精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

天津市塘沽一中2024-2025学年度第一学期 高一年级第一次统练化学学科试题 一、选择题 1. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．O4是一种单质，故A项错误； B．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B项正确； C．1个O4分子由4个O原子构成，故C项错误； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故D项错误； 故本题选B。 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误； C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确； D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A项不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，故B项符合题意； C．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，故C项不符合题意； D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，故D项不符合题意； 故答案选B。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱电解质，在溶液中不完全电离，电离方程式为：、，故A项错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，故B项错误； C．硫酸铵在溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故C项正确； D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故D项错误； 故答案选C。 5. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误； B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确； C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。 故选：B。 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①冰水混合物只由水这一种物质组成，属于纯净物，酒精只含乙醇这种物质，属于纯净物，故错误； ②电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜都是电解质，故正确； ③CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故错误； ④由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故正确； ⑤非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，故错误； 故选A。 7. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是 A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B. 工业上制取NaOH一般采用和水的反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程属于离子反应 D. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，因此“血液透析”利用的是胶体的性质，故A项正确； B．工业上制取NaOH一般采用电解氯化钠溶液的方法，故B项错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁，有离子参与反应，该过程属于离子反应，故C项正确； D．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，铁粉能和水、氧气反应从而防止食品氧化，反应中铁元素化合价升高体现了铁的还原性，故D项正确； 故本题选B。 8. 下列说法正确的是 A. 醋酸溶液导电能力一定弱于盐酸 B. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含大量的 C. 根据酸分子式中氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故醋酸溶液中离子浓度不一定比盐酸中小，其导电能力不一定弱于盐酸，故A错误； B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaCO3或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl-或，不一定含有，故B错误； C．结合酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故C错误； D．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，能生成二氧化碳气体的可能有、等，产生二氧化硫的可能是，则溶液中可能含有，故D正确； 故选D。 9. 的下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 使酚酞变红溶液中：、、、 C. 含有的酸性溶液中：、、、 D. 在含大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液显浅绿色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．使酚酞变红溶液显碱性，各离子之间互不反应，能共存，B正确； C．含有的酸性溶液中：、H+、发生氧化还原反应，、H+、发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．、生成氢氧化镁沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 12. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Na元素化合价升高，Na是还原剂，H元素化合价降低，只做氧化剂，A符合题意； B．该反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，B不符合题意； C．氢元素和氧元素化合价均发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，C不符合题意； D．该反应F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，水做还原剂，D不符合题意； 故选A。 13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．氧化剂与还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故B正确； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，故C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应是氧化还原反应不是置换反应，故D错误； 故选B。 14. 已知反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应中被氧化与被还原的N原子个数比为1∶1 C. 反应中每生成4个分子时，转移电子的个数为15 D. 该反应为分解反应，所有的分解反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应：中N元素从-3升高至0价，从+5降低至0价，N2是氧化产物也是还原产物，故A错误； B．反应中N元素从-3升高至0价，从+5降低至0价，由最小公倍数是15，则被氧化的N原子个数是5，被还原的N原子数是3，个数比为5:3，故B错误； C．反应：中N元素从-3升高至0价，有5个N原子被氧化，反应转移15个电子，则反应中每生成4个分子时，转移电子的个数为15，故C正确； D．不是所有的分解反应均为氧化还原反应，如氯化铵分解生成HCl和氨气中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 二、填空题 16. I．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于弱电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出⑤与⑥反应的离子方程式：___________。 （4）氨水中通入过量③的离子方程式：___________。 II． （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）⑤⑥ （2） （3） （4） （5）②③① 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中不完全电离的属于弱电解质，有⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH； 【小问2详解】 ②碳酸氢钙在水溶液中电离出钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问3详解】 ⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH反应生成醋酸镁和水，Mg(OH)2、CH3COOH、H2O都要保留化学式，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 氨水中通入过量③二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入，首先氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时，导电能力最弱，然后继续通入生成碳酸氢钙，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符； 综上所述，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 17. I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。 请回答下列问题： （1）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体化学方程式为：___________。 （2）该反应中中铁元素化合价为___________，氧化产物为___________。 （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．工业上可用湿法制备高铁酸钠。 （4）请用双线桥表示该反应中电子转移情况：___________。 【答案】（1） （2） ①. +6 ②. O2 （3）BCD （4） 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体化学方程式为：； 【小问2详解】 Na2FeO4中铁元素化合价为+6价；根据化学方程式可知，氧元素化合价升高，则O2为氧化产物； 【小问3详解】 根据化合价，推测Na2FeO4能和具有还原性的物质反应，KMnO4具有氧化性，NaI、H2S、SO2都具有还原性，故答案为BCD； 【小问4详解】 用双线桥表示该反应中电子转移情况为：。 18. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入。溶液和稀有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有___________写离子符号。下同)，一定不含有___________。 （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。 【答案】（1） ①. H+、 ②. 、、 （2）K+、H+、 【解析】 【分析】向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下钡离子一定不存在，将（2）中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤（2）中引入了氯离子，因此无法证明原溶液中是否存在氯离子；因为每种离子的浓度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性，则一定还含有钾离子，一定没有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，该溶液中一定含有H+、；一定不含有、、Cu2+； 【小问2详解】 由分析可知，若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有K+、H+、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市塘沽一中2024-2025学年度第一学期 高一年级第一次统练化学学科试题 一、选择题 1. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 2. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 3. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、酒精 ②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：、、 ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤非电解质：干冰、氨气、蔗糖溶液 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 7. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是 A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B. 工业上制取NaOH一般采用和水的反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程属于离子反应 D. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性 8. 下列说法正确的是 A. 醋酸溶液导电能力一定弱于盐酸 B. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含大量的 C. 根据酸分子式中氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 9. 的下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 使酚酞变红溶液中：、、、 C. 含有的酸性溶液中：、、、 D. 在含大量的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 11. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 12. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 14. 已知反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应中被氧化与被还原的N原子个数比为1∶1 C. 反应中每生成4个分子时，转移电子的个数为15 D. 该反应为分解反应，所有的分解反应均为氧化还原反应 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、填空题 16. I．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于弱电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出⑤与⑥反应的离子方程式：___________。 （4）氨水中通入过量③的离子方程式：___________。 II． （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17. I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。 请回答下列问题： （1）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，制备胶体化学方程式为：___________。 （2）该反应中中铁元素化合价为___________，氧化产物为___________。 （3）根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．工业上可用湿法制备高铁酸钠。 （4）请用双线桥表示该反应中电子转移情况：___________。 18. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入。溶液和稀有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有___________写离子符号。下同)，一定不含有___________。 （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $