精品解析：河北省唐山市开滦第二中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

开滦二中2022～2023学年第二学期高二年级3月考试 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(5)页，第Ⅱ卷第(6)页至第(10)页。 2、本试卷共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 2、答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在Ⅱ卷卷头内上。作答时将答案填写在Ⅱ卷题目所要求的位置。 3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ卷和机读卡一并收回。 一、单项选择题(本题14道小题，共42分，每小题3分)。 1. 通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆逊 C. 卢瑟福 D. 德谟克利特 【答案】C 【解析】 【详解】A．道尔顿创立了近现代原子论，故A错误； B．汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误； C．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确； D．德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误； 故答案选C。 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 3. 金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是 A. 钠原子的结构示意图为 B. 质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为 C. TiCl4的电子式为 D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子的结构示意图为，A错误； B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为，B错误； C．TiCl4是液体，不导电，为共价化合物，电子式为，C错误； D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，价电子轨道表示式为，D正确； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的是 A. 铍原子最外层原子轨道为纺锤形 B. 最外层电子数为ns2的原子，其价层电子数为2 C. 氢原子“电子云”中的小黑点表示电子的多少，黑点密度越大，电子数目越多 D. 焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铍原子最外层原子轨道为2s，为球形，A错误； B．铁原子的价层电子排布式为3d64s2，最外层电子数为4s2，但价电子数为8，B错误； C．氢原子“电子云”中的小黑点表示电子出现的概率大小，黑点密度越大，电子出现的概率越大，C错误； D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，D正确； 故选D。 5. 下列说法或化学用语不正确的是 A. s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向，故A正确； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级的能量低于3s能级，故B正确； C．电子吸收能量，能量升高，从2s跃迁到3s，故C正确； D．根据洪特规则，基态氧原子的轨道表示式为，故D错误； 选D。 6. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确； B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确； C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确； D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误； 故选D。 7. 要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A. 金属镁的硬度大于金属铝 B. 金属镁的熔点低于金属钙 C. 金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D. 碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，硬度小，A错误； B．因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高，B错误； C．因镁离子的半径小而所带电荷数多，使金属镁比金属钠的金属键强，原子化热比钠大，C正确； D．碱金属单质从到，其离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误； 故选C。 8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W可以形成离子化合物 B. 第一电离能：Y<Z<W C. 分子中Y、Z原子杂化类型相同 D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y是组成化合物种类最多的元素，结合图示中Y的成键数量可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，四种元素可以形成(NH4)2HCO3或NH4HCO3，二者是离子化合物，故A正确； B．由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，故B错误； C．由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，故C错误； D．由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），故D错误； 故选：A。 9. 几种离子晶体晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙 C. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为 D. 上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl和CsCl晶体中正负离子所带电荷数量相同，Cs+半径大于Na+，则熔沸点NaCl>CsCl，A错误； B．NaCl晶胞中，Cl-做面心立方最密堆积，Na+填充在Cl-形成的正八面体空隙中，B错误； C．Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，晶胞边长为apm，则体对角线长度为apm，则Zn2+与S2-之间的最近距离为apm，C错误； D．ZnS中Zn2+的配位数为4，NaCl中Na+的配位数为6，CsCl中Cs+的配位数为8，则阳离子配位数ZnS<NaCl<CsCl，D正确； 故答案选D。 10. “金属氢”是一种高密度、高储能材料，是液态或固态氢在上百万高压下变成的导电体(过程如图所示)。下列关于“金属氢”的说法正确的是 A. 过程①中存在共价键的断裂 B. 过程②是物理变化 C. 金属氢能导电是由于晶体中存在自由移动的电子 D. 和金属氢形成的晶体都是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是在加压下氢分子间距离变短，不存在共价键的断裂，故A错误； B．过程②是氢分子转化为金属氢，金属氢和氢气是不同的物质，在此过程中有新物质生成，是化学变化，故B错误； C．金属氢能导电，说明内部存在自由移动的电子，故C正确； D．是分子晶体，金属氢不是分子晶体，D错误； 答案选C。 11. 过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是 A. K2O2中既含有离子键，又含有共价键 B. 反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C. KOH的电子式为 D. 上述反应涉及物质中只有2种离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2O2中K+与O之间为离子键，O中O-O之间为共价键，故A正确； B．反应物水中的H-O共价键断裂，又有O=O共价键形成，故B正确； C．KOH的电子式为，故C错误； D．K2O2和KOH为离子化合物，故D正确； 故选C。 12. 磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子 B. 4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上 C. 硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强 D. 基态磷原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．从成键个数分析，图中黑色球代表磷原子，灰色球代表硫原子，A错误； B．从图中的结构可知，4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上，B正确； C．硫的最高价氧化物对应水化物酸性比磷元素强，选项中没有说明是最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3，D错误； 故答案选B。 13. 2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 B. 石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关 C. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 D. 石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是无机非金属材料，A错误； B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关，其中的电子可自由移动使得石墨可以导电，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个环共用，平均每个六元碳环含有6÷3=2个碳原子，C错误； D．石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，石墨中层与层之间的是分子间作用力，不是化学键，D错误； 故选B。 14. 氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A. BN晶体中存在配位键 B. 两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C. 金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D. 1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．B原子的最外层有3个电子，BN晶体中B原子成四个共价键，故存在配位键，A项正确； B．两种晶体中所有原子的价电子对都是4，都是为杂化，B项正确； C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用，C项正确； D．1mol BN晶体含有4mol共价键，D项错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括15、16、17、18四道小题，58分)。 15. 用学过知识回答下列问题： （1）基态二价铜离子的核外电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布角度解释：_______。 （2）镍的基态原子电子占据最高能层的符号为_____，其价电子的轨道表示式为_____。 （3）比较共价键的极性强弱：_______，比较下列分子中键角的大小：_______。(填“>”“<”或“=”)。 （4）用电子式表示Na2S的形成过程：_______，CO2的电子式为_______，NaClO的电子式为_______。 （5）同族元素氟、氯、溴、碘非金属性递减，其所形成的氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 亚铜离子的价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 （2） ① N ②. （3） ①. > ②. > （4） ①. ②. ③. （5）HF>HI>HBr>HCl 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态二价铜离子的核外电子排布式为或；亚铜离子的价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态，导致比更稳定； 【小问2详解】 镍的基态原子电子排布式为，电子占据最高能层符号为N；其价电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 F的电负性强于O，的极性强于；为平面三角形结构，键角120°，为正四面体结构，键角109°28′，键角大于； 【小问4详解】 电子式表示Na2S的形成过程：；CO2的电子式为；NaClO的电子式为； 【小问5详解】 HF分子间存在氢键，其沸点高于同族其余氢化物沸点，HCl、HBr、HI组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量的增加沸点升高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl。 16. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。 （1）基态Cr核外电子排布式为_______。 （2）中心原子轨道的杂化类型为_______。 （3）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间构型为_____，其沸点比的_____(填“高”或“低”)，其判断理由____。 （4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_____，中心原子的配位数为_____。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 三角锥形 ②. 低 ③. 分子间存在氢键 （4） ① N、O、Cl ②. 6 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数是24，核外有24个电子，根据核外电子排布规则，基态Cr核外电子排布式为或； 【小问2详解】 中心原子S原子的价电子对数为4+=4，轨道的杂化类型为sp3杂化； 【小问3详解】 元素As与N同族，二者的氢化物具有相似的结构，NH3的分子结构是三角锥形，推测As的氢化物分子的立体结构为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键，而AsH3分子间没有氢键，则AsH3的沸点比NH3的低； 【小问4详解】 配位化合物的中心离子是Cr3+，其提供空轨道，配体NH3中的N原子和H2O中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中Cl-也是配体，推断Cl-也提供了电子对参与形成配位键；NH3、H2O、Cl-均是配体，则中心离子的配位数为6，提供电子对形成配位键的原子为N、O、Cl，中心离子的配位数为6。 17. 铜、锌在材料科学领域应用广泛，回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外有_____种运动状态不同的电子，Zn位于周期表中的_____区。 （2）[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体。 ①H2O中O原子的杂化方式为_______。 ②的空间构型为_______；与互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。 ③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。 ④第一电离能大小顺序为：P_______S(填“>”“<”或“=”)，理由_______。 ⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______。 a．配位键        b．离子键        c．共价键        d．氢键 【答案】（1） ①. 30 ②. ds （2） ①. sp3 ②. 三角锥 ③. CCl4（或其它正确答案） ④. O＞S＞H ⑤. > ⑥. P的3p轨道半充满相对稳定，所以第一电离能大于硫 ⑦. ac 【解析】 【小问1详解】 Zn元素为30号元素，原子核外有30个电子，核外电子有30种运动状态；核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn位于周期表的ds区，故答案为：30；ds； 【小问2详解】 H2O分子中O原子价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化； ②中S原子价层电子对数=3+=4，硫原子采取sp3杂化，中心原子S有1个孤电子对，其立体构型是三角锥形；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与互为等电子体的分子为CCl4，故答案为：三角锥形；CCl4； 元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：O＞S＞H，故答案为：O＞S＞H； 第一电离能P>S，P价电子排布式为3s23p3，3p轨道半充满稳定，第一电离能大； ⑤[Cu(H2O)4]2+中铜离子与O原子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成极性键，故答案为：ac。 18. 根据晶体结构知识，回答下列问题： （1）如下图为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号) （2）Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 已知Al原子半径为dcm，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则： ①晶胞中Al原子的配位数为_______。 ②该晶体的密度为_______(用字母表示)。 （3）下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题： 每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 该化合物的化学式为_____。以A为原点建立三维坐标系，请在下图中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图 (用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合) _______。 【答案】（1）b （2） ①. 12 ②. （3） ①. 4 ②. 6 （4） ①. Mo2P ②. 【解析】 【小问1详解】 a中每个黑球周围有6个白球，每个白球有3个黑球，化学式应该为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，化学式为AX3，答案选b； 【小问2详解】 以图甲中任一顶点的Al原子为例，距离该Al原子最近且等距离的Al原子数目为3×8÷2=12，Al原子的配位数为12； 一个晶胞中有Al原子数目为8×+6×=4，晶胞的质量为，面对角线上三个Al原子相切，Al的原子半径为dcm，晶胞的棱长为2dcm，所以晶胞的体积为(2dcm)3=16d3cm3，密度为=g·cm3； 【小问3详解】 据图可知，F-位于Ca2+形成的四面体的空隙中，所以每个F-离子周围有4个Ca2+，而每个F-离子周围与其最近的F-的数目为6个； 【小问4详解】 Mo位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞中有Mo的个数为6×个；P位于中心和棱上，个数为4×，二者个数比为2:1，化学式为Mo2P；以A为原点建立三维坐标系，该晶胞中各原子沿z轴的透视图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开滦二中2022～2023学年第二学期高二年级3月考试 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(5)页，第Ⅱ卷第(6)页至第(10)页。 2、本试卷共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 2、答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在Ⅱ卷卷头内上。作答时将答案填写在Ⅱ卷题目所要求的位置。 3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ卷和机读卡一并收回。 一、单项选择题(本题14道小题，共42分，每小题3分)。 1. 通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆逊 C. 卢瑟福 D. 德谟克利特 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 3. 金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是 A. 钠原子的结构示意图为 B. 质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为 C. TiCl4的电子式为 D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为 4. 下列说法正确的是 A. 铍原子最外层原子轨道为纺锤形 B. 最外层电子数为ns2的原子，其价层电子数为2 C. 氢原子“电子云”中的小黑点表示电子的多少，黑点密度越大，电子数目越多 D. 焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色 5. 下列说法或化学用语不正确的是 A. s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D. 基态氧原子的轨道表示式： 6. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 7. 要使金属熔化必须破坏其中金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A. 金属镁的硬度大于金属铝 B. 金属镁的熔点低于金属钙 C. 金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D. 碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W可以形成离子化合物 B. 第一电离能：Y<Z<W C. 分子中Y、Z原子杂化类型相同 D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低 9. 几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙 C. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为 D. 上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl 10. “金属氢”是一种高密度、高储能材料，是液态或固态氢在上百万高压下变成的导电体(过程如图所示)。下列关于“金属氢”的说法正确的是 A. 过程①中存在共价键的断裂 B. 过程②是物理变化 C. 金属氢能导电是由于晶体中存在自由移动的电子 D. 和金属氢形成的晶体都是分子晶体 11. 过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是 A. K2O2中既含有离子键，又含有共价键 B. 反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C. KOH的电子式为 D. 上述反应涉及物质中只有2种离子化合物 12. 磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子 B. 4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上 C. 硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强 D. 基态磷原子的价层电子排布式为 13. 2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 B. 石墨烯导电原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关 C. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 D 石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 14. 氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A. BN晶体中存在配位键 B. 两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C. 金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D. 1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括15、16、17、18四道小题，58分)。 15. 用学过的知识回答下列问题： （1）基态二价铜离子的核外电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布角度解释：_______。 （2）镍的基态原子电子占据最高能层的符号为_____，其价电子的轨道表示式为_____。 （3）比较共价键的极性强弱：_______，比较下列分子中键角的大小：_______。(填“>”“<”或“=”)。 （4）用电子式表示Na2S的形成过程：_______，CO2的电子式为_______，NaClO的电子式为_______。 （5）同族元素氟、氯、溴、碘非金属性递减，其所形成的氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)_______。 16. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。 （1）基态Cr核外电子排布式为_______。 （2）中心原子轨道的杂化类型为_______。 （3）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间构型为_____，其沸点比的_____(填“高”或“低”)，其判断理由____。 （4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_____，中心原子的配位数为_____。 17. 铜、锌在材料科学领域应用广泛，回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外有_____种运动状态不同的电子，Zn位于周期表中的_____区。 （2）[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体。 ①H2O中O原子的杂化方式为_______。 ②的空间构型为_______；与互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。 ③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。 ④第一电离能大小顺序为：P_______S(填“>”“<”或“=”)，理由_______。 ⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______。 a．配位键        b．离子键        c．共价键        d．氢键 18. 根据晶体结构知识，回答下列问题： （1）如下图为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号) （2）Al晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 已知Al原子半径为dcm，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则： ①晶胞中Al原子的配位数为_______。 ②该晶体密度为_______(用字母表示)。 （3）下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题： 每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 该化合物的化学式为_____。以A为原点建立三维坐标系，请在下图中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图 (用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $