第11期 水的电离和溶液的PH-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 一、套用ｐＨ的定义式进行计算 例１（２０２４·河北沧州期中）人体为了进行正常 生理活动，体内ｃ（Ｈ＋）必须维持在正常范围．人体饥饿 时胃液的ｐＨ约为２，此时胃液中ｃ（Ｈ＋）约为 （　　） Ａ．０．０１ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．１×１０－１２ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．１×１０－１９ｍｏｌ／Ｌ 解析：ｐＨ是ｃ（Ｈ＋）的负对数，即 ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）， 人体饥饿时胃液的ｐＨ＝２，则ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．０１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ正确． 答案：Ａ 拓展：（１）强酸溶液的解题思路：ｃ→ｃ（Ｈ＋）→ｐＨ．如 ＨｎＡ，设其物质的量浓度为 ｃｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ ＋）＝ｎｃｍｏｌ／Ｌ， ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）＝－ｌｇｎｃ． （２）强碱溶液的解题思路：ｃ→ｃ（ＯＨ－）→ｃ（Ｈ＋）→ ｐＨ．如Ｂ（ＯＨ）ｍ，设其物质的量浓度为 ｃｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ ＋） ＝１×１０ －１４ ｍｃ ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ ＋）＝１４＋ｌｇｍｃ． 二、用ｐＯＨ计算碱及碱性溶液的ｐＨ 例２常温下，ｐＨ＝３的硝酸溶液和 ｐＨ＝１２的氢 氧化钡溶液按照体积比为９∶１混合，所得溶液的 ｐＨ＝ ． 解析：常温下，ｐＨ＝３的硝酸溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝１× １０－３ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＝１２的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液中 ｃ（ＯＨ －）＝ １×１０－１４ １×１０－１２ ｍｏｌ／Ｌ＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ，二者以体积比为９∶１ 混合，Ｂａ（ＯＨ）２过量，设体积分别为９ＶＬ、ＶＬ，反应后溶 液 呈 碱 性， 混 合 溶 液 中 ｃ （ＯＨ－ ） ＝ １×１０－２ｍｏｌ／Ｌ×ＶＬ－１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ×９ＶＬ ９ＶＬ＋ＶＬ ＝ １ × １０－４ｍｏｌ／Ｌ，则混合后ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，故ｐＨ＝－ｌｇ１０－１０＝１０． 答案：１０ 拓展：计算碱溶液及混合后显碱性的溶液的 ｐＨ时 可先算ｐＯＨ，后算ｐＨ．ｐＯＨ＝－ｌｇ［ｃ（ＯＨ－）］，ｐＨ＋ｐＯＨ ＝１４（常温下）． 三、溶液用水稀释时ｐＨ的计算 例３常温下，ｐＨ＝５的 Ｈ２ＳＯ４溶液，加水稀释到 ５００倍，则稀释后ｃ（ＳＯ２－４ ）与ｃ（Ｈ ＋）的比值为 ． 解析：稀释前 ｃ（ＳＯ２－４ ）＝ １×１０－５ ２ ｍｏｌ／Ｌ，稀释后 ｃ（ＳＯ２－４ ）＝ １×１０－５ ２×５００ ｍｏｌ／Ｌ＝１×１０ －８ ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＝５的 Ｈ２ＳＯ４溶液稀释５００倍后ｃ（Ｈ ＋）接近１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，所以 ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（Ｈ＋） ≈１×１０ －８ｍｏｌ／Ｌ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ ＝１１０． 答案： １ １０ 拓展：（１）ｐＨ＝ａ的酸： ①若为强酸，稀释１０ｎ倍，ｐＨ＝ａ＋ｎ； ②若为弱酸，稀释１０ｎ倍，ａ＜ｐＨ＜ａ＋ｎ； ③无限稀释，不论酸的强弱，ｐＨ均趋向于７（当ｐＨ接 近６的时候，再加水稀释，由水电离的Ｈ＋不能忽略）． （２）ｐＨ＝ｂ的碱： ①若为强碱，稀释１０ｎ倍，ｐＨ＝ｂ－ｎ； ②若为弱碱，稀释１０ｎ倍，ｂ－ｎ＜ｐＨ＜ｂ； ③无限稀释，不论碱的强弱，ｐＨ均趋向于７（当 ｐＨ 接近８的时候，再加水稀释，由水电离的ＯＨ－不能忽略）． （３）同体积同ｐＨ的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的 ｐＨ变化大，弱酸的ｐＨ变化小． 四、两种性质相同的溶液混合后ｐＨ的计算 例４（２０２４·江苏无锡阶段练）室温下，两种不同 浓度的ＮａＯＨ溶液，ｐＨ分别为１４和１０．将这两种溶液 等体积混合后（混合过程中溶液体积变化不计），所得溶 液中的ｃ（Ｈ＋）为 （　　） Ａ．１×（１０－１４＋１０－１０）ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．１×（１０ －１４＋１０－１０） ２ ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．２×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．２×１０－１４ｍｏｌ／Ｌ 解析：两强碱混合，要先计算溶液中的 ｃ（ＯＨ－）．室 温下，ｐＨ为１４即 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１４ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶 液中 ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋） ＝１ｍｏｌ／Ｌ；同理，ｐＨ为 １０的 ＮａＯＨ溶液中ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ．假设每种溶液 的体积为１Ｌ，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可 知 混 合 溶 液 中 ｃ（ＯＨ－ ） ＝ ｃ１Ｖ１＋ｃ２Ｖ２ Ｖ１＋Ｖ２ ＝ （１×１＋１×１０－４×１）ｍｏｌ （１＋１）Ｌ ≈ １ ２ ｍｏｌ／Ｌ，该溶液中 ｃ（Ｈ ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １ ２ ｍｏｌ／Ｌ＝２×１０－１４ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ正确． 答案：Ｄ 拓展：（１）两强酸混合，先求出混合后的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ１（Ｈ ＋）Ｖ１＋ｃ２（Ｈ ＋）Ｖ２ Ｖ１＋Ｖ２ ，再 根 据 ｐＨ ＝ －ｌｇｃ（Ｈ＋）求 得ｐＨ． （２）两强碱混合，先求出混合后的 ｃ（ＯＨ－）＝ ｃ１（ＯＨ －）Ｖ１＋ｃ２（ＯＨ －）Ｖ２ Ｖ１＋Ｖ２ ，再根据 ＫＷ ＝ｃ（Ｈ ＋）· ｃ（ＯＨ－）计算ｃ（Ｈ＋），最后根据 ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）求得 ｐＨ． ! !" #$% 书 明确目标 １．掌握水的电离和水的离子积．（重点） ２．理解溶液的酸碱性和ｐＨ的关系．（重点） ３．掌握溶液的ｐＨ与氢离子浓度、氢氧根离子浓度 的简单计算．（重、难点） ４．掌握酸碱中和反应的滴定曲线的测定，练习使用 ｐＨ；学会以图示处理科学实验数据的方法．（重、难点） 知识梳理 １．水是一种 的电解质，能发生微弱的电 离，其电离方程式是 ．在常温下，水中 ｃ（Ｈ＋）＝ ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＯＨ－）＝ ｍｏｌ／Ｌ． ２．水的电离平衡常数表达式为 ，水的电离 在室温下极微弱．电离前后水的物质的量 ，因 此 ｃ（Ｈ２Ｏ）可视为常数，所以 ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ ，ＫＷ 的变化只受 影响，ＫＷ 随温度升 高而 ． ３．水的电离是 过程，所以升高温度会使水 的电离平衡向 移动，ｃ（Ｈ＋）、ｃ（ＯＨ－） （填“＞”“＝”或“＜”）１０－７ｍｏｌ／Ｌ． ４．加酸或碱．纯水中加入少量 ＮａＯＨ固体，水的电 离平衡向 移动；纯水中加入少量 Ｈ２ＳＯ４，水的 电离平衡向 移动．由此可知，酸或碱都会 （填“抑制”或“促进”）水的电离． ５．ｐＨ表示溶液的酸碱性，ｐＨ与ｃ（Ｈ＋）的关系式是 ｐＨ＝ ．室温下ｐＨ＝７的溶液呈 性，ｐＨ 越大，碱性 ，ｐＨ越小，酸性 ． ６．在常温下，０．００５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸溶液的 ｐＨ＝ ，０．００１ｍｏｌ／Ｌ的ＫＯＨ溶液的ｐＨ＝ ． ７．ｐＨ＝２的硫酸溶液中，硫酸的物质的量浓度是 ． ８．测定溶液ｐＨ的方法有 、 ． ９．根据酸碱中和反应的实质：Ｈ＋ ＋ＯＨ － ，即ｃ标准·Ｖ标准 ＝ｃ待测·Ｖ待测． １０．指示剂 变色范围（ｐＨ） 颜色 甲基橙 ３．１～４．４ 石蕊 ５．０～８．０ 酚酞 ８．２～１０．０ 教材拓展 １．酸、碱指示剂的选择技巧 （１）酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确 判断滴定终点，须选用变色明显、变色ｐＨ范围与恰好中 和时的ｐＨ相吻合的酸碱指示剂．常选甲基橙或酚酞溶 液，而不能选用石蕊溶液，因颜色变化不明显． （２）中和滴定的指示剂，用量及颜色变化见下表： 滴定 种类 选用的 指示剂 达滴定终点 时颜色变化 指示剂 的用量 滴定终点的 判断标准 强酸滴 定强碱 甲基橙 黄色→橙色 酚酞 红色→无色 强酸滴 定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴 定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴 定弱酸 酚酞 无色→粉红色 ２～３滴 当指示剂刚好变 色，并在半分钟内 不变色，即认为已 达滴定终点 （参考答案见第２版）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`a b c def Jgh biT j Y kla mnH ]op qor JHs tR+ uv^ w f xyz K{| 91-.+ JHs 91:;+ } h <=-.+ J ~ >?-.+ J @ABC+ €‚ !ƒ„…†?‡ˆ !ƒ„†.‰Š‹ŒŽ !ƒ„†‘’“”•–—‡˜ ™Cš›œž; ›Ÿ GHI ¡¢£¤¥¦ž;§¨  -.!$/#'#'0 © 1 5 ª«¬¨  "!/)(( 书 对于任何一种电解质的水溶液，在一定温度下，水 电离出的 ｃ（Ｈ＋）水和 ｃ（ＯＨ －）水一定相等．溶液中的 ｃ（Ｈ＋）溶液与 ｃ（ＯＨ －）溶液的乘积为一常数，写作 ＫＷ ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液· ｃ（ＯＨ －）溶液（ＫＷ 仅与温度有关，如室温时 ＫＷ ＝１．０×１０ －１４，１００℃时ＫＷ ＝１．０×１０ －１２）． 一、纯水介质中 在２５℃时，水电离出的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ １．０×１０－７ｍｏｌ／Ｌ． 二、稀酸介质中 ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）酸 ＋ｃ（Ｈ ＋）水≈ｃ（Ｈ ＋）酸［因 ｃ（Ｈ＋）酸远大于ｃ（Ｈ ＋）水，计算时ｃ（Ｈ ＋）水通常忽略，可 近似认为溶液中的Ｈ＋均来源于酸］．酸电离出的 Ｈ＋抑 制了水的电离，水电离出的ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋）溶液 ． 如室温下 ｐＨ＝５的盐酸中，ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝１．０× １０－５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ １．０×１０－１４ １．０×１０－５ ＝１．０×１０－９ｍｏｌ／Ｌ；又如室温下０．０１ｍｏｌ／Ｌ 的盐 酸 中，ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ １．０×１０－１４ １．０×１０－２ ＝１．０×１０－１２ｍｏｌ／Ｌ． 三、稀碱介质中 ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）碱 ＋ｃ（ＯＨ －）水≈ｃ（ＯＨ －）碱 ［因ｃ（ＯＨ－）碱远大于ｃ（ＯＨ －）水，计算时ｃ（ＯＨ －）水通常 忽略，可近似认为溶液中的 ＯＨ－均来源于碱］．碱电离 出的ＯＨ－抑制了水的电离，水电离出的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－）溶液 ． 如室温下 ｐＨ＝１２的 ＮａＯＨ溶液中，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ／Ｌ；又如室温下０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液中，ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ １．０×１０－１４ ０．１ ＝１．０×１０ －１３ｍｏｌ／Ｌ． 四、盐溶液介质中 不同的酸和碱可形成不同的盐溶液，盐溶液不同， 对水的电离程度的影响也不同，可分以下三种情况： １．强酸强碱盐溶液 对水的电离不产生影响，水电离出的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＝１．０×１０ －７ｍｏｌ／Ｌ（室温下），即相当于纯水 的电离． ２．强酸弱碱盐溶液 水的电离受到促进，有 ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）水， ｃ（ＯＨ－）溶液 ＜ｃ（ＯＨ －）水，即 ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ｃ（Ｈ ＋）溶液 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＞ｃ（ＯＨ －）溶液，溶液呈酸性，ｃ（Ｈ ＋）溶液反映了 Ｈ２Ｏ的电离情况． 如室温下 ｐＨ＝５的 ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝１．０×１０ －５ｍｏｌ／Ｌ． ３．强碱弱酸盐溶液 水的电离受到促进，有 ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（ＯＨ －）水， ｃ（Ｈ＋）溶液 ＜ｃ（Ｈ ＋）水．即 ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＞ｃ（Ｈ ＋）溶液，溶液呈碱性，ｃ（ＯＨ －）溶液反映了 Ｈ２Ｏ的电离情况． 如室温下ｐＨ＝１２的ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，ｃ（Ｈ ＋）溶液 ＝１．０×１０－１２ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ｃ（ＯＨ －）溶液 ＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋）溶液 ＝１．０×１０ －１４ １．０×１０－１２ ＝１．０×１０－２ｍｏｌ／Ｌ． 例１（２０２３·河北邯郸期中）常温下，某溶液中由 水电离出的ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，该溶液不可能是 （　　） Ａ．醋酸 Ｂ．氨水 Ｃ．盐酸 Ｄ．ＮａＣｌ溶液 解析：某 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 ｃ（ＯＨ－）＝ １×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ＜１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，说明水的电离受到抑 制．醋酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的 ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ的结果，Ａ错误；氨水溶液呈 碱性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的ｃ（ＯＨ－）＝ １×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ的结果，Ｂ错误；盐酸呈酸性，抑制水的 电离，可以出现由水电离出的ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 的结果，Ｃ错误；ＮａＣｌ溶液显中性，不可能出现由水电离 出的ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ的结果，Ｄ正确． 答案：Ｄ 例２把１ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２ＳＯ４加水稀释制成 ２Ｌ溶液，在此溶液中由水电离产生的 Ｈ＋，其浓度接近 于 （　　） Ａ．１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ 　Ｂ．１×１０－１１ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．１×１０－８ｍｏｌ／Ｌ 　Ｄ．１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 解析：硫酸溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１ｍＬ×０．１ｍｏｌ／Ｌ１０００ｍＬ／Ｌ×２Ｌ×２＝ １×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＯＨ－）溶液 ＝ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ １×１０－１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ． 答案：Ｄ 书 溶液的酸碱性可用ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－）表示，但遇到 较稀的溶液时也用ｐＨ表示．由于弱酸、弱碱在溶液中存 在分子与离子之间的电离平衡，故 ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－）不 能直接体现它们的溶液浓度．近几年，以酸碱溶液稀释 过程中ｐＨ变化为载体的试题屡见不鲜，这类命题能有 效地锻炼同学们的判断、推理乃至运算等思维能力． 例１烧杯中盛有Ｘ溶液，逐滴加入（或通入）Ｙ物 质后，烧杯内液体的ｐＨ变化如下图所示．则符合该变化 的一组物质是 （　　） Ｘ Ｙ ＡＮａＯＨ溶液 稀ＨＣｌ（过量） Ｂ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣＯ２（适量） Ｃ 稀Ｈ２ＳＯ４ Ｂａ（ＮＯ３）２溶液 Ｄ 稀ＨＣｌ Ｈ２Ｏ 解析：本题考查了酸碱反应过程中溶液ｐＨ的变化． 由图中曲线可知原溶液ｐＨ＞７，显碱性，排除 Ｃ、Ｄ．Ａ项 盐酸过量，溶液显酸性，ｐＨ＜７，不符合题意．Ｃａ（ＯＨ）２ 溶液显碱性，通入 ＣＯ２后生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｐＨ减小，直 至接近于７． 答案：Ｂ 例２（２０２４·天津武清阶段 练）某温度下，等体积、相同 ｐＨ的 盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶 液中的ｃ（Ｈ＋）随溶液体积变化的 曲线如右图所示．据图判断下列说 法正确的是 （　　） Ａ．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 Ｂ．ｂ点溶液中水电离的ｃ（Ｈ＋）小于ｃ点溶液的 Ｃ．取等体积的ａ点、ｂ点对应的溶液，消耗的 ＮａＯＨ 的量相同 Ｄ．ｂ点酸的总浓度大于ａ点酸的总浓度 解析：某温度下，等体积、ｐＨ相同的盐酸和醋酸溶 液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸， 醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向 进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋 酸，Ａ错误；ａ点和ｂ点对应溶液中氢离子浓度不同，取 等体积的ａ点、ｂ点对应的溶液，消耗的ＮａＯＨ的量不相 同，Ｃ错误；由图像可知，ｂ点氢离子浓度小于 ａ点氢离 子浓度，ｃ（Ｈ＋）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸溶液的浓 度大于盐酸的，故 ｂ点酸的总浓度小于 ａ点酸的总浓 度，Ｄ错误． 答案：Ｂ 例３ＭＯＨ和 ＲＯＨ两种 一元碱的溶液分别加水稀释 时，ｐＨ变化如右图所示．下列 叙述中不正确的是 （　　） Ａ．ＭＯＨ是一种弱碱 Ｂ．在ｘ点，ｃ（Ｍ＋）＝ｃ（Ｒ＋） Ｃ．在ｘ点，ＲＯＨ完全电离 Ｄ．稀释前，ｃ（ＲＯＨ）＝１０ｃ（ＭＯＨ） 解析：稀释１００倍，ＲＯＨ的 ｐＨ变化２个单位，为强 碱；而 ＭＯＨ的 ｐＨ变化 １个单位，为弱碱，故在 ｘ点， ＲＯＨ完全电离，Ａ、Ｃ正确；在 ｘ点，ｃ（ＯＨ－）相等，则 ｃ（Ｍ＋）＝ｃ（Ｒ＋），Ｂ正确；因为ＭＯＨ为弱碱，故稀释前， ｃ（ＲＯＨ）＜１０ｃ（ＭＯＨ），Ｄ错误． 答案：Ｄ 点拨：弱电解质溶液中存在电离平衡，在溶液稀释 时发生电离平衡的移动，而在强电解质中却不存在电离 平衡．加水稀释时，强酸（或强碱）和弱酸（或弱碱）溶液 中Ｈ＋（或ＯＨ－）浓度的变化不同． （１）弱电解质不能完全电离． 以醋酸为例：①０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸溶液ｐＨ约为３；② ｐＨ相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大；③ｐＨ＝１的醋酸 与ｐＨ＝１３的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性． （２）弱电解质加水稀释后，会继续电离． 以醋酸和盐酸为例：①等体积且 ｐＨ相同的盐酸与 醋酸稀释相同的倍数，醋酸的ｐＨ小；②等体积且ｐＨ＝４ 的盐酸与醋酸，稀释成ｐＨ＝５的溶液，醋酸加水量多． GH) +, !$ ' # [\ 2 )]^ 34 +, !) !" !! !# # !# !## !### _`ab 56, 76, ! ! ­® *¯° ! ±ƒ J ² " 8 , 8 9 3 8 9:;3< 9 ! " = > ? # GHcd " ³š­´­; @ " µq¤ž; " œ¹º»  #)(!/("'!"(& " ³š¼½ !ƒ¾¿BÀ`ÁÂÃÄÅ !)" ¨™Cš›*+>?œ¹ " ªÆœÇ  #)###& " ÀȹɚÊË  #)(!#("'!$!% #)(!#("'!")' ©ŒÌ5 " ÉÍ ÎϳšÀȹ½ÐÑÒ¡ÓÔªÕ©Ö5 " ªÆÉÍÊË  !!!*( " ×ØÙÚÉ:ÛÉÜÝÉ " ³šÞÒ¡Ó¾©À5ß.àá⚠" ±ã’“ä×娠 !$####$###!!# " ±ã¹º»  #)(!#("'!"(( " ³šæçèéꌍë씕–—©íîÀïðÂñòóôõŠ‹ö !! ¨5÷ëøù”ëúûüýþøÎϳšÀȹ½Ðÿ! 书 一、选择题（本题包括１０小题，每小题只有１个选项符 合题意） １．（２０２３·云南临沧阶段练）下列说法正确的是 （　　） Ａ．常温下，由水电离出来的Ｈ＋的浓度为１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ， 则原溶液的ｐＨ＝４ Ｂ．完全中和５０ｍＬｐＨ＝３的Ｈ２ＳＯ４溶液，需要ｐＨ＝９ 的ＮａＯＨ溶液１００ｍＬ Ｃ．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 Ｄ．氢氧化钠溶液久置于空气中，ｐＨ减小 ２．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错 误的是 （　　） 提示：Ｉ２＋Ｎａ２ Ｓ ２ＮａＩ＋Ｓ↓；醋酸钠溶液呈碱性；氯 化铵溶液呈酸性． 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点 颜色变化 Ａ ＮａＯＨ 溶液 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液 酚酞 无色→浅 红色 Ｂ 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 Ｃ 酸性 ＫＭｎＯ４溶液 Ｋ２ＳＯ３ 溶液 无 无色→浅 紫红色 Ｄ 碘水 Ｎａ２Ｓ溶液 淀粉 蓝色→无色 ３．用ｐＨ试纸测定某无色溶液的ｐＨ，下列有关叙述正确 的是 （　　） Ａ．将ｐＨ试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准 比色卡对照 Ｂ．用广泛ｐＨ试纸测得该无色溶液的ｐＨ为２．３ Ｃ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 ｐＨ试纸上， 观察其颜色变化并与标准比色卡对照 Ｄ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 ｐＨ 试纸上，测得的ｐＨ一定偏小 ４．（２０２４·四川成都简阳实验学校期中）室温下，①和② 为一种一元强酸或一种一元弱酸在水中的电离示意 图（ 代表Ｈ３Ｏ ＋，水分子未标出）如下图，下列有关 说法错误的是 （　　） Ａ．图②代表一元强酸在水中的电离情况 Ｂ．两种酸溶液中均存在电离平衡：２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－ Ｃ．两种酸溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＜１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．若图①溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１ｍｏｌ／Ｌ，则将该溶液稀释 １０倍后，ｃ（Ｈ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ ５．Ｔ℃时，水的离子积常数 ＫＷ ＝１×１０ －１３，该温度下， Ｖ１ｍＬｐＨ＝１２的ＮａＯＨ稀溶液与Ｖ２ｍＬｐＨ＝２的稀盐 酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到 Ｔ℃，测得混合溶液的ｐＨ＝３，则Ｖ１∶Ｖ２的值为 （　　） Ａ．９∶１０１ Ｂ．９９∶１０１ Ｃ．１∶１００ Ｄ．１∶１ ６．（２０２４·江苏南菁高级中学月考） Ｎａ２Ｓ２Ｏ３是一种呈碱性的溶液，实 验室欲用 ０．０１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 溶液滴定碘水，发生的反应为 Ｉ２＋ ２Ｎａ２Ｓ２Ｏ ３ ２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６，下列 说法正确的是 （　　） Ａ．该滴定实验可用甲基橙作指示剂 Ｂ．Ｎａ２Ｓ２Ｏ３是该反应的氧化剂 Ｃ．该滴定反应可选用如右图所示 的装置 Ｄ．该反应中每消耗２ｍｏｌＮａ２Ｓ２Ｏ３，转移电子的物质 的量为２ｍｏｌ ７．（２０２４·江西宜丰中学月考）常温下，下列各组离子在 指定溶液中一定能大量共存的是 （　　） Ａ．水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ／Ｌ的溶液中： Ｋ＋、Ｆｅ３＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ Ｂ．使甲基橙溶液变红的溶液中：Ｃａ２＋、ＮＨ＋４、Ｃｌ －、 ＨＣＯ－３ Ｃ．在加入铝粉能产生 Ｈ２的溶液中：Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋、 ＮＯ－３、Ｎａ ＋ Ｄ． ＫＷ ｃ（Ｈ＋） ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ的溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３ 、ＮＯ － ３ ８．（２０２３·永州一中期中）水的 电离平衡图像如右图所示．已 知 ｐＯＨ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－），下列 说法正确的是 （　　） Ａ．各点对应的水的离子积： ＫＷ（ｆ）＞ＫＷ（ｂ）＝ＫＷ（ｄ） Ｂ．温度：Ｔ１＞Ｔ２ Ｃ．向ｂ点溶液中加入少量ＮａＯＨ溶液，其组成由ｂ点 向ｄ点移动 Ｄ．在Ｔ２温度下，ｐＨ＝１０的ＮａＯＨ溶液中由水电离出 的ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２０ ９．（２０２３·山东淄博四中期 末 ） 已 知： ｐＯＨ ＝ －ｌｇｃ（ＯＨ－），２９８Ｋ时， 向２０．００ｍＬ０．１０ｍｏｌ／Ｌ 氨水中滴入０．１０ｍｏｌ／Ｌ的 盐酸，溶液的 ｐＨ和 ｐＯＨ 与加入盐酸的体积关系如上图所示．下列说法正确的 是 （　　） Ａ．曲线ＰＪＮ表示溶液中ｐＨ的变化 Ｂ．Ｍ点水的电离程度比Ｎ点的大 Ｃ．Ｍ、Ｐ两点的数值之和ａ＋ｂ不一定等于１４ Ｄ．ｐＨ与ｐＯＨ交叉点Ｊ对应的Ｖ（盐酸）小于２０．００ｍＬ １０．（２０２４·四川成都树 德中学期中）丙烯酸 （ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ）和 硫氰酸（ＨＳＣＮ）是两 种 一 元 酸 且 Ｋａ（ＨＳＣＮ） ＞ Ｋａ（ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ）．室温下，向 ｐＨ为３的两种酸 溶液中加水稀释，溶液 ｐＨ的变化如上图所示．下列 叙述正确的是 （　　） Ａ．曲线Ｌ１代表硫氰酸溶液ｐＨ与Ｖ（Ｈ２Ｏ）关系 Ｂ．ａ点和ｂ点溶液水的电离程度相同 Ｃ．只要保持温度不变，ｐＨ＝３的丙烯酸溶液加水稀 释过程中ｃ（Ｈ＋）水·ｃ（ＯＨ －）水不变 Ｄ．加水无限稀释可以使ａ点移至ｃ点 二、非选择题（本题包括２小题） １１．（２０２３·浙江温州期中）乙二酸俗 名草酸，下面是化学学习小组的 同学 对 草 酸 晶 体 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４· ｘＨ２Ｏ）进行的探究性学习的过 程，请你参与并协助他们完成相 关学习任务． 该组同学的研究课题是：探究测 定草酸晶体（Ｈ２Ｃ２Ｏ４·ｘＨ２Ｏ）中ｘ 的值．通过查阅资料和网络查寻 得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 ＫＭｎＯ４溶液 进行滴定（２ＭｎＯ－４ ＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋６Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋ ＋ １０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ）．学习小组的同学设计了以下滴定 的方法测定ｘ的值： ①称取１．２６０ｇ纯草酸晶体，将其制成１００．００ｍＬ水 溶液作为待测液． ②取２５．００ｍＬ待测液放入锥形瓶中，再加入适量的 稀Ｈ２ＳＯ４． ③用浓度为０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的 ＫＭｎＯ４标准溶液进行 滴定，达到终点记录消耗体积． （１）滴定时，将酸性 ＫＭｎＯ４标准液装在如上图中的 　（填“甲”或“乙”）滴定管中． （２）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶， 眼睛注视 　． （３）本实验滴定达到终点的标志是 ． （４）为了提高实验的准确性，学习小组共进行３次实 验，记录数据如下表： 待测液／ｍＬＶ０（ＫＭｎＯ４）／ｍＬ Ｖ１（ＫＭｎＯ４）／ｍＬ ２５．００ ０．００ ９．９５ ２５．００ １．０５ １１．１０ ２５．００ ０．５０ １３．５０ 通过上述数据，可知消耗的 ＫＭｎＯ４溶液的体积为 　ｍＬ，求得ｘ＝ 　． ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 ｘ 的值会 　（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）． ②若滴定时所用的酸性 ＫＭｎＯ４溶液因久置而导致 浓度变小，则由此测得的ｘ的值会 　． １２．（２０２４·四川攀枝花期末）Ⅰ．正常体温下，人体动脉 血液的ｐＨ在７．３５～７．４５之间，之所以能够控制在 该范围内，主要是因为血液中 Ｈ２ＣＯ３分子与 ＨＣＯ － ３ 共存形成“缓冲溶液”［正常体温下，Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３）＝ ８．０×１０－７，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝１．６×１０ －１１］，若血液 ｐＨ 超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒． （１）正常体温下，若某人动脉血 ｐＨ为 ７．２，则属于 　 中毒（填“酸”或“碱”），他的血液中 ｃ（ＯＨ－） 　１×１０－６．８（填“＞”“＜”或“＝”）． （２）已知：ｌｇ２≈０．３０．正常体温下，某人动脉血液中 ｃ（Ｈ２ＣＯ３）∶ｃ（ＨＣＯ － ３）＝１∶１０，试通过计算判断此人 属于 　（填“酸中毒”或“碱中毒”）． Ⅱ．已知水溶液中ｃ（Ｈ＋）和ｃ（ＯＨ－）的关系如下图 所示： （１）图中Ｂ点水的离子积常数 　１×１０－１２（填 “＞”“＜”或“＝”）． （２）从Ａ点到Ｄ点，可采取的措施是 （填字 母）． ａ．升温 ｂ．加入少量盐酸 ｃ．降温 ｄ．加入少量ＮａＯＨ （３）１００℃时，ｐＨ＝２的盐酸中由水电离产生的 ｃ（Ｈ＋）为 　                                                                                                                                                             ． !"#$%&'()*+,' !" !#" $ % $ !& ' ! ( ! ) * + , - . ! " !& " # $ / 0 1 2 3 " # !4& % #$%& 567 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．极弱　Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－　１×１０－７　１×１０－７ ２．Ｋ＝ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｈ２Ｏ） 　几乎不变　１×１０－１４　 温度　增大 ３．吸热　右　＞　４．左　左　抑制 ５．－ｌｇｃ（Ｈ＋）　中　越强　越强　６．２　１１ ７．０．００５ｍｏｌ／Ｌ　８．ｐＨ试纸　ｐＨ计　９．Ｈ２Ｏ １０． 红 黄 红 蓝 无 红 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ ９．②④⑥瑏瑡　①③④⑧　⑤⑦⑩　⑧　①③④ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ 第１０期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｃ　 ９．Ｃ １０．Ｃ　（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠 溶液反应的离子方程式为 Ｐｂ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，说明醋酸铅是弱电解质，则 ０．１ｍｏｌ／Ｌ 的醋 酸 铅 溶 液 与 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 醋 酸 钠 溶 液 中， ｃ（Ｐｂ２＋）＜ｃ（Ｎａ＋），Ａ错 误；醋 酸 铅 是 弱 电 解 质， ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液相 比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之比 ＜２∶１，Ｂ错误；醋酸铅是弱电解 质，由金属活动性顺序可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应 制得，Ｃ正确；醋酸铅有毒，不能充当食品甜味剂，Ｄ错误． 二、非选择题 １１．（１）①Ｂ　②Ｃ （２）② （３）能 １２．（１）在“Ｏ”点处醋酸未电离，无离子存在 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　（３）ｃ　（４）Ｄ １３．Ⅰ．（１）Ｋａ２＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） （２）＞ （３）ＢＣ Ⅱ．（１） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　正　不变 （２）＞ 书 专项训练二　溶液的酸碱性及ｐＨ的计算 １．２５℃时，若１０ｍＬｐＨ＝ａ的盐酸与１００ｍＬｐＨ＝ｂ的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液恰好完全反应，则ａ＋ｂ的值为（　　） Ａ．１４ Ｂ．１５ Ｃ．１３ Ｄ．无法确定 ２．常温下，喷墨打印机墨汁的 ｐＨ为７．５～９．０．当墨汁 喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体． 由此可知 （　　） ①墨汁偏碱性；②墨汁偏酸性；③纸张偏酸性；④纸张 偏碱性 Ａ．①③ Ｂ．②④ Ｃ．①④ Ｄ．②③ ３．（２０２３·哈尔滨三中阶段练）常温下，下列关于溶液 稀释的说法正确的是 （　　） Ａ．将１Ｌ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液加水到体积为 ２Ｌ，ｐＨ＝１３ Ｂ．ｐＨ＝３的醋酸溶液加水稀释到原浓度的 １１００，ｐＨ＝５ Ｃ．ｐＨ＝４的Ｈ２ＳＯ４溶液加水稀释到原浓度的 １ １００，溶 液中由水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．ｐＨ＝８的ＮａＯＨ溶液加水稀释到原浓度的 １１００，其 ｐＨ＝６ ４．（２０２４·北京中国人民大学附属中学期中）常温下， 下列溶液中ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ的是 （　　） Ａ．０．０１ｍｏｌ／Ｌ氨水 Ｂ．ｐＨ＝１２的Ｂａ（ＯＨ）２溶液 Ｃ．ｐＨ＝２的盐酸 Ｄ．０．０１ｍｏｌ／Ｌ硫酸 ５．（２０２４·上海洋泾中学月考）下列各图中的曲线，能 表示大量喝水时，人体胃液ｐＨ变化的是 （　　） ６．（２０２３·瑞丽一中开学考）室温下，甲、乙两烧杯均盛 有５ｍＬｐＨ＝２的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀 释至ｐＨ＝３．关于稀释后甲、乙两烧杯中溶液的描述 正确的是 （　　） Ａ．溶液的体积：１０Ｖ甲 ＝Ｖ乙 Ｂ．水电离出的ＯＨ－浓度：１０ｃ甲（ＯＨ －）＝ｃ乙（ＯＨ －） Ｃ．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的ｐＨ＝５ Ｄ．若分别与５ｍＬｐＨ＝１２的ＮａＯＨ溶液反应，所得溶 液的ｐＨ：甲≥乙 ７．（２０２４·江西宜春丰城中学月考）七彩神仙鱼在 ｐＨ 为６．２～６．８的环境中能迅速生长，ｐＨ≤６则难以存 活．常温下，若１０００Ｌ某湖水含有０．５ｍｏｌＨ２ＳＯ４．下 列说法正确的是 （　　） Ａ．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 Ｂ．当前湖水中，水电离的ｃ（Ｈ＋）＝１．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．若将该湖水稀释１０３倍，湖水环境不利于七彩神仙 鱼生长 Ｄ．若将该湖水稀释１０７倍，湖水ｐＨ变为１０ 书 １．测定浓硫酸试剂中Ｈ２ＳＯ４含量的主要操作包括：①量 取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移 取２０．００ｍＬ待测液，用０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液 滴定．上述操作中，不需要用到的仪器为 （　　） ２．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏 水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的 操作顺序是 （　　） Ａ．③⑥①②⑤④ Ｂ．①②⑥④③⑤ Ｃ．⑤④③②①⑥ Ｄ．③①②④⑤⑥ ３．（２０２４·上海延安中学期中）用 ＮａＯＨ标准溶液滴定 食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是 （　　） Ａ．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗２～３次 Ｂ．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗２～３次 Ｃ．配标准溶液是称取４．０ｇＮａＯＨ固体放入１０００ｍＬ 容量瓶中，然后加水至刻度 Ｄ．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为 滴定终点 ４．（２０２４·天津红桥区期末）下列关于酸碱中和滴定实 验的说法错误的是 （　　） Ａ．指示剂变色点必须在一定的ｐＨ突变范围内 Ｂ．润洗滴定管时，应将洗涤液从滴定管上口倒出 Ｃ．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则 测得的结果不可靠 Ｄ．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快 速烘干 ５．（２０２３·河南汝州一中月考） ２５℃时，以０．１０ｍｏｌ／Ｌ盐酸 滴定０．１０ｍｏｌ／Ｌ一元碱ＹＯＨ 的滴定曲线如右图所示，下 列说法错误的是 （　　） Ａ．ＹＯＨ的电离方程式为 ＹＯＨ Ｙ＋＋ＯＨ－ Ｂ．此实验可选用甲基橙作指示剂 Ｃ．ＹＯＨ的电离平衡常数Ｋｂ≈１×１０ －５ Ｄ．滴定时盐酸应盛放在带活塞的滴定管中 '()!!!!!!!! *+)!!!!!!!! ! -./01 !"#$%&'()*+ %89:;9)$()<= !",-%&'()*+ >89(;9)$(()9 23456789: ABCDEFGH ! ! ! " IJ !KLM2NOPQR ": S "" 9 IJ !KLM2NOPQR ": S "" 9 2TU ( V D WJX: NOPQR ) YZ[\] ^P[_ )>)9 ` ( a , )9 - ./01 , )< - ./0123 456 , )$ - ,789:2 ;< , )= - =>? )>)9 ` ) a , )E - @/ABC0 1 , 8> - @/012D 6A56 , 8( - ,E89:2 ;< , 8) - FG;<H #,7IE8& )>)9 ` 8 a , 88 - D6AJKL M2NOAPQ , 8D - @/NO2= >NO , 89 - RSNO , 8< - T/NO , 8$ - UVD2W@ / )>)9 ` D a , 8= - ,X89:2 ;< , 8E - FG;<H #,7IEIX8& , D> - -Y9:2; < NOPQR 8 Ybcd efg_ , D( - Z[\VDA 01]^ )>)9 ` 9 a , D) - _`Z[\V DA7abc , D8 - ,789:2 ;< , DD - de , D9 - feI ge h ie )>)9 ` < a , D< - ,E89:2 ;< , D$ - FG;<H #,7IE8& , D= - jke , DE - lIm InIo , 9> - p% p%qr D )>)9 ` $ a , 9( - Z[Vs , 9) - ,X89:2 ;< , 98 - tuIvw6I x% Vsy@/Az {bc y@/|} , 9D - FG;<H #,XI~I8& )>)9 ` = a , 99 - -Y€V;< 7 , 9< - -Y€V9: 2;<E 书 专项训练一：水的电离及其影响因素 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ＨＣｌ溶液中无ＯＨ－ Ｂ．ＮａＯＨ溶液中无Ｈ＋ Ｃ．ＫＣｌ溶液中既无Ｈ＋也无ＯＨ－ Ｄ．常温下，任何物质的水溶液中都有Ｈ＋和ＯＨ－ ２．下列说法正确的是 （　　） Ａ．水是极弱的电解质，能微弱电离出 Ｈ＋，故严格来 说纯水显微弱的酸性 Ｂ．纯水中ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，ＫＷ 是常数，不随 任何条件变化 Ｃ．２５℃时，纯水中 ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１４，稀 酸和稀碱溶液中ＫＷ ＝ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＯＨ－）≠１×１０－１４ Ｄ．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移 动，ＫＷ增大 ３．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．水的离子积不变 Ｂ．水的ｐＨ变小，呈酸性 Ｃ．水中的ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＞１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．水的ｐＨ变大，呈中性 ４．（２０２４·浙江杭州十一中期末）水的电离过程为 Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－，在不同温度下其离子积为 ＫＷ（２５℃）＝１．０×１０ －１４，ＫＷ（３５℃）＝２．１×１０ －１４． 则下列叙述正确的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｈ＋）随温度的升高而降低 Ｂ．在３５℃时，ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｃ．２５℃时水的电离程度大于３５℃时水的电离程度 Ｄ．水的电离是吸热的 ５．（２０２３·四川内江六中月考）室温时，下列四种溶液 中由水电离产生的ｃ（Ｈ＋）之比（①∶②∶③∶④）是 （　　） ①０．５ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２ＳＯ４溶液；②０．０５ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２ＳＯ４ 溶液；③０．０１ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液；④０．００１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液 Ａ．１４∶１３∶１２∶１１ Ｂ．１∶１０∶１００∶１０００ Ｃ．１４∶１３∶２∶３ Ｄ．１０∶１∶１２∶１１ ６．（２０２４·天津九十六中月考）２５℃时，水的电离平衡： Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，ｃ（ＯＨ－）降低 Ｂ．向水中加入少量硫酸，平衡向左移动，ｃ（Ｈ＋）降低 Ｃ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（Ｈ＋）增大，ＫＷ 不变 Ｄ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 &'() +,'hiP J*jk F G H I 23456789: !& $ % % # & ) 4 & !& $ % % # & ) 4 & !& $ % % # & ) 4 & !& $ % % # & ) 4 & F G H I ; ; ; ; ; ; ; J J J J J K4& !& :8 :) :% = < D ) % %L9 ( %  &HM # .N &‚ %  K4& # .N &‚ ! " O. ) P ) 4 8 ƒ„ !& 8L% 9L% $L% EL% $ % # & ) 4 & 567 7 : 7 ) * + . & # & Q & 56RM57 & # 4& ; & 56RM57 (!(> ;< (!(> ;$ (!(> ;$ (!(> ;< (!(> ;9 (>>" )9" I F G H > 23456789: 23456789: 书 ９．９×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；“转化”后的清液中，ＣａＣＯ３一 定达到沉淀溶解平衡，而 ＣａＳＯ４不一定达到沉淀溶解平 衡，则 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ｃ（Ｃａ２＋）≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，所以一定存 在 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，Ｃ错误；“浸取”时，ＮＨ４Ｃｌ 与ＣａＯ反应生成 ＣａＣｌ２，反应的离子方程式为 ＣａＯ＋ ２ＮＨ＋４ Ｃａ ２＋＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． １３．Ｃ　由图像可知，Ｈ２Ａ为二元弱酸，随着 ｐＨ增 大，Ｈ２Ａ逐渐减少、Ａ ２－逐渐增加、ＨＡ－先增加后减少，故 曲线①表示 ｌｇｃ（Ｈ２Ａ）随 ｐＨ的变化、曲线②表示 ｌｇｃ（ＨＡ－）随ｐＨ的变化、曲线③表示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的 变化．Ｍ 点 处，ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（ＨＡ －），则 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＡ－） ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１０－２．３，同理由 Ｐ点可得 １０－１０＜Ｋａ２＜１０ －９．Ｋａ１＝１０ －２．３，其数量级为 １０－３，Ａ错 误； Ｋｈ （ＨＡ － ） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＡ－） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ＝ Ｋｗ Ｋａ１ ＝１０－１１．７＜Ｋａ２，ＨＡ －的 电离程度大于其水解程度，故 ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＡ－）＞ ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ２Ａ），Ｂ错误；Ｎ点溶液中，ｃ（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）， 则 Ｋａ１·Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） · ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） ＝ｃ２（Ｈ＋），Ｃ正 确；曲 线 ③ 表 示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的变化；向０．００１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＨＡ溶液中 通入 ＨＣｌ或加入 ＮａＯＨ固体后，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）≥ ０．００１ｍｏｌ／Ｌ，则ｌｇｃ（Ｎａ＋）≥－３，与曲线③不符，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．Ⅰ．（１）ｃ３（Ｃｄ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ） （２）Ｎａ２Ｓ （３）１×１０－１９　是 Ⅱ．（４）使Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋ （５）ＡＣ　３．２≤ｐＨ＜５．２ 解析：Ⅱ．炼锌烟尘中加盐酸溶解，形成含氯化锌、氯 化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出 Ｃｕ，过滤，滤液中 含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，将亚铁离子氧 化为铁离子，加ＺｎＯ或氢氧化锌等调节 ｐＨ，铁离子转化 为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，以此 来解答．（５）调节 ｐＨ时要消耗氢离子，但是不能引入杂 质，ＺｎＯ、Ｚｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３均与氢离子反应生成 锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ＺｎＳＯ４不能与氢 离子反应，所以不能调节ｐＨ，故选ＡＣ．调节ｐＨ使铁离子 转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知ｐＨ≥３．２ 时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的ｐＨ为５．２，所 以要调节ｐＨ为３．２≤ｐＨ＜５．２． １７．（１）ＰＣｌ３＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ △ ＰＯＣｌ３＋２ＨＣｌ （２）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ ｃ（Ｈ＋） （３）Ⅰ　１×１０－１．４　１×１０－７．５ （４）４×１０－７ 解析：（２）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）为二元弱酸，则ＨＰＯ ２－ ３ 不 能再发生电离，只能发生水解，使溶液呈碱性，同时考虑 到水也存在电离平衡，所以溶液中 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＜ ｃ（ＯＨ－），因此溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ｃ（Ｈ ＋）； （３）Ｈ３ＰＯ３ 的 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ，Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，Ｋａ１＞Ｋａ２，ｃ（Ｈ ＋）相同时， ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，即ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，则曲线Ⅰ 表示ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，曲线Ⅱ表示ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ．由图可知， ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１时，ｐＨ＝２．４，即 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０时，溶 液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２．４ｍｏｌ／Ｌ．亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）的 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０×１×１０－２．４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１．４ｍｏｌ／Ｌ．图中 ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝－１时，ｐＨ＝５．５，即 ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝０．１时，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５．５ ｍｏｌ／Ｌ．Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ－３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝１０－６．５．因此反应 ＨＰＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ２ＰＯ － ３ ＋ＯＨ －的平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ＝ ＫＷ Ｋａ２ ＝１０－７．５． （４）Ｃａ３（ＰＯ４）２的溶度积常数 Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ），处理后的废水中 ｃ（Ｃａ ２＋）＝５× １０－６ｍｏｌ／Ｌ，则溶液中 ｃ（ＰＯ３－４ ）＝ Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］ ｃ３（Ｃａ２＋槡 ） ＝ ２×１０－２９ （５×１０－６）槡 ３ ｍｏｌ／Ｌ＝４×１０ －７ｍｏｌ／Ｌ． 第１６期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｄ １０．Ｄ　由图１可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的ｐＨ＝ ３，则ＨＡｕＣｌ４为一元弱酸，ｂ点为等浓度的 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液呈酸性，说明 ＨＡｕＣｌ４的电离 程度大于ＡｕＣｌ－４ 的水解程度，溶液中ＡｕＣｌ － ４ 的浓度大于 ＨＡｕＣｌ４的浓度，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液， 溶液呈中性．由分析可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的 ｐＨ＝３，则 其 电 离 常 数 Ｋａ ＝ ｃ（ＡｕＣｌ－４）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＡｕＣｌ４） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ＝１×１０ －５，数量级为１０－５，Ａ正确；由 分析可知，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液 呈中性，溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），由电荷守恒：ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ ＋） ＝ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｂ正确；由图２可知，Ｎ点溶液中 ＡｕＣｌ － ４ 的 浓度大于ＨＡｕＣｌ４的浓度，由分析可知，滴定曲线中的 ｂ 点可能对应图２中Ｎ点，Ｃ正确；由分析可知，ｂ点为等浓 度的ＨＡｕＣｌ４和ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液中存在电荷守 恒：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）和元素质量 守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＋ｃ（ＡｕＣｌ － ４），整合两式可得 溶液中２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＝２ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｄ 错误． １１．Ｂ　由ＣａＷＯ４（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋ＷＯ２－４ （ａｑ）可 知，图中代表ＣａＷＯ４沉淀溶解平衡曲线的斜率为－１，因 此Ⅱ代表ＣａＷＯ４，Ⅰ代表Ｃａ（ＯＨ）２，Ａ、Ｄ错误；取曲线上 的点可计算出，Ｋｓｐ（ＣａＷＯ４）＝１×１０ －１０，Ｋｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］ ＝１×１０－８，Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度大于ＣａＷＯ４的溶解度，会 发生反应：Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＷＯ ２－ ４ ＣａＷＯ４＋２ＯＨ －，生成 ＣａＷＯ４沉淀，Ｂ正确；生石灰与水反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，温 度不变，溶解度不变，Ｃ错误． １２．Ｂ　由题意可知，ＳｒＦ２浊液中存在沉淀溶解平衡： ＳｒＦ２（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋２Ｆ－（ａｑ），用 ＨＣｌ调节溶液存在 平衡：Ｈ＋（ａｑ）＋Ｆ－（ａｑ幑幐） ＨＦ（ａｑ），ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ， 随着 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 增大，ｃ（Ｆ－）越大，沉淀溶解平衡逆向移 动，ｃ（Ｓｒ２＋）减小，则Ｌ２代表－ｌｇｃ（Ｓｒ ２＋）与ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 的变 化曲线．ａ点溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），Ａ错误；由图可知，ｃ点溶液 中ｃ（Ｓｒ２＋）＝ｃ（Ｆ－），溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），则溶液中 ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｆ－），Ｂ正确；由图可知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１时，溶液中 ｃ（Ｓｒ２＋）＝１×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则溶度积Ｋｓｐ（ＳｒＦ２）＝１×１０ －４ ×（１×１０－２．２）２＝１０－８．４，Ｃ错误；由ＨＦ的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（Ｆ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＦ） 可知，溶液中 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ，由图可 知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１，即 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１０时，溶液中 ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则电离常数 Ｋａ＝ １×１０－２．２ １０ ＝ １×１０－３．２，数量级为１０－４，Ｄ错误． １３．Ａ　由题图可知，１０ｍｉｎ时该反应达到平衡，平衡 时Ｄ的浓度变化量为３．０ｍｏｌ／Ｌ，故ｖ（Ｄ）＝３．０ｍｏｌ／Ｌ１０ｍｉｎ ＝ ０．３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图可知，平衡时 Ａ、Ｄ的浓 度变化量分别为 １．５ｍｏｌ／Ｌ、３．０ｍｏｌ／Ｌ，故 １∶ｘ＝ １．５ｍｏｌ／Ｌ∶３ｍｏｌ／Ｌ，得 ｘ＝２，Ｃ为固体，则可逆反应 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｓ）＋２Ｄ（ｇ）的平衡常数表达式 Ｋ＝ ｃ２（Ｄ） ｃ（Ａ）·ｃ（Ｂ），Ｂ正确；该反应前后气体分子数不变，增大 压强，平衡不移动，Ｃ正确；由题图可知，改变条件的瞬 间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向 移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应 是降低温度，Ｄ正确． 二、非选择题 １４．（１）②＞③＞①　（２）＞　１０１∶９ （３）①１∶１　②１∶１０　③ｘ＋ｙ＝１４＋ｌｇａｂ １５．（１）ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋ ２Ｃ（ｓ）　ΔＨ＝＋４５．５ｋＪ／ｍｏｌ　反应速率加快，平衡正向 移动，反应物的转化率增大 （２）＞ （３）①Ｄ　②Ｌ２　（１， １ ７） 解析：（３）②根据图像可知，随着氧气的增加， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） 值减小，ＴｉＣｌ４的平衡转化率增大，故 Ｌ２表示 ＴｉＣｌ４的平衡转化率；Ｍ点表示 ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝１时，ＴｉＣｌ４的 转化率与 Ｏ２的转化率相同，即 ａ＝１；由 ｔ℃时，向１０Ｌ 恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＴｉＣｌ４和２ｍｏｌＯ２，发生反应 Ⅰ．５ｍｉｎ达到平衡时测得ＴｉＯ２的物质的量为０．２ｍｏｌ．平 衡时四种物质的浓度分别 为 ０．０８ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．１８ｍｏｌ／ＬＯ２，０． ０４ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｌ２， 平 衡 常 数 Ｋ＝ ０．０４ ２ ０．０８×０．１８＝ １ ９；ｔ℃时，向１０Ｌ恒容密闭容器中充 入３ｍｏｌＴｉＣｌ４和３ｍｏｌＯ２的混合气体时， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝方 程式的计量数比，Ｍ点两物质的转化率相等，则平衡时三 种气态物质的浓度分别为：０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＯ２，０．６ｂｍｏｌ／ＬＣｌ２，温度不变，平衡常数 不变， （０．６ｂ）２ ０．３２（１－ｂ）２ ＝１９，解得 ｂ＝ １ ７，则 Ｍ点的坐标为 （１，１７）． １６．（１）４ＢａＣｒＯ４＋２０ＨＣｌ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ 水浴加热 ４ＢａＣｌ２ ＋４ＣｒＣｌ３＋１３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑　加大乙醇的投料量有利于 ＢａＣｒＯ４完全反应，提高其利用率 （２）当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶液由蓝 色变无色，且半分钟内不变色　９６．１％ （３）加入１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，调节溶液的ｐＨ在６～ １２范围内，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次 洗涤液，加入０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液和０．１ｍｏｌ／ＬＨＮＯ３ 溶液不再出现浑浊，洗涤干净 解析：（２）由 Ｃｒ元素守恒及方程式可得关系式 ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ，根据关系式计算， ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ６ ｎ（Ｃｒ３＋） ０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ 故ｎ（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３，２５０ｍＬ 溶液中 ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３ × ２５０ｍＬ ２５ｍＬ＝０．００２ｍｏｌ，根据 Ｃｒ元素守恒可知，ｎ（ＣｒＣｌ３）＝ ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．００２ｍｏｌ，所以样品中ｍ（ＣｒＣｌ３）＝０．００２ｍｏｌ ×１５８．５ｇ／ｍｏｌ＝０．３１７ｇ，故样品中无水三氯化铬的质量 分数为 ０．３１７ｇ ０．３３００ｇ×１００％≈                                                                                                                                                                                     ９６．１％． !"#$%&'()*+ !,-"#!$. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ ７．Ｂ　若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度 高反应快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反 应为吸热反应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率 低，与图像相符．所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化 过程，Ａ错误；由上述分析可知该反应为吸热反应，正反 应的活化能大于逆反应的活化能，Ｂ正确；该反应为气体 分子数不变的反应，但乙为绝热容器，反应过程中温度会 改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气压不相等，Ｃ错 误；由图可知，容器乙中达到平衡时，Ａ的转化率为４０％， 则消耗的Ａ的量为１ｍｏｌ×４０％＝０．４ｍｏｌ，根据三段式可 得： Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 开始（ｍｏｌ） １ ３ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ０．４ １．２ ０．８ ０．８ 平衡（ｍｏｌ） ０．６ １．８ ０．８ ０．８ 则Ｋ＝ｃ ２（Ｃ）·ｃ２（Ｄ） ｃ３（Ｂ）·ｃ（Ａ） ＝ （ ０．８ ２） ２·（ ０．８ ２） ２ （ １．８ ２） ３·（ ０．６ ２） ＝ １６２１８７，Ｄ 错误． ８．Ｄ ９．Ｃ　由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Ｙ 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应 为放热反应；在相同的温度下，投料比 γ增大，相当于在 Ｙ的投料量不变的情况下增大 Ｘ的投料量，当反应物不 止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投 料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平 衡转化率，故投料比越大，Ｙ的平衡转化率越大．由题图 可知，温度相同时，γ２对应曲线的 Ｙ的转化率大于 γ１对 应曲线的Ｙ的转化率，故 γ２＞γ１，Ａ错误；该反应的正反 应为放热反应，温度越高，Ｋ越小，故 Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ，Ｂ错 误、Ｄ错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内 气体密度不变时，反应达到平衡，Ｃ正确． １０．Ａ　反应前ＣＯ的物质的量为１０ｍｏｌ，平衡后 ＣＯ 的物质的量为８ｍｏｌ，设反应前Ｈ２Ｓ的物质的量为ｎｍｏｌ， 则有： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ｎ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ２ ２ ２ ２ 平衡（ｍｏｌ） ８ ｎ－２ ２ ２ 该温度下该反应的Ｋ＝０．１，设容器的容积为Ｖ，则平衡常 数Ｋ＝ ２ Ｖ× ２ Ｖ ８ Ｖ× （ｎ－２） Ｖ ＝０．１，解得ｎ＝７，即反应前Ｈ２Ｓ的物 质的量为７ｍｏｌ，据此分析解答．由于反应前 ＣＯ、Ｈ２Ｓ的 物质的量分别为１０ｍｏｌ、７ｍｏｌ，而二者的化学计量数相 等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不 相等，Ａ错误；该反应前后气体的体积相等，则反应后气 体的总物质的量不变，仍然为１０ｍｏｌ＋７ｍｏｌ＝１７ｍｏｌ，平 衡后Ｈ２Ｓ的物质的量为（７－２）ｍｏｌ＝５ｍｏｌ，相同条件下 气体的体积分数 ＝物质的量分数 ＝５ｍｏｌ１７ｍｏｌ×１００％≈ ２９．４％，Ｂ正确；加入正催化剂，降低了反应活化能，可以 加快反应速率，但不影响始末状态，平衡不移动，则不能 提高平衡转化率，Ｃ正确；恒温下向平衡体系中再加入 ＣＯ、Ｈ２Ｓ、ＣＯＳ、Ｈ２各１ｍｏｌ，则此时该反应的浓度商 Ｑ＝ （２＋１） Ｖ × （２＋１） Ｖ （８＋１） Ｖ × （５＋１） Ｖ ＝１６＞Ｋ＝０．１，说明平衡逆向移动，Ｄ 正确． １１．Ｃ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高 温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；容器Ⅰ中 前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），依据反应速率之比等于化学计量数 之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错 误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的 平 衡 转 化 率 为 １．６ｍｏｌ／Ｌ２ｍｏｌ／Ｌ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． １２．Ｃ　根据表中数据可知，１５ｍｉｎ时，Ｔ１、Ｔ２下反应 未达到平衡，Ｔ３、Ｔ４下反应已经达到平衡，升高温度，Ａ的 平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应 是吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；Ｔ２、Ｔ３温度下Ａ 的转化率相等，都为７０％，但Ｔ２温度下反应未达到平衡， Ｔ３温度下已达到平衡状态，且Ｔ２＜Ｔ＜Ｔ３，故Ｔ温度下 Ａ 的转化率大于７０％，Ｂ错误；１５ｍｉｎ时，Ｔ３温度下 Ａ的转 化率为７０％，反应已经达到平衡状态，在１５ｍｉｎ后继续 进行反应，Ａ的转化率不变，Ｃ正确；设 Ａ、Ｂ起始物质的 量浓度依次为 ２ａｍｏｌ／Ｌ、ａｍｏｌ／Ｌ，Ｔ４时，Ａ的转化率为 ６０％，列三段式： ２Ａ（ｇ）　＋　Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ａ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ×６０％ ０．６ａ １．２ａ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．８ａ ０．４ａ １．２ａ 则０．４ａ＝０．５，解得ａ＝１．２５，平衡时 Ａ、Ｂ、Ｃ的物质 的量浓度依次为１ｍｏｌ／Ｌ、０．５ｍｏｌ／Ｌ、１．５ｍｏｌ／Ｌ，该温度 下反应的平衡常数为 １．５２ １２×０．５ ＝４．５，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｔ１先达到平衡，所以 Ｔ１＞Ｔ２，由 Ｔ２到 Ｔ１，温 度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应 为放热反应，则ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点和 Ｂ点异丁烯的转 化率相同，即异丁烯的浓度相同，但是 Ｍ点对应的温度 高，所以ｖ正（Ｍ）＞ｖ正（Ｂ），Ｂ错误；维持 Ｔ２不变，再向容 器中充入１ｍｏｌＷ，等效于向容器中充入 １ｍｏｌ甲醇和 １ｍｏｌ异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时 Ｗ的百分含量增大，Ｃ错误；假设甲醇和异丁烯的初始物 质的量均为１ｍｏｌ，Ｔ１时，异丁烯的平衡转化率为８０％， 则消耗的异丁烯为０．８ｍｏｌ，列出三段式： ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｒ（ｇ幑幐） Ｗ（ｇ） 起始／ｍｏｌ １ １ ０ 转化／ｍｏｌ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．８ 平衡时混合气体总物质的量为（０．２＋０．２＋０．８）ｍｏｌ ＝１．２ｍｏｌ，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强 改变，初始压强为 ｐ０，平衡时总压强为 １．２ ２ｐ０＝０．６ｐ０，各 物质分压为 ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．２ｍｏｌ １．２ｍｏｌ×０．６ｐ０ ｋＰａ＝ ０．１ｐ０ｋＰａ，ｐ（Ｒ）＝ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．１ｐ０ ｋＰａ，ｐ（Ｗ）＝ ０．８ｍｏｌ １．２ｍｏｌ× ０．６ｐ０ ｋＰａ ＝ ０．４ｐ０ ｋＰａ，则 Ｋｐ ＝ ｐ（Ｗ） ｐ（Ｒ）·ｐ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ ０．４ｐ０ ０．１ｐ０·０．１ｐ０ ｋＰａ－１＝４０ｐ０ ｋＰａ－１，Ｄ 正确． 二、非选择题 １４．（１）３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） （２）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）增大　不变 （４）５∶３　（５）ＣＥＦ １５．（１）ｂ （２）０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５　不 （３）Ａ （４）２ΔＨ１－７ΔＨ２－３ΔＨ３　 ＞ （５）ＡＣ １６．（１）Ｋ３＝ Ｋ２１ Ｋ２ （２）①＜　②４０％　③ ５ｐ （３）Ｄ 解析：（３）当反应物的物质的量之比等于其计量之比 时，两种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最 大，即图中曲线随着 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） 增大到２时，ＣｌＮＯ的体积分 数都在增大，故 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） ＝１．５时，ＣｌＮＯ的体积分数可能是 Ｄ点． 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ ９．②④⑥瑏瑡　①③④⑧　⑤⑦⑩　⑧　①③④ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ 第１０期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ ６．Ａ　乙二酸能使酸性 ＫＭｎＯ４溶液褪色，说明乙二 酸具有还原性，与乙二酸电离程度无关，不能证明乙二酸 为弱电解质，故 Ａ符合题意；常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４ 溶液的 ｐＨ＝２，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解 质，故Ｂ不符合题意；相同条件下，浓度均为１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的导电能力比硫酸溶液的导电能力弱，乙二 酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强 电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故 Ｃ不符合题 意；Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在 Ｈ２Ｃ２Ｏ４分子，且溶液呈酸性，说 明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故 Ｄ不符合 题意． ７．Ｄ　由题给信息可知，多孔活性炭可作吸附剂，其 搭载活性组分作反应的催化剂，可降低反应的活化能，Ａ 正确；由题意可知，氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４ｇ ３４ｇ／ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，由图可知，溶液中氢离子和氢硫酸根离子的 浓度均为１×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ，则氢硫酸的一级电离常数为 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝１×１０ －４．５×１×１０－４．５ ０．１ ＝１× １０－８，Ｂ正确；由图可知，该反应的总反应方程式为２Ｈ２Ｓ ＋Ｏ ２ ２Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；温度过高，硫化氢和氧气在 水中的溶解度降低，气体逸出会降低脱硫效果，且温度过 高，催化剂活性可能会降低甚至失活，Ｄ错误． ８．Ｃ　由题意可知，２５℃时，Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１．７７× １０－４＞Ｋａ（Ｈ２ＣＯ３）＝４．４×１０ －７＞Ｋａ（ＨＣＮ）＝６．２×１０ －１０＞ Ｋａ（ＨＣＯ － ３），Ｋａ越大，弱酸的酸性越强，则酸性：ＨＣＯＯＨ ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３，Ａ正确；Ｋａ（ＨＣＮ）                                                                                                                                                                   ＝６．２× ! ! " !"#$%&'()*+ %,-"#!&. ! !"#$ !"#$ 书 （３）少许稀盐酸 （４）ＭｇＣＯ３促进了 Ｆｅ ３＋的水解，使 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而被除去 第１３期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ａ　ＫＨ２ＰＯ４溶液中存在 Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离和水解， 其电离常数 Ｋａ２ ＝６．２×１０ －８，水解常数 Ｋｈ ＝ ＫＷ Ｋａ１ ≈ １．４×１０－１２，故 其 电 离 程 度 更 大，溶 液 呈 酸 性，故 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ａ正确；根据元素 质量守恒，该溶液中ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ） ＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ｃ（Ｋ ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；向该溶液中 滴加少量ＮａＯＨ溶液，其离子方程式为 Ｈ２ＰＯ － ４ ＋ＯＨ  － ＨＰＯ２－４ ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２５℃时，反应 Ｈ３ＰＯ４（ａｑ）＋ ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２ＰＯ － ４（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的化学平衡常数 Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ Ｋａ１ ＫＷ ＝６．９×１０１１，Ｄ错误． ８．Ｃ　 ａ点时，ｐＨ ＝ｐＫａ１，根据 Ｋａ１（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） 可知，溶液中ｃ（Ｈ２Ａ）＝ｃ（ＨＡ －），由元 素质量守恒关系可得 ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－）＝ ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ×０．０２Ｌ２０＋Ｖ（ＮａＯＨ） １０００ Ｌ ，Ｖ（ＮａＯＨ）＞０， ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）≠０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｂ点时，Ｈ２Ａ溶 液与 ＮａＯＨ溶液恰好反应得到 ＮａＨＡ溶液，溶液中存在 电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋２ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）和元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －） ＋ｃ（Ａ２－），整理可得 ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误；ｃ点为 ＮａＨＡ和 Ｎａ２Ａ的混合溶液，溶液 ｐＨ为４．１９，溶液中ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），ｐＫａ２＝ｐＨ＝４．１９， 根据Ｋａ２（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） 可知，溶液中 ｃ（Ａ２－） ＝ｃ（ＨＡ－），由电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋ ２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）＜３ｃ（ＨＡ－），Ｃ 正确；ｄ点时，Ｈ２Ａ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全反应得到 Ｎａ２Ａ溶液，溶液的 ｐＨ为 ８．３６，溶液中 ｃ（ＯＨ －）＞ ｃ（Ｈ＋），Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，溶液 ｐＯＨ＝８，即 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－８ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ时，溶液 中ｃ（ＨＣｌＯ２）＝ｃ（ＣｌＯ － ２），则 ＨＣｌＯ２的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（ＣｌＯ－２）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＣｌＯ２） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６，Ａ错误；由图可 知，溶液ｐＯＨ＝１１时，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，溶 液呈酸性，则ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子方程 式为５ＣｌＯ－２ ＋４Ｈ  ＋ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；由图 可知，溶液ｐＯＨ＝７时，溶液中 ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＨＣｌＯ２），Ｃ 错误；根据电荷守恒可知，ＮａＣｌＯ２溶液中：ｃ（Ｎａ ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２），Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）ＣＨ３ＣＯＯ －发生水解：ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ －，使溶液显碱性 （２）ＢＤ （３）向左移动　向左移动　向右移动 １１．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ （２）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （３）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣｌＯ－３）＝ｃ（ＣｌＯ －） １２．（１）Ｈ３ＡｓＯ３ （２）Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ  － Ｈ２ＡｓＯ － ３ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｄ （４）①正盐　＞　②ＰＣｌ３＋３Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ３＋３ＨＣｌ 第１４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）３ （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋＋ ３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　 牙 釉 质 的 主 要 成 分 为 羟 基 磷 酸 钙 ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗 ＯＨ－，导致ｃ（ＯＨ－）减小，使羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡 右移，破坏牙釉质，Ａ正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐， 增大了磷酸根离子的浓度，使得羟基磷酸钙溶解平衡向 逆反应方向移动，有利于生成羟基磷酸钙，能起到保护牙 齿的作用，Ｂ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温 度不变，Ｋｓｐ不变，Ｃ错误；两者转化发生的反应为 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）＋Ｆ －（ａｑ 幑幐） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ ＯＨ－（ａｑ），由离子方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｆ－） ＝ ｃ（ＯＨ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ｃ（Ｆ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ＝ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ］ ＝６．８×１０ －３７ ２．８×１０－６１ ≈２．４×１０２４，因此使用 添加 ＮａＦ的含氟牙膏，可实现 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）与 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的转化，Ｄ正确． ７．Ｂ　题图中ｍ、ｐ、ｎ均为温度为 Ｔ１的曲线上的点， ｑ为温度为Ｔ２的曲线上的点，结合ｐ、ｑ两点对应阴、阳离 子的物质的量浓度可确定对应温度下Ｋｓｐ的大小，一般来 说，Ｋｓｐ随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：Ｔ１＜Ｔ２． ａ、ｂ分别表示温度为 Ｔ１、Ｔ２时溶液中 Ｃｄ ２＋和 Ｓ２－的物质 的量浓度，可间接表示对应温度下ＣｄＳ在水中的溶解度， Ａ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，即 ｍ、ｎ、ｐ三点对应的 Ｋｓｐ相 同，又Ｔ１＜Ｔ２，故Ｋｓｐ（ｍ）＝Ｋｓｐ（ｎ）＝Ｋｓｐ（ｐ）＜Ｋｓｐ（ｑ），Ｂ 错误；向 ｍ点的溶液中加入少量 Ｎａ２Ｓ固体，溶液中 ｃ（Ｓ２－）增大，温度不变，Ｋｓｐ不变，则溶液中ｃ（Ｃｄ ２＋）减小， 溶液组成由ｍ沿ｍｐｎ线向ｐ方向移动，Ｃ正确；温度降低 时，ＣｄＳ的溶解度减小，ｑ点的饱和溶液的组成由 ｑ沿 ｑｐ 线向ｐ方向移动，Ｄ正确． ８．Ａ　２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液中加入 ２ｍＬ ０．０５ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ溶液，ＡｇＮＯ３过量，生成 ＡｇＳＣＮ白色沉 淀，滴加 Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液，试管②不变红，说明溶液中 ＳＣＮ－的浓度很小，加入ＫＩ溶液，由于ＡｇＮＯ３过量，与 ＫＩ 反应会生成黄色沉淀 ＡｇＩ，但试管③中溶液变红，说明发 生反应：ＡｇＳＣＮ＋Ｉ － ＳＣＮ－ ＋ＡｇＩ，增大了溶液中 ｃ（ＳＣＮ－），使溶液变红．据分析可知，Ａ错误；Ｑ＞Ｋｓｐ时， 溶液中有沉淀析出，所以①中产生白色沉淀的原因是 ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＳＣＮ－）＞Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ），Ｂ正确；①中有难溶 性固体 ＡｇＳＣＮ，存在平衡：ＡｇＳＣＮ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ） ＋ ＳＣＮ－（ａｑ），Ｃ正确；Ｆｅ３＋遇 ＳＣＮ－溶液变红，②中无明显 变化是因为溶液中ｃ（ＳＣＮ－）过低，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含Ｐｂ２＋，Ａ、Ｂ错误；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故 溶液中阳离子还有 Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥１３时， ［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －在减少，［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－在增多，故此时反应 为：［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －＋ＯＨ － ［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）（ａ＋２ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）１．７×１０－５ｍｏｌ／Ｌ （３）ＣｕＩ　Ｃｕ２＋与 Ｉ－反应生成 Ｃｕ＋，因 Ｋｓｐ（ＣｕＩ）＜ Ｋｓｐ（ＣｕＣｌ），Ｋｓｐ更小的ＣｕＩ更容易产生沉淀 １１．（１）ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　１００　Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３）＜Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４），加入 ＣＯ ２－ ３ 后，平衡ＳｒＳＯ４（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）正向移动， 生成ＳｒＣＯ３ （２）①减小　②不变 （３）盐酸　若沉淀完全溶解，则证明ＳｒＳＯ４完全转化 成ＳｒＣＯ３，否则，未完全转化 １２．（１）ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　 该 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＰｂＳＯ４） Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３） ＝２．５×１０ －８ ７．４×１０－１４ ≈３．４×１０５＞１０５，反应正向进 行的程度很大，可以进行到底 （２）反应 ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ幑幐） ＢａＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４） Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３） ＝ １．１×１０－１０ ２．６×１０－９ ≈０．０４１０５，反应正向进行的程度有限 （３）Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＡｃ Ｐｂ（Ａｃ）２＋２Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ （５）Ｂａ２＋、Ｎａ＋ 第１５期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ ８．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． ９．Ｂ　根据图像可知，当未加入 ＮａＯＨ时，ｐＨ＝２，说 明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰好生 成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得ＮａＨ２ＰＯ４溶液呈酸 性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正确；电离 平衡常数只与温度有关，故２＜ｐＨ＜４．７时，Ｈ３ＰＯ４的第 一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知０．１ｍｏｌ／ＬＨ３ＰＯ４溶 液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝（１×１０ －２）２ ０．１－０．０１≈１．１×１０ －３，Ｃ正确； ａ点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据 元素质量守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ正确． １０．Ｄ　由图像可知，ｅ点在曲线的下方，即 ｅ点 ＰｂＳ 的Ｑ＞Ｋｓｐ（ＰｂＳ），为过饱和溶液，Ａ正确；Ｔ℃时，取ｂ点 数据计算，Ｋｓｐ（ＰｂＳ）＝ｃ（Ｐｂ ２＋）·ｃ（Ｓ２－）＝１０－１０×１０－２５．３ ＝１０－３５．３，Ｂ正确；向含 Ａｇ２Ｓ沉淀的悬浊液中加入 Ｎａ２Ｓ 固体，ｃ（Ｓ２－）增大，Ａｇ２Ｓ的沉淀溶解平衡逆向移动， ｃ（Ａｇ＋）减小，温度不变时，Ｋｓｐ不变，无论改变哪种离子的 浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在 曲线以外，ｃ（Ａｇ＋）减小，ｃ（Ｓ２－）增大，故可实现 ｄ点到 ｃ 点的变化，Ｃ正确；取 ｄ点数据计算，Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ）＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（Ｓ２－）＝（１０－５）２×１０－３９．８＝１０－４９．８，当 Ａｇ＋、 Ｐｂ２＋的浓度均为０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，沉淀Ａｇ＋所需的ｃ（Ｓ２－） 小，故首先沉淀的是Ａｇ２Ｓ，Ｄ错误． １１．Ｃ　ａ点溶液中，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－３ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｍｇ２＋）＝１×１０－５．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｍｇ２＋）＜ｃ（ＯＨ－），Ａ错 误；直线上存在Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解平衡，由ａ点计算， Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝ｃ（Ｍｇ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）＝１×１０－５．２５× （１０－３）２＝１×１０－１１．２５，ｂ点上，Ｑ＝１×１０－３．２５×（１０－３）２ ＝１×１０－９．２５＞Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］，有Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀产生，Ｂ 错误；ｃ点溶液存在电荷守恒：２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－），ｃ点 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１０ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），则２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４） ＞ｃ（Ｃｌ－），Ｃ正确；由选项Ｂ可知，Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝１× １０－１１．２５，数量级是１０－１２，Ｄ错误． １２．Ｃ　磷石膏（含 ＣａＳＯ４和少量 ＳｉＯ２等）中加入 （ＮＨ４）２ＣＯ３ 溶 液，ＣａＳＯ４ 转 化 为 ＣａＣＯ３ 沉 淀 和 （ＮＨ４）２ＳＯ４，过滤后，滤渣中含有 ＣａＣＯ３、ＳｉＯ２；将滤渣煅 烧，ＣａＣＯ３与ＳｉＯ２反应生成 ＣａＳｉＯ３，ＣａＣＯ３分解为 ＣａＯ； 加入ＮＨ４Ｃｌ溶液浸取，滤渣为 ＳｉＯ２，滤液为 ＣａＣｌ２等；经 过一系列操作后，可得到轻质 ＣａＣＯ３．０．１ｍｏｌ／Ｌ （ＮＨ４）２ＣＯ３溶液中，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，Ｋｂ＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．８×１０ －５，ＣＯ２－３ 的水解程度大于 ＮＨ ＋ ４ 的水解程度，则２ｃ（ＣＯ２－３ ）＜ｃ（ＮＨ ＋ ４），Ａ正确；常温下， ｐＨ＝６的ＮＨ４Ｃｌ溶液中，由元素质量守恒可得ｃ（Ｃｌ －）＝ ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），由电荷守恒可得 ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －）＋ｃ（ＯＨ－），从而得出 ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ－１×１０－８                                                                                                                                                                                     ｍｏｌ／Ｌ＝ ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 １０－１０＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，所以反应 Ｎａ２ＣＯ３＋ ＨＣＮ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣＮ可以发生，Ｂ正确；弱酸的电离常 数越大，相应弱酸的酸性越强，溶液的ｐＨ越小，由选项Ａ 可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＨＣＮ，故溶液的 ｐＨ：ＨＣＯＯＨ＜ ＨＣＮ，Ｃ错误；由选项 Ａ可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３，所 以向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可以发生反应： ２ＨＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，有气泡 产生，Ｄ正确． ９．Ｃ　弱酸ＨＡ存在电离平衡，不能全部电离，达到 电离平衡时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｈ＋）＜１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｃ（ＨＡ） 由 １ｍｏｌ／Ｌ变为 ０．２ｍｏｌ／Ｌ，变化值为０．８ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ａ－）和ｃ（Ｈ＋）应从０变成０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误、Ｃ正确； 开始时ｃ（ＨＡ）应为１．０ｍｏｌ／Ｌ，而 ｃ（Ａ－）和 ｃ（Ｈ＋）均为 ０，Ｄ错误． １０．Ｃ　（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶 液反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ｐｂ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，说明醋酸铅是弱电解质，则０．１ｍｏｌ／Ｌ的 醋酸铅溶液与 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液中，ｃ（Ｐｂ２＋）＜ ｃ（Ｎａ＋），Ａ错误；醋酸铅是弱电解质，０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸 铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液相比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之 比＜２∶１，Ｂ错误；醋酸铅是弱电解质，由金属活动性顺序 可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，Ｃ正确；醋酸 铅有毒，不能充当食品甜味剂，Ｄ错误． 二、非选择题 １１．（１）①Ｂ　②Ｃ （２）② （３）能 １２．（１）在“Ｏ”点处醋酸未电离，无离子存在 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　（３）ｃ　（４）Ｄ １３．Ⅰ．（１）Ｋａ２＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） 　（２）＞　（３）ＢＣ Ⅱ．（１） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　正　不变 （２）＞ 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ａ 第１１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ｄ　由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子 和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图① 代表一元弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢 离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图 ②代表一元强酸在水中的电离情况．由分析可知，Ａ正 确；由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：２Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，Ｂ正确；两种酸溶液中，酸电离出的氢 离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＜ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；由分析可知，图①代表一元弱酸 在水中的电离情况，若图①溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１ｍｏｌ／Ｌ，则 将溶液稀释１０倍后，ｃ（Ｈ＋）＞０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ５．Ａ　 ６．Ｄ ７．Ｄ　水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ的溶液中 水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Ｆｅ３＋ 在碱性溶液中不能大量共存，Ａ错误；使甲基橙变红的溶 液中含有大量的Ｈ＋，ＨＣＯ－３ 不能大量共存，Ｂ错误；加入 铝粉产生Ｈ２的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶 液中Ｆｅ２＋和Ｍｇ２＋与 ＯＨ－反应生成沉淀不能大量共存， 酸性条件下，ＮＯ－３ 有强氧化性，与 Ａｌ反应不生成 Ｈ２，不 能大量共存，Ｃ错误． ８．Ｄ　根据ｂ点坐标，Ｔ２温度下水的离子积为 ＫＷ ＝ （１０－７）２＝１×１０－１４，根据ｆ点坐标，可知Ｔ１温度下，水的 离子积小于 Ｔ２温度下水的离子积，水的电离吸热，故温 度：Ｔ１＜Ｔ２．ｂ和 ｄ的温度相同，水的离子积相同，根据分 析，各点对应的水的离子积：ＫＷ（ｆ）＜ＫＷ（ｂ）＝ＫＷ（ｄ），Ａ 错误；根据分析可知，温度：Ｔ１＜Ｔ２，Ｂ错误；向 ｂ点溶液 中加入少量氢氧化钠溶液，ｃ（ＯＨ－）增大，ｐＯＨ减小，ｐＨ 增大，其组成不可能由ｂ点移向 ｄ点，Ｃ错误；在 Ｔ２温度 下，水的离子积 ＫＷ ＝（１０ －７）２＝１×１０－１４，ｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，则水 电离出的ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２０，Ｄ正确． ９．Ｄ　ｐＨ越大，说明溶液碱性越强，ｐＯＨ越大，说明 溶液酸性越强，据此分析解题．据图可知，随着盐酸的加 入，氨水溶液中 ｐＨ减小、ｐＯＨ增大，所以 ＰＪＮ为溶液中 ｐＯＨ的变化曲线，曲线ＭＪＱ表示溶液中ｐＨ的变化曲线， Ａ错误；Ｍ点碱过量，Ｎ点酸过量，酸、碱均抑制水的电 离，Ｍ点ｐＨ与Ｎ点的 ｐＯＨ相等，故 Ｍ、Ｎ两点对应溶液 中水的电离程度相同，Ｂ错误；根据图知，ＰＪＮ曲线表示 ｐＯＨ的变化、ＭＪＱ曲线表示ｐＨ的变化，Ｍ、Ｐ点为酸碱中 和过程中同一时刻，Ｍ点 ｐＨ＝ａ、Ｐ点 ｐＯＨ＝ｂ，则 Ｍ点 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ／Ｌ、Ｐ点ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－ｂｍｏｌ／Ｌ， 相同温度下ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，所以Ｍ、Ｐ两点的数 值之和ａ＋ｂ＝１４，Ｃ错误；ｐＨ与 ｐＯＨ交叉点 Ｊ中 ｐＨ＝ ｐＯＨ，则ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），为中性溶液，一水合氨是弱 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加 入的盐酸体积小于２０．００ｍＬ，Ｄ正确． １０．Ｂ　丙烯酸、硫氰酸起始时 ｃ（Ｈ＋）相同，均稀释 至ｐＨ＝５，曲线Ｌ１加入水的体积较大，说明 Ｌ１代表较弱 的 酸， 且 由 题 意 可 知， Ｋａ （ＨＳＣＮ） ＞ Ｋａ（ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ），故 酸 性：ＨＳＣＮ ＞ ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ，则曲线Ｌ１代表丙烯酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ） 的关系，曲线 Ｌ２代表硫氰酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ）的关 系．由分析可知，Ａ错误；ａ、ｂ两点酸电离的 ｃ（Ｈ＋）相同， 对水的电离的抑制程度相同，则 ａ点和 ｂ点溶液中水的 电离程度相同，Ｂ正确；温度不变，ｐＨ＝３的丙烯酸溶液 加水稀释过程中，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离程度增大， ｃ水（Ｈ ＋）·ｃ水（ＯＨ －）增大，Ｃ错误；两种酸无限稀释，溶 液仍呈酸性，不可能呈碱性，故不可能使ａ点移至ｃ点，Ｄ 错误． 二、非选择题 １１．（１）甲 （２）锥形瓶内溶液颜色变化 （３）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由 无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 （４）１０．００　２　①偏大　②偏小 １２．Ⅰ．（１）酸　＞ （２）酸中毒 Ⅱ．（１）＜ （２）ｂ （３）１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ　１０．Ｃ 基础训练三 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ 第１２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　硫化钠溶液的 ｐＨ＞７，硫离子水解，溶液呈碱 性：Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－，Ａ正确；用 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３做碘 量法实验时，溶液 ｐＨ太低，则氢离子与 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３反应生 成二氧化硫、硫单质和水，反应的离子方程式为 Ｓ２Ｏ ２－ ３ ＋ ２Ｈ ＋ ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；化学泡沫灭火器工作 原理：Ａｌ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｃ正确； （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２溶液中滴加过量 Ｂａ（ＯＨ）２，ＮＨ ＋ ４ 参与 反应生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，反应的离子方程式为２ＮＨ ＋ ４ ＋Ｆｅ ２＋ ＋４ＯＨ－＋２Ｂａ２＋ ＋２ＳＯ２－ ４ Ｆｅ（ＯＨ）２↓ ＋２ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ６．Ｂ ７．Ａ　苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸 盐，苯甲酸钠溶液由于 ＰｈＣＯＯ－的水解而呈碱性： ＰｈＣＯＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＰｈＣＯＯＨ＋ＯＨ －，稀释苯甲酸钠溶 液，促进ＰｈＣＯＯ－的水解，但溶液中ｃ（ＯＨ－）减小，溶液的 ｐＨ减小，Ａ正确；苯甲酸钠溶液中存在电荷守恒： ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），由于 ＰｈＣＯＯ－的水解是微弱的，ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＞ｃ（ＰｈＣＯＯＨ），则 ｃ（ＰｈＣＯＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），Ｂ错误；苯甲 酸溶液中苯甲酸电离产生的 Ｈ＋抑制水的电离，常温下， １ＬｐＨ＝４．００的苯甲酸溶液中水电离的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ酸（Ｈ ＋） ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ错误；ＮａＯＨ与 苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 ＮａＯＨ溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内 发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选 用酚酞作指示剂，Ｄ错误． ８．Ａ　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 ＣＯ２－３ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋ＨＣＯ－３ 和水的电离平衡 Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ ＯＨ－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 ｐＨ会降 低．题图中显示温度升高，溶液的 ｐＨ先增大，后减小，说 明水的电离平衡会影响溶液的 ｐＨ；水解是吸热过程，温 度升高水解平衡向右移动，水解程度增大． ９．Ｂ　如果Ｆｅ３＋不水解，则 Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液呈中性， 现测溶液ａ的ｐＨ≈１．３，证明Ｆｅ３＋发生了水解，反应原理 为：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，Ａ正确；加入浓盐 酸，Ｈ＋浓度增大，抑制 Ｆｅ３＋水解，Ｆｅ３＋浓度增大，而 Ｃｌ－ 浓度增大，促进 Ｆｅ３＋ ＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡正向移 动，Ｆｅ３＋浓度减小，则 Ｈ＋与 Ｃｌ－对 Ｆｅ３＋浓度大小的影响 是不一致的，Ｂ错误；向 ｂ中加入 ＡｇＮＯ３浓溶液，由于 Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓，导致Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡 逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中 Ｈ＋浓 度增大，说明Ｈ＋能抑制Ｆｅ３＋水解，使得溶液几乎无色，Ｃ 正确；将溶液ａ滴入沸水中，检测有丁达尔效应，说明发 生反应：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，加热 能促进Ｆｅ３水解，Ｄ正确． １０．Ｄ　由图可知，初始０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ碱溶液的ｐＨ 小于 １３，属于弱碱，其电离方程式为 幑幐ＭＯＨ Ｍ＋ ＋ ＯＨ－，Ａ错误；ＭＯＨ电离产生的ＯＨ－会抑制水的电离，随 着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水 的电离又被抑制，ｃ点正好生成盐，水解程度最大，ｂ点存 在盐类水解与弱碱的电离，水的电离程度其次，ａ点为弱 碱抑制水的电离，水的电离程度最小，水的电离程度：ｃ＞ ｂ＞ａ，Ｂ错误；ｂ点溶液ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），根据电 荷守恒：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｍ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故ｃ（Ｃｌ－） ＝ｃ（Ｍ＋），Ｃ错误；ｃ点为 ＭＣｌ盐溶液，由于 Ｍ＋发生水 解，溶液呈酸性，故溶液中存在 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｍ＋）＞ ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ正确． 二、非选择题 １１．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②ＮＨ４Ｃｌ　③＞　减小 （２）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （３）＝　１．７６×１０－５ 解析：（３）溶液中存在电荷守恒：ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋） ＝２ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（ＯＨ －），向 ０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ稀硫酸至溶液恰好呈中性，则 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），此时混合溶液中ｃ（ＮＨ ＋ ４） ＝１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），则 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数 Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－７×１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １．７６×１０－５． １２．（１）弱酸 （２）＞　ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｎａ＋） （３）＞　ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） （４）１×１０－５　１×１０－５－１×１０－９　１×１０－９ １３．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）稀硫酸 （３）大于 （４）Ⅰ　水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移 动，ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ减小 （５）①ａ　②ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（Ｈ ＋） ＝ｃ（ＯＨ－） 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）出现红褐色沉淀 （２）Ｆｅ２Ｏ                                                                                                                                                                                     ３ !"#$%&'()*+ !,-"#!$. !"#$%&'()*+ %,-"#!&.