精品解析：广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期10月新高考月考 化学试题

2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 工业合成氨温度为400~500是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 B. 石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化 C. 多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物 D. 用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，不利于提高反应物的平衡转化率，温度400~500是因为催化剂的活性较高，A错误； B．石油的裂化、裂解是使长链烃断裂成短链烃，属化学变化，煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程，属于化学变化，煤的气化是将煤转化为气态燃料的过程，是化学变化，B正确； C．有机高分子化合物的相对分子质量在一万以上，油脂不属于有机高分子化合物，C错误； D．石英光导纤维的成分为SiO2，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA B. 1mol C2H6O含有的C-H键为5NA C. 1mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目为NA D. 1mol Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，NO2会部分转化为N2O4，因此无法确定最终产物分子数，故A错误； B．C2H6O有两种结构可能，若为CH3CH2OH，则1mol中含C-H键为5NA，故B错误； C．溶液体积未知，不能确定醋酸分子数目，故C错误； D．Cu与S发生反应：，1mol Cu和等物质的量S反应时，S过量，Cu完全反应，转移电子数为：NA，故D正确； 故选：D。 3. 关于下列说法正确的是 A. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol B. 若S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH1；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH2，硫燃烧热为 C. 已知中和热∆H=-57.3 kJ/mol，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ∆H<-57.3 kJ/mol D. 若NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．若31g白磷(含P4的物质的量为0.25mol)的能量比31g红磷(含P的物质的量为1mol)多bkJ，则白磷转化为红磷为放热反应，热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH=-4b kJ/mol，A正确； B．S的燃烧热指1molS(s)与O2(g)反应生成1molSO2(g)时放出的热量，所以硫的燃烧热为ΔH1，B错误； C．醋酸为弱酸，弱酸电离会吸热，故氢氧化钠和醋酸反应生成1mol液态水时，放出的热量小于57.3kJ/mol，即∆H>-57.3 kJ/mol ，C错误； D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，ΔS<0，若常温下能自发，则ΔG=ΔH-TΔS<0，ΔH<0，D错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化钠和硝酸混合：S2-+2H+ = H2S↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 足量的铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，能够把S2-氧化为S、SO2甚至为硫酸根离子，故原离子方程式不符合硫化钠和硝酸混合的反应实际，A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，故离子方程式为：，B错误； C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，C正确； D．足量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，故离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 5. 对于反应“CO+NO2CO2+NO”，其速率方程为v=kc2(NO2)，k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是 A. 升高温度，v正增大，v逆减小 B. 增大CO的浓度，化学反应速率不变 C. 反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动 D. 该反应速率由反应物共同影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，，均增大，A错误； B．根据速率方程可知，改变二氧化氮浓度对反应速率有影响，而增大CO的浓度，对化学反应速率没有影响，化学反应速率不变，B正确； C．该反应为气体分子总数不变的反应，反应达到平衡后，缩小体积，平衡不移动，C错误； D．根据速率方程可知，该反应速率只受二氧化氮的影响，D错误； 故答案：B。 6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 使用催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确； B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误； C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确； D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2利用率，D项正确； 故选B。 7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①对于反应aX(g)+bY(s)cZ(g)，若P1>P2，则a+b＜c B. 图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D. 图④表示A(g)+3B(g)2C(g)反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一温度下，若P1>P2，由图①得，压强越大X的体积分数越大，反应aX(g)+bY(s)cZ(g)平衡逆向移动，说明逆反应方向是气体体积减小的方向，则a<c，A错误； B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量，可生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液导电性有所减弱，但不会接近0，图②曲线变化不符，B错误； C．0~t1，因为反应放热，因此反应速率增大，t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，铁条与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，因此t1时刻溶液的温度不是最高，C错误； D．由图④知，升高温度，气体的平均相对分子质量减小，说明气体分子数目增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应是放热反应，D正确； 故选D。 8. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C-Br和O-H键断裂，C-O、H-Br键形成，均为极性键，A正确； B．由图可知，乙醇作为反应物参与反应生成，乙醇不是催化剂，B错误； C．活化能大的步骤，反应速率决定总速率，的活化能最大，决定总反应的速率，C正确； D．由图可知，反应物能量大于生成物能量，为放热反应，D正确； 故选B。 9. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．中和反应反应热的测定 C．制取并收集干燥的氨气 D．测定乙醇与钠反应生成H2的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠溶液反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．测定中和反应反应热因缺少环形玻璃搅拌棒而不能达到实验目的，B错误； C．氨气和氯化钙反应生成，不可用无水CaCl2干燥，且氨气的密度比空气小，集气瓶导管应该短进长出，C错误； D．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，可通过右侧液面上升的高度确定反应生成的氢气体积，可达到实验目的，D正确； 故选D。 10. 在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C. 400℃，反应的平衡常数K=0.4 D. bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．b点为400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间内X的转化率增大，缩短达到平衡的时间，可能使b点移动到d点，B正确； C．400℃时，X的平衡转化率为60%，平衡常数，C错误； D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D正确； 故选C。 11. 已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6mol O3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率：vc (正)>va (逆)>vb (逆) B. T1温度下的＜T2温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆) D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0； 【详解】A．T1>T2，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等，vc (正)>vb (正)=vb (逆)，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：vc (正) >vb (逆) >va (逆)，A错误； B．由v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)，当v正= v逆时，可知==K，T1>T2，△H<0，温度高时K值反而小，则T1温度下的＜T2温度下的，B正确； C．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，C错误； D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，D错误； 故选B。 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且该溶液具有氧化性，HI具有还原性，向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液，可发生氧化还原反应生成I2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B正确； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，这说明催化剂可以加快化学反应速率，D正确； 答案选A。 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B. 0~3h平均速率(1，4-失水山梨醇)=0.014mol∙kg-1∙h-1 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂增大其平衡转化率 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．由图可知，在0-3h内1，4-失水山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(1，4-失水山梨醇)=，故B正确； C．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D错误； 故答案选BC。 14. 部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 HClO HCOOH H2SO3 H2CO3 电离常数(25℃) K=2.95×10-8 Ka=1.8×10-4 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 A. 和在水溶液中不能大量共存 B. NaClO溶液中通入少量CO2： C. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 D. 25℃，反应HCOOH+ClO- =HClO+HCOO- 的平衡常数约为6.1×103 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性，和在水溶液中能大量共存，A错误； B．酸性， NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，B错误； C．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，C错误； D．25℃，反应HCOOH+ClO- =HClO+HCOO- 的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 回答下面的问题。 （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i．CH4(g)→C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.6kJ∙mol-1 ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1。 ii．6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g) ∆H2。 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=____kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ∆H/(kJ‧mol-1) a b c （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： ①a、b、c三点溶液的pH的大小：_______。 ②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______。 A． B．电离度α(CH3COOH) C．n(H+) D． （4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者_____后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）BD （2） ①. 能 ②. 6a-b-9c （3） ①. c＞a＞b ②. 偏小 ③. AD （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。 A. 铝热反应是放热反应，故不选A； B. 灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选B； C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故不选C； D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应放出氨气，属于吸热反应，故选D； 选BD。 【小问2详解】 ①反应ⅰ在1000K时， ，所以反应能自发进行。 ②由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l)  ΔH=c kJ·mol-1，依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的ΔH =(6a-b-9c) kJ·mol-1。 【小问3详解】 ①导电能力越强，氢离子浓度越大，溶液pH越小，a、b、c三点溶液的pH的大小c＞a＞b。 ②根据图示，a点溶液加水稀释，导电能力增强，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小。 ③A．用蒸馏水稀释c处的溶液，不变，减小， 所以减小，故选A； B．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，电离度α(CH3COOH)增大，故不选B； C．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，醋酸电离程度增大，所以 n(H+)增大，故不选C； D．用蒸馏水稀释c处的溶液，导电能力减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以减小，故选D； 选AD。 【小问4详解】 硫酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸加水稀释电离平衡正向移动，相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者<后者。 16. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下： 已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。 （1）K2MnO4中Mn的化合价是_______。 （2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有_______。(答2点即可) （3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式：_______。 （4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是_______。整个流程中可以循环利用的物质是_______。 （5）写出歧化一步发生的离子反应方程式：_______。 （6）“歧化”时，下列物质能代替冰醋酸的是：_______(填序号)。 ①浓盐酸 ②H2SO3 ③稀硫酸 ④HI （7）“操作Ⅱ”可通过______、______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。 【答案】（1）+6 （2）软锰矿粉碎、搅拌等 （3）MnO2+KClO+2KOHK2MnO4+KCl+H2O （4） ①. H2SiO3、Al(OH)3 ②. MnO2 （5） （6）③ （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质，软锰矿通入空气、加入氢氧化钾“熔融煅烧”，生成墨绿色K2MnO4、硅酸钾和偏铝酸钾，加水浸取，向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，生成Al(OH)3和硅酸沉淀，过滤，得墨绿色K2MnO4溶液，加冰醋酸发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤得紫色KMnO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得KMnO4晶体； 【小问1详解】 K2MnO4中K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，Mn的化合价是+6； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，为了提高煅烧速率，可采取的措施有将软锰矿粉碎、搅拌等； 【小问3详解】 KClO与MnO2、KOH煅烧生成K2MnO4、KCl、H2O，反应的主要化学方程式为MnO2+KClO+2KOHK2MnO4+KCl+H2O； 【小问4详解】 浸取后的溶液中含有K2MnO4、硅酸钾和偏铝酸钾，通入CO2，调节其pH，生成Al(OH)3和硅酸沉淀，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是Al(OH)3和H2SiO3沉淀。K2MnO4溶液加冰醋酸发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤，滤渣Ⅱ为MnO2，整个流程中可以循环利用的物质是MnO2； 【小问5详解】 K2MnO4溶液加冰醋酸发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，发生反应的离子反应方程式为； 【小问6详解】 KMnO4具有强氧化性，所以歧化时不能用还原性酸，盐酸、亚硫酸以及氢碘酸均具有还原性，可以用稀硫酸替代醋酸，故本题正确答案为：③； 【小问7详解】 操作Ⅱ为结晶操作，“结晶”时，当表面出现晶膜时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。 Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O。 （1）仪器A的名称为_______，装置D的作用是_______，B中的试剂最好选用_______(填字母)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 （2）C中将Na2S和Na2CO3配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，写出反应的离子方程式为_______。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_______。 （4）反应终止后，C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检测产品中是否含有Na2SO4杂质的实验操作和现象：___________。 Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质。 Ⅲ．Na2S2O3的应用。 已知：。 某同学探究与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/ 0.1mol/LH2SO4溶液的体积/ 水的体积/ 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 t1 ② 10.0 10.0 V1 35 t2 ③ 15.0 0 45 t3 （5）_______。 （6）通过对比实验①和②，验证_______对反应速率的影响，因此测定变浑浊的时间t1_______t2(填“>、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. C （2） （3）若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3遇酸易分解，导致产率下降 （4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质 （5）1∶2 （6） ①. H2SO4浓度（或浓度） ②. ＜ 【解析】 【分析】在装置A中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2气体、H2O，装置B中可以盛放饱和NaHSO3溶液，其作用是平衡气压，控制气体速率；在装置C中发生反应；装置D的作用是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；装置E用于尾气处理，防止污染大气。 【小问1详解】 据装置图可知仪器A的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是安全瓶，防止装置E中的液体进入装置C而引起倒吸现象的发生；B装置主要为平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，试剂最好选用饱和NaHSO3溶液，故合理选项是C，故答案为：圆底烧瓶；安全瓶，防倒吸；C； 【小问2详解】 在装置C中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3分解，产率降低，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3遇酸易分解，导致产率下降； 小问4详解】 ，检测产品中是否含有Na2SO4杂质实际就是检验硫酸根是否存在，实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质； 【小问5详解】 分析实验①、②可知两个实验的温度相同，则实验①、②可探究硫酸浓度对反应速率的影响，实验①、②两组混合溶液总体积相同，其他条件应相同，故V1=5；析实验②、③可知：两个实验的温度不，则实验②、③可探究温度对反应速率的影响，实验②、③两组混合溶液总体积相同，温度不同，V2=10， ，故答案为：1:2； 【小问6详解】 分析实验①、②可知两个实验的温度相同，则实验①、②可探究硫酸浓度对反应速率的影响，硫酸浓度①>②，反应速率①>②，测定变浑浊的时间t1<t2，故答案为：H2SO4浓度（或浓度）；<。 18. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ∆H1=+90.0 kJ∙mol-1 K1； 反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2=-41.0 kJ∙mol-1 K2； 则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。（）。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c(CO)=_______mol∙L-1。 Ⅱ．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ； 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 。 在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性]。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A. 210℃ B. 230℃ C. 250℃ D. 270℃ （6）将1molCO2和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内平衡常数不变 C. 断开2个O-H键的同时形成2个C=O键 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有_______(填一种方法即可)。 【答案】（1） （2） ①. 加水的用量（或增大水、甲醇比），促进反应2或反应3正向进行，CO2选择性上升，CO选择性下降 ②. 反应1为吸热反应，升高温度，反应1正向移动，n(CO)增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，n(CO)增大，导致CO选择性上升 （3）0.48 （4）I （5）C （6）AB （7）加压（或缩小容器体积） 【解析】 【分析】两个反应方程式相加，反应平衡常数相乘；反应Ⅱ在绝热环境中进行，反应温度是个变化的量，压强是变化的量，平衡常数是个变化的量；缩小容器体积，相当于是增大压强，反应I平衡正向移动，可以加快反应速率且提高甲醇的产率。 【小问1详解】 反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)∆H1=+90.0kJ·mol-1，反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2=-41.0kJ·mol-1，将反应1+反应2得到反应3，可知则有CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ，故答案为：； 【小问2详解】 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是增加水的用量(或增大水、甲醇比)，反应2或反应3正向进行程度增大；CO2选择性上升CO选择性下降，故答案为：加水的用量（或增大水、甲醇比），促进反应2或反应3正向进行，CO2选择性上升，CO选择性下降； ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是反应1的ΔH1>0，升高温度，使CH3OH转化为CO的平衡转化率上升(或反应1正向进行程度增大)；反应3的ΔH3>0，升高温度，使CH3OH转化为CO2的平衡转化率上升(或反应3正向进行程度增大)；且上升幅度前者超过后者，导致CO选择性上升，故答案为：反应1为吸热反应，升高温度，反应1正向移动，n(CO)增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，n(CO)增大，导致CO选择性上升； 【小问3详解】 当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%，发生反应反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，反应的甲醇为1mol×0.8=0.8mol，CO选择性为60%，则c(CO)=0.8mol×60%=0.48mol，故答案为：0.48； 【小问4详解】 Ⅱ．随着温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，C'H3OH的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是CH3OH的选择性，CO的选择性和CH3OH的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表CO2平衡转化率。270℃时，CH3OH的选择性更大，故主要发生反应Ⅰ，故答案为：Ⅰ； 【小问5详解】 250°C和230°C相比CH3OH的选择性相差不大，但是250°C时CO的平衡转化率要明显大于230°C时；270℃时CO的选择性较大，CH3OH的选择性下降，故250°C时转化生成的CH3OH更多，，甲醇产率最高，故答案为：C； 【小问6详解】 A．反应Ⅱ在绝热环境中进行，反应温度是个变化的量，使得压强是变化的量，压强不变能说明反应达到平衡，A正确； B．反应Ⅱ平衡常数只受温度影响，绝热环境，温度是个变化的量，平衡常数是变化的量，平衡常数不变说明反应达到平衡，B正确； C．任何时候断开2个O-H键的同时形成2个C=O键，C错误； D．该反应全是气体，气体总质量不变；气体分子总数不变，气体的总物质的量不变，根据可知混合气体的平均摩尔质量是不变的量，容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； 故答案为：AB； 【小问7详解】 缩小容器体积，相当于是增大压强，反应I平衡正向移动，可以加快反应速率且提高甲醇的产率，故答案为：加压（或缩小容器体积）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 工业合成氨温度为400~500是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 B. 石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化 C. 多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物 D. 用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA B. 1mol C2H6O含有的C-H键为5NA C. 1mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目为NA D. 1mol Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA 3. 关于下列说法正确的是 A. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol B. 若S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH1；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH2，硫的燃烧热为 C. 已知中和热∆H=-57.3 kJ/mol，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ∆H<-57.3 kJ/mol D. 若NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化钠和硝酸混合：S2-+2H+ = H2S↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 足量的铁与稀硝酸反应： 5. 对于反应“CO+NO2CO2+NO”，其速率方程为v=kc2(NO2)，k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是 A 升高温度，v正增大，v逆减小 B. 增大CO的浓度，化学反应速率不变 C. 反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动 D. 该反应速率由反应物共同影响 6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 使用催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①对于反应aX(g)+bY(s)cZ(g)，若P1>P2，则a+b＜c B. 图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D. 图④表示A(g)+3B(g)2C(g)反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应放热 8. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 9. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．中和反应反应热的测定 C．制取并收集干燥的氨气 D．测定乙醇与钠反应生成H2的体积 A. A B. B C. C D. D 10. 在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C. 400℃，反应的平衡常数K=0.4 D. bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 11. 已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6mol O3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率：vc (正)>va (逆)>vb (逆) B. T1温度下的＜T2温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆) D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B. 0~3h平均速率(1，4-失水山梨醇)=0.014mol∙kg-1∙h-1 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂增大其平衡转化率 14. 部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 HClO HCOOH H2SO3 H2CO3 电离常数(25℃) K=2.95×10-8 Ka=1.8×10-4 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 A. 和在水溶液中不能大量共存 B. NaClO溶液中通入少量CO2： C. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 D. 25℃，反应HCOOH+ClO- =HClO+HCOO- 的平衡常数约为6.1×103 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 回答下面的问题。 （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 铝热反应 B. 灼热木炭与二氧化碳反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i．CH4(g)→C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.6kJ∙mol-1 ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1。 ii．6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g) ∆H2。 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=____kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ∆H/(kJ‧mol-1) a b c （3）一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： ①a、b、c三点溶液的pH的大小：_______。 ②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______。 A． B．电离度α(CH3COOH) C．n(H+) D． （4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者_____后者(填“>”、“＜”或“=”)。 16. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下： 已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。 （1）K2MnO4中Mn的化合价是_______。 （2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有_______。(答2点即可) （3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式：_______。 （4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是_______。整个流程中可以循环利用的物质是_______。 （5）写出歧化一步发生的离子反应方程式：_______。 （6）“歧化”时，下列物质能代替冰醋酸的是：_______(填序号)。 ①浓盐酸 ②H2SO3 ③稀硫酸 ④HI （7）“操作Ⅱ”可通过______、______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。 Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O。 （1）仪器A的名称为_______，装置D的作用是_______，B中的试剂最好选用_______(填字母)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 （2）C中将Na2S和Na2CO3配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，写出反应的离子方程式为_______。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_______。 （4）反应终止后，C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检测产品中是否含有Na2SO4杂质的实验操作和现象：___________。 Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质。 Ⅲ．Na2S2O3的应用。 已知：。 某同学探究与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/ 0.1mol/LH2SO4溶液的体积/ 水的体积/ 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 t1 ② 10.0 10.0 V1 35 t2 ③ 15.0 0 45 t3 （5）_______。 （6）通过对比实验①和②，验证_______对反应速率的影响，因此测定变浑浊的时间t1_______t2(填“>、“＜”或“=”)。 18. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ∆H1=+90.0 kJ∙mol-1 K1； 反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2=-41.0 kJ∙mol-1 K2； 则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。（）。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c(CO)=_______mol∙L-1。 Ⅱ．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ； 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 。 在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性]。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A. 210℃ B. 230℃ C. 250℃ D. 270℃ （6）将1molCO2和1molH2充入某容积不变绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内平衡常数不变 C. 断开2个O-H键的同时形成2个C=O键 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有_______(填一种方法即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$