题型04 电解质溶液图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型04 电解质溶液图像分析 1．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HR为弱酸，MOH为弱碱 B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大 C．HR和MOH的电离常数相等 D．c点对应的溶液中：， 2．（23-24高二上·天津宁河·期末）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 3．（23-24高二上·天津武清·阶段练习）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4．（23-24高二上·天津·阶段练习）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A．图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D．图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 6．（21-22高二上·天津·期末）20℃时，配制一组mol/L的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，的电离平衡常数 B．a点： C．b点： D．向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液： 7．（22-23高二上·天津·期末）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8．（23-24高二上·天津滨海·期末）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线I代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D．溶液的导电能力：d点＞e点 9．（22-23高二上·天津·期末）亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数的数值 B．时，部分转化成和离子的方程式为： C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： 10．（23-24高二上·天津和平·期末）室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至V mL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是 A．HA是弱酸，HB是强酸 B．中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等 C．若起始，则约为 D．HA溶液的导电性一定比HB溶液的强 11．（23-24高二上·天津·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中大量存在：、、、 B．点对应的溶液中大量存在：、、、 C．点对应的溶液中大量存在：、、、 D．点对应的溶液中大量存在：、、、 12．（22-23高二上·天津和平·阶段练习）常温下，用溶液吸收气体。吸收液的pH与的关系如图。下列说法不正确的是 A．常温下，的第二步电离常数为 B．b点对应溶液中： C．c点对应溶液中： D．通入气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 13．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率： 14．（23-24高二上·天津·期末）边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是 A．当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 B．根据曲线数据计算可知的数量级为 C．a点的溶液中 D．的溶液中， 15．（22-23高二上·天津·期末）在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是    A．a点KW＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 16．（21-22高二上·天津·期末）25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，K(NH3·H2O)约为2×10-5 B．溶液的导电能力：a＞b C．c点对应溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O) D．水的电离程度：c＞d 17．（22-23高二上·天津·期末）某二元酸在水中的电离方程式是，，常温下，向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 已知表示溶液中由水电离出的的负对数，即。 A．常温下，溶液的pH为1.4 B．溶液中水的电离程度：d>c>b C．e点溶液呈碱性 D．d点溶液中存在： ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 电解质溶液图像分析 1．（23-24高二上·天津北辰·阶段练习）25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HR为弱酸，MOH为弱碱 B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大 C．HR和MOH的电离常数相等 D．c点对应的溶液中：， 【答案】D 【解析】A．由图可知，的一元酸HR溶液的pH=5，所以HR为弱酸，当滴加10mL0.10mol⋅L−1的一元碱MOH溶液时，HR与MOH完全反应，生成MR，此时pH=7，说明MR为弱酸弱碱盐，则MOH为弱碱，A项正确； B．a点未完全中和，酸过量，b点完全中和，为MR的溶液，c点完全中和后继续滴加MOH溶液，碱过量，MR水解促进水的电离，而酸或碱均会抑制水的电离，所以b点对应的溶液水的电离程度最大，由图可知b点对应的溶液的导电能力最强，B项正确； C．由于MR溶液为中性，说明和的水解程度相同，所以HR和MOH的电离常数相等，C项正确； D．由于c点溶液为碱性溶液，所以，根据电荷守恒，c点溶液有，所以，D项错误； 故选D。 2．（23-24高二上·天津宁河·期末）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大； 【解析】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确； B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确； C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确； D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确； 答案选D。 3．（23-24高二上·天津武清·阶段练习）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 4．（23-24高二上·天津·阶段练习）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A．图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D．图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 【答案】B 【解析】A．，降低温度，促使硫酸银沉淀向沉淀生成的方向移动，若a点溶液若降低温度，则导致银离子浓度小于硫酸根离子浓度，故a点不会沿虚线移动到c点，A错误； B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，由bc点可知，、，在同时含有和固体的溶液中，B正确； C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，由图可知，HA为强酸、HB我弱酸，弱酸部分电离，中和等体积、pH相同的两种溶液则弱酸HB所需的更多，C错误；   D．图丁中显示，导电性变化先减弱后增强，而醋酸是弱电解质，通入氨气后反应生成醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，与图像不符，D错误； 故选B。 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 【答案】C 【解析】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 6．（21-22高二上·天津·期末）20℃时，配制一组mol/L的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，的电离平衡常数 B．a点： C．b点： D．向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液： 【答案】D 【分析】c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.10 mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，且碱性越强时CO越大，HCO、H2CO3均随pH增大而减小，则图中c在Na+的浓度变化曲线上，a在H2CO3、CO的浓度变化曲线上、b在HCO3-的浓度变化曲线上， 【解析】A．，图中数据不能确定碳酸的浓度，则不能计算H2CO3的电离平衡常数Ka1，可由b点计算H2CO3的电离平衡常数Ka2，故A错误； B．a点溶液遵循电荷守恒c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，且a点时c(H2CO3)=c(CO)，则a点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B错误； C．b点时c(HCO)=c(CO)，c(Na+)=0.15mol/L，物料守恒式为c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L，则b点：c(Na+)+c(H2CO3)=0.10 mol•L-1+c(CO)，故C错误； D．c点时Na+的浓度为0.15mol/L，c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.10 mol•L-1，则c(Na2CO3)=0.05mol/L，c(NaHCO3)=0.05mol/L，滴加等体积0.05 mol•L-1的NaOH溶液，与NaHCO3恰好反应生成Na2CO3，由溶液中质子守恒可知c(OH)-=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，故D正确； 故选：D。 7．（22-23高二上·天津·期末）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】B 【解析】A．Kw只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，Kw增大，根据图象可知，A、D、E温度相同，温度高低：B＞C＞A，因此Kw大小顺序是B＞C＞A=D=E，故说法A正确； B．NaCl对水的电离无影响，A点不能达到C，A点达到C点，水的离子积增大，应升高温度，故B说法错误； C．A点溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液pH=7，根据电荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C说法正确； D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性，故D说法正确； 答案为B。 8．（23-24高二上·天津滨海·期末）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线I代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D．溶液的导电能力：d点＞e点 【答案】B 【解析】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确； B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确； C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确； D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确； 答案选B。 9．（22-23高二上·天津·期末）亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A．的电离平衡常数的数值 B．时，部分转化成和离子的方程式为： C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： 【答案】B 【解析】A．HClO2的电离平衡常数Ka=，观察图象可以看出，当 pOH=8 时， pH=6 ，c()=c(HClO2) ，因此 HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10−6，故A错误； B．由图可以得出：酸性条件下浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定， pOH=11 时，部分转化成 ClO2和 Cl−离子的方程式为： 5+2H2O=4ClO2+Cl−+4OH−，故B正确； C．根据图知， pH=7 时，存在c(ClO2) ＜c(HClO2)＜c() ，故C错误； D．依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c()+c(Cl−)+c(OH−)① ，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c()+c(HClO2)+c(ClO2)+c(Cl−)② ，联立 ①②得：c(HClO2)+c(H+)+c(ClO2)=c(OH−)+c(Na+) ，故D错误； 答案选B。 10．（23-24高二上·天津和平·期末）室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至V mL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是 A．HA是弱酸，HB是强酸 B．中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等 C．若起始，则约为 D．HA溶液的导电性一定比HB溶液的强 【答案】C 【解析】A．由图可知，HA溶液稀释至100倍，pH由3变为5，HA是强酸，而HB溶液稀释100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A错误； B．中和指酸碱恰好完全反应，而等体积、pH相同的HA、HB两种溶液中，HB的物质的量远大于HA的物质的量，中和二者时，前者消耗NaOH较小，B错误； C．起始时HB的pH=3，，，，C正确； D．电解质溶液导电性与离子浓度有关，而离子浓度与电解质溶液浓度、电解质电离程度有关，这两种溶液起始浓度不确定，无法比较两种溶液导电能力强弱，D错误； 故答案选C。 11．（23-24高二上·天津·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中大量存在：、、、 B．点对应的溶液中大量存在：、、、 C．点对应的溶液中大量存在：、、、 D．点对应的溶液中大量存在：、、、 【答案】A 【解析】A．由图知，d点为碱性溶液，、、、可以大量共存，A正确； B．由图知，b点为酸性溶液，在酸性条件下有强氧化性，有还原性，不能大量共存，B错误； C．由图知，c点为中性溶液，和会生成白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．由图知，a点为中性溶液，和Fe3+、和都不能大量共存，D错误； 故选A。 12．（22-23高二上·天津和平·阶段练习）常温下，用溶液吸收气体。吸收液的pH与的关系如图。下列说法不正确的是 A．常温下，的第二步电离常数为 B．b点对应溶液中： C．c点对应溶液中： D．通入气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．b点溶液pH=7.2，lg=0，即c(H+)=1.0×10-7.2，c(HSO)=c(SO)，，A项正确； B．Na2SO3溶液吸收SO2气体，发生反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，b点对应的溶液pH=7.2，此时溶质为Na2SO3和NaHSO3混合物，即溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)，B项正确； C．常温下pH=7.0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)，C项错误； D．由图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D项正确； 答案选C。 13．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【解析】A．Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－），Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－），根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正确； D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），故D错误， 故选：C。 14．（23-24高二上·天津·期末）边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是 A．当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 B．根据曲线数据计算可知的数量级为 C．a点的溶液中 D．的溶液中， 【答案】D 【解析】A．由图可知,当溶液 pH 范围为 4~5 时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5 时，停止通入二氧化硫，A正确； B．由图可知，当溶液中时，溶液pH值为7.2，则，则的数量级为，B正确； C．由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，C正确； D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，，D错误； 故选D。 15．（22-23高二上·天津·期末）在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是    A．a点KW＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 【答案】C 【解析】A、水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，故A错误； B、b点时溶液的pH<7，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故选项B错误； C、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n-1）×10-7，故选项C正确； D、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，故D错误。 正确答案选C。 【点睛】酸碱中和滴定类试题解题的难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态过程转化为一个静态的点进行分析。这类图象题在解题过程中还可以以两个关键点进行分段分析，一是滴定终点，此时酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为pH=7的点，此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。 16．（21-22高二上·天津·期末）25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，K(NH3·H2O)约为2×10-5 B．溶液的导电能力：a＞b C．c点对应溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O) D．水的电离程度：c＞d 【答案】C 【分析】a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；d点恰好消耗完铵根离子，溶液中有Na2SO4、NH3•H2O；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，据此解答。 【解析】A．d点恰好消耗完铵根离子，溶液中有Na2SO4、NH3•H2O，其中NH3•H2O的浓度是0.05mol/L，pH=11，则K(NH3·H2O)==2×10-5，故A正确； B．a点溶液体积大于b点溶液体积，溶液中硫酸根的浓度大于b点溶液中硫酸根浓度，所以导电性a＞b，故B正确； C．c点溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，溶液中：c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C错误； D．c点溶液中一水合氨的浓度小于d点溶液中一水合氨的浓度，NH3•H2O抑制水的电离，则水的电离程度：c＞d，故D正确； 故选C。 17．（22-23高二上·天津·期末）某二元酸在水中的电离方程式是，，常温下，向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 已知表示溶液中由水电离出的的负对数，即。 A．常温下，溶液的pH为1.4 B．溶液中水的电离程度：d>c>b C．e点溶液呈碱性 D．d点溶液中存在： 【答案】D 【分析】酸和碱都会抑制水的电离；向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，滴加NaOH溶液20.00mL恰好生成NaHX，对应图象b点；滴加NaOH溶液40.00mL恰好生成Na2X，此时由于X2-的水解对水的电离的促进作用最大，对应图象d点；此后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制；由，可知，的一级电离完全进行、二级电离部分进行； 【解析】A．由图可知，常温下，溶液的pOH=12.6，则pH为1.4，A正确； B．由图象可知，c点溶质为NaHX，=11.2，溶液中=10-2.8mol/L，则溶液为酸性，水的电离受到抑制；c点溶质为NaHX、Na2X， =7，溶液中=10-7mol/L，则溶液为中性；d点溶质为Na2X，水的电离受到促进，电离程度最大；故水的电离程度，d>c>b，B正确； C．e点溶质为NaOH、Na2X，水电离出的=10-7mol/L，则溶液中>10-7mol/L，溶液显碱性，C正确； D．d点溶质为Na2X，根据物料守恒可知，，D错误； 故选D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$