精品解析：山西省晋城市第二中学校2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题

2022—2023学年第一学期晋城二中高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。) 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B. 我国化学家侯德榜创立“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的核素符号： 4. 下列离子方程式书写正确是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 和水的反应： D. 漂白液的制备： 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. K+、Cu2+、、Na+ C. 、、、Na+ D. 、Cl-、、K+ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.2NA B. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA D. 常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA 7. 2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应提供，下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为-2 B. 该反应的优点之一是产物绿色环保 C. 氧化剂与还原剂的质量比为16：23 D. 反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 9. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是 A. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 B. 第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA族的元素只能形成离子键 C. 同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36、50、84等 D. 最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，共20分。) 11. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 溶液中可能存在，一定不存在 D. 溶液中存在、、 12. 有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A. 实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 13. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w＝ 14. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 15. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B. 通入CO2的体积为336 mL (标准状况) C. 所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3 D. 所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1 三、非选择题(共50分) 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中还原产物是___________(填化学式，下同)，该反应每生成时转移___________电子。 （2）反应方程式：中还原剂是___________，氧化产物是___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②的离子方程式为___________。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 III．配平化学方程式___________，。 17. 铁是人类较早使用金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。 （2）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： ①仪器X名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中溶液为___________，C的作用是___________。 ③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。 ④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。 ⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。 18. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【有效成分】24% 【密度】 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数，下同)。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如下图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，图中还缺少的玻璃仪器是___________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 （4）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是___________。 A. (酒精)在水中显酸性 B. 通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为 D. 75%的医用酒精属于非电解质 19. 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题： （1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有___________种。 （2）写出的电子式：___________。 （3）存在的化学键类型是___________(填字母，下同)。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键 （4）上述反应涉及的多种元素中 ①K在元素周期表中的位置是___________。 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为___________。 （5）KSCN溶液经常用来检验的存在，某同学用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的质量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023学年第一学期晋城二中高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。) 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，A错误； B．“侯氏制碱法”原理为：食盐、氨、二氧化碳为原料依据溶解度差异，先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱，B错误； C．铁的焰色反应没有特征颜色，C错误； D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，三价铁离子与铜反应生成二价铁和铜离子，D正确； 答案选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物； 碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； 盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物； 碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物； 酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．KOH属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，故C正确； D．Na2CO3属于盐不属于碱，故D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠的电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 和水的反应： D. 漂白液的制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液，碳酸氢根不能完全反应，离子方程式为：，A错误； B．向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，B错误； C．和水的反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，C错误； D．漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. K+、Cu2+、、Na+ C. 、、、Na+ D. 、Cl-、、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，产生白色沉淀；加入H+会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，A符合题意； B．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓，反应产生蓝色沉淀；加入酸，不能反应产生气体，B不符合题意； C．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：+OH-=NH3·H2O，不产生沉淀；加入酸，会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，C不符合题意； D．选项离子能够大量共存，加入OH-会发生反应：+OH-=NH3·H2O，不产生沉淀；加入酸，会发生反应：H++=H2O+CO2↑，会产生CO2气体，D不符合题意； 故合理选项是A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.2NA B. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4L氦气含有原子数2NA D. 常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有体积，无法计算Cl-数目，故A错误； B．没有指明标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故B错误； C．标准状况下，22.4L氦气为1mol，氦气是单原子分子，故含有原子数为NA，故C错误； D．常温常压下，O2和O3混合气体最简式为O，16gO2和O3混合气体为1molO，故含有的原子数为NA，故D正确； 故答案为D。 7. 2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应提供，下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为-2 B. 该反应的优点之一是产物绿色环保 C. 氧化剂与还原剂的质量比为16：23 D. 反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+40，N2O4做氧化剂；N2H4中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，氮元素化合价从-20化合价升高，N2H4是还原剂，据此分析解答． 【详解】A．N2H4中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，故A正确； B．该反应产物是N2和H2O,都不是污染气体，所以优点之一是产物绿色环保，故B正确； C．氧化剂是N2O4，还原剂是N2H4，所以质量比是92：64，化简为23：16，故C错误； D．反应瞬间产生的大量高温气体N2和H2O，推动火箭升空，D正确； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素； 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，且电子层数越多，微粒半径越大，所以，A错误； B．Y为Mg元素，简单离子为，核外10个电子；W为Cl元素，简单离子为，核外18个电子，电子层结构不同，B错误； C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以Z、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．X为N元素，X的简单氢化物为，水溶液呈碱性，W为Cl元素，W的简单氢化物为HCl，水溶液呈酸性，D正确； 故选D。 9. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是 A. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 B. 第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA族的元素只能形成离子键 C. 同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36、50、84等 D. 最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属，故A正确； B．第ⅠA的H和第ⅥA、ⅦA族的元素形成共价键，如HF、HCl、H2S等，故B错误； C．从第一周期到第七周期，每一周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、8、18、32，也可能相差相邻周期元素种类数的和，如相差16(即8+8)就可以是第ⅠA族第二周期和第四周期的两种元素，相差84只能是0族的He和Rn，故C正确； D．最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素，如0族元素He和第ⅡA族元素的原子最外层均为2个电子，过渡元素里也有很多元素的原子最外层也是2个电子，故D正确； 故选B。 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确 B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，共20分。) 11. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 溶液中可能存在，一定不存在 D. 溶液中存在、、 【答案】AD 【解析】 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确； 答案选AD。 12. 有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A. 实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中溶液红色褪去且无沉淀，说明氢氧根离子减少，发生了反应，A正确； B．实验Ⅱ中发生的离子反应为：，溶液中还有大量的，溶液红色不变，且反应前后自由移动的离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确； C．实验Ⅲ中反应，氢氧根离子减少，红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子方程式为：，红色消失，且生成蓝色沉淀，灯泡逐渐变暗，现象与原实验Ⅱ中的现象不相同，D错误； 故选CD。 13. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，故无法计算浓度，A错误； B．HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B错误； C．36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D正确； 故选D。 14. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】B 【解析】 【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ④硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑦Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑧HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 故选B。 15. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B. 通入CO2的体积为336 mL (标准状况) C. 所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3 D. 所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图象可知，加入盐酸0~25mL时，无气体产生，发生H++CO=HCO，而25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O。 【详解】A．加入盐酸100mL时，溶液的溶质为NaCl，则n(HCl)=n(NaCl) =n(NaOH)= 0.2mol/L×100mL=0.02mol，原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1，A判断错误； B．25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O，消耗n(HCl)= 0.2mol/L×75mL=0.015mol，生成CO2的物质的量为0.015mol，根据C守恒，则通入CO2的体积为336 mL (标准状况)，B判断正确； C．所得溶液中溶质无NaOH，C判断错误； D．加入盐酸0~25mL时，无气体产生，发生H++CO=HCO，而25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O，则原溶液中含有n(Na2CO3)=0.005mol，HCO总消耗盐酸75mL，0.005mol CO生成HCO0.005mol，则原溶液中含有n(NaHCO3)=0.01mol，所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01：0.005=2：1，D判断正确； 答案为BD。 三、非选择题(共50分) 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中还原产物是___________(填化学式，下同)，该反应每生成时转移___________电子。 （2）反应方程式：中还原剂是___________，氧化产物是___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②的离子方程式为___________。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 III．配平化学方程式___________，。 【答案】（1） ①. 、 ②. 0.4 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故还原产物是K2MnO4、MnO2，且KMnO4中氧元素由-2价化合价升高，生成O2与转移电子的关系，所以该反应每生成0.1molO2时转移0.4mol电子，故答案为：K2MnO4、MnO2；0.4。 【小问2详解】 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2； 【小问3详解】 I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； Ⅱ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2。 Ⅲ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氮元素化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O。 17. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。 （2）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： ①仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中溶液为___________，C的作用是___________。 ③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。 ④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。 ⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 饱和食盐水 ④. 除水或者干燥Cl2 ⑤. 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) ⑥. 防止堵塞 ⑦. 防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；因为装置D中为氯气与铁粉在加热下的反应，所以装置C中的作用于为干燥氯气，盛放浓硫酸；装置D制取的装置，其反应为；装置E为接收的装置，其中冷水用于冷凝凝华蒸气；装置F为尾气处理装置，其中碱石灰，可以吸收未反应完的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问1详解】 具有氧化性，能将Cu氧化，溶液与金属铜发生反应的离子方程式为； 故答案为： 小问2详解】 ①装置A为制取氯气的装置，其反应为，其中仪器X为圆底烧瓶； 故答案为：圆底烧瓶；； ②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；因为装置D中为氯气与铁粉在加热下的反应，所以装置C中的作用于为干燥氯气，盛放浓硫酸； 故答案为：饱和食盐水；除水或者干燥； ③避免装置中的空气干扰实验，需要排尽装置内的空气加热时，先点燃装置A的酒精灯，当装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)时，再点燃装置D的酒精灯； 故答案为：装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)； ④易凝华，若使用细导管，易造成导管堵塞，用粗硬质玻璃管可防止凝华造成导管堵塞； 故答案为：防止堵塞； ⑤装置F为尾气处理装置，其中碱石灰，可以吸收未反应完的氯气，防止污染空气；易吸收空气里的水分而潮解，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置E； 故答案为：防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染。 18. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【有效成分】24% 【密度】 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数，下同)。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如下图所示仪器中配制溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，图中还缺少的玻璃仪器是___________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 （4）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是___________。 A. (酒精)在水中显酸性 B. 通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为 D. 75%的医用酒精属于非电解质 【答案】（1）3.8 （2） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管 ③. bcde ④. 141.6 （3）AC （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度c==3.8 mol/L； 【小问2详解】 ①配制物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平。故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； ②a．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，a正确； b．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，b错误； c．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，c错误； d．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能稀释某一浓度的溶液，d错误； e．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，e错误； 故合理选项是bcde； ③配制480mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL 3.8 mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g； 【小问3详解】 A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC； 【小问4详解】 A． CH3CH2OH是非电解质，不会发生电离，在水中显中性，故A错误； B． NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C． 过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误； D． 医用酒精是75%的酒精，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选ACD。 19. 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题： （1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有___________种。 （2）写出的电子式：___________。 （3）存在的化学键类型是___________(填字母，下同)。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键 （4）上述反应涉及的多种元素中 ①K在元素周期表中的位置是___________。 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为___________。 （5）KSCN溶液经常用来检验的存在，某同学用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的质量之比是___________。 【答案】（1）3 （2） （3）c （4） ①. 第四周期第IA族 ②. C<N<O （5） 【解析】 【小问1详解】 一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种； 【小问2详解】 中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为； 【小问3详解】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c； 【小问4详解】 ①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族； ②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O； 【小问5详解】 固体中加入适量的水，完全溶解，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；和的物质的量相等，设为amol，反应的Fe3+为mol，所以反应的和未反应的的物质的量之比等于质量之比是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$