精品解析：广东省珠海市第一中学2024-2025学年高一上学期第一阶段考试 化学试题

珠海市第一中学2024～2025学年度上学期第一阶段考试 高一年级化学试卷 卷面总分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D. 空气中的小水滴颗粒在运动 【答案】C 【解析】 【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的原因是形成了胶体，发生了丁达尔效应，形成胶体的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，C符合题意； 答案为C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，因硫酸、盐酸的浓度未知，则硫酸的导电能力不一定比盐酸溶液强，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，则NH3、SO3都不是电解质，B错误； C．铜丝、石墨都是单质，不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 4. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，电离时不能拆，故电离方程式为：NaHCO3=Na+ +，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．Al2(SO4)3是强电解质，完全电离出2个铝离子和3个硫酸根，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ +3，故C正确； D．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++，故D错误； 答案选C。 6. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 7. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 8. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 9. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误； C．NaHSO4在水中能电离出、、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确； D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，故A错误； B．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，故B正确； C．与发生歧化反应，氯元素从0价降低到-1价，也有从0价升高到+5价，因此得失电子数均是5，故C错误； D．根据归中反应元素化合价满足“只靠拢，不交叉”的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，HCl与KClO3反应的电子转移方向和数目为，故D错误； 故答案选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳与Na2CO3溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．向氢氧化钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误； D．溶液与少量NaOH溶液反应则溶液中离子有剩余，生成碳酸钙沉淀、H2O，该反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 12. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，共含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是、、 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和；乙厂中含和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，由分析可知，甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子含有、、三种离子，A错误； B．乙厂中含有、、三种离子，取少量乙厂废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现氯化银白色沉淀，B正确； C．甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，如果将甲厂和乙厂的废水混合，会生成氯化银和氢氧化铁等沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水含有钾离子和硝酸根离子，可以为农作物提供钾元素和氮元素，D正确； 故选A。 13. 是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。 【详解】A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生先后顺序，选项A正确； B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误； C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确； D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确； 答案选B。 14. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，在碱性环境中会转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中含有大量H+，会和H+结合成，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中的、、、相互间不发生离子反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与：与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 D. 与硝酸溶液：与硝酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH+2+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故C选； D．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D不选； 故答案为C。 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4大题，共52分)。 17. 电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质： ①液态；②固体；③乙醇；④；⑤熔融；⑥氨水；⑦盐酸；⑧石墨。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）按要求书写方程式：ⅰ．在水溶液中的电离方程式：_______。ⅱ．①和⑥反应的离子方程式：_______。 （3）在两份浓度和体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相同的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ⅰ．a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是_______(写化学式)。 ⅱ．a与b点的横坐标相同，则b点溶液的溶质是_______(写化学式)。 ⅲ．d的溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ⅳ．下列过程的电导率变化趋势与上述图像①类似的是_______(填序号)。 A．向澄清石灰水溶液中通入过量的 B．向溶液中持续滴加溶液 C．向溶液中加入少量固体 D．向溶液中持续滴加盐酸 【答案】（1） ① ①⑤⑥⑦⑧ ②. ②⑤ ③. ③④ （2） ①. ②. （3） ①. ②. NaOH ③. 中性 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动带电粒子的物质能够导电，上述物质中能导电的是①液态、⑤熔融、⑥氨水、⑦盐酸、⑧石墨；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②固体、⑤熔融；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质，属于非电解质的是③乙醇、④。 【小问2详解】 ⅰ．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：； ⅱ．①液态和⑥氨水反应生成水和硫酸铵，离子方程式为：。 【小问3详解】 ⅰ．根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； ⅱ．a与b点的横坐标相同，a点溶液导电能力接近0，此时为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，b点发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，溶液的溶质是NaOH； ⅲ．曲线②中d点导电能力最小，恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液呈中性； ⅳ．A．向澄清石灰水溶液中通入过量的，先发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度几乎为零，导电能力接近0，继续通入，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电能力又增大，电导率变化趋势与上述图像①类似，A选； B．向溶液中持续滴加溶液，发生反应：+= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，溶液中离子浓度几乎为零，导电能力接近0，继续加入溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增大，电导率变化趋势与上述图像①类似，B选； C．向溶液中加入少量固体没有发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，电导率变化趋势与上述图像①不同，C不选； D．向溶液中持续滴加盐酸，发生反应：，溶液中离子浓度不变，导电能力不同，电导率变化趋势与上述图像①不同，D不选； 故选AB。 18. 有一瓶无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生。 ②实验二：试管Ⅱ，加入足量的溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。 （2）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。 （3）试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，设计实验验证否存在_______。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②. 、 （3）Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ （4） ①. 含有 ②. 不含 ③. 取溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有 【解析】 【分析】有一瓶无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，溶液呈无色，而Cu2+是蓝色的，所以溶液中不存在Cu2+，①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生，说明溶液中含有H+，则溶液中不含、，实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有 、，没有Na+、K+，据此解答。 【小问1详解】 溶液呈无色，而Cu2+是蓝色的，仅通过观察就可以判断不存在的离子是Cu2+。 【小问2详解】 试管Ⅰ中加入一小块铝，有气泡产生，说明溶液呈酸性或碱性，根据给出的离子可知，溶液中含有H+，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；、都能和H+能发生反应，所以、不存在。 【小问3详解】 试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有Mg2+，白色沉淀是Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓。 【小问4详解】 根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有H+、Mg2+，一定不含、和Cu2+，溶液中所含离子数目相同，根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有Cl-和，一定不含K+、Na+，设计实验验证的操作为：取溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为_______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的_______(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为_______。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. O2 （3）氧化 （4）1：2 （5）KMnO4>H2O2 >I2 【解析】 【分析】根据H2O2中的化合价O为-1价，可知H2O2既具有氧化性，也具有还原性，通过H2O2与酸性高锰酸钾以及酸化的KI的反应，验证H2O2的还原性与氧化性，据此分析回答问题。 【小问1详解】 H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，验证H2O2的还原性，-1价O被氧化，化合价升高，被氧化生成氧气，高锰酸钾化合价下降，发生还原反应，氧化产物为O2。 【小问3详解】 KI具有还原性，实验②是为了验证H2O2的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 【小问4详解】 实验室常用催化分解制备氧气，同时生成H2O，化学方程式为：，该反应中O2为氧化产物，H2O为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为1：2。 【小问5详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，酸性高锰酸钾氧化H2O2，H2O2氧化I-，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>H2O2 >I2。 20. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是_______。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_______(填化学式)，第⑥步操作的目的是除去滤液中_______(填化学式)；第⑥步相关的离子方程式为_______。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有_______，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、_______、_______(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是_______。 A食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时食盐飞溅剧烈 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 【答案】（1）加快粗盐溶解 （2） ①. ②. Na2CO3和NaOH ③. +2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. CaCO3 ③. BaCO3 （4）ACD 【解析】 【分析】粗盐溶解后加入过量氯化钡除去硫酸根离子，再加入过量NaOH除去镁离子，最后加入过量碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后滤液中加入HCl，除去过量的碳酸钠和NaOH，最后经过蒸发、结晶、烘干等操作，得到精盐。 【小问1详解】 粗盐溶解要用玻璃棒搅拌，作用为加快粗盐溶解。 【小问2详解】 步骤②加入过量氯化钡溶液，除去粗盐中的。第⑥步加入HCl，除去滤液中过量的Na2CO3和NaOH。反应的离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O。 【小问3详解】 第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。由分析可知，过滤操作中得到的沉淀有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、CaCO3和BaCO3。 【小问4详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确； B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误； C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确； D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确； E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，D错误； 故答案选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第一中学2024～2025学年度上学期第一阶段考试 高一年级化学试卷 卷面总分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D. 空气中的小水滴颗粒在运动 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 、水溶液均导电，所以、均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 4. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 7. 磁流体是电子材料新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 8. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 12. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，共含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是、、 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 13. 是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 14. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试纸变红溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 15. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与：与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 D. 与硝酸溶液：与硝酸溶液 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 二、非选择题(本题共4大题，共52分)。 17. 电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质： ①液态；②固体；③乙醇；④；⑤熔融；⑥氨水；⑦盐酸；⑧石墨。 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）按要求书写方程式：ⅰ．在水溶液中的电离方程式：_______。ⅱ．①和⑥反应的离子方程式：_______。 （3）在两份浓度和体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相同的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ⅰ．a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是_______(写化学式)。 ⅱ．a与b点的横坐标相同，则b点溶液的溶质是_______(写化学式)。 ⅲ．d的溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ⅳ．下列过程的电导率变化趋势与上述图像①类似的是_______(填序号)。 A．向澄清石灰水溶液中通入过量的 B．向溶液中持续滴加溶液 C．向溶液中加入少量固体 D．向溶液中持续滴加盐酸 18. 有一瓶无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生。 ②实验二：试管Ⅱ，加入足量的溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。 （2）试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。 （3）试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，设计实验验证是否存在_______。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为_______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的_______(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为_______。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。 20. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是_______。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_______(填化学式)，第⑥步操作的目的是除去滤液中_______(填化学式)；第⑥步相关的离子方程式为_______。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有_______，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、_______、_______(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是_______。 A食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时食盐飞溅剧烈 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $