中性．由分析可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的 ｐＨ＝３，则 其 电 离 常 数 Ｋａ ＝ ｃ（ＡｕＣｌ－４）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＡｕＣｌ４） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ＝１×１０ －５，数量级为１０－５，Ａ正确；由 分析可知，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液 呈中性，溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），由电荷守恒：ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ ＋） ＝ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｂ正确；由图２可知，Ｎ点溶液中 ＡｕＣｌ － ４ 的 浓度大于ＨＡｕＣｌ４的浓度，由分析可知，滴定曲线中的 ｂ 点可能对应图２中Ｎ点，Ｃ正确；由分析可知，ｂ点为等浓 度的ＨＡｕＣｌ４和ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液中存在电荷守 恒：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）和元素质量 守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＋ｃ（ＡｕＣｌ － ４），整合两式可得 溶液中２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＝２ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｄ 错误． １１．Ｂ　由ＣａＷＯ４（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋ＷＯ２－４ （ａｑ）可 知，图中代表ＣａＷＯ４沉淀溶解平衡曲线的斜率为－１，因 此Ⅱ代表ＣａＷＯ４，Ⅰ代表Ｃａ（ＯＨ）２，Ａ、Ｄ错误；取曲线上 的点可计算出，Ｋｓｐ（ＣａＷＯ４）＝１×１０ －１０，Ｋｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］ ＝１×１０－８，Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度大于ＣａＷＯ４的溶解度，会 发生反应：Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＷＯ ２－ ４ ＣａＷＯ４＋２ＯＨ －，生成 ＣａＷＯ４沉淀，Ｂ正确；生石灰与水反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，温 度不变，溶解度不变，Ｃ错误． １２．Ｂ　由题意可知，ＳｒＦ２浊液中存在沉淀溶解平衡： ＳｒＦ２（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋２Ｆ－（ａｑ），用 ＨＣｌ调节溶液存在 平衡：Ｈ＋（ａｑ）＋Ｆ－（ａｑ幑幐） ＨＦ（ａｑ），ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ， 随着 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 增大，ｃ（Ｆ－）越大，沉淀溶解平衡逆向移 动，ｃ（Ｓｒ２＋）减小，则Ｌ２代表－ｌｇｃ（Ｓｒ ２＋）与ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 的变 化曲线．ａ点溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），Ａ错误；由图可知，ｃ点溶液 中ｃ（Ｓｒ２＋）＝ｃ（Ｆ－），溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），则溶液中 ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｆ－），Ｂ正确；由图可知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１时，溶液中 ｃ（Ｓｒ２＋）＝１×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则溶度积Ｋｓｐ（ＳｒＦ２）＝１×１０ －４ ×（１×１０－２．２）２＝１０－８．４，Ｃ错误；由ＨＦ的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（Ｆ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＦ） 可知，溶液中 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ，由图可 知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１，即 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１０时，溶液中 ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则电离常数 Ｋａ＝ １×１０－２．２ １０ ＝ １×１０－３．２，数量级为１０－４，Ｄ错误． １３．Ａ　由题图可知，１０ｍｉｎ时该反应达到平衡，平衡 时Ｄ的浓度变化量为３．０ｍｏｌ／Ｌ，故ｖ（Ｄ）＝３．０ｍｏｌ／Ｌ１０ｍｉｎ ＝ ０．３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图可知，平衡时 Ａ、Ｄ的浓 度变化量分别为 １．５ｍｏｌ／Ｌ、３．０ｍｏｌ／Ｌ，故 １∶ｘ＝ １．５ｍｏｌ／Ｌ∶３ｍｏｌ／Ｌ，得 ｘ＝２，Ｃ为固体，则可逆反应 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｓ）＋２Ｄ（ｇ）的平衡常数表达式 Ｋ＝ ｃ２（Ｄ） ｃ（Ａ）·ｃ（Ｂ），Ｂ正确；该反应前后气体分子数不变，增大 压强，平衡不移动，Ｃ正确；由题图可知，改变条件的瞬 间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向 移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应 是降低温度，Ｄ正确． 二、非选择题 １４．（１）②＞③＞①　（２）＞　１０１∶９ （３）①１∶１　②１∶１０　③ｘ＋ｙ＝１４＋ｌｇａｂ １５．（１）ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋ ２Ｃ（ｓ）　ΔＨ＝＋４５．５ｋＪ／ｍｏｌ　反应速率加快，平衡正向 移动，反应物的转化率增大 （２）＞ （３）①Ｄ　②Ｌ２　（１， １ ７） 解析：（３）②根据图像可知，随着氧气的增加， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） 值减小，ＴｉＣｌ４的平衡转化率增大，故 Ｌ２表示 ＴｉＣｌ４的平衡转化率；Ｍ点表示 ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝１时，ＴｉＣｌ４的 转化率与 Ｏ２的转化率相同，即 ａ＝１；由 ｔ℃时，向１０Ｌ 恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＴｉＣｌ４和２ｍｏｌＯ２，发生反应 Ⅰ．５ｍｉｎ达到平衡时测得ＴｉＯ２的物质的量为０．２ｍｏｌ．平 衡时四种物质的浓度分别 为 ０．０８ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．１８ｍｏｌ／ＬＯ２，０． ０４ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｌ２， 平 衡 常 数 Ｋ＝ ０．０４ ２ ０．０８×０．１８＝ １ ９；ｔ℃时，向１０Ｌ恒容密闭容器中充 入３ｍｏｌＴｉＣｌ４和３ｍｏｌＯ２的混合气体时， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝方 程式的计量数比，Ｍ点两物质的转化率相等，则平衡时三 种气态物质的浓度分别为：０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＯ２，０．６ｂｍｏｌ／ＬＣｌ２，温度不变，平衡常数 不变， （０．６ｂ）２ ０．３２（１－ｂ）２ ＝１９，解得 ｂ＝ １ ７，则 Ｍ点的坐标为 （１，１７）． １６．（１）４ＢａＣｒＯ４＋２０ＨＣｌ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ 水浴加热 ４ＢａＣｌ２ ＋４ＣｒＣｌ３＋１３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑　加大乙醇的投料量有利于 ＢａＣｒＯ４完全反应，提高其利用率 （２）当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶液由蓝 色变无色，且半分钟内不变色　９６．１％ （３）加入１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，调节溶液的ｐＨ在６～ １２范围内，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次 洗涤液，加入０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液和０．１ｍｏｌ／ＬＨＮＯ３ 溶液不再出现浑浊，洗涤干净 解析：（２）由 Ｃｒ元素守恒及方程式可得关系式 ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ，根据关系式计算， ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ６ ｎ（Ｃｒ３＋） ０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ 故ｎ（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３，２５０ｍＬ 溶液中 ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３ × ２５０ｍＬ ２５ｍＬ＝０．００２ｍｏｌ，根据 Ｃｒ元素守恒可知，ｎ（ＣｒＣｌ３）＝ ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．００２ｍｏｌ，所以样品中ｍ（ＣｒＣｌ３）＝０．００２ｍｏｌ ×１５８．５ｇ／ｍｏｌ＝０．３１７ｇ，故样品中无水三氯化铬的质量 分数为 ０．３１７ｇ ０．３３００ｇ×１００％≈                                                                                                                                                                                     ９６．１％． !"#$%&'()*+ !,-"#!$. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ ７．Ｂ　若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度 高反应快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反 应为吸热反应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率 低，与图像相符．所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化 过程，Ａ错误；由上述分析可知该反应为吸热反应，正反 应的活化能大于逆反应的活化能，Ｂ正确；该反应为气体 分子数不变的反应，但乙为绝热容器，反应过程中温度会 改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气压不相等，Ｃ错 误；由图可知，容器乙中达到平衡时，Ａ的转化率为４０％， 则消耗的Ａ的量为１ｍｏｌ×４０％＝０．４ｍｏｌ，根据三段式可 得： Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 开始（ｍｏｌ） １ ３ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ０．４ １．２ ０．８ ０．８ 平衡（ｍｏｌ） ０．６ １．８ ０．８ ０．８ 则Ｋ＝ｃ ２（Ｃ）·ｃ２（Ｄ） ｃ３（Ｂ）·ｃ（Ａ） ＝ （ ０．８ ２） ２·（ ０．８ ２） ２ （ １．８ ２） ３·（ ０．６ ２） ＝ １６２１８７，Ｄ 错误． ８．Ｄ ９．Ｃ　由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Ｙ 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应 为放热反应；在相同的温度下，投料比 γ增大，相当于在 Ｙ的投料量不变的情况下增大 Ｘ的投料量，当反应物不 止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投 料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平 衡转化率，故投料比越大，Ｙ的平衡转化率越大．由题图 可知，温度相同时，γ２对应曲线的 Ｙ的转化率大于 γ１对 应曲线的Ｙ的转化率，故 γ２＞γ１，Ａ错误；该反应的正反 应为放热反应，温度越高，Ｋ越小，故 Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ，Ｂ错 误、Ｄ错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内 气体密度不变时，反应达到平衡，Ｃ正确． １０．Ａ　反应前ＣＯ的物质的量为１０ｍｏｌ，平衡后 ＣＯ 的物质的量为８ｍｏｌ，设反应前Ｈ２Ｓ的物质的量为ｎｍｏｌ， 则有： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ｎ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ２ ２ ２ ２ 平衡（ｍｏｌ） ８ ｎ－２ ２ ２ 该温度下该反应的Ｋ＝０．１，设容器的容积为Ｖ，则平衡常 数Ｋ＝ ２ Ｖ× ２ Ｖ ８ Ｖ× （ｎ－２） Ｖ ＝０．１，解得ｎ＝７，即反应前Ｈ２Ｓ的物 质的量为７ｍｏｌ，据此分析解答．由于反应前 ＣＯ、Ｈ２Ｓ的 物质的量分别为１０ｍｏｌ、７ｍｏｌ，而二者的化学计量数相 等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不 相等，Ａ错误；该反应前后气体的体积相等，则反应后气 体的总物质的量不变，仍然为１０ｍｏｌ＋７ｍｏｌ＝１７ｍｏｌ，平 衡后Ｈ２Ｓ的物质的量为（７－２）ｍｏｌ＝５ｍｏｌ，相同条件下 气体的体积分数 ＝物质的量分数 ＝５ｍｏｌ１７ｍｏｌ×１００％≈ ２９．４％，Ｂ正确；加入正催化剂，降低了反应活化能，可以 加快反应速率，但不影响始末状态，平衡不移动，则不能 提高平衡转化率，Ｃ正确；恒温下向平衡体系中再加入 ＣＯ、Ｈ２Ｓ、ＣＯＳ、Ｈ２各１ｍｏｌ，则此时该反应的浓度商 Ｑ＝ （２＋１） Ｖ × （２＋１） Ｖ （８＋１） Ｖ × （５＋１） Ｖ ＝１６＞Ｋ＝０．１，说明平衡逆向移动，Ｄ 正确． １１．Ｃ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高 温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；容器Ⅰ中 前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），依据反应速率之比等于化学计量数 之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错 误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的 平 衡 转 化 率 为 １．６ｍｏｌ／Ｌ２ｍｏｌ／Ｌ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． １２．Ｃ　根据表中数据可知，１５ｍｉｎ时，Ｔ１、Ｔ２下反应 未达到平衡，Ｔ３、Ｔ４下反应已经达到平衡，升高温度，Ａ的 平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应 是吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；Ｔ２、Ｔ３温度下Ａ 的转化率相等，都为７０％，但Ｔ２温度下反应未达到平衡， Ｔ３温度下已达到平衡状态，且Ｔ２＜Ｔ＜Ｔ３，故Ｔ温度下 Ａ 的转化率大于７０％，Ｂ错误；１５ｍｉｎ时，Ｔ３温度下 Ａ的转 化率为７０％，反应已经达到平衡状态，在１５ｍｉｎ后继续 进行反应，Ａ的转化率不变，Ｃ正确；设 Ａ、Ｂ起始物质的 量浓度依次为 ２ａｍｏｌ／Ｌ、ａｍｏｌ／Ｌ，Ｔ４时，Ａ的转化率为 ６０％，列三段式： ２Ａ（ｇ）　＋　Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ａ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ×６０％ ０．６ａ １．２ａ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．８ａ ０．４ａ １．２ａ 则０．４ａ＝０．５，解得ａ＝１．２５，平衡时 Ａ、Ｂ、Ｃ的物质 的量浓度依次为１ｍｏｌ／Ｌ、０．５ｍｏｌ／Ｌ、１．５ｍｏｌ／Ｌ，该温度 下反应的平衡常数为 １．５２ １２×０．５ ＝４．５，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｔ１先达到平衡，所以 Ｔ１＞Ｔ２，由 Ｔ２到 Ｔ１，温 度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应 为放热反应，则ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点和 Ｂ点异丁烯的转 化率相同，即异丁烯的浓度相同，但是 Ｍ点对应的温度 高，所以ｖ正（Ｍ）＞ｖ正（Ｂ），Ｂ错误；维持 Ｔ２不变，再向容 器中充入１ｍｏｌＷ，等效于向容器中充入 １ｍｏｌ甲醇和 １ｍｏｌ异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时 Ｗ的百分含量增大，Ｃ错误；假设甲醇和异丁烯的初始物 质的量均为１ｍｏｌ，Ｔ１时，异丁烯的平衡转化率为８０％， 则消耗的异丁烯为０．８ｍｏｌ，列出三段式： ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｒ（ｇ幑幐） Ｗ（ｇ） 起始／ｍｏｌ １ １ ０ 转化／ｍｏｌ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．８ 平衡时混合气体总物质的量为（０．２＋０．２＋０．８）ｍｏｌ ＝１．２ｍｏｌ，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强 改变，初始压强为 ｐ０，平衡时总压强为 １．２ ２ｐ０＝０．６ｐ０，各 物质分压为 ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．２ｍｏｌ １．２ｍｏｌ×０．６ｐ０ ｋＰａ＝ ０．１ｐ０ｋＰａ，ｐ（Ｒ）＝ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．１ｐ０ ｋＰａ，ｐ（Ｗ）＝ ０．８ｍｏｌ １．２ｍｏｌ× ０．６ｐ０ ｋＰａ ＝ ０．４ｐ０ ｋＰａ，则 Ｋｐ ＝ ｐ（Ｗ） ｐ（Ｒ）·ｐ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ ０．４ｐ０ ０．１ｐ０·０．１ｐ０ ｋＰａ－１＝４０ｐ０ ｋＰａ－１，Ｄ 正确． 二、非选择题 １４．（１）３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） （２）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）增大　不变 （４）５∶３　（５）ＣＥＦ １５．（１）ｂ （２）０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５　不 （３）Ａ （４）２ΔＨ１－７ΔＨ２－３ΔＨ３　 ＞ （５）ＡＣ １６．（１）Ｋ３＝ Ｋ２１ Ｋ２ （２）①＜　②４０％　③ ５ｐ （３）Ｄ 解析：（３）当反应物的物质的量之比等于其计量之比 时，两种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最 大，即图中曲线随着 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） 增大到２时，ＣｌＮＯ的体积分 数都在增大，故 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） ＝１．５时，ＣｌＮＯ的体积分数可能是 Ｄ点． 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ ９．②④⑥瑏瑡　①③④⑧　⑤⑦⑩　⑧　①③④ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ 第１０期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ ６．Ａ　乙二酸能使酸性 ＫＭｎＯ４溶液褪色，说明乙二 酸具有还原性，与乙二酸电离程度无关，不能证明乙二酸 为弱电解质，故 Ａ符合题意；常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４ 溶液的 ｐＨ＝２，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解 质，故Ｂ不符合题意；相同条件下，浓度均为１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的导电能力比硫酸溶液的导电能力弱，乙二 酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强 电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故 Ｃ不符合题 意；Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在 Ｈ２Ｃ２Ｏ４分子，且溶液呈酸性，说 明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故 Ｄ不符合 题意． ７．Ｄ　由题给信息可知，多孔活性炭可作吸附剂，其 搭载活性组分作反应的催化剂，可降低反应的活化能，Ａ 正确；由题意可知，氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４ｇ ３４ｇ／ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，由图可知，溶液中氢离子和氢硫酸根离子的 浓度均为１×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ，则氢硫酸的一级电离常数为 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝１×１０ －４．５×１×１０－４．５ ０．１ ＝１× １０－８，Ｂ正确；由图可知，该反应的总反应方程式为２Ｈ２Ｓ ＋Ｏ ２ ２Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；温度过高，硫化氢和氧气在 水中的溶解度降低，气体逸出会降低脱硫效果，且温度过 高，催化剂活性可能会降低甚至失活，Ｄ错误． ８．Ｃ　由题意可知，２５℃时，Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１．７７× １０－４＞Ｋａ（Ｈ２ＣＯ３）＝４．４×１０ －７＞Ｋａ（ＨＣＮ）＝６．２×１０ －１０＞ Ｋａ（ＨＣＯ － ３），Ｋａ越大，弱酸的酸性越强，则酸性：ＨＣＯＯＨ ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３，Ａ正确；Ｋａ（ＨＣＮ）                                                                                                                                                                   ＝６．２× ! ! " !"#$%&'()*+ %,-"#!&. ! !"#$ !"#$ 书 （３）少许稀盐酸 （４）ＭｇＣＯ３促进了 Ｆｅ ３＋的水解，使 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而被除去 第１３期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ａ　ＫＨ２ＰＯ４溶液中存在 Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离和水解， 其电离常数 Ｋａ２ ＝６．２×１０ －８，水解常数 Ｋｈ ＝ ＫＷ Ｋａ１ ≈ １．４×１０－１２，故 其 电 离 程 度 更 大，溶 液 呈 酸 性，故 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ａ正确；根据元素 质量守恒，该溶液中ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ） ＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ｃ（Ｋ ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；向该溶液中 滴加少量ＮａＯＨ溶液，其离子方程式为 Ｈ２ＰＯ － ４ ＋ＯＨ  － ＨＰＯ２－４ ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２５℃时，反应 Ｈ３ＰＯ４（ａｑ）＋ ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２ＰＯ － ４（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的化学平衡常数 Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ Ｋａ１ ＫＷ ＝６．９×１０１１，Ｄ错误． ８．Ｃ　 ａ点时，ｐＨ ＝ｐＫａ１，根据 Ｋａ１（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） 可知，溶液中ｃ（Ｈ２Ａ）＝ｃ（ＨＡ －），由元 素质量守恒关系可得 ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－）＝ ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ×０．０２Ｌ２０＋Ｖ（ＮａＯＨ） １０００ Ｌ ，Ｖ（ＮａＯＨ）＞０， ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）≠０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｂ点时，Ｈ２Ａ溶 液与 ＮａＯＨ溶液恰好反应得到 ＮａＨＡ溶液，溶液中存在 电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋２ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）和元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －） ＋ｃ（Ａ２－），整理可得 ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误；ｃ点为 ＮａＨＡ和 Ｎａ２Ａ的混合溶液，溶液 ｐＨ为４．１９，溶液中ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），ｐＫａ２＝ｐＨ＝４．１９， 根据Ｋａ２（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） 可知，溶液中 ｃ（Ａ２－） ＝ｃ（ＨＡ－），由电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋ ２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）＜３ｃ（ＨＡ－），Ｃ 正确；ｄ点时，Ｈ２Ａ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全反应得到 Ｎａ２Ａ溶液，溶液的 ｐＨ为 ８．３６，溶液中 ｃ（ＯＨ －）＞ ｃ（Ｈ＋），Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，溶液 ｐＯＨ＝８，即 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－８ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ时，溶液 中ｃ（ＨＣｌＯ２）＝ｃ（ＣｌＯ － ２），则 ＨＣｌＯ２的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（ＣｌＯ－２）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＣｌＯ２） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６，Ａ错误；由图可 知，溶液ｐＯＨ＝１１时，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，溶 液呈酸性，则ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子方程 式为５ＣｌＯ－２ ＋４Ｈ  ＋ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；由图 可知，溶液ｐＯＨ＝７时，溶液中 ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＨＣｌＯ２），Ｃ 错误；根据电荷守恒可知，ＮａＣｌＯ２溶液中：ｃ（Ｎａ ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２），Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）ＣＨ３ＣＯＯ －发生水解：ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ －，使溶液显碱性 （２）ＢＤ （３）向左移动　向左移动　向右移动 １１．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ （２）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （３）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣｌＯ－３）＝ｃ（ＣｌＯ －） １２．（１）Ｈ３ＡｓＯ３ （２）Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ  － Ｈ２ＡｓＯ － ３ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｄ （４）①正盐　＞　②ＰＣｌ３＋３Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ３＋３ＨＣｌ 第１４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）３ （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋＋ ３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　 牙 釉 质 的 主 要 成 分 为 羟 基 磷 酸 钙 ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗 ＯＨ－，导致ｃ（ＯＨ－）减小，使羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡 右移，破坏牙釉质，Ａ正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐， 增大了磷酸根离子的浓度，使得羟基磷酸钙溶解平衡向 逆反应方向移动，有利于生成羟基磷酸钙，能起到保护牙 齿的作用，Ｂ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温 度不变，Ｋｓｐ不变，Ｃ错误；两者转化发生的反应为 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）＋Ｆ －（ａｑ 幑幐） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ ＯＨ－（ａｑ），由离子方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｆ－） ＝ ｃ（ＯＨ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ｃ（Ｆ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ＝ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ］ ＝６．８×１０ －３７ ２．８×１０－６１ ≈２．４×１０２４，因此使用 添加 ＮａＦ的含氟牙膏，可实现 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）与 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的转化，Ｄ正确． ７．Ｂ　题图中ｍ、ｐ、ｎ均为温度为 Ｔ１的曲线上的点， ｑ为温度为Ｔ２的曲线上的点，结合ｐ、ｑ两点对应阴、阳离 子的物质的量浓度可确定对应温度下Ｋｓｐ的大小，一般来 说，Ｋｓｐ随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：Ｔ１＜Ｔ２． ａ、ｂ分别表示温度为 Ｔ１、Ｔ２时溶液中 Ｃｄ ２＋和 Ｓ２－的物质 的量浓度，可间接表示对应温度下ＣｄＳ在水中的溶解度， Ａ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，即 ｍ、ｎ、ｐ三点对应的 Ｋｓｐ相 同，又Ｔ１＜Ｔ２，故Ｋｓｐ（ｍ）＝Ｋｓｐ（ｎ）＝Ｋｓｐ（ｐ）＜Ｋｓｐ（ｑ），Ｂ 错误；向 ｍ点的溶液中加入少量 Ｎａ２Ｓ固体，溶液中 ｃ（Ｓ２－）增大，温度不变，Ｋｓｐ不变，则溶液中ｃ（Ｃｄ ２＋）减小， 溶液组成由ｍ沿ｍｐｎ线向ｐ方向移动，Ｃ正确；温度降低 时，ＣｄＳ的溶解度减小，ｑ点的饱和溶液的组成由 ｑ沿 ｑｐ 线向ｐ方向移动，Ｄ正确． ８．Ａ　２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液中加入 ２ｍＬ ０．０５ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ溶液，ＡｇＮＯ３过量，生成 ＡｇＳＣＮ白色沉 淀，滴加 Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液，试管②不变红，说明溶液中 ＳＣＮ－的浓度很小，加入ＫＩ溶液，由于ＡｇＮＯ３过量，与 ＫＩ 反应会生成黄色沉淀 ＡｇＩ，但试管③中溶液变红，说明发 生反应：ＡｇＳＣＮ＋Ｉ － ＳＣＮ－ ＋ＡｇＩ，增大了溶液中 ｃ（ＳＣＮ－），使溶液变红．据分析可知，Ａ错误；Ｑ＞Ｋｓｐ时， 溶液中有沉淀析出，所以①中产生白色沉淀的原因是 ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＳＣＮ－）＞Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ），Ｂ正确；①中有难溶 性固体 ＡｇＳＣＮ，存在平衡：ＡｇＳＣＮ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ） ＋ ＳＣＮ－（ａｑ），Ｃ正确；Ｆｅ３＋遇 ＳＣＮ－溶液变红，②中无明显 变化是因为溶液中ｃ（ＳＣＮ－）过低，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含Ｐｂ２＋，Ａ、Ｂ错误；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故 溶液中阳离子还有 Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥１３时， ［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －在减少，［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－在增多，故此时反应 为：［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －＋ＯＨ － ［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）（ａ＋２ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）１．７×１０－５ｍｏｌ／Ｌ （３）ＣｕＩ　Ｃｕ２＋与 Ｉ－反应生成 Ｃｕ＋，因 Ｋｓｐ（ＣｕＩ）＜ Ｋｓｐ（ＣｕＣｌ），Ｋｓｐ更小的ＣｕＩ更容易产生沉淀 １１．（１）ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　１００　Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３）＜Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４），加入 ＣＯ ２－ ３ 后，平衡ＳｒＳＯ４（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）正向移动， 生成ＳｒＣＯ３ （２）①减小　②不变 （３）盐酸　若沉淀完全溶解，则证明ＳｒＳＯ４完全转化 成ＳｒＣＯ３，否则，未完全转化 １２．（１）ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　 该 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＰｂＳＯ４） Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３） ＝２．５×１０ －８ ７．４×１０－１４ ≈３．４×１０５＞１０５，反应正向进 行的程度很大，可以进行到底 （２）反应 ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ幑幐） ＢａＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４） Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３） ＝ １．１×１０－１０ ２．６×１０－９ ≈０．０４１０５，反应正向进行的程度有限 （３）Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＡｃ Ｐｂ（Ａｃ）２＋２Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ （５）Ｂａ２＋、Ｎａ＋ 第１５期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ ８．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． ９．Ｂ　根据图像可知，当未加入 ＮａＯＨ时，ｐＨ＝２，说 明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰好生 成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得ＮａＨ２ＰＯ４溶液呈酸 性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正确；电离 平衡常数只与温度有关，故２＜ｐＨ＜４．７时，Ｈ３ＰＯ４的第 一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知０．１ｍｏｌ／ＬＨ３ＰＯ４溶 液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝（１×１０ －２）２ ０．１－０．０１≈１．１×１０ －３，Ｃ正确； ａ点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据 元素质量守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ正确． １０．Ｄ　由图像可知，ｅ点在曲线的下方，即 ｅ点 ＰｂＳ 的Ｑ＞Ｋｓｐ（ＰｂＳ），为过饱和溶液，Ａ正确；Ｔ℃时，取ｂ点 数据计算，Ｋｓｐ（ＰｂＳ）＝ｃ（Ｐｂ ２＋）·ｃ（Ｓ２－）＝１０－１０×１０－２５．３ ＝１０－３５．３，Ｂ正确；向含 Ａｇ２Ｓ沉淀的悬浊液中加入 Ｎａ２Ｓ 固体，ｃ（Ｓ２－）增大，Ａｇ２Ｓ的沉淀溶解平衡逆向移动， ｃ（Ａｇ＋）减小，温度不变时，Ｋｓｐ不变，无论改变哪种离子的 浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在 曲线以外，ｃ（Ａｇ＋）减小，ｃ（Ｓ２－）增大，故可实现 ｄ点到 ｃ 点的变化，Ｃ正确；取 ｄ点数据计算，Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ）＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（Ｓ２－）＝（１０－５）２×１０－３９．８＝１０－４９．８，当 Ａｇ＋、 Ｐｂ２＋的浓度均为０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，沉淀Ａｇ＋所需的ｃ（Ｓ２－） 小，故首先沉淀的是Ａｇ２Ｓ，Ｄ错误． １１．Ｃ　ａ点溶液中，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－３ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｍｇ２＋）＝１×１０－５．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｍｇ２＋）＜ｃ（ＯＨ－），Ａ错 误；直线上存在Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解平衡，由ａ点计算， Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝ｃ（Ｍｇ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）＝１×１０－５．２５× （１０－３）２＝１×１０－１１．２５，ｂ点上，Ｑ＝１×１０－３．２５×（１０－３）２ ＝１×１０－９．２５＞Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］，有Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀产生，Ｂ 错误；ｃ点溶液存在电荷守恒：２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－），ｃ点 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１０ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），则２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４） ＞ｃ（Ｃｌ－），Ｃ正确；由选项Ｂ可知，Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝１× １０－１１．２５，数量级是１０－１２，Ｄ错误． １２．Ｃ　磷石膏（含 ＣａＳＯ４和少量 ＳｉＯ２等）中加入 （ＮＨ４）２ＣＯ３ 溶 液，ＣａＳＯ４ 转 化 为 ＣａＣＯ３ 沉 淀 和 （ＮＨ４）２ＳＯ４，过滤后，滤渣中含有 ＣａＣＯ３、ＳｉＯ２；将滤渣煅 烧，ＣａＣＯ３与ＳｉＯ２反应生成 ＣａＳｉＯ３，ＣａＣＯ３分解为 ＣａＯ； 加入ＮＨ４Ｃｌ溶液浸取，滤渣为 ＳｉＯ２，滤液为 ＣａＣｌ２等；经 过一系列操作后，可得到轻质 ＣａＣＯ３．０．１ｍｏｌ／Ｌ （ＮＨ４）２ＣＯ３溶液中，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，Ｋｂ＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．８×１０ －５，ＣＯ２－３ 的水解程度大于 ＮＨ ＋ ４ 的水解程度，则２ｃ（ＣＯ２－３ ）＜ｃ（ＮＨ ＋ ４），Ａ正确；常温下， ｐＨ＝６的ＮＨ４Ｃｌ溶液中，由元素质量守恒可得ｃ（Ｃｌ －）＝ ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），由电荷守恒可得 ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －）＋ｃ（ＯＨ－），从而得出 ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ－１×１０－８                                                                                                                                                                                     ｍｏｌ／Ｌ＝ ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 １０－１０＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，所以反应 Ｎａ２ＣＯ３＋ ＨＣＮ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣＮ可以发生，Ｂ正确；弱酸的电离常 数越大，相应弱酸的酸性越强，溶液的ｐＨ越小，由选项Ａ 可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＨＣＮ，故溶液的 ｐＨ：ＨＣＯＯＨ＜ ＨＣＮ，Ｃ错误；由选项 Ａ可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３，所 以向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可以发生反应： ２ＨＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，有气泡 产生，Ｄ正确． ９．Ｃ　弱酸ＨＡ存在电离平衡，不能全部电离，达到 电离平衡时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｈ＋）＜１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｃ（ＨＡ） 由 １ｍｏｌ／Ｌ变为 ０．２ｍｏｌ／Ｌ，变化值为０．８ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ａ－）和ｃ（Ｈ＋）应从０变成０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误、Ｃ正确； 开始时ｃ（ＨＡ）应为１．０ｍｏｌ／Ｌ，而 ｃ（Ａ－）和 ｃ（Ｈ＋）均为 ０，Ｄ错误． １０．Ｃ　（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶 液反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ｐｂ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，说明醋酸铅是弱电解质，则０．１ｍｏｌ／Ｌ的 醋酸铅溶液与 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液中，ｃ（Ｐｂ２＋）＜ ｃ（Ｎａ＋），Ａ错误；醋酸铅是弱电解质，０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸 铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液相比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之 比＜２∶１，Ｂ错误；醋酸铅是弱电解质，由金属活动性顺序 可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，Ｃ正确；醋酸 铅有毒，不能充当食品甜味剂，Ｄ错误． 二、非选择题 １１．（１）①Ｂ　②Ｃ （２）② （３）能 １２．（１）在“Ｏ”点处醋酸未电离，无离子存在 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　（３）ｃ　（４）Ｄ １３．Ⅰ．（１）Ｋａ２＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） 　（２）＞　（３）ＢＣ Ⅱ．（１） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　正　不变 （２）＞ 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ａ 第１１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ｄ　由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子 和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图① 代表一元弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢 离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图 ②代表一元强酸在水中的电离情况．由分析可知，Ａ正 确；由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：２Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，Ｂ正确；两种酸溶液中，酸电离出的氢 离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＜ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；由分析可知，图①代表一元弱酸 在水中的电离情况，若图①溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１ｍｏｌ／Ｌ，则 将溶液稀释１０倍后，ｃ（Ｈ＋）＞０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ５．Ａ　 ６．Ｄ ７．Ｄ　水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ的溶液中 水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Ｆｅ３＋ 在碱性溶液中不能大量共存，Ａ错误；使甲基橙变红的溶 液中含有大量的Ｈ＋，ＨＣＯ－３ 不能大量共存，Ｂ错误；加入 铝粉产生Ｈ２的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶 液中Ｆｅ２＋和Ｍｇ２＋与 ＯＨ－反应生成沉淀不能大量共存， 酸性条件下，ＮＯ－３ 有强氧化性，与 Ａｌ反应不生成 Ｈ２，不 能大量共存，Ｃ错误． ８．Ｄ　根据ｂ点坐标，Ｔ２温度下水的离子积为 ＫＷ ＝ （１０－７）２＝１×１０－１４，根据ｆ点坐标，可知Ｔ１温度下，水的 离子积小于 Ｔ２温度下水的离子积，水的电离吸热，故温 度：Ｔ１＜Ｔ２．ｂ和 ｄ的温度相同，水的离子积相同，根据分 析，各点对应的水的离子积：ＫＷ（ｆ）＜ＫＷ（ｂ）＝ＫＷ（ｄ），Ａ 错误；根据分析可知，温度：Ｔ１＜Ｔ２，Ｂ错误；向 ｂ点溶液 中加入少量氢氧化钠溶液，ｃ（ＯＨ－）增大，ｐＯＨ减小，ｐＨ 增大，其组成不可能由ｂ点移向 ｄ点，Ｃ错误；在 Ｔ２温度 下，水的离子积 ＫＷ ＝（１０ －７）２＝１×１０－１４，ｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，则水 电离出的ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２０，Ｄ正确． ９．Ｄ　ｐＨ越大，说明溶液碱性越强，ｐＯＨ越大，说明 溶液酸性越强，据此分析解题．据图可知，随着盐酸的加 入，氨水溶液中 ｐＨ减小、ｐＯＨ增大，所以 ＰＪＮ为溶液中 ｐＯＨ的变化曲线，曲线ＭＪＱ表示溶液中ｐＨ的变化曲线， Ａ错误；Ｍ点碱过量，Ｎ点酸过量，酸、碱均抑制水的电 离，Ｍ点ｐＨ与Ｎ点的 ｐＯＨ相等，故 Ｍ、Ｎ两点对应溶液 中水的电离程度相同，Ｂ错误；根据图知，ＰＪＮ曲线表示 ｐＯＨ的变化、ＭＪＱ曲线表示ｐＨ的变化，Ｍ、Ｐ点为酸碱中 和过程中同一时刻，Ｍ点 ｐＨ＝ａ、Ｐ点 ｐＯＨ＝ｂ，则 Ｍ点 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ／Ｌ、Ｐ点ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－ｂｍｏｌ／Ｌ， 相同温度下ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，所以Ｍ、Ｐ两点的数 值之和ａ＋ｂ＝１４，Ｃ错误；ｐＨ与 ｐＯＨ交叉点 Ｊ中 ｐＨ＝ ｐＯＨ，则ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），为中性溶液，一水合氨是弱 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加 入的盐酸体积小于２０．００ｍＬ，Ｄ正确． １０．Ｂ　丙烯酸、硫氰酸起始时 ｃ（Ｈ＋）相同，均稀释 至ｐＨ＝５，曲线Ｌ１加入水的体积较大，说明 Ｌ１代表较弱 的 酸， 且 由 题 意 可 知， Ｋａ （ＨＳＣＮ） ＞ Ｋａ（ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ），故 酸 性：ＨＳＣＮ ＞ ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ，则曲线Ｌ１代表丙烯酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ） 的关系，曲线 Ｌ２代表硫氰酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ）的关 系．由分析可知，Ａ错误；ａ、ｂ两点酸电离的 ｃ（Ｈ＋）相同， 对水的电离的抑制程度相同，则 ａ点和 ｂ点溶液中水的 电离程度相同，Ｂ正确；温度不变，ｐＨ＝３的丙烯酸溶液 加水稀释过程中，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离程度增大， ｃ水（Ｈ ＋）·ｃ水（ＯＨ －）增大，Ｃ错误；两种酸无限稀释，溶 液仍呈酸性，不可能呈碱性，故不可能使ａ点移至ｃ点，Ｄ 错误． 二、非选择题 １１．（１）甲 （２）锥形瓶内溶液颜色变化 （３）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由 无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 （４）１０．００　２　①偏大　②偏小 １２．Ⅰ．（１）酸　＞ （２）酸中毒 Ⅱ．（１）＜ （２）ｂ （３）１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ　１０．Ｃ 基础训练三 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ 第１２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　硫化钠溶液的 ｐＨ＞７，硫离子水解，溶液呈碱 性：Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－，Ａ正确；用 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３做碘 量法实验时，溶液 ｐＨ太低，则氢离子与 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３反应生 成二氧化硫、硫单质和水，反应的离子方程式为 Ｓ２Ｏ ２－ ３ ＋ ２Ｈ ＋ ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；化学泡沫灭火器工作 原理：Ａｌ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｃ正确； （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２溶液中滴加过量 Ｂａ（ＯＨ）２，ＮＨ ＋ ４ 参与 反应生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，反应的离子方程式为２ＮＨ ＋ ４ ＋Ｆｅ ２＋ ＋４ＯＨ－＋２Ｂａ２＋ ＋２ＳＯ２－ ４ Ｆｅ（ＯＨ）２↓ ＋２ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ６．Ｂ ７．Ａ　苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸 盐，苯甲酸钠溶液由于 ＰｈＣＯＯ－的水解而呈碱性： ＰｈＣＯＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＰｈＣＯＯＨ＋ＯＨ －，稀释苯甲酸钠溶 液，促进ＰｈＣＯＯ－的水解，但溶液中ｃ（ＯＨ－）减小，溶液的 ｐＨ减小，Ａ正确；苯甲酸钠溶液中存在电荷守恒： ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），由于 ＰｈＣＯＯ－的水解是微弱的，ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＞ｃ（ＰｈＣＯＯＨ），则 ｃ（ＰｈＣＯＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），Ｂ错误；苯甲 酸溶液中苯甲酸电离产生的 Ｈ＋抑制水的电离，常温下， １ＬｐＨ＝４．００的苯甲酸溶液中水电离的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ酸（Ｈ ＋） ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ错误；ＮａＯＨ与 苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 ＮａＯＨ溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内 发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选 用酚酞作指示剂，Ｄ错误． ８．Ａ　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 ＣＯ２－３ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋ＨＣＯ－３ 和水的电离平衡 Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ ＯＨ－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 ｐＨ会降 低．题图中显示温度升高，溶液的 ｐＨ先增大，后减小，说 明水的电离平衡会影响溶液的 ｐＨ；水解是吸热过程，温 度升高水解平衡向右移动，水解程度增大． ９．Ｂ　如果Ｆｅ３＋不水解，则 Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液呈中性， 现测溶液ａ的ｐＨ≈１．３，证明Ｆｅ３＋发生了水解，反应原理 为：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，Ａ正确；加入浓盐 酸，Ｈ＋浓度增大，抑制 Ｆｅ３＋水解，Ｆｅ３＋浓度增大，而 Ｃｌ－ 浓度增大，促进 Ｆｅ３＋ ＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡正向移 动，Ｆｅ３＋浓度减小，则 Ｈ＋与 Ｃｌ－对 Ｆｅ３＋浓度大小的影响 是不一致的，Ｂ错误；向 ｂ中加入 ＡｇＮＯ３浓溶液，由于 Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓，导致Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡 逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中 Ｈ＋浓 度增大，说明Ｈ＋能抑制Ｆｅ３＋水解，使得溶液几乎无色，Ｃ 正确；将溶液ａ滴入沸水中，检测有丁达尔效应，说明发 生反应：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，加热 能促进Ｆｅ３水解，Ｄ正确． １０．Ｄ　由图可知，初始０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ碱溶液的ｐＨ 小于 １３，属于弱碱，其电离方程式为 幑幐ＭＯＨ Ｍ＋ ＋ ＯＨ－，Ａ错误；ＭＯＨ电离产生的ＯＨ－会抑制水的电离，随 着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水 的电离又被抑制，ｃ点正好生成盐，水解程度最大，ｂ点存 在盐类水解与弱碱的电离，水的电离程度其次，ａ点为弱 碱抑制水的电离，水的电离程度最小，水的电离程度：ｃ＞ ｂ＞ａ，Ｂ错误；ｂ点溶液ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），根据电 荷守恒：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｍ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故ｃ（Ｃｌ－） ＝ｃ（Ｍ＋），Ｃ错误；ｃ点为 ＭＣｌ盐溶液，由于 Ｍ＋发生水 解，溶液呈酸性，故溶液中存在 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｍ＋）＞ ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ正确． 二、非选择题 １１．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②ＮＨ４Ｃｌ　③＞　减小 （２）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （３）＝　１．７６×１０－５ 解析：（３）溶液中存在电荷守恒：ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋） ＝２ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（ＯＨ －），向 ０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ稀硫酸至溶液恰好呈中性，则 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），此时混合溶液中ｃ（ＮＨ ＋ ４） ＝１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），则 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数 Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－７×１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １．７６×１０－５． １２．（１）弱酸 （２）＞　ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｎａ＋） （３）＞　ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） （４）１×１０－５　１×１０－５－１×１０－９　１×１０－９ １３．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）稀硫酸 （３）大于 （４）Ⅰ　水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移 动，ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ减小 （５）①ａ　②ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（Ｈ ＋） ＝ｃ（ＯＨ－） 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）出现红褐色沉淀 （２）Ｆｅ２Ｏ                                                                                                                                                                                     ３ !"#$%&'()*+ !,-"#!$. !"#$%&'()*+ %,-"#!&.