精品解析：山东省滨州市邹平市梁邹实验初级中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

初三化学阶段测试试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56。 第Ⅰ卷(选择题) 共48分 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 热胀冷缩，说明分子或原子的大小随温度升降而改变 D. 品红在热水中比冷水扩散的快，说明分子的运动速率随温度升高而加快 2. 下列粒子的结构示意图中，说法正确的是 A. ac的化学性质相似 B. b是一种非金属原子 C. c在反应中易失去电子，形成阴离子 D. d离子中的X等于7 3. 下列说法正确的是 A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D. 对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 4. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 5. 如图，下列实验不能达到目的的是 A. 能成功制取并收集二氧化碳 B. 若试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C. 用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出、 D. 可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火 6. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪 B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂 C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂 D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 (2024河北) 7. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C. 20℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 20℃时，20g甲的饱和溶液如果稀释成10%，需加水10g 9. 下列离子能在的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（　　） A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 下列反应不属于复分解反应的是 A. B. C. D. 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 13. 某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是 A. 所得精盐潮湿会使产率偏低 B. 操作⑥存在1处错误 C. ③中玻璃梓可以增大粗盐的溶解度 D. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ 14. 海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是 A. 海水淡化(蒸馏法)——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除 15. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 16. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸至不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加过量K2SO4溶液、过滤 D CO2 HCl 适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题)共52分 二、填空题，本大题共4小题，共26分。 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）请用化学用语填空： 名称 三个水分子 氧原子的结构示意图 化学用语 _____ _____ （2）写出下列符号中数字的意义  ①5O2-“5”表示___________；“2”表示___________； ②“16”表示___________；“6”表示___________。 18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为________g，此溶液中溶质的质量分数为________；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________(保留一位小数)。 （2）t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲____(填“>”“<”或“=”)乙。 （3）将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 19. 海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，请根据以下信息回答问题 （1）过程一属于________变化。 （2）过程二中加入的试剂①发生反应的化学方程式是________________。 （3）过程三中加入的试剂③④⑤可能是________。 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH B. BaCl2、NaOH 、Na2CO3 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 其中加入碳酸钠的目的是__________________。 （4）过程四中发生的反应之一为：NaCl+NH3+CO2+X=NaHCO3+NH4Cl。则X的化学式是____________。 20. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题： （1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：______。 （2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是______。 （3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是______（写一种即可）。 三、探究题：本大题共2小题，共16分。 21. 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （1）A试管中观察到的现象是_________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式_____________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验(所用稀盐酸经估算确保过量)： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____________。 【探究二】氢氧化钠的应用 （4）实验室中的应用 实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________(填字母)。 a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化的和氢氧化钙的______不同。 （5）结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____________。 22. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：______________。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? （2）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；猜想三：____________。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 ______ 猜想一不正确 步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先_______，过一会儿有白色沉淀产生 猜想二不正确，猜想三正确 （4）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）如果将烧杯中的溶液未经处理直技倒入铸铁下水道，则有可能造成的危害是_________(写一条)。 四、计算题(本大题共1小题，共10分)。 23. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）随着反应的进行反应速率会逐渐______，原因是____________。 （2）最后所得不饱和溶液的质量_____(填“>”、“<”或“=”)200.4g，_____ (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学阶段测试试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56。 第Ⅰ卷(选择题) 共48分 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 热胀冷缩，说明分子或原子的大小随温度升降而改变 D. 品红在热水中比冷水扩散的快，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子酒中的分子在不断运动，该选项正确； B、0mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项正确； C、热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔随温度升降而改变，但分子或原子大小不变，该选项不正确； D、品红在热水中比冷水扩散的快，说明分子的运动速率随温度升高而加快，该选项正确。 故选C。 2. 下列粒子的结构示意图中，说法正确的是 A. ac的化学性质相似 B. b是一种非金属原子 C. c在反应中易失去电子，形成阴离子 D. d离子中的X等于7 【答案】B 【解析】 【详解】A、a原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；而c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者的化学性质不相似，故选项说法错误； B、b的核内质子数分别是9，是氟元素，属于非金属元素，故选项说法正确； C、c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； D、若d是离子，则质子数不等于核外电子数，即X≠7，而应为8，故选项说法错误。 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D. 对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】C 【解析】 【详解】A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误； B、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误； C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确； D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误； 故选C。 4. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x x=28 故选B。 5. 如图，下列实验不能达到目的的是 A. 能成功制取并收集二氧化碳 B. 若试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C. 用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出、 D. 可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置可选固液常温装置，但该装置中，长颈漏斗没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，该实验不能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水中，可检验二氧化碳，该实验能达到实验目的； C、若想干燥二氧化碳，可将二氧化碳从长管通入液体中，该实验能达到实验目的； D、蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且能灭火，该实验能达到实验目的。 故选A。 6. 下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 消除积雪 B. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 干燥剂 C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 炉具清洁剂 D. 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的化学式为NaCl，选项错误； B、碳酸钙不能作干燥剂，石灰石也不属于俗称，只能说石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误； C、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不是纯碱，选项错误； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，能与酸反应中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确，故选D。 (2024河北) 7. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C. 20℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 20℃时，20g甲的饱和溶液如果稀释成10%，需加水10g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是15g，故选项A正确。 B、由图像可知，甲物质溶解度受温度影响大，乙物质溶解度受温度影响小，提纯甲物质一般用降温结晶的方法，故选项B正确。 C、由图像可知，20℃时甲物质的溶解度为25g，在其饱和溶液中溶质与溶剂的比值可以看作25：100=1：4，故选项C正确。 D、由图像可知，20℃时甲物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为。如果稀释成10%，需加水质量设为，，x=20g，应加水20g，故选项D错误。 故选D。 9. 下列离子能在的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】pH=13的水溶液中存在大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢氧根离子和氢离子会生成水，不能共存，不符合题意； B、题中的四种离子之间都不会反应，也不会与氢氧根离子反应，能够共存，符合题意； C、铜离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意； D、硫酸根离子能和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。 故选B。 10. 推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（　　） A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C. CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故错误。 B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性，故正确。 C、CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，是因为二氧化碳首先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是二氧化碳直接通入氯化钙溶液中不反应，故错误。 D、碳酸盐与盐酸反应生成气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属，故错误。 故选：B。 11. 下列反应不属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。 【详解】A、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； B、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； D、该反应中，两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项符合题意。 故选D。 12. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确； B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确； C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确； 故选：C。 13. 某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是 A. 所得精盐潮湿会使产率偏低 B. 操作⑥存在1处错误 C. ③中玻璃梓可以增大粗盐的溶解度 D. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、所带精盐潮湿，会使产率偏高，该选项说法不正确； B、操作⑥为过滤操作，其中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，有2处错误，该选项说法不正确； C、固体溶解度受温度的影响，用玻璃棒搅拌，不能改变粗盐的溶解度，该选项说法不正确； D、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为：①⑤②③⑥④，该选项说法正确。 故选D。 14. 海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是 A. 海水淡化(蒸馏法)——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，水蒸发出来后液化，得到淡水，故说法错误； B、海水晒盐是利用太阳能和风能加速水的蒸发，使海水中溶解的氯化钠等物质饱和析出，得到粗盐，故说法正确； C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，与盐酸反应，蒸发后电解，故说法正确； D、粗盐提纯是溶解后，利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除，故说法正确； 故选A。 15. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，不溶性杂质主要是泥沙，该选项说法正确； B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，该选项说法正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，后面盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的为除去氯化镁，该选项说法不正确。 故选D。 16. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸至不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加过量K2SO4溶液、过滤 D CO2 HCl 适量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.泥沙不溶于水，将混合物加水溶解、过滤、蒸发，可除去泥沙，得到纯净的NaCl固体，故A正确； B.NaCl溶液中的杂质Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，故B错误； C.滴加过量K2SO4溶液，硫酸钾为新的杂质，应滴加适量的K2SO4溶液、过滤，故C错误； D.CO2会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，把主要物质反应了，不符合除杂原则，故D错误。 故选：A。 第Ⅱ卷 (非选择题)共52分 二、填空题，本大题共4小题，共26分。 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）请用化学用语填空： 名称 三个水分子 氧原子的结构示意图 化学用语 _____ _____ （2）写出下列符号中数字的意义  ①5O2-“5”表示___________；“2”表示___________； ②“16”表示___________；“6”表示___________。 【答案】（1） ①. 3H2O ②. （2） ①. 氧离子的个数是5 ②. 每个氧离子带2个单位负电荷 ③. 原子核内有16个质子 ④. 最外层电子数是6 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质其化学式能表示该种分子，在化学式前加上数字表示分子的个数，故3个水分子符号为：3H2O； 氧元素的原子序数8，其核内质子数为8，核外有8个电子分两层排布，第一层有2个，第二层有6个，故原子结构示意图为： ； 【小问2详解】 5O2−中的“5”表示氧离子的个数为5个；“2”表示一个氧离子带有2个单位的负电荷。故填：氧离子的个数为5个；每个氧离子带有2个单位的负电荷； 圈内数值为核内质子数，圈内数值为16说明原子核内质子数为16，6表示最外层电子数是6。 18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为________g，此溶液中溶质的质量分数为________；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________(保留一位小数)。 （2）t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲____(填“>”“<”或“=”)乙。 （3）将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 【答案】（1） ①. 125 ②. 20% ③. 33.3% （2）= （3）不变 （4） ①. 乙>甲=丙 ②. 乙>丙>甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g； 由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为； t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。 【小问2详解】 t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。 【小问3详解】 由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。 【小问4详解】 t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙； 降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。 19. 海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，请根据以下信息回答问题 （1）过程一属于________变化。 （2）过程二中加入的试剂①发生反应的化学方程式是________________。 （3）过程三中加入的试剂③④⑤可能是________。 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH B. BaCl2、NaOH 、Na2CO3 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 其中加入碳酸钠的目的是__________________。 （4）过程四中发生的反应之一为：NaCl+NH3+CO2+X=NaHCO3+NH4Cl。则X的化学式是____________。 【答案】（1）物理 （2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （3） ①. BC ②. 除去氯化钡、氯化钙 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 过程一：海水分离出淡水和浓海水，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 过程二：苦卤中加入试剂①得到沉淀，沉淀能转化为氯化镁，则沉淀为氢氧化镁，则试剂①为碱，可以是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀，其中氯化钡和氢氧化钠可调换顺序；氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀；碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，故选BC； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式是H2O。 20. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题： （1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：______。 （2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是______。 （3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是______（写一种即可）。 【答案】（1） （2）补钙剂（合理即可） （3） ①. ②. 复分解 （4）氧化铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，也就是生成二氧化碳，对应能够生成二氧化碳的是碳酸钙和稀盐酸在常温下，同时能够得到氯化钙和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 丁位置的“队员”是碳酸钙和稀盐酸中的一种，因为丙除了会和碳酸钙反应还能与其他物质反应，说明丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，所以碳酸钙的一种用途是补钙剂或者建筑材料等等。 【小问3详解】 丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，甲既要能与锌反应又要能与乙反应，所以甲为硫酸铜；乙为氢氧化钾；所以甲、乙两“队员”反应也就是硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，对应的化学方程式为：。该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应。 【小问4详解】 纯净物X的类别不同于上述五种物质，则为氧化物，能与酸反应，所以是金属氧化物，可以是氧化铜或者氧化铁等等，因为氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。 三、探究题：本大题共2小题，共16分。 21. 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （1）A试管中观察到的现象是_________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式_____________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验(所用稀盐酸经估算确保过量)： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____________。 【探究二】氢氧化钠的应用 （4）实验室中的应用 实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________(填字母)。 a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化的和氢氧化钙的______不同。 （5）结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____________。 【答案】（1）无色变为红色 （2） （3） ①. 盐酸（合理即可） ②. 无色酚酞溶液 （4） ①. ac ②. 溶解度 （5）每98份质量和80份质量的恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，一定有过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】 ①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和盐酸等酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明有新物质生成，则可说明发生化学反应。 ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则溶液为酸性，可以加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明使溶液呈碱性的氢氧化钠消失，可说明反应发生，且整个实验过程无明显现象。 【小问4详解】 氢氧化钠能与二氧化碳、氯化氢反应，不和水蒸气、氧气反应。氢氧化钠溶液中有水，不具有吸水性。所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是ac。 氢氧化钠易溶于水，可配制浓度较高的溶液，吸收较多气体。氢氧化钙微溶于水，及时使用饱和溶液也吸收很少的气体。所以一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化的和氢氧化钙的溶解性不同。 【小问5详解】 将等质量、等溶质质分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，则投入的氢氧化钠和硫酸质量相同， 每98份质量和80份质量的恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，一定有过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠。 22. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：______________。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? （2）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；猜想三：____________。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 ______ 猜想一不正确 步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先_______，过一会儿有白色沉淀产生 猜想二不正确，猜想三正确 （4）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （5）如果将烧杯中的溶液未经处理直技倒入铸铁下水道，则有可能造成的危害是_________(写一条)。 【答案】（1） （2）CaCl2、HCl （3） ①. 无明显现象 ②. 有气泡产生 （4） （5）腐蚀下水道（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 【小问2详解】 反应生成氯化钙，则一定有氯化钙。可能有氢氧化钙或氯化氢剩余，则猜想三：CaCl2、HCl； 【小问3详解】 步骤1：猜想一不正确，则不含氢氧化钙，氢氧化钙溶液为碱性，能使酚酞变红，则实验现象是无明显现象。 步骤2：猜想三正确，则含有HCl，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以先有气泡产生。 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为。 【小问5详解】 盐酸可以和铁反应，所以可能造成的危害是腐蚀下水道。 四、计算题(本大题共1小题，共10分)。 23. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）随着反应的进行反应速率会逐渐______，原因是____________。 （2）最后所得不饱和溶液的质量_____(填“>”、“<”或“=”)200.4g，_____ (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)_________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 稀盐酸的浓度降低 （2） ①. < ②. 遵循 （3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，氢气的质量为y 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7% 【解析】 【小问1详解】 反应速度和反应物浓度有关，所以随着反应的进行反应速率会逐渐降低，原因是稀盐酸的浓度降低。 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出，所以最后所得不饱和溶液的质量＜11.2g+189.2=200.4g。一切化学反应均遵守质量守恒定律。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $