题型03 化学反应速率和化学平衡图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型03 化学反应速率与化学平衡图像分析 1．（23-24高二上·天津滨海·期中）对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A． B． C． D． 2．（22-23高二上·天津滨海·期中）在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是 A．当X和Y的浓度之比为时，反应达到平衡 B．由和对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应 C．b点一定满足： D．再向容器Ⅲ中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大 3．（22-23高二上·天津·期中）有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应，m+n>p+q B．正反应是吸热反应，m+n<p+q C．正反应是放热反应，m+n>p+q D．正反应是放热反应，m+n<p+q 4．（22-23高二上·天津北辰·期中）对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 5．（21-22高二上·天津西青·期中）碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．X点对应的平衡常数为0.5 C．压强： D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X 6．（23-24高二上·天津和平·期中）当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)   △H＜0，设m为起始时的投料比，即m=，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是 A．该反应压强平衡常数表达式为Kp= B．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1 C．图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3 D．曲线d代表的物质为二氧化碳 7．（22-23高二上·天津南开·期中）利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下： 反应I： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1 反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1 反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H3= -90.5 kJ·mol-1 恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为K= B．反应3CO(g)+ 2H2O(g)= 2CO2(g)+ CH3OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol-1 C．240℃时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态 D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂 8．（22-23高二上·天津南开·期中）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2时的平衡常数 B．X点和 Y点的压强之比为15：16 C．T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50% D．T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)＜v(逆) 9．（22-23高二上·天津·期中）以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 10．（23-24高二上·天津和平·期中）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为 。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A．消耗同时生成 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D． （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 。 A．           B．          C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 (填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 （6） 根据上图中的能量变化数据，计算反应的 。 11．（23-24高二上·天津·期中）回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石 石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ①   ②   合成甲醇的热化学方程式为 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是 。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是 。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。 12．（21-22高二上·天津津南·期中）利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染，实现硫的回收。 已知：①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O（1）=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1 （1）CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 。 （2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2，发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)= ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度     B．降低温度      C．加入催化剂     D．充入CH4(g) ③a、b点的逆反应速率：V逆(a) (填“大于”、“小于”或“等于”)V逆(b)，原因是 。 （3）一定温度下，向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．m(S)      B．       C．CH4和CO2的浓度之和       D．容器中气体的密度 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 (任答两条，下同)；欲缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施有 。 13．（21-22高二上·天津滨海新·期中）回答下列问题： （1）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。 ①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = 。 ②能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变 ③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体             b.适当升高温度 c.增大O2的浓度                  d.选择高效的催化剂 ④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 。 （2）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)⇌X(g)；ΔH=-d kJ·mol-1(d>0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡时n(X) 0.5 mol n2 n3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 α1 α2 α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)= 。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。 ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。 A．α1＋α2=1 B．Q1＋Q2=d C．α3 ＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E.n2＜n3＜1.0mol F.Q3=2Q1 14．（22-23高二上·天津和平·期中）Ⅰ、水在和时电离平衡曲线如图。 （1）已知在时，将的溶液与的溶液均升温至，两溶液变化分别为_______(填字母)。 A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小 （2）在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 Ⅱ.通过下列反应制备甲醇：。在一容积可变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如下图所示。 （3）比较A、B两点压强大小： (填“>”、“＜”或“=”) （4）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为。如果反应开始时仍充入和，则在平衡状态B时容器的体积为 L。 15．（23-24高二上·天津·期中）碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题。 （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-566.0kJ·mo1-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-483.6kJ·mo1-1； HCOOH（1）=CO(g)+H2O(g)  ΔH3=+72.6kJ·mo1-1； 较高温度下，CO2(g)+H2(g)=HCOOH（1）正反应不能自发进行的原因 。 （2）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-O C≡O C=O H-H E/(kJ/mol) 463 1075 803 436 则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH= kJ·mo1-1。 （3）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图。 ①表示K正曲线的是 (填“I”或“II”)。 ②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡转化率为 。 ③T2时，A点v正 (填“>”“=”或“<”)v逆。 16．（22-23高二上·天津河北·期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：N2+3H22NH3△H＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为 mol•L-1•min-1。 （2）仍在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l∶3∶2 b.3v正(N2)=v逆(H2) c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变 e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可能是 。 a.升高温度，同时加压                    b.降低温度，同时减压 c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度    d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度 （3）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随算能量变化。“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO2和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为 。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) △H=-akJ•mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-bkJ•mol-1 则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 化学反应速率与化学平衡图像分析 1．（23-24高二上·天津滨海·期中）对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】先拐先平条件高，．升高温度，水蒸气含量降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，．答案选B。 2．（22-23高二上·天津滨海·期中）在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是 A．当X和Y的浓度之比为时，反应达到平衡 B．由和对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应 C．b点一定满足： D．再向容器Ⅲ中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】A．在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，X和Y的浓度之比一直为，无法判断反应达到平衡，A错误； B．由、和对应的图象可知，时X的物质的量大于时X的物质的量而时X的物质的量小于时X的物质的量，说明到平衡发生了移动即温度升高平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应的正反应为放热反应，B错误； C．不能确定b点是否为平衡状态，所以b点不一定满足：，C错误； D．在恒温恒容条件下，再向容器Ⅲ中再充入1molX和2molY，相当于加压，平衡向气体体积分数减小的方向移动即向正反应方向移动，再次平衡时，Y的转化率增大，D正确； 故选D。 3．（22-23高二上·天津·期中）有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应，m+n>p+q B．正反应是吸热反应，m+n<p+q C．正反应是放热反应，m+n>p+q D．正反应是放热反应，m+n<p+q 【答案】A 【分析】由图可知，升高温度转化率增大，增大压强转化率增大，则该反应为吸热、且气体体积减小的反应，以此来解答。 【解析】由图可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，可知正反应为气体体积减小的反应，则m+n>p+q；相同压强时，温度越高，A的转化率越大，可知正反应为吸热反应，△H>0，故选：A。 4．（22-23高二上·天津北辰·期中）对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误； 答案选A。 5．（21-22高二上·天津西青·期中）碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．X点对应的平衡常数为0.5 C．压强： D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】A．由图可知，压强一定时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，故A正确； B．反应物的起始量和密闭容器的容积未知，无法计算X点中各物质平衡时的浓度和对应的平衡常数，故B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，氧化碳的平衡转化率增大，由图可知，Y点二氧化碳的平衡转化率大于X点，则压强的大小为，故C正确； D．压强一定时，温度越高，反应速率越快，由图可知，压强相同的Z点温度高于Y点，则Z点的初始反应速率大于Y点；温度一定时，压强越大，反应速率越快，由图可知，相同相同的Y点压强大于X点，则Y点的初始反应速率大于X点，所以X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X，故D正确； 故选B。 6．（23-24高二上·天津和平·期中）当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)   △H＜0，设m为起始时的投料比，即m=，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是 A．该反应压强平衡常数表达式为Kp= B．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1 C．图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3 D．曲线d代表的物质为二氧化碳 【答案】D 【解析】A．根据化学平衡常数的含义可知该反应压强平衡常数表达式为Kp=，选项A正确； B．该反应△H＜0，投料比和压强相同时，温度升高，化学平衡向吸热的逆向移动，导致CO2的转化率减小，故T3＞T2＞T1，选项B正确； C．温度相同时，投料比越大，CO2的转化率越大，故m1＞m2＞m3，选项C正确； D．恒压条件下，且m=3时，温度升高化学平衡逆向移动，导致CO2和H2的物质的量增大，C2H5OH和H2O的物质的量减小，且C2H5OH的量小于H2O，故d表示乙醇，选项D错误； 答案选D。 7．（22-23高二上·天津南开·期中）利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下： 反应I： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1 反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1 反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H3= -90.5 kJ·mol-1 恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为K= B．反应3CO(g)+ 2H2O(g)= 2CO2(g)+ CH3OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol-1 C．240℃时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态 D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂 【答案】D 【解析】A．反应I的平衡常数可表示为K=，A错误； B．由盖斯定律可知该反应=I-3II，则△H=(- 49.4)-3×41.1=-172.7 kJ·mol-1，B错误； C．反应III 所需要的CO是反应II生成的，此时CH3OH产率最大，之后二氧化碳转化率升高，反应II正向移动，反应III没有达到平衡，C错误； D．由题中的信息可知反应I和反应III的产物有甲醇，且这两个反应都是放热反应，低温有利于反应正向进行，故提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂，D正确； 故选D。 8．（22-23高二上·天津南开·期中）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2时的平衡常数 B．X点和 Y点的压强之比为15：16 C．T1时，若起始时向容器中充入5mol H2S气体，则平衡时 H2S的转化率小于50% D．T2时，向Y点容器中再充入与mol H2S和与mol H2，重新平衡前 v(正)＜v(逆) 【答案】C 【解析】A．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的△H＞0，A错误； B．根据理想气体方程PV=nRT(R为常数)可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B错误； C．T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；可以计算出初始H2S为4mol，若起始时向容器中充入5molH2S， 相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率小于50%，C正确； D．T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D错误； 故选C。 9．（22-23高二上·天津·期中）以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，B错误； C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，C错误； D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应Ⅱ中生成CO 的物质的量也为xmol，可得： 270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1mol，解得x=0.125mol，则反应后总的物质的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，则平衡体系中CO2的体积分数为，D正确； 答案选D。 10．（23-24高二上·天津和平·期中）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为 。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A．消耗同时生成 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D． （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 。 A．           B．          C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 (填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 （6） 根据上图中的能量变化数据，计算反应的 。 【答案】（1） （2）AD （3）AC （4）不变 （5）向正反应方向进行 （6） 【解析】（1） （2）A．消耗表示正反应速率，同时生成表示逆反应速率，体现，能说明该反应达到平衡状态，A项符合； B．，该反应只有气体参加反应和生成，气体质量不变，恒容体积不变，混合气体密度是不变的物理量，混合气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，B项不符合； C．，该反应反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，该反应混合气体平均相对分子质量是不变的物理量，混合气体平均相对分子质量不变不能说明该反应达到平衡状态，C项不符合； D．用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学反应计量系数之比，即，则， 能说明该反应达到平衡状态，D项符合； 答案选AD。 （3）A．说明该正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应反向移动，K增大，A项正确； B．催化剂不影响平衡，所以有催化剂和无催化剂平衡时浓度应相等，B项错误； C．温度升高，化学反应速率增大，达到平衡状态所需时间短，平衡向吸热反应方向移动，对于该反应平衡正向移动，N2转化率增大，C项正确； 答案选AC。 （4）该反应中，气体的化学计量系数之和反应前后相等，温度相同条件下，增大压强化学平衡不移动，平衡时充入一定量NO，相当于增大压强，新平衡与原平衡状态相同，NO的体积分数与原平衡状态相比不变。 （5）某时刻<，反应向正反应方向进行。 （6）从图中能量变化可计算反应热，则。 11．（23-24高二上·天津·期中）回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石 石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ①   ②   合成甲醇的热化学方程式为 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是 。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是 。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。 【答案】（1）＜ （2）= C （3）反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 【解析】（1）焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则稳定性：金刚石＜石墨，故答案为：＜； （2）根据盖斯定律，合成甲醇的热化学方程=反应①+反应②，即，而；间接法制备甲醇的反应①吸热，反应②放热，总体放热，反应①活化能较大，C符合题意； （3）①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高； ②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低； （4）在反应中，断裂3mol H-H键，1mol键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：。 12．（21-22高二上·天津津南·期中）利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染，实现硫的回收。 已知：①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O（1）=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1 （1）CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 。 （2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2，发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)= ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度     B．降低温度      C．加入催化剂     D．充入CH4(g) ③a、b点的逆反应速率：V逆(a) (填“大于”、“小于”或“等于”)V逆(b)，原因是 。 （3）一定温度下，向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．m(S)      B．       C．CH4和CO2的浓度之和       D．容器中气体的密度 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 (任答两条，下同)；欲缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施有 。 【答案】（1）-370kJ/mol （2） AC 小于 b点反应达到平衡状态，此时生成物浓度大于a点生成物浓度，浓度越大反应越快 （3）AD 甲烷的浓度、移走生成物二氧化碳 选择合适的催化剂、升高温度 【解析】（1）已知：①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=﹣890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O（1）=H2O(g)   △H=+44kJ•mol﹣1 由盖斯定律可知：①-2×②+2×③得反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)，其焓变△H=（﹣890kJ•mol﹣1）-2（﹣216kJ•mol﹣1）+2（+44kJ•mol﹣1）=-370kJ•mol﹣1； （2）①根据方程式可知，v(H2O)= v(SO2)= ； 则该温度下，该反应的平衡常数K=； ②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AC； ③a点反应正向进行，生成物浓度不断变大，b点反应达到平衡状态，此时生成物浓度大于a点生成物浓度，浓度越大反应越快，则V逆(a)<V逆(b)，原因是b点反应达到平衡状态，此时生成物浓度大于a点生成物浓度，浓度越大反应越快； （3）①A．m(S)不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确；       B．不确定两者的投料比，不确定 不变时反应是否达到平衡，B错误；       C．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，C错误；       D．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；D正确； 故选AD。 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有增加甲烷的浓度、移走生成物二氧化碳等；欲缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施有选择合适的催化剂、升高温度等。 13．（21-22高二上·天津滨海新·期中）回答下列问题： （1）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。 ①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = 。 ②能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变 ③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体             b.适当升高温度 c.增大O2的浓度                  d.选择高效的催化剂 ④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 。 （2）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)⇌X(g)；ΔH=-d kJ·mol-1(d>0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡时n(X) 0.5 mol n2 n3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 α1 α2 α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)= 。