精品解析：江西省吉水中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022—2023学年度上学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O C. CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO D. 铁钉浸泡CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+ 2. “纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述： ①所得物质一定是溶液， ②能全部透过半透膜， ③有丁达尔现象， ④所得液体可以全部透过滤纸。 对所得分散系的上述叙述正确的是 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 3. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 4. 下列叙述正确的是 A. 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C. 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D. 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项 ①2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA ④标准状况下等体积的SO2、SO3中含有相同数目硫原子 ⑤由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA ⑥含有0.5molKClO3的溶液电离出的Cl-为0.5mol ⑦相同温度不同压强下等质量的N2O和CO2含有的原子数目不同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为 A. 1：1：1 B. 2：2：1 C. 1：3：1 D. 3：1：3 7. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 含有的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋ C. 向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq) D. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓ 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO2 H2O C 稀硫酸 FeS H2S NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 6.4g D. 8.0g 11. 下列实验方案中，实验设计不恰当的是 A制取蒸馏水 B鉴别NaHCO3和Na2CO3 C证明氧化铝熔点高于铝 D喷泉实验 A. A B. B C. C D. D。 12. 磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：ⅰ．；ⅱ．。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ不是氧化还原反应 B. 加热使其分解，能得到三种生成物 C. 溶液中含有、、、四种含磷微粒 D. 反应ⅱ中是还原产物 13. 硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 B. 漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2 C. “接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D. 合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH 阅读材料，完成下列3个小题。 FeCl3是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法： 方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。 方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。 方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。 方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。 14. 氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 装置I反应离子方程式为 B. 装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl C. 装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D. 装置V的作用是收集FeCl3 15. 下列说法正确的是 A. 二聚三氯化铁分子中含有配位键 B. 将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体 C. 直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁 D. 向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2+ 16. 关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 17. 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是 A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol C. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 二、填空题(共50分) 18. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素） （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X化学式为________。 （3）根据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．H3AsO4是还原产物 c．还原性：AsH3>X d．K2SO4和H2O是还原产物 （4）请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。 19. 某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的pH 1.9 7 — — — 沉淀完全时的pH 3.2 9 11.1 8 9（＞9溶解） （1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。 （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。 （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示） （4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。 （5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。 （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）： ____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____ 20. 某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于100℃时开始分解 回答下列问题： (1)装置A中w管的作用是___________。 (2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。 (3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。 (4)装置中碱石灰的作用___________。 (5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。 (6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。 21. 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示： 回答下列问题： （1）A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为_______(填化学式)，仪器b的作用是_______。 （2）装置C中发生的离子方程式为_______。B中生成肼的离子反应方程式为_______。 （3）上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。 （4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______ ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 通过上述实验，得出肼具有的性质是_______。 （5）根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，已知肼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022—2023学年度上学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O C. CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO D. 铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2 +OH- =，故A正确； B．大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，故C错误； D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 答案为A。 2. “纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述： ①所得物质一定是溶液， ②能全部透过半透膜， ③有丁达尔现象， ④所得液体可以全部透过滤纸。 对所得分散系的上述叙述正确的是 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），“纳米材料”（1nm=10-9m），“纳米材料”（1nm=10-9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故①错误；②胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于1nm，不能透过半透膜，故②错误；③胶体具有有丁达尔效应，光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故③正确；④滤纸上的小孔直径大于100nm，所得液体能透过滤纸，故④正确；故选D。 3. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误； B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C. 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D. 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A项，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A错误； B项，由于还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确； C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误； D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除的干扰，故D错误； 答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项 ①2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA ④标准状况下等体积的SO2、SO3中含有相同数目硫原子 ⑤由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA ⑥含有0.5molKClO3的溶液电离出的Cl-为0.5mol ⑦相同温度不同压强下等质量的N2O和CO2含有的原子数目不同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCl的原子数目是否相同无法计算，故①错误； ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气物质的量相同，则所含的分子数相等，故②正确； ③溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故③错误； ④标准状况下SO3是固体，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则等体积的SO2、SO3物质的量不相等，硫原子数目不相同，故④错误； ⑤NO2与N2O4组成的4.6g混合气体，设NO2的物质的量为x，N2O4的物质的量为y，则46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子物质的量为0.1mol，含N原子数0.1NA，故⑤错误； ⑥KClO3的溶液中KClO3的电离方程式为KClO3=K++，溶液中不存在Cl-，故⑥错误； ⑦N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故⑦错误； 由上只有②正确，即正确的只有一项，选项A符合题意；答案为A。 6. 实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为 A. 1：1：1 B. 2：2：1 C. 1：3：1 D. 3：1：3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧元素化合价由-2升高为0，生成1mol氧气转移4mol电子；KClO3加热分解为氯化钾、氧气，氧元素化合价由-2升高为0，生成1mol氧气转移4mol电子；H2O2分解为水和氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成1mol氧气转移2mol电子；当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为2:2:1，故选B。 7. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 含有的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A与题意不符； B．含有的溶液中：Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B与题意不符； C．含有Cl-的溶液中：Cu2+、K+、、Cl-、之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．使石蕊变红的溶液中显酸性：H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D与题意不符； 答案为C。 8. 下列离子方程式书写正确是 A. 向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋ C. 向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq) D. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Fe2O3中加入HI溶液，生成的铁离子会继续氧化碘离子，正确离子方程式为：Fe2O3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋I2+3H2O，A错误； B．钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na＋+H2↑，B错误； C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl小很多，会发生沉淀的转化：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)，C正确； D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：OH-＋HCO＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓，D错误。 故答案选C。 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO2 H2O C 稀硫酸 FeS H2S NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集，不是向上排空气法，导气管应“短进长出”，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，且一氧化氮与水不反应，不能用水吸收，B错误； C．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢气体，密度大于空气，所以用向上排空气法，硫化氢有毒，可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钠，可以被碱液吸收，C正确； D．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，缺少加热仪器，不能得到氯气，D错误； 故答案选C。 10. 将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 6.4g D. 8.0g 【答案】B 【解析】 【详解】Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，说明Cu完全反应，根据元素守恒，可得Cu(NO3)2的物质的量为，则参加反应Cu的物质的量为，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案选B。 11. 下列实验方案中，实验设计不恰当的是 A制取蒸馏水 B鉴别NaHCO3和Na2CO3 C证明氧化铝熔点高于铝 D喷泉实验 A. A B. B C. C D. D。 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时，需要控制蒸气的温度，因此，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，遇见澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，B正确； C．铝箔受热熔化在铝外面形成一层致密的氧化铝，包在融化的铝外面，形成一个圆球似的液滴状但是并不滴落下来，证明氧化铝熔点高于铝，C正确； D．挤入水时，氨气迅速溶于水，使瓶内的压强远远小于外界的大气压，从而形成喷泉实验，D正确； 故选A。 12. 磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：ⅰ．；ⅱ．。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ不是氧化还原反应 B. 加热使其分解，能得到三种生成物 C. 溶液中含有、、、四种含磷微粒 D. 反应ⅱ中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i.PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A正确； B．PH4I分解生成PH3、HI，HI也能分解生成H2、I2，所以加热PH4I使其分解，能得到PH3、H2、I2三种生成物，故B正确； C．H3PO2是一元酸，KH2PO2是正盐，能部分发生水解反应生成H3PO2，则KH2PO2溶液中含有H3PO2、两种含磷微粒，故C错误； D．反应ii中P4反应生成PH3，P元素的化合价降低，所以是还原产物，故D正确； 故选：C。 13. 硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 B. 漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2 C. “接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D. 合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉。 【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的化合物，CO不溶于水，不与碱反应，A错误； B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误； C．接触室中发生反应2SO2+O2SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误； D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为CO+2H2CH3OH，D正确； 故答案为：D。 阅读材料，完成下列3个小题。 FeCl3是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法： 方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。 方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。 方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。 方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。 14. 氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 装置I反应的离子方程式为 B. 装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl C. 装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D. 装置V的作用是收集FeCl3 15. 下列说法正确的是 A. 二聚三氯化铁分子中含有配位键 B. 将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体 C. 直接加热蒸干方法③所得氯化铁溶液制备无水氯化铁 D. 向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2+ 16. 关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】14. C 15. A 16. A 【解析】 【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。 14题详解】 A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确； B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确； C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误； D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确； 故选C。 【15题详解】 A．二聚三氯化铁分子中Fe3+与Cl-形成配位键如图，故A正确； B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液溶液变为红褐色时停止加热，即得到Fe(OH)3胶体；向FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液加热，得到Fe(OH)3沉淀，故B错误； C．FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解反应不断正向进行最终固体变为Fe(OH)3，所以直接加热蒸干FeCl3溶液得不到无水氯化铁，故C错误； D．方法④所得的溶液原本含有Fe3+，加入KSCN溶液变红，通入氯气溶液依然是红色，无法证明是否含有Fe2+，可直接滴入K3[Fe(CN)6]试剂来检验Fe2+，故D错误； 故选：A。 【16题详解】 A．Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用作抗氧化剂，A符合题意； B．Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 17. 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是 A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol C. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 【答案】D 【解析】 【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。 【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确； B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确； C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为，C正确； D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误； 故选D 二、填空题(共50分) 18. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素） （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。 （3）根据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．H3AsO4是还原产物 c．还原性：AsH3>X d．K2SO4和H2O是还原产物 （4）请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。 【答案】（1）AsH3 （2）Br2 （3）ac （4） 【解析】 【分析】已知KBrO3在反应中得到电子，因此其化合价必然降低，得到电子，做氧化剂，那么还原剂只能是所给的AsH3，因此该反应配平为8KBrO3+4H2SO4+5AsH3=5H3AsO4+4Br2+4 K2SO4+4H2O。 【小问1详解】 KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂；因此，本题正确答案是： AsH3； 【小问2详解】 设X中溴元素的化合价为x，则0.2×（5-x）=1，所以x=0，故X为Br2；因此，本题正确答案是： Br2； 【小问3详解】 a．反应中KBrO3是氧化剂， H3AsO4，是氧化产物，氧化性为KBrO3>H3AsO4，a正确； b．AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3AsO4是氧化产物，b错误； c．AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3> Br2，c正确； d．K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-； 因此，本题正确答案是： 19. 某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的pH 1.9 7 — — — 沉淀完全时的pH 3.2 9 11.1 8 9（＞9溶解） （1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。 （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。 （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示） （4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。 （5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。 （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）： ____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____ 【答案】 ①. 65.2 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2～3次 ④. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ⑤. Fe3＋、Al3＋ ⑥. Ca2＋、Mg2＋ ⑦. Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4 【解析】 【分析】含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+，过滤除去不溶性杂质，然后加入过氧化氢氧化铬离子、亚铁离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子，得到溶液中通入二氧化硫还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。 【详解】(1)浓硫酸物质的量浓度为==18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，实验室中没有200 mL的容量瓶，应该选用250mL容量瓶配制，则需要浓硫酸体积为=0.0652L=65.2mL，需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和100mL量筒、250mL容量瓶，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：65.2；250mL容量瓶，胶头滴管； (2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次； (3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr(CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面Fe2+有还原性，Fe2+能被双氧水氧化为高价离子，Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)依据表格数据中离子开始沉淀和完全沉淀的pH，调节pH至8，可使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案为：Al3+、Fe3+； (5)因镁离子、钙离子沉淀的pH较大，可用离子交换法除去，故答案为：Ca2+、Mg2+； (6)通SO2气体时，还原过程中铬元素化合价+6价变化为+3价，Na2Cr2O～2CrOH(H2O)5SO4～6e-，硫元素化合价变化为+6价，SO2～SO42-～2e-，根据得失电子守恒，得到电子转移总数6e-，结合原子守恒配平得到化学方程式：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。 【点睛】本题的易错点为(6)，要注意氧化还原反应中缺项配平的练习和应用，配平时关键是反应前后Cr元素化合价的正确标注和分析。 20. 某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于100℃时开始分解 回答下列问题： (1)装置A中w管的作用是___________。 (2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。 (3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。 (4)装置中碱石灰的作用___________。 (5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。 (6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。 【答案】 ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. a ③. 冷凝回流 SOCl2 ④. 80℃热水浴 ⑤. Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ⑥. 吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C ⑦. 将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶） ⑧. adef 【解析】 【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。 【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； (2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热； (3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O； (4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C； (5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）； (6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。 21. 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示： 回答下列问题： （1）A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为_______(填化学式)，仪器b的作用是_______。 （2）装置C中发生的离子方程式为_______。B中生成肼的离子反应方程式为_______。 （3）上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。 （4）探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______ ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 通过上述实验，得出肼具有的性质是_______。 （5）根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，已知肼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为_______。 【答案】（1） ①. NH4Cl Ca(OH)2 ②. 导气，防止倒吸 （2） ①. 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O （3）在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4） ①. Ag ②. 氨水 ③. 还原性和碱性 （5）N2H6(HSO4)2 【解析】 【分析】实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。 【小问1详解】 实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管a中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器b的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；导气、防止倒吸； 【小问2详解】 装置C为生成氯气装置，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为： 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；生成的氯气通入NaOH溶液中，两者反应生成氯化钠、NaClO和水，NaClO和通入的氨气反应生成肼，在此反应中，N的化合价从-3价升高到-2价，则NaClO做氧化剂，Cl的化合价从+1价低降低到-1价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应的离子方程式为：2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O； 【小问3详解】 装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体； 【小问4详解】 银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色，可证明黑色固体中有Ag；氧化银可以溶解在氨水中，故ii加入的试剂为氨水，溶解的部分固体为氧化银；AgNO3和N2H4反应生成Ag和Ag2O，N2H4将AgNO3还原为Ag，说明肼有还原性，N2H4和AgNO3反应生成了Ag2O，说明N2H4有碱性，和AgNO3反应生成了AgOH，AgOH不稳定，分解为Ag2O； 【小问5详解】 肼有碱性，肼为二元弱碱，和过量的硫酸反应，肼结合2个H+形成阳离子，生成的酸式盐为硫酸氢盐，所以生成物质的化学式为N2H6(HSO4)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $