精品解析：新疆阿克苏地区阿克苏市新疆生产建设兵团第一师高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022-2023学年第二学期高二年级 第二次月考化学试卷 温馨提示： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 2、本试卷命题范围：选择性必修一、选择性必修二 3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。 4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 1. 下列属于弱电解质是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. NH3 D. H2O 2. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的电负性大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 3. 下列说法正确是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为：3d34s1 B. 四氯化碳的比例模型： C. 的键电子云图形： D. 氨气的电子式： 4. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. HCl B. NaHSO4 C. AlCl3 D. K2CO3 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 21gC3H6中，π键的个数可能为0.5NA B. 12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子 C. 浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和NaCl溶液中Cl-数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数为3NA 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 7. 一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. M极的电极反应：Li-e-=Li+ B. N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e-=2OH−＋2H2↑ C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该电池属于一次电池 8. 下列“类比”合理的是 A. 原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层 B. Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石 C. SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸 D. 铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀 9. 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl-=NaCl↓ B. 用Cu作电极电解饱和NaCl溶液的阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) D. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 10. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A 电子云半径： 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 键角： 的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 C 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 D 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A. 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B. 常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D. 常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变 12. 下列说法正确的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定物质的熔点 B. 原子轨道具有一定伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C. 杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的电子对，不能用于形成π键 D. 由玻璃制成的玻璃球体现了晶体的自范性 13. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为1∶3的10e-分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 C. Y、X的最简单氢化物的沸点：X>Y D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 15. 与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B. 甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C. 1个离子中含有42个键 D. 离子中的配位数为6 16. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 17. 氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A. 中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B. 结构为四面体而非平面形 C. 为离子晶体 D. 遇水可发生反应： 18. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液(曲线I)和CH3COOH溶液(曲线II)，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时： B. 点⑤的c(CN-)与点③的c(CH3COO-)相等 C. 水的电离程度：④>①>③=⑤>② D. 点①和点②所示溶液中： 第II卷(共46分) 19. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子的价电子排布式为msnmpn”； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是_______ （2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______(填序号)。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号作答)。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为_______(填化学式)。 20. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下： （1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）关于I~III三种反应物，下列说法正确有_______。 A. I中仅有σ键 B. II易溶于水 C. II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 D. I~III含有的元素中，O电负性最大 （3）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （4）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_______。 21. NaHSO3可用于棉织物和有机物漂白，以及在染料、造纸等工业中用作还原剂。 （1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，已知： 2NaOH(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2O(l)　ΔH1 2NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)　ΔH2 则反应SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2式子表示)；且ΔH1_______ΔH2(填“>”、“＜”和“=”)． （2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗，产物碘离子可立即与KIO3反应生成I2，根据I2生成所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L−1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。 ①写出此反应过程的离子方程式：_______、_______。 ②a点时，v(NaHSO3)=_______mol·L−1·s−1。 ③10～40℃区间内，显色时间越来越短，试用碰撞理论解释其原因_______。 （3）在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO)的值增大的是_______(填字母)。 A. H2O B. 稀H2SO4 C. H2O2溶液 D. NaOH溶液 22. 完成下列问题。 （1）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： ①氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) a.　　b.　　c.　　d. ②一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ③一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年第二学期高二年级 第二次月考化学试卷 温馨提示： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 2、本试卷命题范围：选择性必修一、选择性必修二 3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。 4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. NH3 D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故不选A； B．BaSO4在水溶液中能完全电离为钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故不选B； C．NH3自身不能电离，属于非电解质，故不选C； D．H2O能部分发生电离，属于弱电解质，故选D； 选D。 2. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的电负性大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素的电负性从上到下依次减小，金属性越强的元素，其电负性越小，因此钠元素的电负性大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为：3d34s1 B. 四氯化碳的比例模型： C. 的键电子云图形： D. 氨气的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，基态Ti原子的价电子排布式为：3d24s2，A错误； B．由于Cl原子位于第三周期，C原子位于第二周期，故Cl原子的原子半径比C原子的原子半径大，四氯化碳的比例模型为，B错误； C．键的原子轨道头碰头方式重叠，则的键电子云图形为，C正确； D．氨气中含有一个孤电子对，电子式，D错误； 故选C。 4. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. HCl B. NaHSO4 C. AlCl3 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，A不选； B．NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，B不选； C．AlCl3溶液中Al3+发生水解产生氢离子，而使溶液呈酸性，C选； D．K2CO3溶液中碳酸根发生水解产生氢氧根，而使溶液呈碱性，D不选； 答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 21gC3H6中，π键的个数可能为0.5NA B. 12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子 C. 浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和NaCl溶液中Cl-数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．21gC3H6的物质的量为0.5mol，C3H6可能为丙烯，丙烯中含有1个π键，21gC3H6中，π键的个数可能为0.5NA，A正确； B．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，在熔融状态下，NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根，故12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子，B正确； C．浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和NaCl溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误； D．1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，D正确； 故选C。 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，W形成1个共价键，则其最外层电子数为1，为H元素；Y形成3相共价键，为N元素，Z形成+1价阳离子，为Na元素，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，则X的质子数为5，其为B元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间分别形成H-B、N-H、N→B键，均为共价键，A正确； B．Z为Na，Na既能与水反应生成NaOH、H2，也能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，B正确； C．Y为N元素，其最高化合价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，C正确； D．X为B元素，其氟化物BF3中，B 原子最外层只有6个电子，未达8电子稳定结构，D错误； 故选D。 7. 一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. M极的电极反应：Li-e-=Li+ B. N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e-=2OH−＋2H2↑ C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】Li是活泼金属，锂失电子发生氧化反应，M为负极；N是正极，正极氢离子得电子生成氢气、氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．M为负极，负极锂失电子发生氧化反应，M极的电极反应Li-e-=Li+，故A正确； B．N极为正极，正极发生反应2H2O＋2e-=2OH−＋2H2↑、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 选B。 8. 下列“类比”合理的是 A. 原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层 B. Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石 C. SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸 D. 铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据能级构造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外电子先填满L层再填M层，但电子不一定先填满M层再填N层，类比不合理，A错误； B．Br2的沸点高于Cl2，是由于Br2、Cl2均形成分子晶体，Br2的相对分子质量比Cl2大，即溴晶体中的范德华力大于氯气晶体的，但单晶硅、金刚石均为共价晶体，由于C的原子半径比Si小，导致单晶硅的沸点低于金刚石，类比不合理，B错误； C．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，反应原理为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl， PCl5可以水解生成磷酸和盐酸，反应原理为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，类比合理，C正确； D．铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，故铜碳合金插入稀硫酸不会发生析氢腐蚀，类比不合理，D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl-=NaCl↓ B. 用Cu作电极电解饱和NaCl溶液的阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) D. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na++Cl-=NaCl↓，A正确； B．用Cu作电极电解饱和NaCl溶液，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+，B正确； C．AgCl难溶于水，少量溶于水的AgCl电离产生Ag+和Cl-，存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确； D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3+Fe=6SCN-+3Fe2+，D错误； 故选D。 10. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A 电子云半径： 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 键角： 的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 C 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 D 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确； B．原子半径：N<P，所以键长：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子间的斥力大于PCl3分子中Cl原子间的斥力，则键角：NCl3> PCl3，B错误； C．熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误； D．HF比HCl稳定是由于非金属性：F>Cl，D错误； 故选A。 11. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A. 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B. 常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D. 常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误； B．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故B错误； C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，不影响沉淀物质及离子的浓度、则平衡不移动，故C错误； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定物质的熔点 B. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C. 杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的电子对，不能用于形成π键 D. 由玻璃制成的玻璃球体现了晶体的自范性 【答案】C 【解析】 【详解】A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射实验，而不是测定物质的熔点，有些非晶体也可能有固定的熔点，仅通过测定熔点不能完全准确地区分晶体和非晶体，A错误； B．只有当形成共价键的原子轨道为未成对电子且以 “头碰头” 方式重叠时，共价键才具有方向性，并不是所有的共价键都具有方向性。例如，两个1s轨道形成的H2分子中的键就没有方向性，B错误； C．原子轨道中价电子所在轨道或与价电子所在轨道能量相近的轨道，可能全部发生杂化，也可能部分发生杂化，其中杂化轨道可用于形成σ键、容纳未参与成键的孤电子对，未杂化的p轨道可用于形成π键，C正确； D．玻璃是非晶体，非晶体没有自范性。玻璃球是人工加工而成的，不是晶体的自范性的体现，D错误； 故选C。 13. 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A. 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C. 滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D. 滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D； 选D。 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为1∶3的10e-分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 C. Y、X的最简单氢化物的沸点：X>Y D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X可形成原子个数比为1∶3的10e-分子，则形成的化合物为NH3，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O，据此分析解答。 【详解】A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，A错误； B．由H、N、O三种元素形成化合物有硝酸，硝酸铵，一水合氨等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由H、N、O三种元素形成的化合物不一定都是酸性，B错误； C．N的最简单氢化物为氨气，O的最简单氢化物为水，二者都能形成分子间氢键，但由于O的电负性强于N，H2O形成氢键强度高于NH3，则沸点：H2O>NH3，C错误； D．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，D正确； 故选D。 15. 与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲基咪唑中碳原子杂化方式为 B. 甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C. 1个离子中含有42个键 D. 离子中配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基咪唑中单键碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，故A正确； B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子与水中的H原子形成氢键，故B正确； C．单键全是键、配位键是键、双键中有1个键，1个甲基咪唑中有12个键，1个离子中含有个键，故C错误； D．2个Cl-、4个甲基咪唑均为Si原子的配体，离子中的配位数为6，故D正确； 选C。 16. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i+ ii=题目中反应，故+=，而反应ii.为形成化学键，故为放热反应，<0，故>0，故A正确； B．根据I原子守恒，可得，故B正确； C．该反应是反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小体积(加压)，平衡不能移动，而是恒温时，缩小体积，浓度变大，故颜色变深，故C错误； D．此反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，颜色变深，且发生了氧化还原反应，故发生了电子的转移，故D正确； 故选C。 17. 氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A. 中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B. 结构为四面体而非平面形 C. 为离子晶体 D. 遇水可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cr的化合价数是+6，其基态原子的排布式是3d54s1，价电子数是6，A项正确； B．结构式为，中心铬原子上的孤电子数是0，价层电子数是4，为四面体而非平面形，B项正确； C．为分子晶体，C项错误； D．遇水可发生反应生成铬酸和盐酸：，D项正确； 故答案选C。 18. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液(曲线I)和CH3COOH溶液(曲线II)，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时： B. 点⑤的c(CN-)与点③的c(CH3COO-)相等 C. 水的电离程度：④>①>③=⑤>② D. 点①和点②所示溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．点①时，溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，所以，A正确； B．点⑤时pH=7，，根据电荷守恒，可得，点③时pH=7，同理可得，由于点⑤和点③加入的NaOH体积不同，所以不同，即与不相等，B错误； C．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，②点为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，④点为CH3COONa溶液，①点为等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，③点为CH3COOH和NaOH反应后pH=7的溶液，⑤点为HCN和NaOH反应后pH=7的溶液，所以水的电离程度：④（完全是盐溶液）>①（混合溶液显碱性，水解程度大于电离程度，促进水的电离）>③（混合溶液显中性，对水的电离影响较小）=⑤（pH=7，对水的电离影响较小）>②（酸溶液，抑制水的电离），C正确； D．点①所示溶液中存在物料守恒，点②所示溶液中存在物料守恒，①②两点加入的NaOH体积相同，所以相等，则，移项可得，D正确； 故选B。 第II卷(共46分) 19. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子的价电子排布式为msnmpn”； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是_______ （2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______(填序号)。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号作答)。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为_______(填化学式)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) （2）b （3）Si<C<N （4）SiO2 【解析】 【分析】Z的原子序数为29，则Z为Cu元素； Y原子价电子排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，又因为Q的p轨道为2，则Q也为C或Si，由于Q、R、X、Y均为短周期主族元素且原子序数依次递增，则Q为C元素，Y为Si元素；X的p轨道为4，则X为O元素；R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素；综上所述，Q为C元素，R为N元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为Cu元素。 