第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 2．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ） A．和 B．C和 C．和 D．和CO 3．举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 4．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 5．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A．2Mg + O22MgO氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应 6．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 7．同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将实验数据绘制成以下图形（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图形数据分析出的结论正确的是 A．图中x的数值为9 B．乙是该反应的催化剂 C．丁是该反应的生成物 D．丙、丁质量变化比为8：9 二、非选择题（本题包括7个小题，除标明外，每空1分，化学方程式每个2分，共46分） 8．（4分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 。 9．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 10．（6分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： （1）图甲是镓元素在元素周期表中的信息镓原子中的中子数是 。 （2）图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 （3）由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 11．（6分）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇(CH3OH)点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。 （1）二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化 。 （2）精馏的原理与工业制氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的 不同而分离出甲醇的过程。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 （4）在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为 。 （5）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是 (填字母)。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 12．（8分）某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究： (提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗? (实验与讨论) 如图实验： （1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (写一条即可)。 （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。 （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （4）(实验拓展)若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 。 13．（10分）中国空间站已进入长期有人驻留模式。航天员的生存离不开氧气，某校实践小组的同学们在老师的组织下对空间站内氧气的来源、空气的成分等展开了项目式学习。 任务一：分析空间站内氧气来源 【分析讨论】同学们认为空间站内氧气应该来自现场制取。之前已学习了实验室制氧气的三种方法和工业制氧气的原理，同学们讨论后认为： （1）这些方法都不适用于空间站制氧气，理由是 (写一条)。 （2）空间站制氧气时需要考虑的因素是 (写一条)。 任务二：探究空间站内制氧原理 【查阅资料】同学们上网查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水。 【模拟实验】 （3）同学们设计实验模拟空间站制取氧气。 实验装置 实验步骤 实验现象 ①在电解器玻璃管里加满水，接 通直流电源。 两电极上均有气泡冒出， 。 ②切断装置的电源，用燃着的木 条分别在两个玻璃管尖嘴口检 验电解反应中产生的气体。 a管尖嘴口观察到 。 b管尖嘴口观察到 。 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为 。空间站内作为反应原料的水的来源是 (写一条)。 任务三：探究空间站内空气成分 【设计方案】 （5）同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留 即可。之后他们在老师的帮助下向航天专家进行咨询，确定了自己的设计方案。 【小组交流】 （6）同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 14．（6分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】D 【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如金不能与氧气反应，故B说法错误； C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g 冰受热融化成 10g 水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误； D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法正确； 故选：D。 2．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ） A．和 B．C和 C．和 D．和CO 【答案】C 【解析】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，选项正确； D、乙炔由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙炔燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误，故选C。 3．举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； 答案：B。 4．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 【答案】A 【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物质生成，不一定分解反应，正确； B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0，错误； C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误； D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。 故选A。 5．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A．2Mg + O22MgO氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 6．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】A.由图可知反应方程式为，此选项错误； B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误； C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误； D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确； 故选D。 7．同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将实验数据绘制成以下图形（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图形数据分析出的结论正确的是 A．图中x的数值为9 B．乙是该反应的催化剂 C．丁是该反应的生成物 D．丙、丁质量变化比为8：9 【答案】D 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、有关质量守恒定律的计算 【解析】A、x%=1-10%-30%-41%=19%，x=19，不符合题意； B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，丁的质量减小，丁是反应物，不符合题意； D、丙、丁质量变化比为：（41%-25%）：（48%-30%）=8:9，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题包括7个小题，除标明外，每空1分，化学方程式每个2分，共46分） 8．（4分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）NaCl （2）B （3）NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑ 9．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 【答案】（1） （2） （3）H2O 质量守恒定律 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 10．（6分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： （1）图甲是镓元素在元素周期表中的信息镓原子中的中子数是 。 （2）图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 （3）由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 【答案】（1）39 （2） 1:1 2:71 （3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可） 【解析】（1）在原子中，原子序数=核外电子数，则镓原子的核外电子数为31，其核外电子按2、8、18、3的规律进行排布，即镓原子的核外电子层数为4，故镓元素属于第四周期； 镓元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故镓原子中的中子数为； （2）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的分子个数比为1:1； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的质量比为； （3）在点燃条件下，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，氢原子、氯原子再重新组合形成氯化氢分子，大量的氯化氢分子聚集成氯化氢，故由图丙的微观示意图可获得的信息是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 11．（6分）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇(CH3OH)点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。 （1）二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化 。 （2）精馏的原理与工业制氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的 不同而分离出甲醇的过程。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 （4）在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为 。 （5）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是 (填字母)。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 【答案】（1）压强增大，气体分子间的间隔减小 （2）沸点 （3）二氧化碳/CO2 （4）CO2+3H2CH3OH+H2O （5）AB 【解析】（1）由于压强增大，气体分子间的间隔减小，所以二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的。故填：压强增大，气体分子间的间隔减小。 （2）由于粗甲醇中各组分的沸点不同而分离出甲醇。故填：沸点。 （3）据工艺流程图可知，二氧化碳是该流程中可循环利用的物质。故填：二氧化碳。 （4）CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成液态甲醇和水，化学方程式为。故填：。 （5）A、光合作用通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。A符合题意； B、海洋中的水与大气中的二氧化碳接触反应生成碳酸，海洋可吸收大量二氧化碳。B符合题意； C、工业利用属于人工转化。C不符合题意。 综上所述：选择AB。 12．（8分）某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究： (提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗? (实验与讨论) 如图实验： （1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (写一条即可)。 （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。 （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （4）(实验拓展)若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 。 【答案】（1）2.6 未冷却至室温就称量（合理即可） （2）反应生成的二氧化碳逸散到空气中 在密封装置中进行 （3）该变化为物理变化（合理即可） （4） 【解析】（1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27. 6g，则托盘天平中游码的读数为；图中是红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是反应后没有冷却至室温就称量，此时气球处于膨胀状态，产生了浮力，故填：2.6；；未冷却至室温就称量（合理即可）； （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前＞m后，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是在密封装置中进行。故填：反应生成的二氧化碳逸散到空气中；在密封装置中进行； （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是酒精不能和水反应，物理变化不能用来验证质量守恒定律，故填：该变化为物理变化（合理即可）； （4）反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的，是因为氧气约占空气总体积的五分之一，故填：。 13．（10分）中国空间站已进入长期有人驻留模式。航天员的生存离不开氧气，某校实践小组的同学们在老师的组织下对空间站内氧气的来源、空气的成分等展开了项目式学习。 任务一：分析空间站内氧气来源 【分析讨论】同学们认为空间站内氧气应该来自现场制取。之前已学习了实验室制氧气的三种方法和工业制氧气的原理，同学们讨论后认为： （1）这些方法都不适用于空间站制氧气，理由是 (写一条)。 （2）空间站制氧气时需要考虑的因素是 (写一条)。 任务二：探究空间站内制氧原理 【查阅资料】同学们上网查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水。 【模拟实验】 （3）同学们设计实验模拟空间站制取氧气。 实验装置 实验步骤 实验现象 ①在电解器玻璃管里加满水，接 通直流电源。 两电极上均有气泡冒出， 。 ②切断装置的电源，用燃着的木 条分别在两个玻璃管尖嘴口检 验电解反应中产生的气体。 a管尖嘴口观察到 。 b管尖嘴口观察到 。 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为 。空间站内作为反应原料的水的来源是 (写一条)。 任务三：探究空间站内空气成分 【设计方案】 （5）同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留 即可。之后他们在老师的帮助下向航天专家进行咨询，确定了自己的设计方案。 【小组交流】 （6）同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 【答案】（1）需要携带大量原料（合理即可） （2）节约能源（合理即可） （3）a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1 产生淡蓝色火焰 木条燃烧更剧烈 （4） 直接携带（合理即可） （5）氮气和氧气 （6）消耗的氧气最多，导致此时的空气中氧气含量最低 【解析】（1）实验室中用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若用到空间站制氧气，需要携带大量原料并产生多余的物质、操作复杂等； （2）空间站制氧气时需要考虑节约能源、不产生废物等； （3）①电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1； ②电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，负极产生的是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以a管尖嘴口观察到产生淡蓝色火焰，b管尖嘴口观察到木条燃烧更剧烈； （4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；空间站中水的主要来源包括直接携带、自行生产和循环再利用； （5）空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，空间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可； （6）据图可知，中度活动是航天员驻留24小时中最剧烈的活动，消耗的氧气最多，导致此时的空气中氧气含量最低，所以航天员中度活动时氧气分压迅速下降。 14．（6分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）1.6（2分） （2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x   x=3.4g 答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$