第10期 电离平衡-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 （上接第２版） （４）沉淀转移法 例如，在硫化氢的水溶液中加入硫酸铜溶液，因硫 化铜不溶于非氧化性强酸，所以反应生成硫化铜沉淀， 使平衡向右移动．有关反应的离子方程式为：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ＋＋ＨＳ－，ＨＳ幑幐－ Ｈ＋ ＋Ｓ２－，Ｃｕ２＋ ＋Ｓ ２－ ＣｕＳ↓，总 方程式为：Ｃｕ２＋＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓＋２Ｈ ＋． （５）气体逸出法 例如，在二氧化硫的水溶液中加入较浓盐酸，因 ｃ（Ｈ＋）增大而使 ＳＯ２逸出，平衡向左移动．有关反应的 离子方程式为：Ｈ２ＳＯ 幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＨＳＯ－３，ＨＳＯ － ３ ＋Ｈ  ＋ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑． （６）氧化还原法 例如，在硫化氢的水溶液中加入浓硝酸，发生氧化 还原反应，使溶液中 ｃ（Ｈ２Ｓ）逐渐减小，平衡向左移动． 有关反应的方程式为：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ ＋ ＋ＨＳ－，Ｈ２Ｓ＋ ２ＨＮＯ３（浓 ） Ｓ↓＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ． 例 （２０２３·上海延安中学期末）在醋酸溶液中， ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离达到平衡状态的标志是 （　　） Ａ．溶液显电中性 Ｂ．溶液中无ＣＨ３ＣＯＯＨ分子 Ｃ．ｃ（Ｈ＋）恒定不变 Ｄ．ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 解析：醋酸溶液中存在电离平衡：ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ＋，Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ－，溶液中阴离子所 带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数始终相等，溶液 显电中性，与 ＣＨ３ＣＯＯＨ是否达到电离平衡无关，Ａ错 误；ＣＨ３ＣＯＯＨ是弱电解质，溶液中不能完全电离，所以 溶液中一定存在ＣＨ３ＣＯＯＨ分子，Ｂ错误；ｃ（Ｈ ＋）恒定不 变时，ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离达到平衡状态，Ｃ正确；依据电 离方程式，溶液中的Ｈ＋来源于醋酸的电离与水的电离， 无论 电 离 是 否 达 到 平 衡 状 态，都 有 ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －），Ｄ错误． 答案：Ｃ 点睛：溶液中的Ｈ＋来源于醋酸的电离和水的电离， 水电离出的Ｈ＋是易错点． 书 一、电离平衡常数的特点 （１）对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常 数只与温度有关，升高温度，Ｋ值增大． （２）从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相 对强弱，某弱电解质的 Ｋ越大，表示该弱电解质越易电 离，酸性或碱性越强．例如，在 ２５℃时，Ｋ（ＨＮＯ２）＝ ４．６×１０－４，Ｋ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１．７５×１０ －５．由此可知， ＨＮＯ２的酸性比ＣＨ３ＣＯＯＨ的强． （３）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ｋａ１ Ｋａ２Ｋａ３……故其酸性强弱主要取决于第一步电离． 二、电离平衡常数的应用 （１）判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，同一温度下， 电离常数越大，酸性（或碱性）越强． （２）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱 酸”规律． （３）判断溶液中某些离子浓度比值的变化． 可见，电离常数在学生学习和理解电离平衡及电离 常数中是至关重要的，是本节课的重点及其难点，下面 举例说明． 例１ （２０２３·番禺中学开学考）ＨＣｌＯ４、Ｈ２ＳＯ４、 ＨＮＯ３和ＨＣｌ都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大．下 表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 ＨＣｌＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ＨＣｌ ＨＮＯ３ Ｋａ １．６×１０－５ ６．３×１０－９ １．６×１０－９ ４．２×１０－１０ 由表格中数据判断下列说法不正确的是 （　　） Ａ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 Ｂ．在冰醋酸中 Ｈ２ＳＯ４的电离方程式为 Ｈ２ＳＯ ４ ２Ｈ＋＋ＳＯ２－４ Ｃ．在冰醋酸中ＨＣｌＯ４是这四种酸中酸性最强的酸 Ｄ．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋 酸可以区分这四种酸的酸性强弱 解析：根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸 都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋 酸中酸性：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ４＞ＨＣｌ＞ＨＮＯ３，Ａ、Ｃ、Ｄ正确； 在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 Ｈ２ＳＯ 幑幐４ Ｈ ＋＋ＨＳＯ－４，Ｂ错误． 答案：Ｂ 例２ ２５℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｈ２ＣＯ３ ＨＣｌＯ 电离平 衡常数 １．８×１０－５ Ｋａ１＝４．３×１０－７ Ｋａ２＝５．６×１０－１１ ３．０×１０－８ 下列反应不能发生的是 （　　） Ａ．ＣＯ２－３ ＋２ＣＨ３ ＣＯＯＨ ２ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣｌＯ－＋ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＨＣｌＯ Ｃ．ＣｌＯ－＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＨＣｌＯ Ｄ．２ＣｌＯ－＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ ２－ ３ ＋２ＨＣｌＯ 解析：根据表格中的数据，得出三种酸能电离出Ｈ＋ 能力的大小即酸性强弱顺序是 ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ＞ＨＣＯ－３，因为醋酸的酸性强于碳酸的，因此醋酸 能够制取碳酸，该反应能够发生，Ａ不符合题意；醋酸的 酸性强于ＨＣｌＯ的，醋酸能够制取 ＨＣｌＯ，该反应能够发 生，Ｂ不符合题意；酸性：Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣｌＯ＞ＨＣＯ － ３，因此碳 酸与ＣｌＯ－反应生成 ＨＣｌＯ和 ＨＣＯ－３，故 Ｃ中反应能发 生，Ｄ中反应不能发生，Ｃ不符合题意，Ｄ符合题意． 答案：Ｄ 例３ 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时， 各微粒的浓度之间存在一种定量的关系． 若 ２５ ℃ 时 有 幑幐ＨＡ Ｈ＋ ＋Ａ－，则 Ｋ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 （２５℃）： ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋ １．７６×１０－５ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ 幑幐３ Ｈ＋＋ＨＣＯ－３ ＨＣＯ－幑幐３ Ｈ＋＋ＣＯ２－３ Ｋ１＝４．３１×１０－７ Ｋ２＝５．６１×１０－１１ Ｈ２Ｓ Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ＋＋ＨＳ－ ＨＳ 幑幐－ Ｈ＋＋Ｓ２－ Ｋ１＝９．１×１０－８ Ｋ２＝１．１×１０－１２ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ３ＰＯ 幑幐４ Ｈ＋＋Ｈ２ＰＯ－４ Ｈ２ＰＯ－幑幐４ Ｈ＋＋ＨＰＯ２－４ ＨＰＯ２－幑幐４ Ｈ＋＋ＰＯ３－４ Ｋ１＝７．５２×１０－３ Ｋ２＝６．２３×１０－８ Ｋ３＝２．２０×１０－１３ 回答下列问题： （１）Ｋ只与温度有关，当温度升高时，Ｋ值 （填“增大”“减小”或“不变”）． （２）在温度相同时，各弱酸的 Ｋ值不同，那么 Ｋ值 的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ． （３）若把 ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｈ２ＳＯ３、ＨＣＯ － ３、Ｈ２Ｓ、ＨＳ －、 Ｈ３ＰＯ４、Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２－ ４ 都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 ． （４）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电 离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 Ｋ１、Ｋ２、Ｋ３之间存 在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的 原因是 ． 解析：（１）电离是吸热过程，升高温度，促进电离，所 以Ｋ值增大． （２）根据表中数据和题意可知，酸性越强，对应Ｋ值 越大． （３）利用表中Ｋ值进行比较，可得出Ｈ３ＰＯ４酸性最 强，ＨＰＯ２－４ 酸性最弱． （４）利用 Ｈ３ＰＯ４三步电离的 Ｋ值进行判断可知： Ｋ１∶Ｋ２∶Ｋ３≈１∶１０ －５∶１０－１０，主要原因是因为上一级电离 产生的Ｈ＋对下一级电离有抑制作用． 答案：（１）增大 （２）Ｋ值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性 越强 （３）Ｈ３ＰＯ４　ＨＰＯ ２－ ４ （４）Ｋ１∶Ｋ２∶Ｋ３≈１∶１０ －５∶１０－１０　上一级电离产生的 Ｈ＋对下一级电离有抑制作用 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．电离程度　全部电离　强　部分电离　弱 ２．电离的速率　离子结合成分子的速率　平衡 ３．电离平衡常数　电离常数 ４． 条件改变 平衡是否移动，移动方向 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 加水 移动　电离方向 减小 加稀Ｈ２ＳＯ４ 移动　结合方向 增大 加ＮａＯＨ 移动　电离方向 减小 加热 移动　电离方向 减小 交流探究 不一定　某种强电解质如Ｈ２ＳＯ４，当它很稀时，导电 能力也很弱 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ　 ９．Ｂ　１０．Ｄ　１１．Ｂ　１２．Ｄ　１３．Ｂ 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 第９期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｄ　 ９．Ｃ　１０．Ａ　１１．Ｃ　１２．Ｃ　１３．Ｄ 二、非选择题 １４．（１）３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） （２）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）增大　不变 （４）５∶３　（５）ＣＥＦ １５．（１）ｂ （２）０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５　不 （３）Ａ （４）２ΔＨ１－７ΔＨ２－３ΔＨ３　 ＞ （５）ＡＣ １６．（１）Ｋ３＝ Ｋ２１ Ｋ２ （２）①＜　②４０％　③ ５ｐ （３）Ｄ 解析：（３）当反应物的物质的 量之比等于其计量之比时，两种反 应物的转化率相同，此时生成物的 百分含量最大，即图中曲线随着 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） 增大到２时，ＣｌＮＯ的体积分 数都在增大，故 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） ＝１．５时， ＣｌＮＯ的体积分数可能是Ｄ点． ! !" # $ 书 明确目标 １．掌握强弱电解质的概念及强弱电解质与物质结 构的关系．（重点） ２．理解弱电解质的电离平衡的含义以及浓度、温度 等对电离平衡的影响．（重点） ３．了解电离平衡常数．（难点） ４．通过观察、分析生活常识和实验现象，加强对强 弱电解质概念的理解；联系化学平衡理论掌握弱电解质 电离的知识．（重、难点） ５．通过研究弱电解质的电离平衡，能灵活运用所学 知识解释生活中的实际问题，培养学习化学的兴趣． （重、难点） 知识梳理 １．根据电解质在水溶液中的 可把电解质 分为强电解质和弱电解质，在水溶液中 的电解 质叫做 电解质，在水溶液中 的电解质 叫做 电解质． ２．在一定条件（温度、浓度）下，当弱电解质分子 和 相等时，电离的过程就达到了 ，这叫做电离平衡． ３．对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电 离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子 的浓度之比是一个常数，这个常数叫做 ，简称 ． ４．以０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＣＨ３ＣＯＯＨ为例，分析影响电离 平衡的因素有哪些？ 以表格形式进行比较： 条件改变 平衡是否移动，移动方向 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 加水 加稀Ｈ２ＳＯ４ 加ＮａＯＨ 加热 教材拓展 电离平衡常数的意义 １．电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的 趋势．Ｋ值越大，电离程度越大． ２．是多元弱酸溶液中的离子浓度比较依据 ３．电离常数的影响因素 （１）电离常数由物质本身的性质决定． （２）电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热 效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般 不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响． （３）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关．同一温度下，不 论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的． 交流探究 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强吗？ 如何思考此问题呢？我们首先要清楚溶液的导电 能力与哪些因素有关．溶液的导电能力与下列因素有 关：①电解质溶液的温度，温度升高导电能力增强；②离 子半径，离子半径小运动速率快，导电能力强；③离子电 荷数，离子电荷数大，导电能力强；④离子的浓度，离子 浓度大，溶液导电能力强． 小组讨论：强电解质溶液的导电能力 比弱 电解质溶液的导电能力强．你能说出原因吗？ （参考答案见第４版）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书 弱电解质的判断是电解质溶液部分的重要内容，也 是历年来高考的热点．在近年的高考中主要以选择题为 主，有时也出现在主观性试题中（考查操作的科学性和 可行性以及对所给化学实验设计给予评价），因而掌握 其判断的思维角度和方法是十分重要的．现以醋酸为例 进行分析． 一、从弱电解质的电离特点判断 从弱电解质的电离特点分析 弱电解质电离是不彻底的，即其不能完全电离． （１）测定浓度与ｐＨ的关系．如： ①配制０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸溶液，测定该溶液的ｐＨ． 现象：测出的ｐＨ＞１． ②配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的ｐＨ． 现象：盐酸的ｐＨ小，醋酸溶液的ｐＨ大． （２）在相同浓度、温度下，与强电解质做导电对比实 验．如配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加 入烧杯中并并联，接通电源，观察灯泡亮度． 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大，插在醋酸中的灯 泡亮度小． （３）在相同浓度、温度下，与同物质反应比较速率的 大小．配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量 都相同的同种锌粉． 现象：两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸． 二、从影响弱电解质电离的外界因素分析，利用实 验证明其存在电离平衡 弱电解质存在电离平衡，其电离程度除与本身的性 质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响． （１）比较稀释前后溶液 ｐＨ与稀释倍数的变化关 系．配制ｐＨ相同的盐酸和醋酸溶液，取１ｍＬ上述盐酸 和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数（如１００倍），再 测定稀释后两溶液的ｐＨ． 现象：盐酸ｐＨ变化大，醋酸ｐＨ变化小． （２）采用加热的方法测定酸溶液的ｐＨ，观察是否变 化（或加入指示剂，观察颜色变化）．ｐＨ基本不变的盐酸 是强酸，ｐＨ变化小的醋酸是弱酸． （３）加入其对应的可溶性盐固体的方法：把一定浓 度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体， 然后分别测其 ｐＨ，加入醋酸钠固体的醋酸溶液 ｐＨ变 大，另一份ｐＨ无明显变化． 三、从其对应的盐溶液是否呈酸（或碱）性的角度判断 往醋酸对应的可溶性钠盐（或钾盐等）溶液中滴入 指示剂，根据颜色判断．若滴入酚酞试剂时呈红色，则证 明醋酸是弱电解质；若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色，则 证明醋酸是弱电解质．也可以测其 ｐＨ，ｐＨ大于７则证 明醋酸是弱电解质．常见方案如下： １．配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液．溶液由无色变为浅红色． ２．用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在ｐＨ试 纸上，测其ｐＨ．ｐＨ＞７． 例 甲、乙两同学用实验确定某酸 ＨＡ是否是弱电 解质，其实验方案如下： 甲：①称取一定质量的ＨＡ配制１００ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 溶液；②用ｐＨ试纸测出该溶液的ｐＨ，即可证明ＨＡ是弱电 解质．乙：①用已知物质的量浓度的ＨＡ溶液、盐酸，分别配 制ｐＨ＝１的两种酸溶液各１００ｍＬ；②分别取这两种溶液各 １０ｍＬ，加水稀释为１００ｍＬ；③各取相同体积的两种稀释液 装入两支试管，同时加入等量且纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 ＨＡ是弱电解质． 回答下列问题： （１）在甲方案的第①步中，要用到的定量玻璃仪器 是 ． （２）甲方案中，说明 ＨＡ是弱电解质的理由是测得 溶液的ｐＨ （填“＞”“＜”或 “＝”）１． （３）乙方案中，说明 ＨＡ是弱电解质的现象是 （填字母）． Ａ．装盐酸的试管中放出Ｈ２的速率快 Ｂ．装ＨＡ溶液的试管中放出Ｈ２的速率快 Ｃ．两支试管中产生气体的速率一样快 （４）乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 ， ． 解析：（１）配制一定物质的量浓度的溶液需要的定 量仪器是容量瓶，配制０．１ｍｏｌ／Ｌ的溶液１００ｍＬ，应使用 １００ｍＬ容量瓶． （２）１００ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＨＡ溶液，若 ＨＡ为弱酸， ｃ（Ｈ＋）＜０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＞１． （３）ｐＨ相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸的，等 体积等ｐＨ的弱酸和强酸分别和锌反应时，由于弱酸溶 液中存在酸的电离平衡，所以反应过程中，弱酸生成氢 气的反应速率大于强酸的，故选Ｂ． （４）理论和实验操作是有差别的，配制 ｐＨ＝１的 ＨＡ溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到 表面积相同． 答案：（１）１００ｍＬ容量瓶　（２）＞　（３）Ｂ （４）配制ｐＨ＝１的ＨＡ溶液难以实现　加入的锌粒 难以做到表面积相同 ! FG HIJ ! KG LMM ) *+ VWX , ) *+ YZ[ , ( - .+ #\X , ) *+ ] ^ , ) *+ _ ` -./01+ # a 23/01+ #bc -4506+ d e -4578+ fgh Zij L k lmn o p qrs Ytu ovb w g xyn z{W L|} ~| YW€ `* ‚ƒk „ s …†‡ ZˆJ 91-.+ YW€ 91:;+ ‰ u <=-.+ Y Š >?-.+ Y‹‹ @ABC+ ŒŽ ‘’“>”• ‘“-–—˜™š›œ ‘“žŸ ¡¢£¤”¥ ¦B§¨©ª«: ¨¬­VWX ®¯°±²³«:´µ­ 23!$4#&#&5 . 6 4 ¶·¸µ­ "!7)'' " ¹§º»º: 8 " ¼~±«: " ©ªÀÁ­ #)'!4'"&!"'( " ¹§ÃÄ­ÅÆAÇmÈÉÊËÌ !)" µ¦B§¨)*=>©ªÀ " ¶Í©O­ #)###( " ÇÎÀϧÐÑ­ #)'!#'"&!$!% #)'!#'"&!")& .™Ò4 " ÏÓ­ÔÕ¹§ÇÎÀÄÖ×Ø®ÙÚ¶Û.Ü4 " ¶ÍÏÓÐÑ­ !!!*' " ÝÞßàÏ9áÏâãÏ " ¹§äØ®ÙÅ.Ç4å-æçè§ " é꟠HÝëµ­ !$####$###!!# " éêÀÁ­ #)'!#'"&!"'' " ¹§ìKGíïð¡¢£¤.ñòÇóôÉõö÷øù—˜ú !! µ4ûïüý¡ïþÿ!"#üÔÕ¹§ÇÎÀÄÖ$% 书 一、选择题（本题包括１０小题，每小题只有１个选项符 合题意） １．下列物质的酸性强弱顺序为：Ｈ２Ａ＞Ｈ２Ｂ＞ＨＡ － ＞ ＨＢ－，下列化学方程式中一定正确的是 （　　） Ａ．ＮａＨＢ＋Ｈ２ Ａ Ｈ２Ｂ＋ＮａＨＡ Ｂ．Ｎａ２Ｂ＋Ｈ２ Ａ Ｈ２Ｂ＋Ｎａ２Ａ Ｃ．Ｈ２Ｂ＋Ｎａ２ Ａ Ｎａ２Ｂ＋Ｈ２Ａ Ｄ．Ｈ２ Ｂ＋ＮａＨＡ ＮａＨＢ＋Ｈ２Ａ ２．（２０２４·新疆弘德学校期中）下列关于弱电解质的电 离平衡常数的叙述中，正确的是 （　　） Ａ．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电 离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的 比值 Ｂ．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性 质及外界温度有关 Ｃ．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强； 弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 Ｄ．多元弱酸的各级电离平衡常数相同 ３．下列电离方程式中，正确的是 （　　） Ａ．Ｈ３ＰＯ４溶于水：Ｈ３ＰＯ 幑幐４ ３Ｈ ＋＋ＰＯ３－４ Ｂ．熔融状态下 ＮａＨＳＯ４的电离：ＮａＨＳＯ ４ Ｎａ ＋ ＋ Ｈ＋＋ＳＯ２－４ Ｃ．Ｃｕ（ＯＨ）２在水溶液中的电离：Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｃｕ ２＋ ＋ ２ＯＨ－ Ｄ．（ＮＨ４）２ＳＯ４溶于水：（ＮＨ４）２ＳＯ ４ ２ＮＨ ＋ ４ ＋ＳＯ ２－ ４ ４．将ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ的 ＣＨ３ＣＯＯＨ和 ＨＮＯ３溶 液分别稀释１００倍，稀释后两溶液的 Ｈ＋的物质的量 浓度分别为ａ和ｂ，则ａ和ｂ的关系为 （　　） Ａ．ａ＞ｂ　　　　　　　　　Ｂ．ａ＜ｂ Ｃ．ａ＝ｂ Ｄ．不能确定 ５．（２０２４·广东肇庆中学阶段 练）下列实验过程中导电能力 的变化符合右图的是 （　　） Ａ．往Ｂａ（ＯＨ）２溶液中滴加等 物质的量浓度的Ｈ２ＳＯ４溶液 Ｂ．往 ＮａＯＨ溶液中滴加等物 质的量浓度的ＨＮＯ３溶液 Ｃ．往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 Ｄ．往ＮａＣｌ溶液中滴加等物质的量浓度的ＫＮＯ３溶液 ６．（２０２３·广东广州期中）下列事实不能证明乙二酸（俗 称草酸，化学式为Ｈ２Ｃ２Ｏ４）是弱电解质的是 （　　） Ａ．乙二酸能使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色 Ｂ．常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４溶液的 ｐＨ＝２ Ｃ．相同条件下，浓度均为１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的 导电能力比硫酸溶液的导电能力弱 Ｄ．Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在Ｈ２Ｃ２Ｏ４分子，且溶液呈酸性 ７．Ｈ２Ｓ是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物．最新研 究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫 效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如下图所 示，此时Ｈ２Ｓ在水中的浓度为０．３４ｇ／１００ｍＬ．下列有 关说法不正确的是 （　　） Ａ．活性炭的作用为作吸附剂和降低反应的活化能 Ｂ．该温度下Ｈ２Ｓ的一级电离常数为１×１０ －８ Ｃ．该反应的总反应方程式为：２Ｈ２Ｓ＋Ｏ ２ ２Ｓ↓ ＋ ２Ｈ２Ｏ Ｄ．温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好 ８．（２０２４·天津五十四中期中）已知２５℃时，几种弱酸 的电离平衡常数如下： ＨＣＯＯＨ（甲酸）：Ｋａ＝１．７７×１０ －４，ＨＣＮ（氢氰酸）： Ｋａ＝６．２×１０ －１０，Ｈ２ＣＯ３：Ｋａ１＝４．４×１０ －７，Ｋａ２＝４．７× １０－１１ 则下列说法不正确的是 （　　） Ａ．酸性强弱顺序：ＨＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３ Ｂ．一定条件下，反应 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ＨＣＮ ＮａＨＣＯ３ ＋ ＮａＣＮ可以发生 Ｃ．２５℃时，相同浓度的 ＨＣＯＯＨ和 ＨＣＮ溶液的 ｐＨ： ＨＣＯＯＨ＞ＨＣＮ Ｄ．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 ９．一元弱酸 ＨＡ（ａｑ）中存在下列电离平衡： 幑幐ＨＡ Ｈ＋＋Ａ－．将１．０ｍｏｌＨＡ加入１．０Ｌ水中，如下图（溶 液体积变化忽略不计），表示溶液中 ＨＡ、Ｈ＋、Ａ－的物 质的量浓度随时间变化的曲线正确的是 （　　） １０．（２０２４·北京八十中期中）醋酸铅［（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ］ 因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知 （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 的 离 子 方 程 式 为 Ｐｂ２＋ ＋ ２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ．下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠 溶液中，ｃ（Ｐｂ２＋）＝ｃ（Ｎａ＋） Ｂ．０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶 液相比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之比等于２∶１ Ｃ．醋酸铅为弱电解质，可由单质铅与醋酸反应制得 Ｄ．醋酸铅可充当食品甜味剂 二、非选择题（本题包括３小题） １１．（１）①在２５℃条件下将 ｐＨ＝１２的氨水稀释的过程 中，下列说法正确的是 　（填序号）． Ａ．能使溶液中ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －）增大 Ｂ．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 Ｃ．稀释后溶液中ｎ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）不变 Ｄ．稀释过程中， ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 变小 ②在２５℃条件下将ｐＨ＝１２的氨水稀释１００倍后溶 液的ｐＨ为 　（填字母）． Ａ．１０　　　Ｂ．１１　　　Ｃ．１０～１２　　　Ｄ．１１～１３ （２）２５℃时，向０．１ｍｏｌ／Ｌ的氨水中加入少量氯化铵 固体，当固体溶解后，测得溶液ｐＨ减小，主要原因是 　（填序号）． ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了一水 合氨的电离，使ｃ（ＯＨ－）减小 （３）已知醋酸铵的水溶液呈中性，取１０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ 氨水于试管中，滴入２滴酚酞溶液，显粉红色，再加 入少量ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４晶体，颜色变浅，你认为这一方 法能否证明一水合氨是弱电解质． 　（填“能” 或“否”）． １２．在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能 力Ｉ随加入水的体积 Ｖ变化 的曲线如右图所示．请回答： （１）“Ｏ”点导电能力为０，原 因是 　． （２）ａ、ｂ、ｃ三点处，溶液中的ｃ（Ｈ＋）由小到大的顺序 为 　． （３）ａ、ｂ、ｃ三点处，电离程度最大的是 　． （４）若使ｃ点对应的溶液中的ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，则 下列措施中，不可行的是 　（填字母）． Ａ．加热 Ｂ．加入锌粒 Ｃ．加入ＫＯＨ固体 Ｄ．加水 Ｅ．加入ＣＨ３ＣＯＯＮａ固体 １３．（２０２４·广东惠州一中期中）Ⅰ．２５℃时，部分弱酸 的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数（２５℃） ＨＣＯＯＨ Ｋａ＝１．７７×１０－４ Ｈ２Ｓ Ｋａ１＝１．３×１０－７；Ｋａ２＝７．１×１０－１５ Ｈ２ＣＯ３ Ｋａ１＝４．４×１０－７；Ｋａ２＝４．７×１０－１１ ＨＣｌＯ Ｋａ＝３．０×１０－８ （１）Ｈ２Ｓ的 二 级 电 离 平 衡 常 数 的 表 达 式 为 　． （２）相同条件下，比较ＨＣＯＯＨ和ＨＣｌＯ的酸性强弱： ＨＣＯＯＨ 　ＨＣｌＯ（填“＞”“＜”或“＝”）． （３）下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸 性弱的是 　（填字母）． Ａ．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水 Ｂ．常温下，０．１０ｍｏｌ／Ｌ的氢硫酸和亚硫酸的ｐＨ分别 为４．５和２．１ Ｃ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 Ｄ．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的 Ⅱ．现将 ｐＨ＝３，体积均为 Ｖ０的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释至体积 Ｖ，ｐＨ随 ｌｇ（ＶＶ０ ）的 变 化 如 右 图 所示． （１）醋酸的电离平衡常数 表达式为Ｋａ＝ 　；加水稀释过程中，醋酸的电 离平衡向 　（填“正”或“逆”）反应方向移动， Ｋａ 　（填“增大”“减小”或“不变”）． （２）比较 ｂ、ｃ两点溶液的导电能力的强弱：ｂ 　ｃ（填“＞”“＜”或“＝”）                                                                                                                                                             ． ! " #$!" # $ % !" & ' ( & ) &( * #$ % & + & ,% &- . & ,/0 .123 !4567 &( . '() 8 ' 8 ' 89 ( & ' 8 *+, 89 89 8 ' 书 专项训练１　强弱电解质的区分 １．下列既属于碱，又属于弱电解质的是 （　　） Ａ．Ｎａ２ＣＯ３ Ｂ．ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｂａ（ＯＨ）２ Ｄ．ＮａＯＨ ２．（２０２４·上海新中高级中学阶段练）下列溶液导电能 力最强的是 （　　） Ａ．５０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的硫酸溶液 Ｂ．１０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液 Ｃ．１００ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸溶液 Ｄ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／Ｌ的盐酸溶液 ３．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （　　） Ａ．弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程 Ｂ．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶于 水的弱电解质水溶液中有溶质分子 Ｃ．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属 元素 Ｄ．强电解质在熔融状态时，有的能导电，有的不能导电 ４．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是（　　） Ａ．葡萄糖（Ｃ６Ｈ１２Ｏ６） Ｂ．氯化氢（ＨＣｌ） Ｃ．氯化钠（ＮａＣｌ） Ｄ．氢氧化钙［Ｃａ（ＯＨ）２］ ５．（２０２４·江苏苏州阶段练）下列叙述正确的是 （　　） Ａ．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 Ｂ．相同温度下，强电解质溶液的导电性一定强于弱电 解质溶液的导电性 Ｃ．ＢａＳＯ４在水中的溶解度很小，所以 ＢａＳＯ４是弱电 解质 Ｄ．Ｈ３ＰＯ４晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水 溶液能导电，故Ｈ３ＰＯ４是电解质 ６．２５℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是 （　　） Ａ．在相同条件下，氨水的导电性比ＮａＯＨ溶液的弱 Ｂ．０．０１ｍｏｌ／Ｌ氨水的ｐＨ约为１０．６ Ｃ．在氨水中存在ＮＨ３·Ｈ２Ｏ分子 Ｄ．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀 ７．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为１ｍｏｌ／Ｌ） 进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是 （　　） Ａ．白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色 Ｂ．白醋中存在分子 Ｃ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 Ｄ．经检验白醋中ｃ（Ｈ＋）约为０．０１ｍｏｌ／Ｌ ８．下列事实能证明ＨＡ是弱酸的是 （　　） ①０．１ｍｏｌ／ＬＨＡ溶液中通入ＨＣｌ，ｃ（Ａ－）减小 ②常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡ溶液中ｃ（Ｈ＋）＜０．１ｍｏｌ／Ｌ ③０．１ｍｏｌ／ＬＨＡ溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡ溶液的导电能力比 ０．１ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液的弱 Ａ．①② Ｂ．①③ Ｃ．②④ Ｄ．③④ ９．（２０２４·陕西商洛中学期末）现有以下物质：①ＮａＣｌ 晶体；②稀盐酸；③ＣａＣＯ３固体；④熔融 ＫＣｌ；⑤蔗 糖；⑥铜；⑦ＣＯ２；⑧冰醋酸；⑨液氯；⑩ＳＯ２；瑏瑡石墨． 请回答下列问题，将序号填写在横线上： （１）以上物质中能导电的是 　． （２）以上物质中属于电解质的是 　，属于非电 解质的是 　． （３）以上物质中属于弱电解质的是 　，属于强 电解质的是 　                                                               ． 专项训练２ １．（２０２３·广东东莞外国语学校期中）在水溶液中，下列 物质的电离方程式书写正确的是 （　　） Ａ．ＮａＨＣＯ ３ Ｎａ ＋＋Ｈ＋＋ＣＯ２－３ Ｂ．Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＨＳ－ Ｃ．Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ３Ｆｅ ３＋＋２ＳＯ２－４ Ｄ．ＨＣｌＯ Ｈ＋＋ＣｌＯ－ ２．向含有酚酞的０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入少量的ＮＨ４Ｃｌ晶 体，则溶液颜色 （　　） Ａ．变蓝色 Ｂ．变深 Ｃ．变浅 Ｄ．不变 ３．下列说法正确的是 （　　） Ａ．根据溶液中有 ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯ －和 Ｈ＋即可证 明ＣＨ３ＣＯＯＨ达到电离平衡状态 Ｂ．根据溶液中ＣＨ３ＣＯＯ －和 Ｈ＋的物质的量浓度相等 可证明ＣＨ３ＣＯＯＨ达到电离平衡状态 Ｃ．当ＮＨ３·Ｈ２Ｏ达到电离平衡时，溶液中ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、 ＮＨ＋４ 和ＯＨ －的浓度相等 Ｄ．Ｈ２ＣＯ３是分步电离的，电离程度依次减弱 ４．（２０２３·浙江期中）向浓度为０．２ｍｏｌ／ＬＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶 液中加水不断稀释，下列各量增大的是 （　　） Ａ．ｃ（Ｈ＋） Ｂ．Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） Ｃ． ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ＋４） Ｄ．ｃ（ＮＨ＋４） ５．（２０２４·安徽怀宁二中期中）在２５℃时，有浓度均为 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＨＮＯ２、ＨＣＯＯＨ、苯甲酸（Ｃ６Ｈ５ＣＯＯＨ）、 柠檬酸（Ｃ６Ｈ８Ｏ７）溶液，电离平衡常数分别为 ５．６× １０－４、１．８×１０－４、６．４×１０－５、Ｋａ１（Ｃ６Ｈ８Ｏ７）＝７．４× １０－４和 Ｋａ２（Ｃ６Ｈ８Ｏ７）＝１．７×１０ －５，Ｋａ３（Ｃ６Ｈ８Ｏ７）＝ ４．０×１０－７，其中氢离子浓度最小的是 （　　） Ａ．苯甲酸 Ｂ．ＨＣＯＯＨ Ｃ．ＨＮＯ２ Ｄ．柠檬酸 ６．（２０２３·黑龙江虎林高级中学期中）ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中 存在电离平衡：ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ＋，欲使 该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 （　　） Ａ．加入少量盐酸 Ｂ．加入少量醋酸钠晶体 Ｃ．加入蒸馏水 Ｄ．降低温度 ７．室温下，有０．１ｍｏｌ／ＬＨＦ溶液，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．０．１ｍｏｌ／ＬＨＦ溶液的 ｐＨ大于１，说明 ＨＦ是弱电 解质 Ｂ．１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＨＦ溶液与１Ｌ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液 恰好完全反应 Ｃ．加水稀释，ＨＦ溶液的 ｐＨ增大，一定说明 ＨＦ溶液 存在电离平衡 Ｄ．加水稀释，ＨＦ溶液中ｃ（ＯＨ －） ｃ（Ｆ－） 增大 ８．（２０２３·天津高中期中）Ｈ２Ｓ水溶液中存在电离平衡： Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ ＋＋ＨＳ－、ＨＳ 幑幐－ Ｈ＋ ＋Ｓ２－．下列说法正 确的是 （　　） Ａ．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度 增大 Ｂ．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液ｐＨ增大 Ｃ．加入ＣｕＣｌ２固体，平衡向右移动，溶液ｐＨ减小 Ｄ．加入少量ＮａＯＨ固体（忽略溶液体积变化），溶液中                                                         所有离子浓度都减小 !"#$%&'( ")*%+#, !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 书 !"#$%"&'()*+'(,- ， ./01' ( ， 234"&'(56/,789%*+'( ． 4* +'(:;<=>?+@"&'( ， A23BCDE: ; ， FGHDE:;%I# ， J23KLM:N ， OP+ @QR ． ! 、 "#$%&'( （１）“ ! ”： "&'(ST%HU/!"#$ ， !" #$%"&/2V% ． （２）“ " ”： WX"&'(Y ， !"#$Z["&\ &[%]^)&[_`\!"#$Z[%]^ab ． （３）“ # ”： "&'(/01'( ， ,cdef ， !" #$Z["&\&[)&[gN_`\Z[%ah> ijklm ． （４）“ $ ”： WX"&'(n1Y ， opqZ[)& [%rstuvw ． （５）“ % ”： "&'(/aH% 、 xY% ， yz{de |wY ， '(}~€=0 ． ) 、 *+"#$%,-&./ ‚8ƒDI„…†‡E%01'( ， ˆ…‰DI 23Š‹"&'(%=0Œ ． （１） &' ： !"#$opq ， Ž ， rs‘ ， ’! "#$%"&is“ ． （２） (' ： "&>i”•–—˜ ， L™šKs ， "& is›“ ． （３） )*+,- ： œ!"#$opqFž!" #$aŸ%&[ ， ’!"#$%"&isO  ． （４） *+.-,- ： œ!"#$opqF—ž !"#$%&[h¡%&[ ， ’!"#$%"&isw “ ． 0 、 *+"#$%&12 kŸ+¢—£I#%¤¥¦ ， §¨"&'(%©ª Œ«E¬f­7 ： （１） /%('0 !"#$%"&>i•® ， ™šKs'(¯=0 ， °±Ks'(²=0 ． ³¬ ， Ž/,7´!%"#$ ： Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－， ™šKsY ， Ž%"&is›“ ． （２） 1)*+230 ³¬ ， µŽq¶kfƒ'( ：ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ－， kµŽqF ＮＨ４Ｃｌ，'(²=0．·¬， ŽqF¸ （Ｈ＋） ¹º （ＯＨ－） .—»'(²=0 ， ¼ ½Ž%"& ． （３） 45230 ³¬ ， kµŽqF¸ ， »opq ｃ（ＯＨ－） O  ， ' (¯=0 ． ·¬ ， ¾¸opqFµŽ ， ’¾¸)µ Ž%"&'(.¯=0 ． （ 345 ４ 6 ） " -. /01 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 23456789: 2;456789< -./!!!!!!!! 01/!!!!!!!! " =>?@A !"#$%&'()*+ 0:3/*3';/'<= !",-%&'()*+ 0:3/*3';//'3 B;456789< CDEFGHIJ ! ! ! " KL !MNOBPQRST "< U "# 9 KL !MNOBPQRST "< U "# 9 BVW / X 1 YLZ< PQRST ' [\%]^ _R%` '0'3 a / b 2 '3 3 4567 2 '< 3 456789 :+; 2 '; 3 2<=>?8 @A 2 '= 3 BCD '0'3 a ' b 2 '> 3 E5)FG6 7 2 :0 3 E5678H ;)+; 2 :/ 3 2I=>?8 @A 2 :' 3 JK@LM %2<NI=& '0'3 a : b 2 :: 3 H;)OPQ R8ST)UV 2 :1 3 E5ST8B CST 2 :3 3 WXST 2 :< 3 Y5ST 2 :; 3 Z[H8\E 5 '0'3 a 1 b 2 := 3 2]=>?8 @A 2 :> 3 JK@AM %2<NIN]=& 2 10 3 3^>?8@ A PQRST : [cde fgh` 2 1/ 3 _`a[H) 67bc '0'3 a 3 b 2 1' 3 de_`a[ H)<fgh 2 1: 3 2<=>?8 @A 2 11 3 ij 2 13 3 kjN lj m nj '0'3 a < b 2 1< 3 2I=>?8 @L 2 1; 3 JK@LM %2<NI=& 2 1= 3 opj 2 1> 3 qNr NsNt 2 30 3 uv uvwx H '0'3 a ; b 2 3/ 3 _`[y 2 3' 3 2]=>?8 @A 2 3: 3 z{N|};N ~v [yE5)€ gh E5‚ƒ 2 31 3 JK@AM %2„N…N†=& '0'3 a = b 2 33 3 3^‡[@A < 2 3< 3 3^‡[>? 8@AI ijklmn,op 0 &6? %6 !456" & /20 02= 02< 021 02' @ . & ) &@ 0 &6? %6 !456" & /2' /20 02= 02< 021 02' @ . N & ) &@ 0 &6? %6 !456" & /20 02= 02< 021 02' @ . N & ) &@ 0 &6? %6 !456" & /20 02= 02< 021 02' . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . &@ & ) N @ . @ A B C ˆ‰'Š)‹ " ŒŽ 5D % # # 0 & 0 / ' : 1 $ % E ! " F& < 3 1 : ' 书 ９．９×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；“转化”后的清液中，ＣａＣＯ３一 定达到沉淀溶解平衡，而 ＣａＳＯ４不一定达到沉淀溶解平 衡，则 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ｃ（Ｃａ２＋）≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，所以一定存 在 Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３） ｃ（ＣＯ２－３ ） ≤ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ，Ｃ错误；“浸取”时，ＮＨ４Ｃｌ 与ＣａＯ反应生成 ＣａＣｌ２，反应的离子方程式为 ＣａＯ＋ ２ＮＨ＋４ Ｃａ ２＋＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． １３．Ｃ　由图像可知，Ｈ２Ａ为二元弱酸，随着 ｐＨ增 大，Ｈ２Ａ逐渐减少、Ａ ２－逐渐增加、ＨＡ－先增加后减少，故 曲线①表示 ｌｇｃ（Ｈ２Ａ）随 ｐＨ的变化、曲线②表示 ｌｇｃ（ＨＡ－）随ｐＨ的变化、曲线③表示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的 变化．Ｍ 点 处，ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（ＨＡ －），则 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＡ－） ｃ（Ｈ２Ａ） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１０－２．３，同理由 Ｐ点可得 １０－１０＜Ｋａ２＜１０ －９．Ｋａ１＝１０ －２．３，其数量级为 １０－３，Ａ错 误； Ｋｈ （ＨＡ － ） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＡ－） ＝ ｃ（Ｈ２Ａ）·ｃ（ＯＨ －）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ＝ Ｋｗ Ｋａ１ ＝１０－１１．７＜Ｋａ２，ＨＡ －的 电离程度大于其水解程度，故 ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＡ－）＞ ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ２Ａ），Ｂ错误；Ｎ点溶液中，ｃ（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）， 则 Ｋａ１·Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） · ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） ＝ｃ２（Ｈ＋），Ｃ正 确；曲 线 ③ 表 示 ｌｇｃ（Ａ２－）随 ｐＨ的变化；向０．００１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＨＡ溶液中 通入 ＨＣｌ或加入 ＮａＯＨ固体后，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）≥ ０．００１ｍｏｌ／Ｌ，则ｌｇｃ（Ｎａ＋）≥－３，与曲线③不符，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．Ⅰ．（１）ｃ３（Ｃｄ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ） （２）Ｎａ２Ｓ （３）１×１０－１９　是 Ⅱ．（４）使Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋ （５）ＡＣ　３．２≤ｐＨ＜５．２ 解析：Ⅱ．炼锌烟尘中加盐酸溶解，形成含氯化锌、氯 化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出 Ｃｕ，过滤，滤液中 含有锌离子和亚铁离子，加过氧化氢氧化，将亚铁离子氧 化为铁离子，加ＺｎＯ或氢氧化锌等调节 ｐＨ，铁离子转化 为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，以此 来解答．（５）调节 ｐＨ时要消耗氢离子，但是不能引入杂 质，ＺｎＯ、Ｚｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３均与氢离子反应生成 锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ＺｎＳＯ４不能与氢 离子反应，所以不能调节ｐＨ，故选ＡＣ．调节ｐＨ使铁离子 转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知ｐＨ≥３．２ 时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的ｐＨ为５．２，所 以要调节ｐＨ为３．２≤ｐＨ＜５．２． １７．（１）ＰＣｌ３＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ △ ＰＯＣｌ３＋２ＨＣｌ （２）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ ｃ（Ｈ＋） （３）Ⅰ　１×１０－１．４　１×１０－７．５ （４）４×１０－７ 解析：（２）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）为二元弱酸，则ＨＰＯ ２－ ３ 不 能再发生电离，只能发生水解，使溶液呈碱性，同时考虑 到水也存在电离平衡，所以溶液中 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＜ ｃ（ＯＨ－），因此溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）＞ｃ（Ｈ ＋）； （３）Ｈ３ＰＯ３ 的 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ，Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ２－３ ）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，Ｋａ１＞Ｋａ２，ｃ（Ｈ ＋）相同时， ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，即ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＞ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，则曲线Ⅰ 表示ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ，曲线Ⅱ表示ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ．由图可知， ｌｇ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１时，ｐＨ＝２．４，即 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０时，溶 液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２．４ｍｏｌ／Ｌ．亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）的 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ３ＰＯ３） ＝１０×１×１０－２．４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１．４ｍｏｌ／Ｌ．图中 ｌｇ ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝－１时，ｐＨ＝５．５，即 ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝０．１时，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５．５ ｍｏｌ／Ｌ．Ｋａ２ ＝ ｃ（ＨＰＯ－３）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３） ＝１０－６．５．因此反应 ＨＰＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ２ＰＯ － ３ ＋ＯＨ －的平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ３）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＨＰＯ２－３ ） ＝ ＫＷ Ｋａ２ ＝１０－７．５． （４）Ｃａ３（ＰＯ４）２的溶度积常数 Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＰＯ３－４ ），处理后的废水中 ｃ（Ｃａ ２＋）＝５× １０－６ｍｏｌ／Ｌ，则溶液中 ｃ（ＰＯ３－４ ）＝ Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＰＯ４）２］ ｃ３（Ｃａ２＋槡 ） ＝ ２×１０－２９ （５×１０－６）槡 ３ ｍｏｌ／Ｌ＝４×１０ －７ｍｏｌ／Ｌ． 第１６期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｄ １０．Ｄ　由图１可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的ｐＨ＝ ３，则ＨＡｕＣｌ４为一元弱酸，ｂ点为等浓度的 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液呈酸性，说明 ＨＡｕＣｌ４的电离 程度大于ＡｕＣｌ－４ 的水解程度，溶液中ＡｕＣｌ － ４ 的浓度大于 ＨＡｕＣｌ４的浓度，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液， 溶液呈中性．由分析可知，０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｕＣｌ４溶液的 ｐＨ＝３，则 其 电 离 常 数 Ｋａ ＝ ｃ（ＡｕＣｌ－４）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＡｕＣｌ４） ＝ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ＝１×１０ －５，数量级为１０－５，Ａ正确；由 分析可知，ｃ点为 ＨＡｕＣｌ４和 ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液 呈中性，溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），由电荷守恒：ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ ＋） ＝ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｂ正确；由图２可知，Ｎ点溶液中 ＡｕＣｌ － ４ 的 浓度大于ＨＡｕＣｌ４的浓度，由分析可知，滴定曲线中的 ｂ 点可能对应图２中Ｎ点，Ｃ正确；由分析可知，ｂ点为等浓 度的ＨＡｕＣｌ４和ＮａＡｕＣｌ４的混合溶液，溶液中存在电荷守 恒：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４）和元素质量 守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＋ｃ（ＡｕＣｌ － ４），整合两式可得 溶液中２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡｕＣｌ４）＝２ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＡｕＣｌ－４），Ｄ 错误． １１．Ｂ　由ＣａＷＯ４（ｓ幑幐） Ｃａ ２＋（ａｑ）＋ＷＯ２－４ （ａｑ）可 知，图中代表ＣａＷＯ４沉淀溶解平衡曲线的斜率为－１，因 此Ⅱ代表ＣａＷＯ４，Ⅰ代表Ｃａ（ＯＨ）２，Ａ、Ｄ错误；取曲线上 的点可计算出，Ｋｓｐ（ＣａＷＯ４）＝１×１０ －１０，Ｋｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］ ＝１×１０－８，Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度大于ＣａＷＯ４的溶解度，会 发生反应：Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＷＯ ２－ ４ ＣａＷＯ４＋２ＯＨ －，生成 ＣａＷＯ４沉淀，Ｂ正确；生石灰与水反应生成 Ｃａ（ＯＨ）２，温 度不变，溶解度不变，Ｃ错误． １２．Ｂ　由题意可知，ＳｒＦ２浊液中存在沉淀溶解平衡： ＳｒＦ２（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋２Ｆ－（ａｑ），用 ＨＣｌ调节溶液存在 平衡：Ｈ＋（ａｑ）＋Ｆ－（ａｑ幑幐） ＨＦ（ａｑ），ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ， 随着 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 增大，ｃ（Ｆ－）越大，沉淀溶解平衡逆向移 动，ｃ（Ｓｒ２＋）减小，则Ｌ２代表－ｌｇｃ（Ｓｒ ２＋）与ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） 的变 化曲线．ａ点溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），Ａ错误；由图可知，ｃ点溶液 中ｃ（Ｓｒ２＋）＝ｃ（Ｆ－），溶液中存在电荷守恒：２ｃ（Ｓｒ２＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－），则溶液中 ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｆ－），Ｂ正确；由图可知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１时，溶液中 ｃ（Ｓｒ２＋）＝１×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则溶度积Ｋｓｐ（ＳｒＦ２）＝１×１０ －４ ×（１×１０－２．２）２＝１０－８．４，Ｃ错误；由ＨＦ的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（Ｆ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＦ） 可知，溶液中 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ｃ（Ｆ －） Ｋａ ，由图可 知，溶液中 ｌｇｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１，即 ｃ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝１０时，溶液中 ｃ（Ｆ－）＝１×１０－２．２ｍｏｌ／Ｌ，则电离常数 Ｋａ＝ １×１０－２．２ １０ ＝ １×１０－３．２，数量级为１０－４，Ｄ错误． １３．Ａ　由题图可知，１０ｍｉｎ时该反应达到平衡，平衡 时Ｄ的浓度变化量为３．０ｍｏｌ／Ｌ，故ｖ（Ｄ）＝３．０ｍｏｌ／Ｌ１０ｍｉｎ ＝ ０．３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图可知，平衡时 Ａ、Ｄ的浓 度变化量分别为 １．５ｍｏｌ／Ｌ、３．０ｍｏｌ／Ｌ，故 １∶ｘ＝ １．５ｍｏｌ／Ｌ∶３ｍｏｌ／Ｌ，得 ｘ＝２，Ｃ为固体，则可逆反应 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｓ）＋２Ｄ（ｇ）的平衡常数表达式 Ｋ＝ ｃ２（Ｄ） ｃ（Ａ）·ｃ（Ｂ），Ｂ正确；该反应前后气体分子数不变，增大 压强，平衡不移动，Ｃ正确；由题图可知，改变条件的瞬 间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向 移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应 是降低温度，Ｄ正确． 二、非选择题 １４．（１）②＞③＞①　（２）＞　１０１∶９ （３）①１∶１　②１∶１０　③ｘ＋ｙ＝１４＋ｌｇａｂ １５．（１）ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋ ２Ｃ（ｓ）　ΔＨ＝＋４５．５ｋＪ／ｍｏｌ　反应速率加快，平衡正向 移动，反应物的转化率增大 （２）＞ （３）①Ｄ　②Ｌ２　（１， １ ７） 解析：（３）②根据图像可知，随着氧气的增加， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） 值减小，ＴｉＣｌ４的平衡转化率增大，故 Ｌ２表示 ＴｉＣｌ４的平衡转化率；Ｍ点表示 ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝１时，ＴｉＣｌ４的 转化率与 Ｏ２的转化率相同，即 ａ＝１；由 ｔ℃时，向１０Ｌ 恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＴｉＣｌ４和２ｍｏｌＯ２，发生反应 Ⅰ．５ｍｉｎ达到平衡时测得ＴｉＯ２的物质的量为０．２ｍｏｌ．平 衡时四种物质的浓度分别 为 ０．０８ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．１８ｍｏｌ／ＬＯ２，０． ０４ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｌ２， 平 衡 常 数 Ｋ＝ ０．０４ ２ ０．０８×０．１８＝ １ ９；ｔ℃时，向１０Ｌ恒容密闭容器中充 入３ｍｏｌＴｉＣｌ４和３ｍｏｌＯ２的混合气体时， ｎ（ＴｉＣｌ４） ｎ（Ｏ２） ＝方 程式的计量数比，Ｍ点两物质的转化率相等，则平衡时三 种气态物质的浓度分别为：０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＴｉＣｌ４、 ０．３（１－ｂ）ｍｏｌ／ＬＯ２，０．６ｂｍｏｌ／ＬＣｌ２，温度不变，平衡常数 不变， （０．６ｂ）２ ０．３２（１－ｂ）２ ＝１９，解得 ｂ＝ １ ７，则 Ｍ点的坐标为 （１，１７）． １６．（１）４ＢａＣｒＯ４＋２０ＨＣｌ＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ 水浴加热 ４ＢａＣｌ２ ＋４ＣｒＣｌ３＋１３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑　加大乙醇的投料量有利于 ＢａＣｒＯ４完全反应，提高其利用率 （２）当滴入最后半滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液时，溶液由蓝 色变无色，且半分钟内不变色　９６．１％ （３）加入１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，调节溶液的ｐＨ在６～ １２范围内，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次 洗涤液，加入０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液和０．１ｍｏｌ／ＬＨＮＯ３ 溶液不再出现浑浊，洗涤干净 解析：（２）由 Ｃｒ元素守恒及方程式可得关系式 ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ，根据关系式计算， ２Ｃｒ３＋～Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ～３Ｉ２～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ６ ｎ（Ｃｒ３＋） ０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ 故ｎ（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３，２５０ｍＬ 溶液中 ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．０２５０ｍｏｌ／Ｌ×０．０２４Ｌ×１３ × ２５０ｍＬ ２５ｍＬ＝０．００２ｍｏｌ，根据 Ｃｒ元素守恒可知，ｎ（ＣｒＣｌ３）＝ ｎ′（Ｃｒ３＋）＝０．００２ｍｏｌ，所以样品中ｍ（ＣｒＣｌ３）＝０．００２ｍｏｌ ×１５８．５ｇ／ｍｏｌ＝０．３１７ｇ，故样品中无水三氯化铬的质量 分数为 ０．３１７ｇ ０．３３００ｇ×１００％≈                                                                                                                                                                                     ９６．１％． !"#$%&'()*+ !,-"#!$. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期阶段测试卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ ７．Ｂ　若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度 高反应快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反 应为吸热反应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率 低，与图像相符．所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化 过程，Ａ错误；由上述分析可知该反应为吸热反应，正反 应的活化能大于逆反应的活化能，Ｂ正确；该反应为气体 分子数不变的反应，但乙为绝热容器，反应过程中温度会 改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气压不相等，Ｃ错 误；由图可知，容器乙中达到平衡时，Ａ的转化率为４０％， 则消耗的Ａ的量为１ｍｏｌ×４０％＝０．４ｍｏｌ，根据三段式可 得： Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 开始（ｍｏｌ） １ ３ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ０．４ １．２ ０．８ ０．８ 平衡（ｍｏｌ） ０．６ １．８ ０．８ ０．８ 则Ｋ＝ｃ ２（Ｃ）·ｃ２（Ｄ） ｃ３（Ｂ）·ｃ（Ａ） ＝ （ ０．８ ２） ２·（ ０．８ ２） ２ （ １．８ ２） ３·（ ０．６ ２） ＝ １６２１８７，Ｄ 错误． ８．Ｄ ９．Ｃ　由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Ｙ 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应 为放热反应；在相同的温度下，投料比 γ增大，相当于在 Ｙ的投料量不变的情况下增大 Ｘ的投料量，当反应物不 止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投 料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平 衡转化率，故投料比越大，Ｙ的平衡转化率越大．由题图 可知，温度相同时，γ２对应曲线的 Ｙ的转化率大于 γ１对 应曲线的Ｙ的转化率，故 γ２＞γ１，Ａ错误；该反应的正反 应为放热反应，温度越高，Ｋ越小，故 Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ，Ｂ错 误、Ｄ错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内 气体密度不变时，反应达到平衡，Ｃ正确． １０．Ａ　反应前ＣＯ的物质的量为１０ｍｏｌ，平衡后 ＣＯ 的物质的量为８ｍｏｌ，设反应前Ｈ２Ｓ的物质的量为ｎｍｏｌ， 则有： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 起始（ｍｏｌ） １０ ｎ ０ ０ 转化（ｍｏｌ） ２ ２ ２ ２ 平衡（ｍｏｌ） ８ ｎ－２ ２ ２ 该温度下该反应的Ｋ＝０．１，设容器的容积为Ｖ，则平衡常 数Ｋ＝ ２ Ｖ× ２ Ｖ ８ Ｖ× （ｎ－２） Ｖ ＝０．１，解得ｎ＝７，即反应前Ｈ２Ｓ的物 质的量为７ｍｏｌ，据此分析解答．由于反应前 ＣＯ、Ｈ２Ｓ的 物质的量分别为１０ｍｏｌ、７ｍｏｌ，而二者的化学计量数相 等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不 相等，Ａ错误；该反应前后气体的体积相等，则反应后气 体的总物质的量不变，仍然为１０ｍｏｌ＋７ｍｏｌ＝１７ｍｏｌ，平 衡后Ｈ２Ｓ的物质的量为（７－２）ｍｏｌ＝５ｍｏｌ，相同条件下 气体的体积分数 ＝物质的量分数 ＝５ｍｏｌ１７ｍｏｌ×１００％≈ ２９．４％，Ｂ正确；加入正催化剂，降低了反应活化能，可以 加快反应速率，但不影响始末状态，平衡不移动，则不能 提高平衡转化率，Ｃ正确；恒温下向平衡体系中再加入 ＣＯ、Ｈ２Ｓ、ＣＯＳ、Ｈ２各１ｍｏｌ，则此时该反应的浓度商 Ｑ＝ （２＋１） Ｖ × （２＋１） Ｖ （８＋１） Ｖ × （５＋１） Ｖ ＝１６＞Ｋ＝０．１，说明平衡逆向移动，Ｄ 正确． １１．Ｃ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高 温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；容器Ⅰ中 前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），依据反应速率之比等于化学计量数 之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错 误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的 平 衡 转 化 率 为 １．６ｍｏｌ／Ｌ２ｍｏｌ／Ｌ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． １２．Ｃ　根据表中数据可知，１５ｍｉｎ时，Ｔ１、Ｔ２下反应 未达到平衡，Ｔ３、Ｔ４下反应已经达到平衡，升高温度，Ａ的 平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应 是吸热反应，正反应为放热反应，Ａ错误；Ｔ２、Ｔ３温度下Ａ 的转化率相等，都为７０％，但Ｔ２温度下反应未达到平衡， Ｔ３温度下已达到平衡状态，且Ｔ２＜Ｔ＜Ｔ３，故Ｔ温度下 Ａ 的转化率大于７０％，Ｂ错误；１５ｍｉｎ时，Ｔ３温度下 Ａ的转 化率为７０％，反应已经达到平衡状态，在１５ｍｉｎ后继续 进行反应，Ａ的转化率不变，Ｃ正确；设 Ａ、Ｂ起始物质的 量浓度依次为 ２ａｍｏｌ／Ｌ、ａｍｏｌ／Ｌ，Ｔ４时，Ａ的转化率为 ６０％，列三段式： ２Ａ（ｇ）　＋　Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ａ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ×６０％ ０．６ａ １．２ａ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．８ａ ０．４ａ １．２ａ 则０．４ａ＝０．５，解得ａ＝１．２５，平衡时 Ａ、Ｂ、Ｃ的物质 的量浓度依次为１ｍｏｌ／Ｌ、０．５ｍｏｌ／Ｌ、１．５ｍｏｌ／Ｌ，该温度 下反应的平衡常数为 １．５２ １２×０．５ ＝４．５，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｔ１先达到平衡，所以 Ｔ１＞Ｔ２，由 Ｔ２到 Ｔ１，温 度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应 为放热反应，则ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点和 Ｂ点异丁烯的转 化率相同，即异丁烯的浓度相同，但是 Ｍ点对应的温度 高，所以ｖ正（Ｍ）＞ｖ正（Ｂ），Ｂ错误；维持 Ｔ２不变，再向容 器中充入１ｍｏｌＷ，等效于向容器中充入 １ｍｏｌ甲醇和 １ｍｏｌ异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时 Ｗ的百分含量增大，Ｃ错误；假设甲醇和异丁烯的初始物 质的量均为１ｍｏｌ，Ｔ１时，异丁烯的平衡转化率为８０％， 则消耗的异丁烯为０．８ｍｏｌ，列出三段式： ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｒ（ｇ幑幐） Ｗ（ｇ） 起始／ｍｏｌ １ １ ０ 转化／ｍｏｌ ０．８ ０．８ ０．８ 平衡／ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．８ 平衡时混合气体总物质的量为（０．２＋０．２＋０．８）ｍｏｌ ＝１．２ｍｏｌ，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强 改变，初始压强为 ｐ０，平衡时总压强为 １．２ ２ｐ０＝０．６ｐ０，各 物质分压为 ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．２ｍｏｌ １．２ｍｏｌ×０．６ｐ０ ｋＰａ＝ ０．１ｐ０ｋＰａ，ｐ（Ｒ）＝ｐ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．１ｐ０ ｋＰａ，ｐ（Ｗ）＝ ０．８ｍｏｌ １．２ｍｏｌ× ０．６ｐ０ ｋＰａ ＝ ０．４ｐ０ ｋＰａ，则 Ｋｐ ＝ ｐ（Ｗ） ｐ（Ｒ）·ｐ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ ０．４ｐ０ ０．１ｐ０·０．１ｐ０ ｋＰａ－１＝４０ｐ０ ｋＰａ－１，Ｄ 正确． 二、非选择题 １４．（１）３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） （２）０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）增大　不变 （４）５∶３　（５）ＣＥＦ １５．（１）ｂ （２）０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５　不 （３）Ａ （４）２ΔＨ１－７ΔＨ２－３ΔＨ３　 ＞ （５）ＡＣ １６．（１）Ｋ３＝ Ｋ２１ Ｋ２ （２）①＜　②４０％　③ ５ｐ （３）Ｄ 解析：（３）当反应物的物质的量之比等于其计量之比 时，两种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最 大，即图中曲线随着 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） 增大到２时，ＣｌＮＯ的体积分 数都在增大，故 ｎ（ＮＯ） ｎ（Ｃｌ２） ＝１．５时，ＣｌＮＯ的体积分数可能是 Ｄ点． 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ ９．②④⑥瑏瑡　①③④⑧　⑤⑦⑩　⑧　①③④ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ 第１０期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ ６．Ａ　乙二酸能使酸性 ＫＭｎＯ４溶液褪色，说明乙二 酸具有还原性，与乙二酸电离程度无关，不能证明乙二酸 为弱电解质，故 Ａ符合题意；常温下，０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｃ２Ｏ４ 溶液的 ｐＨ＝２，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解 质，故Ｂ不符合题意；相同条件下，浓度均为１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的导电能力比硫酸溶液的导电能力弱，乙二 酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强 电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故 Ｃ不符合题 意；Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在 Ｈ２Ｃ２Ｏ４分子，且溶液呈酸性，说 明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故 Ｄ不符合 题意． ７．Ｄ　由题给信息可知，多孔活性炭可作吸附剂，其 搭载活性组分作反应的催化剂，可降低反应的活化能，Ａ 正确；由题意可知，氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４ｇ ３４ｇ／ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝ ０．１ｍｏｌ／Ｌ，由图可知，溶液中氢离子和氢硫酸根离子的 浓度均为１×１０－４．５ｍｏｌ／Ｌ，则氢硫酸的一级电离常数为 Ｋａ１ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝１×１０ －４．５×１×１０－４．５ ０．１ ＝１× １０－８，Ｂ正确；由图可知，该反应的总反应方程式为２Ｈ２Ｓ ＋Ｏ ２ ２Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；温度过高，硫化氢和氧气在 水中的溶解度降低，气体逸出会降低脱硫效果，且温度过 高，催化剂活性可能会降低甚至失活，Ｄ错误． ８．Ｃ　由题意可知，２５℃时，Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１．７７× １０－４＞Ｋａ（Ｈ２ＣＯ３）＝４．４×１０ －７＞Ｋａ（ＨＣＮ）＝６．２×１０ －１０＞ Ｋａ（ＨＣＯ － ３），Ｋａ越大，弱酸的酸性越强，则酸性：ＨＣＯＯＨ ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３，Ａ正确；Ｋａ（ＨＣＮ）                                                                                                                                                                   ＝６．２× ! ! " !"#$%&'()*+ %,-"#!&. ! !"#$ !"#$ 书 （３）少许稀盐酸 （４）ＭｇＣＯ３促进了 Ｆｅ ３＋的水解，使 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而被除去 第１３期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ａ　ＫＨ２ＰＯ４溶液中存在 Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离和水解， 其电离常数 Ｋａ２ ＝６．２×１０ －８，水解常数 Ｋｈ ＝ ＫＷ Ｋａ１ ≈ １．４×１０－１２，故 其 电 离 程 度 更 大，溶 液 呈 酸 性，故 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ａ正确；根据元素 质量守恒，该溶液中ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ） ＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４）＝ｃ（Ｋ ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；向该溶液中 滴加少量ＮａＯＨ溶液，其离子方程式为 Ｈ２ＰＯ － ４ ＋ＯＨ  － ＨＰＯ２－４ ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２５℃时，反应 Ｈ３ＰＯ４（ａｑ）＋ ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２ＰＯ － ４（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的化学平衡常数 Ｋ＝ ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ Ｋａ１ ＫＷ ＝６．９×１０１１，Ｄ错误． ８．Ｃ　 ａ点时，ｐＨ ＝ｐＫａ１，根据 Ｋａ１（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（ＨＡ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ａ） 可知，溶液中ｃ（Ｈ２Ａ）＝ｃ（ＨＡ －），由元 素质量守恒关系可得 ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－）＝ ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ×０．０２Ｌ２０＋Ｖ（ＮａＯＨ） １０００ Ｌ ，Ｖ（ＮａＯＨ）＞０， ２ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ａ２－）≠０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｂ点时，Ｈ２Ａ溶 液与 ＮａＯＨ溶液恰好反应得到 ＮａＨＡ溶液，溶液中存在 电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋２ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）和元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －） ＋ｃ（Ａ２－），整理可得 ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ２Ａ）＋ ｃ（Ｈ＋），Ｂ错误；ｃ点为 ＮａＨＡ和 Ｎａ２Ａ的混合溶液，溶液 ｐＨ为４．１９，溶液中ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），ｐＫａ２＝ｐＨ＝４．１９， 根据Ｋａ２（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（Ａ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＡ－） 可知，溶液中 ｃ（Ａ２－） ＝ｃ（ＨＡ－），由电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＡ－）＋ ２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＯＨ－）可知，溶液中 ｃ（Ｎａ＋）＜３ｃ（ＨＡ－），Ｃ 正确；ｄ点时，Ｈ２Ａ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好完全反应得到 Ｎａ２Ａ溶液，溶液的 ｐＨ为 ８．３６，溶液中 ｃ（ＯＨ －）＞ ｃ（Ｈ＋），Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，溶液 ｐＯＨ＝８，即 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－８ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ时，溶液 中ｃ（ＨＣｌＯ２）＝ｃ（ＣｌＯ － ２），则 ＨＣｌＯ２的电离常数 Ｋａ＝ ｃ（ＣｌＯ－２）·ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＨＣｌＯ２） ＝ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－６，Ａ错误；由图可 知，溶液ｐＯＨ＝１１时，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，溶 液呈酸性，则ＣｌＯ－２ 部分转化成 ＣｌＯ２和 Ｃｌ －的离子方程 式为５ＣｌＯ－２ ＋４Ｈ  ＋ ４ＣｌＯ２＋Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；由图 可知，溶液ｐＯＨ＝７时，溶液中 ｃ（ＣｌＯ－２）＞ｃ（ＨＣｌＯ２），Ｃ 错误；根据电荷守恒可知，ＮａＣｌＯ２溶液中：ｃ（Ｎａ ＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－２），Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）ＣＨ３ＣＯＯ －发生水解：ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ －，使溶液显碱性 （２）ＢＤ （３）向左移动　向左移动　向右移动 １１．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨ  － Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ （２）ＣｌＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ － （３）ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣｌＯ－３）＝ｃ（ＣｌＯ －） １２．（１）Ｈ３ＡｓＯ３ （２）Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ  － Ｈ２ＡｓＯ － ３ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｄ （４）①正盐　＞　②ＰＣｌ３＋３Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ３＋３ＨＣｌ 第１４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ ７．（１）５　（２）６ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｆｅ（ＯＨ）３ （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋＋ ３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　 牙 釉 质 的 主 要 成 分 为 羟 基 磷 酸 钙 ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗 ＯＨ－，导致ｃ（ＯＨ－）减小，使羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡 右移，破坏牙釉质，Ａ正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐， 增大了磷酸根离子的浓度，使得羟基磷酸钙溶解平衡向 逆反应方向移动，有利于生成羟基磷酸钙，能起到保护牙 齿的作用，Ｂ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温 度不变，Ｋｓｐ不变，Ｃ错误；两者转化发生的反应为 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）＋Ｆ －（ａｑ 幑幐） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ ＯＨ－（ａｑ），由离子方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｆ－） ＝ ｃ（ＯＨ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ｃ（Ｆ－）·ｃ５（Ｃａ２＋）·ｃ３（ＰＯ３－４ ） ＝ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ］ Ｋｓｐ［Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ］ ＝６．８×１０ －３７ ２．８×１０－６１ ≈２．４×１０２４，因此使用 添加 ＮａＦ的含氟牙膏，可实现 Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）与 Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的转化，Ｄ正确． ７．Ｂ　题图中ｍ、ｐ、ｎ均为温度为 Ｔ１的曲线上的点， ｑ为温度为Ｔ２的曲线上的点，结合ｐ、ｑ两点对应阴、阳离 子的物质的量浓度可确定对应温度下Ｋｓｐ的大小，一般来 说，Ｋｓｐ随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：Ｔ１＜Ｔ２． ａ、ｂ分别表示温度为 Ｔ１、Ｔ２时溶液中 Ｃｄ ２＋和 Ｓ２－的物质 的量浓度，可间接表示对应温度下ＣｄＳ在水中的溶解度， Ａ正确；Ｋｓｐ只受温度影响，即 ｍ、ｎ、ｐ三点对应的 Ｋｓｐ相 同，又Ｔ１＜Ｔ２，故Ｋｓｐ（ｍ）＝Ｋｓｐ（ｎ）＝Ｋｓｐ（ｐ）＜Ｋｓｐ（ｑ），Ｂ 错误；向 ｍ点的溶液中加入少量 Ｎａ２Ｓ固体，溶液中 ｃ（Ｓ２－）增大，温度不变，Ｋｓｐ不变，则溶液中ｃ（Ｃｄ ２＋）减小， 溶液组成由ｍ沿ｍｐｎ线向ｐ方向移动，Ｃ正确；温度降低 时，ＣｄＳ的溶解度减小，ｑ点的饱和溶液的组成由 ｑ沿 ｑｐ 线向ｐ方向移动，Ｄ正确． ８．Ａ　２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＡｇＮＯ３溶液中加入 ２ｍＬ ０．０５ｍｏｌ／ＬＫＳＣＮ溶液，ＡｇＮＯ３过量，生成 ＡｇＳＣＮ白色沉 淀，滴加 Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液，试管②不变红，说明溶液中 ＳＣＮ－的浓度很小，加入ＫＩ溶液，由于ＡｇＮＯ３过量，与 ＫＩ 反应会生成黄色沉淀 ＡｇＩ，但试管③中溶液变红，说明发 生反应：ＡｇＳＣＮ＋Ｉ － ＳＣＮ－ ＋ＡｇＩ，增大了溶液中 ｃ（ＳＣＮ－），使溶液变红．据分析可知，Ａ错误；Ｑ＞Ｋｓｐ时， 溶液中有沉淀析出，所以①中产生白色沉淀的原因是 ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＳＣＮ－）＞Ｋｓｐ（ＡｇＳＣＮ），Ｂ正确；①中有难溶 性固体 ＡｇＳＣＮ，存在平衡：ＡｇＳＣＮ（ｓ幑幐） Ａｇ＋（ａｑ） ＋ ＳＣＮ－（ａｑ），Ｃ正确；Ｆｅ３＋遇 ＳＣＮ－溶液变红，②中无明显 变化是因为溶液中ｃ（ＳＣＮ－）过低，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含Ｐｂ２＋，Ａ、Ｂ错误；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故 溶液中阳离子还有 Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥１３时， ［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －在减少，［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－在增多，故此时反应 为：［Ｐｂ（ＯＨ）３］ －＋ＯＨ － ［Ｐｂ（ＯＨ）４］ ２－，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）（ａ＋２ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）１．７×１０－５ｍｏｌ／Ｌ （３）ＣｕＩ　Ｃｕ２＋与 Ｉ－反应生成 Ｃｕ＋，因 Ｋｓｐ（ＣｕＩ）＜ Ｋｓｐ（ＣｕＣｌ），Ｋｓｐ更小的ＣｕＩ更容易产生沉淀 １１．（１）ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　１００　Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３）＜Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４），加入 ＣＯ ２－ ３ 后，平衡ＳｒＳＯ４（ｓ幑幐） Ｓｒ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）正向移动， 生成ＳｒＣＯ３ （２）①减小　②不变 （３）盐酸　若沉淀完全溶解，则证明ＳｒＳＯ４完全转化 成ＳｒＣＯ３，否则，未完全转化 １２．（１）ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ 幑幐） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）　 该 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＰｂＳＯ４） Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３） ＝２．５×１０ －８ ７．４×１０－１４ ≈３．４×１０５＞１０５，反应正向进 行的程度很大，可以进行到底 （２）反应 ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ ３ （ａｑ幑幐） ＢａＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ （ａｑ）的平衡常数 Ｋ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４） Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３） ＝ １．１×１０－１０ ２．６×１０－９ ≈０．０４１０５，反应正向进行的程度有限 （３）Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＡｃ Ｐｂ（Ａｃ）２＋２Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３ （５）Ｂａ２＋、Ｎａ＋ 第１５期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ ８．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． ９．Ｂ　根据图像可知，当未加入 ＮａＯＨ时，ｐＨ＝２，说 明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰好生 成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得ＮａＨ２ＰＯ４溶液呈酸 性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正确；电离 平衡常数只与温度有关，故２＜ｐＨ＜４．７时，Ｈ３ＰＯ４的第 一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知０．１ｍｏｌ／ＬＨ３ＰＯ４溶 液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－２ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝（１×１０ －２）２ ０．１－０．０１≈１．１×１０ －３，Ｃ正确； ａ点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据 元素质量守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ正确． １０．Ｄ　由图像可知，ｅ点在曲线的下方，即 ｅ点 ＰｂＳ 的Ｑ＞Ｋｓｐ（ＰｂＳ），为过饱和溶液，Ａ正确；Ｔ℃时，取ｂ点 数据计算，Ｋｓｐ（ＰｂＳ）＝ｃ（Ｐｂ ２＋）·ｃ（Ｓ２－）＝１０－１０×１０－２５．３ ＝１０－３５．３，Ｂ正确；向含 Ａｇ２Ｓ沉淀的悬浊液中加入 Ｎａ２Ｓ 固体，ｃ（Ｓ２－）增大，Ａｇ２Ｓ的沉淀溶解平衡逆向移动， ｃ（Ａｇ＋）减小，温度不变时，Ｋｓｐ不变，无论改变哪种离子的 浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在 曲线以外，ｃ（Ａｇ＋）减小，ｃ（Ｓ２－）增大，故可实现 ｄ点到 ｃ 点的变化，Ｃ正确；取 ｄ点数据计算，Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ）＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（Ｓ２－）＝（１０－５）２×１０－３９．８＝１０－４９．８，当 Ａｇ＋、 Ｐｂ２＋的浓度均为０．０１ｍｏｌ／Ｌ时，沉淀Ａｇ＋所需的ｃ（Ｓ２－） 小，故首先沉淀的是Ａｇ２Ｓ，Ｄ错误． １１．Ｃ　ａ点溶液中，ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－３ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（Ｍｇ２＋）＝１×１０－５．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｍｇ２＋）＜ｃ（ＯＨ－），Ａ错 误；直线上存在Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解平衡，由ａ点计算， Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝ｃ（Ｍｇ ２＋）·ｃ２（ＯＨ－）＝１×１０－５．２５× （１０－３）２＝１×１０－１１．２５，ｂ点上，Ｑ＝１×１０－３．２５×（１０－３）２ ＝１×１０－９．２５＞Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］，有Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀产生，Ｂ 错误；ｃ点溶液存在电荷守恒：２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－），ｃ点 ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＝ ＫＷ ｃ（ＯＨ－） ＝１×１０ －１４ １×１０－４ ｍｏｌ／Ｌ＝１× １０－１０ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），则２ｃ（Ｍｇ２＋）＋ｃ（ＮＨ＋４） ＞ｃ（Ｃｌ－），Ｃ正确；由选项Ｂ可知，Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝１× １０－１１．２５，数量级是１０－１２，Ｄ错误． １２．Ｃ　磷石膏（含 ＣａＳＯ４和少量 ＳｉＯ２等）中加入 （ＮＨ４）２ＣＯ３ 溶 液，ＣａＳＯ４ 转 化 为 ＣａＣＯ３ 沉 淀 和 （ＮＨ４）２ＳＯ４，过滤后，滤渣中含有 ＣａＣＯ３、ＳｉＯ２；将滤渣煅 烧，ＣａＣＯ３与ＳｉＯ２反应生成 ＣａＳｉＯ３，ＣａＣＯ３分解为 ＣａＯ； 加入ＮＨ４Ｃｌ溶液浸取，滤渣为 ＳｉＯ２，滤液为 ＣａＣｌ２等；经 过一系列操作后，可得到轻质 ＣａＣＯ３．０．１ｍｏｌ／Ｌ （ＮＨ４）２ＣＯ３溶液中，Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，Ｋｂ＝ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．８×１０ －５，ＣＯ２－３ 的水解程度大于 ＮＨ ＋ ４ 的水解程度，则２ｃ（ＣＯ２－３ ）＜ｃ（ＮＨ ＋ ４），Ａ正确；常温下， ｐＨ＝６的ＮＨ４Ｃｌ溶液中，由元素质量守恒可得ｃ（Ｃｌ －）＝ ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），由电荷守恒可得 ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｃｌ －）＋ｃ（ＯＨ－），从而得出 ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－６ｍｏｌ／Ｌ－１×１０－８                                                                                                                                                                                     ｍｏｌ／Ｌ＝ ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 １０－１０＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝４．７×１０ －１１，所以反应 Ｎａ２ＣＯ３＋ ＨＣＮ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣＮ可以发生，Ｂ正确；弱酸的电离常 数越大，相应弱酸的酸性越强，溶液的ｐＨ越小，由选项Ａ 可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＨＣＮ，故溶液的 ｐＨ：ＨＣＯＯＨ＜ ＨＣＮ，Ｃ错误；由选项 Ａ可知，酸性：ＨＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３，所 以向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可以发生反应： ２ＨＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，有气泡 产生，Ｄ正确． ９．Ｃ　弱酸ＨＡ存在电离平衡，不能全部电离，达到 电离平衡时，ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｈ＋）＜１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ｃ（ＨＡ） 由 １ｍｏｌ／Ｌ变为 ０．２ｍｏｌ／Ｌ，变化值为０．８ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ａ－）和ｃ（Ｈ＋）应从０变成０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误、Ｃ正确； 开始时ｃ（ＨＡ）应为１．０ｍｏｌ／Ｌ，而 ｃ（Ａ－）和 ｃ（Ｈ＋）均为 ０，Ｄ错误． １０．Ｃ　（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶 液反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ｐｂ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － （ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ，说明醋酸铅是弱电解质，则０．１ｍｏｌ／Ｌ的 醋酸铅溶液与 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液中，ｃ（Ｐｂ２＋）＜ ｃ（Ｎａ＋），Ａ错误；醋酸铅是弱电解质，０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸 铅溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ的醋酸钠溶液相比，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）之 比＜２∶１，Ｂ错误；醋酸铅是弱电解质，由金属活动性顺序 可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，Ｃ正确；醋酸 铅有毒，不能充当食品甜味剂，Ｄ错误． 二、非选择题 １１．（１）①Ｂ　②Ｃ （２）② （３）能 １２．（１）在“Ｏ”点处醋酸未电离，无离子存在 （２）ｃ＜ａ＜ｂ　（３）ｃ　（４）Ｄ １３．Ⅰ．（１）Ｋａ２＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） 　（２）＞　（３）ＢＣ Ⅱ．（１） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） 　正　不变 （２）＞ 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ 基础训练三 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ａ 第１１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ｄ　由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子 和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图① 代表一元弱酸在水中的电离情况；图②中只存在水合氢 离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图 ②代表一元强酸在水中的电离情况．由分析可知，Ａ正 确；由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：２Ｈ２ 幑幐 Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，Ｂ正确；两种酸溶液中，酸电离出的氢 离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＜ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；由分析可知，图①代表一元弱酸 在水中的电离情况，若图①溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１ｍｏｌ／Ｌ，则 将溶液稀释１０倍后，ｃ（Ｈ＋）＞０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ５．Ａ　 ６．Ｄ ７．Ｄ　水电离产生的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－３ｍｏｌ的溶液中 水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Ｆｅ３＋ 在碱性溶液中不能大量共存，Ａ错误；使甲基橙变红的溶 液中含有大量的Ｈ＋，ＨＣＯ－３ 不能大量共存，Ｂ错误；加入 铝粉产生Ｈ２的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶 液中Ｆｅ２＋和Ｍｇ２＋与 ＯＨ－反应生成沉淀不能大量共存， 酸性条件下，ＮＯ－３ 有强氧化性，与 Ａｌ反应不生成 Ｈ２，不 能大量共存，Ｃ错误． ８．Ｄ　根据ｂ点坐标，Ｔ２温度下水的离子积为 ＫＷ ＝ （１０－７）２＝１×１０－１４，根据ｆ点坐标，可知Ｔ１温度下，水的 离子积小于 Ｔ２温度下水的离子积，水的电离吸热，故温 度：Ｔ１＜Ｔ２．ｂ和 ｄ的温度相同，水的离子积相同，根据分 析，各点对应的水的离子积：ＫＷ（ｆ）＜ＫＷ（ｂ）＝ＫＷ（ｄ），Ａ 错误；根据分析可知，温度：Ｔ１＜Ｔ２，Ｂ错误；向 ｂ点溶液 中加入少量氢氧化钠溶液，ｃ（ＯＨ－）增大，ｐＯＨ减小，ｐＨ 增大，其组成不可能由ｂ点移向 ｄ点，Ｃ错误；在 Ｔ２温度 下，水的离子积 ＫＷ ＝（１０ －７）２＝１×１０－１４，ｐＨ＝１０的 ＮａＯＨ溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，则水 电离出的ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－２０，Ｄ正确． ９．Ｄ　ｐＨ越大，说明溶液碱性越强，ｐＯＨ越大，说明 溶液酸性越强，据此分析解题．据图可知，随着盐酸的加 入，氨水溶液中 ｐＨ减小、ｐＯＨ增大，所以 ＰＪＮ为溶液中 ｐＯＨ的变化曲线，曲线ＭＪＱ表示溶液中ｐＨ的变化曲线， Ａ错误；Ｍ点碱过量，Ｎ点酸过量，酸、碱均抑制水的电 离，Ｍ点ｐＨ与Ｎ点的 ｐＯＨ相等，故 Ｍ、Ｎ两点对应溶液 中水的电离程度相同，Ｂ错误；根据图知，ＰＪＮ曲线表示 ｐＯＨ的变化、ＭＪＱ曲线表示ｐＨ的变化，Ｍ、Ｐ点为酸碱中 和过程中同一时刻，Ｍ点 ｐＨ＝ａ、Ｐ点 ｐＯＨ＝ｂ，则 Ｍ点 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－ａｍｏｌ／Ｌ、Ｐ点ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－ｂｍｏｌ／Ｌ， 相同温度下ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，所以Ｍ、Ｐ两点的数 值之和ａ＋ｂ＝１４，Ｃ错误；ｐＨ与 ｐＯＨ交叉点 Ｊ中 ｐＨ＝ ｐＯＨ，则ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），为中性溶液，一水合氨是弱 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加 入的盐酸体积小于２０．００ｍＬ，Ｄ正确． １０．Ｂ　丙烯酸、硫氰酸起始时 ｃ（Ｈ＋）相同，均稀释 至ｐＨ＝５，曲线Ｌ１加入水的体积较大，说明 Ｌ１代表较弱 的 酸， 且 由 题 意 可 知， Ｋａ （ＨＳＣＮ） ＞ Ｋａ（ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ），故 酸 性：ＨＳＣＮ ＞ ＣＨ ２ ＣＨＣＯＯＨ，则曲线Ｌ１代表丙烯酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ） 的关系，曲线 Ｌ２代表硫氰酸溶液的 ｐＨ与 Ｖ（Ｈ２Ｏ）的关 系．由分析可知，Ａ错误；ａ、ｂ两点酸电离的 ｃ（Ｈ＋）相同， 对水的电离的抑制程度相同，则 ａ点和 ｂ点溶液中水的 电离程度相同，Ｂ正确；温度不变，ｐＨ＝３的丙烯酸溶液 加水稀释过程中，ｃ（Ｈ＋）减小，水的电离程度增大， ｃ水（Ｈ ＋）·ｃ水（ＯＨ －）增大，Ｃ错误；两种酸无限稀释，溶 液仍呈酸性，不可能呈碱性，故不可能使ａ点移至ｃ点，Ｄ 错误． 二、非选择题 １１．（１）甲 （２）锥形瓶内溶液颜色变化 （３）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由 无色变成浅紫色，且半分钟内不变色 （４）１０．００　２　①偏大　②偏小 １２．Ⅰ．（１）酸　＞ （２）酸中毒 Ⅱ．（１）＜ （２）ｂ （３）１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ　１０．Ｃ 基础训练三 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ 第１２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　硫化钠溶液的 ｐＨ＞７，硫离子水解，溶液呈碱 性：Ｓ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＳ －＋ＯＨ－，Ａ正确；用 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３做碘 量法实验时，溶液 ｐＨ太低，则氢离子与 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３反应生 成二氧化硫、硫单质和水，反应的离子方程式为 Ｓ２Ｏ ２－ ３ ＋ ２Ｈ ＋ ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；化学泡沫灭火器工作 原理：Ａｌ３＋ ＋３ＨＣＯ－ ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＣＯ２↑，Ｃ正确； （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２溶液中滴加过量 Ｂａ（ＯＨ）２，ＮＨ ＋ ４ 参与 反应生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，反应的离子方程式为２ＮＨ ＋ ４ ＋Ｆｅ ２＋ ＋４ＯＨ－＋２Ｂａ２＋ ＋２ＳＯ２－ ４ Ｆｅ（ＯＨ）２↓ ＋２ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ６．Ｂ ７．Ａ　苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸 盐，苯甲酸钠溶液由于 ＰｈＣＯＯ－的水解而呈碱性： ＰｈＣＯＯ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＰｈＣＯＯＨ＋ＯＨ －，稀释苯甲酸钠溶 液，促进ＰｈＣＯＯ－的水解，但溶液中ｃ（ＯＨ－）减小，溶液的 ｐＨ减小，Ａ正确；苯甲酸钠溶液中存在电荷守恒： ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），由于 ＰｈＣＯＯ－的水解是微弱的，ｃ（ＰｈＣＯＯ－）＞ｃ（ＰｈＣＯＯＨ），则 ｃ（ＰｈＣＯＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），Ｂ错误；苯甲 酸溶液中苯甲酸电离产生的 Ｈ＋抑制水的电离，常温下， １ＬｐＨ＝４．００的苯甲酸溶液中水电离的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＝ ＫＷ ｃ酸（Ｈ ＋） ＝１×１０－１０ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ错误；ＮａＯＨ与 苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 ＮａＯＨ溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内 发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选 用酚酞作指示剂，Ｄ错误． ８．Ａ　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 ＣＯ２－３ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋ＨＣＯ－３ 和水的电离平衡 Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋ ＋ ＯＨ－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 ｐＨ会降 低．题图中显示温度升高，溶液的 ｐＨ先增大，后减小，说 明水的电离平衡会影响溶液的 ｐＨ；水解是吸热过程，温 度升高水解平衡向右移动，水解程度增大． ９．Ｂ　如果Ｆｅ３＋不水解，则 Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液呈中性， 现测溶液ａ的ｐＨ≈１．３，证明Ｆｅ３＋发生了水解，反应原理 为：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋，Ａ正确；加入浓盐 酸，Ｈ＋浓度增大，抑制 Ｆｅ３＋水解，Ｆｅ３＋浓度增大，而 Ｃｌ－ 浓度增大，促进 Ｆｅ３＋ ＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡正向移 动，Ｆｅ３＋浓度减小，则 Ｈ＋与 Ｃｌ－对 Ｆｅ３＋浓度大小的影响 是不一致的，Ｂ错误；向 ｂ中加入 ＡｇＮＯ３浓溶液，由于 Ａｇ＋＋Ｃｌ－ ＡｇＣｌ↓，导致Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －平衡 逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中 Ｈ＋浓 度增大，说明Ｈ＋能抑制Ｆｅ３＋水解，使得溶液几乎无色，Ｃ 正确；将溶液ａ滴入沸水中，检测有丁达尔效应，说明发 生反应：Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋，加热 能促进Ｆｅ３水解，Ｄ正确． １０．Ｄ　由图可知，初始０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ碱溶液的ｐＨ 小于 １３，属于弱碱，其电离方程式为 幑幐ＭＯＨ Ｍ＋ ＋ ＯＨ－，Ａ错误；ＭＯＨ电离产生的ＯＨ－会抑制水的电离，随 着盐酸的加入，水的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水 的电离又被抑制，ｃ点正好生成盐，水解程度最大，ｂ点存 在盐类水解与弱碱的电离，水的电离程度其次，ａ点为弱 碱抑制水的电离，水的电离程度最小，水的电离程度：ｃ＞ ｂ＞ａ，Ｂ错误；ｂ点溶液ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），根据电 荷守恒：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｍ＋）＋ｃ（Ｈ＋），故ｃ（Ｃｌ－） ＝ｃ（Ｍ＋），Ｃ错误；ｃ点为 ＭＣｌ盐溶液，由于 Ｍ＋发生水 解，溶液呈酸性，故溶液中存在 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｍ＋）＞ ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ正确． 二、非选择题 １１．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②ＮＨ４Ｃｌ　③＞　减小 （２）ＮＨ＋４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋ （３）＝　１．７６×１０－５ 解析：（３）溶液中存在电荷守恒：ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋） ＝２ｃ（ＳＯ２－４ ）＋ｃ（ＯＨ －），向 ０．１ｍｏｌ／Ｌ氨水中加入 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ稀硫酸至溶液恰好呈中性，则 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ），此时混合溶液中ｃ（ＮＨ ＋ ４） ＝１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），则 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离常数 Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １×１０－７×１７６ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ １．７６×１０－５． １２．（１）弱酸 （２）＞　ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｎａ＋） （３）＞　ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） （４）１×１０－５　１×１０－５－１×１０－９　１×１０－９ １３．（１）Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３（胶体）＋３Ｈ ＋ （２）稀硫酸 （３）大于 （４）Ⅰ　水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移 动，ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ减小 （５）①ａ　②ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＳＯ２－４ ）＞ｃ（ＮＨ ＋ ４）＞ｃ（Ｈ ＋） ＝ｃ（ＯＨ－） 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）出现红褐色沉淀 （２）Ｆｅ２Ｏ                                                                                                                                                                                     ３ !"#$%&'()*+ !,-"#!$. !"#$%&'()*+ %,-"#!&.