第11期 化学反应的速率-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 化学反应速率是中学化学的重要内容，也是历年高 考的常考知识．近年来高考命题主要集中于化学反应速 率的计算、化学反应速率的影响因素等方面，下面精选 试题进行探究． 一、考查化学反应速率的计算 例１在体积为２Ｌ的密闭容器中加入反应物 Ａ、 Ｂ，发生如下反应： 幑幐Ａ＋２Ｂ ３Ｃ．经２ｍｉｎ后，Ａ的浓度 从开始时的１．０ｍｏｌ·Ｌ－１降到０．８ｍｏｌ·Ｌ－１．已知反应 开始时Ｂ的浓度是１．２ｍｏｌ·Ｌ－１．则：２ｍｉｎ末Ｂ的浓度 为 ，Ｃ的物质的量为 ．２ｍｉｎ内，用 Ａ 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即 ｖ（Ａ）＝ ． 解析：根据方程式可知： 幑幐Ａ　＋　２Ｂ　 　３Ｃ 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ １．２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．２ ０．４ ０．６ ２ｍｉｎ末浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．８ ０．８ ０．６ 所以２ｍｉｎ末Ｂ的浓度为０．８ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ的物质 的量为０．６ｍｏｌ·Ｌ－１×２Ｌ＝１．２ｍｏｌ；２ｍｉｎ内，ｖ（Ａ）＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２ｍｉｎ ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１． 答案：０．８ｍｏｌ·Ｌ－１　１．２ｍｏｌ　０．１ｍｏｌ·Ｌ－１· ｍｉｎ－１ 点评：任何化学反应中各物质表示的反应速率之比 等于对应的化学计量数之比．已知系数比和其中任何一 种物质表示的浓度变化，可以计算出这种物质表示的反 应速率． 二、考查外界条件对反应速率的影响 例２等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件 下进行反应，测定在不同时间ｔ产生氢气体积Ｖ的数据， 根据数据绘制得到图甲，则曲线ａ、ｂ、ｃ、ｄ所对应的试验 组别分别是 （　　） 组别 ｃ（ＨＣｌ） （ｍｏｌ·Ｌ－１） 温度 （℃） 铁的状态 １ ２．０ ２５ 块状 ２ ２．５ ３０ 块状 ３ ２．５ ５０ 粉末状 ４ ２．５ ３０ 粉末状 Ａ．３—４—２—１ Ｂ．１—２—４—３ Ｃ．４—３—２—１ Ｄ．１—２—３—４ 解析：由表中数据可知，第３组反应温度最高，速率 最快；２、４组相比，盐酸的浓度、反应温度相同，但４中铁 呈粉末状，所以速率４＞２；第１组温度低、浓度小，铁的 固体颗粒大，所以反应速率最慢．在坐标图中，相同温度 下，反应速率ａ＞ｂ＞ｃ＞ｄ．将图与表对照，可得出曲线 ａ、ｂ、ｃ、ｄ所对应的试验组别分别为３—４—２—１，故选Ａ． 答案：Ａ 点评：本题考查化学反应速率及其影响因素，注重 分析推理能力、图像分析判断能力的考查． 例３某探究小组用ＨＮＯ３与大理石反应过程中质 量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用 ＨＮＯ３ 的浓度为１．００ｍｏｌ·Ｌ－１、２．００ｍｏｌ·Ｌ－１，大理石有细颗 粒与粗颗粒两种规格，实验温度为２９８Ｋ、３０８Ｋ，每次实 验ＨＮＯ３的用量为２５．０ｍＬ、大理石的用量为１０．００ｇ． 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出 对应的实验编号： 实验 编号 Ｔ／Ｋ 大理石 规格 ＨＮＯ３浓度 ／ｍｏｌ·Ｌ－１ 实验目的 ① ２９８ 粗颗粒 ２．００ ② ③ ④ （Ⅰ）实验①和②探究 ＨＮＯ３的浓度对该反应速 率的影响 （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的 影响 （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细） 对该反应速率的影响 解析：本题考查设计实验方案的能力，需要同学们 对控制实验变量有较深刻地理解． 答案： 实验 编号 Ｔ／Ｋ 大理石 规格 ＨＮＯ３浓度 ／ｍｏｌ·Ｌ－１ 实验目的 ① ２９８ 粗颗粒 ２．００ ② ２９８ 粗颗粒 １．００ ③ ３０８ 粗颗粒 ２．００ ④ ２９８ 细颗粒 ２．００ （Ⅰ）实验①和②探究 ＨＮＯ３的浓度对该反应速 率的影响 （Ⅱ）实验①和③探究温 度对该反应速率的影响 （Ⅲ）实验①和④探究大 理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响 点评：本题体现了控制变量在探究实验中的地位和 作用． 书 影响化学反应速率的因素众多，如浓度、压强、温 度、催化剂，对于固体反应物，还有表面积等．在研究条 件对反应速率的影响时，我们往往要控制某些条件不 变，再去探究某一个因素对速率的影响． 例１影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣 小组用实验方法进行探究．取等物质的量浓度、等体积 的Ｈ２Ｏ２溶液分别进行 Ｈ２Ｏ２的分解实验，实验报告如 下表所示（现象和结论略）． 序号 温度／℃ 催化剂 现象 结论 １ ４０ ＦｅＣｌ３溶液 ２ ２０ ＦｅＣｌ３溶液 ３ ２０ ＭｎＯ２ ４ ２０ 无 （１）实验 １、２研究的是 对 Ｈ２Ｏ２分解速率 的影响． （２）实验 ２、３的目的是 ． 解析：（１）根据实验１、２对比，使用相同的催化剂， 温度不同，所以实验１、２研究的是温度对 Ｈ２Ｏ２分解速 率的影响； （２）实验２、３中不同的是催化剂，但温度相同，所以 实验２、３的目的是比较ＦｅＣｌ３溶液和ＭｎＯ２作为催化剂 对Ｈ２Ｏ２分解速率影响的差异． 答案：温度　比较 ＦｅＣｌ３溶液和 ＭｎＯ２作为催化剂 对Ｈ２Ｏ２分解速率影响的差异 例２化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经 常采用控制变量思想分析问题．某小组利用 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶 液和酸性ＫＭｎＯ４溶液反应来探究“条件对化学反应速 率的影响”，进行了如下表中的实验： 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／ｍＬ ０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液 Ｈ２Ｏ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＭｎＯ４溶液 ３ｍｏｌ·Ｌ－１ 稀硫酸 室温下溶 液颜色褪 至无色所 需时间／ ｍｉｎ １ ３．０ ４．０ １．０ ２．０ ６．４ ２ ３．０ ３．０ ２．０ ２．０ ５．２ ３ ３．０ ２．０ ３．０ ２．０ ４．０ 请回答： （１）已知 ＫＭｎＯ４酸性溶液与 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液反应有 ＣＯ２生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 ． （２）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ． （３）利用实验３中数据计算，用ＫＭｎＯ４的浓度变化 表示的反应速率ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ ． 解析：ＫＭｎＯ４溶液与 Ｈ２Ｃ２Ｏ４反应，反应中 Ｃ的化 合价由 ＋３价升高到 ＋４价，ＫＭｎＯ４中 Ｍｎ元素化合价 由＋７价降到＋２价，由得失电子守恒配平化学方程式 为：２ＫＭｎＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋３Ｈ２ＳＯ ４ １０ＣＯ２↑ ＋２ＭｎＳＯ４ ＋Ｋ２ＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ；据图中数据，不断增大酸性 ＫＭｎＯ４溶 液的浓度，发现褪色时间变短，即反应速率增大； ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ Δｃ Δｔ ＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１×３ｍＬ １０ｍＬ ４．０ｍｉｎ ＝１．５× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． 答案：２ＫＭｎＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋３Ｈ２ＳＯ ４ １０ＣＯ２↑ ＋ ２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ　其他条件相同时，增大ＫＭｎＯ４ 溶液浓度，反应速率增大　１．５×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ 技巧点拔：在探究题中，当有多个因素影响某一反 应时，要注意变量控制．只有在其他条件都不变时改变 某一条件才能说明该条件对反应的影响，也就是两次实 验之间只能改变一个条件． !"#$%&'()*+,-./012345 678 ! " # ! " # $ ! 9: ;<= ! >: ?@A 书 化学反应速率是化学基本理论中的重点内容，这部 分内容的考点主要集中在速率的计算上．下面我们就对 其进行归类分析，供复习时参考． 一、根据定义式计算 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示，即 ｖ＝Δｃ Δｔ ．根据定义式计 算时，只要知道其中两个物理量就可以计算出另一个物 理量． 例１ ＮＨ３和纯净的 Ｏ２在一定条件下发生反应： ４ＮＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），现向一容 积不变的２Ｌ密闭容器中充入４ｍｏｌＮＨ３和３ｍｏｌＯ２， ４ｍｉｎ后，测得生成的Ｈ２Ｏ占混合气体体积的４０％，则下 列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （　　） Ａ．ｖ（Ｏ２）＝０．２２５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｂ．ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．３７５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｃ．ｖ（Ｎ２）＝０．１２５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｄ．ｖ（ＮＨ３）＝０．２５０ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ 解析：设４ｍｉｎ后氮气的物质的量是２ｘｍｏｌ．则： 　　　　　　４ＮＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始／ｍｏｌ　 ４ｍｏｌ ３ｍｏｌ 转化／ｍｏｌ ４ｘ ３ｘ ２ｘ ６ｘ ４ｍｉｎ后／ｍｏｌ４－４ｘ ３－３ｘ ２ｘ ６ｘ 根据题意有 ６ｘ ４－４ｘ＋３－３ｘ＋２ｘ＋６ｘ＝４０％，解得 ｘ＝０．５． ｖ（Ｏ２）＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ×４ｍｉｎ＝０．１８７５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ ｖ（Ｈ２Ｏ）＝ ３ｍｏｌ ２Ｌ×４ｍｉｎ＝０．３７５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ ｖ（Ｎ２）＝ １ｍｏｌ ２Ｌ×４ｍｉｎ＝０．１２５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ ｖ（ＮＨ３）＝ ２ｍｏｌ ２Ｌ×４ｍｉｎ＝０．２５０ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ 答案：Ａ 二、根据速率与化学计量数之间的关系进行计算 同一反应的反应速率可用不同反应物或生成物的 浓度变化来表示．用不同的物质表示其化学反应速率， 数值可能不相同，但意义相同．其化学反应速率之比等 于化学方程式中化学计量数之比．例如在 Ｎ２＋３Ｈ２ 高温、高压 幑 幐帯帯帯 催化剂 ２ＮＨ３中，ｖ（Ｎ２）∶ｖ（Ｈ２）∶ｖ（ＮＨ３）＝１∶３∶２． 例２ 在一定温度下，向１Ｌ密闭容器中加入１ｍｏｌ ＨＩ（ｇ），发生反应２ＨＩ（ｇ幑幐） Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ），２ｓ时生 成０．１ｍｏｌＨ２．则以ＨＩ表示该时段的化学反应速率是 （　　） Ａ．０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｃ．０．２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．０．８ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ 解析：ｖ（Ｈ２）＝ ０．１ｍｏｌ １Ｌ×２ｓ＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１， ｖ（Ｈ２） ｖ（ＨＩ）＝ １ ２，则 ｖ（ＨＩ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１×２＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１． 答案：Ｂ 三、根据图像进行计算 解答化学反应速率图像问题时要注意两点： １．看懂图像：一看面（横坐标与纵坐标），二看线（线 的走向，变化的趋势），三看点（线的交点及线的拐点）， 四看要不要作辅助线． ２．联想规律：即联想外界条件对化学反应速率的影 响规律，达到熟练准确运用． 例３ 一定温度下，向容 积为２Ｌ的密闭容器中通入 两种气体发生化学反应，反应 中各物质的物质的量的变化 如右图所示．下列对该反应的 推断合理的是 （　　） Ａ．该反应的化学方程式为： 幑幐３Ｂ＋４Ｄ ６Ａ＋２Ｃ Ｂ．反应进行到１ｓ时，ｖ（Ａ）＝ｖ（Ｄ） Ｃ．反应进行到 ６ｓ时，Ｂ的平均反应速率为 ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．反应进行到６ｓ时，各物质的反应速率相等 解析：各物质的物质的量变化之比等于化学方程式 中化学计量数之比，Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）∶Δｎ（Ｄ）＝ １．２ｍｏｌ∶０．６ｍｏｌ∶０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ＝６∶３∶４∶２，所以化学方 程式为 幑幐３Ｂ＋４Ｃ ６Ａ＋２Ｄ，Ａ错误；不论在什么时刻， 用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故 Ｂ、Ｄ 错误． 答案：Ｃ 书 ! 、 "#$%&'( !"#$%& ， "#$%'()*+,-./01 23$%456)789*+ ， :-./;<456) =>9*+ ． ?@ABC)D ， EFGF56)$%4 H;<4I-./9*+$%'( ． JKEFLM)$ %4N;<4IGF56)O"P ， IQR'()S T ． UVWX ， YZF[\]H[^]_`)$%a/ [\]N[^]*+$%'( ． ) 、 "#$%*+,-&./01234&56 YZUV)$% ａＡ＋ｂ 幑幐Ｂ ｃＣ＋ｄＤWX，b! ｖ（Ａ）∶ｖ（Ｂ）∶ｖ（Ｃ）∶ｖ（Ｄ）＝ａ∶ｂ∶ｃ∶ｄ H ｖ（Ａ） ａ ＝ ｖ（Ｂ） ｂ ＝ ｖ（Ｃ） ｃ ＝ ｖ（Ｄ） ｄ ．?YcdF^]_`H;<)$%WX， eZ^]afgh"#$%'( ， i..jklYZ^ ]WX ， man/ ． 7 、 89"#$%&:;*<; op$%'(qr)sAJtD$%4)uv ， w xJtEfY$%'(yz{|}/ ． !~o€1 ， A‚ƒ„{|$%'()Jt…}op$%'(q r)Jt†‡ˆ ． = 、 "#,&>1*"#$% =`$%4)/‰ ， Š‹fŒy$%4)56= >)Ž ， -.`q$%'( ． ?YZ^]H\]$% 4 ， =`/‰ ， eZ‘F56)O" ， $%'(a’; O" ． “YZ$%4/‰)”OD•{|$%'( ， A –G]—˜Wp ． ™1Aš›Uœž!/‰Ÿ ) ¡Jt ， Š!¢£¤¥¦)$%& ， Š‹`§¢¨ ， *© jªD=`«^]$%4)/‰ ， ?¬D=>«¢¤ ¥¦)­®©¯ ， i.$%'(°`q ， WŠ‹`§¤ ±²³™)¢£ ， $%'(a°`q ． ? 、 "#@6&AB*"#$% ´µY$%'(){|A¶G]—˜`.¶· ．̧ ¹Aº» ，́ µY$%'(){|D¼½56Y'() {|¾z¿‹) ． i.Aªa™—˜À)´µDŠÁO ") ． Š‹D!]¯aO)—˜À ， §0$%4Ã]Ä Å´µ=> ， eZ`§)0$%4ÆÇ$%456= > ， $%'(=> ； Š‹D`§¤$%Èk)Ã] ，  eZÉ$%4)56ÊaO" ， ´µËÌ=> ， Ía {|$%'( ； Š‹!]¯-O)—˜À ，́ Î]¯Ä Å´µ=> ， eZÉ$%4)56Ê=> ， $%'( ÏÌ=> ； Š‹!´µaO1 ， §¤$%Èk)Ã] ， ÐÑ)]¯ÏÌ=> ， É$%4)56Ê°78 ， i .$%'(°78 ． C 、 D.E*"#$% YZ-Ò$%WX ， Ó"Ô,DÕ$%)Ó"Ô ， ÖDÒ$%)Ó"Ô ， i.Æ/Ó"Ôf™×Ø6Ù{ |Õ$%'(NÒ$%'( ， WaDE{|Õ$%' ( ， a{|Ò$%'( ． !¬Ú%/& ， ŠaÛÜݺ ， ÞDÝÓ"ÔßDBÕÓ"Ô ． F 、 GH*"#$% UVÝ9 ， à6áâ ， $%'(áq ． ?DYZFÓ "Ô)$%WX ， ÍaUpŠã ， Š!äÓ"Àåæ)$ % ， eZäçZèév ， !âàÀÐêOuWë†Ó"ì u ． A’íä)îïÓ"}/%ðDñòóàôõ ， Wa Dà6áâáö ． a™)Ó"ÔFa™)ìuà6 ． ! 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根据勒·夏特列原理可知，达到新平衡时，Ｂ的浓度依 然比原平衡时的小，Ｃ错误；平衡向逆反应方向移动，消 耗Ｃ，则Ｃ的体积分数减小，Ｄ正确． ９．Ｂ 三、非选择题 １０．（１） 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ　（２）吸热 （３）０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （４）３３％ （５）Ｃ 解析：（１）由图像可以看出，反应中 Ａ、Ｂ的物质的 量减小，Ｃ的物质的量增多，则Ａ、Ｂ为反应物，Ｃ为生成 物，且Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）＝０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ ＝２∶１∶１，则反应的化学方程式为： 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ． （２）Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），说明温度升高，平衡向 正反应方向移动，则正反应为吸热反应． （３）０～４ｍｉｎ时，Ａ的平均反应速率为：ｖ（Ａ）＝ ０．４ｍｏｌ÷（２Ｌ×４ｍｉｎ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，根据 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则Ｂ的平均反 应速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （４）到达平衡时 Ａ的转化率为：（２．４－１．６）÷２．４ ×１００％≈３３％． （５）充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不 移动，Ａ错误；使用催化剂，平衡不移动，Ｂ错误；再充入 ２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ，相当于加压，平衡向正反应方向 移动，Ｃ正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ｄ错 误，答案选Ｃ． １１．（１）ｎ （２）＞　＞ （３）①增大　②不变 １２．（１）０．０５３ｍｏｌ·Ｌ－１　（２）６２．５％　否 （３）①大于　②越大　随着水蒸气的加入，扩大了 容器体积，相当于对反应体系减小压强（或使Ｑ＜Ｋ），从 而使平衡右移，转化率增大 书 一、单项选择题 １．下列对化学反应速率的说法不正确的是 （　　） Ａ．化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反 应的速率和外界条件 Ｂ．通常不用固体或纯液体表示化学反应速率 Ｃ．同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于 各物质化学式前的系数之比 Ｄ．速率的大小与参加反应的物质的量有关 ２．下列现象或做法与化学反应速率无关的是 （　　） Ａ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化剂 Ｂ．水果箱中放置乙烯利（释放乙烯的物质） Ｃ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 Ｄ．馒头制作过程中用酵头发酵 ３．反应４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）在 １０Ｌ密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量 增加了０．４５ｍｏｌ，则此反应的平均速率可表示为 （　　） Ａ．ｖ（ＮＨ３）＝０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１ Ｂ．ｖ（Ｏ２）＝０．００１ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１ Ｃ．ｖ（ＮＯ）＝０．００１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．０４５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１ ４．某温度下，浓度均为２ｍｏｌ·Ｌ－１的两种气体 Ｘ２和 Ｙ２ 在恒容密闭容器中发生反应生成气体 Ｚ，经过 ｔｍｉｎ 后，测得各物质的浓度分别为ｃ（Ｘ２）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ（Ｙ２）＝１．６ｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ（Ｚ）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ－１，则该反 应的化学方程式可表示为 （　　） Ａ．３Ｘ２（ｇ）＋Ｙ２（ｇ） ２Ｘ３Ｙ（ｇ） Ｂ．２Ｘ２（ｇ）＋Ｙ２（ｇ） ２Ｘ２Ｙ（ｇ） Ｃ．Ｘ２（ｇ）＋４Ｙ２（ｇ） ２ＸＹ４（ｇ） Ｄ．２Ｘ２（ｇ）＋３Ｙ２（ｇ） ２Ｘ２Ｙ３（ｇ） ５．已知反应 Ｓ２Ｏ ２－ ８ （ａｑ）＋２Ｉ －（ａｑ幑幐） ２ＳＯ２－４ （ａｑ）＋ Ｉ２（ａｑ），若向该溶液中加入含 Ｆｅ ３＋的某溶液，反应机 理如下图所示．下列有关说法错误的是 （　　） ①２Ｆｅ３＋（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ幑幐） Ｉ２（ａｑ）＋２Ｆｅ ２＋（ａｑ） ②２Ｆｅ２＋（ａｑ）＋Ｓ２Ｏ ２－ ８ （ａｑ幑幐） ２Ｆｅ ３＋（ａｑ）＋２ＳＯ２－４ （ａｑ） Ａ．反应①和反应②相比，反应②更快 Ｂ．Ｆｅ３＋是该反应的催化剂 Ｃ．增大Ｆｅ３＋的浓度，能够加快反应速率 Ｄ．若不加 Ｆｅ３＋，正反应的活化能比逆反应的活化 能大 ６．一定温度下，在２Ｌ的密闭容器中，Ｘ、Ｙ、Ｚ三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．下列描述 正确的是 （　　） Ａ．反应开始到 １０ｓ，用 Ｚ表示的反应速率为 ０．１５８ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．反应开始到 １０ｓ，Ｘ的物质的量浓度减少了 ０．７９ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．反应开始到１０ｓ，Ｙ的转化率为７９．０％ Ｄ．反应的化学方程式为Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） ７．在一定温度下，１０ｍＬ０．４ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２Ｏ２溶液发生催 化分解，不同时刻测得生成Ｏ２的体积（已折算为标准 状况）如下表： ｔ／ｍｉｎ ０ ２ ４ ６ ８ １０ Ｖ（Ｏ２）／ｍＬ ０．０ ９．９１７．２２２．４２６．５２９．９ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （　　） Ａ．０～６ｍｉｎ内的平均反应速率：ｖ（Ｈ２Ｏ２）＝３．３× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ Ｂ．４～６ｍｉｎ内的平均反应速率：ｖ（Ｈ２Ｏ２）＜３．３× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ Ｃ．反应到６ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｄ．反应到６ｍｉｎ时，Ｈ２Ｏ２分解了５０％ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．已知可逆反应ｍＡ＋ｎ 幑幐Ｂ ｘＣ（Ａ、Ｂ、Ｃ均为气体）在 ｔｓ内的平均反应速率为 ｖ（Ａ）＝ａｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１， ｖ（Ｂ）＝ｂｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，ｖ（Ｃ）＝ｃｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１．则 ｘ为 （　　） Ａ．ｂｃｎ Ｂ． ｎｃ ｂ Ｃ． ｃｍ ａ Ｄ． ａｃ ｍ ９．以反应５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＭｎＯ － ４ ＋６Ｈ  ＋ １０ＣＯ２↑ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋８Ｈ２Ｏ为例探究“外界条件对化学反应速率的影 响”．实验时，分别量取Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液和酸性ＫＭｎＯ４溶 液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时 间来判断反应的快慢． 编号 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液 酸性ＫＭｎＯ４溶液 浓度 （ｍｏｌ·Ｌ－１） 体积／ｍＬ 浓度 （ｍｏｌ·Ｌ－１） 体积／ｍＬ 温度／℃ ① ０．１０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ２５ ② ０．２０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ２５ ③ ０．２０ ２．０ ０．０１０ ４．０ ５０ 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．实验①②③所加的Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液均要过量 Ｂ．若实验①测得 ＫＭｎＯ４溶液的褪色时间为４０ｓ，则 这段时间内平均反应速率 ｖ（ＫＭｎＯ４）＝２．５× １０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｃ．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影 响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的 影响 Ｄ．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速 率突然增大，可能是生成的Ｍｎ２＋对反应起催化作用 三、非选择题 １０．恒温时，将２ｍｏｌＡ气体和２ｍｏｌＢ气体投入固定容 积为２Ｌ的密闭容器中发生反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ｘＣ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）．１０ｓ时，测得 Ａ的物质的量为 １．７ｍｏｌ，Ｃ的反应速率为０．０２２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１； ４０ｓ时反应恰好处于平衡状态，此时 Ｂ的转化率为 ２０％．请填写下列空白： （１）ｘ＝ 　． （２）从反应开始到 １０ｓ，Ｂ的平均反应速率为 　． （３）从反应开始到４０ｓ达平衡状态，Ａ的平均反应速 率为 　． （４）平衡时容器中Ｂ的体积分数为 ． （５）该温度下此反应的平衡常数表达式为 　， 数值是 　． １１．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实 验的 方 法 进 行 探 究．实 验 药 品：铜、铁、镁、 ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液、２ｍｏｌ·Ｌ －１Ｈ２ＳＯ４溶液． Ⅰ．甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的 ２ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸溶 液于三支试管中； ② 　． 反应速率： 镁＞铁， 铜不反应 金属的性质 越活泼，反应 速率越快 （１）甲同学表中实验步骤②为 ．　 （２）甲同学的实验目的是 ，　要 得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是 ．　 Ⅱ．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影 响，利用如下图所示装置进行实验： （３）乙 同 学 在 实 验 中 应 该 测 定 的 数 据 是 ．　 （４）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ．　 １２．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等． （１）Ｏ３与 ＫＩ溶液反应生成的两种单质是 　 和 　（填分子式）． （２）Ｏ３在水中易分解，一定条件下，Ｏ３的浓度减少一 半所需的时间（ｔ）如下表所示．已知：Ｏ３的起始浓度 为０．０２１６ｍｏｌ·Ｌ－１． 　　　　ｐＨ ｔ／ｍｉｎ　　 Ｔ／℃　　　　　 ３．０ ４．０ ５．０ ６．０ ２０ ３０１ ２３１ １６９ ５８ ３０ １５８ １０８ ４８ １５ ５０ ３１ ２６ １５ ７ ①ｐＨ增大能加速Ｏ３分解，表明对Ｏ３分解起催化作 用的是 ．　 ②在 ３０℃、ｐＨ＝４．０条件下，Ｏ３的分解速率为 　ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． ③据表中的递变规律，推测Ｏ３在下列条件下分解速 率依次增大的顺序为 　（填字母）． ａ．４０℃、ｐＨ＝３．０ ｂ．１０℃、ｐＨ＝４．０ ｃ．３０℃、                                                                                                                                                             ｐＨ＝７．０ 书 基础训练一：化学反应速率 １．下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （　　） Ａ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显 Ｂ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物 浓度的减少或任何一种反应产物浓度的增加来表示 Ｃ．若某化学反应的反应速率为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１就 是指在该时间内反应物和反应产物的浓度变化都为 ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 尺度 ２．在２Ｌ密闭容器内，某气体反应物在２ｓ内由８ｍｏｌ变 为７．２ｍｏｌ，则用该气体表示该反应的平均反应速率 为 （　　） Ａ．０．４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．０．３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｃ．０．２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ ３．一定条件下，向 ２Ｌ密闭容器中加入 ２ｍｏｌＮ２和 １０ｍｏｌＨ２，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）， ２ｍｉｎ时测得剩余的Ｎ２为１ｍｏｌ，下列化学反应速率不 正确的是 （　　） Ａ．ｖ（Ｎ２）＝０．２５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｂ．ｖ（Ｈ２）＝０．７５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｃ．ｖ（ＮＨ３）＝１ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ Ｄ．ｖ（ＮＨ３）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ ４．在一个 １０Ｌ的密闭容器中，发生反应：Ｈ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ），起始加入Ｈ２的物质的量为２ｍｏｌ， Ｉ２的物质的量为 ５ｍｏｌ，５ｓ后，ＨＩ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，则这５ｓ内Ｈ２的反应速率为 （　　） Ａ．０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．０．００５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｃ．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ ５．化学反应 ４Ａ（ｓ）＋３Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ），经 ２ｍｉｎ，物质 Ｂ的浓度减少０．６ｍｏｌ·Ｌ－１．对此反应速 率的表示正确的是 （　　） Ａ．用Ａ表示的反应速率是０．４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ Ｂ．２ｍｉｎ内，ｖ正（Ｂ）和 ｖ逆（Ｃ）表示的反应速率的值都 是逐渐减小的 Ｃ．２ｍｉｎ末的反应速率用Ｂ表示是０．３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ Ｄ．分别用Ｂ、Ｃ、Ｄ表示的反应速率的比值是３∶２∶１ ６．在铝与稀硫酸的反应中，已知１０ｓ内硫酸的浓度减少 了０．６ｍｏｌ·Ｌ－１，若不考虑反应过程中溶液体积的变 化，则１０ｓ内生成硫酸铝的平均反应速率是 （　　） Ａ．０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｂ．１．８ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｃ．１．２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ Ｄ．０．１８ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ ７．反应４Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ） ２Ｃ（ｇ）＋５Ｄ（ｇ）在四种不同条 件下的反应速率分别为： ①ｖ（Ａ）＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１； ②ｖ（Ｂ）＝０．６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１； ③ｖ（Ｃ）＝０．３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１； ④ｖ（Ｄ）＝１．２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． 其中表示该反应速率最慢的是 （　　） Ａ．① Ｂ．② Ｃ．③ Ｄ．                                                               ④ 基础训练二：化学反应速率的影响因素 １．在恒温、恒容条件下，能使反应 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）的正反应速率增大的措施是 （　　） Ａ．减小Ｃ或Ｄ的浓度 Ｂ．再加入一定量的Ｄ Ｃ．减小Ｂ的浓度 Ｄ．增大Ａ或Ｂ的浓度 ２．设反应２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）（ΔＨ＜０）的正、逆反应 速率分别为ｖ１和ｖ２，则温度升高时，ｖ１和ｖ２的变化情 况为 （　　） Ａ．ｖ１增大，ｖ２减小 Ｂ．ｖ１减小，ｖ２增大 Ｃ．ｖ１和ｖ２均增大 Ｄ．ｖ１和ｖ２均减小 ３．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于 （　　） Ａ．提高反应物的平衡转化率 Ｂ．同等程度地改变正、逆反应速率 Ｃ．增大正反应速率，减小逆反应速率 Ｄ．改变平衡状态 ４．在１０℃时某化学反应速率为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，若 温度每升高１０℃反应速率增加到原来的２倍，为了 把该反应速率提高到１．６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，则该反应 需在什么温度下进行 （　　） Ａ．３０℃ Ｂ．４０℃ Ｃ．５０℃ Ｄ．６０℃ ５．一定量的锌粉和６ｍｏｌ·Ｌ－１的过量盐酸反应，当向其 中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不 影响产生Ｈ２的总量的是 （　　） ①石墨粉；②ＣｕＯ；③铜粉；④铁粉；⑤浓盐酸． Ａ．①②⑤ Ｂ．①③⑤ Ｃ．③④⑤ Ｄ．①③④ ６．甲、乙两个容器内都在进行Ａ→Ｂ的反应，甲中每分钟 减少４ｍｏｌＡ，乙中每分钟减少２ｍｏｌＡ，则两容器中的 反应速率 （　　） Ａ．甲快 Ｂ．乙快 Ｃ．相等 Ｄ．无法确定 ７．反应３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）幑幐 高温 Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ）在一 容积可变的密闭容器中进行，用“增大”“不变”或“减 小”回答下列问题： （１）增加Ｆｅ的量，其正反应速率的变化是 ．　 （２）将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均 ．　 （３）保持体积不变，充入 Ｎ２使体系压强增大，其正反 应速率 ，　逆反应速率 ．　 （４）保持压强不变，充入 Ｎ２使容器的体积增大，其正 反应速率 ，　逆反应速率 ．                                                     　 !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'()*+ ! ,-./0 &'()*+ 123456789 :;<=>?@A ! ! ! " BC !DEF1GHIJK "9 L "" 8 BC !DEF1GHIJK "9 L "" 8 &'()*+MNOPQ """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" 123456789 123456789 &'()!"#$ %&'( %&)* +&** *&,+ -&.+ - +- *+/0 1 2 3 %- .- 4- ,- '- "5 RSTUV ,-./012( 345 6789:;< (=>5 ?@A(BC DEFGHIJKLM +NOO(PQR -STUVWBX5- YZU[-Y\]5^_ `Yabcd(ef UR TYU-Yg-Y hiPQ5jkSlR mnopZU[\]qr B5 -Yabcd(U sqrB5 t-YCu vwxyrzR {|abcd(U }~ZU[\U€p D( ‚(ƒ„… …†‡abcdR ZUˆ#‰Š‹Œ ~Ž5~‘B15’ “”•/–QR — \Uˆ#‰Ša˜™ ~Ž5 ~š›vœž Ÿ5  ¡¢£¤¥¦ §R — ¨YqrB(ab cd(UCˆ#‰ŠqŠ (B51©ªŠ«¬p­ >ªŠ«¬p ®¯°± ²›³´µ¶rR — WXY% ·¸/¹ £º»(¼½5 ~¾¿ ÀÁÂ0@ÃÄ5 ¾ |5¨§ÅÆDÇÈÉ5 Ê,-ËÌ͹£?Î ·¸lÏ(’ÐÑÒÓ ÀÁÂ0£Ô(ÃÄR 6 ) 7 )8 ( 9.: 8 9);< 49 6 ) 7 )8 ( 9: ) 9);< )9 )67 )8 , 9: ) 9);< 49 ÕÖq× ! " Ø) ! ,-./0 !"#$%&'()*+ -4'%8')=%)>( !",-%&'()*+ -?'%8')=%%)' !"#$!%&'() "#*+ $%"& , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）６０％ （２）８５％ 第９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与 化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化 学方程式中各物质的系数无关．生成 Ｃ、Ｄ的物质的量相 等，Ｃ、Ｄ的系数也相等，ｎ＝２，设转化的 Ｂ的物质的量为 ｘ则有 ３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 初始／ｍｏｌ ６ ５ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ３ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ 平衡／ｍｏｌ ６－３ｘ ５－ｘ ２ｘ ２ｘ 根据题意得２ｘ＝２ｍｏｌ，ｘ＝１ｍｏｌ 平衡时Ｂ的浓度ｃ平（Ｂ）＝ （５－１）ｍｏｌ ４Ｌ ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１， 转化率α（Ｂ）＝１ｍｏｌ５ｍｏｌ×１００％＝２０％． Ｋ＝ ｃ２平（Ｄ）·ｃ ２ 平（Ｃ） ｃ３平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） ＝ （ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２·（ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （ ３ ４ｍｏｌ·Ｌ －１）３·１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ４ ２７． ６．Ｃ　由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程 式是ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），Ａ正确；平 衡常数只与温度有关，与平衡浓度无关，温度不变，平衡 常数不变，Ｂ正确；依据“三段式”列式计算浓度商，并与 该温度下的平衡常数进行比较： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始量／ｍｏｌ ０ ０ １ １ 变化量／ｍｏｌ ０．４ ０．４ ０．４ ０．４ ５ｍｉｎ末量／ｍｏｌ０．４ ０．４ ０．６ ０．６ 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商，Ｑ＝０．６ｍｏｌ×０．６ｍｏｌ０．４ｍｏｌ×０．４ｍｏｌ＝２．２５≠ １．００，此时反应没有达到平衡状态，Ｃ错误；依据平衡常 数表达式和平衡常数数值计算分析，若平衡浓度符合 ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则 ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｈ２）·ｃ平（ＣＯ） ＝３５＝０．６０ ＝Ｋ，反应达到平衡状态，说明此时温度为１０００℃，Ｄ正 确． ７．Ｃ　 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ２平（ＣＨ３ＯＨ） ，Ａ错误；由表中数据可知， ＣＨ３ＯＨ的初始浓度为０．４４ｍｏｌ·Ｌ －１＋２×０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１．６４ｍｏｌ· Ｌ－１，设平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３ 的浓度为 ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则列三段式为 ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ｘ ｘ ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４－２ｘ ｘ ｘ Ｋ＝ ｘ ２ （１．６４－２ｘ）２ ＝４００，解得 ｘ＝０．８，故平衡时 ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平 （ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６４ｍｏｌ·Ｌ－１－０．８ｍｏｌ·Ｌ－１×２＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正 确，Ｂ 错 误； ｖ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６ｍｏｌ·Ｌ－１ １０ｍｉｎ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｃ　９．ＢＣ 三、非选择题 １０．Ⅰ．（１）ｃ　（２）１ Ⅱ．（１）０．６２　（２）１．２９ １１．（１）①提高ＳＯ２的转化率 ②１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１ ③９６ｐ０ （２）＝ １２．Ⅰ．（１）ＡＣ （２）①＜　②０．０７５ｍｏｌ　０．３ＮＡ （３）３７．５　６０ Ⅱ．（１）ｃ　（２）１　２．０８（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）正向移动　减小 （２）逆向移动　降低 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）＜　＜ （２）０．０８２ｍｏｌ·Ｌ－１ 第１０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ａ ３．Ｄ　Ａ项，存在平衡：２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ），加压 条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但 压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜 色变浅，能用勒·夏特列原理解释；Ｂ项，存在平衡： Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３，加入固体 ＫＳＣＮ，ＳＣＮ －的 浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒·夏特 列原理解释；Ｃ项，存在平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， 生成的 ＨＣｌＯ见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低 温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用 勒·夏特列原理解释；Ｄ项，存在平衡：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ），增大压强，缩小容器的体积可使各气体的浓 度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒·夏特列原 理解释． ４．Ｃ ５．Ｄ　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ 的含量小，且达到平衡时需要的时间短，Ａ正确，Ｄ错误； Ｂ项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ的含 量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；Ｃ项，有无催 化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故 正确． ６．Ｂ　该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且 是吸热反应．压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动， 则平衡混合气体中Ｒ的质量分数增大，Ｇ的体积分数降 低，反应物的转化率均增大，Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ均错误；温度 不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡 混合气体中Ｒ的质量分数减小，Ｇ的体积分数增大，反应 物的转化率均降低，同样可以确定Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ错误． ７．Ｄ　由图像可知，该反应的正反应是吸热反应， ΔＨ＞０，Ａ错误；根据图像可知在温度为６５０℃时 ＣＯ２的 含量是６０％，假设开始时ＣＯ２的物质的量是１ｍｏｌ，反应 的ＣＯ２的物质的量为ｘｍｏｌ，反应产生 ＣＯ的物质的量是 ２ｘ，则 平 衡 时 ＣＯ２ 的 物 质 的 量 为 （１－ｘ） ｍｏｌ， （１－ｘ）ｍｏｌ （１－ｘ）ｍｏｌ＋２ｘｍｏｌ×１００％＝６０％，解得ｘ＝０．２５ｍｏｌ，所 以ＣＯ２的平衡转化率为 ０．２５ｍｏｌ １ｍｏｌ ×１００％＝２５％，Ｂ错误； 在温度为ｔ１时ＣＯ、ＣＯ２的含量相同，ｐ（ＣＯ）＝ｐ（ＣＯ２）＝ ０．５ｐｋＰａ，该温度下的化学平衡常数 Ｋｐ ＝ ｐ２（ＣＯ） ｐ（ＣＯ２） ＝ ０．５ｐｋＰａ．ｔ１℃时，达到平衡后若再充入等物质的量的 ＣＯ 和ＣＯ２气体，仍然存在 ｐ（ＣＯ２）＝ｐ（ＣＯ），则 Ｑ＝Ｋ，化学 平衡不移动，Ｃ错误；该反应在恒压密闭容器中进行，当 混合气体密度不再变化时，气体的质量及气体的物质的 量不再发生变化，反应达到了平衡状态，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减 小，平衡向气体总体积增大的方向移动．原平衡时Ａ的浓 度为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，当容器容积扩大为原来的两倍，假设 平衡不移动，则Ａ的浓度将变为０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１，而实际 达到新平衡时Ａ的浓度为０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，说明平衡向生 成Ａ的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成Ａ 的方向为气体总体积增大的方向，即 ｘ＋ｙ＞ｚ，Ａ正确，Ｂ 错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原 理可知，达到新平衡时，Ｂ的浓度依然比原平衡时的小，Ｃ 错误；平衡向逆反应方向移动，消耗 Ｃ，则 Ｃ的体积分数 减小，Ｄ正确． ９．Ｂ 三、非选择题 １０．（１） 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ　（２）吸热 （３）０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　（４）３３％　（５）Ｃ 解析：（１）由图像可以看出，反应中Ａ、Ｂ的物质的量 减小，Ｃ的物质的量增多，则Ａ、Ｂ为反应物，Ｃ为生成物， 且Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）＝０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ＝ ２∶１∶１，则反应的化学方程式为： 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ． （２）Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），说明温度升高，平衡向 正反应方向移动，则正反应为吸热反应． （３）０～４ｍｉｎ时，Ａ的平均反应速率为：ｖ（Ａ）＝ ０．４ｍｏｌ÷（２Ｌ×４ｍｉｎ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，根据化 学反应速率之比等于化学计量数之比，则 Ｂ                                                                                                                                                                 的平均反应 ! ! " !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! !"#$ !"#$ 书 逆向进行，催化活性降低　②Ａ （３）Ｂ （４）ＣＯ促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量 增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅰ正向进行 第１５期阶段测试卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ ５．Ｃ　反应ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）　ΔＨ＝ －９７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１的正反应是气体体积减小的放热反应， 根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断．扩大容 器体积会导致气体浓度减小，化学平衡逆向移动，使反应 中Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ａ不符合题意；使用催化剂只 能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学 平衡发生移动，因此 Ｃｌ２的平衡转化率不变，Ｂ不符合题 意；增加反应物ＳＯ２的浓度，化学平衡正向移动，使更多 Ｃｌ２反应转化为生成物，因此 Ｃｌ２的平衡转化率可以提 高，Ｃ符合题意；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向 移动，导致Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ａ　反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正 移，则 ＮＯ的转化率增大，由图可知，相同温度下，ｐ２时 ＮＯ的转化率大，则ｐ２时压强大，即 ｐ１＜ｐ２，Ａ正确；由图 可知，随着温度的升高，ＮＯ的转化率减小，说明升高温 度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，Ｂ错误；根据 图像，４００℃、ｐ１条件下，ＮＯ的平衡转化率为 ４０％，将 ＮＯ（ｇ）和Ｏ２（ｇ）按物质的量之比２∶１充入反应容器，则 Ｏ２的平衡转化率也为４０％，Ｃ错误；该反应为气体体积 发生变化的反应，根据平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＮＯ２） ｃ２（ＮＯ）ｃ（Ｏ２） ，而 ｃ＝ｎＶ，未知气体的物质的量和容器的体积，因此无法计 算，Ｄ错误． １０．Ｄ　由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为 原电池，左边为电解池，Ｚ为负极，电极反应式为 Ｌｉ－ｅ  － Ｌｉ＋；Ｗ为正极，电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－；Ｙ为阴极，电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋ ２ＯＨ－；Ｘ为阳极，电极反应式 ２ＮＨ＋４ －６ｅ  － Ｎ２↑ ＋ ８Ｈ＋，据此解答． 二、不定项选择题 １１．ＡＢ　１２．ＣＤ １３．ＡＣ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升 高温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则 逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ正确；容器Ⅰ 中前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，依据反应速率之比等于化学计量 数之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，Ｂ 错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的平衡转化率为１．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ２ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ⅱ　（２）Ｃ　（３）１∶１　３３．３％　１∶３∶１ １５．（１）①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②降低温度、增大 Ｈ２和 ＣＯ２ 的原料比（合理即可） （２）①正　Ｈ２＋ＣＯ ２－ ３ －２ｅ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　②ｄ　 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③ＡＣ １６．（１）高温　（２）Ｋｐ＝ ｐ４（ＣＯ２） ｐ４（ＣＯ） 　（３）Ｃ （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 改变量的比不为１∶１，可确定同时发生两个反应 （５）ＢＣ （６）如下图所示 解析：（１）由ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时自发，ΔＨ＞０，则Ｔ 要大，故选择高温． （３）反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放 热，产物的能量低于反应物；反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应 Ⅱ的速率（ｖ２），反应Ⅰ的活化能低． （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 增加量的比即可确定是否发生两个反应． （５）向该反应体系中投入 ＣａＯ，无法影响化学平衡， Ａ错误；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，图中 可以看出最低温度时 ＣａＳ的含量最高，故 Ｂ正确、Ｄ错 误；图中可以看出，提高 ＣＯ的初始体积百分数，可以提 高ＣａＳ的含量，故Ｃ正确． （６）反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应Ⅱ的速率（ｖ２），故 ＳＯ２增加的快，反应达到平衡快；随着反应Ⅱ的进行，ＣＯ２ 的浓度不断增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动． 第１６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）①１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１　②２　③４ （２）①１２　②１０ 基础训练三 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第１６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．ＡＤ　将等 ｐＨ的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数 时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）大于盐 酸中ｃ平（Ｈ ＋），即稀释后醋酸溶液的 ｐＨ略小，故曲线Ⅰ 代表盐酸的稀释过程、曲线Ⅱ应为醋酸的稀释过程，Ａ正 确；ａ点溶液中ｃ平（Ｈ ＋）小于 ｂ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则 ａ 点溶液的导电性比ｂ点溶液的导电性弱，Ｂ错误；酸溶液 抑制水的电离，ｂ点溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于 ｃ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则ｂ点水电离的 ｃ平 （Ｈ ＋）比 ｃ点水电离的 ｃ平（Ｈ ＋）小，Ｃ错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大， ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，而ｃ（Ｃｌ－）基本不变，则 ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 比值减小，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）①Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋＋ＯＤ－　②７．４　③１２．８ （２）①Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２　②Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）  ２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ　③Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２ 解析：（１）①类比水的电离方程式，可知重水的电离 方程式为Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋ ＋ＯＤ－；②某温度下重水（Ｄ２Ｏ） 的离子积常数为 １．６×１０－１５ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ（Ｄ＋）＝ ｃ（ＯＤ－）＝４×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＤ＝８－ｌｇ４＝７．４； ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＯＤ 溶 液 中，ｃ（ＯＤ－） ＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｄ＋） ＝ １．６×１０ －１５ ０．０１ ＝ １．６ × １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，其ｐＤ＝１３．０－ｌｇ１．６＝１２．８． （２）①若把Ｈ２Ｏ２看成是二元弱酸，则在水中分步电 离，第一步电离的方程式为 Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２；② Ｈ２Ｏ２显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐， 则Ｈ２Ｏ２与 Ｂａ（ＯＨ）２作用形成正盐的化学方程式为 Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）幑幐２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ；③水的自偶电离为 ２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，则Ｈ２Ｏ２的自偶电离方程式为： Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２． １１．（１）Ｅ＝Ａ＝Ｄ＜Ｃ＜Ｂ （２）ｂｃ　（３）１０∶１　（４）９∶１１ １２．（１）１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２　＞ （２）４　１．０×１０－７ （３）①中　②Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ　③１１ 解 析：（１）此 温 度 下，水 的 离 子 积 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１０－ｘ·１０－ｙ＝１０－１２·１００＝１．０× １０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，升温促进水的 电离，则Ｔ＞２５℃． （２）由实验①可知，在此温度下，Ｂａ（ＯＨ）２溶液的 ｐＨ＝８，ｃ平（ＯＨ －）＝ ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＝１．０×１０ －１２ １．０×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１＝ １．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，向２２．００ｍＬＢａ（ＯＨ）２溶液中逐滴 加入ｐＨ＝ａ的盐酸２２．００ｍＬ，所得溶液的 ｐＨ＝６，混合 溶液呈中性，则盐酸中 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１， ｐＨ＝ａ＝４；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的 ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）在此温度下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＳＯ４溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液 中ｃ平（ＯＨ －）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１．①按丁方式混合后，由于 ｎ（ＯＨ－）＝ｎ（Ｈ＋），所以所得溶液显中性；②按甲方式混 合后，ＯＨ－ 有 剩 余，所 得 溶 液 中 ｃ平 （ＯＨ －） ＝ ０．２×１０×１０－３－０．１×５×１０－３ １０×１０－３＋５×１０－３ ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（Ｈ ＋）＝ ＫＷ ｃ平（ＯＨ －） ＝１．０×１０ －１２ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１．０× １０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，故所得溶液的ｐＨ为                                                                                                                                                                                     １１． ! !" # " $ " 书 第１３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｃ　该反应为气体体积减小的放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、Ｈ２Ｏ的体积分数逐渐减 小，ＣＯ２、Ｈ２的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体 积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示 Ｈ２，曲线Ⅱ表示 ＣＯ２，曲线Ⅲ为Ｈ２Ｏ，曲线Ⅳ为ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．由上述分析可 知，表示ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ组分的曲线是Ⅳ，Ａ错误；该反应为 气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Ｈ２ 的转化率降低，交点ａ的温度高于交点ｂ的，则交点 ａ对 应Ｈ２的转化率小于交点 ｂ的，Ｂ错误；因为平衡常数仅 与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应 移动，所以温度越低，Ｋ越大，所以 Ｋａ＜Ｋｂ，Ｃ正确；使用 催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化 剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，ｂ点不会上移，Ｄ 错误． ６．Ｂ　化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可 知，当温度高于２５０℃时，催化剂的催化效率随温度的升 高而降低，所以Ｍ点的正反应速率 ｖ（正）有可能小于 Ｎ 点的逆反应速率ｖ（逆），Ａ错误；设开始投料时 ｎ（Ｈ２）为 ４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）为１ｍｏｌ，在Ｍ点对应的平衡体系中二氧化 碳的转化率为５０％，列三段式得： ６Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始物质的量／ｍｏｌ ４ １ ０ ０ 转化物质的量／ｍｏｌ １．５ ０．５ ０．２５ １ 平衡物质的量／ｍｏｌ ２．５ ０．５ ０．２５ １ 所以乙烯的体积分数为 ０．２５ （２．５＋０．５＋０．２５＋１）× １００％≈５．８８％，Ｂ正确；催化剂不影响平衡转化率，只影 响化学反应速率，Ｃ错误；根据题图可知，当温度高于 ２５０℃时，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向 移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是 平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，Ｄ错误． ７．Ｄ　Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，该反应是一 个反应前后气体体积不变的反应，若甲醇气体的浓度增 大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，平衡不移 动，转化率不变，两者达到等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降 低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡 正向移动，即证明该反应为放热反应．由上述分析可知，Ａ 错误，Ｂ错误；容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度 越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，Ｃ错误；容 器Ⅰ中平衡时 ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ｃ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．１６ｍｏｌ １Ｌ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．４ｍｏｌ－０．１６ｍｏｌ×２ １Ｌ ＝ ０．０８ｍｏｌ·Ｌ－１，容器Ⅰ中化学平衡常数 Ｋ＝０．１６×０．１６ （０．０８）２ ＝４；若起始时向容器Ⅰ中充入 ０．２０ｍｏｌＣＨ３ＯＨ、 ０．３０ｍｏｌＣＨ３ＯＣＨ３和０．２０ｍｏｌＨ２Ｏ，容器容积为１Ｌ，则 ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．３０ｍｏｌ·Ｌ －１、 ｃ（Ｈ２Ｏ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，浓度商 Ｑ＝０．２０×０．３０ （０．２０）２ ＝ １．５＜４，则反应将向正反应方向进行，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　９．ＡＣ 三、非选择题 １０．（１）０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （２）＜　＝　升温 （３）Ａ １１．（１）８０％　０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　升高温度，采 用更高效的催化剂等 （２）①反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，反应速率不同　②催化剂ｂ （３）Ｍ点温度较高，反应速率较快，ＣＯ的平衡转化 率与Ｎ点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更 经济 第１４期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ａ　ｔ２时正逆反应速率都增大，而且平衡不移动， 一定是加入了催化剂，Ａ正确；ｔ３时正逆反应速率都减 小，而且逆反应速率大于正反应速率，所以应该是降低了 压强，而不是降低了温度，因此平衡常数不变，Ｂ错误；ｔ５ 时正逆反应速率都增大，而且逆反应速率大于正反应速 率，所以是升高了温度，而不是增大了压强，Ｃ错误；ｔ５～ ｔ６段平衡向逆反应方向移动，所以 ｔ６以后反应物转化率 一定最低，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｄ ８．Ｃ　由图可知，温度升高，ＳＣｌ２的转化率增大，说明 该反应为吸热反应，ΔＨ＞０，反应２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｃｌ２（ｇ）能够自发进行，说明ΔＨ－ＴΔＳ＜０，则ΔＳ＞０，Ａ错 误；密度ρ＝ｍＶ，该反应在恒容密闭容器中进行，Ｖ不变， 反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则密度为定 值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，Ｂ错误；由 图可知８２℃时，ＳＣｌ２的转化率为９０％，则有： ２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） 初始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．２Ｖ ０ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１８Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０２Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 该温度下的平衡常数 Ｋ＝ ０．０９ Ｖ × ０．０９ Ｖ （ ０．０２ Ｖ） ２ ＝２０．２５，若起 始时在该密闭容器中充入 ＳＣｌ２、Ｓ２Ｃｌ２和 Ｃｌ２各０．１ｍｏｌ， 此时的浓度商Ｑ＝ ０．１ Ｖ× ０．１ Ｖ （ ０．１ Ｖ） ２ ＝１＜Ｋ，说明平衡正向移动， 则ｖ（逆）＜ｖ（正），Ｃ正确；由图可知５５℃时，在体积为 ＶＬ的密闭容器中充入０．２ｍｏｌＳＣｌ２（ｇ），ａｍｉｎ时ＳＣｌ２（ｇ） 的转化率等于５０％，但反应未到达平衡；５５℃时，体积扩 大为２ＶＬ，浓度减小，反应速率减慢，所以 ａｍｉｎ时 ＳＣｌ２（ｇ）的消耗程度一定减小，故转化率小于 ５０％，Ｄ 错误． ９．Ｃ　根据图像可知，温度为 Ｔ１时反应首先达到平 衡状态，温度越高，反应速率越快，到达平衡所需时间越 少，故Ｔ１＞Ｔ２，降温时，平衡向正反应方向进行，故正反应 为放热反应，ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点 Ｘ的转化率小于 Ｎ点 Ｘ的转化率，该反应进行到Ｍ点放出的热量小于Ｗ点放 出的热量，Ｂ错误；Ｍ点是平衡点，Ｎ点还未达到平衡状 态，此时反应向正反应方向进行，Ｎ点的ｖ逆 ＜ｖ正，故Ｍ点 的正反应速率大于Ｎ点的逆反应速率，Ｃ正确；加入一定 量的Ｘ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，Ｘ的 转化率升高，Ｄ错误． １０．Ｃ 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　－ｌｇＫ值越大，化学平衡常数 Ｋ值越小，由 题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数 Ｋ值增大，则 升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ 错误；Ａ点对应的 －ｌｇＫ＝２．２９４，则平衡常数 Ｋ（Ａ）＝ １０－２．２９４（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，Ｂ正确；因反应物氨基甲酸铵为固 体，则反应体系中气体只有 ＮＨ３和 ＣＯ２，反应得到 ＮＨ３ 和ＣＯ２的物质的量之比为２∶１，所以 ＮＨ３的体积分数始 终不变，Ｃ错误；３０℃时，Ｂ点未达到平衡，最终要达到平 衡状态，－ｌｇＫ要变大，故此时（－ｌｇＱ）＜（－ｌｇＫ），Ｑ＞Ｋ， 反应向逆反应方向进行，则 Ｂ点对应状态的 ｖ（正）＜ ｖ（逆），Ｄ正确． １２．ＢＣ　其他条件不变，适当增加Ｃ（ｓ）质量，平衡不 会移动，Ａ错误；１０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ）减小，在１０～１２ｍｉｎ 时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小的速率大于在０～５ｍｉｎ时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小 的速率，所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加 快，平衡正向移动，Ｂ正确；恒温下，缩小容器体积，压强 增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但 由于体积减小，平衡后ＣＯ浓度依旧较原来增大，Ｃ正确； １０～１２ｍｉｎ时段为平衡移动的过程，只有浓度商，Ｄ错 误． １３．ＣＤ　相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速 率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则０～ ５．０ｍｉｎ实验③的反应速率最快，Ａ正确；反应达到平衡 需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达 到平衡状态的是实验②，Ｂ正确；催化剂可加快化学反应 速率，缩短达到平衡所需时间，化学平衡不移动，故②可 能是加入了催化剂，Ｃ错误；反应达到平衡的时间① ＞ ③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应 该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物Ｘ的浓度减小， 说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ　（２）６　０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－２８．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）①＞　②７５％　１．３ １６．（１）① ｃ始 －ｃ１ ３００ｔ０ 　②增大Ｎ２的浓度 ③ （２）①９　１５　②０．０４３ （３）及时分离出液氨，ｃ（ＮＨ３）减小，使平衡向生成 ＮＨ３的方向移动，增大原料利用率（或ＮＨ３产率） 解析：（２）①若体系在 Ｔ２、６０ＭＰａ下达到平衡，相同 温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时 ｎ（ＮＨ３）＝ｘｍｏｌ，则： Ｎ２（ｇ）　＋　３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 开始量／ｍｏｌ ９ ２３ ０ 反应量／ｍｏｌ ０．５ｘ １．５ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ９－０．５ｘ ２３－１．５ｘ ｘ 平衡时氨气的体积分数 ＝ ｘ９－０．５ｘ＋２３－１．５ｘ＋ｘ× １００％＝６０％，ｘ＝１２，故氮气的分压＝９－０．５×１２９＋２３－１２×６０ＭＰａ＝ ９ＭＰａ，氨气的分压 ＝６０％ ×６０ＭＰａ＝３６ＭＰａ，氢气的分 压＝６０ＭＰａ－９ＭＰａ－３６ＭＰａ＝１５ＭＰａ，此时的平衡常数 Ｋｐ＝ ３６２ ９×１５３ （ＭＰａ）－２≈０．０４３（ＭＰａ）－２． １７．（１）＋３６　＋９９ （２）①不是　生成甲醇的反应为放热反应，                                                                                                                                                                                     升温平衡 书 速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （４）到达平衡时Ａ的转化率为：（２．４－１．６）÷２．４× １００％≈３３％． （５）充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不 移动，Ａ错误；使用催化剂，平衡不移动，Ｂ错误；再充入 ２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ，相当于加压，平衡向正反应方向 移动，Ｃ正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ｄ错 误，答案选Ｃ． １１．（１）ｎ （２）＞　＞ （３）①增大　②不变 １２．（１）０．０５３ｍｏｌ·Ｌ－１　（２）６２．５％　否 （３）①大于　②越大　随着水蒸气的加入，扩大了容 器体积，相当于对反应体系减小压强（或使 Ｑ＜Ｋ），从而 使平衡右移，转化率增大 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）不变　（２）增大 （３）不变　不变　（４）减小　减小 第１１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　由图像可知，Ｘ、Ｙ的物质的量逐渐减少，为反 应物，Ｚ的物质的量逐渐增多，为反应产物．它们的物质 的量变化分别为 Ｘ：（１．２０－０．４１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ； Ｙ：（１．００－０．２１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ；Ｚ：（１．５８－０）ｍｏｌ＝ １．５８ｍｏｌ．故该反应的化学方程式为 幑幐Ｘ＋Ｙ ２Ｚ，Ｄ错 误；ｖ（Ｚ）＝Δｃ（Ｚ） Δｔ ＝１．５８ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝０．０７９ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１，Ａ 错误；Δｃ（Ｘ）＝Δｎ（Ｘ）Ｖ ＝ ０．７９ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．３９５ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｂ 错误；Ｙ的转化率为：０．７９ｍｏｌ１．００ｍｏｌ×１００％＝７９．０％，Ｃ正确． ７．Ｃ　由题意可知，反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ 催化剂 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．０～６ｍｉｎ内产生氧气的物质的量 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０２２４Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ＝０．００１ｍｏｌ，消耗的 Ｈ２Ｏ２的物质的量 ｎ（Ｈ２Ｏ２） ＝２ｎ（Ｏ２） ＝０．００２ ｍｏｌ，ｖ（Ｈ２Ｏ２） ＝ ０．００２ｍｏｌ ０．０１Ｌ×６ｍｉｎ≈３．３×１０ －２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ａ正确；随 着反应的进行，Ｈ２Ｏ２的浓度逐渐减小，反应速率减慢， ４～６ｍｉｎ的平均反应速率小于０～６ｍｉｎ内的，Ｂ正确；反 应到６ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４ｍｏｌ·Ｌ －１－０．００２ｍｏｌ０．０１Ｌ ＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ错误；反应到６ｍｉｎ时，Ｈ２Ｏ２的分解率 为 ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．４ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝５０％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　根据反应方程式可知５Ｈ２Ｃ２Ｏ４～２ＭｎＯ － ４，实 验通过测定溶液褪色所需时间判断反应的快慢，故在这 三个实验中，所加Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液均过量，Ａ正确；高锰酸钾 完全 反 应，混 合 溶 液 中 高 锰 酸 钾 的 浓 度 为： ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１×０．００４Ｌ ０．００２Ｌ＋０．００４Ｌ ＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１，这段 时间内平均反应速率 ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１ ４０ｓ ＝１．７×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；分析表中数据可 知，实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响； 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，Ｃ错误； 在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然 增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中水 没有这种作用，ＣＯ２释放出去了，所以可能起催化作用的 是Ｍｎ２＋，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）３　（２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％　（５）Ｋ＝ ｃ３平（Ｃ） ｃ２平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） 　０．７５ １１．Ⅰ．（１）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （２）研究金属本身的性质与反应速率的关系　温度 相同 Ⅱ．（３）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间） （４）镁 （或 铁）、０．５ｍｏｌ· Ｌ－１ Ｈ２ＳＯ４ 溶 液、 ２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液 １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）①ＮＨ３　②ＢＣ　③ｃ　ａ （２）①４ＮＨ３＋３Ｆ２ Ｃｕ ＮＦ３＋３ＮＨ４Ｆ　②６ 第１２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ ３．Ｄ　反应为可逆反应，ＳＯ２和 Ｏ２不能全部转化为 ＳＯ３，Ａ错误；达到平衡后反应不停止，正、逆反应速率相 等，Ｂ错误；达到平衡后充入由１８Ｏ组成的 Ｏ２，平衡向正 反应方向移动，ＳＯ３中 １８Ｏ含量增多，因为反应可逆，ＳＯ２ 中１８Ｏ含量也增多，Ｃ错误． ４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 氮气的转化率降低，与图不符，Ａ错误；根据图像，ｐ１达到 平衡使用的时间短，则ｐ１＞ｐ２，增大压强，平衡正向移动， 氨的体积分数增大，与图不符，Ｂ错误；反应达到平衡后， 增加氮气的用量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率 不变，随着时间的进行，反应重新达到平衡，与图相符，Ｃ 正确；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到 平衡所用的时间变短，与图不符，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ａ项，０～３ｍｉｎ，Δｎ（Ｈ２）＝４ｍｏｌ，Δｃ平（Ｈ２）＝ ４ｍｏｌ ２０Ｌ＝０．２ｍｏｌ· Ｌ －１，ｖ（Ｈ２）＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ３ｍｉｎ ，则 ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝ １ ２ｖ（Ｈ２）≈０．０３３ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，错误； Ｂ项，由任意一条曲线知，随温度升高，ＣＯ转化率减小， 故ΔＨ＜０，由于增大压强时，平衡右移，ＣＯ转化率增大， 故ｐ１＜ｐ２，错误；Ｃ项，达到平衡时，ＣＯ、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ的平 衡浓度为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．２ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＨ） ｃ平（ＣＯ）·ｃ ２ 平（Ｈ２） ＝ ０．１ ０．１×０．２２ ＝ １０．０４＝２５，正确；Ｄ 项，从Ｂ到 Ａ点，ＣＯ转化率减小，故 ｖ（正）＜ｖ（逆），错 误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＣ　ｃ点是氢气和氨气物质的量相等的点，该点 以后，氢气的量还在减少，氨气的量还在增加，故 ｃ点没 有达到平衡，Ａ正确；ｔ１和ｔ２两个时刻反应均处于平衡状 态，体系中各物质的物质的量不再变化，故ｄ、ｅ两点氮气 的物质的量相等，Ｂ错误；７７３Ｋ＞６７３Ｋ，工业合成氨为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大， Ｃ正确；在反应达到平衡前，ａ点反应物浓度大于ｂ点，因 此ａ点的正反应速率比ｂ点的大，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２４．５％ （２）ｂ　合成氨的正反应是放热反应，根据勒·夏特 列原理，其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向 移动，氨的体积分数增大 （３）研制耐压设备（或其他合理答案） １１．（１）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　５０％ （２）ＣＤ （３）＞　２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２　 ＞ （４）Ｃ （５）＝　Ａ　２ＭＰａ 解析：（２）加催化剂只能改变化学反应速率，不改变 转化率，Ａ错误；增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆 向移动，Ｈ２的转化率降低，Ｂ错误；反应为放热反应，降 低反应体系的温度，平衡正向移动，Ｈ２的转化率升高，Ｃ 正确；加入一定量的Ｎ２，平衡向正反应方向移动，Ｈ２的转 化率升高，Ｄ正确． （３）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应 方向移动，温度越高平衡常数越小，故 Ｋ１＞Ｋ２；②４００℃ 时，反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ的值与反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的平衡常数 呈倒数，所以 Ｋ＝ １ ０．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２；当 测得ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量分别为３ｍｏｌ、２ｍｏｌ和１ｍｏｌ 时，容器的体积为０．５Ｌ，则ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量浓度 分别为６ｍｏｌ·Ｌ－１、４ｍｏｌ·Ｌ－１、２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时浓度商 Ｑ＝４×２ ３ ６２ ＝８９（ｍｏｌ·Ｌ －１）２＜Ｋ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，说明反 应向正反应方向进行，则该反应的ｖ（Ｎ２）正 ＞ｖ（Ｎ２）逆． （５）①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学 平衡常数不变．由于 Ａ、Ｂ两点的反应温度相等，故 Ｋｃ（Ａ）＝Ｋｃ（Ｂ）；由方程式可知，该反应的正反应是气体 体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移 动，导致ＮＯ２的转化率降低，根据图示可知：Ａ、Ｂ、Ｃ三点 中Ａ点浓度最低，此时体系的压强最小，所以 Ａ点 ＮＯ２ 的转化率最高． ②设生成ＣＯ２的物质的量是２ｘｍｏｌ，则有： ２ＮＯ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 初始 １ｍｏｌ ０ ０ 转化 ２ｘｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 平衡 （１－２ｘ）ｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 根据图像可知：Ｃ点时ＮＯ２和ＣＯ２浓度相等，则１－ ２ｘ＝２ｘ，解得：ｘ＝０．２５ｍｏｌ，即平衡时 ｎ（ＮＯ２）＝０．５ｍｏｌ， ｎ（Ｎ２）＝０．２５ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）＝０．５ｍｏｌ．因 Ｃ点时 ＮＯ２和 ＣＯ２ 浓度相等，则 ＮＯ２ 和 ＣＯ２ 的分压也相等，即 Ｋｐ（ＮＯ２）＝Ｋｐ（ＣＯ２），Ｋｐ（Ｃ）＝ ｐ２（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ２（ＮＯ２） ＝ｐ（Ｎ２） ＝１０ＭＰａ× ０．２５０．５＋０．２５＋０．５＝２ＭＰａ． 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｋ２１Ｋ２Ｋ３ （２）                                                                                                                                                                                     ａｃｅ ! ! ! 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