精品解析：广东省海珠外国语实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

广州市海珠外国语实验中学2024-2025学年第一学期 高一年级段考1化学试题 考试时间：50分钟 【注意】总分100分，可能用到的相对原子质量是：H：1 O：16 一、单选题(本题共有20小题，每题3分，共60分) 1. 用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是 A. FeCl3溶液 B. 豆浆 C. 大雾 D. 有色玻璃 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 （ ） A. Na2O B. CO C. CaO D. SO2 3. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 5. 下列说法不正确的是 A. Na着火时，能用水灭火 B. 可用于玻璃、造纸等工业 C 可用于焙制糕点 D. 可用于制作呼吸面具 6. 下列电离方程式正确的 A. B. C. D. 7. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. CaCO3中滴加过量的稀盐酸：CO＋2H+=CO2+H2O D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 12. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ） ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④ 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知这四种离子的个数之比为，则X离子可能是 A B. C. D. 14. 下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A. B. C. D. 15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A B. C. D. 16. 在反应中，还原产物是 A. C B. C. D. 17 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 18. 下列检验方法和结论都正确的是 A. 加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量 B. 加入硝酸后的溶液中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有大量 C. 加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液一定含有大量 D. 在纯碱和小苏打混合溶液中加入无色酚酞试液后，溶液显红色。 19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 20. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 二、填空题(共40分) 21. 2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 牙膏 牙膏 牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填物质类别)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的离子方程式：___________。 （4）请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石→___________。 你设计的方案的优点为___________。 22. 完成下列问题 （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有、价) （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员设想：在NaOH溶液中，用铝粉将还原为，铝被氧化成，其化学方程式为：，请回答下列问题： ①其中被还原的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________：还原反应为___________。 23. 为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）G的化学式为___________，每生成1个G转移电子___________个。 （2）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。 （3）写出下列反应的化学方程式： ：___________，(化学方程式) ：___________(离子方程式) （4）G可作供氧剂，写出潜艇中用它供氧时的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目、注明被氧化和还原的情况。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市海珠外国语实验中学2024-2025学年第一学期 高一年级段考1化学试题 考试时间：50分钟 【注意】总分100分，可能用到的相对原子质量是：H：1 O：16 一、单选题(本题共有20小题，每题3分，共60分) 1. 用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是 A. FeCl3溶液 B. 豆浆 C. 大雾 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”，称为丁达尔效应，只有胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A选； B．豆浆里有一些粒子直径在1nm~100nm之间，有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B不选； C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不选； D．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选； 故选A。 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 （ ） A. Na2O B. CO C. CaO D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物; 碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。 【详解】根据基本概念，“能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物”，易得答案D。 3. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．红磷和白磷的结构和性质均不相同，是两种不同的物质，故红磷转化为白磷属于化学变化，A错误； B．石墨导电，金刚石不导电，二者属于同一元素形成的性质不同的两种单质，故二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3的分子式不同，且结构也不相同，C错误； D．S2、S4、S8都是硫元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 熔融属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选； B． 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选； C． 液态属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选； D． 属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. Na着火时，能用水灭火 B. 可用于玻璃、造纸等工业 C 可用于焙制糕点 D. 可用于制作呼吸面具 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水反应，所以金属钠着火时不能用水灭火，常常采用干土掩盖灭火，故A错误； B．Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，NaHCO3可用于焙制糕点，故C正确； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用于制作呼吸面具，故D正确。 故选A。 6. 下列电离方程式正确的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，故C错误； D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选D。 7. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选； B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选； C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。 故选D。 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 9. 在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】已知甲烧杯的溶液呈无色，则甲中不含Cu2+，乙中含有Cu2+；由于、和Cu2+不能大量共存，则甲中含有和；由于、和H+不能大量共存，则甲中不含H+，甲中阳离子只能为，故乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、Cl-，答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ C. CaCO3中滴加过量的稀盐酸：CO＋2H+=CO2+H2O D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误； B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误； C． CaCO3难溶于水，写化学式，CaCO3中滴加过量的稀盐酸：CaCO3＋2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误； D． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙沉淀、水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D。 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 12. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ） ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故①不选； ②只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故②不选； ③只有C元素的化合价变化，C既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故③选； ④HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故④选； 故选C。 【点睛】本题的易错点为④，要注意反应中HCl中Cl的化合价没有全部变化，其中还原剂为“2”，酸也是“2”。 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知这四种离子的个数之比为，则X离子可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液电中性原理，设X所带电荷为x，N(Na+)+3N(Fe3+)+N(Cl-)+xN(X)=0，则3×1+2×3-1×1+4x=0，解x=-2，则X带两个单位负电荷，因此为，A正确，故选A。 14. 下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应对应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故A不选； B．反应对应的离子方程式为，故B选； C．反应对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故C不选； D．反应对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选； 故答案为B。 15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铁元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时镁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 16. 在反应中，还原产物是 A. C B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。 17. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1， 故选：B。 【点睛】 18. 下列检验方法和结论都正确的是 A. 加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量 B. 加入硝酸后的溶液中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有大量 C. 加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液一定含有大量 D. 在纯碱和小苏打混合溶液中加入无色酚酞试液后，溶液显红色。 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，原溶液可能有硫酸根离子、碳酸根离子等，应先加入硝酸酸化，故A错误； B．如为，可被硝酸氧化生成，或原溶液含有Ag+，滴加溶液，均有白色沉淀生成，故B错误； C．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为、、、等，故C错误； D．在纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)混合溶液中加入无色酚酞试液后，(由于碳酸根离子和碳酸氢根离子均会水解)，使溶液呈碱性，故酚酞会变红，故D正确； 故选D。 19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A错误； B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选：AC。 20. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确； B．由上述分析可知，试剂aBaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确； 故选B。 二、填空题(共40分) 21. 2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 牙膏 牙膏 牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填物质类别)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的离子方程式：___________。 （4）请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石→___________。 你设计的方案的优点为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氧化物 （2）难溶 （3） （4） ①. ②. 反应条件简单无需加热、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等 【解析】 【分析】(3)石灰石高温分解为生石灰CaO和CO2，生石灰加水反应生成石灰水，石灰水中加入碳酸钠溶液反应得到碳酸钙。 【小问1详解】 碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物； 【小问2详解】 摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，题中给三种摩擦剂都难溶于水，可知摩擦剂应为难溶的物质； 【小问3详解】 反应③的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为； 【小问4详解】 从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如，这种制法的优点是反应条件简单无需加热、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。 22. 完成下列问题。 （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有、价) （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员设想：在NaOH溶液中，用铝粉将还原为，铝被氧化成，其化学方程式为：，请回答下列问题： ①其中被还原的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________：还原反应为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2） ①. N ②. NaNO3 ③. Al ④. NaAlO2｛Na[Al(OH)4]｝ ⑤. N2 （3） ①. Fe－2e-=Fe2+ ②. 2H++2e-=H2↑ 【解析】 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应，①中Cr元素化合价由+6降低为+3；②中元素化合价不变；③中元素化合价不变；④中Cr元素化合价由+3升高为+6；⑤中元素化合价不变；发生氧化反应的是④，发生还原反应的是① 【小问2详解】 中NaNO3中N元素化合价由+5降低为0，则被还原的元素是氮元素；铝元素化合价由0价升高到+3价，发生氧化反应生成NaAlO2｛Na[Al(OH)4]｝；N元素化合价由+5降低为0，发生还原反应生成N2，故氧化剂是NaNO3，还原剂是Al，氧化产物是NaAlO2｛Na[Al(OH)4]｝；还原产物是N2； 【小问3详解】 元素化合价升高的反应为氧化反应，氧化反应为Fe－2e-=Fe2+；元素化合价降低的反应为还原反应，还原反应为2H++2e-=H2↑ 23. 为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）G的化学式为___________，每生成1个G转移电子___________个。 （2）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。 （3）写出下列反应的化学方程式： ：___________，(化学方程式) ：___________(离子方程式) （4）G可作供氧剂，写出潜艇中用它供氧时的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目、注明被氧化和还原的情况。___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2 （2）②③ （3） ①. ②. （4）、 【解析】 【分析】由A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，和框图可知A为NaHCO3，B为CO2，C为H2O，D为Na2CO3，E为Na，F为O2，G为Na2O2，H为NaOH，以此回答。 【小问1详解】 由分析可知，G的化学式为Na2O2；生成G的化学方程式为，有方程式可知，每生成1个 Na2O2转移电子数为2个； 【小问2详解】 有化合价升降反应是氧化还原反应，反应①是碳酸氢钠的分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应②为金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，属于氧化还原反应；反应③是过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，该反应属于氧化还原反应；反应④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于氧化还原反应，故反应①②③④中属于氧化还原反应有②③； 【小问3详解】 反应方程式A→B＋C＋D为碳酸氢钠的分解反应，化学方程式为；的反应是金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 过氧化钠可作供氧剂，它供氧时的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用双线桥表示为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $