精品解析：山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷

肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期第一次月考 “慈爱明德•知行合一”高三化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误； 故选C。 2. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确； B．由A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol电子，B说法不正确； C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确； D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 3. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是 A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确； C．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2不能与BaCl2反应，C错误； D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误； 故选B。 4. 已知：，用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 B. 加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C. 实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色 D. 丁装置的作用是检验SO3，也可用溶液代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4分解产物有、、，氯化钡溶液通过生成白色沉淀来检验，品红溶液用来检验，氢氧化钠溶液用来尾气处理，易溶于水，故先检验，再检验，最后尾气处理，装置连接顺序为甲→丁→丙→乙，A正确； B．加热前先通入氮气赶走装置中的空气，防止影响反应，加热结束通入氮气使生成的、全部进入后面的装置，最后被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸装置造成环境污染，B正确； C．分解产物为红棕色粉末，故实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色，C正确； D．丁装置的作用是检验SO3，也可以与溶液反应产生白色沉淀，故不可以用溶液代替BaCl2溶液，D错误； 故选D。 5. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B. 将X通入溶液中有白色沉淀生成 C. M的无水固体粉末显蓝色 D. N与Z反应可生成X 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫燃烧只能得到，A项错误； B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故不与溶液反应，B项错误； C．无水为白色，C项错误； D．与反应生成，D项正确； 故答案为：D。 6. 光催化转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CO2+2nn+nNH3+H2O+CO+xH2 A. 该反应为缩聚反应 B. 1mol 含有的键数为4 C. 1mol 含有的碳碳双键数为3 D. 该反应每消耗1mol ，生成分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为耦合反应，并未形成高分子，故不属于缩聚反应，A错误； B． 含有2个的键，1mol 含有的键数为，B错误； C．苯环中不含碳碳双键，故不含碳碳双键，C错误； D．在该反应中，由氢守恒得，故每消耗1mol ，生成分子的数目为，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. CH3CH2BrCH3CH2OH C. CH3CH2CH2OH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚呈酸性，能与Na2CO3反应，生成苯酚钠和NaHCO3，A正确； B．溴乙烷在氢氧化钠、水、加热的条件下才可以生成乙醇，B错误； C．1—丙醇催化氧化生成丙醛，C错误； D．甲苯在光照条件下和溴反应生成，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子 B. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 C. 0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2 D. 4.48L(标准状况)与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol单质S在足量的氧气燃烧生成1mol SO2，失去4个电子，故A错误； B．金刚石中C原子物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2mol C-C键，故含有2NA个共价键，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.1的溶液中所含碳原子总数，故C错误； D．、CO和O2的反应比均为2∶1，4.48L(标准状况)与CO混合气体的物质的量为0.2mol，在足量中充分燃烧，消耗0.1mol O2，消耗分子数为0.1，故D正确； 故选D。 9. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是 A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. S→SO2 →SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现，故选B；C. CuO→Cu2+→Cu(OH)2 ，不能通过一步反应实现，故不选C；D. SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通过一步反应实现，故不选D。 10. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 二、多选题 11. 用代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子数目为 B. 氧气和氦气都含有个原子 C. 个占有的体积为 D. 常温常压下，含有的离子数为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．常温常压下，中含有的分子数目为 ，故A正确； B．氧气含有个原子，氦气含有NA个原子，故B错误； C．个的物质的量为1mol，在标准状况下占有的体积为，故C错误； D．常温常压下，含有的离子数为，故D正确； 选AD。 12. 向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入0.5 L 的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和；在所得溶液中滴入的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g，下列说法正确的是 A. Fe和FeO的物质的量之比为3：1 B. 沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是 C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe和FeO与硝酸反应后剩余的为0.2 mol 【答案】BC 【解析】 【分析】由题意可知，铁和氧化亚铁混合物与稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的化学方程式分别为、，反应得到的硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，设混合物中铁和氧化亚铁的物质的量为amol、bmol，由混合物的质量可得：56a+72b=27.2，由铁原子个数守恒可得：107(a+b)=42.8，解得a=0.1、b=0.3；由方程式可知，反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol+1mol=1.4mol，生成一氧化氮的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，则过量的硝酸为3mol/L×0.5L-1.4mol=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，混合物中铁和氧化亚铁的物质的量比为0.1mol：0.3mol=1：3，故A错误； B．由分析可知，铁和氧化亚铁混合物与稀硝酸反应得到硝酸和硝酸铁的混合溶液，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液先与硝酸溶液反应生成硝酸钠和水，再与硝酸铁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化铁沉淀，所以沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是硝酸钠，故B正确； C．由分析可知，铁和氧化亚铁混合物与稀硝酸反应生成一氧化氮物质的量为0.2mol，则标准状况下一氧化氮的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确； D．由分析可知，铁和氧化亚铁混合物与稀硝酸反应时，过量硝酸的物质的量为0.1mol，故D错误； 故选BC。 13. 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性 B. 可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物 C. 澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2 D. 尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误； B．SO2可与酸性KMnO4溶液反应，CO2与酸性KMnO4溶液不反应，则可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物，B正确； C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊不能说明反应产生了CO2，C错误； D．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，D正确； 故答案为：AC。 14. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加溶液以检验生成的 C. 装置C中品红溶液褪色后再加热，溶液不变红 D. 导管a的作用是防止装置B中的溶液发生倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中铁丝与浓硫酸共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置C中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，实验时酸性高锰酸钾溶液会褪色，故A正确； B．由分析可知，装置A中铁丝与浓硫酸共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，则实验结束后，可向装置A的溶液中滴加硫氰化钾溶液以检验生成的铁离子，故B正确； C．二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，溶液褪色后再加热，溶液会变为红色，则装置C中品红溶液褪色后再加热，溶液会变为红色，故C错误； D．由实验装置图可知，装置A中导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确； 故选C。 15. 随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 图中反应的总化学方程式为 B. 总反应中NO为氧化剂，N2为还原产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示，反应的过程分为如下两步：，，总化学方程为，A项正确； B．总反应中NO、氧化剂，为还原产物，B项正确； C．不是污染物，C项错误； D．NO和的反应不需要催化剂，D项错误； 答案选AB。 三、填空题 16. 将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色) （1）若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （2）若滴加0.01mol·L-1NaOH溶液4滴，则产生_____(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)_____，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡_____移动，原因_____。 【答案】（1） ①. 正向(向右) ②. 加深 （2） ①. 红褐色 ②. 减少 ③. 逆向 ④. 变浅 （3） ①. 不 ②. 氯化钾不参与反应 【解析】 【小问1详解】 滴加饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向(向右)移动，溶液红色加深； 【小问2详解】 滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅； 【小问3详解】 氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。 17. 2，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰； (c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。 （6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_______。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 【答案】（1）加成反应(或还原反应) （2）CH3OOCCH2CH2COOH （3）丁二酸二甲酯 （4）+4NaOH+2CH3OH+2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C的分子式为C5H8O4，则C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH；C与CH3OH在酸存在下反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H+/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。 【小问1详解】 对比A、B的结构简式，A→B为A与H2发生的加成反应（或还原反应）生成B。 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH； 【小问3详解】 D的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯。 【小问4详解】 G的结构简式为，H的结构简式为，G→H的化学方程式为+4NaOH+2CH3OH+2H2O。 【小问5详解】 G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C=O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应，G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则符合条件的G的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 对比与、CH3I、的结构简式，结合题给已知，可由与在1)NaNH2、2)H+/H2O作用下合成得到；可由与CH3I发生取代反应制得；可由先发生氧化反应生成、再与CH3OH发生酯化反应制得，则合成路线为：。 18. 自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。 回答下列问题： （1）图中盛装硫酸的仪器名称为___________，装置A中发生化学反应的方程式为___________。 （2）装置C和E中的试剂作用相同，下列可选用的是___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 氨水 D. 稀盐酸 （3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为___________，该现象可说明SO2具有___________性(选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。 （4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)： 原因一：___________； 原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。 若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）AC （3） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （4） ①. ②. SO2在酸性条件下被氧化 ③. 【解析】 【分析】在A中Na2SO3固体与70%的H2SO4发生复分解反应制取SO2，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，在装置B中SO2气体与和混合溶液，产生白色沉淀；装置C中用NaOH溶液吸收后再进行排放，少量SO2气体通入生成黄色沉淀，反应为，装置E中用NaOH溶液吸收后再进行排放，据此分析； 【小问1详解】 图中盛装硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中发生化学反应的方程式为； 【小问2详解】 SO2属于酸性氧化物，可用碱液吸收，因此可选用NaOH溶液和氨水吸收SO2，选AC； 【小问3详解】 关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为产生黄色沉淀，发生反应为：，该现象可说明SO2具有氧化性； 【小问4详解】 具有还原性，酸性条件下，能被或氧化生成，和Ba2+反应生成白色沉淀。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)：原因一：SO2在酸性条件下被氧化为，发生的反应为；原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化生成。若原因二成立，反应生成白色沉淀的离子方程式为。 四、实验题 19. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白： （1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。 （2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。 （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。 （4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 铁屑 ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】该装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，分液漏斗中为的硫酸，A中加入的试剂是铁屑，二者反应生成和，先将止水夹E打开，生成的排尽装置中的空气，防止被氧化，反应一段时间，装置C中生成的气泡速率稳定后，证明装置中空气排尽，关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。 【小问1详解】 B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是。 【小问2详解】 与B中NaOH反应生成，生成沉淀的离子方程式为 【小问3详解】 拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，被氧气氧化为，有关反应的化学方程式为：。 小问4详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为。 20. 硫代硫酸钠［］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是___________。 （2）室温下，用配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的___________气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是___________。 （3）“单向阀”的作用是___________。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体，停止通气的操作是___________。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗中的液面上升 （2） ①. ②. 抑制水解，防止其被氧化 （3）防倒吸 （4）关闭，打开 （5）乙醇 【解析】 【分析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧NaOH溶液用于吸收尾气。 【小问1详解】 仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上升。故答案为：锥形瓶；长颈漏斗中的液面上升； 【小问2详解】 S2-易水解，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的为H2S，先将Na2CO3溶于温水，再将溶于溶液中，碳酸钠溶液呈碱性，目的是抑制S2-水解，防止其被氧化；故答案为：；抑制水解，防止其被氧化； 【小问3详解】 “单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。故答案为：防倒吸； 【小问4详解】 随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，反应为3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，发生反应为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，反应为Na2SO3+S=Na2S2O3；停止向三颈烧瓶中通入SO2气体，其操作是关闭K1打开K2；故答案为：关闭，打开； 【小问5详解】 根据题目已知信息，硫代硫酸钠［］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则试剂Y为乙醇。故答案为：乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期第一次月考 “慈爱明德•知行合一”高三化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 2. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 3. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是 A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀 4. 已知：，用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 B. 加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C. 实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色 D. 丁装置的作用是检验SO3，也可用溶液代替 5. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B. 将X通入溶液中有白色沉淀生成 C. M的无水固体粉末显蓝色 D. N与Z反应可生成X 6. 光催化转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CO2+2nn+nNH3+H2O+CO+xH2 A. 该反应为缩聚反应 B. 1mol 含有的键数为4 C. 1mol 含有的碳碳双键数为3 D. 该反应每消耗1mol ，生成分子数目为 7. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. CH3CH2BrCH3CH2OH C. CH3CH2CH2OH D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子 B 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 C. 0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2 D. 4.48L(标准状况)与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为0.1 9. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是 A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3 10. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 二、多选题 11. 用代表阿伏加德罗常数数值．下列说法中正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子数目为 B. 氧气和氦气都含有个原子 C. 个占有的体积为 D. 常温常压下，含有的离子数为 12. 向27.2 g Fe和FeO混合物中加入0.5 L 的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和；在所得溶液中滴入的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g，下列说法正确的是 A. Fe和FeO的物质的量之比为3：1 B. 沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是 C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe和FeO与硝酸反应后剩余的为0.2 mol 13. 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性 B. 可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物 C. 澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2 D. 尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液 14. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加溶液以检验生成的 C. 装置C中品红溶液褪色后再加热，溶液不变红 D. 导管a的作用是防止装置B中的溶液发生倒吸 15. 随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 图中反应的总化学方程式为 B. 总反应中NO为氧化剂，N2为还原产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 三、填空题 16. 将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色) （1）若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （2）若滴加0.01mol·L-1NaOH溶液4滴，则产生_____(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)_____，平衡向_____方向移动，溶液红色_____。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡_____移动，原因_____。 17. 2，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）D的化学名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰； (c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。 （6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_______。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选) 18. 自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。 回答下列问题： （1）图中盛装硫酸的仪器名称为___________，装置A中发生化学反应的方程式为___________。 （2）装置C和E中的试剂作用相同，下列可选用的是___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 氨水 D. 稀盐酸 （3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为___________，该现象可说明SO2具有___________性(选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。 （4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)： 原因一：___________； 原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。 若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 四、实验题 19. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白： （1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。 （2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。 （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。 （4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。 20. 硫代硫酸钠［］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。 回答下列问题： （1）仪器X名称为___________；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是___________。 （2）室温下，用配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的___________气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是___________。 （3）“单向阀”的作用是___________。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体，停止通气的操作是___________。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$