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。 ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。 A．α1＋α2=1 B．Q1＋Q2=d C．α3 ＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E.n2＜n3＜1.0mol F.Q3=2Q1 【答案】（1）0.0015mol/(L·s) bc c 升高温度 （2） mol/(L·min) 4 ABD 【解析】（1）①根据反应方程式2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，浓度降低的为反应物，浓度升高的为生成物，故a表示NO2的变化的曲线；b表示NO的变化的曲线；c表示O2的变化的曲线；所以用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝=00.0015mol/(L·s)； ②a．若反应达到平衡，则v(NO2)正＝2v(O2)逆；现在速率的正、逆未指明，因此不能判断反应是否达到平衡，选项a错误； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，选项b正确； c．v逆(NO)＝2v正(O2)，则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，选项c正确； d．因为反应是在体积固定的容器内进行的，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，选项d错误； 答案选bc； ③a．及时分离出NO2气体，由于平衡正向移动，都是正反应速率减小，选项a错误； b．适当升高温度，正反应速率增大，但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，与题意不符合，选项b错误； c．增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，选项c正确； d．选择高效催化剂，正反应速率加快，都是平衡不发生移动，选项d错误； 答案选c； ④a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果； （2）①根据反应2A2(g)＋BC(g)⇌X(g)，平衡时X为0.5mol，则A2消耗了1mol，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)== mol/(L·min)； ②根据三段式有： 该温度下此反应的平衡常数K的值为=4； ③A．乙进行极值转化以后与甲充入量一致，故甲和乙两平衡完全相同，甲从正向建立平衡，乙从逆向建立平衡， 故α1＋α2=1 ，选项A正确； B．2molA2、1mol BC完全反应生成1molX时放出热量为dkJ，甲和乙两平衡完全相同，甲从正向建立平衡，乙从逆向建立平衡，故Q1+Q2=d，选项B正确； C．丙的加入量为甲的2倍，相当于对甲平衡加压，加压，平衡正向移动，反应物转化率变大，α3>α1，选项C错误； D．甲和乙两平衡完全相同，P1 = P2，丙的加入量为甲的2倍，相当于对甲平衡加压，如平衡不移动，P3 = 2P1，加压，平衡正向移动，气体分子树变小，P3 < 2P1，故P3 < 2P1 = 2P2，选项D正确； E．乙中逆向建立平衡，n2 < 1.0mol，丙的加入量为甲的2倍，相当于对甲平衡加压，如平衡不移动，丙中X平衡量为甲的2倍即1mol，加压，平衡正向移动，X增多，n2<1.0mol < n3，选项E错误； F．丙的加入量为甲的2倍，相当于对甲平衡加压，如平衡不移动，Q3 = 2Q1，加压，平衡正向移动，放出热量增加，Q3 > 2Q1，选项F错误； 答案选ABD。 14．（22-23高二上·天津和平·期中）Ⅰ、水在和时电离平衡曲线如图。 （1）已知在时，将的溶液与的溶液均升温至，两溶液变化分别为_______(填字母)。 A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小 （2）在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 Ⅱ.通过下列反应制备甲醇：。在一容积可变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如下图所示。 （3）比较A、B两点压强大小： (填“>”、“＜”或“=”) （4）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为。如果反应开始时仍充入和，则在平衡状态B时容器的体积为 L。 【答案】（1）C （2）1：10 （3）＜ （4）4 【分析】（1） 已知在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液均升温至35℃，水的离子积常数增大，水的电离程度增大，NaOH溶液中c(OH−)几乎不变，NaOH溶液中，c(H+)增大，pH减小；酸中硫酸完全电离，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大； （2）在曲线B所对应的温度下，c(OH−)＝c(H＋)＝10−6mol/L，Kw＝10−12，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10−4mol/L，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，酸中n(H＋)等于碱中n(OH−)； （3）根据压强对化学平衡的影响分析； （4）计算A处的K，温度不变，K不变，B的K与A相同，据此分析解答。 【解析】（1）已知在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液均升温至35℃，水的离子积常数增大，水的电离程度增大，NaOH溶液中c(OH−)几乎不变，NaOH溶液中增大，溶液的pH减小，酸中硫酸完全电离，水电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，但水的电离相对于硫酸电离及其微弱，可以忽略不计，所以溶液的pH值可视为不变，所以C正确； 故答案为C； （2）在曲线B所对应的温度下，c(OH−)＝c(H＋)＝10−6mol/L，Kw＝10−12，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10−4mol/L，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，酸中n(H＋)等于碱中n(OH−)，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比等于二者的物质的量浓度的反比，为10−4mol/L：10−3mol/L＝1：10，故答案为1：10； （3）A、B温度相同，该反应为气体体积减小的反应，增大压强有利于CO的转化，故压强大的CO的转化率达，B点CO转化率较大，故P(A)＜P(B)；故答案为＜； （4）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%＝5mol，则：；平衡常数，如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%＝8mol，则：；设体积为VL，则，解得V＝4；故答案为4。 【点睛】本题考查了化学平衡，涉及化学平衡的计算、影响化学平衡的因素、化学平衡状态的判断等，题目难度中等，注意温度不变，化学平衡常数不变对题目解答的应用。 15．（23-24高二上·天津·期中）碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题。 （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-566.0kJ·mo1-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-483.6kJ·mo1-1； HCOOH（1）=CO(g)+H2O(g)  ΔH3=+72.6kJ·mo1-1； 较高温度下，CO2(g)+H2(g)=HCOOH（1）正反应不能自发进行的原因 。 （2）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-O C≡O C=O H-H E/(kJ/mol) 463 1075 803 436 则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH= kJ·mo1-1。 （3）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图。 ①表示K正曲线的是 (填“I”或“II”)。 ②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡转化率为 。 ③T2时，A点v正 (填“>”“=”或“<”)v逆。 【答案】（1）高温时，反应不自发 （2）-41 （3）I 50% > 【解析】（1）令2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-566.0kJ·mo1-1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-483.6kJ·mo1-1②，HCOOH（1）=CO(g)+H2O(g)  ΔH3=+72.6kJ·mo1-1③，利用盖斯定律，将反应(②-①-③×2)×得，CO2(g)+H2(g)═HCOOH(l) △H=×(-483.6kJ/mol+566.0kJ/mol-72.6kJ/mol×2)=-31.4kJ/mol，该反应的△H＜0、△S＜0，在较高温度下，其△H-T△S＞0，正反应不能自发进行； （2）根据反应热△H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据表中数据可知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=1075 kJ•mol-1+2×463 kJ•mol-1-2×803 kJ•mol-1-436 kJ•mol-1=-41kJ•mol-1； （3）①由前一小问可知反应CO2(g)+H2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H＞0，则升高温度，平衡正向移动，正反应的平衡常数K正增大，逆反应的平衡常数K逆减小，则曲线I表示K正随温度改变的曲线； ②由图像可知，T1时，K正=K逆=1，则向体积为10L的固定容积的容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，根据三段式分析可知： 则有K===1，解得x=0.1mol/L，故CO2的平衡转化率为×100%=50%； ③由①分析可知，曲线I代表K正随温度改变的曲线，曲线II代表K逆随温度改变的曲线，由图示信息可知，T2时，平衡右移，A点v正＞v逆。 16．（22-23高二上·天津河北·期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：N2+3H22NH3△H＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为 mol•L-1•min-1。 （2）仍在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l∶3∶2 b.3v正(N2)=v逆(H2) c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变 e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可能是 。 a.升高温度，同时加压                    b.降低温度，同时减压 c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度    d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度 （3）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随算能量变化。“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO2和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为 。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) △H=-akJ•mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-bkJ•mol-1 则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 【答案】（1） （2）bde 变大 c （3） （4） 【解析】（1）根据题意，8min内压强从mPa变为0.8mPa，则 恒容密闭容器中，反应前后压强之比等于物质的量之比，即，解得，则8min内分钟NH3的平均生成速率为，故填； （2）①平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质浓度保持不变，即变量不变； a．平衡时，各物质浓度不一定成比例，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l∶3∶2时，不能判断反应达到平衡，故a不选； b．化学反应速率之比等于计量数之比，且平衡时，正逆反应速率相等，当3v正(N2)=v逆(H2)时，反应达到平衡，故b选； c．3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应不一定达到平衡，故c不选； d．该反应在容积可变的密闭容器中进行，根据质量守恒，混合气体质量不变，根据，ρ为变量，所以当密度不变时，反应达平衡，故d选； e．该反应为分子数减少的反应，混合气体的物质的量为变量，根据质量守恒，混合气体质量不变，根据，M为变量，当平均摩尔质量不变时，反应达平衡，故e选； 故填bde； ②此反应在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中进行，相当于恒压状态，该反应为分子数减少的反应，恒压下有利于NH3的生成，所以该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比，氨气的体积分数变大，故填变大； ③如图2所示，改变条件后，逆反应速率减小，正反应速率增大，且，平衡正向进行； a．升高温度，正逆反应速率均增大，故a不符合； b．降低温度，同时减压，正逆反应速率均减小，与题不符，故b不符合； c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，因体积增加，生成物浓度降低，逆反应速率瞬间下降，因反应生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，故c符合； d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度，正逆反应速率均减小，故d不符合； 故填c; （3）3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO2和液态水时放热为100kJ，则1mol偏二甲基肼燃烧完全燃烧生成氮气，CO2和液态水时放热为，则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为，故填； （4）已知，反应①； 反应②； 由(反应①×6+反应②×7)÷5可得，；根据题意，标准状况下NO与NO2混合气体40.32L，物质的量为，被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L，即产生的氮气为，根据N原子s守恒，参与反应的氨气的物质的量为×2-=，根据氧化还原反应电子得失守恒，则有：，即，解得，则，该混合气体中NO与NO2的体积之比为，故填；。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$