【小问1详解】 Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或表示为[Ar]3d9。 【小问2详解】 Q、Y的简单氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4；CH4和SiH4都属于分子晶体，SiH4的相对分子质量比CH4大，故SiH4的分子间作用力大，沸点高，故选b。 【小问3详解】 Q、R、Y三种元素分别为C、N、Si，同一主族，从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：Si＜C，而N的价层电子排布式为2s22p3，具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，因此C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N。 【小问4详解】 五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2。 20. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下： （1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A. I中仅有σ键 B. II易溶于水 C. II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 D. I~III含有的元素中，O电负性最大 （3）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （4）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_______。 【答案】（1）4s24p4 （2）CD （3）O、Se （4） ①. > ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 A．I中含有苯环，除了有键之外还有π键，A错误；       B．II为相对分子较大的有机物，且不含亲水基，一般不易溶于水，B错误； C．II主要结构是苯环、碳碳双键和碳碳三键，其中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，C正确        D．I~III含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O电负性最大，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子； 【小问4详解】 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3；SeO中Se价层电子对数为，为sp3杂化，其立体构型为正四面体形； 21. NaHSO3可用于棉织物和有机物漂白，以及在染料、造纸等工业中用作还原剂。 （1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，已知： 2NaOH(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2O(l)　ΔH1 2NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)　ΔH2 则反应SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2式子表示)；且ΔH1_______ΔH2(填“>”、“＜”和“=”)． （2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗，产物碘离子可立即与KIO3反应生成I2，根据I2生成所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L−1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。 ①写出此反应过程的离子方程式：_______、_______。 ②a点时，v(NaHSO3)=_______mol·L−1·s−1。 ③10～40℃区间内，显色时间越来越短，试用碰撞理论解释其原因_______。 （3）在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO)的值增大的是_______(填字母)。 A. H2O B. 稀H2SO4 C. H2O2溶液 D. NaOH溶液 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. 3HSO+IO=I-+3SO+3H+ ②. IO+5I﹣+6H+=3I2+3H2O ③. 5.0×10-5 ④. 温度升高，反应物分子中活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快，所以变色时间减短 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①a：2NaOH（aq）+ SO2（g）= Na2SO3（aq）+ H2O（l） △H1 b：2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq）+ SO2（g）+ H2O（l） △H2 根据盖斯定律，a-b得到：2SO2（g）+2 NaOH（aq）= 2NaHSO3（aq），因此SO2（g）+ NaOH（aq）= NaHSO3（aq）的； ②一般而言，中和反应为放热反应，分解反应为吸热反应，故△H1＜0，△H2＞0，所以△H1＜△H2。 【小问2详解】 ①NaHSO3被KIO3氧化，生成碘离子，因此反应的离子方程式为：； ②碘离子与KIO3反应生成I2，因此反应的离子方程式为：； ③a点时，v（NaHSO3）==5.0 ×10—5mol·L－1·s－1； ④根据图象，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，是因为温度升高，反应物分子中活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快，所以变色时间减短。 【小问3详解】 A．NaHSO3溶液存在水解平衡，则，已知NaHSO3溶液呈酸性，加水稀释，酸性减弱，因此c(OH-)增大，温度不变，Kh不变，因此减小，A不符合题意； B．分析，加入稀H2SO4，c(OH-)减小，温度不变，则Kh不变，，增大，B符合题意； C．加入H2O2溶液，H2O2将氧化，减小，则增大，C符合题意； D．分析，加入NaOH溶液，c(OH-)增大，温度不变，则Kh不变，减小，D不符合题意； 故选BC。 22. 完成下列问题。 （1）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： ①氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) a.　　b.　　c.　　d. ②一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ③一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ad ②. d ③. sp2 ④. σ ⑤. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ⑥. Cl参与形成的大π键越多，形成的键的键长越短 【解析】 【小问1详解】 A．基态Cr原子核外有24个电子，核外电子排布应为，轨道处于半充满时体系总能量低，A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子钟电子离核的平均距离4s>3s，离核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是比3s电子离核更远的地方运动，B错误； C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比，钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强，且对键合原子吸引力较大，C正确； 故选AC； 【小问2详解】 F原子核外有9个电子，和都不表示F原子；基态F原子的电子排布式为1s22s22p5，和都是激发态F原子，故选ad；各能级的能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p，故处于激发态且能量较高的是，故选d； ②一氯乙烯中碳原子形成碳碳双键，碳原子采取sp2杂化，基态Cl的价层电子排布式为3s23p5，C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大键； ③C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强， 、、中C的杂化方式依次为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化，则三种物质中键的键能：一氯乙烷＜一氯乙烯＜一氯乙炔，键的键长：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔；同时Cl参与形成的大π键越多，形成的键的键长越短，一氯乙烯中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键，一氯乙炔中Cl的3py轨道与C的2py轨道形成3中心4电子的大π键、Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键，因此三种物质中键的键长：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $