第13期 盐类水解应用-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 盐类的水解是高考的热点内容之一，也是教学的重 点和难点之一．盐溶液中微粒浓度大小比较是高考的主 流试题，其中常常渗透了各种守恒规律的考查，使其具 有一定的综合性、灵活性和技巧性，预计今后的高考还 可能以选择题的形式出现． 一、盐溶液中微粒之间存在的三种守恒规律 １．电荷守恒规律 虽然盐溶液可以导电，但是它呈电中性，因此盐溶 液中一定存在电荷守恒关系．例如，只有 Ｍ＋、Ａ－、Ｈ＋、 ＯＨ－四种离子的 ＭＡ溶液（或 ＭＯＨ溶液与 ＨＡ溶液、 ＭＡ溶液与 ＨＡ溶液、ＭＯＨ溶液与 ＭＡ溶液以任意比混 合的溶液）中的电荷守恒关系可以表示为电荷总数守 恒，即 Ｎ（Ｍ＋）×１＋Ｎ（Ｈ＋）×１＝Ｎ（Ａ－） ×１＋ Ｎ（ＯＨ－）×１；由于ｎ＝ＮＮＡ ，则上述溶液中的电荷守恒关 系也可以表示为电荷总物质的量守恒，即 ｎ（Ｍ＋）×１＋ ｎ（Ｈ＋）×１＝ｎ（Ａ－）×１＋ｎ（ＯＨ－）×１；由于ｃ＝ｎＶ，则 上述溶液中的电荷守恒关系还可以表示为电荷总浓度 守恒，ｃ（Ｍ＋）×１＋ｃ（Ｈ＋）×１＝ｃ（Ａ－）×１＋ｃ（ＯＨ－） ×１，这也是盐溶液中的电荷守恒规律的集体体现，常用 于比较溶液中微粒浓度大小关系． 电荷守恒规律是指电解质溶液中所有阳离子所带正 电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，通常用溶液中 所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度表 示．例如 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３溶液中的电荷守恒关系均为： ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －）． 注意 １ｍｏｌＣＯ２－３ 带２ｍｏｌ负电荷，所以其电荷浓度 应为 ２ｃ（ＣＯ２－３ ）；同样道理，ＰＯ ３－ ４ 的电荷浓度应为 ３ｃ（ＰＯ３－４ ）． ２．元素质量守恒规律 物料守恒规律是指盐溶液中某种微粒的初始浓度 等于它的各种存在形式的微粒的浓度之和．例如， ０．１ｍｏｌ／Ｌ的纯碱溶液中的元素质量守恒规律通常表示 为：２ｃ水解前（ＣＯ ２－ ３ ） ＝２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ） ＋２ｃ（ＨＣＯ － ３） ＋ ２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝ｃ（Ｎａ ＋）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ；再如，ＮａＨ２ＰＯ４溶液 中的元素质量守恒规律常表示为：ｃ水解前 （Ｈ２ＰＯ － ４）＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ ｃ（Ｎａ＋）． 实际上，元素质量守恒规律即是原子个数守恒规律 的迁移应用，又是质量守恒规律的拓展应用（此处可将离 子当作原子来处理）．例如在Ｎａ２Ｓ溶液中，若从硫原子个 数守恒、 ｎ（Ｎａ） ｎ（Ｓ）＝ ２ １的角度考虑，其元素质量守恒规律常 表示为：ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（Ｓ２－）＋２ｃ（ＨＳ－）＋２ｃ（Ｈ２Ｓ）． ３．质子守恒规律 质子即氢离子，盐溶液中的质子守恒规律是指溶液 中质子得失过程中，得失质子浓度守恒的规律．如Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中，ＨＣＯ－３ 得１ ← 个质子 ＣＯ２－３ 得２ → 个质子 Ｈ２ＣＯ３，Ｈ３Ｏ ＋ 得１ ← 个质子 Ｈ２Ｏ 失１ → 个质子 ＯＨ－，根据 ｃ失去（质子）＝ ｃ得到（质子），则该溶液中的质子守恒规律可以表示为： ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ３Ｏ ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），即 ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）；或者不考 虑水解之前，ｃ水（ＯＨ －）＝ｃ水（Ｈ ＋），水解之后，ｃ水（Ｈ ＋） ＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３），所以ｃ水（ＯＨ －）＝ ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）． 二、三种守恒规律的内在联系 同一盐溶液中的三种守恒规律是否存在联系呢？ 以纯碱溶液为例，其中的电荷守恒规律表达式为： ①ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３ ）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ ｃ（ＯＨ－）．元素质量守恒规律表达式为：②ｃ（Ｎａ＋）＝ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋２ｃ（ＨＣＯ － ３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）．质子守恒规律表 达式为：③ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（Ｈ２ＣＯ３）， 从中不难发现：①式－②式＝③式或者②式－①式＝③ 式，说明同一盐溶液中的三种守恒规律存在必然联系． 书 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和 难点，试题以酸碱中和滴定过程为基础，考查滴定曲线 的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类 试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程 中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行 判断解题探究．解决酸碱中和滴定过程中的有关问题， 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中， 然后看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这个在 判断滴定终点至关重要；再次找滴定终点和ｐＨ＝７的中 性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点（ｐＨ＝ ７）的位置；最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量 一半点等），分析酸、碱过量情况．在整个滴定过程中有 几个关系，①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料 守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量 进行确定，但不一定为等量关系．下面举例说明： 例１ （２０２３·河北 模拟预测）室温下，用 ＮａＯＨ溶液滴定 ＨＡ溶 液，溶液中 Ａ－的物质的 量分数 δ（Ａ－）随 ｐＨ的 变化曲线如右图所示．已 知： δ （Ａ－ ） ＝ ｃ（Ａ－） ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ） ．下列说 法正确的是 （　　） Ａ．Ｋａ的数量级为１０ －３ Ｂ．ｐＨ与ｐＫａ之间满足关系式：ｐＨ－ｐＫａ＝ｌｇ δ（Ａ－） δ（ＨＡ） Ｃ．Ｘ点为滴定终点 Ｄ．ｃ（Ａ－）＝１０ｃ（ＨＡ）时，溶液呈碱性 解析：当δ（Ａ－）＝０．５时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（ＨＡ），此时溶 液的 ｐＨ＝５，因此 Ｋａ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） ＝ｃ（Ｈ ＋）＝ １０－５，Ａ错误；由 Ｋａ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） 可得，ｃ（Ｈ ＋）＝ Ｋａ·ｃ（ＨＡ） ｃ（Ａ－） ，两 边 同 取 负 对 数 可 得：ｐＨ ＝ｐＫａ ＋ ｌｇｃ（Ａ －） ｃ（ＨＡ），又由于 ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ）＝ δ（Ａ－） δ（ＨＡ） ，所以 ｐＨ－ｐＫａ＝ ｌｇδ（Ａ －） δ（ＨＡ） ，Ｂ正确；Ｘ点时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（ＨＡ），无法判断是 否达到滴定终点，Ｃ错误；将 ｃ（Ａ－）＝１０ｃ（ＨＡ）代入 Ｋａ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） ＝１０ｃ（Ｈ ＋）＝１０－５，可得ｃ（Ｈ＋）＝ １×１０－６ｍｏｌ／Ｌ＞１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，溶液呈酸性，Ｄ错误． 答案：Ｂ 例２ （２０２３·重庆万州 二 中 模 拟）２５ ℃ 时，用 ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液滴 定２０．００ｍＬ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的一 元强酸甲的溶液和一元弱酸 乙的溶液，滴定曲线如右图所 示．下列有关判断正确的是 （　　） Ａ．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作指 示剂 Ｂ．曲线Ⅱ为ＮａＯＨ溶液滴定一元弱酸乙溶液的滴 定曲线 Ｃ．电离常数Ｋａ（乙）＝１．０×１０ －５ Ｄ．图像中的ｘ＞２０．００ 解析：从两条曲线的起点可知，曲线Ⅰ代表 ＮａＯＨ 溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过程，曲线Ⅱ代表 ＮａＯＨ 溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，滴定时 ｐＨ突变范 围在碱性范围内，故选用酚酞作为指示剂，Ａ、Ｂ错误；由 ａ点可知，滴定前，一元弱酸乙的溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ ０．００１０ｍｏｌ／Ｌ，故 Ｋａ（乙） ＝ ０．００１０２ ０．１０００－０．００１０≈ １．０×１０－５，Ｃ正确；由曲线Ⅱ中ＮａＯＨ溶液滴定一元强酸甲 的溶液达到反应终点时ｐＨ＝７可知，ｘ＝２０．００，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例３ 已 知 某 温 度 下 ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离常数Ｋ＝１．６× １０－５．该 温 度 下，向 ２０ ｍＬ ０．０１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中逐 滴加入 ０．０１ｍｏｌ／ＬＫＯＨ溶液， 其ｐＨ变化曲线如右图所示（忽 略温度变化）．请回答下列有关问题：（已知ｌｇ４＝０．６） （１）ａ点溶液中ｃ（Ｈ＋）为 ，ｐＨ约为 ． （２）ａ、ｂ、ｃ、ｄ四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴 定终点在 （填“ｃ点以上”或“ｃ点以下”）． （３）若向２０ｍＬ稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸， 则下列变化趋势正确的是 （填字母）． 解析：（１）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡 浓度时可以忽略不计．由Ｋ＝ ｃ ２（Ｈ＋） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 得，ｃ（Ｈ＋）≈ １．６×１０－５槡 ×０．０１ｍｏｌ／Ｌ＝４×１０ －４ｍｏｌ／Ｌ． （２）ａ点是醋酸溶液，ｂ点是醋酸和少量 ＣＨ３ＣＯＯＫ 的混合溶液，ｃ点是ＣＨ３ＣＯＯＫ和少量醋酸的混合溶液， ｄ点是 ＣＨ３ＣＯＯＫ和 ＫＯＨ的混合溶液，酸、碱均能抑制 水的电离，ＣＨ３ＣＯＯＫ水解促进水的电离，所以 ｃ点溶液 中水的电离程度最大．由于酸碱恰好完全反应时溶液显 碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞．滴 定终点应在ｃ点以上． （３）由于稀氨水显碱性，首先排除选项Ａ和Ｃ；两者 恰好反应时溶液显酸性，排除选项Ｄ． 答案：（１）４×１０－４ｍｏｌ／Ｌ　３．４ （２）ｃ　酚酞　ｃ点以上　（３）Ｂ !" #$ %& ' ( ) $ & %& $& *& ! "#$ +,- !" %. %& ' ( ) $ & %& $& *& ! %"&$ +,- !" %$ %& ' ( ) $ & %& $& *& ! %"&$ +,- !" %$ %& ' ( ) $ & %& $& *& ! %"&$ +,- / 0 1 2 ! !" #$% ! &' ()* 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 4 !" %$ ' 5 ) & " % & ' * $ # % & ' % $ ! % 678" $ +,- $ () ! () " 书 １．两种水解程度相同的盐溶液之间的反应 （１）ＮａＨＣＯ３和 Ｎａ２ＳｉＯ３的反应．Ｎａ２ＳｉＯ３的水解程 度远大于ＮａＨＣＯ３的水解，因而 Ｎａ２ＳｉＯ３的水解抑制了 ＮａＨＣＯ３的水解而促进了ＨＣＯ － ３ 的电离：ＨＣＯ －幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＣＯ２－３ ，ＨＣＯ － ３ 的电离反过来又促进了 ＳｉＯ ２－ ３ 的水解， 其反应为： Ｎａ２ＳｉＯ３＋２ＮａＨＣＯ ３ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２Ｎａ２ＣＯ３ 同理：Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］＋ＮａＨＣＯ ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ． （２）硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性， 相互抑制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生 成难 溶 物 （ＡｇＣｌ）：３ＡｇＮＯ３ ＋ＡｌＣｌ ３ ３ＡｇＣｌ↓ ＋ Ａｌ（ＮＯ３）３． ２．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况： （１）“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用 “ ”，并应标明产物的状态符号“↑”“↓”．如泡沫灭火 器的反应原理可表示为Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ ３ＣＯ２↑． 如Ｎａ２Ｓ与Ａｌ２（ＳＯ４）３之间的反应． Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－ ＨＳ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２Ｓ＋ＯＨ － Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ Ｈ＋与ＯＨ－反应生成Ｈ２Ｏ，促进两离子的水解，其反 应式为３Ｓ２－＋２Ａｌ３＋＋６Ｈ２ Ｏ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ２Ｓ↑． （２）发生复分解反应．当发生复分解反应生成的沉 淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分 解反应．如 Ｎａ２Ｓ溶液和 ＣｕＳＯ４溶液混合，其反应式为 Ｓ２－＋Ｃｕ ２＋ ＣｕＳ↓． （３）发生氧化还原反应．物质之间若既能发生氧化 还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为 主．如Ｎａ２Ｓ溶液与 ＦｅＣｌ３溶液混合，其反应式为 Ｓ ２－ ＋ ２Ｆｅ ３＋ Ｓ↓＋２Ｆｅ２＋． 例．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） Ａ．Ｓ２－、Ｎａ＋、ＭｎＯ－４、Ｋ ＋ Ｂ．ＨＣＯ－３、Ｎａ ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－ Ｃ．［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 、ＮＨ ＋ ４ Ｄ．Ｎａ＋、ＮＨ＋４、Ａｌ ３＋、ＳＯ２－４ 解析：本题考查的是利用水解反应判断离子共存． 判断离子能否大量共存时，一般可从三个角度考虑：第 一，能否发生复分解反应，即离子能否直接结合生成沉 淀、气体或难电离的物质，如 Ｂ项可发生反应：ＨＣＯ－３ ＋ ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２－ ３ ；第二，能否发生氧化还原反应，如 Ａ 项中 Ｓ２－与 ＭｎＯ－４ 能发生氧化还原反应，Ｓ ２－被 ＭｎＯ－４ 氧化；第三，能否发生相互促进的水解反应，如Ｃ项中的 ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＮＨ＋４ 能发生相互促进的水解反应： ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋ＮＨ＋４ ＋ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ，该 水解反应能趋于完全，所以［Ａｌ（ＯＨ）４］ －与 ＮＨ＋４ 不能 大量共存．故正确答案为Ｄ． 答案：Ｄ 点评：在溶液中因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存的离子组通常有：（１）Ａｌ３＋与 Ｓ２－、ＨＳ－、ＣＯ２－３ 、 ＨＣＯ－３、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＣｌＯ－等； （２）Ｆｅ３＋与ＣＯ２－３ 、ＨＣＯ － ３、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＣｌＯ－等； （３）ＮＨ＋４ 与 ＣｌＯ －、ＳｉＯ２－３ 、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －等．Ｆｅ３＋与 Ｓ２－、ＨＳ－因发生氧化还原反应而不能大量共存． 书 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，也是历 年来高考考查的热点之一．但是同学们在实际应用中却 往往不知何时考虑有关盐类的水解．现将常见的盐类水 解的应用作如下归纳． １．判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解：强酸强 碱盐不水解水溶液显中性，强酸弱碱盐溶液水解显酸 性，强碱弱酸盐水解显碱性，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性、碱性或者是 中性． ２．判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳 离子（如 Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、ＮＨ＋４ 等）与弱酸的酸根｛如 ＨＣＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、Ｆ－等｝在溶液中不能同时 大量共存．因为两种离子都水解，分别和水电离出的 Ｈ＋、ＯＨ－结合互相促进水解，使两种离子数目减少． 例如：Ａｌ３＋不能与ＨＣＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 等大量共存于同一 溶液，这是因为 Ａｌ３＋水解显酸性，而［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、 ＨＣＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 水解显碱性，相遇会发生相互促进的水解 反应． ３．根据盐溶液的ｐＨ判断相应酸的相对强弱时应考 虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐 ＮａＸ、 ＮａＹ、ＮａＺ的ｐＨ依次为７、８、９，则相应的酸 ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ 的相对强弱为ＨＸ＞ＨＹ＞ＨＺ（酸越弱，其强碱盐就越易 水解，故溶液的碱性就越强）． ４．比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类 水解：如Ｎａ２ＣＯ３晶体中 Ｎａ ＋和 ＣＯ２－３ 的物质的量之比 为２∶１，在其溶液中ＣＯ２－３ 水解，则ｃ（Ｎａ ＋）∶ｃ（ＣＯ２－３ ）＞ ２∶１． ５．比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如 Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ３ＰＯ４的溶液中哪种溶液中含阴离子种 类最多？因为三种酸根均要水解，但 ＰＯ３－４ 水解的步骤 最多，生成的水解产物就越多，故Ｎａ３ＰＯ４的溶液中含有 的阴离子种类最多． ６．强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制时应考虑盐类水 解：如实验室配制ＦｅＣｌ３溶液，由于ＦｅＣｌ３溶于水要发生 水解反应：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，因此为了 抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中， 再加水稀释．同样的方法可配制ＣｕＳＯ４溶液等． 例如：实验室在配制Ｎａ２Ｓ溶液时，为了防止发生水 解反应加入少量的ＮａＯＨ． ７．中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用 强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶 液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂———酚 酞．若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性， 故要选择在酸性范围内变色的指示剂———甲基橙． ８．部分活泼金属和盐溶液反应时应考虑盐类水解： 某些活泼金属（如 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ等）溶于盐溶液中产生氢 气．如镁条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵 溶液中有气体产生．同样ＮＨ４Ｃｌ用于焊接金属是因为它 能够水解产生 ＨＣｌ，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除 去焊接金属表面的氧化物的目的． 例如：将镁条插入 ＮＨ４Ｃｌ溶液中，会产生 Ｈ２和 ＮＨ３，这是因为ＮＨ４Ｃｌ发生水解： ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋，使溶液显酸性； 镁可置换出氢：Ｍｇ＋２Ｈ ＋ Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑，同时促进ＮＨ ＋ ４ 水解，生成大量ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，于是有部分ＮＨ３逸出． ９．强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水 解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全的水解互 促，例如ＡｌＣｌ３和Ｎａ２ＣＯ３溶液混合后，发生完全的水解 互促：２Ａｌ３＋＋３ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑； 如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完全水解， 例如ＮＨ４Ｃｌ和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液混合：ＮＨ ＋ ４ ＋ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ． 例如：泡沫灭火器之所以能灭火，就是因为ＮａＨＣＯ３ 与Ａｌ２（ＳＯ４）３相遇发生相互促进的水解反应： Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ ３ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓ １０．加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类 水解： （１）水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因 为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解彻底 得到碱．如 ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ △ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＨＣｌ，再灼 烧得到金属氧化物Ａｌ２Ｏ３． （２）水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质， 如蒸干Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液时仍得到Ａｌ２（ＳＯ４）３． （３）盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原溶质，如蒸 干Ｎａ２ＣＯ３溶液仍得到Ｎａ２ＣＯ３固体． ! +, -./ ! 0123456789 :;< ! 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１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ 第１２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ　 ８．Ａ　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 ＣＯ２－３ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋ＨＣＯ－３ 和水的电离平衡Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ ＯＨ－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 ｐＨ会降 低．题图中显示温度升高，溶液的ｐＨ先增大，后减小，说 明水的电离平衡会影响溶液的ｐＨ；水解是吸热过程，温 度升高水解平衡向右移动，水解程度增大． ９．Ｂ　如果Ｆｅ３＋不水解，则Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液呈中性， 现测溶液 ａ的 ｐＨ≈１．３，证明 Ｆｅ３＋发生了水解，反应原 理为：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，Ａ正确；加入浓 盐酸，Ｈ＋浓度增大，抑制 Ｆｅ３＋水解，Ｆｅ３＋浓度增大，而 Ｃｌ－浓度增大，促进Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡正向 移动，Ｆｅ３＋浓度减小，则Ｈ＋与Ｃｌ－对Ｆｅ３＋浓度大小的影 响是不一致的，Ｂ错误；向ｂ中加入ＡｇＮＯ３浓溶液，由于 Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓，导致 Ｆｅ３＋ ＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平 衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中Ｈ＋ 浓度增大，说明 Ｈ＋能抑制 Ｆｅ３＋水解，使得溶液几乎无 色，Ｃ正确；将溶液 ａ滴入沸水中，检测有丁达尔效应， 说明发生反应：Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋ ３Ｈ＋，加热能促进Ｆｅ３水解，Ｄ正确． １０．Ｄ　由图可知，初始０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ碱溶液的 ｐＨ小于１３，属于弱碱，其电离方程式为 幑幐ＭＯＨ Ｍ＋＋ ＯＨ－，Ａ错误；ＭＯＨ电离产生的 ＯＨ－会抑制水的电离， 随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，盐酸过量后， 水的电离又被抑制，ｃ点正好生成盐，水解程度最大，ｂ 点存在盐类水解与弱碱的电离，水的电离程度其次，ａ点 为弱碱抑制水的电离，水的电离程度最小，水的电离程 度：ｃ＞ｂ＞ａ，Ｂ错误；ｂ点溶液 ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），根据电荷守恒：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｍ＋）＋ ｃ（Ｈ＋），故ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（Ｍ＋），Ｃ错误；ｃ点为 ＭＣｌ盐溶 液，由于 Ｍ＋发生水解，溶液呈酸性，故溶液中存在 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ正确． 二、非选择题 １１．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②ＮＨ４Ｃｌ　③＞　减小 （２）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （３）＝　１．７６×１０－５ 解析：（３）溶液中存在电荷守恒：ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋） ＝２ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（ＯＨ －），向 ０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ稀硫酸至溶液恰好呈中性，则 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），此时混合溶液中 ｃ（ＮＨ＋４）＝１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），则ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数 Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－７×１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝１．７６×１０－５． １２．（１）弱酸 （２）＞　ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｎａ＋） （３）＞　ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） （４）１×１０－５　１×１０－５－１×１０－９　１×１０－９ １３．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）稀硫酸 （３）大于 （４）Ⅰ　水解是吸热反应，升 高温度水解平衡正向移动，ｃ（Ｈ＋） 增大，ｐＨ减小 （５）① ａ　 ② ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（Ｈ ＋）＝ ｃ（ＯＨ－） 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．（２０２４·上海杨浦高级中学期中）下列各组离子在指 定的溶液中，能大量共存的是 （　　） Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Ａｌ３＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３ Ｂ．ｐＨ＝１１的溶液中：Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｎａ ＋ Ｃ．在 ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝１０１２的溶液中：ＮＨ＋４、Ａｌ ３＋、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ － Ｄ．由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ／Ｌ的溶液中： Ｋ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、ＳＣＮ － ２．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 Ａ＋和 Ｂ＋及一价阴离子Ｘ－和Ｙ－组成的盐溶液．据测定，常 温下ＡＸ和ＢＹ溶液的 ｐＨ＝７，ＡＹ溶液的 ｐＨ＞７，ＢＸ 溶液的ｐＨ＜７，由此判断不水解的盐可能是 （　　） Ａ．ＢＸ Ｂ．ＡＸ Ｃ．ＡＹ Ｄ．ＢＹ ３．（２０２３·广州仲元中学期中）鸟嘌呤（Ｇ）是一种有机 弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 ＧＨＣｌ表示）．已 知ＧＨＣｌ水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．０．００１ｍｏｌ／ＬＧＨＣｌ水溶液的ｐＨ＝３ Ｂ．ＧＨＣｌ在水中的电离方程式为： ＧＨＣｌ Ｇ＋ＨＣｌ Ｃ．０．００１ｍｏｌ／ＬＧＨＣｌ水溶液加水稀释，ｐＨ升高 Ｄ．ＧＨＣｌ水溶液中：ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＧＨ＋）＋ ｃ（Ｇ） ４．下列指定反应的离子方程式错误的是 （　　） Ａ．明矾溶液中加入少量的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液：２Ａｌ ３＋ ＋ ３ＳＯ２－４ ＋３Ｂａ ２＋＋６ＯＨ － ３ＢａＳＯ４↓＋２Ａｌ（ＯＨ）３↓ Ｂ．向氯化铁溶液中加入少量的 Ｈ２Ｓ气体：２Ｆｅ ３＋ ＋ Ｈ２ Ｓ ２Ｆｅ ２＋＋Ｓ↓＋２Ｈ＋ Ｃ．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ｔｉ４＋ ＋ （ｘ＋２）Ｈ２ Ｏ ＴｉＯ２·ｘＨ２Ｏ↓＋４Ｈ ＋ Ｄ．次氯酸钠溶液中通入少量 ＣＯ２：２ＣｌＯ － ＋ＣＯ２＋ Ｈ２ Ｏ ２ＨＣｌＯ＋ＣＯ ２－ ３ （已知酸性Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣｌＯ＞ＨＣＯ － ３） ５．（２０２３·安徽太和一中月考）钾的化合物对调节体内 循环有重要作用．一定温度下，下列溶液中的粒子浓 度关系式正确的是 （　　） Ａ．Ｋ２Ｓ溶液中：２ｃ（Ｋ ＋）＝ｃ（Ｓ２－）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｂ．Ｋ２ＣＯ３溶液中：ｃ（ＯＨ －）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（Ｈ２ＣＯ３） Ｃ．０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＫＨＣＯ３溶液中：ｃ（Ｋ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －） Ｄ．ｐＨ相同的①ＣＨ３ＣＯＯＫ、②ＫＯＨ、③ＫＣｌＯ三种溶液 中的ｃ（Ｋ＋）：③＞①＞② ６．（２０２４·广东佛山石门高级中学月考）甲胺（ＣＨ３ＮＨ２） 是一种一元弱碱．常温下，向 ２０．００ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ ＣＨ３ＮＨ２溶液中加入等体积 ｐＨ＝１的 ＨＣｌ．下列说法 中正确的是 （　　） Ａ．ＣＨ３ＮＨ２在水溶液中的电离方程式：ＣＨ３ＮＨ２＋ Ｈ２ Ｏ ＣＨ３ＮＨ ＋ ３ ＋ＯＨ － Ｂ．混合后的溶液中：ｃ（ＣＨ３ＮＨ２）＋ｃ（ＣＨ３ＮＨ ＋ ３）＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．ｐＨ＝２的 ＣＨ３ＮＨ３Ｃｌ溶液中，由水电离出的 ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．混 合 后 的 溶 液 中：ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＝ ｃ（ＣＨ３ＮＨ ＋ ３）＋ｃ（ＣＨ３ＮＨ２） ７．（２０２３·安徽阜阳期中）已知磷酸二氢钾（ＫＨ２ＰＯ４）可 用作高磷钾复合肥料，工业上可通过ＫＯＨ＋Ｈ３ＰＯ ４ ＫＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ制备．已知 ２５℃时，Ｋａ１（Ｈ３ＰＯ４）＝ ６．９×１０－３、Ｋａ２（Ｈ３ＰＯ４）＝６．２×１０ －８、Ｋａ３（Ｈ３ＰＯ４）＝ ４．８×１０－１３．下列关于０．１ｍｏｌ／ＬＫＨ２ＰＯ４溶液的说法 正确的是 （　　） Ａ．该溶液中ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４） Ｂ．该溶液中 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．向该溶液中滴加少量ＮａＯＨ溶液，其离子方程式为 Ｈ２ＰＯ － ４ ＋２ＯＨ  － ＰＯ２－４ ＋２Ｈ２Ｏ Ｄ．２５℃，Ｈ３ＰＯ４（ａｑ）＋ＯＨ －（ａｑ ） Ｈ２ＰＯ － ４（ａｑ）＋ Ｈ２Ｏ（ｌ）的化学平衡常数为６．２×１０ ６ ８．（２０２３·山东潍坊实验 中学模拟预测）已知： ｐＫａ＝－ｌｇＫａ，２５℃时， 二元弱酸Ｈ２Ａ的ｐＫａ１＝ １．２３，ｐＫａ２＝４．１９．常温 下，用 ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ 溶液滴定２０ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ａ溶液的曲线如上图所 示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ点溶液中：２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．ｂ点溶液中：ｃ（Ａ２－）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＯＨ －） Ｃ．ｃ点溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＜３ｃ（ＨＡ－） Ｄ．ｄ点溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） ９．（２０２４·黑龙江大兴安 岭实验中学开学考）亚 氯酸钠（ＮａＣｌＯ２）在溶 液 中 会 生 成 ＣｌＯ２、 ＨＣｌＯ２、ＣｌＯ － ２、Ｃｌ －等， 其中 ＨＣｌＯ２和 ＣｌＯ２都 具有漂白作用．已知ｐＯＨ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－），经测定２５℃ 时各组分的百分含量随 ｐＯＨ的变化情况如上图所示 （Ｃｌ－没有画出），则下列分析正确的是 （　　） Ａ．ＨＣｌＯ２的电离平衡常数Ｋａ＝１×１０ －８ Ｂ．ｐＯＨ＝１１时，ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子 方程式为５ＣｌＯ－２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ －＋４ＯＨ－ Ｃ．ｐＨ＝７时，溶液中含氯粒子的浓度大小为ｃ（ＨＣｌＯ２） ＞ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＣｌＯ２）＞ｃ（Ｃｌ －） Ｄ．ＮａＣｌＯ２溶液中存在：ｃ（Ｎａ ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－） ＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２） 二、非选择题（本题包括３小题） １０．如下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞溶液的 ０．０１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，并分别放置在盛有水 的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中 加入 ＮＨ４ＮＯ３晶体，烧杯②中不加任何物质．请 回答： （１）含酚酞溶液的０．０１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液显浅 红色的原因是 　． （２）实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深，③的 烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 　（填字母）． Ａ．水解反应为放热反应 Ｂ．水解反应为吸热反应 Ｃ．ＮＨ４ＮＯ３溶于水时放出热量 Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３溶于水时吸收热量 （３）常温下，向０．０１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中分别加 入 ＮａＯＨ 固 体、Ｎａ２ＣＯ３ 固 体、ＦｅＳＯ４ 固 体，则 ＣＨ３ＣＯＯ －水解平衡移动的情况分别为 　、 　、 　（填“向左移动”“向右移 动”或“不移动”）． １１．（２０２４·安徽六安一 中期中）保持温度始 终为 Ｔ℃，用滴定管 量取一定体积的浓氯 水置于锥形瓶中，用 ＮａＯＨ溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出 ＣｌＯ－、ＣｌＯ－３ 的物质的量浓度 ｃ与时间 ｔ的关系曲线 如上图．回答下列问题： （１）０～ｔ１时发生反应的离子方程式： 　． （２）写 出 ＮａＣｌＯ 水 解 的 离 子 方 程 式： 　． （３）ｂ点溶液中Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＣｌＯ－３、ＣｌＯ －四种离子浓度 的大小关系为 　． １２．亚砷酸（Ｈ３ＡｓＯ３）可用于治疗白血病，其在溶液中存 在多种粒子形态，各种粒子的物质的量分数与溶液 ｐＨ的关系如下图所示． 回答下列问题： （１）人体血液的ｐＨ在７．３５～７．４５之间，用药后人体 中含砷元素的主要粒子是 　（填化学式）． （２）将ＫＯＨ溶液滴入亚砷酸溶液中，当ｐＨ调至９时 发生反应的离子方程式为 　． （３）下列说法错误的是 　（填字母）． Ａ．ｎ（Ｈ３ＡｓＯ３）∶ｎ（Ｈ２ＡｓＯ － ３）＝１∶１时，溶液显碱性 Ｂ．Ｈ３ＡｓＯ３溶液中：ｃ（Ｈ２ＡｓＯ － ３）＋２ｃ（ＨＡｓＯ ２－ ３ ）＋ ３ｃ（ＡｓＯ３－３ ）＋ｃ（ＯＨ －）＝ｃ（Ｈ＋） Ｃ．Ｋ３ＡｓＯ３ 溶液中：ｃ（ＡｓＯ ３－ ３ ）＞ｃ（ＨＡｓＯ ２－ ３ ）＞ ｃ（Ｈ２ＡｓＯ － ３）＞ｃ（Ｈ３ＡｓＯ３） Ｄ．Ｈ３ＡｓＯ３的电离平衡常数Ｋａ１∶Ｋａ２＝１０ ｂ＋ａ∶１ （４）Ｐ和 Ａｓ同主族，存在亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３），常温下， ０．１０ｍｏｌ／ＬＨ３ＰＯ３溶液的 ｐＨ＝１．６，该 Ｈ３ＰＯ３溶液 与足量ＮａＯＨ溶液反应生成Ｎａ２ＨＰＯ３． ①Ｎａ２ＨＰＯ３为 　（填“正盐”或“酸式盐”）；常 温下Ｎａ２ＨＰＯ３溶液的 ｐＨ 　７（填“＞”“＜” 或“＝”）． ②亚磷酸可由ＰＣｌ３完全水解制取，反应的化学方程 式为 　                                                                                                                                                             ． !"#$%&'()*+, ! !"#$% " !" !" # !$ % &' # () & & & & & & & & & & ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ()* *)+ *), *)# *)- * * + , - . / " % ./$ % ./$ %& % "./$ -& % " - ./$ & % ! " - # , + 0* 0- 0# 1" 书 基础训练一：盐类水解中的三大守恒规律 １．２５℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ｐＨ＝ ７时，下列关系式正确的是 （　　） Ａ．ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（ＳＯ ２－ ４ ） Ｂ．ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＳＯ ２－ ４ ） Ｃ．ｃ（ＮＨ＋４）＜ｃ（ＳＯ ２－ ４ ） Ｄ．ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＳＯ２－４ ）＝ｃ（Ｈ ＋）＋ｃ（ＮＨ＋４） ２．（２０２３·河南沁阳一中阶段练）如果 Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ 、Ａｌ ３＋ 和Ｍ四种离子以物质的量之比为２∶４∶１∶１共同存在 于同一种溶液中，那么Ｍ可能是 （　　） Ａ．Ｎａ＋ Ｂ．ＰＯ３－４ Ｃ．ＣＯ ２－ ３ Ｄ．Ｃｌ － ３．（２０２３·广东珠海一中期中）由氯化钠、氯化镁和硫酸 镁形成的混合溶液中，ｃ（Ｎａ＋）＝０．１０ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｍｇ２＋）＝０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃｌ－）＝０．２０ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（ＳＯ２－４ ）为 （　　） Ａ．０．１５ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．０．２０ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．０．３０ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．０．４０ｍｏｌ／Ｌ ４．乙酸钙［（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｃａ·Ｈ２Ｏ］常用作食品稳定剂和 抑霉剂，下列有关０．１ｍｏｌ／Ｌ乙酸钙溶液中粒子浓度 的比较中不正确的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（Ｃａ２＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） Ｂ．ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） Ｃ．ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（Ｃａ２＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｄ．ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ ５．（２０２４·浙江宁波期中）邻苯二甲酸氢钾（ＫＨＡ）溶液 是一种常见的呈酸性的缓冲溶液，相当于一元弱酸， 其可以用于标定 ＮａＯＨ溶液的浓度（化学方程式为 ＫＨＡ＋ＮａＯＨ ＫＮａＡ＋Ｈ２Ｏ）．常温时，下列指定溶液 中各微粒物质的量浓度的关系正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌ／ＬＫ２Ａ溶液：ｃ（Ｋ ＋）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－） Ｂ．ＫＨＡ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全中和后的溶液： ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－）＝ｃ（Ｋ＋） Ｃ．ＫＨＡ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全中和后的溶液： ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＨＡ－） Ｄ．向０．１ｍｏｌ／ＬＫＨＡ中滴加 ＮａＯＨ溶液至 ｐＨ＝７： ｃ（Ｋ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－） ６．联氨（Ｎ２Ｈ４）有弱碱性，与盐酸反应生成盐（Ｎ２Ｈ５Ｃｌ、 Ｎ２Ｈ６Ｃｌ２）．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．０．０５ｍｏｌ／Ｌ的Ｎ２Ｈ４的水溶液的ｐＨ＝１３ Ｂ．０．０５ｍｏｌ／Ｌ的 Ｎ２Ｈ６Ｃｌ２的水溶液加水稀释，ｐＨ值 降低 Ｃ．Ｎ２Ｈ５Ｃｌ在水溶液中的电离方程式：Ｎ２Ｈ５ Ｃｌ Ｎ２Ｈ ＋ ５ ＋Ｃｌ － Ｄ．Ｎ２Ｈ５Ｃｌ水溶液中：ｃ（Ｈ ＋）＋ｃ（Ｎ２Ｈ ＋ ５）＋ｃ（Ｎ２Ｈ ２＋ ６ ）＝ ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－） ７．（２０２３·江苏南京阶段练）氢硫酸是一种弱酸（Ｋａ１＝ １．１×１０－７，Ｋａ２＝７．０×１０ －１５）．常温下，用０．１ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ溶液吸收Ｈ２Ｓ得到Ｘ溶液．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｘ溶液中一定存在：ｃ（Ｈ２Ｓ）＞ｃ（ＨＳ －） Ｂ．若Ｘ溶液中ｃ（ＨＳ－）＝ｃ（Ｓ２－），则ｃ（ＯＨ－）＝１０７ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．当 Ｘ溶液的 ｐＨ＝７时，溶液中存在：ｃ（Ｎａ＋）＝ ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｓ２－） Ｄ．Ｎａ２Ｃ２Ｏ４［Ｋａ１（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝５．９×１０ －２］能与 Ｈ２Ｓ发 生反应：Ｎａ２Ｃ２Ｏ４＋Ｈ２ Ｓ Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋Ｎａ２                                                             Ｓ 基础训练二：盐类水解的应用 １．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧后得到的固体的主要成 分是 （　　） Ａ．ＡｌＣｌ３ Ｂ．Ａｌ（ＯＨ）３ Ｃ．Ａｌ２Ｏ３ Ｄ．Ａｌ ２．（２０２３·常德一中期中）ＮａＣｌ与Ｈｇ（ＮＯ３）２发生反应： ２ＮａＣｌ＋Ｈｇ（ＮＯ３）２ ＨｇＣｌ２＋２ＮａＮＯ３，下列叙述正确 的是 （　　） Ａ．ＮａＣｌ的水解方程式为ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ Ｂ．ＨｇＣｌ２的电离方程式可能为ＨｇＣｌ幑幐２ Ｈｇ ２＋＋２Ｃｌ－ Ｃ．ＮａＮＯ３溶液呈酸性 Ｄ．Ｈｇ（ＮＯ３）２溶液呈碱性 ３．（２０２３·安徽合肥一中期中）下列说法不正确的是 （　　） Ａ．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降 Ｂ．铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关 Ｃ．将 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到 Ａｌ２（ＳＯ４）３固体 Ｄ．ＮＨ４Ｃｌ与ＺｎＣｌ２溶液可作焊接金属时的除锈剂 ４．（２０２４·四川成都七中期中）工业上为除去 ＭｇＣｌ２酸 性溶液中的 Ｆｅ２＋，可在搅拌的条件下加入（或通入） 试剂Ｘ和Ｙ，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下 列Ｘ、Ｙ的组合中正确的是 （　　） Ａ．Ｃｌ２、Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ．Ｈ２Ｏ２、ＭｇＣＯ３ Ｃ．空气、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｄ．Ｏ２、Ｆｅ２Ｏ３ ５．（２０２４·内蒙古赤峰期中）下列叙述中错误的是 （　　） Ａ．在ＮＨ４Ｃｌ溶液中加入镁条会产生气泡 Ｂ．加热蒸干并灼烧ＣｕＣｌ２溶液可得到ＣｕＯ固体 Ｃ．实验室盛放Ｎａ２ＣＯ３溶液的试剂瓶应用橡胶塞 Ｄ．草木灰与ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４混合施用，可更好地为植物全 面提供Ｎ、Ｐ、Ｋ三种营养元素 ６．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ＡｌＣｌ３溶液和Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］溶液加热、蒸发、浓缩、 结晶、灼烧，所得固体的成分相同 Ｂ．配制ＦｅＣｌ３溶液时，将ＦｅＣｌ３固体溶解在硫酸中，然 后再用水稀释到所需的浓度 Ｃ．用加热的方法可除去ＫＮＯ３溶液中混有的Ｆｅ ３＋ Ｄ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 ７．在氯化铁溶液中存在下列平衡： ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ　ΔＨ＞０ 回答下列问题： （１）加热ＦｅＣｌ３溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一 种红褐色透明液体，向这种液体中加入 ＭｇＣｌ２溶液， 产生的现象为 　． （２）不断加热ＦｅＣｌ３溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到 的固体是 　． （３）为防止配制 ＦｅＣｌ３ 溶液时出现浑浊，应加入 　． （４）为了除去酸性 ＭｇＣｌ２溶液中的 Ｆｅ ３＋，可在加热搅 拌的条件下加入 ＭｇＣＯ３固体，过滤后再加入足量盐 酸．ＭｇＣＯ３固体能除去Ｆｅ ３＋的原因是 　                                                       ． &'()*+, !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! -./012345 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! -./012346 &'()7*89:;<= 012!!!!!!!! 342!!!!!!!! " >?@AB !"#$%&'()*+ *%20&2-30-,+ !",-%&'()*+ *%20&2-300-2 -./012346 IJKLMNOP ! ! ! " Q7 !RST-UVWXY "6 Z "# 4 Q7 !RST-UVWXY "6 Z "$ 4 -[\ 0 ] # ^7_6 UVWXY - àbcd eWbf -*-2 g 0 h 5 -2 6 789: 5 -, 6 789:;< =>+ 5 -3 6 5?@AB; CD 5 -+ 6 EFG -*-2 g - h 5 -9 6 .8,HI9 : 5 %* 6 .89:;* +,>+ 5 %0 6 5J@AB; CD 5 %- 6 KLCDM N5?OJ@P -*-2 g % h 5 %% 6 *+,QRS T;&',UV 5 %# 6 .8&';E F&' 5 %2 6 WX&' 5 %, 6 Y8&' 5 %3 6 Z[*;\. 8 -*-2 g # h 5 %+ 6 5]@AB; CD 5 %9 6 KLCDM N5?OJO]@P 5 #* 6 6^AB;C D UVWXY % ìjk lmnf 5 #0 6 _`a[*, 9:bc -*-2 g 2 h 5 #- 6 de_`a[ *,?fgh 5 #% 6 5?@AB; CD 5 ## 6 ij 5 #2 6 kjO lj m nj -*-2 g , h 5 #, 6 5J@AB; CD 5 #3 6 KLCDM N5?OJ@P 5 #+ 6 opj 5 #9 6 qOr OsOt 5 2* 6 uv uvw# * -*-2 g 3 h 5 20 6 _`[x 5 2- 6 5]@AB; CD 5 2% 6 yzO{|+O }v [x~.8, €gh ~.8‚ 5 2# 6 KLCDM N5]OƒO„@P -*-2 g + h 5 22 6 6^…[CD ? 5 2, 6 6^…[AB ;CDJ #:;<= # 0 # - # % # # $ >?$ & >?$ & % @ A %: N ;B?:C P & N !A$" P :;C -* #* 0)-% -)32 #)09 +)%, 1" D E @ A * " >?@AB ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' †. ‡- >?$ & - ">?$ - >?$ - 1$" % 2 3 9 00 0% * 书 ９．９×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；“转化”后的清液中，ＣａＣＯ３一 定达到沉淀溶解平衡，而 ＣａＳＯ４不一定达到沉淀溶解平 衡，则 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ｃ（Ｃａ２＋）≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，所以一定存 在 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，Ｃ错误；“浸取”时，ＮＨ４Ｃｌ 与ＣａＯ反应生成 ＣａＣｌ２，反应的离子方程式为 ＣａＯ＋ ２ＮＨ＋４ Ｃａ ２＋＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． １３．Ｃ　由图像可知，Ｈ２Ａ为二元弱酸，随着 ｐＨ增 大，Ｈ２Ａ逐渐减少、Ａ ２－逐渐增加、ＨＡ－先增加后减少，故 曲线①表示 ｌｇｃ（Ｈ２Ａ）随 ｐＨ的变化、曲线②表示 ｌｇｃ（ＨＡ－）随ｐＨ的变化、曲线③表示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的 变化．Ｍ 点 处，ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（ＨＡ －），则 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＡ－） ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１０－２．３，同理由 Ｐ点可得 １０－１０＜Ｋａ２＜１０ －９．Ｋａ１＝１０ －２．３，其数量级为 １０－３，Ａ错 误； Ｋｈ （ＨＡ － ） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＡ－） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ＝ Ｋｗ Ｋａ１ ＝１０－１１．７＜Ｋａ２，ＨＡ －的 电离程度大于其水解程度，故 ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＡ－）＞ ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ２Ａ），Ｂ错误；Ｎ点溶液中，ｃ（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）， 则 Ｋａ１·Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） · ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） ＝ｃ２（Ｈ＋），Ｃ正 确；曲 线 ③ 表 示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的变化；向０．００１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＨＡ溶液中 通入 ＨＣｌ或加入 ＮａＯＨ固体后，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）≥ ０．００１ｍｏｌ／Ｌ，则ｌｇｃ（Ｎａ＋）≥－３，与曲线③不符，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．Ⅰ．（１）ｃ３（Ｃｄ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ） （２）Ｎａ２Ｓ （３）１×１０－１９　是 Ⅱ．（４）使Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋ （５）ＡＣ　３．２≤ｐＨ＜５．２ 解析：Ⅱ．炼锌烟尘中加盐酸溶解，形成含氯化锌、氯 化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出 Ｃｕ，过滤，滤液中 含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，将亚铁离子氧 化为铁离子，加ＺｎＯ或氢氧化锌等调节 ｐＨ，铁离子转化 为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，以此 来解答．（５）调节 ｐＨ时要消耗氢离子，但是不能引入杂 质，ＺｎＯ、Ｚｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３均与氢离子反应生成 锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ＺｎＳＯ４不能与氢 离子反应，所以不能调节ｐＨ，故选ＡＣ．调节ｐＨ使铁离子 转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知ｐＨ≥３．２ 时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的ｐＨ为５．２，所 以要调节ｐＨ为３．２≤ｐＨ＜５．２． １７．（１）ＰＣｌ３＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ △ ＰＯＣｌ３＋２ＨＣｌ （２）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ ｃ（Ｈ＋） （３）Ⅰ　１×１０－１．４　１×１０－７．５ （４）４×１０－７ 解析：（２）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）为二元弱酸，则ＨＰＯ ２－ ３ 不 能再发生电离，只能发生水解，使溶液呈碱性，同时考虑 到水也存在电离平衡，所以溶液中 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＜ ｃ（ＯＨ－），因此溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ｃ（Ｈ ＋）； （３）Ｈ３ＰＯ３ 的 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ，Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，Ｋａ１＞Ｋａ２，ｃ（Ｈ ＋）相同时， ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，即ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，则曲线Ⅰ 表示ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，曲线Ⅱ表示ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ．由图可知， ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１时，ｐＨ＝２．４，即 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０时，溶 液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２．４ｍｏｌ／Ｌ．亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）的 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０×１×１０－２．４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１．４ｍｏｌ／Ｌ．图中 ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝－１时，ｐＨ＝５．５，即 ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝０．１时，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５．５ ｍｏｌ／Ｌ．Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ－３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝１０－６．５．因此反应 ＨＰＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ２ＰＯ － ３ ＋ＯＨ －的平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ＝ ＫＷ Ｋａ２ ＝１０－７．５． （４）Ｃａ３（ＰＯ４）２的溶度积常数 Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ），处理后的废水中 ｃ（Ｃａ ２＋）＝５× １０－６ｍｏｌ／Ｌ，则溶液中 ｃ（ＰＯ３－４ ）＝ Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］ ｃ３（Ｃａ２＋槡 ） ＝ ２×１０－２９ （５×１０－６）槡 ３ ｍｏｌ／Ｌ＝４×１０ －７ｍｏｌ／Ｌ． 第１６期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｄ １０．Ｄ　由图１可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的ｐＨ＝ ３，则ＨＡｕＣｌ４为一元弱酸，ｂ点为等浓度的 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液呈酸性，说明 ＨＡｕＣｌ４的电离 程度大于ＡｕＣｌ－４ 的水解程度，溶液中ＡｕＣｌ － ４ 的浓度大于 ＨＡｕＣｌ４的浓度，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液， 溶液呈中性．由分析可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的 ｐＨ＝３，则 其 电 离 常 数 Ｋａ ＝ ｃ（ＡｕＣｌ－４）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＡｕＣｌ４） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ＝１×１０ －５，数量级为１０－５，Ａ正确；由 分析可知，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液 呈中性，溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），由电荷守恒：ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ ＋） ＝ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｂ正确；由图２可知，Ｎ点溶液中 ＡｕＣｌ － ４ 的 浓度大于ＨＡｕＣｌ４的浓度，由分析可知，滴定曲线中的 ｂ 点可能对应图２中Ｎ点，Ｃ正确；由分析可知，ｂ点为等浓 度的ＨＡｕＣｌ４和ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液中存在电荷守 恒：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）和元素质量 守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＋ｃ（ＡｕＣｌ － ４），整合两式可得 溶液中２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＝２ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｄ 错误． １１．Ｂ　由ＣａＷＯ４（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋ＷＯ２－４ （ａｑ）可 知，图中代表ＣａＷＯ４沉淀溶解平衡曲线的斜率为－１，因 此Ⅱ代表ＣａＷＯ４，Ⅰ代表Ｃａ（ＯＨ）２，Ａ、Ｄ错误；取曲线上 的点可计算出，Ｋｓｐ（ＣａＷＯ４）＝１×１０ －１０，Ｋｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］ ＝１×１０－８，Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度大于ＣａＷＯ４的溶解度，会 发生反应：Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＷＯ ２－ ４ ＣａＷＯ４＋２ＯＨ －，生成 ＣａＷＯ４沉淀，Ｂ正确；生石灰与水反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，温 度不变，溶解度不变，Ｃ错误． １２．Ｂ　由题意可知，ＳｒＦ２浊液中存在沉淀溶解平衡： ＳｒＦ２（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋２Ｆ－（ａｑ），用 ＨＣｌ调节溶液存在 平衡：Ｈ＋（ａｑ）＋Ｆ－（ａｑ幑幐） ＨＦ（ａｑ），ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ， 随着 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 增大，ｃ（Ｆ－）越大，沉淀溶解平衡逆向移 动，ｃ（Ｓｒ２＋）减小，则Ｌ２代表－ｌｇｃ（Ｓｒ ２＋）与ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 的变 化曲线．ａ点溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），Ａ错误；由图可知，ｃ点溶液 中ｃ（Ｓｒ２＋）＝ｃ（Ｆ－），溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），则溶液中 ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｆ－），Ｂ正确；由图可知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１时，溶液中 ｃ（Ｓｒ２＋）＝１×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则溶度积Ｋｓｐ（ＳｒＦ２）＝１×１０ －４ ×（１×１０－２．２）２＝１０－８．４，Ｃ错误；由ＨＦ的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（Ｆ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＦ） 可知，溶液中 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ，由图可 知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１，即 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１０时，溶液中 ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则电离常数 Ｋａ＝ １×１０－２．２ １０ ＝ １×１０－３．２，数量级为１０－４，Ｄ错误． １３．Ａ　由题图可知，１０ｍｉｎ时该反应达到平衡，平衡 时Ｄ的浓度变化量为３．０ｍｏｌ／Ｌ，故ｖ（Ｄ）＝３．０ｍｏｌ／Ｌ１０ｍｉｎ ＝ ０．３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图可知，平衡时 Ａ、Ｄ的浓 度变化量分别为 １．５ｍｏｌ／Ｌ、３．０ｍｏｌ／Ｌ，故 １∶ｘ＝ １．５ｍｏｌ／Ｌ∶３ｍｏｌ／Ｌ，得 ｘ＝２，Ｃ为固体，则可逆反应 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｓ）＋２Ｄ（ｇ）的平衡常数表达式 Ｋ＝ ｃ２（Ｄ） ｃ（Ａ）·ｃ（Ｂ），Ｂ正确；该反应前后气体分子数不变，增大 压强，平衡不移动，Ｃ正确；由题图可知，改变条件的瞬 间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向 移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应 是降低温度，Ｄ正确． 二、非选择题 １４．（１）②＞③＞①　（２）＞　１０１∶９ （３）①１∶１　②１∶１０　③ｘ＋ｙ＝１４＋ｌｇａｂ １５．（１）ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋ ２Ｃ（ｓ）　ΔＨ＝＋４５．５ｋＪ／ｍｏｌ　反应速率加快，平衡正向 移动，反应物的转化率增大 （２）＞ （３）①Ｄ　②Ｌ２　（１， １ ７） 解析：（３）②根据图像可知，随着氧气的增加， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） 值减小，ＴｉＣｌ４的平衡转化率增大，故 Ｌ２表示 ＴｉＣｌ４的平衡转化率；Ｍ点表示 ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝１时，ＴｉＣｌ４的 转化率与 Ｏ２的转化率相同，即 ａ＝１；由 ｔ℃时，向１０Ｌ 恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＴｉＣｌ４和２ｍｏｌＯ２，发生反应 Ⅰ．５ｍｉｎ达到平衡时测得ＴｉＯ２的物质的量为０．２ｍｏｌ．平 衡时四种物质的浓度分别 为 ０．０８ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．１８ｍｏｌ／ＬＯ２，０． ０４ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｌ２， 平 衡 常 数 Ｋ＝ ０．０４ ２ ０．０８×０．１８＝ １ ９；ｔ℃时，向１０Ｌ恒容密闭容器中充 入３ｍｏｌＴｉＣｌ４和３ｍｏｌＯ２的混合气体时， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝方 程式的计量数比，Ｍ点两物质的转化率相等，则平衡时三 种气态物质的浓度分别为：０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＯ２，０．６ｂｍｏｌ／ＬＣｌ２，温度不变，平衡常数 不变， （０．６ｂ）２ ０．３２（１－ｂ）２ ＝１９，解得 ｂ＝ １ ７，则 Ｍ点的坐标为 （１，１７）． １６．（１）４ＢａＣｒＯ４＋２０ＨＣｌ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ 水浴加热 ４ＢａＣｌ２ ＋４ＣｒＣｌ３＋１３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑　加大乙醇的投料量有利于 ＢａＣｒＯ４完全反应，提高其利用率 （２）当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶液由蓝 色变无色，且半分钟内不变色　９６．１％ （３）加入１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，调节溶液的ｐＨ在６～ １２范围内，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次 洗涤液，加入０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液和０．１ｍｏｌ／ＬＨＮＯ３ 溶液不再出现浑浊，洗涤干净 解析：（２）由 Ｃｒ元素守恒及方程式可得关系式 ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ，根据关系式计算， ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ６ ｎ（Ｃｒ３＋） ０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ 故ｎ（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３，２５０ｍＬ 溶液中 ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３ × ２５０ｍＬ ２５ｍＬ＝０．００２ｍｏｌ，根据 Ｃｒ元素守恒可知，ｎ（ＣｒＣｌ３）＝ ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．００２ｍｏｌ，所以样品中ｍ（ＣｒＣｌ３）＝０．００２ｍｏｌ ×１５８．５ｇ／ｍｏｌ＝０．３１７ｇ，故样品中无水三氯化铬的质量 分数为 ０．３１７ｇ ０．３３００ｇ×１００％≈                                                                                                                                                                                     ９６．１％． !"#$%&'()*+ !,-"#!$. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ ７．Ｂ　若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度 高反应快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反 应为吸热反应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率 低，与图像相符．所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化 过程，Ａ错误；由上述分析可知该反应为吸热反应，正反 应的活化能大于逆反应的活化能，Ｂ正确；该反应为气体 分子数不变的反应，但乙为绝热容器，反应过程中温度会 改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气压不相等，Ｃ错 误；由图可知，容器乙中达到平衡时，Ａ的转化率为４０％， 则消耗的Ａ的量为１ｍｏｌ×４０％＝０．４ｍｏｌ，根据三段式可 得： Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 开始（ｍｏｌ） １ ３ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ０．４ １．２ ０．８ ０．８ 平衡（ｍｏｌ） ０．６ １．８ ０．８ ０．８ 则Ｋ＝ｃ ２（Ｃ）·ｃ２（Ｄ） ｃ３（Ｂ）·ｃ（Ａ） ＝ （ ０．８ ２） ２·（ ０．８ ２） ２ （ １．８ ２） ３·（ ０．６ ２） ＝ １６２１８７，Ｄ 错误． ８．Ｄ ９．Ｃ　由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Ｙ 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应 为放热反应；在相同的温度下，投料比 γ增大，相当于在 Ｙ的投料量不变的情况下增大 Ｘ的投料量，当反应物不 止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投 料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平 衡转化率，故投料比越大，Ｙ的平衡转化率越大．由题图 可知，温度相同时，γ２对应曲线的 Ｙ的转化率大于 γ１对 应曲线的Ｙ的转化率，故 γ２＞γ１，Ａ错误；该反应的正反 应为放热反应，温度越高，Ｋ越小，故 Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ，Ｂ错 误、Ｄ错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内 气体密度不变时，反应达到平衡，Ｃ正确． １０．Ａ　反应前ＣＯ的物质的量为１０ｍｏｌ，平衡后 ＣＯ 的物质的量为８ｍｏｌ，设反应前Ｈ２Ｓ的物质的量为ｎｍｏｌ， 则有： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ｎ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ２ ２ ２ ２ 平衡（ｍｏｌ） ８ ｎ－２ ２ ２ 该温度下该反应的Ｋ＝０．１，设容器的容积为Ｖ，则平衡常 数Ｋ＝ ２ Ｖ× ２ Ｖ ８ Ｖ× （ｎ－２） Ｖ ＝０．１，解得ｎ＝７，即反应前Ｈ２Ｓ的物 质的量为７ｍｏｌ，据此分析解答．由于反应前 ＣＯ、Ｈ２Ｓ的 物质的量分别为１０ｍｏｌ、７ｍｏｌ，而二者的化学计量数相 等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不 相等，Ａ错误；该反应前后气体的体积相等，则反应后气 体的总物质的量不变，仍然为１０ｍｏｌ＋７ｍｏｌ＝１７ｍｏｌ，平 衡后Ｈ２Ｓ的物质的量为（７－２）ｍｏｌ＝５ｍｏｌ，相同条件下 气体的体积分数 ＝物质的量分数 ＝５ｍｏｌ１７ｍｏｌ×１００％≈ ２９．４％，Ｂ正确；加入正催化剂，降低了反应活化能，可以 加快反应速率，但不影响始末状态，平衡不移动，则不能 提高平衡转化率，Ｃ正确；恒温下向平衡体系中再加入 ＣＯ、Ｈ２Ｓ、ＣＯＳ、Ｈ２各１ｍｏｌ，则此时该反应的浓度商 Ｑ＝ （２＋１） Ｖ × （２＋１） Ｖ （８＋１） Ｖ × （５＋１） Ｖ ＝１６＞Ｋ＝０．１，说明平衡逆向移动，Ｄ 正确． １１．Ｃ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高 温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；容器Ⅰ中 前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），依据反应速率之比等于化学计量数 之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错 误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的 平 衡 转 化 率 为 １．６ｍｏｌ／Ｌ２ｍｏｌ／Ｌ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． １２．Ｃ　根据表中数据可知，１５ｍｉｎ时，Ｔ１、Ｔ２下反应 未达到平衡，Ｔ３、Ｔ４下反应已经达到平衡，升高温度，Ａ的 平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应 是吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；Ｔ２、Ｔ３温度下Ａ 的转化率相等，都为７０％，但Ｔ２温度下反应未达到平衡， Ｔ３温度下已达到平衡状态，且Ｔ２＜Ｔ＜Ｔ３，故Ｔ温度下 Ａ 的转化率大于７０％，Ｂ错误；１５ｍｉｎ时，Ｔ３温度下 Ａ的转 化率为７０％，反应已经达到平衡状态，在１５ｍｉｎ后继续 进行反应，Ａ的转化率不变，Ｃ正确；设 Ａ、Ｂ起始物质的 量浓度依次为 ２ａｍｏｌ／Ｌ、ａｍｏｌ／Ｌ，Ｔ４时，Ａ的转化率为 ６０％，列三段式： ２Ａ（ｇ）　＋　Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ａ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ×６０％ ０．６ａ １．２ａ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．８ａ ０．４ａ １．２ａ 则０．４ａ＝０．５，解得ａ＝１．２５，平衡时 Ａ、Ｂ、Ｃ的物质 的量浓度依次为１ｍｏｌ／Ｌ、０．５ｍｏｌ／Ｌ、１．５ｍｏｌ／Ｌ，该温度 下反应的平衡常数为 １．５２ １２×０．５ ＝４．５，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｔ１先达到平衡，所以 Ｔ１＞Ｔ２，由 Ｔ２到 Ｔ１，温 度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应 为放热反应，则ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点和 Ｂ点异丁烯的转 化率相同，即异丁烯的浓度相同，但是 Ｍ点对应的温度 高，所以ｖ正（Ｍ）＞ｖ正（Ｂ），Ｂ错误；维持 Ｔ２不变，再向容 器中充入１ｍｏｌＷ，等效于向容器中充入 １ｍｏｌ甲醇和 １ｍｏｌ异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时 Ｗ的百分含量增大，Ｃ错误；假设甲醇和异丁烯的初始物 质的量均为１ｍｏｌ，Ｔ１时，异丁烯的平衡转化率为８０％， 则消耗的异丁烯为０．８ｍｏｌ，列出三段式： ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｒ（ｇ幑幐） Ｗ（ｇ） 起始／ｍｏｌ １ １ ０ 转化／ｍｏｌ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．８ 平衡时混合气体总物质的量为（０．２＋０．２＋０．８）ｍｏｌ ＝１．２ｍｏｌ，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强 改变，初始压强为 ｐ０，平衡时总压强为 １．２ ２ｐ０＝０．６ｐ０，各 物质分压为 ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．２ｍｏｌ １．２ｍｏｌ×０．６ｐ０ ｋＰａ＝ ０．１ｐ０ｋＰａ，ｐ（Ｒ）＝ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．１ｐ０ ｋＰａ，ｐ（Ｗ）＝ ０．８ｍｏｌ １．２ｍｏｌ× ０．６ｐ０ ｋＰａ ＝ ０．４ｐ０ ｋＰａ，则 Ｋｐ ＝ ｐ（Ｗ） ｐ（Ｒ）·ｐ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ ０．４ｐ０ ０．１ｐ０·０．１ｐ０ ｋＰａ－１＝４０ｐ０ ｋＰａ－１，Ｄ 正确． 二、非选择题 １４．（１）３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） （２）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）增大　不变 （４）５∶３　（５）ＣＥＦ １５．（１）ｂ （２）０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５　不 （３）Ａ （４）２ΔＨ１－７ΔＨ２－３ΔＨ３　 ＞ （５）ＡＣ １６．（１）Ｋ３＝ Ｋ２１ Ｋ２ （２）①＜　②４０％　③ ５ｐ （３）Ｄ 解析：（３）当反应物的物质的量之比等于其计量之比 时，两种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最 大，即图中曲线随着 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） 增大到２时，ＣｌＮＯ的体积分 数都在增大，故 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） ＝１．５时，ＣｌＮＯ的体积分数可能是 Ｄ点． 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ ９．②④⑥瑏瑡　①③④⑧　⑤⑦⑩　⑧　①③④ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ 第１０期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ ６．Ａ　乙二酸能使酸性 ＫＭｎＯ４溶液褪色，说明乙二 酸具有还原性，与乙二酸电离程度无关，不能证明乙二酸 为弱电解质，故 Ａ符合题意；常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４ 溶液的 ｐＨ＝２，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解 质，故Ｂ不符合题意；相同条件下，浓度均为１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的导电能力比硫酸溶液的导电能力弱，乙二 酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强 电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故 Ｃ不符合题 意；Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在 Ｈ２Ｃ２Ｏ４分子，且溶液呈酸性，说 明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故 Ｄ不符合 题意． ７．Ｄ　由题给信息可知，多孔活性炭可作吸附剂，其 搭载活性组分作反应的催化剂，可降低反应的活化能，Ａ 正确；由题意可知，氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４ｇ ３４ｇ／ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，由图可知，溶液中氢离子和氢硫酸根离子的 浓度均为１×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ，则氢硫酸的一级电离常数为 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝１×１０ －４．５×１×１０－４．５ ０．１ ＝１× １０－８，Ｂ正确；由图可知，该反应的总反应方程式为２Ｈ２Ｓ ＋Ｏ ２ ２Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；温度过高，硫化氢和氧气在 水中的溶解度降低，气体逸出会降低脱硫效果，且温度过 高，催化剂活性可能会降低甚至失活，Ｄ错误． ８．Ｃ　由题意可知，２５℃时，Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１．７７× １０－４＞Ｋａ（Ｈ２ＣＯ３）＝４．４×１０ －７＞Ｋａ（ＨＣＮ）＝６．２×１０ －１０＞ Ｋａ（ＨＣＯ － ３），Ｋａ越大，弱酸的酸性越强，则酸性：ＨＣＯＯＨ ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３，Ａ正确；Ｋａ（ＨＣＮ）                                                                                                                                                                   ＝６．２× ! ! " !"#$%&'()*+ %,-"#!&. ! !"#$ !"#$ 书 （３）少许稀盐酸 （４）ＭｇＣＯ３促进了 Ｆｅ ３＋的水解，使 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而被除去 第１３期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ａ　ＫＨ２ＰＯ４溶液中存在 Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离和水解， 其电离常数 Ｋａ２ ＝６．２×１０ －８，水解常数 Ｋｈ ＝ ＫＷ Ｋａ１ ≈ １．４×１０－１２，故 其 电 离 程 度 更 大，溶 液 呈 酸 性，故 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ａ正确；根据元素 质量守恒，该溶液中ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ） ＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ｃ（Ｋ ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；向该溶液中 滴加少量ＮａＯＨ溶液，其离子方程式为 Ｈ２ＰＯ － ４ ＋ＯＨ  － ＨＰＯ２－４ ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２５℃时，反应 Ｈ３ＰＯ４（ａｑ）＋ ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２ＰＯ － ４（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的化学平衡常数 Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ Ｋａ１ ＫＷ ＝６．９×１０１１，Ｄ错误． ８．Ｃ　 ａ点时，ｐＨ ＝ｐＫａ１，根据 Ｋａ１（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） 可知，溶液中ｃ（Ｈ２Ａ）＝ｃ（ＨＡ －），由元 素质量守恒关系可得 ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－）＝ ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ×０．０２Ｌ２０＋Ｖ（ＮａＯＨ） １０００ Ｌ ，Ｖ（ＮａＯＨ）＞０， ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）≠０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｂ点时，Ｈ２Ａ溶 液与 ＮａＯＨ溶液恰好反应得到 ＮａＨＡ溶液，溶液中存在 电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋２ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）和元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －） ＋ｃ（Ａ２－），整理可得 ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误；ｃ点为 ＮａＨＡ和 Ｎａ２Ａ的混合溶液，溶液 ｐＨ为４．１９，溶液中ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），ｐＫａ２＝ｐＨ＝４．１９， 根据Ｋａ２（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） 可知，溶液中 ｃ（Ａ２－） ＝ｃ（ＨＡ－），由电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋ ２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）＜３ｃ（ＨＡ－），Ｃ 正确；ｄ点时，Ｈ２Ａ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全反应得到 Ｎａ２Ａ溶液，溶液的 ｐＨ为 ８．３６，溶液中 ｃ（ＯＨ －）＞ ｃ（Ｈ＋），Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，溶液 ｐＯＨ＝８，即 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－８ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ时，溶液 中ｃ（ＨＣｌＯ２）＝ｃ（ＣｌＯ － ２），则 ＨＣｌＯ２的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（ＣｌＯ－２）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＣｌＯ２） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６，Ａ错误；由图可 知，溶液ｐＯＨ＝１１时，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，溶 液呈酸性，则ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子方程 式为５ＣｌＯ－２ ＋４Ｈ  ＋ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；由图 可知，溶液ｐＯＨ＝７时，溶液中 ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＨＣｌＯ２），Ｃ 错误；根据电荷守恒可知，ＮａＣｌＯ２溶液中：ｃ（Ｎａ ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２），Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）ＣＨ３ＣＯＯ －发生水解：ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ －，使溶液显碱性 （２）ＢＤ （３）向左移动　向左移动　向右移动 １１．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ （２）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （３）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣｌＯ－３）＝ｃ（ＣｌＯ －） １２．（１）Ｈ３ＡｓＯ３ （２）Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ  － Ｈ２ＡｓＯ － ３ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｄ （４）①正盐　＞　②ＰＣｌ３＋３Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ３＋３ＨＣｌ 第１４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）３ （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋＋ ３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　 牙 釉 质 的 主 要 成 分 为 羟 基 磷 酸 钙 ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗 ＯＨ－，导致ｃ（ＯＨ－）减小，使羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡 右移，破坏牙釉质，Ａ正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐， 增大了磷酸根离子的浓度，使得羟基磷酸钙溶解平衡向 逆反应方向移动，有利于生成羟基磷酸钙，能起到保护牙 齿的作用，Ｂ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温 度不变，Ｋｓｐ不变，Ｃ错误；两者转化发生的反应为 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）＋Ｆ －（ａｑ 幑幐） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ ＯＨ－（ａｑ），由离子方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｆ－） ＝ ｃ（ＯＨ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ｃ（Ｆ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ＝ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ］ ＝６．８×１０ －３７ ２．８×１０－６１ ≈２．４×１０２４，因此使用 添加 ＮａＦ的含氟牙膏，可实现 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）与 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的转化，Ｄ正确． ７．Ｂ　题图中ｍ、ｐ、ｎ均为温度为 Ｔ１的曲线上的点， ｑ为温度为Ｔ２的曲线上的点，结合ｐ、ｑ两点对应阴、阳离 子的物质的量浓度可确定对应温度下Ｋｓｐ的大小，一般来 说，Ｋｓｐ随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：Ｔ１＜Ｔ２． ａ、ｂ分别表示温度为 Ｔ１、Ｔ２时溶液中 Ｃｄ ２＋和 Ｓ２－的物质 的量浓度，可间接表示对应温度下ＣｄＳ在水中的溶解度， Ａ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，即 ｍ、ｎ、ｐ三点对应的 Ｋｓｐ相 同，又Ｔ１＜Ｔ２，故Ｋｓｐ（ｍ）＝Ｋｓｐ（ｎ）＝Ｋｓｐ（ｐ）＜Ｋｓｐ（ｑ），Ｂ 错误；向 ｍ点的溶液中加入少量 Ｎａ２Ｓ固体，溶液中 ｃ（Ｓ２－）增大，温度不变，Ｋｓｐ不变，则溶液中ｃ（Ｃｄ ２＋）减小， 溶液组成由ｍ沿ｍｐｎ线向ｐ方向移动，Ｃ正确；温度降低 时，ＣｄＳ的溶解度减小，ｑ点的饱和溶液的组成由 ｑ沿 ｑｐ 线向ｐ方向移动，Ｄ正确． ８．Ａ　２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液中加入 ２ｍＬ ０．０５ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ溶液，ＡｇＮＯ３过量，生成 ＡｇＳＣＮ白色沉 淀，滴加 Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液，试管②不变红，说明溶液中 ＳＣＮ－的浓度很小，加入ＫＩ溶液，由于ＡｇＮＯ３过量，与 ＫＩ 反应会生成黄色沉淀 ＡｇＩ，但试管③中溶液变红，说明发 生反应：ＡｇＳＣＮ＋Ｉ － ＳＣＮ－ ＋ＡｇＩ，增大了溶液中 ｃ（ＳＣＮ－），使溶液变红．据分析可知，Ａ错误；Ｑ＞Ｋｓｐ时， 溶液中有沉淀析出，所以①中产生白色沉淀的原因是 ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＳＣＮ－）＞Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ），Ｂ正确；①中有难溶 性固体 ＡｇＳＣＮ，存在平衡：ＡｇＳＣＮ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ） ＋ ＳＣＮ－（ａｑ），Ｃ正确；Ｆｅ３＋遇 ＳＣＮ－溶液变红，②中无明显 变化是因为溶液中ｃ（ＳＣＮ－）过低，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含Ｐｂ２＋，Ａ、Ｂ错误；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故 溶液中阳离子还有 Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥１３时， ［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －在减少，［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－在增多，故此时反应 为：［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －＋ＯＨ － ［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）（ａ＋２ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）１．７×１０－５ｍｏｌ／Ｌ （３）ＣｕＩ　Ｃｕ２＋与 Ｉ－反应生成 Ｃｕ＋，因 Ｋｓｐ（ＣｕＩ）＜ Ｋｓｐ（ＣｕＣｌ），Ｋｓｐ更小的ＣｕＩ更容易产生沉淀 １１．（１）ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　１００　Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３）＜Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４），加入 ＣＯ ２－ ３ 后，平衡ＳｒＳＯ４（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）正向移动， 生成ＳｒＣＯ３ （２）①减小　②不变 （３）盐酸　若沉淀完全溶解，则证明ＳｒＳＯ４完全转化 成ＳｒＣＯ３，否则，未完全转化 １２．（１）ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　 该 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＰｂＳＯ４） Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３） ＝２．５×１０ －８ ７．４×１０－１４ ≈３．４×１０５＞１０５，反应正向进 行的程度很大，可以进行到底 （２）反应 ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ幑幐） ＢａＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４） Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３） ＝ １．１×１０－１０ ２．６×１０－９ ≈０．０４１０５，反应正向进行的程度有限 （３）Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＡｃ Ｐｂ（Ａｃ）２＋２Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ （５）Ｂａ２＋、Ｎａ＋ 第１５期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ ８．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． ９．Ｂ　根据图像可知，当未加入 ＮａＯＨ时，ｐＨ＝２，说 明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰好生 成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得ＮａＨ２ＰＯ４溶液呈酸 性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正确；电离 平衡常数只与温度有关，故２＜ｐＨ＜４．７时，Ｈ３ＰＯ４的第 一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知０．１ｍｏｌ／ＬＨ３ＰＯ４溶 液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝（１×１０ －２）２ ０．１－０．０１≈１．１×１０ －３，Ｃ正确； ａ点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据 元素质量守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ正确． １０．Ｄ　由图像可知，ｅ点在曲线的下方，即 ｅ点 ＰｂＳ 的Ｑ＞Ｋｓｐ（ＰｂＳ），为过饱和溶液，Ａ正确；Ｔ℃时，取ｂ点 数据计算，Ｋｓｐ（ＰｂＳ）＝ｃ（Ｐｂ ２＋）·ｃ（Ｓ２－）＝１０－１０×１０－２５．３ ＝１０－３５．３，Ｂ正确；向含 Ａｇ２Ｓ沉淀的悬浊液中加入 Ｎａ２Ｓ 固体，ｃ（Ｓ２－）增大，Ａｇ２Ｓ的沉淀溶解平衡逆向移动， ｃ（Ａｇ＋）减小，温度不变时，Ｋｓｐ不变，无论改变哪种离子的 浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在 曲线以外，ｃ（Ａｇ＋）减小，ｃ（Ｓ２－）增大，故可实现 ｄ点到 ｃ 点的变化，Ｃ正确；取 ｄ点数据计算，Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ）＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（Ｓ２－）＝（１０－５）２×１０－３９．８＝１０－４９．８，当 Ａｇ＋、 Ｐｂ２＋的浓度均为０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，沉淀Ａｇ＋所需的ｃ（Ｓ２－） 小，故首先沉淀的是Ａｇ２Ｓ，Ｄ错误． １１．Ｃ　ａ点溶液中，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－３ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｍｇ２＋）＝１×１０－５．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｍｇ２＋）＜ｃ（ＯＨ－），Ａ错 误；直线上存在Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解平衡，由ａ点计算， Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝ｃ（Ｍｇ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）＝１×１０－５．２５× （１０－３）２＝１×１０－１１．２５，ｂ点上，Ｑ＝１×１０－３．２５×（１０－３）２ ＝１×１０－９．２５＞Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］，有Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀产生，Ｂ 错误；ｃ点溶液存在电荷守恒：２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－），ｃ点 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１０ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），则２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４） ＞ｃ（Ｃｌ－），Ｃ正确；由选项Ｂ可知，Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝１× １０－１１．２５，数量级是１０－１２，Ｄ错误． １２．Ｃ　磷石膏（含 ＣａＳＯ４和少量 ＳｉＯ２等）中加入 （ＮＨ４）２ＣＯ３ 溶 液，ＣａＳＯ４ 转 化 为 ＣａＣＯ３ 沉 淀 和 （ＮＨ４）２ＳＯ４，过滤后，滤渣中含有 ＣａＣＯ３、ＳｉＯ２；将滤渣煅 烧，ＣａＣＯ３与ＳｉＯ２反应生成 ＣａＳｉＯ３，ＣａＣＯ３分解为 ＣａＯ； 加入ＮＨ４Ｃｌ溶液浸取，滤渣为 ＳｉＯ２，滤液为 ＣａＣｌ２等；经 过一系列操作后，可得到轻质 ＣａＣＯ３．０．１ｍｏｌ／Ｌ （ＮＨ４）２ＣＯ３溶液中，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，Ｋｂ＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．８×１０ －５，ＣＯ２－３ 的水解程度大于 ＮＨ ＋ ４ 的水解程度，则２ｃ（ＣＯ２－３ ）＜ｃ（ＮＨ ＋ ４），Ａ正确；常温下， ｐＨ＝６的ＮＨ４Ｃｌ溶液中，由元素质量守恒可得ｃ（Ｃｌ －）＝ ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），由电荷守恒可得 ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －）＋ｃ（ＯＨ－），从而得出 ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ－１×１０－８                                                                                                                                                                                     ｍｏｌ／Ｌ＝ ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 １０－１０＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，所以反应 Ｎａ２ＣＯ３＋ ＨＣＮ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣＮ可以发生，Ｂ正确；弱酸的电离常 数越大，相应弱酸的酸性越强，溶液的ｐＨ越小，由选项Ａ 可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＨＣＮ，故溶液的 ｐＨ：ＨＣＯＯＨ＜ ＨＣＮ，Ｃ错误；由选项 Ａ可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３，所 以向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可以发生反应： ２ＨＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，有气泡 产生，Ｄ正确． ９．Ｃ　弱酸ＨＡ存在电离平衡，不能全部电离，达到 电离平衡时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｈ＋）＜１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｃ（ＨＡ） 由 １ｍｏｌ／Ｌ变为 ０．２ｍｏｌ／Ｌ，变化值为０．８ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ａ－）和ｃ（Ｈ＋）应从０变成０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误、Ｃ正确； 开始时ｃ（ＨＡ）应为１．０ｍｏｌ／Ｌ，而 ｃ（Ａ－）和 ｃ（Ｈ＋）均为 ０，Ｄ错误． １０．Ｃ　（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶 液反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ｐｂ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，说明醋酸铅是弱电解质，则０．１ｍｏｌ／Ｌ的 醋酸铅溶液与 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液中，ｃ（Ｐｂ２＋）＜ ｃ（Ｎａ＋），Ａ错误；醋酸铅是弱电解质，０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸 铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液相比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之 比＜２∶１，Ｂ错误；醋酸铅是弱电解质，由金属活动性顺序 可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，Ｃ正确；醋酸 铅有毒，不能充当食品甜味剂，Ｄ错误． 二、非选择题 １１．（１）①Ｂ　②Ｃ （２）② （３）能 １２．（１）在“Ｏ”点处醋酸未电离，无离子存在 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　（３）ｃ　（４）Ｄ １３．Ⅰ．（１）Ｋａ２＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） 　（２）＞　（３）ＢＣ Ⅱ．（１） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　正　不变 （２）＞ 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ａ 第１１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ｄ　由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子 和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图① 代表一元弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢 离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图 ②代表一元强酸在水中的电离情况．由分析可知，Ａ正 确；由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：２Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，Ｂ正确；两种酸溶液中，酸电离出的氢 离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＜ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；由分析可知，图①代表一元弱酸 在水中的电离情况，若图①溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１ｍｏｌ／Ｌ，则 将溶液稀释１０倍后，ｃ（Ｈ＋）＞０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ５．Ａ　 ６．Ｄ ７．Ｄ　水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ的溶液中 水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Ｆｅ３＋ 在碱性溶液中不能大量共存，Ａ错误；使甲基橙变红的溶 液中含有大量的Ｈ＋，ＨＣＯ－３ 不能大量共存，Ｂ错误；加入 铝粉产生Ｈ２的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶 液中Ｆｅ２＋和Ｍｇ２＋与 ＯＨ－反应生成沉淀不能大量共存， 酸性条件下，ＮＯ－３ 有强氧化性，与 Ａｌ反应不生成 Ｈ２，不 能大量共存，Ｃ错误． ８．Ｄ　根据ｂ点坐标，Ｔ２温度下水的离子积为 ＫＷ ＝ （１０－７）２＝１×１０－１４，根据ｆ点坐标，可知Ｔ１温度下，水的 离子积小于 Ｔ２温度下水的离子积，水的电离吸热，故温 度：Ｔ１＜Ｔ２．ｂ和 ｄ的温度相同，水的离子积相同，根据分 析，各点对应的水的离子积：ＫＷ（ｆ）＜ＫＷ（ｂ）＝ＫＷ（ｄ），Ａ 错误；根据分析可知，温度：Ｔ１＜Ｔ２，Ｂ错误；向 ｂ点溶液 中加入少量氢氧化钠溶液，ｃ（ＯＨ－）增大，ｐＯＨ减小，ｐＨ 增大，其组成不可能由ｂ点移向 ｄ点，Ｃ错误；在 Ｔ２温度 下，水的离子积 ＫＷ ＝（１０ －７）２＝１×１０－１４，ｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，则水 电离出的ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２０，Ｄ正确． ９．Ｄ　ｐＨ越大，说明溶液碱性越强，ｐＯＨ越大，说明 溶液酸性越强，据此分析解题．据图可知，随着盐酸的加 入，氨水溶液中 ｐＨ减小、ｐＯＨ增大，所以 ＰＪＮ为溶液中 ｐＯＨ的变化曲线，曲线ＭＪＱ表示溶液中ｐＨ的变化曲线， Ａ错误；Ｍ点碱过量，Ｎ点酸过量，酸、碱均抑制水的电 离，Ｍ点ｐＨ与Ｎ点的 ｐＯＨ相等，故 Ｍ、Ｎ两点对应溶液 中水的电离程度相同，Ｂ错误；根据图知，ＰＪＮ曲线表示 ｐＯＨ的变化、ＭＪＱ曲线表示ｐＨ的变化，Ｍ、Ｐ点为酸碱中 和过程中同一时刻，Ｍ点 ｐＨ＝ａ、Ｐ点 ｐＯＨ＝ｂ，则 Ｍ点 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ／Ｌ、Ｐ点ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－ｂｍｏｌ／Ｌ， 相同温度下ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，所以Ｍ、Ｐ两点的数 值之和ａ＋ｂ＝１４，Ｃ错误；ｐＨ与 ｐＯＨ交叉点 Ｊ中 ｐＨ＝ ｐＯＨ，则ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），为中性溶液，一水合氨是弱 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加 入的盐酸体积小于２０．００ｍＬ，Ｄ正确． １０．Ｂ　丙烯酸、硫氰酸起始时 ｃ（Ｈ＋）相同，均稀释 至ｐＨ＝５，曲线Ｌ１加入水的体积较大，说明 Ｌ１代表较弱 的 酸， 且 由 题 意 可 知， Ｋａ （ＨＳＣＮ） ＞ Ｋａ（ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ），故 酸 性：ＨＳＣＮ ＞ ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ，则曲线Ｌ１代表丙烯酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ） 的关系，曲线 Ｌ２代表硫氰酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ）的关 系．由分析可知，Ａ错误；ａ、ｂ两点酸电离的 ｃ（Ｈ＋）相同， 对水的电离的抑制程度相同，则 ａ点和 ｂ点溶液中水的 电离程度相同，Ｂ正确；温度不变，ｐＨ＝３的丙烯酸溶液 加水稀释过程中，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离程度增大， ｃ水（Ｈ ＋）·ｃ水（ＯＨ －）增大，Ｃ错误；两种酸无限稀释，溶 液仍呈酸性，不可能呈碱性，故不可能使ａ点移至ｃ点，Ｄ 错误． 二、非选择题 １１．（１）甲 （２）锥形瓶内溶液颜色变化 （３）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由 无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 （４）１０．００　２　①偏大　②偏小 １２．Ⅰ．（１）酸　＞ （２）酸中毒 Ⅱ．（１）＜ （２）ｂ （３）１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ　１０．Ｃ 基础训练三 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ 第１２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　硫化钠溶液的 ｐＨ＞７，硫离子水解，溶液呈碱 性：Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－，Ａ正确；用 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３做碘 量法实验时，溶液 ｐＨ太低，则氢离子与 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３反应生 成二氧化硫、硫单质和水，反应的离子方程式为 Ｓ２Ｏ ２－ ３ ＋ ２Ｈ ＋ ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；化学泡沫灭火器工作 原理：Ａｌ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｃ正确； （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２溶液中滴加过量 Ｂａ（ＯＨ）２，ＮＨ ＋ ４ 参与 反应生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，反应的离子方程式为２ＮＨ ＋ ４ ＋Ｆｅ ２＋ ＋４ＯＨ－＋２Ｂａ２＋ ＋２ＳＯ２－ ４ Ｆｅ（ＯＨ）２↓ ＋２ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ６．Ｂ ７．Ａ　苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸 盐，苯甲酸钠溶液由于 ＰｈＣＯＯ－的水解而呈碱性： ＰｈＣＯＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＰｈＣＯＯＨ＋ＯＨ －，稀释苯甲酸钠溶 液，促进ＰｈＣＯＯ－的水解，但溶液中ｃ（ＯＨ－）减小，溶液的 ｐＨ减小，Ａ正确；苯甲酸钠溶液中存在电荷守恒： ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），由于 ＰｈＣＯＯ－的水解是微弱的，ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＞ｃ（ＰｈＣＯＯＨ），则 ｃ（ＰｈＣＯＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），Ｂ错误；苯甲 酸溶液中苯甲酸电离产生的 Ｈ＋抑制水的电离，常温下， １ＬｐＨ＝４．００的苯甲酸溶液中水电离的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ酸（Ｈ ＋） ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ错误；ＮａＯＨ与 苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 ＮａＯＨ溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内 发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选 用酚酞作指示剂，Ｄ错误． ８．Ａ　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 ＣＯ２－３ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋ＨＣＯ－３ 和水的电离平衡 Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ ＯＨ－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 ｐＨ会降 低．题图中显示温度升高，溶液的 ｐＨ先增大，后减小，说 明水的电离平衡会影响溶液的 ｐＨ；水解是吸热过程，温 度升高水解平衡向右移动，水解程度增大． ９．Ｂ　如果Ｆｅ３＋不水解，则 Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液呈中性， 现测溶液ａ的ｐＨ≈１．３，证明Ｆｅ３＋发生了水解，反应原理 为：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，Ａ正确；加入浓盐 酸，Ｈ＋浓度增大，抑制 Ｆｅ３＋水解，Ｆｅ３＋浓度增大，而 Ｃｌ－ 浓度增大，促进 Ｆｅ３＋ ＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡正向移 动，Ｆｅ３＋浓度减小，则 Ｈ＋与 Ｃｌ－对 Ｆｅ３＋浓度大小的影响 是不一致的，Ｂ错误；向 ｂ中加入 ＡｇＮＯ３浓溶液，由于 Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓，导致Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡 逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中 Ｈ＋浓 度增大，说明Ｈ＋能抑制Ｆｅ３＋水解，使得溶液几乎无色，Ｃ 正确；将溶液ａ滴入沸水中，检测有丁达尔效应，说明发 生反应：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，加热 能促进Ｆｅ３水解，Ｄ正确． １０．Ｄ　由图可知，初始０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ碱溶液的ｐＨ 小于 １３，属于弱碱，其电离方程式为 幑幐ＭＯＨ Ｍ＋ ＋ ＯＨ－，Ａ错误；ＭＯＨ电离产生的ＯＨ－会抑制水的电离，随 着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水 的电离又被抑制，ｃ点正好生成盐，水解程度最大，ｂ点存 在盐类水解与弱碱的电离，水的电离程度其次，ａ点为弱 碱抑制水的电离，水的电离程度最小，水的电离程度：ｃ＞ ｂ＞ａ，Ｂ错误；ｂ点溶液ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），根据电 荷守恒：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｍ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故ｃ（Ｃｌ－） ＝ｃ（Ｍ＋），Ｃ错误；ｃ点为 ＭＣｌ盐溶液，由于 Ｍ＋发生水 解，溶液呈酸性，故溶液中存在 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｍ＋）＞ ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ正确． 二、非选择题 １１．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②ＮＨ４Ｃｌ　③＞　减小 （２）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （３）＝　１．７６×１０－５ 解析：（３）溶液中存在电荷守恒：ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋） ＝２ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（ＯＨ －），向 ０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ稀硫酸至溶液恰好呈中性，则 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），此时混合溶液中ｃ（ＮＨ ＋ ４） ＝１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），则 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数 Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－７×１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １．７６×１０－５． １２．（１）弱酸 （２）＞　ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｎａ＋） （３）＞　ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） （４）１×１０－５　１×１０－５－１×１０－９　１×１０－９ １３．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）稀硫酸 （３）大于 （４）Ⅰ　水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移 动，ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ减小 （５）①ａ　②ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（Ｈ ＋） ＝ｃ（ＯＨ－） 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）出现红褐色沉淀 （２）Ｆｅ２Ｏ                                                                                                                                                                                     ３ !"#$%&'()*+ !,-"#!$. !"#$%&'()*+ %,-"#!&.