精品解析：辽宁省县域重点高中协作体2024-2025学年高一上学期10月份质量监测 化学试卷

辽宁省县域重点高中协作体高一10月份质量监测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验需要标识“”图标的是 A. 比较固体和溶液的导电性 B. 观察铁在纯氧中的燃烧 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 探究溶液与溶液反应的离子方程式 2. 《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化 3. 下列有关物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 一元酸 强碱 正盐 A B CO C MgO KOH D CaO HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C. 液态氯化氢，固态氯化钠均不能导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，且属于化合物，所以蔗糖是非电解质 5. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入足量溶液产生白色沉淀的离子组是 A. B. C. D. 8. 宋代诗人杨万里在《过江州岸，回望庐山》中写道“庐山山南剧铜绿，黄金锯解纯苍玉”，其中的“弱绿”即铜锈。它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是 A. Cu作还原剂 B. CO2发生氧化反应 C. Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 D. 反应过程中每消耗1分子CO2，转移电子的数目为4 9. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. CaO与稀溶液反应 B. 溶液中通入 C. 溶液与溶液反应 D. 澄清石灰水与溶液反应 10. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的质量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 4：1 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硫酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 用氯化铝溶液与氨水反应制备： D. 铜与硝酸银溶液反应： 12. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. a离子为Na+，b离子为Cl- B. 水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带正电 C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl- 13. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为 A. 1：2 B. 3：4 C. 2：3 D. 5：2 14. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 15. 向含有三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 四种金属中M的还原性最强 C. 反应能发生 D. 反应不能发生 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有如下物质： ①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）向③的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是___________。 （4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （5）向②的溶液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合___________(填字母)。 17. 氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 （1）下列事例不涉及氧化还原反应的是___________(填字母)。 事例 选项 A．橘子腐烂 B．丁达尔效应 事例 选项 C．煤油灯照亮 D．活性炭漂白 （2）黄铁矿()煅烧时可以发生反应：。 ①被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物为___________(填名称)。 ②当生成2分子时，转移电子的数目为___________。 （3）焦亚硫酸钠()可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用标准液进行测定，涉及的离子方程式为__________________________________________________________________。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②配平并写出上述反应：___________。 （4）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备： 净水： ①制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________，在碱性条件下，氧化性：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②(胶体)中分散质粒子的直径范围是___________。 18. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体X，将X气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀Y； ②另取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Z。 回答下列问题： （1）溶液中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （2）判断有无的理由是___________。 （3）判断有无和的理由是___________。 （4）产生气体X的离子方程式为___________。 （5）产生白色沉淀Y的离子方程式为___________。 （6）产生白色沉淀Z的离子方程式为___________。 （7）根据此题，写出在实验室中，检验溶液中的方法：___________。 19. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省县域重点高中协作体高一10月份质量监测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验需要标识“”图标的是 A. 比较固体和溶液的导电性 B. 观察铁在纯氧中的燃烧 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 探究溶液与溶液反应的离子方程式 【答案】A 【解析】 【详解】“”图标表示实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源；比较固体和溶液的导电性实验需要用到电源，其它三个实验中均不需要使用能源，答案选A。 2. 《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是一种纯净物，而胶体是一种分散系，是混合物，所以碳纳米管不属于胶体，A项错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，是一种单质，而不是化合物，B项错误； C．碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确； D．石墨烯转化为碳纳米管是同素异形体之间的转化，属于化学变化，D项错误； 答案选C。 3. 下列有关物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 一元酸 强碱 正盐 A B CO C MgO KOH D CaO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶性碱，属于弱碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，属于二元酸，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．属于酸式盐，D错误； 答案选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C. 液态氯化氢，固态氯化钠均不能导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，且属于化合物，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不属于电解质，A项错误； B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误； C．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以液态氯化氢、固态氯化钠均是电解质，C项错误： D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，D项正确。 故选D。 5. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液中不可能大量存在，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量，则一定不能大量存在，根据溶液电中性原则，一定含有，则一定不含，所以原溶液中能大量存在的离子最多有，共计4种，故选B项。 6. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身分解即可产生，不需要加入氧化剂，A错误； B．的过程中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．，C元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，C错误； D．，Zn元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，D正确； 答案选D。 7. 在无色透明溶液中能大量共存，且加入足量溶液产生白色沉淀的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫色，A项错误； B．和反应生成沉淀，B项错误； C．离子相互不反应，能共存，加入足量溶液产生白色沉淀，C项正确； D．离子相互不反应，能共存，但加入足量溶液无白色沉淀产生，D项错误。 故选C。 8. 宋代诗人杨万里在《过江州岸，回望庐山》中写道“庐山山南剧铜绿，黄金锯解纯苍玉”，其中的“弱绿”即铜锈。它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是 A. Cu作还原剂 B. CO2发生氧化反应 C. Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 D. 反应过程中每消耗1分子CO2，转移电子的数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，作还原剂，A正确； B．CO2中各元素化合价均不变，既不发生氧化反应，也不发生还原反应，B错误； C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，C正确； D．消耗1分子CO2时，Cu由0价升高到+2价，每个Cu失去2个电子，因此反应过程中每消耗1分子CO2，转移电子的数目为4，D正确； 故答案为：B。 9. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. CaO与稀溶液反应 B. 溶液中通入 C. 溶液与溶液反应 D. 澄清石灰水与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO先与稀溶液中的水反应，然后钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，A错误； B．溶液与不反应，B错误； C．溶液与溶液反应的离子方程式为，C正确； D．澄清石灰水与溶液反应的离子方程式为或，D错误； 答案选C。 10. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的质量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 4：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式可知，化合价升高得到氧化产物，化合价降低得到还原产物，因此有2个作氧化产物、有3个作还原产物，故作氧化产物的与作还原产物的的质量之比为2：3，答案选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硫酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 用氯化铝溶液与氨水反应制备： D. 铜与硝酸银溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A项错误； B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的离子方程式为，B项错误； C．用氯化铝溶液与氨水反应制备的离子方程式为，C项错误； D．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为，D项正确； 答案选D。 12. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A. a离子为Na+，b离子为Cl- B. 水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带正电 C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+带正电易吸引水分子中的氧原子，Cl-带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a离子为Cl-，b离子为Na+，A错误； B．水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，B错误； C．饱和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，C错误； D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-，D正确； 故答案为：D。 13. 某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为 A. 1：2 B. 3：4 C. 2：3 D. 5：2 【答案】C 【解析】 【详解】根据 ，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性， ，代入数值，解得3mol ，因此 和 离子个数比为2：3， 故选：C。 14. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 15. 向含有三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 四种金属中M的还原性最强 C. 反应能发生 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，金属M加入到含有三种金属离子的混合溶液中，被还原的金属离子的顺序为，说明氧化性：，A错误； B．由于氧化性：，故还原性：，还原性最强的为M，B正确； C．根据氧化还原反应的发生规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，可判断反应不能发生，C错误； D．根据C分析，反应能发生，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有如下物质： ①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）向③的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是___________。 （4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （5）向②的溶液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ①②③⑦ ②. ④⑩ ③. ⑥⑦⑧⑨ （2） （3）向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色 （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的有①②③⑦；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有④⑩；能导电的有⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 向的水溶液中加入，氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 利用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热； 【小问4详解】 向的溶液中加入溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 向溶液中通入，首先发生反应：，此时溶液导电能力逐渐降低至0，再继续通入，发生反应：，此时溶液导电能力开始增大，直至与原溶液导电能力相同，故选c项。 17. 氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 （1）下列事例不涉及氧化还原反应的是___________(填字母)。 事例 选项 A．橘子腐烂 B．丁达尔效应 事例 选项 C．煤油灯照亮 D．活性炭漂白 （2）黄铁矿()煅烧时可以发生反应：。 ①被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物为___________(填名称)。 ②当生成2分子时，转移电子的数目为___________。 （3）焦亚硫酸钠()可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用标准液进行测定，涉及的离子方程式为__________________________________________________________________。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②配平并写出上述反应：___________。 （4）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备： 净水： ①制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________，在碱性条件下，氧化性：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②(胶体)中分散质粒子的直径范围是___________。 【答案】（1）BD （2） ①. O ②. 二氧化硫、氧化铁 ③. 11 （3） ①. +4 ②. （4） ①. 3：2 ②. < ③. 1~100nm 【解析】 【小问1详解】 橘子腐烂是缓慢氧化反应，A项不符合题意；丁达尔效应是胶体中的胶粒对光散射的结果，B项符合题意；煤油燃烧是氧化还原反应，C项不符合题意；活性炭漂白利用物理吸附，D项符合题意； 答案选BD。 【小问2详解】 ①黄铁矿()煅烧时发生反应：，O元素的化合价由0价降低为价，被还原；S元素的化合价由价升高为+4价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，二氧化硫、氧化铁为氧化产物。 ②当生成2分子时，转移电子的数目为11。 【小问3详解】 ①中O元素化合价为价，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价。 ②碘单质具有强氧化性，中硫具有还原性，则碘单质会氧化生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘元素的化合价由0价变为价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合得失电子守恒可知，反应为。 【小问4详解】 ①制备反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2；根据方程式可知，氧化性：。 ②胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm。 18. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体X，将X气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀Y； ②另取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀Z。 回答下列问题： （1）溶液中一定不含的离子为___________(填离子符号)。 （2）判断有无的理由是___________。 （3）判断有无和的理由是___________。 （4）产生气体X的离子方程式为___________。 （5）产生白色沉淀Y的离子方程式为___________。 （6）产生白色沉淀Z的离子方程式为___________。 （7）根据此题，写出在实验室中，检验溶液中的方法：___________。 【答案】（1） （2）滴加足量稀盐酸产生，则溶液中可能含有 中的一种或两种，则原溶液中不含H+ （3）根据电中性原则，溶液中一定含有或，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有和 （4） （5） （6） （7）取少量溶液于试管中，加入(或)溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 【解析】 【分析】依据气体X与澄清石灰水反应得到沉淀Y，说明原溶液中可能含有中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀Z产生，说明原溶液中含有，又因为原溶液中含有的各种离子的数目相等，且溶液呈电中性，则原溶液中不含 ，含有。 【小问1详解】 溶液中一定不含的离子为； 【小问2详解】 滴加足量稀盐酸产生，则溶液中可能含有中的一种或两种，则原溶液中不含； 【小问3详解】 根据电中性原则，溶液中一定含有或，再根据电荷守恒，溶液中一定同时含有和； 【小问4详解】 产生气体X的离子方程式为； 【小问5详解】 产生白色沉淀Y的离子方程式为； 【小问6详解】 产生白色沉淀Z的离子方程式为； 【小问7详解】 实验室中检验溶液中的方法是取少量溶液于试管中，加入(或)溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 19. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 （2） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （3） ①. 氧化 ②. （4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （5） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。答案为：中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。 【小问2详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。答案为：氧化；溶液颜色变浅或褪色；有气体产生。 【小问3详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。答案为：氧化；。 【小问4详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。答案为：过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性。 【小问5详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D。 ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $