题型01 热化学方程式的书写及正误判断-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（23-24高二上·天津静海·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 C．已知，则的燃烧热 D．均含有的溶液与溶液反应放热 2．（22-23高二上·天津·期中）在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   3．（21-22高二上·天津河东·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 4．（23-24高二上·天津和平·期中）下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 5．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol （1）的反应热 B．甲烷的燃烧热，则    C．CO(g)的燃烧热，则     D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 6．（22-23高二上·天津河西·期中）依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 7．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）下列说法正确的是 A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态 C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．伴随能量变化的不一定是化学变化 8．（21-22高二上·天津·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为   B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为    C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为    D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   9．（23-24高二上·天津静海·阶段练习）回答下列问题。 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为： 。 ②已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 10．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）请回答以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= 。 （3）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。 11．（22-23高二上·天津武清·阶段练习）回答下列问题 （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为： 。 ②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为： 。 （2）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： ①  ∆H1 ②  ∆H2 ③  ∆H3 已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O 436 803 1076 465 由此计算∆H2= kJ/mol。已知，则∆H1= kJ/mol。 12．（20-21高二上·天津河东·期末）完成下列问题。 （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式 。 （2）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （3）写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式 (中和热为57.3kJ/mol)。 （4）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 (填“强”或“弱”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（23-24高二上·天津静海·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 C．已知，则的燃烧热 D．均含有的溶液与溶液反应放热 【答案】B 【解析】 A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为，A错误； B．为，则完全燃烧放热，热化学方程式为，B正确； C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳完全燃烧的指定产物，故的燃烧热不为，，C错误； D．中和热为，但是弱酸，存在电离平衡，电离过程吸热，均含有的与反应放出的热量小于，D错误； 故选B。 2．（22-23高二上·天津·期中）在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1； 答案选B。 3．（21-22高二上·天津河东·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 【答案】B 【解析】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误； B．n==1mol，放出285.8kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B正确； C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故C错误； D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误； 故答案为：B。 4．（23-24高二上·天津和平·期中）下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】B 【解析】A．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故A正确； B．甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，故B不正确； C．燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知，故正确； D．该反应的，常温下反应能够自发进行，说明，则，故D正确。 故B错误。 5．（23-24高二上·天津·期中）下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol （1）的反应热 B．甲烷的燃烧热，则    C．CO(g)的燃烧热，则     D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】C 【解析】A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误； B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误； C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确； D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误； 答案选C。 6．（22-23高二上·天津河西·期中）依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，该反应生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，该反应符合要求，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水不是稳定氧化物，故C错误； D．硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，该反应生成物是硫和液态水，故D错误； 故选B。 7．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）下列说法正确的是 A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态 C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．伴随能量变化的不一定是化学变化 【答案】D 【解析】A．热化学方程式的计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，所以有时可以用分数，A不正确； B．热化学方程式中不仅需标明生成物的状态，还需标明反应物的状态，B不正确； C．反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非体积功的情况下，体系所放出或吸收的热量，C不正确； D．伴随能量变化的不一定是化学变化，在物理变化过程中，也可能发生能量变化，如物质发生状态改变，D正确； 故选D。 8．（21-22高二上·天津·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为   B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为    C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为    D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   【答案】C 【解析】A．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则1molH2燃烧放热242KJ，所以反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=-242 kJ/mol，故A错误； B．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3的量小于1mol，则N2和H2生成2molNH3(g)时放热大于38.6kJ，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ∆H＜-38.6 kJ•mol-1，故B错误； C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，生成的水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3 kJ•mol-1，故C正确； D.中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热，热化学方程式为：  ，故D错误； 故选：C。 9．（23-24高二上·天津静海·阶段练习）回答下列问题。 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为： 。 ②已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 【答案】 【解析】①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，反应为放热反应，焓变为负值，该反应的热化方程式为：； ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇为液态，其燃烧热为726.5kJ/mol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。 10．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）请回答以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= 。 （3）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为 。 【答案】（1）B （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 +124.2kJ•mol-1； （3） 【解析】（1）①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B； （2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) △H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； （3）a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇（为）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ； b．若适量的和完全反应，每生成23g（为0.5mol）需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为。 11．（22-23高二上·天津武清·阶段练习）回答下列问题 （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为： 。 ②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为： 。 （2）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： ①  ∆H1 ②  ∆H2 ③  ∆H3 已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O 436 803 1076 465 由此计算∆H2= kJ/mol。已知，则∆H1= kJ/mol。 【答案】（1）NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol-1 （2）+36 -63 【解析】（1） ①1 molNH3(g)和1 molHCl(g)化合生成1molNH4Cl(s)，放出176 kJ热量，则该反应的热化方程式为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ·mol-1。 ②25℃ 101 kPa时，1molH2(g)与0.5molO2(g)化合，生成1molH2O(g)放热241.8 kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)化合，生成2molH2O(g)放热483.6 kJ，该反应的热化方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol-1。答案为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1； （2） ①  ∆H1 ②  ∆H2 ③  ∆H3 利用表中数据，可计算∆H2=(803×2+436-1076-465×2) kJ/mol =+36kJ/mol。已知，则利用盖斯定律，将反应②-③得：∆H1=+36kJ/mol-99kJ/mol =-63kJ/mol。答案为：+36；-63。 【点睛】一个热化学反应，热化学方程式可以写无数个，但∆H与化学计量数之比不能改变。 12．（20-21高二上·天津河东·期末）完成下列问题。 （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式 。 （2）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （3）写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式 (中和热为57.3kJ/mol)。 （4）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 (填“强”或“弱”)。 【答案】（1）NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g)    △H= -234 k J/mol （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=−2392kJ/mol （3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=−57.3kJ/mol （4）P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2 kJ/mol 白磷 低 （5）4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol 31.9 强 【解析】（1）根据反应的能量变化示意图可知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出368-134=234kJ的热量，所以热化学方程式为NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g)    △H= -234 k J/mol； （2）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=−2392kJ/mol； （3）硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=−57.3kJ/mol； （4）已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)         ΔH=-2983.2kJ/mol    ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)         ΔH=-738.5kJ/mol     ② 根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2 kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2 kJ/mol； 相同状况下，能量状态较低的是白磷；白磷的稳定性比红磷低； （5）①反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol， 故答案为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol； ②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol， 则该反应的焓变△H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6， 即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强； 故答案为：31.9；强。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$