第五单元 定量研究化学反应（单元测试）化学鲁教版2024九年级上册

第五单元 定量研究化学反应 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 3．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 4．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ） A．和 B．C和 C．和 D．和CO 5．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 6．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 9．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 10．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 11．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ） A．积累了大量的化学知识 B．发明了很多化学实验工具 C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 13．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A．物质乙中元素化合价为0价 B．反应前后元素的种类不变 C．物质甲、丙、丁均是氧化物 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3 14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共32分。 16．（4分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。 17．（6分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ； （2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。 18．（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。 19．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 20．（8分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共16分。 21．（16分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 四、计算与分析题：本大题共1小题，共7分。 22．（7分）将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应) 计算： （1）生成二氧化碳的质量为 。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数?（写出计算过程）。 （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为 (结果保留1位小数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 定量研究化学反应 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 3．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 【答案】C 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变； 故选：C。 4．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ） A．和 B．C和 C．和 D．和CO 【答案】C 【解析】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，选项正确； D、乙炔由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙炔燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误，故选C。 5．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误； B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误； C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D。 6．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。 7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 9．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 【答案】A 【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意； 故选：A。 10．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 【答案】A 【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物质生成，不一定分解反应，正确； B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0，错误； C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误； D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。 故选A。 11．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ） A．积累了大量的化学知识 B．发明了很多化学实验工具 C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 【答案】D 【解析】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确； B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确； C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。 12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 13．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A．物质乙中元素化合价为0价 B．反应前后元素的种类不变 C．物质甲、丙、丁均是氧化物 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3 【答案】C 【分析】该反应的反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】A、由图可知，物质乙是氢气，属于单质，氢元素化合价为0价，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，说法正确，不符合题意； C、物质甲为二氧化碳，由碳氧两种元素组成，是氧化物；丙为甲醇，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，丁是水，由氢氧两种元素组成，是氧化物，说法不正确，符合题意； D、该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意； 故选C。 14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【解析】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意； B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。 故选C。 15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。 【解析】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 故选C。 二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共32分。 16．（4分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。 【答案】 小于 【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。 17．（6分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ； （2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 （3） 18．（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。 【答案】（1） 化合反应 （2）2HCl 【解析】（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故补充完整为：。 19．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） 作保护气 （3）提高了资源利用率，减少了环境污染 【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3； （2）TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气； （3）将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。 20．（8分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 【答案】（1） （2） （3）H2O 质量守恒定律 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共16分。 21．（16分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 【答案】（1）白烟 不 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭 【详解】（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； （2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡； （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； （4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤； （5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； （6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 四、计算与分析题：本大题共1小题，共7分。 22．（7分）将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应) 计算： （1）生成二氧化碳的质量为 。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数?（写出计算过程）。 （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为 (结果保留1位小数)。 【答案】（1）8.8g（2分） （2）设：所用稀盐酸溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。（3分） （3）10.5%（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$